河北专版中考化学复习主题一身边的化学物质第7讲酸和碱的中和反应练习09191100
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2020-2021九年级中考化学酸和碱的中和反应解答题压轴题提高专题练习附详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1.下列各组离子能共存的是()A.Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B.K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C.Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+、H+D.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+【答案】B【解析】【分析】根据复分解反应的条件,离子间若能互相结合成沉淀、气体或水,则离子不能共存,据此进行分析判断即可。
【详解】A、Ba2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钡沉淀,不能大量共存,故选项错误。
B、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故选项正确。
C、H+、OH-两种离子能结合成水,OH-、Cu2+两种离子能结合成氢氧化铜,故选项错误。
D、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀,不能大量共存,故选项错误。
故选:B。
【点睛】本题考查了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
2.苯甲酸(C6H5COOH)是一种酸,可用于食品防腐,下列说法正确的是A.苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝B.苯甲酸能和铜反应产生氢气C.苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D.在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期【答案】C【解析】试题分析:A、酸能使湿润的紫色石蕊试液变红,苯甲酸溶液属于酸能使湿润的紫色石蕊试液变红.故A错;B、铜排在了氢的后面,不能与酸反应产生氢气,故B错;C、酸与碱反应生成盐和水,所以苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水,故C正确;D、防腐剂要放入适量,不能大量使用不利于身体健康,故D错,故选C。
考点:考查酸的化学性质3.如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”中的一部分,下列与“★”处有关的说法正确的是A.★处对应物质的化学式是CuNO3B.★对应物质属于盐C.★处应填“不”D.★对应物质的溶液为浅绿色【答案】B【解析】A. ★处对应物质的化学式是Cu﹙NO3﹚2,。
中考化学酸和碱的中和反应专题训练含答案一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1.在含有大量OH﹣、Cl﹣、Ba2+的溶液中,还可能大量共存的离子是()NO B.Ag+C.SO42﹣D.H+A.-32.分类是学习化学的方法之一,下列物质按单质、碱、氧化物的顺序排列的是()A.空气、氢氧化钠、冰水混合物 B.液氧、纯碱、过氧化氢C.氮气、熟石灰、生石灰 D.生铁、酒精、干冰3.在碱性溶液中能大量共存,并且为无色透明溶液的是()A.Na+、K+、MnO4-、SO42- B.NH4+、Na+、NO3-、Cl-C.K+、Ba2+、NO3-、Cl- D.Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-4.下列各组离子中,能大量共存的是A.H+、SO42-、OH-、Ba2+ B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Na+、H+、NO3-、CO32- D.K+、Mg2+、NO3-、OH-5.氯气用于自来水的消毒和杀菌,其与水的反应式为:Cl2+H2O→HCl+HClO请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水:A.酚酞试液 B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液6.夏日炎炎,蚊虫猖獗。
蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸,蚁酸又名“乙酸”,具有一定的腐蚀性,会刺激皮肤红肿起泡。
为缓解症状,适合涂抹的物质是A.食醋B.柠檬汁C.氢氧化钠溶液D.肥皂水7.“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质进行的化学探究活动。
若利用食盐、食醋、纯碱、肥皂等物质,能完成的“家庭小实验”是 ( )①检验自来水中是否存在氯离子②鉴别食盐和纯碱③除去热水瓶中的水垢④检验自来水是否为硬水A.只有①② B.只有③④ C.只有②③④ D.①②③④8.下列方程式不正确的是A.2Fe+3CuCl2==2FeCl3+3Cu B.CuO+H2SO4==CuSO4+H2OC.K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3D.Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O9.推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是A.溶液是均一稳定的,但均一稳定的物质不一定是溶液B.碳酸盐能与酸反应生成气体,所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐C.单质由同种元素组成,所以由同种元素组成的物质一定是单质D.中和反应一定有盐和水生成,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应10.判断推理是学习化学常用的方思维方式,下列判断正确的是A.某固体物质加入稀盐酸能产生气体,则该固体可能是活泼金属B.给水通直流电可以产生氢气和氧气,则水是由氢气和氧气组成的C.同种元素的原子质子数相同,则质子数相同的微粒属于同种元素D.中和反应的产物是盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应11.