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【化学】湖南省衡阳县2015-2016学年高二上学期期末统考试题

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衡阳县2015年下学期期末质量检测试题高二化学考生注意：1、本卷时量：90分钟，满分：100分；2、答题前，请考生先将自己的学校、班次、姓名、考号在答题卷上填写清楚；3、必须在答题卷上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。

交卷只交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H ：1 c ：12一、选择题(共16题，每题3分，共48分。

每小题只有一个符合题目要求的答案)2．下图所表示的反应是吸热反应的是3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A ．熔融时不导电B ．水溶液的导电能力很差c ．不是离子化合物而是极性共价化合物D ．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4．在某温度下，可逆反应：)()(g nB g mA +⇋)()(g qD g pC +的平衡常数为K ，下列说法中正确的是A ．K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B ．K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大c ．K 随反应物浓度改变而改变D ．K 随压强的改变而改变5．下列说法正确的是A ．非自发进行的反应一定不能发生B ．自发进行的反应一定能迅速发生 c ．在一定条件下，非自发进行的反应也能发生 D ．吸热反应一定不能自发进行6．准确量取25.00ml 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A ．50ml 量筒B ．50mL 酸式滴定管C ．10mL 量筒D ．50mL 碱式滴定管7．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用1H ∆和2H ∆表示，则①)()(21)(222g O H g O g H =+mol KJ Q H /11-=∆： ②)()(2)1(2222g O g H O H +=mol KJ Q H /22+=∆A ．21Q Q >B ．21Q Q = C.212Q Q < D.12Q Q =8．下列说法正确的是A ．Fe 和Mg 与0.1 mol ·L 1-的盐酸反应，反应速率相同B ．0.1 mol ·1-L 的盐酸与42SO H 分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C ．催化剂能降低分予活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D ．100Ml 2mol ·L 1-的盐酸与锌片反应，加入适景的NaCl 溶液，反应速率不变9．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g)⇋2C(g)，当下列 物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B 物质的量浓度A ．①②④B ．②③ c ．②③④ D ．全部10．在容积一定的密闭容器中，反应2A ⇋B(g)+C(g)达到平衡后，升高温度，容器内气体 的密度增大，则下列叙述正确的是A ．正反应是吸热反应，且A 不是气态B ．正反应是放热反应，且A 是气态C ．其他条件不变，加入少量C ，物质A 的转化率增大D ．改变压强对该平衡的移动无影响11．欲使醋酸溶液中的-COO CH 3浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体A ．NaOHB ．3NaHCOC ．COOK CH 3D ．Mg12．己知：1241610100.2)(,105.1)(,108,1)(---⨯=⨯=⨯=AgCrO K AgI K AgCl K sp sp sp 则下列难溶盐的饱和溶液中，+Ag 浓度大小顺序正确的是A ．42CrO Ag AgI AgCl >>B ．AgI CrO Ag AgCl >>42C ．AgI AgCl CrO Ag >>42D ．AgCl AgI CrO Ag >>4213．如图所示的原电池装置，X 、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是A ．外电路的电流方向为：→X 外电路Y →B ．若两电极分别为Zn 和碳棒，则X 为碳棒，Y 为ZnC ．若两电极都是金属，则它们的活动性为Y X >D ．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应14．用石墨作电极电解411CuSO L mol -∙溶液，当)(2+Cu c 为15.0-∙L mol 时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况A ．4CuSOB ．CuOC ．2)(OH CuD ．O H CuSO 245∙15．5015.0-∙L mol ml 盐酸与50NaOH L mol ml 155.0-∙溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是A ．从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题B ．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大C ．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D ．实验中改用6015.0-∙L mol ml 盐酸跟50NaOH L mol ml 155.0-∙溶液进行反应，与上实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等16．已知乙酸)(HA 的酸性比甲酸)(HB 弱，在物质的量浓度均为11,0-molL 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是A ．)()()()(+->>>H c HB c HA c OH c B ．)()()()(+--->>>H c B c A c OH cC ．)()()()(+--->>>H c A c B c OH cD ．)()()()(+->>>H c HA c HB c OH c二、非选择题(共52分)17．(8分)(1)4200.100.1SO LH mol L ∙溶液与NaOH L mol L 100.100.2-∙溶液完全反应，放出kJ 6.114热量，该反应的中和热H ∆为____，表示其中和热的热化学方程式为_______(2)在C ︒25、101kPa 时，)1(00.166H gC 燃烧生成)(2g CO 和)1(2o H ，放出41.8kJ 的热量，66H C 的燃烧热为________mol kJ /(3)丙烷脱氢可得丙烯。

