浙江专版高中化学课时跟踪检测十六从自然界获取铁和铜苏教版必修1

课时分层作业(十六) 铁获取及应用(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．已知一些金属单质的发现与其金属活泼性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是( )①金属铝的冶炼 ②青铜器时代 ③金银的使用 ④戴维发现金属钠 ⑤15世纪中国使用锌铸币 A ．②③⑤ B ．②③ C ．①②③ D ．①④⑤ B [铁器时代之前的金属比铁的活泼性差。

] 2．对下列实验现象及其解释不正确的是( )A ．金属钠在Cl 2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl 固体颗粒分散到空气中所致B ．把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe 3O 4为黑色C ．单质Mg 、Al 与O 2反应，条件不同，可能产生不同的产物D ．镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 、3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2、2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(黑色)，Mg 常用于照明弹。

在这些反应中，Mg 都是作还原剂C [Mg 、Al 与O 2反应的产物与条件没关系，条件不同，产物均为MgO 、Al 2O 3。

] 3．下列说法正确的是( )A ．向某溶液中加入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色。

再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe 2＋B ．将过量锌粉加入氯化铁溶液中，离子方程式为：Zn ＋2Fe 3＋===Zn 2＋＋2Fe 2＋C ．除去FeCl 2中少量的FeBr 2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液D ．FeCl 3溶液可以腐蚀线路板上的Cu ，说明Fe 的金属活泼性大于CuA [B 项，因活泼性Zn>Fe ，过量Zn 可以置换出Fe ；C 项，加氯水生成FeCl 3，不能用于除杂；D 项，说明氧化性Fe 3＋>Cu 2＋，还原性：Cu>Fe 2＋，不能说明Fe 比Cu 活泼。

第二单元 铁、铜的获取及应用第1课时 从自然界中获取铁和铜1．工业上冶炼金属一般有热分解法、热还原法和电解法。

由于金属的化学活动性不同，因此可以选择不同的冶炼方法。

你认为选择的主要依据是( )A ．金属阳离子得电子的能力B ．金属熔点的高低C ．金属在自然界的存在形式D ．金属元素在地壳中的含量答案 A2．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。

下列说法中不正确的是( )A ．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)B ．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C ．Mg 可由电解熔融MgO 制取，Na 也可由电解熔融NaCl 制取D ．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化解析 SiO 2＋CaCO 3=====高温CO 2↑＋CaSiO 3，A 项正确；工业上金属Mg 、Na都是用电解熔融的氯化物制得的，C 项错误。

答案 C3．炼铁选用的铁矿石通常不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少，下列铁矿石你认为不适宜炼铁的是( )A ．磁铁矿(Fe 3O 4)72.4%B ．赤铁矿(Fe 2O 3)70%C ．菱铁矿(FeCO 3)48.3%D ．黄铁矿(FeS 2)46.7%解析 黄铁矿中含铁量低，且冶炼时会生成SO 2，污染大气。

答案 D4．工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是()A．碳还原法B．铝热法还原C．直接加热法D．盐的水溶液与活泼金属置换法解析钒、铬、锰等难熔的金属通常采用铝热反应进行冶炼。

答案 B5．下列各组金属中，前者可以用热分解法制得，后者可以用一氧化碳或氢气还原制得的是()A．Hg、Fe B．Fe、AlC．Ag、Mg D．Cu、Na解析冶炼金属时，对于一些极活泼金属(如金属钠等)采用电解法。

在金属活动顺序表中处于锌和铜之间的大部分金属，采用热还原法。

对于一些不活泼的金属，直接用加热分解法。

2018版化学（苏教版）高考总复习课时跟踪训练：铁、铜的获取及应用【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 某合金与铁的物理性质的比较见下表：p2. 熔点(℃) 密度/(g·cm － 3 ) 硬度 ( 金刚石为 10) 导电性( 银为 100) 某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 铁 1 535 7.86 4.5 17还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做 ( )A. 导线________B. 门窗框C. 炉具________D. 飞机外壳3. 下列有关金属的工业制法中正确的是 ( )A. 制钛：用金属钠置换氯化钛 (TiCl 4 ) 溶液中的钛B. 炼铁：用焦炭和空气反应产生的 CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl 溶液D. 炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为 99.9% 的铜4. 下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是 ( )A. 铝制器皿不宜盛放酸性食物B. 电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C. 铁制容器盛放和运输浓硫酸D. 镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀5. 铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 ( )A. 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B. 铁是较活泼的金属，它与卤素单质 (X 2 ) 反应的生成物均为 FeX 3C. Fe(OH) 2 易被氧化成 Fe(OH) 3 ，说明稳定性： Fe(OH) 2 <Fe(OH) 3D. Fe 3 O 4 溶解于盐酸既有 FeCl 2 又有 FeCl 3 生成，故 Fe 3 O 4 属于混合物6. 某学生以铁丝和 Cl 2 为原料进行下列三个实验。

