安徽省合肥市第一中学高考化学冲刺最后1卷试题

2023-2024学年安徽省合肥市一中、六中、八中高考临考冲刺化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验过程中，始终无明显现象的是A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入NaHS溶液中2、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。

X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。

下列说法错误的是A．原子半径：X>Y>WB．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YC．Z、W组成的化合物能与强碱反应D．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:13、化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是A．氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸B．碘是人体必需的微量元素，应该适量服用I2C．葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙D．漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)24、关于反应2HI(g) H2(g) ＋I2(g) - 11 kJ，正确的是A．反应物的总键能低于生成物的总键能B．1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反应放热11kJC．等物质的量时，I2(g)具有的能量低于I2(l)D．平衡时分离出HI(g)，正反应速率先减小后增大5、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增加，W与Y能形成两种常温下均为液态的化合物，X是形成化合物种类最多的元素，Z的原子在短周期中半径最大，Q为地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是A．简单离子半径：Y<ZB．W、X、Y、Z四种元素组成的物质，其水溶液一定呈碱性C．简单氢化物的稳定性：Y大于X，是因为非金属性Y强于XD．工业上制取Q单质通常采用电解其熔融氯化物的方法6、一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

安徽省合肥市第一中学2018冲刺高考最后1卷理综化学试题1. 下列说法不正确的是A. 乙醇有还原性，可以被重铬酸钾溶液氧化为乙酸B. 食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需基本营养物质之一C. 棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染D. 煤经气化和液化两个化学过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法【答案】C【解析】分析：乙醇有还原性，可以被重铬酸钾溶液氧化为乙酸；食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需基本营养物质之一；羊毛的主要成分是蛋白质，合成纤维中可能含有N等元素；煤经气化和液化两个化学过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法。

详解：A. 乙醇有还原性，可以被重铬酸钾溶液氧化为乙酸，A正确；B. 食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需基本营养物质之一，B正确；C. 羊毛的主要成分是蛋白质，其中含有N元素，其燃烧产物中有氮气；合成纤维中可能含有N等元素，如腈纶中含N元素，其燃烧产物中也有氮气，C不正确；D. 煤经气化和液化两个化学过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法，D正确。

综上所述，C不正确，本题选Ｃ。

2. N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是①3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15N A②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1N A③1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目为N A④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥1mol Si O2晶体中含有极性共价键数目为2N A⑦将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2N A⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8N AA. ①②④⑥B. ②③⑤⑧C. ②③⑥⑦D. ③⑤⑦⑧【答案】B详解：①苯分子中没有碳碳双键，①不正确；②氧化钠和过氧化钠的组成中，其阴、阳离子的个数比相同，都是1:2，3.1g氧化钠和3.9g 过氧化钠的物质的量均为0.05mol，故混合物中含有的阴离子总数为0.1N A，②正确；③14CH4和水蒸气(H218O)的分子内均有10个电子，14CH4和H218O的摩尔质量不同，所以1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目不等，③不正确；④在相同温度下，盐的水解程度随浓度增大而减小，故常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目不相同，④不正确；⑤4.6gNO2的物质的量为0.1mol，含0.3N A个原子。

相对原子质量：H-1C-12Cl-35.57、生活和化学息息相关，下列说法中正确的是（）A.PM2.5是常指大气中粒径小于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物，这些颗粒物中有些分散在空气中可以形成胶体，有丁达尔效应B.为推广氢能的使用，工业上可采用电解水发制取大量氢气C.根据日常生活中冷的浓硫酸可以用铝质或铁质容器储存的事实，说明常温下铝和铁均不会与浓硫酸发生反应D.硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”8、下列说法中正确的是（）A.84gC6H12含C－C键数目不可能为6N A(N A为阿伏伽德罗常数)B.CH3COONa晶体中含CH3COO－和Na+数目之比为1:1C.含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2在加热条件下充分反应，在标况下产生氯气22.4LD.甲烷没有还原性，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色9、常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0mol/L的酸性KMnO4溶液中：CH3CH2OH、SO42－、Cu2+、Na+B.通入SO2后的溶液中：CO32－、Br－、K+、NH4+C.中性溶液：Fe3+、Al3+、Cl－、NO3－D.pH=2的溶液中：Cu2+、CH3CHO、Cl－、SO42－B.等体积等浓NaOH度溶液与H2B溶液混合后的溶液中，水的电离被促进C.向NaHB溶液中加水稀释，溶液中c(Na+)、c(B2—)、c(HB—)、c(OH—)均减小D.当V(NaOH)=10mL时，溶液中有关粒子浓度大小关系一定为：c(Na+)＞c(B2—)＞c(HB—)＞c(H2B)＞c(OH—)（5）H是A的同系物，在核磁共振氢谱中只有三组峰，且峰面积之比为1：2:3，则满足条件的所有H 的结构简式为：。