能在pH为1的溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是()A.FeCl3、ZnSO4、NaCl B.CaCl2、Na2SO4、NaOHC.K2SO4、NaNO3、NH4Cl D.CaCl2、K2CO3、NaNO312.下列有关pH的说法正确的是()A.pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量有关B.向氢氧化钠溶液中加水后,溶液的pH增大C.用pH试纸测得某酸性溶液pH为3.4D.用NaOH改良pH小于7的土壤,有利于某些农作物的生长13.下列各组离子在溶液中可以大量共存且能形成无色溶液的是A.Na+、H+、SO42-、Cl- B.NH4+、K+、OH-、NO3-C.H+、Ba2+、SO42-、NO3- D.Fe3+、H+、SO42-、Cl-14.苯甲酸(C6H5COOH)是一种酸,可用于食品防腐,下列说法正确的是A.苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝B.苯甲酸能和铜反应产生氢气C.苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D.在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期15.某同学对化学知识的归纳正确的是()A.pH>7 的溶液一定是碱的溶液B.同种元素组成的物质一定是单质C.生成盐和水的反应一定是复分解反应D.能分解生成氧气的物质一定含有氧元素16.黄蜂的毒液呈碱性,若被黄蜂蜇了,涂抹下列物质可缓解疼痛的是A.食盐水(pH≈7 )B.牙膏(pH≈9)C.肥皂(pH≈10 )D.米醋(pH≈3) 17.室温时,将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时,溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。
中考化学专项训练:酸和碱的中和反应综合练习及解析一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1.有四瓶无色溶液,他们分别是:①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。
某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验,结果如下表:实验操作甲乙丙丁加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是()A.④③②①B.②③④①C.③④①②D.①②④③2.建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。
下列解释不正确的是A.金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同B.警用缉毒犬能根据气味发现毒品,是因为分子在不断运动C.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起,是因为球内的气体分子体积增大D.酸有一些相似的性质,是因为在不同的酸溶液中都含有H+3.下列对图中所示各实验的分析不正确的是A.甲实验:可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳B.乙实验:向下迅速压活塞,乙醚棉球燃烧,说明做功可以改变物体的内能C.丙实验:手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播D.丁实验:干冰升华吸热可以用于人工降雨4.在含有大量H+、Na+、SO42-的溶液中,还可能大量存在的是A.NH4+B.Ba2+C.OH-D.HCO3-5.下列物质的用途与化学原理不相符的是( )A.A B.B C.C D.D6.分类是学习化学的方法之一,下列物质按单质、碱、氧化物的顺序排列的是()A.空气、氢氧化钠、冰水混合物 B.液氧、纯碱、过氧化氢C.氮气、熟石灰、生石灰 D.生铁、酒精、干冰7.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是①X + 碱→ 盐 + 水②X + 金属氧化物→ 盐 + 水A.盐酸 B.一氧化碳C.氢氧化钠 D.氧化钙8.向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液,下列图像中不正确...的是A. B.C. D.9.X、Y、Z分别是NaOH、 HCl、 NaCl中的一种溶液,将无色的酚酞试剂滴入Y,溶液变为红色,将此红色溶液少量滴加到X中,红色褪去,则Z Y X依次是 ( )A.NaOH HCl NaCl B.NaCl NaOH HCl C.HCl NaOH NaCl D.HCl NaCl NaOH10.下列有关汽水的说法正确的是 ( )A.汽水呈碱性B.打开汽水瓶盖时,有大量气泡冒出,说明气体的溶解度随压强减小而减小C.喝了汽水常有打嗝现象,说明气体的溶解度随温度的升高而增大D.胃酸过多的人要多喝汽水11.下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C.K+、Na+、Cl-、CO32-D.NH4+、Na+、OH-、NO3-12.某同学对化学知识的归纳正确的是()A.pH>7 的溶液一定是碱的溶液B.同种元素组成的物质一定是单质C.生成盐和水的反应一定是复分解反应D.能分解生成氧气的物质一定含有氧元素13.下列化学方程式中属于复分解反应的是()A.C+O2CO2B.2H2O2H2↑+O2↑C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO314.下列各组离子在水中一定能大量共存的是A.K+、H+、HCO3_ B.Na+、Ba2+、CO32-C.K+、NO3-、H+ D.H+、Cl-、OH-15.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量,下列图象合理的是()A.B.C.D.16.下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是A.NH4+、Na+、NO3-、CO32- B.NO3-、Cu2+、SO42-、OH-C.Mg2+、K+、SO42-、Cl- D.Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-17.“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