下列从分类角度分析正确的是( )A. 实验① 、③反应制得的物质均为纯净物B. 实验② 、③均未发生氧化还原反应C. 实验① 、③均为放热反应D. 实验① 、②所涉及的物质均为电解质7. 下列说法中正确的是 ( )A. Cu→CuO→Cu(OH) 2 每步转化均能通过一步反应实现B. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C. 金属铜放置在潮湿的空气中会被腐蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D. 金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行8. Fe 、 Cu 都是重要的金属元素。

最新苏教版高中化学必修一课时同步测试题（全册共193页附答案）目录课时1 物质的分类与转化课时2 物质的量课时3 物质的聚集状态第4课时物质的分散系课时5 物质的分离与提纯课时5常见离子的检验专题2课时1 氯气的生产原理课时2 氯气的性质课时3 氧化还原反应课时4 溴、碘的提取课时5 金属钠的性质与应用课时6 碳酸钠的性质与应用课时7 离子反应课时8 镁的提取及应用专题1 化学家眼中的物质世界课时1 物质的分类与转化【基础梳理】1．下列说法正确的是()A．无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等B．根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱C．和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物D．有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸2．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体，经实验测定此瓶气体中只含有C、H两种元素，常温常压下这瓶气体不可能是()A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质3．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是() A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是()A．①单质、③氧化物B．①单质、③含氧化合物C．①化合物、③氧化物D．①化合物、③含氧化合物5．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:其中涉及的基本反应类型依次为()A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解6．下列说法中正确的是()A．凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．凡有盐参加的反应，都是复分解反应D．置换反应一定是氧化还原反应7．对于下列反应类型的判断，不正确的是()A．2FeCl2+Cl2==2FeCl3(化合反应) B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置换反应) C．2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应) D．H2CO3CO2↑+H2O(分解反应)8．按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。

第二单元铁、铜的获取及应用第1课时从自然界获取铁和铜基础巩固1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱解析人类对材料的使用经历了一个由易到难，由简单到复杂的过程，所以金属活动性较差、容易冶炼的金属最先被人发现和利用。

答案 D2．下列关于金属的一些说法不正确的是()A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼解析合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，A项正确；因为AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解Al2O3(熔融)的方法，B项错误；金属冶炼的实质就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C、D项正确。

答案 B3．铜在潮湿的空气里长期放置表面会生成一层绿色的铜锈，除去铜锈最好的试剂或方法是()A．浓硝酸B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．加热解析铜表面的铜锈是碱式碳酸铜，既要除去铜锈又不能使铜损失。

浓硝酸既能与碱式碳酸铜反应又能与铜反应，而稀盐酸只与碱式碳酸铜反应，与铜不反应，氢氧化钠溶液与两者都不反应，加热不能除去铜锈。

答案 B4．炼铁的原料是( )①焦炭；②生石灰；③石灰石；④空气；⑤铁矿石；⑥一氧化碳。

A ．②④⑥B ．①②④⑤C ．①③④⑥D ．①③④⑤答案 D5．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是( )A ．铁B ．氯化铁C ．氯化亚铁D ．炭和一些杂质 解析 生铁是铁炭合金，C 不与盐酸反应，故剩下的固体是炭。

答案 D6．用H 2、C 、CO 分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗氢气、碳、一氧化碳的质量比为( )①1∶1∶1 ②1∶3∶14 ③1∶6∶14 ④2∶1∶2A ．①③B ．①④C ．②③D ．②④解析 用H 2、C 、CO 还原等质量Fe 2O 3且产物为H 2O 、CO 、CO 2时，耗三者物质的量比为1∶1∶1，质量比为1∶6∶14；当产物为H 2O 、CO 2时，三者物质的量之比为2∶1∶2，质量比为1∶3∶14。

3.2 课时作业踩点训练学问点1从自然界中猎取铁和铜1．高炉炼铁生产中，下列说法正确的是()A．焦炭是主要还原剂B．接受富氧空气可以得到纯铁C．加石灰石的目的主要是为了得到CO2D．用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿【答案】 D2．被视为现代湿法冶金先驱的反应是()A．铁与硫酸铜溶液反应B．高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来C．氢气还原热的氧化铜得到铜D．高温下木炭还原氧化铜得到铜【答案】 A3．由中国社会科学院考古争辩所、成都文物考古争辩所、成都金沙遗址博物馆共同举办的《殷墟宝藏展览》展出了“司母辛鼎”，它是中国出土的其次大鼎。