（6）下列有关G的说法中正确的是（）a、能使溴的四氯化碳溶液褪色b、能发生银镜反应c、能与FeCl3溶液发生显色反应d、能与NaHCO3反应产生CO2参考答案7~13.A BD C D C A。

安徽省合肥一中2020届高三最后一卷化学试题1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法或操作不正确的是（ ） ①为增强消毒液（有效成分NaClO ）的消毒能力，可以滴加几滴浓盐酸②新冠病毒可以采用高温或酒精来杀死，均利用的是蛋白质的变性③常见的化学键有离子键、共价键、氢键④石油的蒸馏、分馏、精馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化⑤硅酸钠俗称水玻璃⑥苯在工业上，既可以以煤为原料制备，也可以以石油为原料制备A. ①②⑥B. ①③⑤C. ③⑤⑥D. ①④⑥ 【答案】B【解析】【详解】①向消毒液（有效成分NaClO ）中加浓盐酸会产生氯气，反应的离子方程式为：-+-22ClO +2H +Cl =Cl +H O ，产生大气污染，减弱消毒能力，①错误；②蛋白质在高温或酒精下会失去生理活性，即变性，②正确；③氢键属于分子之间的作用力，不是化学键，③错误；④蒸馏、分馏、精馏都是根据物质的沸点不同，用于分离混合物的物理方法，煤的干馏产生煤焦油和粗氨水等，有新物质生成，属于化学变化，④正确；⑤硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，⑤错误；⑥煤的干馏产生的煤焦油中含有苯，石油的催化重整可获得芳香烃，⑥正确；故不正确的有：①③⑤，答案选B 。

2.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其一种同系物(X)可以发生如下转化，下列说法中错误的是（ ）A. X 的分子式为C 14H 18O 3B. Y 可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚反应C. Y 中最多可以有15个原子共平面D. Z的同分异构体含有醛基（一CHO）有8种【答案】C【解析】【详解】A.根据X的结构得出分子式为C14H18O3，A正确；B.Y中含有苯环，羟基，羧基，能发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚反应，B正确；C.Y中最多16个原子在同一平面，C错误；D．Z分子式为C6H12O，含醛基，剩下-C5H11，为饱和烃基，可以看做醛基取代C5H12中的氢，为直链时有3种同分异构体，含一个支链时有4种同分异构体，含两个支链时有1种结构，共8种，D正确；答案选C。

安徽省合肥一中2014届高三冲刺高考(最后一卷)·化学卷H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cu-64 I-127 Ba-1377.联氨被亚硝酸氧化可生成HN 3，化学方程式为N 2H 4 + HNO 2 = HN 3 + 2H 2O 。

下列说法正确的是A ．HN 3只是氧化产物，且分子中存在极性键和非极性键B ．联氨常温下为液态，是因为N 2H 4分子间存在氢键C ．没生成2mol H 2O ，反应中转移电子的物质的量一定为4molD ．联氨(N 2H 4)分子中σ键和π键个数比为2：18.如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球的影响)9.下列离子或分子在给定的条件下一定能大量共存的是A ．由水电离的c(H +)=1×10-12mol/L 的溶液中：Ca 2+、K +、Cl -、HCO 3-B ．使甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +C ．pH=10的溶液中：Na +、Cl -、SO 42-、NO 3-D ．含有CO 32-的溶液中：K +、C 6H 5OH 、Cl 2、SO 42-10．锌锰干电池中的二氧化锰主要来源于电解法生产。

