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王嘉程 第 1 页 2013-4-16 第三章有机化合物 全章复习与测试
编稿老师：赵颖 审稿老师：宋杰 责 编: 祝鑫
一、重点聚焦
1.甲烷的重要性质及结构
2.同分异构现象
3.烷烃的基本结构和性质
4.加成反应以及不饱和烃的概念
5.乙烯的化学性质
6.苯的结构式及其重要的化学性质，苯及其同系物在组成、结构、性质上的异同
7.乙醇的物理性质、结构和化学性质
8.乙酸的分子结构和化学性质
9.酯化反应的原理、实质
10.油脂的组成、结构、重要性质
11.糖类的主要代表物的组成和重要性质，淀粉、纤维素的组成、重要性质
12.蛋白质的基本性质
二、知识网络
本章包括最简单的有机化合物——甲烷、来自石油和煤的两种基本化工原料、生活中两种常见的有机物、基本营养物质四节内容，其知识框架可整理如下：
1. 几种重要的有机物之间的转化关系
2. 几种重要有机物的结构、性质和用途：
有机物 分子结构特点 主要化学性质
甲烷
CH4 碳原子间以单键相连，剩余价键被氢原子“饱和”，链状 （1）氧化反应：燃烧
（2）取代反应：卤代
乙烯
CH2=CH2 分子中含有碳碳双键，链状 （1）氧化反应：燃烧，使酸性KMnO4溶液褪色
（2）加成反应：使溴水褪色，与H2O加成为乙醇
苯 分子中含有苯环，苯环中碳碳之间有介于单键和双键之间的独特的键，环状 （1）取代反应：卤代、硝化
（2）加成反应：与H2加成生成环己烷
乙醇CH3CH2OH 分子中含有羟基；羟基与链烃基直接相连 （1）取代反应：与活泼金属Na、K等制取H2
（2）氧化反应：催化氧化时生成乙醛；完全燃烧生成CO2和H2O 29799057.doc
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王嘉程 第 2 页 2013-4-16 乙酸CH3COOH
第七章 配位化合物
第一节 配合物的组成及命名
一、配合物的组成
1、配合物
配离子：由两种不同离子或一种离子与一种分子形成的复杂离子称之。
如：23)(NHAg、243)(NHCu、36)(CNFe、46)(CNFe
配合物：含配离子的化合物。
如：ClNHAg23)(、443)(SONHCu、63)(CNFeK、64)(CNFeK
有时也把配离子笼统称为配合物。
2、配合物的组成
配合物结构较复杂，但一般都有一个成分作为配合物的核心，其它部分围绕这一核心有规则地排列。
（1）中心离子（配合物的形成体）：位于配合物中心的离子或原子。
多为具有空轨道的过渡元素的金属离子（d区、sd区）。
少数为高氧化数非金属原子，如：26SiF、6PF。
个别为中性原子，如：4)(CONi、5)(COFe。
（2）配位体
★含义：与中心原子结合的分子或离子。多为含孤对电子的分子或离子。
如3NH、OH2、Cl、CN、SCN等。
★分类：根据一个配体中所含配位原子数目的不同，可将配体分为单齿配体和多齿配体。
单齿配体：一个配位体只含一个配位原子。
多齿配体：一个配位体只含两个或两个以上的配位原子。
（3）配位原子：配位体中直接与中心离子结合的原子。配位原子大多为电负性较大的非金属原子，如：N、O、F、C、S、x等。
（4）配位数：
★含义：直接与中心原子结合的配位原子数。
单齿配体：配位数=配位体数。
多齿配体：配位数=配位体数×一个配位体所含配位原子的个数（齿数）。如：22)(enPt
★影响因素
中心离子正电荷：电荷数↑，配位数↑
半径：中心离子半径↑，配位数↑
配体半径↑，配位数↓
外界因素：浓度，配体浓度高有利于形成高配位数。
温度，温度低有利于形成高配位数。
★经验：中心离子 +1 +2 +3 +4
第八章《配位平衡与配位滴定》部分习题解答
1 8-1、AgNO3能从Pt(NH3)6C14溶液中将所有的氯沉淀为AgCl，但在Pt(NH3)3Cl4中仅能沉淀1/4的氯。试根据这些事实写出这两种配合物的结构式，并命名。
解：注意配合物的内界与外界之间是离子键结合，易断裂。中心离子与配位原子之间是配位键结合，不易断裂。
配合物结构式 名称 配位数
[Pt(NH3)6]Cl4 四氯化六氨合铂(IV) 6
[PtCl3(NH3)3]Cl 一氯化三氯三氨合铂(IV) 6
8-3、已知有两种钴的配合物，它们具有相同的分子式Co(NH3)5BrSO4，其间的区别在于第一种配合物的溶液中加入BaCl2时产生BaSO4沉淀，但加AgNO3时不产生沉淀；而第二种配合物则与此相反。写出这两种配合物的化学式，并指出钴的配位数和氧化数。
解：此题与8-1是同类型。注意配合物的内界与外界之间是离子键结合，易断裂。中心离子与配位原子之间是配位键结合，不易断裂。
配合物结构式 名称 配位数 氧化数
[Co Br (NH3)5]SO4 硫酸一溴五氨合钴(III) 6 +3
[Co SO4 (NH3)5] Br 溴化硫酸五氨合钴(III) 6 +3
8-4、根据配合物的价键理论，指出下列配离子的中心离子的电子排布、杂化轨道的类型和配离子的空间构型。
[Mn(H2O)6]2+ ； [Ag(CN)2] ； [Cd(NH3)4]2+ ； [Ni(CN)4]2 ； [Co (NH3)6]3+。
解：
配合物 中心
原子 中心原子
电子排布 中心
离子 中心离子
电子排布 杂化轨道类型 配离子空间构型
[Mn(H2O)6]2+ Mn [Ar]3d54s2 Mn2+ [Ar]3d5 sp3d2杂化 正八面体
[Ag(CN)2] Ag [Kr] 4d105s1 Ag+ [Kr] 4d10 sp杂化 直线形
[Cd(NH3)4]2+ Cd [Kr]4d105s2 Cd2+ [Kr]4d10 sp3杂化
1 / 16 课时训练11（共价键、σ键和π键）
1．N—H键键能的含义是 ( )
A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量 B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量
C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量 D．形成1个N—H键所放出的能量
2．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是 ( )
A．HCl B．Cl2 C．C2H2 D．CH4
3．下列说法中正确的是 ( )
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键
C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ
4．下列物质属于等电子体的一组是 ( )
A．CH4和NH3 B．B3H6N3和C6H6 C．F－和Mg D．H2O和CH4
5．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。
A．NH3 B．H2O C．HCl D．CH4 E．C2H6 F．N2
(1)所有的价电子都参与形成共价键的是___________；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是___________；
