【5年高考详解】2011-2015四川省高考化学试题集锦(52页)
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2015年四川省高考化学试卷一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1、(6分)下列物质在生话中应用时,起还原作用的是()A、明矾作净水剂B、甘油作护肤保湿剂C、漂粉精作消毒剂D、铁粉作食品袋内的脱氧剂2、(6分)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A、该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B、通入CO2气体产生蓝色沉淀C、与H2S反应的离子方程式:C u2++S2﹣=CuS↓D、与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+3、(6分)下列操作或装置能达到实验目的是()A、配置一定浓度的NaCl溶液B、除去氯气中的HCl气体C、观察铁的吸氧腐蚀D、检验乙炔的还原性4、(6分)用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是()A、用石墨作阳极,铁作阴极B、阳极的电极反应式:Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC、阴极的电极反应式:2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D、除去CN﹣的反应:2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O5、(6分)设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A、2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB、常温常压下,4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC、标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD、50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3N A6、(6分)常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7、下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A、<1.0×10﹣7mol/LB、c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)C、c(H+)+c(NH4+)>c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2 c(CO32﹣)D、c(Cl﹣)>c(HCO3﹣)>c(NH4+)>c(CO32﹣)7、(6分)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)⇌2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:已知气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数,下列说法正确的是()A、550℃时,若充入惰性气体,v正,v退均减小,平衡不移动B、650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C、T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D、925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总二、非选择题(共58分)8、(13分)X,Z,Q,R,T,U分别代表原子序数依次增大的短周期元素;X和R属同族元素,Z和U位于第ⅦA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s 轨道和P轨道的电子总数相等:T的一种单质在空气中能够自燃、请回答下列问题:(1)R基态原子的电子排布式是、(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是、(3)x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中、酸性最强的是(填化学式);Z和U的氢化物中沸点较高的是(填化学式);Q,R,U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是(填化学式)(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是、9、(13分)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料、受热易分解、某兴趣小组拟探究其分解产物、【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同、【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)实验1:连接装置A﹣B﹣C﹣D,检查气密性、按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2、品红溶液不褪色、取下装置B,加入指示利、用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00mL、经检验滴定后的溶液中无SO42﹣、(1)仪器X的名称是、(2)滴定前,下列操作的正确顺序是(填字母编号)、a、盛装0.2000mol/LNaOH溶液b、用0.2000mol/L NaOH溶液润洗c、读数、记录d、查漏、清洗e、排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是mol、实验2:连接装置A﹣D﹣B,检查气密性、按图示重新加入试剂;通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物、停止加热,冷却、停止通入N2,观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体、经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32﹣、无SO42﹣、进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物、(4)检查装置D内溶液中有SO32﹣、无SO42﹣的实验操作和现象是、(5)装置B内溶液吸收的气体是、(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是、10、(16分)化合物F是(异戊巴比妥)是临床常用的镇静催眠药物、其合成路线如下(部分反应条件和试剂略)C DE F已知:请回答下列问题:(1)试剂Ⅰ的化学名称是、化合物B的官能团名称是、第④步的化学反应类型是、(2)第①步反应的化学方程式是、(3 )第⑤步反应的化学方程式是、(4)试剂Ⅱ相对分子质量为60,其结构简式是、(5)化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应,生成乙醇和化合物H,H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂,该聚合物的结构简式是、11、(16分)为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(Fe主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)、活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考虑其它反应,请回答下列问题:(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作绝密★启用前2011年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)理科综合测试化学试题解析6.下列“化学与生活”的说法不正确的是( )A.硫酸钡可用钡餐透视B.盐卤可用于制豆腐C.明矾可用于水的消毒,杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢【答案】C【解析】硫酸钡不溶于胃酸,可以做钡餐,A项正确。
盐卤可以使豆浆发生凝聚生产豆腐,B项正确。
明矾可以用于水的净化,不能杀菌、消毒,C项错误。
醋酸可以与水垢的成分碳酸钙反应,可以用来除垢,D项正确。
7.下列推论正确的( )A.SiH4的沸点高于CH4,可推测pH3的沸点高于NH3B.NH4+为正四面体,可推测出PH4+也为正四面题结构C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体,D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子【答案】B【解析】NH3分子间存在氢键,沸点反常偏高大于pH3,A项错误。
N、P是同主族元素,形成的离子:NH4+和PH4+结构类似都是正四面体构型,B项正确。
CO2是分子晶体,而SiO2是原子晶体,C项错误。
C2H6中两个-CH3对称,是非极性分子,而C3H8是锯齿形结构,是极性分子,D项错误。
8.下列说法正确的是:A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强,其单质的活泼性一定越强【答案】A【解析】惰性气体组成的晶体中不含化学键,只含有分子间作用力,A项正确。
1分子能电离出两个H+的酸才是二元酸,如CH3COOH分子中含有4个H,却是一元酸,B项错误。
AlCl3晶体中含有金属阳离子,但是分子晶体,C项错误。
氮元素的非金属性较强,但N2很稳定,故D项错误。
9.25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,③pH = 10的Na2S溶液,④pH=5的NH 4NO 3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )A .1∶10∶1010∶109B .1∶5∶5×109∶5×109C .1∶20∶1010∶109D .1∶10 ∶104∶109【答案】A【解析】①中pH=0的H 2SO 4中c (H +)=1.0 mol ·L -1,c (OH -)=1.0×10-14mol ·L -1,水电离程度为1.0×10-14mol ·L -1。
高中化学学习材料唐玲出品2015年四川省高考化学试卷一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.(6分)(2015•四川)下列物质在生话中应用时,起还原作用的是()A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂2.(6分)(2015•四川)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A.该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式:C u2++S2﹣=CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 3.(6分)(2015•四川)下列操作或装置能达到实验目的是()A.配置一定浓度的NaCl溶液B.除去氯气中的HCl气体C.观察铁的吸氧腐蚀D.检验乙炔的还原性4.(6分)(2015•四川)用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是()A.用石墨作阳极,铁作阴极B.阳极的电极反应式:Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC.阴极的电极反应式:2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D.除去CN﹣的反应:2CN﹣+5ClO﹣+2H﹣═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O5.(6分)(2015•四川)设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.常温常压下,4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NAC.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3N A6.(6分)(2015•四川)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得溶液pH<7,下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.<1.0×10﹣7mol/LB.c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)D.c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(HCO﹣)>c(CO32﹣)7.(6分)(2015•四川)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)⇌2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:已知气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数,下列说法正确的是()A.550℃时,若充入惰性气体,v正,v退均减小,平衡不移动B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总二、非选择题(共58分)8.