己知：HCl g CH g H C +→)()(483≡)()(2g H g CH +116.156-∙+=∆mol KJ H HC g CH g CH CH CH +→=)()(423≡)(g CH 124.32-∙+=∆mol KJ H则相同条什下，反应)()()(22383g H g CH CH CH g H C +=→的=∆H _____1-∙mol KJ 。

18．(10分)在C ︒80时，将mol 4.0的四氧化二氮气体充入2L 已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100 s 后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

(1)该反应的化学方程式为___________，表中b___C(填“<”、“=”或“>”)。

(2)0～20s 内42O N 的平均反应速率为_________。

(3)该反应的平衡常数表达式K=___，在80℃时该反应的平衡常数K 值为_____(保留2位小数)。

19．(10分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。

请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是_________________________________________。

(2)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离予交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图左所示。

①该电解质的阳极反应式是_____________________________。

②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________(填写“A ”或“B ”)导出。

(3)利用如上图右装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K 应置于_______处。

若X 为锌，开关K 置于M 处，该电化学防护法称为__________.20．(10分)在室温下，下列五种溶液：①L mol /1.0Cl NH 4②L mol /1.043COONH CH ③L mol /1.044HSO NH ④L mol /1.0O H NH 23∙和L mol /1.0Cl NH 4混合液 ⑤L mol /1.0O H NH 23∙请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈___性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是______________________________。

(用离子方程式表示)(2)比较溶液②、③中c )(4+NH 的大小关系是②_____③(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在溶液④中，O H NH 23∙和_____离子的量浓度之和为L mol /2.0(填离子符号)。

(4)室温下，测得溶液②的-=COO CH PH 3,7与+4NH 浓度的大小关系是：c)(3-COO CH _____c )(4+NH (填“>”、“<”或“=”)。

21．(14分)(I)．某学生用KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸(1)配制溶液：①配制mL 10015.1-∙L mol 溶液，②取20mL 36.5％的盐酸稀释到 200mL 。

配制KOH 溶液时需要用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。

(2)滴定：①以酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是________________________。

②测定的结果如下表据此通过计算可知实验测定的36.5％盐酸浓度为_________________________(II )．某研究性学习小组向一定量的4NaHSO 溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的3KIO 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。

为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

(3)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界-条什对该反应速率的影响，记录如下：实验①②是探究________对反应速率的影响,表中1t ____2t (填“>”、“=”或“<”)；实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=______，b=______。

(III)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：(4)则25℃时水的电离平衡曲线应为______(填“A ”或“B ”)(5)95℃时，若100体钗a PH =1的某强酸溶液与1体积b PH =2的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸1PH 的与强碱的2PH之间应满足的关系是____________。

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5—16学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)

5—16学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)

2015—2016学年度高二上学期期末综合素质测试化学试题第一卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Na:23 Mg:24 S:32一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A.酸碱指示剂B. pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸2﹑将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性3﹑下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C取少许，加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成5、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：( )A.无机物B.烃C.高分子化合物D.有机物6、描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是( )A.6个碳原子有可能都在一条直线上；B.6个碳原子不可能在一条直线上；C.6个碳原子有可能都在同一个平面上；D.6个碳原子不可能都在同一个平面上.7．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L· s) B．v（B）=0.3mol/(L· s)C．v（C）=0.8mol/(L· s) D．v（D）=1mol/(L· s)8、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确．．的是（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响9、分子式为C5H7Br 的有机物，不可能是（）。

2015-2016学年度高二第一学期末考试化学试题(含答案)

2015-2016学年度高二第一学期末考试化学试题(含答案)

2015-2016学年度高二第一学期末考试化学试题第I 卷（选择题，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意；共60分）1．氯化银在水中存在AgCl(s)⇌Ag +(aq)＋Cl －(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL 蒸馏水中，②100mL0.1mol·L －1盐酸中，③100mL0.1mol·L －1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L －1氯化镁溶液中。

