化学反应的基本类型
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化学反应的基本类型
专题7 化学反应的基本类型
⼀、中考复习要求1、记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。
2、记住14种常见⾦属的⾦属活动性顺序。并熟练应⽤⾦属活动性顺序判断⾦属跟酸或盐溶液能否发⽣置换反应，会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断⾦属活动性关系。3、知道复分解反应发⽣的条件。
⼆、基础知识回顾化学反应的基本类型包括：、、和四⼤基本类型。
2、初中常见化学反应类型归纳
（1）化合反应：A、单质 + 单质→化合物例如：
B、单质 + 化合物→化合物例如：
C、化合物 + 化合物→化合物例如：
D、多种物质⽣成⼀种物质例如：NH3 + CO2 + H2O ＝ NH4HCO3
（2）分解反应：A、氧化物的分解例如：
B、酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3→
C、不溶性碱的分解例如：Cu(OH)2→
D、某些盐的分解例如: CaCO3 →
（3）置换反应A 、 ⾮⾦属 + ⾦属氧化物 → ⾦属 + ⾦属氧化物 例如：C 、+ CuO →
B 、 ⾦属（H 前⾯）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸）→ 盐 + 氢⽓ 例如：
C 、 ⾦属（⼀般不选K 、Na 、Ca ）+ 盐溶液 → 另⼀⾦属 + 另⼀种盐 例如：
D 、 ⽔与其它单质的反应 例如：2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑，C + H 2O ＝ CO + H 2
（4）复分解反应A 、 碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + ⽔ 例如：
B 、 碱 + 酸 → 盐 + ⽔ 例如：C 、 碱 + 盐 → 另⼀种碱 + 另⼀种盐 例如：
D 、 盐 + 盐 → 两种新盐 例如：
E 、 盐 + 酸 → 另⼀种盐 + 另⼀种酸 例如：
以上尽量多举出实例，写出反应的化学⽅程式。3、化学反应发⽣的条件
化学反应能否发⽣与反应物质本⾝的性质（内因）和外界条件（外因）有关。
（1）外界条件
例如，燃烧需要点燃，氢⽓还原氧化铜需要加热，⽔分解需要通电，碳酸钙分解需要⾼温，氯酸钾分解制氧⽓需要加热和催化剂，象点燃、加热、⾼温、通电、催化剂都是外界条件。
（2）⾦属活动性顺序表
按⾦属活动性由强到弱的顺序写出14种常见⾦属的活动性顺序表。 K Ca （H ） AuA 、排在氢前⾯的⾦属置换酸中的氢⽣成氢⽓。在此对酸的要求是： （为什么？）
B 、排在前⾯的⾦属能把排在后⾯的⾦属从它的盐溶液中置换出来。（⼀般不使⽤K 、Ca 、Na ）
* 排在Fe 前⾯的⾦属只能与FeCl 2溶液发⽣置换反应，与FeCl 3溶液反应⽣成两种盐。
Zn + FeCl 2 ＝ ZnCl 2 + Fe Zn + 2FeCl 3 ＝ ZnCl 2 + 2FeCl 2
（3）复分解反应发⽣的条件A 、反应物：在上⾯的复分解反应类型中，A 、
B 两类的反应物中⾄少有⼀种可溶；
C 、
D 两类的反应物要求均可溶；
E 类的盐可溶或溶，但酸必须可溶。
B 、⽣成物：⼀般要有 或 或⽔⽣成。
三、重点疑点讨论1、CO 2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO 3 ↓+ H 2O 是复分解反应吗？举例说明是否所有的化学反应都可以⽤四个基本反应类型归类？
（提⽰：CuO + CO ＝ Cu + CO 2 3CO + Fe 2O 3 ＝ 2Fe + 3CO 2）2、“Cu+2AgCl=CuCl 2+2Ag ”的反应是否正确?为什么?
⾼温 ⾼温
⾼温
３、在⾦属动顺序表中氢排在铁的后⾯，为什么Fe3O4 + 4H2＝3Fe+4H2O反应还能发⽣?⾦属活动顺序表在什么范围内使⽤?4、碱性氧化物和酸性氧化物都能直接与⽔反应⽣成碱或酸吗？此类反应对氧化物有什么要求？
5、如何运⽤复分解反应测定HCl、H2SO4、及NaOH溶液的质量分数？怎样证明中和反应恰好反应完全？
四、解题⽅法指导
例题1下列基本反应类型中，⼀定有单质⽣成的是( )A、化合反应
B、分解反应C、置换反应
D、复分解反应
例题 2 在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加⼊⼀定量的铁粉，充分反应后，有少量⾦属析出过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有⽩⾊沉淀析出，则析出的少量⾦属是( ) A、Cu B、Ag C、Fe和Cu D、Cu和Ag
思考：根据⾦属活动性顺序，铁应先置换银，待银全部被置换完后，再置换铜。本题中向滤液中滴加稀盐酸，有⽩⾊沉淀析出，说明了溶液中仍有什么物质？
例题 3 现有M、N、X、Y四种⾦属，将它们分别放在盐酸中，只有X、Y发⽣反应，产⽣汽泡，将Y投⼊X的硝酸盐溶液中，有X的单质析出；N的相对原⼦质量⽐M的相对原⼦质量⼤，将M投放N的硝酸盐溶液中，溶液质量减轻，据此，这四种⾦属的活动性顺序是( )A、Y＞X＞M＞N
B、Y＞X＞N＞M
C、N＞M＞X＞Y
D、X＞Y＞M＞N
例题 4 下列各组物质能否共存于同⼀溶液⾥? 为什么?