(13分)(2015•四川)X,Z,Q,R,T,U分别代表原子序数依次增大的短周期元素;X 和R属同族元素,Z和U位于第ⅦA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和P 轨道的电子总数相等:T的一种单质在空气中能够自燃.请回答下列问题:(1)R基态原子的电子排布式是.(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是.(3)x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中.酸性最强的是(填化学式);Z和U的氢化物中沸点较高的是(填化学式);Q,R,U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是(填化学式)(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是.9.(13分)(2015•四川)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料.受热易分解.某兴趣小组拟探究其分解产物.【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同.【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)实验1:连接装置A﹣B﹣C﹣D,检查气密性.按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2.品红溶液不褪色.取下装置B,加入指示利.用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00mL.经检验滴定后的溶液中无SO42﹣.(1)仪器X的名称是.(2)滴定前,下列操作的正确顺序是(填字母编号).a.盛装 0.2000mol/LNaOH溶液 b.用0.2000mol/L NaOH溶液润洗c.读数、记录 d.查漏、清洗 e.排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是mol.实验2:连接装置A﹣D﹣B,检查气密性.按图示重新加入试剂;通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物.停止加热,冷却.停止通入N2,观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体.经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32﹣.无SO42﹣.进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物.(4)检查装置D内溶液中有SO32﹣.无SO42﹣的实验操作和现象是.(5)装置B内溶液吸收的气体是.(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是.10.(16分)(2015•四川)化合物F是(异戊巴比妥)是临床常用的镇静催眠药物.其合成路线如下(部分反应条件和试剂略)C DE F已知:请回答下列问题:(1)试剂Ⅰ的化学名称是.化合物B的官能团名称是.第④步的化学反应类型是.(2)第①步反应的化学方程式是.(3 )第⑤步反应的化学方程式是.(4)试剂Ⅱ相对分子质量为60,其结构简式是.(5)化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应,生成乙醇和化合物H,H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂,该聚合物的结构简式是.11.(16分)(2015•四川)为了保护坏境,充分利用资源.某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(Fe主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略).活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4,不考虑其它反应,请回答下列问题:(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是.(2)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原,应选择(填字母编号).A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN 溶液(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液PH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽,通入空气引起溶液pH降低的原因是.(4)FeSO4可转化FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料.已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=﹣1648kJ/molC(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393kJ/mol2F e(s)+2C(s)+3O2(g)═2F e CO3(s)△H=﹣1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是.(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料.该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S,正极反应式是.(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%.将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性,所残留的硫酸忽略不计,按上述流程,第Ⅲ步应加入FeCO3kg.2015年四川省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.(6分)(2015•四川)下列物质在生话中应用时,起还原作用的是()A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂考点:氧化还原反应.专题:氧化还原反应专题.分析:物质起还原作用,则该物质作还原剂,其化合价要升高,据此分析.解答:解:A.明矾净水时铝离子发生水解反应,没有元素化合价的变化,故A错误;B.甘油作护肤保湿剂,是利用的其物理性质,没有元素化合价的变化,故B错误;C.漂粉精作消毒剂,氯元素的化合价降低,作氧化剂,故C错误;D.铁粉作食品袋内的脱氧剂,Fe与氧气反应,铁的化合价升高,作还原剂,起到还原作用,故D正确.故选D.点评:本题考查了氧化还原反应,侧重于还原剂的判断的考查,题目难度不大,注意根据化合价的变化分析.2.(6分)(2015•四川)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A.该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式:C u2++S2﹣=CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+考点:离子共存问题;离子方程式的书写.分析:A.该组离子之间不反应,与硫酸铜也不反应;B.通入CO2气体,与硫酸铜溶液不反应;C.H2S在离子反应中保留化学式;D.与过量浓氨水反应,生成络离子.解答:解:A.该组离子之间不反应,与硫酸铜也不反应,则可大量共存,故A正确;B.通入CO2气体,与硫酸铜溶液不反应,不能生成蓝色沉淀,故B错误;C.H2S在离子反应中保留化学式,则与H2S反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+,故C错误;D.与过量浓氨水反应,生成络离子,则离子反应为Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O,故D错误;故选A.点评:本题考查离子共存及离子反应,为高频考点,为2015年高考真题,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应及络合反应的离子反应考查,题目难度不大.3.(6分)(2015•四川)下列操作或装置能达到实验目的是()A.配置一定浓度的NaCl溶液B.除去氯气中的HCl气体C.观察铁的吸氧腐蚀D.检验乙炔的还原性考点:实验装置综合.专题:实验评价题.分析:A.依据定容时眼睛应平视刻度线解答;B.除去杂质不能引入新的杂质;C.铁在食盐水中发生吸氧腐蚀;D.生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体.解答:解:A.配制一定物质的量浓度溶液时,定容时眼睛应平视刻度线,故A错误;B.饱和碳酸氢钠溶液能够与氯化氢反应生成二氧化碳,引入新的杂质,应改用饱和氯化钠溶液,故B错误;C.氯化钠溶液呈中性,铁在食盐水中发生吸氧腐蚀,在酸性条件下发生析氢腐蚀,故C正确;D.生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体,应将杂质除去方能证明乙炔的还原性,故D错误;故选:C.点评:本题为实验题,考查了实验基本操作及设计,明确实验原理及仪器使用方法即可解答,题目难度不大.4.(6分)(2015•四川)用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是()A.用石墨作阳极,铁作阴极B.阳极的电极反应式:Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC.阴极的电极反应式:2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D.除去CN﹣的反应:2CN﹣+5ClO﹣+2H﹣═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O考点:真题集萃;电解原理.分析:A.该电解质溶液呈碱性,电解时,用不活泼金属或导电非金属作负极,可以用较不活泼金属作正极;B.阳极上氯离子失电子生成氯气,氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水;C.阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子;D.阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体,该反应在碱性条件下进行,所以应该有氢氧根离子生成.解答:解:A.该电解质溶液呈碱性,电解时,用不活泼金属或导电非金属作负极,可以用较不活泼金属作正极,所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极,故A正确;B.阳极上氯离子失电子生成氯气,氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水,所以阳极反应式为Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O,故B正确;C.电解质溶液呈碱性,则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子,电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣,故C正确;D.阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体,两种气体为二氧化碳和氮气,该反应在碱性条件下进行,所以应该有氢氧根离子生成,反应方程式为2CN﹣+5ClO﹣+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+2OH﹣,故D错误;故选D.点评:本题为2015年四川省高考化学试题,涉及电解原理,明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键,易错选项是BD,注意B中反应生成物,注意D中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成.5.(6分)(2015•四川)设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.常温常压下,4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NAC.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3N A 考点:阿伏加德罗常数.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol;B、求出乙醛的物质的量,然后根据1mol乙醛中含6molσ键来分析;C、求出二氧化碳的物质的量,然后根据CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应来分析;D、二氧化锰只能与浓盐酸反应,稀盐酸和二氧化锰不反应.