充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是A. ①②③④ B ．③④①② C ．③④②① D ．①②④③2．关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 （ ） A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．电解一段时间后，加入一定量NaCl 可以恢复到电解前原溶液浓度C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色；若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈电中性3．某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别是4mol 、2mol 和4mol 。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A ．均减半 B ．均加倍 C ．均增加1mol D ．均减少1mol 4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO 2 + Pb + 2H 2SO 4 ＝2PbSO 4↓+ 2H 2O ，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A ．PbO 2是电池的负极 B ．负极的电极反应式为：Pb + SO -24– 2e –＝ PbSO 4↓C ．PbO 2得电子，被氧化D ．电池放电时，溶液酸性增强5．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g) ⇌ SO 3(g) △H ＝―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ6. 已知：101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是①C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝+5518kJ/mol ②C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝－5518kJ/mol③H ++OH －H 2O ； △H ＝－57.3kJ/mol ④NaOH （aq ）+21H 2SO 4（aq ） 21Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）；△H ＝+57.3kJ/molA ．①③B ．②③C ．②④D ．只有②7．由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁 Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H 1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H 2③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H 3则反应 TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H 为A ． ∆H 3 ＋ 2∆H 1 －2∆H 2B ． ∆H 3 ＋ ∆H 1 －∆H 2C ． ∆H 3 ＋2∆H 1 －∆H 2D ． ∆H 3 ＋ ∆H 1 － 2∆H 28．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是A ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe 2+B ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn 2+C ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe 3+D ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A ．对该反应体系加热B ．不用铁片，改用铁粉C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸10．某原电池总反应离子方程式为.2Fe 3++Fe=3Fe 2+，不能实现该反应的原电池是 A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3 溶液B ．正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO 3)3 溶液C ．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3 溶液D ．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO 4溶液11．X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素。

湖南省衡阳市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

湖南省衡阳市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

湖南省衡阳市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A . 1mol/L 氢氰酸溶液的pH约为3B . 1mol/L 氢氰酸钠溶液的pH约为8.5C . 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D . 在相同条件下，HCN溶液的导电性比氢氟酸溶液的弱2. （2分） (2016高二下·攀枝花期中) 下列反应中，属于加成反应的是（）A . CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . CH2=CH2+HCl CH3CH2ClC . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OD .3. （2分）在四种不同条件下测得反应2SO2＋O2 2SO3的反应速率如下表所示：编号(1)(2)(3)(4)v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)反应速率[mol/(L·min)]0．40．250．50．3其中反应速率最快的是（）A . (1)B . (2)C . (3)D . (4)4. （2分） (2015高二下·射阳期中) 下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是（）A . CH3CH=CH2 烯烃B . 羧酸﹣COOHC . 醛类D . RCH2OH （R为烃基）醇类﹣OH5. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A . 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B . 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C . 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液D . 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl6. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A . 浓硝酸在见光时会发生分解B . 一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应C . Cu与稀硝酸反应不产生氢气D . 浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑7. （2分）(2017·合肥模拟) 在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）△H＞0．下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）A .B .C .D .8. （2分）(2018·宜昌模拟) 锂-空气电池的工作原理如图所示。

湖南省衡阳市高二(理)上学期化学期末考试试卷

湖南省衡阳市高二(理)上学期化学期末考试试卷

湖南省衡阳市高二（理)上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高三上·广州期中) 标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O=O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，则氢气的燃烧热为（）A . 242.5kJ•mol﹣1B . 286.5kJ•mol﹣1C . 198.5kJ•mol﹣1D . 573kJ•mol﹣12. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列化学反应符合图示的是（）A . 冰雪融化B . 铝与氧化铁的反应C . 钠与水反应D . Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应3. （2分） (2018高二上·淮北期中) 关于下列装置说法正确的是（）①②③④A . 装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B . 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH－浓度增大C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成4. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 工业制铝的原料是AlCl3 ，可以降低能耗D . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料5. （2分） (2018高二下·武邑期末) 电解84.75mL16%的NaOH溶液(ρ＝1.18g·cm－3)，用石墨作电极经过一段时间后溶液浓度为19.5%，这是因为（）A . 溶质增加了3.5gB . 放出22.4LH2和11.2LO2C . NaOH比水消耗少D . 消耗18g水6. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列事实中能用平衡移动原理解释的是（）A . 使用催化剂可加快氨的合成速率B . 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化C . 由H2蒸气、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D . 硫酸工业生产中，通入过量空气以提高SO2的利用率7. （2分）常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的pH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（）A . 1010:1B . 108：1C . 106:1D . 1:18. （2分） (2019高二上·芮城期末) 已知298K时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgC(M2+)]与溶液pH的变化关系如a、b所示，已知该温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，正确的是（）A . a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B . 除去CuSO4溶液中少量的Fe2+ ，可加入适量CuOC . 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液D . 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:19. （2分）(2020·焦作模拟) 常温下，Ksp（CaCO3）＝2．8×10－9 ， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。