中考化学专项训练:酸和碱的中和反应复习课 课时练习含答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1.下列各组物质中,能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是( ) A .铁和硫酸铜溶液 B .氢氧化钠溶液和盐酸 C .稀硫酸和氯化钡溶液 D .碳酸钠溶液和氯化钾溶液2.下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是 A .用小苏打治疗胃酸过多:NaHCO 3+HClNaCl+H 2O+CO 2↑ 中和反应B .除去CO 2中混有的CO ,通入氧气,点燃:CO+O 2CO 2 化合反应C .工业用磁铁矿炼铁:Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 置换反应D .用稀硫酸除铁锈:Fe 2O 3+3H 2SO 4Fe 2(SO 4)3+3H 2O 复分解反应3.下列各组离子在水中能大量共存的是A .+2+2-4Na Ba SO 、、B .+2+-H Cu OH 、、C .+--3K NO Cl 、、D .+2--3H CO Cl 、、4.鉴别下列各组物质所用的试剂或方法,错误的是 A .硝酸铵和氯化钠 —— 水 B .硬水和软水 —— 肥皂水 C .纯铝和硬铝 —— 互相刻划 D .氢氧化钠和碳酸钠 —— 酚酞溶液5.能在pH 为1的溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是 ( ) A .FeCl 3、ZnSO 4、NaCl B .CaCl 2、Na 2SO 4、NaOH C .K 2SO 4、NaNO 3、NH 4Cl D .CaCl 2、K 2CO 3、NaNO 3 6.下列反应中属于中和反应的是( ) A .Zn+2HCl ═ZnCl 2+H 2↑B .AgNO 3+HCl ═AgCl↓+HNO 3C .Mg (OH )2+2HCl ═MgCl 2+2H 2OD .2NaOH+SO 3═Na 2SO 4+H 2O7.我们学习过以下常见的酸、碱、盐:HCl 、H 2 SO 4、NaOH 、Ca(OH)2、K 2 CO 3。
复习酸和碱的中和反应,中和反应及其作用1.定义:_酸__和_碱__反应生成_盐__和_水__的反应,称为中和反应。
2.表达式:酸+碱―→盐+水3.酸碱中和反应的实质:酸和碱反应的结果是酸和碱的特性都消失,并且放出_大量的热__,实质上是酸中的_H+__与碱中的_OH-__结合生成_水__,同时生成_盐__。
4.中和反应的应用(1)改进土壤的酸碱性。
如用熟石灰改进酸性土壤。
(2)处理工厂废水。
如用熟石灰处理酸性废水。
(3)用于医药。
如:蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。
(4)生活实际。
如:洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。
碱性弄伤头发,弱酸能够保护头发。
注:中和反应属于复分解反应中的一种,必须满足反应物是酸和碱,生成物是盐和水,这种反应才是中和反应。
,pH及其应用酸碱指示剂只能测量溶液的_酸碱性__,却无法衡量酸、碱性的强弱水准。
酸碱度表示溶液酸性或碱性强弱的水准,常用_pH__表示,能够用_pH试纸__测量。
1.溶液的酸度、碱度与pH的关系pH_<__7,溶液显酸性;pH越_小__,酸性越_强__。
pH_=__7,溶液显中性。
pH_>__7,溶液显碱性;pH越_大__,碱性越_强__。
2.测定溶液pH的方法用玻璃棒蘸取试样溶液沾在_pH试纸__上,将试纸表现的颜色与_标准比色卡__对照,就能够粗略地确定溶液的_酸碱度__。
注:①用pH试纸测定溶液的酸碱度时,pH试纸不能用水润湿,否则会影响溶液的pH 的测定。
②不能将pH试纸直接放入待测溶液中,会污染试剂。
③用PH试纸测定的PH值是整数。
【例1】(2014,宜宾)下表是局部常见物质的pH,在这些物质中,能使紫色石蕊溶液变蓝的是( )物质厕所清洁剂橘汁草木灰水柠檬汁pH 1.7 3.5 10.6 2.5A【例2】(2013,沈阳)以下关于中和反应的说法,准确的是( )A.纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B.有盐和水生成的反应一定是中和反应C.工厂废水中含有的硫酸能够用氨水中和D.中和反应的发生必须借助酸碱指示剂实行判断【例3】(2014,聊城)将5%的NaOH溶液逐滴加入到10 g稀盐酸中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化如下图。
中考化学专项训练:酸和碱的中和反应专题训练含答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1.下列化学方程式符合题意且书写正确的是()A.用盐酸除铁锈:FeO+HCl=FeCl2+H2OB.正常雨水的pH约为5.6的原因:CO2+H2O=H2CO3C.食盐溶于硝酸钾溶液:NaCl+KNO3=KCl+NaNO3D.除去铜粉中少量的铁粉:2Fe+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2↑2.某无色溶液中大量存在的离子仅有SO42-、Cl-和X,则X可能是A.Cu2+B.NO3-C.Na+D.Ba2+3.为改善空气质量,让津城天更蓝,今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施.脱硫过程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液将90%以上的SO2吸收,涉及的反应:①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O 下列说法中,错误的是()A.反应②发生的是化合反应B.可循环使用的物质是Na2SO3C.NaHSO3中硫元素的化合价是+6D.反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质4.下列物质置于空气中,一段时间后,质量减小的是A.浓硫酸B.氯化钠C.浓盐酸D.氢氧化钠5.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计,到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管,其功能远比我们想象的要大得多,这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯硅,其化学方程式为:①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl其中,反应①和③属于【】A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应6.