第七章 配位化合物
第一节 配合物的组成及命名
一、配合物的组成
一、配合物
配离子：由两种不同离子或一种离子与一种分子形成的复杂离子称之。
如：23)(NHAg、243)(NHCu、36)(CNFe、46)(CNFe
配合物：含配离子的化合物。
如：ClNHAg23)(、443)(SONHCu、63)(CNFeK、64)(CNFeK
有时也把配离子笼统称为配合物。
二、配合物的组成
配合物结构较复杂，但一样都有一个成份作为配合物的核心，其它部份围绕这一核心有规那么地排列。
（1）中心离子（配合物的形成体）：位于配合物中心的离子或原子。
多为具有空轨道的过渡元素的金属离子（d区、sd区）。
少数为高氧化数非金属原子，如：26SiF、6PF。
个别为中性原子，如：4)(CONi、5)(COFe。
（2）配位体
★含义：与中心原子结合的分子或离子。多为含孤对电子的分子或离子。
如3NH、OH2、Cl、CN、SCN等。
★分类：依照一个配体中所含配位原子数量的不同，可将配体分为单齿配体和多齿配体。
单齿配体：一个配位体只含一个配位原子。
多齿配体：一个配位体只含两个或两个以上的配位原子。
（3）配位原子：配位体中直接与中心离子结合的原子。配位原子大多为电负性较大的非金属原子，如：N、O、F、C、S、x等。
（4）配位数：
★含义：直接与中心原子结合的配位原子数。
单齿配体：配位数=配位体数。
多齿配体：配位数=配位体数×一个配位体所含配位原子的个数（齿数）。如：22)(enPt
★阻碍因素
中心离子正电荷：电荷数↑，配位数↑ 半径：中心离子半径↑，配位数↑
配体半径↑，配位数↓
外界因素：浓度，配体浓度高有利于形成高配位数。
温度，温度低有利于形成高配位数。
★体会：中心离子 +1 +2 +3 +4
第七章 配位化合物
第一节 配合物的组成及命名
一、配合物的组成
1、配合物
配离子：由两种不同离子或一种离子与一种分子形成的复杂离子称之。
如：23)(NHAg、243)(NHCu、36)(CNFe、46)(CNFe
配合物：含配离子的化合物。
如：ClNHAg23)(、443)(SONHCu、63)(CNFeK、64)(CNFeK
有时也把配离子笼统称为配合物。
2、配合物的组成
配合物结构较复杂，但一般都有一个成分作为配合物的核心，其它部分围绕这一核心有规则地排列。
（1）中心离子（配合物的形成体）：位于配合物中心的离子或原子。
多为具有空轨道的过渡元素的金属离子（d区、sd区）。
少数为高氧化数非金属原子，如：26SiF、6PF。
个别为中性原子，如：4)(CONi、5)(COFe。
（2）配位体
★含义：与中心原子结合的分子或离子。多为含孤对电子的分子或离子。
如3NH、OH2、Cl、CN、SCN等。
★分类：根据一个配体中所含配位原子数目的不同，可将配体分为单齿配体和多齿配体。
单齿配体：一个配位体只含一个配位原子。
多齿配体：一个配位体只含两个或两个以上的配位原子。
（3）配位原子：配位体中直接与中心离子结合的原子。配位原子大多为电负性较大的非金属原子，如：N、O、F、C、S、x等。
（4）配位数：
★含义：直接与中心原子结合的配位原子数。
单齿配体：配位数=配位体数。
多齿配体：配位数=配位体数×一个配位体所含配位原子的个数（齿数）。如：22)(enPt
★影响因素
中心离子正电荷：电荷数↑，配位数↑
半径：中心离子半径↑，配位数↑
配体半径↑，配位数↓
外界因素：浓度，配体浓度高有利于形成高配位数。
温度，温度低有利于形成高配位数。
★经验：中心离子 +1 +2 +3 +4
1 第七章 配位化合物
教学目标：
1、掌握配合物的基本概念和配位键的本质。
2、掌握配合物价键理论的主要论点，并能用此解释一些实例。
3、了解螯合物的性质。
4、掌握配合物稳定常数的意义，应用和有关计算。
5、掌握配合物形成时的性质变化。
教学重点：
1、掌握配合物的基本概念和配位键的本质。
2、配合物稳定常数的意义，应用及有关计算。
教学难点：
1、配合物稳定常数的意义，应用及有关计算。
教学过程：
第一节 配位化合物的基本概念
1-1 配位化合物的基本概念
配合物定义：
配合物是由于可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子（称为配位体）和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子（统称中心原子）按一定的组成和空间构型所形成的化合物。
“不定域电子”指π电子 “空位”指空轨道
这个定义抓住了配合物的本质特点，即配合物中一定存在配位键，这是与简单化合物的本质区别，按照这个区别配合物可以是：
配合分子 [Co(NH3)3Cl3] 在水溶液中主要以分子存在
配盐 [Cu(NH3)4]SO4
配酸 H2[PtCl6]
配离子 [Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+也常称配合物
配合物与简单化合物区别：
1、配合物中一定存在配位键。
2、从实验入手，检测出离子的存在形式。
3、配合物组成不符合经典的化学键理论。
1-2 配位化合物的组成
以[Cu(NH3)4]SO4为例来说明，详见课本图。
1、配位体
含有孤对电子的分子或离子含有孤对电子的分子或离子。如：(„„)
配位原子：配位体中提供孤对电子对与中心原子形成配位键的原子。
常见的配位原子一般是半径较小，电负性较大的p区原素。如：C，N，O，F，P，S，Cl，Br，I，H+等。
当配位体中有两个以上的原子有孤电子对时，哪一个原子配位则应由实验测定，一般将配位原子写在靠近中心原子的位置上。
1 第七章 金属配位化合物
1.是非判断题
1-1中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。
1-2配合物由内界和外界组成。
1-3配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。
1-4配位化合物K3[Fe(CN)5CO]的名称是五氰根·一氧化碳和铁（Ⅱ）酸钾。
1-5一般说来，内轨型配合物比外轨型配合物稳定。
1-6配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。
1-7同一种中心离子与有机配位体形成的配合物往往要比与无机配合体形成的配合物更稳定。
1-8配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。
1-9电负性大的元素充当配位原子，其配位能力强。
1-10在螯合物中没有离子键。
1-11配位物中心离子所提供杂化的轨道，其主量子数必须相同。
1-12配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型。
1-13外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。
1-14配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。
1-15氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu(NH3)4]2+，使铜溶解。
2.选择题
2-1下列配合物中属于弱电解质的是
A.[Ag(NH3)2]Cl B. K3[FeF6] C.[Co(en)3]Cl2
D.[PtCl2(NH3)2]
2-2下列命名正确的是
A.[Co(ONO)(NH3)5Cl]Cl2 亚硝酸根二氯·五氨合钴（III）
B.[Co(NO2)3(NH3)3] 三亚硝基·三氨合钴（III）
C.[CoCl2(NH3)3]Cl 氯化二氯·三氨合钴（III） 2 D.[CoCl2(NH3)4]Cl 氯化四氨·氯气合钴（III）
2-3配位数是
A.中心离子(或原子)接受配位体的数目 B.中心离子(或原子)与配位离子所带电荷的代数和
C.中心离子(或原子)接受配位原子的数目 D.中心离子(或原子)与配位体所形成的配位键数目