解答:解:A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol,故2.0gH218O与D2O混合物的物质的量为0.1mol,而1molH218O与D2O中均含10mol中子,故0.1molH218O与D2O混合物中含1mol 中子,即N A个,故A正确;B、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol,而1mol乙醛中含6molσ键,故0.1mol乙醛中含0.6molσ键,即0.6N A个,故B错误;C、标况下,5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol,而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应,1mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子,故0.25mol二氧化碳反应时此反应转移0.25mol电子,即0.25N A个,故C错误;D、二氧化锰只能与浓盐酸反应,一旦浓盐酸变稀,反应即停止,4molHCl反应时转移2mol电子,而50mL12mol/L盐酸的物质的量n=CV=12mol/L×0.05L=0.6mol,这0.6mol 盐酸不能完全反应,则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子,即小于0.3N A个,故D错误.故选A.点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.6.(6分)(2015•四川)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得溶液pH<7,下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.<1.0×10﹣7mol/LB.c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)D.c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(HCO﹣)>c(CO32﹣)考点:盐类水解的原理.专题:盐类的水解专题.分析:A.根据Kw=c(H+)×c(OH﹣)=1.0×10﹣14计算;B.根据物料守恒即c(Na)=c(C)分析;C.根据电荷守恒分析;D.铵根离子部分水解,则c(Cl﹣)>c(NH4+),HCO3﹣的电离程度很小.解答:解:A.Kw=c(H+)×c(OH﹣)=1.0×10﹣14,已知pH<7,即c(H+)>1.0×10﹣7mol/L,则<1.0×10﹣7mol/L,故A正确;B.溶液中存在物料守恒即c(Na)=c(C),所以c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c (H2CO3),故B正确;C.溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(Cl﹣),由于析出部分NaHCO3晶体,则c(Na+)<c(Cl﹣),所以c(H+)+c(NH4+)>c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣),故C错误;D.铵根离子部分水解,则c(Cl﹣)>c(NH4+),由于析出部分NaHCO3晶体,则HCO3﹣浓度减小,HCO3﹣的电离程度很小,所以c(CO32﹣)最小,即c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣),故D正确.故选C.点评:本题考查了混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用,题目难度中等,注意把握电荷守恒和物料守恒的应用方法.7.(6分)(2015•四川)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)⇌2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:已知气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数,下列说法正确的是()A.550℃时,若充入惰性气体,v,v退均减小,平衡不移动正B.650℃时,反应达平衡后CO的转化率为25.0%2C.T℃时,若充入等体积的CO和CO,平衡向逆反应方向移动2D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K=24.0P总p考点:化学平衡建立的过程;化学平衡的影响因素.分析:A、可变的恒压密闭容器中反应,550℃时若充入惰性气体,相当于减小压强,则v,正v退均减小,又改反应是气体体积增大的反应,则平衡正向移动;B、由图可知,650℃时,反应达平衡后CO的体积分数为40%,设开始加入的二氧化碳为1mol,根据三段式进行计算;C、T℃时,反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%,所以K=1,根据Qc与K的关系判断平衡移动方向;D、925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=,据此计算;解答:解:A、可变的恒压密闭容器中反应,550℃时若充入惰性气体,相当于减小压强,则v正,v退均减小,又改反应是气体体积增大的反应,则平衡正向移动,故A错误;B、由图可知,650℃时,反应达平衡后CO的体积分数为40%,设开始加入的二氧化碳为1mol,转化了xmol,则有C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)开始 1 0转化 x 2x平衡; 1﹣x 2x所以×100%=40%,解得x=0.25mol,则CO2的转化率为×100%=25%,故B正确;C、T℃时,反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%,所以K p==1,则T℃时,若充入等体积的CO2和CO,Qc=1=K,所以平衡不移动,故C错误;D、925℃时,CO的体积分数为96%,则CO2的体积分数都为4%,所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p===23.0P,故D错误;故选:B.点评:本题考查了化学平衡图象、阅读题目获取信息的能力等,难度中等,需要学生具备运用信息与基础知识分析问题、解决问题的能力.二、非选择题(共58分)8.(13分)(2015•四川)X,Z,Q,R,T,U分别代表原子序数依次增大的短周期元素;X 和R属同族元素,Z和U位于第ⅦA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和P 轨道的电子总数相等:T的一种单质在空气中能够自燃.请回答下列问题:(1)R基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2.(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是三角锥形.(3)x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中.酸性最强的是HNO3(填化学式);Z 和U的氢化物中沸点较高的是HF (填化学式);Q,R,U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是Si、Mg、Cl2(填化学式)(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4.考点:位置结构性质的相互关系应用.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:X,Z,Q,R,T,U分别代表原子序数依次增大的短周期元素;Z和U位于第ⅦA族,则Z为F元素,Q为Cl;Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等,原子序数大于F,核外电子排布为1s22s22p63s2,故Q为Mg;X和Z可形成化合物XZ4,X元素表现+4价,原子序数小于F元素,故X为C元素;X和R属同族元素,则R为Si;T的一种单质在空气中能够自燃,原子序数介于Si与Cl之间,故T为P元素,据此解答.解答:解:X,Z,Q,R,T,U分别代表原子序数依次增大的短周期元素;Z和U位于第ⅦA 族,则Z为F元素,Q为Cl;Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等,原子序数大于F,核外电子排布为1s22s22p63s2,故Q为Mg;X和Z可形成化合物XZ4,X元素表现+4价,原子序数小于F元素,故X为C元素;X和R属同族元素,则R为Si;T的一种单质在空气中能够自燃,原子序数介于Si与Cl之间,故T为P元素.(1)R为Si元素,基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2,故答案为:1s22s22p63s23p2;(2)化合物TU3为PCl3,分子中P原子价层电子对数为3+=4,有1对孤电子对,其立体构型是三角锥形,故答案为:三角锥形;(3)x为碳元素,处于第二周期,所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HNO3;Z和U的氢化物分别为HF、HCl,HF分子之间存在氢键,HCl分子之间为范德华力,氢键比范德华力更强,故HF的沸点高于HCl;Mg、Si为固体,为氯气为气体,氯气熔点最低,Si属于原子晶体,熔点高于Mg,故熔点由高到低的排列顺序是 Si、Mg、Cl2,故答案为:HNO3;HF;Si、Mg、Cl2;(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成蓝色酸和铜,该反应的化学方程式是:P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4,故答案为:P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4.点评:本题是对物质结构的考查,涉及核外电子排布、分子构型、氢键、元素周期律、熔沸点比较等,推断元素是解题关键,侧重对基础知识的巩固.9.(13分)(2015•四川)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料.受热易分解.某兴趣小组拟探究其分解产物.【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同.【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)实验1:连接装置A﹣B﹣C﹣D,检查气密性.按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2.品红溶液不褪色.取下装置B,加入指示利.用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00mL.经检验滴定后的溶液中无SO42﹣.(1)仪器X的名称是圆底烧瓶.(2)滴定前,下列操作的正确顺序是dbaec (填字母编号).a.盛装 0.2000mol/LNaOH溶液 b.用0.2000mol/L NaOH溶液润洗c.读数、记录 d.查漏、清洗 e.排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03 mol.实验2:连接装置A﹣D﹣B,检查气密性.按图示重新加入试剂;通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物.停止加热,冷却.停止通入N2,观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体.经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32﹣.无SO42﹣.进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物.(4)检查装置D内溶液中有SO32﹣.无SO42﹣的实验操作和现象是取少许D溶液与试管中,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入盐酸,白色沉淀完全溶解,生成刺激性气味的气体,说明D内溶液中有SO32﹣,无SO42﹣.(5)装置B内溶液吸收的气体是NH3.(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑.考点:专题:实验设计题.分析:实验1:(1)仪器X为圆底烧瓶;(2)滴定前,先检查滴定管是否漏水,再进行清洗,然后用标准液润洗,再注入标准液,排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面,读数、记录,滴定前准备完成;(3)根据消耗氢氧化钠计算B装置中剩余的HCl,参加反应的HCl吸收分解生成的NH3,发生反应:NH3+HCl=NH4Cl,进而计算吸收NH3的物质的量,实验2:(4)取D溶液与试管中,加入足量BaCl2溶液,再加入盐酸,白色沉淀完全溶解且生成刺激性气味的气体,说明D内溶液中有SO32﹣,无SO42﹣;(5)装置D内溶液中有SO32﹣,说明分解生成SO2,装置A、D之间的导气管内有少量白色固体,白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐,装置B内溶液吸收的气体是氨气;(6)由(5)中分析可知,(NH4)2SO4在400℃分解时,有NH3、SO2、H2O生成,S元素化合价降低,根据电子转移守恒,只能为N元素化合价升高,气体产物中无氮氧化物,说明生成N2,配平书写方程式.