“盐酸化性乌龟壳,一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质,X的物质类别与图中其他物质不同,则物质X是下列物质中的()A.硝酸钾 B.氧化铜C.碳酸钙 D.氢氧化钾7.下列各组离子中,能大量共存的是A.H+、SO42-、OH-、Ba2+ B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Na+、H+、NO3-、CO32- D.K+、Mg2+、NO3-、OH-8.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是①X + 碱→ 盐 + 水②X + 金属氧化物→ 盐 + 水A.盐酸 B.一氧化碳C.氢氧化钠 D.氧化钙9.向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液,下列图像中不正确...的是A. B.C. D.10.下列说法正确的是A.pH=0的溶液不显中性、酸性和碱性 B.pH=7的溶液显中性,盐溶液都显中性C.溶液的pH由5变成2,其酸性减弱 D.被酸雨酸化的土壤,用熟石灰中和11.鉴别下列各组物质所用的试剂或方法,错误的是A.硝酸铵和氯化钠——水B.硬水和软水——肥皂水C.纯铝和硬铝——互相刻划D.氢氧化钠和碳酸钠——酚酞溶液12.下列是生活中四种常见物质的近似pH,有关说法正确的是()物质陈醋苹果汁牙膏肥皂水pH 2.5 3.18.510.0A.酸性最强的是苹果汁B.涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后(分泌出酸)的痛痒C.牙膏能使紫色石蕊溶液变红D.胃酸过多的人在日常饮食中应多食用陈醋13.下列反应中属于中和反应的是()A.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B.AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 C.Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O D.2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O 14.建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。
中考化学专项训练:酸和碱的中和反应训练题含答案一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1.下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是( )A.NH4+ NO3﹣ Na+ Cl﹣B.CO32﹣ K+ Na+ SO42﹣C.Cu2+ OH﹣ Cl﹣ Ba2+D.Ag+ NO3﹣ Cl﹣ Na+2.在含有大量H+、Na+、SO42-的溶液中,还可能大量存在的是A.NH4+B.Ba2+C.OH-D.HCO3-3.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计,到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管,其功能远比我们想象的要大得多,这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯硅,其化学方程式为:①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl其中,反应①和③属于【】A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应4.下列各组物质能够在pH=1的溶液中大量共存,且为无色透明溶液的是:A.KCl、NaCl、Na2CO3 B.KNO3、Ca(NO3)2、NH4ClC.CuSO4、H2SO4、MgCl2 D.AgNO3、NaNO3、HCl5.如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”中的一部分,下列与“★”处有关的说法正确的是A.★处对应物质的化学式是CuNO3B.★对应物质属于盐C.★处应填“不”D.★对应物质的溶液为浅绿色6.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是①X + 碱→ 盐 + 水②X + 金属氧化物→ 盐 + 水A.盐酸 B.一氧化碳C.氢氧化钠 D.氧化钙7.夏日炎炎,蚊虫猖獗。
蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸,蚁酸又名“乙酸”,具有一定的腐蚀性,会刺激皮肤红肿起泡。
为缓解症状,适合涂抹的物质是A.食醋B.柠檬汁C.氢氧化钠溶液D.肥皂水8.逻辑推理是学好化学的重要思维方法,下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理,你认为正确的一句是A.同种元素的原子具有相同质子数,所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素B.由同种分子构成的物质是纯净物,所以纯净物一定由同种分子构成C.中和反应生成了盐和水,所以能生成盐和水的反应一定是中和反应D.金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来,金属铁能与硫酸铜溶液反应,所以铁的活动性强于铜的活动性9.能在pH为1的溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是()A.FeCl3、ZnSO4、NaCl B.CaCl2、Na2SO4、NaOHC.K2SO4、NaNO3、NH4Cl D.CaCl2、K2CO3、NaNO310.有些物质暴露在空气中会发生一些变化,下列各组物质中,前者质量增加而不变质,后者质量增加且变质的是()A.浓盐酸生石灰B.熟石灰苛性钠C.浓硫酸火碱D.生石灰熟石灰11.下列各组溶液,只用组内物质不能鉴别的是()A.NaCl K2CO3 Ca(NO3)2 HNO3 B.Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3 C.FeCl3NaOH H2SO4 Ba(OH)2 D.K2CO3 H2SO4KNO3 BaCl212.下列各组离子在溶液中可以大量共存且能形成无色溶液的是A.Na+、H+、SO42-、Cl- B.NH4+、K+、OH-、NO3-C.H+、Ba2+、SO42-、NO3- D.Fe3+、H+、SO42-、Cl-13.测定人体内或排出的液体pH,可以帮助人们了解身体的健康状况,人体内的一些体液近似pH如下:液体胃液胰液胆汁血浆pH0.9—1.57.5—8.07.1—7.37.35—7.45下列液体中,碱性最强的是A.胃液B.胰液C.胆汁D.血浆14.某无色溶液中大量存在的离子仅有SO42-、Cl-和X,则X可能是A.Cu2+B.NO3-C.Na+D.Ba2+15.某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜(CuSO4)。