①HNO3和KOH；②KNO3和NaCl；③Na2CO3和HCl；④FeCl3和NaOH
五、知识能⼒训练
巩固知识1、按要求写出下列反应的化学⽅程式：
（1）各写出三个产⽣⼆氧化碳的化学⽅程式
①化合反应
②分解反应
③复分解反应
(2)写出4个有氧⽓⽣成的分解反应
① ② ③ ④
(3)写出有氢⽓参加(或⽣成)的化学⽅程式：
①化合反应
②分解反应
③置换反应
(4)有⽔⽣成的化学⽅程式：
①化合反应
②分解反应
③复分解反应
2、下列反应属于化合反应的是( )，属于分解反应的是( )，属于置换反应的是（ ），属于复分解反应的是（ ）
A 、Na 2O + H 2O ＝ 2NaOH
B 、CuSO 4 + 5H 2O ＝ CuSO 4·5H 2O
C 、2NA 、+ 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑
D 、2K 2S 2O 8 ＝ 2K + 2SO 3↑+ O 2↑E 、Cl 2 + 2NaBr ＝ 2NaCl + Br ２
F 、3CO + Fe 2O 3 ＝ 2Fe + 3CO 2
G 、CuO + CO ＝ Cu + CO 2
H 、NaOH + HNO 3 ＝ NaNO 3 + H 2O
I 、CaO + 2HCl ＝ CaCl 2 + H 2O J 、CO 2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO 3 + H 2O
K 、Na 2CO 3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H 2O + CO 2↑
3、下列化学⽅程式正确的是( )
A 、Cu + 2HCl ＝ CuCl 2 + H 2↑
B 、2Fe + 6HCl ＝ 2FeCl 3 + 3H 2↑
C 、Zn + 2HNO 3 ＝ Zn(NO 3)2 + H 2↑
D 、2Al + 6HCl ＝ 2AlCl 3 + 3H 2↑ F 、2Fe + 3CuSO 4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3Cu
4、下列各组⾦属，按化学活动性由强到弱的顺序排列的是( )
A 、Ag Zn Mg
B 、Al Fe Cu
C 、Fe Al Zn
D 、Cu Zn Al
5、下列各组⾦属中，前⾯的⾦属依次将后⾯的⾦属从它的盐溶液中置换出来，并都能置换出酸中的氢的是（ ）
A 、Al Mg Zn
B 、Mg Zn Fe
C 、Zn Fe Cu
D 、Cu Hg Au
6、对我国早在西汉发现、宋初应⽤的湿法炼铜的反应原理，其化学⽅程式书写正确的是( ) A 、2CuO + C ＝ 2Cu + CO ↑ B、Hg + CuCl 2 ＝ Cu + HgCl 2C 、2Fe + 3CuSO 4 ＝ 3Cu + Fe 2(SO 4)3
D 、Fe + CuSO 4 ＝ Cu + FeSO 4
7、下列变化，属于化学反应⼜是分解反应的是( )
A 、 盐⽥⾥的海⽔经⽇光照晒后得到⾷盐
B 、 碳酸氢铵受热⽣成氨⽓、⽔和⼆氧化碳
△ △ △ ⾼温
C、混有铁粉的⽊炭粉经磁铁吸附后得到纯净的⽊炭粉
D、泥⽔经过⾃然沉降后得到洁净的⽔
8、下列各组的两种物质中，前者不能⽤化合反应制得，后者可⽤复分解反应直接制取的是( )
A、 HCl、H2
B、 MgO、CO2
C、 Ca(OH)2、CuSO4
D、 Fe(OH)2、NaOH提⾼能⼒9、要验证镁、铁、铜三种⾦属的活动性顺序，可选⽤的试剂是( )
A、Fe、MgCl2溶液、CuCl2溶液
B、Mg、Fe、CuCl2溶液
C、Cu、MgCl2溶液、FeCl2溶液
D、Fe、Cu、MgCl2溶液
10、将混有少量氧化铜粉末的锌粉，放盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分锌粉剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是( )
A、ZnSO4
B、ZnSO4和H2SO4
C、CuSO4和ZnSO4
D、CuSO4
11、将含有少量氯化铜杂质的锌粉放⼊⽔中，待充分反应后过滤，滤纸上的物质是（）
A、Zn
B、Cu
C、Cu和Zn
D、Zn和CuCl2
12、往氯酸钾中加⼊少量⾼锰酸钾，能使氯酸钾在较低温度下很快放出氧⽓，其原因是：
13、下列各组物质的溶液，能发⽣反应的是( )
A、Cu(OH)2和Na2SO4
B、Ba(NO3)2和NaCl
C、NaOH和CaCO3
D、BaCl2和Na2SO4
14、下列各组物质能⼤量共存于同⼀溶液的是( )
A、硝酸银和氯化钠
B、氯化钾和硝酸钠
C、碳酸钠和硫酸
D、氯氧化钡和盐酸
15、下列物质相互反应后不⽣成盐和⽔的是( )
A、氢氧化钠溶液中通⼊⼆氧化碳
B、⽣⽯灰中滴⼊盐酸
C、氯氧化钠溶液中滴⼊氯化铁溶液
D、硝酸中滴⼊氢氧化钾溶液
16、下列各组物质混合后，不产⽣沉淀或⽓体，能得到⽆⾊溶液的⼀组是( )
A、硝酸钡和稀硫酸
B、氧化铜和稀硫酸