解答:解:(1)由仪器X的结构可知,X为圆底烧瓶,故答案为:圆底烧瓶;(2)滴定前,先检查滴定管是否漏水,再进行清洗,然后用标准液润洗,再注入标准液,排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面,读数、记录,滴定前准备完成,故正确的顺序为:dbaec,故答案为:dbaec;(3)滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH为0.025L×0.2mol/L=0.005mol,故剩余HCl 为0.005mol,则参加反应的HCl为0.07L×0.5mol/L﹣0.005mol=0.03mol,参加反应的HCl吸收分解生成的NH3,发生反应:NH3+HCl=NH4Cl,故吸收NH3的物质的量为0.03mol,故答案为:0.03;(4)检查装置D内溶液中有SO32﹣,无SO42﹣的实验操作和现象是:取少许D溶液与试管中,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入盐酸,白色沉淀完全溶解,生成刺激性气味的气体,说明D内溶液中有SO32﹣,无SO42﹣,故答案为:取少许D溶液与试管中,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入盐酸,白色沉淀完全溶解,生成刺激性气味的气体,说明D内溶液中有SO32﹣,无SO42﹣;(5)装置D内溶液中有SO32﹣,说明分解生成SO2,装置A、D之间的导气管内有少量白色固体,白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐,装置B内溶液吸收的气体是氨气,故答案为:NH3;(6)由(5)中分析可知,(NH4)2SO4在400℃分解时,有NH3、SO2、H2O生成,S元素化合价降低,根据电子转移守恒,只能为N元素化合价升高,气体产物中无氮氧化物,说明生成N2,分解反应方程式为:3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑,故答案为:3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑.点评:本题考查化学实验,涉及化学仪器、滴定操作、实验方案设计、化学计算、物质推断、化学方程式书写等,是对学生综合能力的考查,较好的考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力难度中等.10.(16分)(2015•四川)化合物F是(异戊巴比妥)是临床常用的镇静催眠药物.其合成路线如下(部分反应条件和试剂略)C DE F已知:请回答下列问题:(1)试剂Ⅰ的化学名称是乙醇.化合物B的官能团名称是醛基.第④步的化学反应类型是酯化反应或取代反应.(2)第①步反应的化学方程式是+2NaOH+2NaBr .(3 )第⑤步反应的化学方程式是+(CH3)2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr .(4)试剂Ⅱ相对分子质量为60,其结构简式是.(5)化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应,生成乙醇和化合物H,H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂,该聚合物的结构简式是.考点:真题集萃;有机物的推断.专题:有机物的化学性质及推断.分析:在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A为,对比A、B分子式可知,A中羟基被氧化为醛基,则B为,B进一步氧化生成C为,C与乙醇发生酯化反应生成D,结合信息(1)及F的结构简式,可知D为,E为,试剂Ⅱ为,据此解答.解答:解:在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A为,对比A、B分子式可知,A中羟基被氧化为醛基,则B为,B进一步氧化生成C为,C与乙醇发生酯化反应生成D,结合信息(1)及F的结构简式,可知D为,E为,试剂Ⅱ为.(1)试剂Ⅰ为CH3CH2OH,化学名称是:乙醇,化合物B为,含有的官能团名称是:醛基,第④步的化学反应类型是:酯化反应或取代反应,故答案为:乙醇;醛基;酯化反应或取代反应;(2)第①步反应的化学方程式是:+2NaOH+2NaBr,故答案为:+2NaOH+2NaBr;(3 )第⑤步反应的化学方程式是:+(CH3)CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr,2故答案为:+(CH3)2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr;(4)试剂Ⅱ相对分子质量为60,由上述分析可知,其结构简式是,故答案为:;(5)化合物B()的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应,生成乙醇和化合物H,则H的结构简式为CH2=CHCOONa,H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂,该聚合物的结构简式是,故答案为:.点评:本题考查有机物推断,需要学生对给予的信息进行利用,结合转化关系中物质的结构、分子式与反应条件进行推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,较好的考查学生自学能力、分析推理能力,难度中等.11.(16分)(2015•四川)为了保护坏境,充分利用资源.某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(Fe主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略).活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4,不考虑其它反应,请回答下列问题:(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O .(2)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原,应选择 C (填字母编号).A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN 溶液(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液PH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽,通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子,Fe3+离子水解生成H+.(4)FeSO4可转化FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料.已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=﹣1648kJ/molC(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393kJ/mol2F e(s)+2C(s)+3O2(g)═2F e CO3(s)△H=﹣1480kJ/mol。
2015年四川省高考化学试卷一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.(6分)(2015•四川)下列物质在生话中应用时,起还原作用的是()A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂2.(6分)(2015•四川)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A.该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式:C u2++S2﹣=CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+3.(6分)(2015•四川)下列操作或装置能达到实验目的是()A.配置一定浓度的NaCl溶液B.除去氯气中的HCl气体C.观察铁的吸氧腐蚀D.检验乙炔的还原性4.(6分)(2015•四川)用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是()A.用石墨作阳极,铁作阴极B.阳极的电极反应式:Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC.阴极的电极反应式:2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D.除去CN﹣的反应:2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O5.(6分)(2015•四川)设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.常温常压下,4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3N A6.(6分)(2015•四川)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得溶液pH<7,下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.<1.0×10﹣7mol/LB.c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)D.c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)7.(6分)(2015•四川)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)⇌2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:已知气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数,下列说法正确的是()A.550℃时,若充入惰性气体,v正,v退均减小,平衡不移动B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总二、非选择题(共58分)8.(13分)(2015•四川)X,Z,Q,R,T,U分别代表原子序数依次增大的短周期元素;X和R属同族元素,Z和U位于第ⅦA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等:T的一种单质在空气中能够自燃.请回答下列问题:(1)R基态原子的电子排布式是.(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是.(3)x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中.酸性最强的是(填化学式);Z和U的氢化物中沸点较高的是(填化学式);Q,R,U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是(填化学式)(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是.9.(13分)(2015•四川)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料.受热易分解.某兴趣小组拟探究其分解产物.【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同.【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)实验1:连接装置A﹣B﹣C﹣D,检查气密性.按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2.品红溶液不褪色.取下装置B,加入指示利.用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00mL.经检验滴定后的溶液中无SO42﹣.(1)仪器X的名称是.(2)滴定前,下列操作的正确顺序是(填字母编号).a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/L NaOH溶液润洗c.读数、记录d.查漏、清洗e.排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是mol.实验2:连接装置A﹣D﹣B,检查气密性.按图示重新加入试剂;通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物.停止加热,冷却.停止通入N2,观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体.经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32﹣.无SO42﹣.进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物.(4)检查装置D内溶液中有SO32﹣.无SO42﹣的实验操作和现象是.(5)装置B内溶液吸收的气体是.(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是.10.(16分)(2015•四川)化合物F是(异戊巴比妥)是临床常用的镇静催眠药物.其合成路线如下(部分反应条件和试剂略)CDE F已知:请回答下列问题:(1)试剂Ⅰ的化学名称是.化合物B的官能团名称是.第④步的化学反应类型是.(2)第①步反应的化学方程式是.(3 )第⑤步反应的化学方程式是.(4)试剂Ⅱ相对分子质量为60,其结构简式是.(5)化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应,生成乙醇和化合物H,H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂,该聚合物的结构简式是.11.(16分)(2015•四川)为了保护环境,充分利用资源.某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(Fe主要以Fe2 O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略).活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4,不考虑其它反应,请回答下列问题:(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是.