中考试题汇编-----探究能力(二)
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往届化学中考试题汇编-----探究能力（二）
1、（2004年江苏泰州市）某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。
为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因, 发现正盐溶液。
⑵根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是 、呈碱性的是
、呈中性的是 。
{答：⑴强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性；强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性；强酸与弱碱生成的正盐溶液呈酸性。
⑵酸性：Fe(NO 3)3、CuSO 4；碱性：K 2CO 3、Na 3PO 4；中性：NaNO 3、 KCl 。
（写物质名称也可） }
2、（2004年湖北宜昌市·课改卷）我到外婆家去作客，见外公购回了一袋碳铵（化学式是NH 4HCO 3
我还想深入探究的问题是 。
{答：50㎏×16.0%=8.0㎏；这包化肥是纯净物还是混合物？→纯碳铵中N%=(14÷79)×100%=17.7%，测定化肥实际含氮量与17.7%比较，即可判断。
[或这包化肥中碳铵的纯度至少是多少？→16.0%÷(14÷79)＝90.3%；或碳铵在常温时化学性质是否稳定？→打开化肥包装袋，根据有无刺鼻的氨味，可判断常温下碳铵的化学性质是否稳定；或贮藏时应注意哪些事项？→因常温下能放出氨味，为防止氮元素损失，应密封保存，并置于阴凉处；或怎样施用，才能保证肥效不流失？→施用后，立即用土覆盖，或用水浇灌；或能否与碱性物质混合施用？→取样品与碱性物质混合研磨，有刺鼻氨味的气体产生，所以不能与碱性物质混合施用，否则失去肥效……]
碳铵不稳定除了放出氨气外，还生成哪些物质？或它能和碱性物质混合在一起施用吗？或长期施用，对土壤有什么影响？…… }
3、（2004年辽宁大连市）碳酸铵[化学式：(NH4)2CO3]可作肥料。
在试管中加热碳酸铵能生成三种化合物，其中一种是氨气（化学式：NH3）。
请你根据所学知识，猜想另外两种生成
{
4、（2004年山东威海市）维生素C是生命活动中不可缺少的物质，不同的饮料中维生素C 的含量不同。
下面是小明同学运用学到的实验方法测定(比较)橙汁、果味饮料中维生素C含量的实验方案与结果。
[实验目的]测定不同饮料中维生素C的含量。
[实验原理丁(1)维生素C是一种无色的易溶于水的有机物，能够和碘水反应。
(2)淀粉遇到碘水变蓝色。
[实验试剂]碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水
[实验过程]
步骤(I)在4支试管中分别盛有3.0mL下列物质：①蒸馏水；②标准维生素C溶液；③橙汁；④果味饮料。
分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液。
步骤(Ⅱ)用胶头滴管向①试管中滴加1滴碘水，试管中物质变蓝色。
步骤(Ⅲ)按相同的操作方法向②中滴加l滴碘水，振荡试管，再加l滴碘水，再振荡试管，重复上述操作至试管中物质刚好变成蓝色为止。
记录向②试管中加入碘水的滴数。
步骤(Ⅳ)对于③、④试管中样品，重复步骤(Ⅲ)的操作。
[
试回答以下问题：
(1)你认为小明测定的两种饮料中，哪一种的维生素C含量较高? 。
(2)有人认为测定物质②是多余的，你认为呢?请说明理由。
(3)化学实验需要控制变量。
下列哪些情况会影响到测定结果? 。
A．饮料的颜色不同
B．量取的被测试物质的体积不同
C．没有用同一规格胶头滴管按相同的操作方法向③、④中滴加碘水
D．试管的大小不同
{答：(1)橙汁(2)不可以不做因为测定物质②是确定维生素C含量的标准。
(3)ABC }
5、（2004年江苏徐州市）烧碱(NaOH)是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。
下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：
(1)烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式。
(2)烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠。
现有14.6 g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca(OH)2溶液，充分反应后，过滤，烘干得10 g沉淀，则样品的组成为
A．全部为Na2CO3
B．4 g NaCO3和10.6 g NaOH
C．全部为NaOH
D．4 g NaOH和10.6 g Na2CO3
(3)酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。
(4)若中和反应需要60g10％的NaOH溶液，现提供50g20％的NaOH溶液、40g5％的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入下表中。
(5)下图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60 g10％NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。
①a操作中的错误是。
②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是(填字母)。
A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘
B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50 mL
D．d操作中有少量水溅出
{答：(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)D (3)合理答案均可(4)合理答案均可
(5)①氢氧化钠直接放在纸上称量；②A B }
6、（2004年南京市）2004年5月初，世界历史文化名城博览会在南京举办。
某初三化学活动小组为了进一步了解和宣传南京，开展了以下探究。
请你填写以下空格，回答有关问题。
（1）蜚声海内外的南京板鸭是用粗盐等腌渍而成板鸭表面能长期保持潮湿，这主要是
反应时间/min CO 2质量/g
因为粗盐易 。
（2）秦淮河流域哺育出南京最早的文明，近年来通过综合治理，十里秦淮重现桨声灯
影。
治理水污染必须从污染源抓起，请填写右图中的空格。
（3）“名城会”闭幕式焰火晚会燃放的一种绿色焰火，
其配料主要有镁粉、氯酸钾、硝酸钡、氯酸钡等粉末，期中
属于单质的是 。
（4
程
度的腐蚀，导致石刻腐蚀的主要原因可是 。
（5的建筑材料有关。
墙灰进行研究。
取12.0g 杯中，并加入足量稀盐酸（假设其他杂质不参加反应，H 2O 、HCl 逸出）据M ，你由表中数据推测，M= g 。
②反应生成CO 2的总质量为 g 。
③根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制生成CO 2
质量与反应时间关系的曲线，前3min 生成CO 2的质量
为 g 。
④该旧墙灰中CO 32－离子的质量分数为 。
（相对原子质量：C-12；O-16；Ca-40）
{答：（1）潮解
（2）工业“三废” 生活污水
（3）镁粉
（4）酸雨腐蚀（其他合理答案也可）；减少含硫
燃料的燃烧（或：汽车尾气达标排放，石刻上喷防护
材料等合理答案均给）
（5）①295.6 ②4.4 ③(如下图)1.5 ④50.0%。
