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3-2-3 水的电离和溶液的酸碱性（第三课时）1．准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器( )A．500 mL量筒 B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管【答案】C【解析】由于所量体积精确度为0.01 mL，故应选用滴定管，而KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡胶管而只能盛装在酸式滴定管中。
2．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是( ) A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液【答案】D3．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( ) A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液【答案】A【解析】A项将会使标准碱液的c(OH－)偏大。
滴定时耗用的V(OH－)偏小，导致结果偏低，故正确；终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏大，测定结果偏高，B项错误；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错误；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错误。
4．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作中不正确的是( )A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知物质的量浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C．滴定时,应左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D．读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致【答案】A【解析】滴定管用蒸馏水洗净后,要用待装液润洗2~3次。
![【配套K12】[学习]2018-2019学年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.2.3](https://img.taocdn.com/s1/m/fb7025fc49649b6649d74724.png)
3-2-3 水的电离和溶液的酸碱性（第三课时）1．酸碱恰好完全中和时( )A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等【答案】D2．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④ C．⑤②③①④D．②①③⑤④【答案】B【解析】熟悉中和滴定的操作步骤。
3．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3．1~4．4 石蕊：5．0~8．0 酚酞：8．2~10．0用0．100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( ) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【答案】D【解析】NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反应生成CH3COONa时，CH3COO-水解显碱性，而酚酞的变色范围为8．2~10．0，比较接近，因此答案为D。
4．某学生用碱式滴定管量取0．1 mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1．00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11．00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A．大于10．00 mL B．小于10．00 mLC．等于10． 00 mL D．等于11．00 mL【答案】A【解析】滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH 溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10．00 mL ，但实际取出的液体体积偏大。
5．用NaOH 滴定pH 相同、体积相同的H 2SO 4、HCl 、CH 3COOH 三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH 溶液的体积依次为V 1、V 2、V 3，则这三者的关系是( )A ．V 1>V 2>V 3B ．V 1<V 2<V 3C ．V 1=V 2>V 3D ．V 1=V 2<V 3【答案】D6．用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，这说明( )A ．NaOH 和H 2SO 4溶液的物质的量浓度相等B ．NaOH 的物质的量浓度等于H 2SO 4物质的量浓度的两倍C ．NaOH 和H 2SO 4溶液的质量分数相等D ．氢氧化钠溶液的pH 和硫酸溶液的pH 之和等于14【答案】B 、D【解析】根据化学方程式：2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2Oc(NaOH)·V(NaOH)＝2c(H 2SO 4)·V(H 2SO 4)，当V(NaOH)＝V(H 2SO 4)时，c(NaOH)＝2c(H 2SO 4)，A 项错误，B 项正确；中和反应的实质是n(H ＋)＝n(OH －)。