1 第7讲 酸和碱的中和反应 命题点1 酸碱中和反应(8年7考) 1.(2012·河北)在学习“酸碱中和反应”时,老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘:“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体,无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题: (1)“空”杯内涂抹的物质可能是__氢氧化钠__溶液。 (2)此过程中发生反应的化学方程式可能是__NaOH+HCl===NaCl+H2O(答案不唯一)__。 (3)最终溶液为无色,能否说明该溶液一定呈中性?__不能__(填“能”或“不能”),理由是__酚酞在酸性溶液中也呈无色__。 2.(2013·河北)造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数,小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反应时,消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。 解:反应消耗硫酸的质量为49 g×10%=4.9 g 设废水中氢氧化钠的质量为x。 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 80 98 x 4.9 g 8098=x4.9 g x=4 g
废水中氢氧化钠的质量分数为4 g40 g×100%=10% 答:废水中氢氧化钠的质量分数为10%。
命题点2 溶液的酸碱度(8年8考) 3.(2016·河北)利用下列器材能完成的实验是(A) A.用pH计测定溶液的pH B.用体温计测沸水的温度 C.用交流电源进行电解水实验 2
D.用刻度尺直接测量分子的直径 4.(2011·河北)图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化,其中可能符合图2所示变化关系的是(D)
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 5.(2017·河北)根据如图所示的实验回答问题。
(3)丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时,先用蒸馏水润湿试纸,则测得结果与实际值相比__偏大__(填“偏大”“偏小”或“相等”)。
重难点1 酸碱中和反应 (2018·新疆)中和反应在日常生活中应用广泛,下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题:
(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是__钠离子__、__氯离子__;反应的实质是__氢离子和氢氧根离子结合生成水分子__。 (2)如果上述反应后溶液的pH<7,显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性: 实验操作 实验现象 实验结论 ①__取少量反应后溶液于试管中,滴加石蕊试液__ ②__石蕊试液变红色__ 显酸性
(易错题)推理是化学学习的重要方法,下列推理正确的是__AF__(填字母)。 A.中和反应一定生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应 B.碱溶液能使酚酞变红,能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 C.通常情况下,pH<7的溶液呈酸性,则pH<7的雨水是酸雨 D.酸能使紫色石蕊试液变红,通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红,则二氧化碳属于酸 E.常温下,碱溶液的 pH大于 7,碳酸钠溶液的 pH也大于 7,则碳酸钠属于碱 F.H2SO4与HCl均是酸,H2SO4在水溶液中能电离出H+,则HCl在水溶液中也能电离出H+ 重难点2 溶液的酸碱度
(2018·宜昌)用pH计测得一些物质的pH值如下: 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 下列说法中正确的是(D) A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.牛奶比西瓜汁的酸性强 3
C.炉具清洁剂可除水垢 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁 (2018·益阳)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(B)
A.a点所示溶液呈酸性 B.向b点所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色 C.该实验是将 NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中 D.c点所示溶液中,含有的溶质是 Na2SO4 和 NaOH
实验突破 探究酸和碱的中和反应 (2018·黔东南)某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时,进行了如下探究。 Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应 甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由__红__色变成无色。甲同学得出结论:酸和碱能发生反应。 请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式__2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O__。 Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么? 【提出猜想】(1)K2SO4 (2)K2SO4和__H2SO4__ 【设计实验】 方案 实验操作 实验现象及方程式 实验结论
