《精品》2018-2019学年高中化学同步鲁科版必修2学案：第2章第1节第2课时高中化学键与高中化学反应中的能量

第1节化学键与物质构成课程标准核心素养1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型事例认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念。

2.认识旧化学键断裂和新化学键形成是化学反应的实质。

3.能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。

1.宏观辨识能运用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。

2.变化观念能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。

化学键离子键和共价键1．化学键(1)化学键：相邻原子间的强相互作用。

(2)化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。

化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。

2．离子键和共价键(1)离子键①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

②成键微粒：阴、阳离子。

③作用实质：静电作用。

④形成过程(以NaCl的形成为例)⑤实例：在KCl晶体中，K＋与Cl－之间存在离子键；在MgCl2晶体中，Mg2＋与Cl－之间存在离子键；在CaO晶体中，Ca2＋与O2－之间存在离子键。

(2)共价键①定义：原子之间通过共用电子形成的化学键。

②成键微粒：原子。

③作用实质：共用电子。

④形成过程(以HCl的形成为例)⑤实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。

3．电子式(1)定义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。

如H：·H；Na：·Na；Cl－。

(2)用电子式表示物质的形成过程1．离子键与共价键的比较离子键共价键成键实质阴、阳离子之间的静电作用原子之间通过共用电子形成成键元素一般是活泼金属元素和活泼非金属元素一般是非金属元素成键微粒阴、阳离子原子成键条件活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键影响因素离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子数越多，共价键越强形成过程举例(用电子式表示)Na2O：外电子与核外电子的相互排斥。

第2课时化学键与物质类别一、离子化合物与共价化合物1．离子化合物(1)概念：含有离子键的化合物称为离子化合物。

(2)常见类型①强碱：如NaOH、KOH等。

②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。

③活泼金属氧化物、氢化物和过氧化物：如K2O、Na2O、MgO、NaH、CaH2、Na2O2等。

(3)性质①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。

②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。

2．共价化合物(1)概念：只含有共价键的化合物称为共价化合物。

(2)四种常见的共价化合物①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。

②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。

③酸：如H2SO4、HNO3等。

④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。

化学键与物质类别的关系(1)四个“一定”①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。

②含有离子键的物质一定是离子化合物。

③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。

④共价化合物中一定不含离子键，只含共价键。

(2)四个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。

②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。

③含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。

④含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2等单质。

例1下列有关化合物的说法正确的是( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的物质一定是共价化合物C．非金属元素不能形成离子化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物答案 D解析含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，A项错误；分子中只含共价键的物质可能是非金属单质，也可能是共价化合物，B项错误；非金属元素也可能形成离子化合物，如铵盐，C项错误；D项正确。

第1课时 原子核 核素一、原子的构成、质量数1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子(相对质量近似为1，带1个单位正电荷)中子(相对质量近似为1，不带电)核外电子(带1个单位负电荷)2．质量数(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A 表示。

(2)质量数为A ，质子数为Z 的X 元素原子可表示为AZ X 。

(3)两个关系：①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。

②数量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数。

(4)146C 的质量数为14，质子数为6，中子数为8。

2311Na ＋的质量数为23，质子数为11，核外电子数为10。

(1)一个信息丰富的符号解读A Z Xa ±b⎩⎪⎨⎪⎧A ——质量数Z ——核电荷数或质子数a ——离子所带的电荷数b ——化学式中原子的个数(2)粒子中的电性关系①电中性微粒(分子或原子)：质子数＝核外电子数。

②阳离子X m＋：质子数＝核外电子数＋m。

③阴离子X m－：质子数＝核外电子数－m。

例1(2018·邢台市一中3月月考)下列关于199F－微粒叙述正确的是( )A．质量数为19，电子数为9B．质子数为9，中子数为10C．质子数为9，电子数为9D．中子数为10，电子数为8考点原子的构成、质量数题点离子中构成微粒间的数量关系答案 B解析199F－微粒的质量数为19，电子数为10，质子数为9，中子数为10。