(2)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原,应选择(填字母编号).A.KMnO4溶液B.K3[Fe(CN)6]溶液C.KSCN 溶液(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液PH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽,通入空气引起溶液pH降低的原因是.(4)FeSO4可转化FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料.已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=﹣1648kJ/molC(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393kJ/mol2F e(s)+2C(s)+3O2(g)═2F e CO3(s)△H=﹣1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是.(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料.该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S,正极反应式是.(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%.将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性,所残留的硫酸忽略不计,按上述流程,第Ⅲ步应加入FeCO3kg.2015年四川省高考化学试卷参考答案一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.D;2.A;3.C;4.D;5.A;6.C;7.B;二、非选择题(共58分)8.1s22s22p63s23p2;三角锥形;HNO3;HF;Si、Mg、Cl2;P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4;9.圆底烧瓶;dbaec;0.03;取少许D溶液于试管中,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入盐酸,白色沉淀完全溶解,生成刺激性气味的气体,说明D内溶液中有SO32-,无SO42-;NH3;3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑;10.乙醇;醛基;酯化反应或取代反应;+2NaOH+2NaBr; +(CH3)2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr;;;11.Fe2O3+6H=2Fe+3H2O;C;氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子,Fe3+离子水解生成H;4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-260kJ/mol;FeS2+4e-=Fe+2S;(0.0118ab-0.646c);。
2015年四川省高考化学试卷一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.(6分)下列物质在生话中应用时,起还原作用的是()A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂2.(6分)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A.该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式:C u2++S2﹣=CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 3.(6分)下列操作或装置能达到实验目的是()A.配置一定浓度的NaCl溶液B.除去氯气中的HCl气体C.观察铁的吸氧腐蚀D.检验乙炔的还原性4.(6分)用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是()A.用石墨作阳极,铁作阴极B.阳极的电极反应式:Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC.阴极的电极反应式:2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D.除去CN﹣的反应:2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O5.(6分)设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.常温常压下,4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3N A6.(6分)常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7.下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.<1.0×10﹣7mol/LB.c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)C.c(H+)+c(NH4+)>c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2 c(CO32﹣)D.c(Cl﹣)>c(HCO3﹣)>c(NH4+)>c(CO32﹣)7.(6分)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)⇌2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:已知气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数,下列说法正确的是()A.550℃时,若充入惰性气体,v正,v退均减小,平衡不移动B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总二、非选择题(共58分)8.(13分)X,Z,Q,R,T,U分别代表原子序数依次增大的短周期元素;X和R属同族元素,Z和U位于第ⅦA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s 轨道和P轨道的电子总数相等:T的一种单质在空气中能够自燃.请回答下列问题:(1)R基态原子的电子排布式是.(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是.(3)x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中.酸性最强的是(填化学式);Z和U的氢化物中沸点较高的是(填化学式);Q,R,U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是(填化学式)(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是.9.(13分)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料.受热易分解.某兴趣小组拟探究其分解产物.【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同.【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)实验1:连接装置A﹣B﹣C﹣D,检查气密性.按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2.品红溶液不褪色.取下装置B,加入指示利.用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00mL.经检验滴定后的溶液中无SO42﹣.(1)仪器X的名称是.(2)滴定前,下列操作的正确顺序是(填字母编号).a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/L NaOH溶液润洗c.读数、记录d.查漏、清洗e.排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是mol.实验2:连接装置A﹣D﹣B,检查气密性.按图示重新加入试剂;通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物.停止加热,冷却.停止通入N2,观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体.经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32﹣.无SO42﹣.进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物.(4)检查装置D内溶液中有SO32﹣.无SO42﹣的实验操作和现象是.(5)装置B内溶液吸收的气体是.(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是.10.(16分)化合物F是(异戊巴比妥)是临床常用的镇静催眠药物.其合成路线如下(部分反应条件和试剂略)C DE F已知:请回答下列问题:(1)试剂Ⅰ的化学名称是.化合物B的官能团名称是.第④步的化学反应类型是.(2)第①步反应的化学方程式是.(3 )第⑤步反应的化学方程式是.(4)试剂Ⅱ相对分子质量为60,其结构简式是.(5)化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应,生成乙醇和化合物H,H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂,该聚合物的结构简式是.11.(16分)为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(Fe主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略).活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考虑其它反应,请回答下列问题:(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。
2015年四川省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)3.(6分)(2015•四川)下列操作或装置能达到实验目的是().检验乙炔的4.(6分)(2015•四川)用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是()6.(6分)(2015•四川)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得溶液pH<7,下列关于滤液中的离子浓度关系不.<1.0×10﹣7mol/L7.(6分)(2015•四川)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)⇌2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:已知气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数,下列说法正确的是()××==23.0P二、非选择题(共58分)8.(13分)(2015•四川)X,Z,Q,R,T,U分别代表原子序数依次增大的短周期元素;X和R属同族元素,Z和U位于第ⅦA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等:T的一种单质在空气中能够自燃.请回答下列问题:(1)R基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2.(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是三角锥形.(3)x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中.酸性最强的是HNO3(填化学式);Z和U的氢化物中沸点较高的是HF(填化学式);Q,R,U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是Si、Mg、Cl2(填化学式)(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4.3+9.(13分)(2015•四川)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料.受热易分解.某兴趣小组拟探究其分解产物.【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同.【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)实验1:连接装置A﹣B﹣C﹣D,检查气密性.按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2.品红溶液不褪色.取下装置B,加入指示利.用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00mL.经检验滴定后的溶液中无SO42﹣.(1)仪器X的名称是圆底烧瓶.(2)滴定前,下列操作的正确顺序是dbaec(填字母编号).a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/L NaOH溶液润洗c.