其装置如下图所示，电解槽中间用只允许H +离子通过的氢离子交换膜隔开。

两侧分别装有MnSO 4溶液和稀硫酸，在一定的电压下通电点解。

下列说法不正确的是A ．阳极的电极方程式：Mn 2+ + 2H 2O － 2e - = MnO 2 + 4H +B ．外电路中每通过0.2mol 电子，阴极溶液中H +物质的量不变C ．保持电流不变，升高温度，电极反应加快D ．持续电解该溶液，阳极上可能会有氧气生成11.向恒压密闭容器中，通入物质的量比为1：3的氮气与氢气的混合气体，在催化剂作用下，控制不同温度进行合成氨实验。

高考仿真卷·化学(满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Fe 56一、选择题，在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求。

1.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( B )A.将1 mol明矾晶体完全溶于水制成胶体,其中所含胶体粒子数目为NAB.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5NAC.0.1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有Cl-的数目为0.2NAD.136 g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子B 解析一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体,故形成胶粒的个数小于NA,A项错误;反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中1 mol KIO3完全反应转移5 mol电子,生成3 mol碘,故当生成3 mol碘单质时转移5NA个电子,B项正确;溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,C项错误;硫酸氢钾在熔融状态下只能电离为钾离子和硫酸氢根,故136 g硫酸氢钾即1 mol硫酸氢钾在熔融状态下含NA 个阳离子,D项错误。

2.分子式为C9H12的所有带苯环结构的同分异构体中,在催化剂条件下与液溴发生取代反应,其一溴代物为三种的结构有( C )A.1种B.2种C.3种D.4种3.菠萝酯常用作化妆品香料,其合成方法如下:下列说法不正确的是( C )A.原料生成中间体的反应属于取代反应B.菠萝酯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C.中间体生成菠萝酯所需的另一反应物是CH2CHCOOHD.中间体和菠萝酯都能与氢氧化钾溶液反应C 解析由合成路线可知,原料生成中间体发生取代反应,A项正确;菠萝酯中含碳碳双键,能与溴水发生加成反应,与高锰酸钾发生氧化反应,B项正确;由中间体生成菠萝酯发生酯化反应,另一反应物为醇,由菠萝酯的结构简式可知另一反应物是CH2CHCH2OH,C项错误;中间体含—COOH,菠萝酯中含—COOCH2—,均能与氢氧化钾溶液反应,D项正确。

铅蓄电池示意图 稀硫酸Pb PbO 2 A B a b NaOH 溶液 苦卤水合肥一中2020冲刺高考最后一卷理科综合（化学）7．2020年北京奥运会主体育场-----“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。

“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE 膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED 材料。

有关说法正确的是A ．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B ．已知Ga 处于ⅢA 族，可推知氮化镓化学式Ga 3N 2C ．用金属铝与V 2O 5冶炼钒，铝作还原剂D ．ETFE 膜材料 是由单体CH 2=CH-CF=CF 2加聚而成8.锑在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb 2S 3+3O 2+6Fe=Sb 4O 6+6FeS ②Sb 4O 6+6C=4Sb+6CO 关于反应①、②的说法正确的是A.反应①②中的氧化剂分别是Sb 2S 3、Sb 4O 6B.反应①中每生成3 mol FeS 时，共转移6 mol 电子C.反应②说明高温下Sb 的还原性比C 强D.每生成4molSb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰39. 以N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A.T ℃时，1LpH=6的纯水中，含H +数为10-6N A 个B.15.6gNa 2O 2与过量的CO 2反应时，转移的电子数为0.4N AC.1molSiO 2中含2molSi-O 单键D.如果5.6LN 2中含有n 个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n10.以下离子方程式正确的是（ ）A.氧化铁溶于氢碘酸：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OB.硫化钠溶液呈碱性的原因：S 2-+2H 2O=H 2S ↑+2OH -C.等物质的量的KHCO 3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO 3- +Ba 2++OH –=BaCO 3↓+H 2OD.将少量的SO 2气体通入足量的NaClO 溶液中：2ClO -+SO 2+H 2O=2HClO+SO 32- 11.用铅蓄电池电解苦卤水(含C1―、Br ―、Na ＋、Mg 2＋)的装置如图所示 (a 、b 为石墨电极)。