方 案 1 向试管中加入少量碳酸钠,然后加入过量甲同学实验后的无色溶液 可观察到溶液中有__气泡__产生,化学反应方程式为__Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O__
猜想(2)成立 方 案 2 用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上 __pH<7__
方 案 3 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管 开始无明显现象,过一会发现__溶液由无色变为红色__
【发散思维】为了验证猜想(2)成立,你认为还可以选择的物质是__B__(填选项)。 A.Ba(NO3)2 B.锌粒 C.Cu D.盐酸
(1)若用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH值,对测定结果是否有影响,并说明理由:__有影响,用润湿的pH试纸相当于稀释溶液,测量结果会偏小__。 (2)酸碱中和反应的实质是__氢离子和氢氧根离子结合生成水分子__。 (3)为了验证上述猜想(2)成立,你认为还可以选择的药品有__紫色石蕊溶液__。 4
一、选择题 1.(2018·北京)一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是(A) A.油污净(12~13) B.西瓜汁(5~6) C.洁厕灵(1~2) D.橘子汁(3~4) 2.(易错题)(2018·自贡)肉类的新鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示,pH与肉类新鲜度的关系如下表,则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化(C) 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.6 A.不变 B.变强 C.变弱 D.无法确定 3.(2017·来宾)分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色,乙溶液变蓝色,丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是(B) A.甲、乙、丙 B.甲、丙、乙 C.乙、甲、丙 D.丙、甲、乙 4.(2018·广安)一些食物的近似pH如下: 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0 下列说法正确的是(D) A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.要补充维生素可以多吃鸡蛋清 C.苹果汁的酸性比葡萄汁弱 D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 5.用pH试纸测溶液的pH,是今年我市化学实验操作考查的题目之一,下列有关pH试纸的使用说法正确的是(C) A.把pH试纸浸入待测液 B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液 C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D.测出石灰水的pH为12.4 6.(2018·保定17中一模)中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是(A) A.石灰浆抹的墙壁变得坚硬 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C.施用熟石灰改良酸性土壤 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 7.(2018·沧州14中三模)某同学发现氨气溶于水后所得溶液能使pH试纸颜色发生变化,他设计了以下实验探究溶液中使pH试纸颜色变化的成分,下列说法不正确的是(B)
实验现象:①和②中pH试纸无变化,③中pH试纸颜色变化 A.①中pH试纸未变色,说明水不能使pH试纸变色 B.③中pH试纸变红,说明氨气溶于水后所得溶液呈碱性 C.③中pH试纸变蓝,说明氨气溶于水后所得溶液呈碱性 D.对比①②③可得出结论:氨气溶于水后与水反应的产物使pH试纸变蓝 5
8.(2017·潍坊)25 ℃时,向20.0 mL质 量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是(D) A.b、d点对应溶液的pH:b>d B.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30% C.向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈无色 D.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH 9.(变式题)(2018·石家庄长安区模拟)某实验小组用传感器探究稀NaOH和稀HCl反应过程中溶液的温度与pH变化,测定结果如图所示。下列说法错误的是 (C)
A.反应过程中有热量放出 B.30 s时,溶液中溶质为HCl和NaCl C.该实验是将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中 D.从20 s到40 s,溶液的温度升高,pH增大 二、填空及简答题 10.用下列物质的序号选择填空:①食醋,②熟石灰,③稀盐酸,④碳酸钡,⑤氢氧化铝。 (1)农业上可用来改良酸性土壤的是 __②____; (2)能治疗胃液中胃酸过多的药物是 __⑤__; (3)工业上通常用来除铁锈(Fe2O3)的是 __③____。 11.U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水,向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
(1)滴加液体的仪器名称为__胶头滴管__,开始时__左__管溶液呈红色。 (2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色,除酚酞外,此时溶液中一定含有的溶质的名称为__氯化钠__,可能含有的溶质的化学式为__HCl__,写出上述反应的化学方程式__NaOH+HCl===NaCl+H2O__。该反应的基本反应类型是__复分解反应__。 12.如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。根据图象信息,回答问题。