读数、记录d.查漏、清洗e.排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol.实验2:连接装置A﹣D﹣B,检查气密性.按图示重新加入试剂;通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物.停止加热,冷却.停止通入N2,观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体.经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32﹣.无SO42﹣.进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物.(4)检查装置D内溶液中有SO32﹣.无SO42﹣的实验操作和现象是取少许D溶液与试管中,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入盐酸,白色沉淀完全溶解,生成刺激性气味的气体,说明D内溶液中有SO32﹣,无SO42﹣.(5)装置B内溶液吸收的气体是NH3.(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑.4410.(16分)(2015•四川)化合物F是(异戊巴比妥)是临床常用的镇静催眠药物.其合成路线如下(部分反应条件和试剂略)CDE F已知:请回答下列问题:(1)试剂Ⅰ的化学名称是乙醇.化合物B的官能团名称是醛基.第④步的化学反应类型是酯化反应或取代反应.(2)第①步反应的化学方程式是+2NaOH+2NaBr.(3 )第⑤步反应的化学方程式是+(CH3)2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr.(4)试剂Ⅱ相对分子质量为60,其结构简式是.(5)化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应,生成乙醇和化合物H,H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂,该聚合物的结构简式是.分析:在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A为,B进一步氧化生成C为,C与乙醇发生酯化反应,为为,为为步反应的化学方程式是:+2NaOH故答案为:步反应的化学方程式是:→故答案为:→,由上述分析可知,其结构简式是)的一种同分异构体反应得到高吸水性树脂,该聚合物的结构简式是故答案为:11.(16分)(2015•四川)为了保护坏境,充分利用资源.某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(Fe主要以Fe2 O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略).活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4,不考虑其它反应,请回答下列问题:(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.(2)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原,应选择C(填字母编号).A.KMnO4溶液B.K3[Fe(CN)6]溶液C.KSCN 溶液(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液PH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽,通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子,Fe3+离子水解生成H+.(4)FeSO4可转化FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料.已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=﹣1648kJ/molC(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393kJ/mol2F e(s)+2C(s)+3O2(g)═2F e CO3(s)△H=﹣1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=﹣260kJ/mol.(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料.该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S,正极反应式是FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣.(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%.将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性,所残留的硫酸忽略不计,按上述流程,第Ⅲ步应加入FeCO3(0.118ab﹣0.646c)kg.22Fe298g/mol=×2+=2+×3c mol=(﹣)。
2011年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)理科综合本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。
满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32Fe-56第一部分(选择题共126分)一、选择题(本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于微生物生长曲线的叙述,不.正确的是()A.在相同培养条件下接种对数期的菌种,调整期将缩短B.进入对数期的微生物代谢旺盛,形态和生理特性比较稳定C.进入稳定期后不再生产新细胞,活细胞数目维持相对恒定D.进入衰亡期后部分细胞解体,可释放出抗生素等代谢产物解析:本题考查微生物代谢的相关知识,意在考查对微生物代谢知识的掌握情况及对相关问题的分析能力,属于考纲中的分析判断层次要求。
对数期的菌种形态、生理特性都比较稳定,接种该时期的菌种,能缩短调整期的时间;在稳定期,整个培养基中新增加的细胞数和死亡的细胞数达到动态平衡,并不是不产生新细胞;抗生素为微生物的次级代谢产物,在衰亡期细胞解体时,将被释放出来。
答案:C2.下列有关生物膜结构和功能的描述,不.正确的是()A.植物原生质体的融合依赖于细胞膜的流动性B.合成固醇类激素的分泌细胞的内质网一般不发达C.分泌蛋白的修饰加工由内质网和高尔基体共同完成D.生物膜之间可通过具膜小泡的转移实现膜成分的更新解析:本题考查生物膜及细胞器的结构与功能,意在考查对生物膜、细胞器等相关知识的综合分析能力。
植物细胞用酶解法除去细胞壁后,其原生质体依靠细胞膜的流动性进行融合;固醇属于脂质,而内质网与脂质的合成有关,因此合成固醇类激素的分泌细胞的内质网较发达;分泌蛋白的修饰加工需要内质网和高尔基体的共同参与;细胞膜、内质网膜、高尔基体膜等生物膜之间可以以出芽形式形成具膜小泡,相互转移,实现膜成分的更新。
答案:B3.下列关于人在剧烈运动时生理变化过程的描述,正确的是()A.大量失钠,对细胞外液渗透压的影响大于细胞内液B.大量乳酸进入血液,血浆由弱碱性变为弱酸性C.胰高血糖素分泌量上升,促进肝糖元和肌糖元分解D.血液中O2含量下降,刺激了呼吸中枢促进呼吸运动解析:本题考查生命活动调节的相关知识,意在考查对水平衡调节、内环境稳态、血糖调节及体液调节相关知识的分析能力。
2015年普通高等学校招生统一考试(四川卷)理科综合·化学(全体新东方精品班化学组:张庆宇、王惠、雷蕾、徐西遥、彭家泽、张允生、王玲玲)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56Ⅰ卷(选择题共42分)注意事项:必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共7题,每题6分。
每题所给出的四个选项中,只有一个符合题目要求。
1.下列物质在生活中应用时,起还原作用的是A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋中的脱氧剂【答案】D【解析】A选项明矾净水原理是Al3++H2O=Al(OH)3+3H+,不是氧化还原反应;B选项甘油为丙三醇,三个羟基有很强的吸水性,故护肤品常常用它吸附水分,来为皮肤补水,并非为氧化还原反应;C选项漂粉精主要成份是Ca(ClO)2,空气中发生反应Ca(ClO)2 +CO2 + H2O ===CaCO3 + 2HClO,HClO有强氧化性能杀灭细菌;D选项原理是:Fe与水蒸气、氧气反应生成铁的水合物:4Fe+3O2=2Fe2O3,铁作还原剂起还原作用。
【点评】考查生活中常见物质的作用及其原理2.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A.该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2-=CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式Cu2++2NH3+H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+【答案】A【解析】B选项CO2不与CuSO4反应,因为碳酸不能制硫酸;C选项H2S是弱酸不能写成离子形式,应该用分子式表示;D项氨水过量,Cu(OH)2↓继续和氨水反应形成络合物,离子方程式为:Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-【点评】考查离子反应及其方程式的书写3.下列操作或装置能达到实验目的的是【答案】C【解析】A选项俯视会使溶液浓度减小;B选项HCl与NaHCO3反应生成新的杂质气体CO2并且氯气溶于水,会与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体,故洗气瓶中应为饱和食盐水,而不是饱和碳酸氢钠溶液;C选项食盐水为中性溶液,发生吸氧腐蚀,氧气减少,在大气压强的作用下导管会形成红色水柱;D项饱和食盐水与电石反应生成乙炔,但是还有杂质气体H2S, H2S也可使酸性高锰酸钾溶液退色,体现还原性,需要先去除杂质再检验。
2015年四川理综化学1.下列物质在生活中应用时,起还原作用的是A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂【解析】选D。
明矾净水利用的是铝离子的水解作用;甘油护肤是利用甘油有吸水作用,两者均属于非氧化还原反应;漂白精作为消毒剂是利用次氯酸盐的氧化性;铁粉作为脱氧剂是利用铁粉的还原性,能够与氧气反应,因此D项正确。
2.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A.该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++ S2-=CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+【解题指南】解答本题时应注意以下两点(1)离子反应方程式书写时,弱酸不能拆成离子的形式;(2)强酸置换弱酸,而弱酸一般不能置换强酸。
【解析】选A。
B项,若反应中生成碳酸铜沉淀同时生成硫酸,不符合强酸置换弱酸的条件;C 项,硫化氢为弱电解质因此在离子反应方程式中不能拆成离子的形式;D项,当向硫酸铜中滴加氨水时所发生的反应为:首先Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2+2NH4+ (蓝色沉淀氢氧化铜)当继续过量加入氨水:Cu(OH)2 +2NH4++2NH3·H2O=Cu(NH3)2+ +4H2O (蓝色溶液);总的反应式为Cu2++4NH3==Cu(NH3)42+3.下列操作或装置能达到实验目的的是【解析】选C。
A项配置溶液时,视线应与刻度线相切;B项,氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体,同时碳酸氢钠的存在会促进氯气和水的反应;C项,铁定发生吸氧腐蚀时会消耗试管内的氧气,导管内红墨水的高度会升高;D项,电石与水反应生成乙炔的同时还会生成硫化物和磷化物,三者均能使酸性高锰酸钾褪色。
4.用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液PH为9~10,阳极产生的ClO-和CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是A.用石墨作阳极,铁作阴极B.阳极的电极反应式为:Cl-+2OH- -2e-=ClO-+H2OC.阴极的电极反应式为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O【解析】选D。