特别提示(1)质量数＝质子数＋中子数，该关系适用于原子和离子。

(2)核电荷数(质子数)＝核外电子数，只适用于原子和分子。

(3)对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子的区别。

(4)并非所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如11H不含中子。

例2已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。

表示R原子符号正确的是( )A.b a RB.a＋b－2a－2RC.a＋b＋2a＋2RD.a＋ba－2R考点原子的构成、质量数题点原子构成的表示方法答案 C解析R2＋核外有a个电子，则R原子的质子数为a＋2，质量数为a＋b＋2，则R原子为a＋b＋2a＋2R。

必修2 第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应第二课时一、教学目标：【知识与技能】：1.从本质上理解离子键和共价键的形成，初步了解物质是怎样构成的。

2.掌握离子键和共价键的本质和形成原因。

【过程与方法】：1.学习通过过程分析的方法，运用抽象与概括、对比异同点进行思维加工，形成概念。

2．经过具体到抽象、宏观到微观结构的认识，培养想象力和分析推断能力。

【情感态度价值观】：1.体验概念的形成过程，感受理论认识的科学美。

2.增强认识科学世界的信心二、教学重点：离子键、共价键的含义。

三、教学难点：对离子键、共价键的成因和本质的理解。

四、教学方法：小组教学、合作探究、问题推进法、总结归纳法五、教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图处理预习案课前预习案反馈订正答案通过对优秀预习案的展示，激发学习热情课堂探究一【合作交流】探究氯化氢的形成1.实验推测2.理论依据1.完成任务卡片12.对展示学案点评3.小组讨论、展示启发学生从原子结构的视角分析共价键的成因及六、板书设计：第二章第一节化学键与化学反应（第二课时）一、共价键与离子键1.共价键2.离子键二、离子化合物与共价化合物附：《课前预习学案》和《课堂探究学案》第二章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应（第二课时）课前预习学案【学习目标】：1.了解离子键和共价键的成因及形成过程。

2.了解离子化合物和共价化合物的定义，会比较离子化合物和共价化合物的异同。

学习重点、难点：对离子键和共价键本质的理解【自主学习】一、共价键1.氯化氢分子是怎样形成的？2.共价键的定义是什么？【小资料】结构式：在化学上，常用一根短线“”表示一对共用电子，我们把这样的式子叫做结构式。

例如：H-Cl （来自人教版必修2）二、离子键实验步骤取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。

待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方。

实验现象化学方程式思考：1.运用核外电子排布的知识解释氯化钠是怎样形成的。

第2课时核外电子排布[课标要求]1．了解原子核外电子排布规律，能画出核电荷数1～18元素的原子结构示意图。

2．了解原子的最外层电子排布与元素原子得、失电子能力和化合价的关系。

1．核外电子是分层排布的，电子层离原子核越远，能量越高。

2．核外电子排布规律：每层最多容纳2n2个电子，最外层电子数不超过8(K层为最外层时不超过2)。

3．金属原子最外层电子数一般小于4，易失去电子形成阳离子，非金属原子最外层电子数一般大于或等于4，能获得电子形成阴离子。

4．常见“10电子”微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH＋4；NH－2、N3－、O2－、F－、OH－。

5．常见“18电子”微粒：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2；Ca2＋、K＋；P3－、S2－、Cl－、HS－。

核外电子排布规律1．核外电子排布规律(1)能量规律：离核由近到远，电子能量由低到高。

(2)数量规律：①每层最多容纳电子数为2n2(n为电子层数)。

②最外层电子数不超过8(K层为最外层时不超过2)。

③次外层电子数不超过18。

[特别提醒](1)电子层序数与符号的关系(2)电子能量大小关系：Q>P>O>N>M>L>K。

2．原子结构示意图氯离子结构示意图为。

[特别提醒](1)原子结构示意图与离子结构示意图的比较(2)原子、离子的转化阳离子得电子失电子原子得电子失电子阴离子1．画出下列微粒的结构示意图N________，O________，Mg2＋______，Al3＋______，Si________，S2－________，Ar________，Ca________。

答案：2．对于核电荷数1～18的元素，根据核外电子排布规律填空：(1)最外层电子数为1的原子有__________、________、________。

(2)最外层电子数为2的原子有__________、________、________。