2024届安徽省合肥市第一中学化学高一下期末复习检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A．反应物的热效应与是否使用催化剂无关B．4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程C．由C（石墨）= C（金刚石）△H﹥0，可知金刚石比石墨稳定D．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2、把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是（）A．Na浮在水面上B．Na在水面上游动C．Na沉在水面下D．Na溶成光亮小球3、下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是A．聚合反应B．加成反应C．取代反应D．酯化反应4、下列关于化学反应说法中不正确的是A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等5、某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（）①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜固体⑦加入少量硝酸钠固体．A．②③⑥B．全部C．①②③⑥⑦D．②③④⑥⑦6、下列物质中含有共价键的离子化合物是( )①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl ⑤CO2⑥H2O2⑦N2A．②③④B．②④⑤⑦C．①②③④⑥D．①③⑤⑥7、已知反应①CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。

高考仿真卷·化学(满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Fe 56一、选择题，在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求。

1.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( B )A.在pH=1的溶液中:S、Cl-、N、Na+B.在能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cl-、N、K+C.在1 mol·L-1的NaAlO2溶液中:K+、Ba2+、S、OH-D.在1 mol·L-1的AlCl3溶液中:N、Ag+、Na+、N2.下列有关实验及其分析叙述正确的是( A )A.向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1 AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入适量的H2O2,铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入NaHSO4溶液,沉淀不消失D.将CO2通入Ba(NO3)2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,也无沉淀产生A 解析沉淀呈黄色,可知先生成AgI沉淀,则说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大,A项正确;Cu 与过氧化氢在酸性条件下可发生氧化还原反应,则再加入适量的H2O2,铜粉会溶解,B项错误;NaHSO4溶液电离出氢离子,可溶解氢氧化铝,则再加入NaHSO4溶液时沉淀会消失,C项错误;CO2与Ba(NO3)2溶液不反应,Ba(NO3)2溶液与SO2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀,则CO2通入Ba(NO3)2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入SO2,有沉淀产生,D项错误。

3.13.0.1 mol·L-1 HIO3溶液加水稀释的图像如下,下列对该溶液叙述正确的是( C )A.若使溶液的pH升高1,可提高溶液的温度B.若使溶液的pH升高1,将溶液稀释到原体积的10倍C.0.1 mol·L-1 HIO3溶液稀释10倍后,溶液中c(H+)>c(I)>c(HIO3)D.加水稀释过程中n(HIO3)+n(I)减小C 解析根据0.1 mol·L-1 HIO3溶液加水稀释的图像,当横坐标为0时,c(H+)=0.07 mol·L-1,由此判断HIO3为弱酸。

2020年安徽省合肥一中高考化学最后一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是()①对空气进行降温加压②金刚石变成石墨③NaCl熔化④碘溶于CCl4中⑤HCl溶于水电离出H+和Cl−⑥电解熔融的Al2O3制取Al．A. ②③⑤B. ②⑤⑥C. ②⑥D. ②③⑤⑥2.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。

下列对该物持的叙述中，正确的是()A. 该物质属于芳香烃B. 该有机物难溶于水C. 分子式为C17H23O3D. 1mol该物质最多可与2molNaOH发生反应3.下列有关有机物的说法正确的是()A. 油脂在NaOH溶液中会稳定存在B. 丙酸和乙酸乙酯所含的官能团相同C. 苯和裂化汽油都可以作碘水中I2的萃取剂D. 1mol Cl2与2mol丙烷在光照下反应，液态产物为混合物4.设N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A. 0℃、101.3kPa时，22.4L H2O中含有的分子数为N AB. 0.5mol⋅L−1 NaOH溶液中Na+数为0.5N AC. 1mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2N AD. 常温常压下，16g氧气所含电子数为N A5.室温下，下列有关0.1mol·L−1氨水的说法正确的是()A. 溶液的pH>13B. 加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH−)都减小C. 该溶液中：c(OH−)=c(NH4+)D. 完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1mol·L−1NaOH溶液一样多6.熔融钠−硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。

如图中的电池反应为，难溶于熔融硫)。

下列说法错误的是()A. Na2S4的电子式为B. 放电时正极反应为xS+2Na++2e−=Na2S xC. Na和Na2S x分别为电池的负极和正极D. 该电池是以Na−β−Al2O3为隔膜的二次电池7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A. X的气态氢化物的水溶液显酸性B. X的原子半径小于YC. Z的最外层电子数比Y多D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.邻硝基苯酚、对硝基苯酚是两种用途广泛的有机合成中间体，实验室可用苯酚进行硝化制得。