至今为止出土的国宝级青铜器中有些看上去仍旧熠熠生辉。

下列对其缘由的分析中最可能的是()A．它们的表面电镀上了一层耐磨的黄金B．环境污染日趋严峻，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜属于金属活动性较弱的金属，因此不被氧化D．它们是由含有肯定比例金、银、锡、锌的铜合金制成的【解析】古代没有电镀技术，有些国家级青铜器至今看上去仍旧熠熠生辉，其材料应是抗腐蚀性强的铜合金。

【答案】 D4．某磁铁矿石200 t，经分析其中含有铁元素86.9 t。

则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为()A．50% B．60%C．65% D．70%【解析】依据铁元素86.9 t可计算其含有Fe3O4 120.0 t，则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为60%。

【答案】 B5．金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被保藏爱好者珍藏着，在一位保藏家的家中，陈设了很多金属货币。

(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这确定是________币，黑色物质是________，形成这种物质的化学方程式为________________；绿色物质是________________，形成这种物质的化学方程式为________________，若要除去这些物质应选用________，发生反应的离子方程式为______________________________________________________ __________________________________。

最新江苏专版高中化学必修一课时跟踪检测题（全册共169页附解析）目录课时跟踪检测（一）物质的分类与转化课时跟踪检测（二）物质的量课时跟踪检测（三）物质的聚集状态课时跟踪检测（四）物质的分散系课时跟踪检测（五）物质的分离与提纯课时跟踪检测（六）常见物质的检验课时跟踪检测（七）物质的量浓度课时跟踪检测（八）溶液的配制及分析课时跟踪检测（九）人类对原子结构的认识课时跟踪检测（十）氯气的生产原理及其性质课时跟踪检测（十一）氧化还原反应溴、碘的提取课时跟踪检测（十二）金属钠、碳酸钠的性质与应用课时跟踪检测（十三）离子反应镁的提取及应用课时跟踪检测（十四）铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物课时跟踪检测（十五）从铝土矿中提取铝课时跟踪检测（十六）从自然界获取铁和铜课时跟踪检测（十七）铁、铜及其化合物的应用课时跟踪检测（十八）含硅矿物与信息材料课时跟踪检测（十九）二氧化硫的性质和作用课时跟踪检测（二十）硫酸的制备和性质课时跟踪检测（二十一）硫和含硫化合物的相互转化课时跟踪检测（二十二）氮氧化物的产生及转化课时跟踪检测（二十三）氮肥的生产和使用课时跟踪检测（二十四）硝酸的性质专题质量检测（一）化学家眼中的物质世界专题质量检测（二）从海水中获得的化学物质专题质量检测（三）从矿物到基础材料专题质量检测（四）硫、氮和可持续发展课时跟踪检测（一） 物质的分类与转化一、单项选择题1．下列物质属于混合物的是( )①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷 ⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦氨气 ⑧盐酸 A ．①②⑤⑦ B ．①②⑤⑧ C ．②⑤⑧D ．②③⑤解析：选C 盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物；空气、糖水也都是混合物。

2．对下列物质分类全部正确的是( )①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO 3 A ．碱——①④ B ．纯净物——③④⑤ C ．盐——①⑥D ．混合物——②⑤解析：选C ①纯碱是Na 2CO 3，是盐类，属于纯净物；②食盐水是NaCl 的水溶液，属于混合物；③石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物；④NaOH 是碱类，属于纯净物；⑤液态氧是单质，属于纯净物；⑥KClO 3是盐类，属于纯净物。

第二单元 铁、铜的获取及应用 第1课时 铁、铜的获取及其性质1．高炉炼铁生产中，下列各说法正确的是( ) A ．焦炭和一氧化碳都是还原剂 B ．采用富氧空气可以得到纯铁C ．加石灰石的目的主要是为了得到CO 2D ．用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿 2．下列关于铁的叙述错误的是( ) A ．纯净的铁是光亮的银白色金属B ．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性C ．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D ．纯铁的抗蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化3．自然界中的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质。

试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它( )A ．被氧化B ．被还原C ．有可能被氧化，也有可能被还原D ．由高价态变为0价4．在高温下用CO 还原m g 氧化铁得n g 铁，氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为( )A.n 24(m －n )B.24n m －nC.2(m －n )3nD.m －n 8n5．用H 2、C 、CO 分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗氢气、碳、一氧化碳的质量比为( )①1∶1∶1 ②1∶3∶14 ③1∶6∶14 ④2∶1∶2 A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④6．在实验室中，用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：①Zn ――→稀硫酸H 2――→氧化铜Cu②CuO ――→稀硫酸CuSO 4――→ZnCu若用这两种方法得铜的质量相等时，下列叙述符合实验结果的是( ) A ．消耗相同质量的氧化铜 B ．消耗相同质量的锌 C ．消耗相同质量的硫酸 D ．生成相同质量的硫酸锌7．下列有关铁的叙述，错误的是( ) A ．生铁是含杂质很多的铁合金 B ．铁可以在氧气中燃烧C ．铁跟盐酸反应生成FeCl 2和H 2D ．高炉炼铁时，石灰石的作用是除去SiO 28．Fe 片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体放出的是( ) A ．冷浓HNO 3 B ．Cu(NO 3)2溶液 C ．稀H 2SO 4 D ．Fe(NO 3)3溶液 9．铜在潮湿的空气里长期放置表面会生成一层绿色的铜锈，除去铜锈最好的试剂或方法是( )A．浓硝酸B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．加热10．Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体内所必需的元素。

第二单元铁、铜的获取及应用第一课时从自然界获取铁和铜教学资源:工业炼铜简介铜矿石中铜的含量在1%左右(0.5%~3%)的便有开采价值,因为采用浮选法可以把矿石中一部分脉石等杂质除去,而得到含铜量(8%~35%)较高的精矿砂。

从铜矿石冶炼铜的过程比较复杂。

以黄铜矿为例,首先把精矿砂、熔剂(石灰石、砂等)和燃料(焦炭、木炭或无烟煤)混合,投入“密闭”鼓风炉中,在 1 000 ℃左右进行熔炼。

于是矿石中一部分硫成为SO2(用于制硫酸),大部分的砷、锑等杂质成为As2O3、Sb2O3等挥发性物质而被除去: 2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2一部分铁的硫化物转变为氧化物:2FeS+3O22FeO+2S O2Cu2S跟剩余的FeS等便熔融在一起而形成“冰铜”(主要由Cu2S和FeS互相溶解形成的,它的含铜量在20%~50%之间,含硫量在23%~27%之间),FeO跟SiO2形成熔渣:FeO+SiO2FeSiO3熔渣浮在熔融冰铜的上面,容易分离,借以除去一部分杂质。

然后把冰铜移入转炉中,加入熔剂(石英砂)后鼓入空气进行吹炼(1 100~1 300 ℃)。

由于铁比铜对氧有较大的亲和力,而铜比铁对硫有较大的亲和力,因此冰铜中的FeS先转变为FeO,跟熔剂结合成渣,而后Cu2S才转变为Cu2O,Cu2O跟Cu2S反应生成粗铜(含铜量约为98.5%): 2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑再把粗铜移入反射炉,加入熔剂(石英砂),通入空气,使粗铜中的杂质氧化,跟熔剂形成炉渣而除去。

在杂质除到一定程度后,再喷入重油,由重油燃烧产生的一氧化碳等还原性气体使氧化亚铜在高温下还原为铜。

得到的精铜,含铜量约为99.7%。

2018版高考化学总复习铁、铜的获取及应用课时跟踪训练苏教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化学总复习铁、铜的获取及应用课时跟踪训练苏教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018版高考化学总复习铁、铜的获取及应用课时跟踪训练苏教版的全部内容。

课时3 铁、铜的获取及应用课时跟踪训练一、选择题1．某合金与铁的物理性质的比较见下表：A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳答案A2．下列有关金属的工业制法中正确的是( ）A．制钛：用金属钠置换氯化钛（TiCl4）溶液中的钛B．炼铁:用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D．炼铜:用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99。

9％的铜解析钠与水反应,不能从溶液中置换出钛,A错;电解NaCl溶液得不到Na，C错；用粗铜电解精炼铜，而不是用黄铜矿,D错。

答案B3．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是( )A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C．铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀解析A项，铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中Al位于H之前，所以能用金属活动性顺序解释；B项，金属阳离子失电子能力越强，其单质的还原性越弱,用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极生成氢气而得不到钠，说明Na的活动性大于氢，所以可以用金属活动性顺序解释;C项，常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属活动性顺序无关；D项，构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn 和电解质构成原电池，Zn易失电子作负极，Fe作正极，则Fe被保护，所以能用金属活动性顺序解释。