2015年四川省高考化学试卷一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分) 1.(6分)(2015•四川)下列物质在生话中应用时,起还原作用的是( )A . 明矾作净水剂B . 甘油作护肤保湿剂C . 漂粉精作消毒剂D . 铁粉作食品袋内的脱氧剂2.(6分)(2015•四川)下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( )A . 该溶液中Na +、NH 4+、NO 3﹣、Mg 2+可以大量共存B .通入CO 2气体产生蓝色沉淀 C .与H 2S 反应的离子方程式:C u 2++S 2﹣=CuS ↓ D . 与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu 2++2NH 3•H 2O=Cu (OH )2↓+2NH 4+3.(6分)(2015•四川)下列操作或装置能达到实验目的是( )A .配置一定浓度的NaCl 溶液B .除去氯气中的HCl 气体C .观察铁的吸氧腐蚀D .检验乙炔的还原性4.(6分)(2015•四川)用如图所示装置除去含有CN ﹣、Cl ﹣ 废水中的CN ﹣时,控制溶液pH 为9~10,阳极产生的ClO ﹣将CN ﹣氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是( )A . 用石墨作阳极,铁作阴极B .阳极的电极反应式:Cl ﹣+2OH ﹣﹣2e ﹣═ClO ﹣+H 2O C .阴极的电极反应式:2H 2O+2e ﹣═H 2↑+2OH ﹣ D . 除去CN ﹣的反应:2CN ﹣+5ClO ﹣+2H ﹣═N 2↑+2CO 2↑+5Cl ﹣+H 2O5.(6分)(2015•四川)设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.常温常压下,4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3N A6.(6分)(2015•四川)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得溶液pH<7,下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.<1.0×10﹣7mol/LB.c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)D.c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(HCO﹣)>c(CO32﹣)7.(6分)(2015•四川)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)⇌2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:已知气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数,下列说法正确的是()A.550℃时,若充入惰性气体,v正,v退均减小,平衡不移动B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总二、非选择题(共58分)8.(13分)(2015•四川)X,Z,Q,R,T,U分别代表原子序数依次增大的短周期元素;X和R属同族元素,Z和U位于第ⅦA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等:T的一种单质在空气中能够自燃.请回答下列问题:(1)R基态原子的电子排布式是.(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是.(3)x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中.酸性最强的是(填化学式);Z和U的氢化物中沸点较高的是(填化学式);Q,R,U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是(填化学式)(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是.9.(13分)(2015•四川)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料.受热易分解.某兴趣小组拟探究其分解产物.【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同.【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)实验1:连接装置A﹣B﹣C﹣D,检查气密性.按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2.品红溶液不褪色.取下装置B,加入指示利.用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00mL.经检验滴定后的溶液中无SO42﹣.(1)仪器X的名称是.(2)滴定前,下列操作的正确顺序是(填字母编号).a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/L NaOH溶液润洗c.读数、记录d.查漏、清洗e.排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是mol.实验2:连接装置A﹣D﹣B,检查气密性.按图示重新加入试剂;通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物.停止加热,冷却.停止通入N2,观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体.经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32﹣.无SO42﹣.进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物.(4)检查装置D内溶液中有SO32﹣.无SO42﹣的实验操作和现象是.(5)装置B内溶液吸收的气体是.(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是.10.(16分)(2015•四川)化合物F是(异戊巴比妥)是临床常用的镇静催眠药物.其合成路线如下(部分反应条件和试剂略)CDE F已知:请回答下列问题:(1)试剂Ⅰ的化学名称是.化合物B的官能团名称是.第④步的化学反应类型是.(2)第①步反应的化学方程式是.(3 )第⑤步反应的化学方程式是.(4)试剂Ⅱ相对分子质量为60,其结构简式是.(5)化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应,生成乙醇和化合物H,H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂,该聚合物的结构简式是.11.(16分)(2015•四川)为了保护坏境,充分利用资源.某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(Fe主要以Fe2 O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略).活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4,不考虑其它反应,请回答下列问题:(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是.(2)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原,应选择(填字母编号).A.KMnO4溶液B.K3[Fe(CN)6]溶液C.KSCN 溶液(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液PH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽,通入空气引起溶液pH降低的原因是.(4)FeSO4可转化FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料.已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=﹣1648kJ/molC(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393kJ/mol2F e(s)+2C(s)+3O2(g)═2F e CO3(s)△H=﹣1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是.(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料.该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S,正极反应式是.(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%.将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性,所残留的硫酸忽略不计,按上述流程,第Ⅲ步应加入FeCO3kg.2015年四川省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.(6分)(2015•四川)下列物质在生话中应用时,起还原作用的是()A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂考点:氧化还原反应.专题:氧化还原反应专题.分析:物质起还原作用,则该物质作还原剂,其化合价要升高,据此分析.解答:解:A.明矾净水时铝离子发生水解反应,没有元素化合价的变化,故A错误;B.甘油作护肤保湿剂,是利用的其物理性质,没有元素化合价的变化,故B错误;C.漂粉精作消毒剂,氯元素的化合价降低,作氧化剂,故C错误;D.铁粉作食品袋内的脱氧剂,Fe与氧气反应,铁的化合价升高,作还原剂,起到还原作用,故D正确.故选D.点评:本题考查了氧化还原反应,侧重于还原剂的判断的考查,题目难度不大,注意根据化合价的变化分析.2.(6分)(2015•四川)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A.该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式:C u2++S2﹣=CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+考点:离子共存问题;离子方程式的书写.分析:A.该组离子之间不反应,与硫酸铜也不反应;B.通入CO2气体,与硫酸铜溶液不反应;C.H2S在离子反应中保留化学式;D.与过量浓氨水反应,生成络离子.解答:解:A.该组离子之间不反应,与硫酸铜也不反应,则可大量共存,故A正确;B.通入CO2气体,与硫酸铜溶液不反应,不能生成蓝色沉淀,故B错误;C.H2S在离子反应中保留化学式,则与H2S反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+,故C错误;D.与过量浓氨水反应,生成络离子,则离子反应为Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)]2++4H2O,故D错误;4故选A.点评:本题考查离子共存及离子反应,为高频考点,为2015年高考真题,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应及络合反应的离子反应考查,题目难度不大.3.(6分)(2015•四川)下列操作或装置能达到实验目的是()A .配置一定浓度的NaCl 溶液B .除去氯气中的HCl 气体C .观察铁的吸氧腐蚀D .检验乙炔的还原性考点: 实验装置综合.专题: 实验评价题.分析: A .依据定容时眼睛应平视刻度线解答;B .除去杂质不能引入新的杂质;C .铁在食盐水中发生吸氧腐蚀;D .生成的乙炔中含有H 2S 、PH 3等还原性气体.解答: 解:A .配制一定物质的量浓度溶液时,定容时眼睛应平视刻度线,故A 错误;B .饱和碳酸氢钠溶液能够与氯化氢反应生成二氧化碳,引入新的杂质,应改用饱和氯化钠溶液,故B 错误;C .氯化钠溶液呈中性,铁在食盐水中发生吸氧腐蚀,在酸性条件下发生析氢腐蚀,故C 正确;D .生成的乙炔中含有H 2S 、PH 3等还原性气体,应将杂质除去方能证明乙炔的还原性,故D 错误;故选:C .点评: 本题为实验题,考查了实验基本操作及设计,明确实验原理及仪器使用方法即可解答,题目难度不大.4.(6分)(2015•四川)用如图所示装置除去含有CN ﹣、Cl ﹣ 废水中的CN ﹣时,控制溶液pH 为9~10,阳极产生的ClO ﹣将CN ﹣氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是( )A . 用石墨作阳极,铁作阴极B .阳极的电极反应式:Cl ﹣+2OH ﹣﹣2e ﹣═ClO ﹣+H 2O C .阴极的电极反应式:2H 2O+2e ﹣═H 2↑+2OH ﹣D.除去CN﹣的反应:2CN﹣+5ClO﹣+2H﹣═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O考点:真题集萃;电解原理.分析:A.该电解质溶液呈碱性,电解时,用不活泼金属或导电非金属作负极,可以用较不活泼金属作正极;B.阳极上氯离子失电子生成氯气,氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水;C.阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子;D.阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体,该反应在碱性条件下进行,所以应该有氢氧根离子生成.解答:解:A.该电解质溶液呈碱性,电解时,用不活泼金属或导电非金属作负极,可以用较不活泼金属作正极,所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极,故A正确;B.阳极上氯离子失电子生成氯气,氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水,所以阳极反应式为Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O,故B正确;C.电解质溶液呈碱性,则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子,电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣,故C正确;D.阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体,两种气体为二氧化碳和氮气,该反应在碱性条件下进行,所以应该有氢氧根离子生成,反应方程式为2CN﹣+5ClO﹣+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+2OH﹣,故D错误;故选D.点评:本题为2015年四川省高考化学试题,涉及电解原理,明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键,易错选项是BD,注意B中反应生成物,注意D中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成.5.(6分)(2015•四川)设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.常温常压下,4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3N A考点:阿伏加德罗常数.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol;B、求出乙醛的物质的量,然后根据1mol乙醛中含6molσ键来分析;C、求出二氧化碳的物质的量,然后根据CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应来分析;D、二氧化锰只能与浓盐酸反应,稀盐酸和二氧化锰不反应.解答:解:A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol,故2.0gH218O与D2O混合物的物质的量为0.1mol,而1molH218O与D2O中均含10mol中子,故0.1molH218O与D2O混合物中含1mol中子,即N A个,故A正确;B、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol,而1mol乙醛中含6molσ键,故0.1mol乙醛中含0.6molσ键,即0.6N A个,故B错误;C、标况下,5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol,而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应,1mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子,故0.25mol二氧化碳反应时此反应转移0.25mol电子,即0.25N A个,故C错误;D、二氧化锰只能与浓盐酸反应,一旦浓盐酸变稀,反应即停止,4molHCl反应时转移2mol电子,而50mL12mol/L盐酸的物质的量n=CV=12mol/L×0.05L=0.6mol,这0.6mol盐酸不能完全反应,则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子,即小于0.3N A个,故D错误.故选A.点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.6.(6分)(2015•四川)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得溶液pH<7,下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.<1.0×10﹣7mol/LB.c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)D.c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(HCO﹣)>c(CO32﹣)考点:盐类水解的原理.专题:盐类的水解专题.分析:A.根据Kw=c(H+)×c(OH﹣)=1.0×10﹣14计算;B.根据物料守恒即c(Na)=c(C)分析;C.根据电荷守恒分析;D.铵根离子部分水解,则c(Cl﹣)>c(NH4+),HCO3﹣的电离程度很小.解答:解:A.Kw=c(H+)×c(OH﹣)=1.0×10﹣14,已知pH<7,即c(H+)>1.0×10﹣7mol/L,则<1.0×10﹣7mol/L,故A正确;B.溶液中存在物料守恒即c(Na)=c(C),所以c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3),故B正确;C.溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(Cl﹣),由于析出部分NaHCO3晶体,则c(Na+)<c(Cl﹣),所以c(H+)+c(NH4+)>c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣),故C错误;D.铵根离子部分水解,则c(Cl﹣)>c(NH4+),由于析出部分NaHCO3晶体,则HCO3﹣浓度减小,HCO3﹣的电离程度很小,所以c(CO32﹣)最小,即c(Cl﹣)>c (NH4+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣),故D正确.故选C.点评:本题考查了混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用,题目难度中等,注意把握电荷守恒和物料守恒的应用方法.7.(6分)(2015•四川)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)⇌2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:已知气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数,下列说法正确的是()A.550℃时,若充入惰性气体,v正,v退均减小,平衡不移动B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总考点:化学平衡建立的过程;化学平衡的影响因素.分析:A、可变的恒压密闭容器中反应,550℃时若充入惰性气体,相当于减小压强,则v正,v退均减小,又改反应是气体体积增大的反应,则平衡正向移动;B、由图可知,650℃时,反应达平衡后CO的体积分数为40%,设开始加入的二氧化碳为1mol,根据三段式进行计算;C、T℃时,反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%,所以K=1,根据Qc与K的关系判断平衡移动方向;D、925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=,据此计算;解答:解:A、可变的恒压密闭容器中反应,550℃时若充入惰性气体,相当于减小压强,则v正,v退均减小,又改反应是气体体积增大的反应,则平衡正向移动,故A错误;B、由图可知,650℃时,反应达平衡后CO的体积分数为40%,设开始加入的二氧化碳为1mol,转化了xmol,则有C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)开始 1 0转化x 2x平衡;1﹣x 2x所以×100%=40%,解得x=0.25mol,则CO2的转化率为×100%=25%,故B正确;C、T℃时,反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%,所以K p==1,则T℃时,若充入等体积的CO2和CO,Qc=1=K,所以平衡不移动,故C错误;D、925℃时,CO的体积分数为96%,则CO2的体积分数都为4%,所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p===23.0P,故D错误;故选:B.点评:本题考查了化学平衡图象、阅读题目获取信息的能力等,难度中等,需要学生具备运用信息与基础知识分析问题、解决问题的能力.二、非选择题(共58分)8.(13分)(2015•四川)X,Z,Q,R,T,U分别代表原子序数依次增大的短周期元素;X和R属同族元素,Z和U位于第ⅦA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等:T的一种单质在空气中能够自燃.请回答下列问题:(1)R基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2.(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是三角锥形.(3)x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中.酸性最强的是HNO3(填化学式);Z和U的氢化物中沸点较高的是HF(填化学式);Q,R,U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是Si、Mg、Cl2(填化学式)(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4.考点:位置结构性质的相互关系应用.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:X,Z,Q,R,T,U分别代表原子序数依次增大的短周期元素;Z和U位于第ⅦA 族,则Z为F元素,Q为Cl;Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等,原子序数大于F,核外电子排布为1s22s22p63s2,故Q为Mg;X和Z可形成化合物XZ4,X 元素表现+4价,原子序数小于F元素,故X为C元素;X和R属同族元素,则R为Si;T的一种单质在空气中能够自燃,原子序数介于Si与Cl之间,故T为P元素,据此解答.解答:解:X,Z,Q,R,T,U分别代表原子序数依次增大的短周期元素;Z和U位于第ⅦA族,则Z为F元素,Q为Cl;Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等,原子序数大于F,核外电子排布为1s22s22p63s2,故Q为Mg;X和Z可形成化合物XZ4,X元素表现+4价,原子序数小于F元素,故X为C元素;X和R属同族元素,则R 为Si;T的一种单质在空气中能够自燃,原子序数介于Si与Cl之间,故T为P元素.(1)R为Si元素,基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2,故答案为:1s22s22p63s23p2;(2)化合物TU3为PCl3,分子中P原子价层电子对数为3+=4,有1对孤电子对,其立体构型是三角锥形,故答案为:三角锥形;(3)x为碳元素,处于第二周期,所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HNO3;Z和U的氢化物分别为HF、HCl,HF分子之间存在氢键,HCl分子之间为范德华力,氢键比范德华力更强,故HF的沸点高于HCl;Mg、Si为固体,为氯气为气体,氯气熔点最低,Si属于原子晶体,熔点高于Mg,故熔点由高到低的排列顺序是Si、Mg、Cl2,故答案为:HNO3;HF;Si、Mg、Cl2;(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成蓝色酸和铜,该反应的化学方程式是:P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4,故答案为:P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4.点评:本题是对物质结构的考查,涉及核外电子排布、分子构型、氢键、元素周期律、熔沸点比较等,推断元素是解题关键,侧重对基础知识的巩固.9.(13分)(2015•四川)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料.受热易分解.某兴趣小组拟探究其分解产物.【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同.【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)实验1:连接装置A﹣B﹣C﹣D,检查气密性.按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2.品红溶液不褪色.取下装置B,加入指示利.用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00mL.经检验滴定后的溶液中无SO42﹣.(1)仪器X的名称是圆底烧瓶.(2)滴定前,下列操作的正确顺序是dbaec(填字母编号).a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/L NaOH溶液润洗c.读数、记录d.查漏、清洗e.排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol.实验2:连接装置A﹣D﹣B,检查气密性.按图示重新加入试剂;通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物.停止加热,冷却.停止通入N2,观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体.经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32﹣.无SO42﹣.进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物.(4)检查装置D内溶液中有SO32﹣.无SO42﹣的实验操作和现象是取少许D溶液与试管中,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入盐酸,白色沉淀完全溶解,生成刺激性气味的气体,说明D内溶液中有SO32﹣,无SO42﹣.(5)装置B内溶液吸收的气体是NH3.(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑.考点:专题:实验设计题.分析:实验1:(1)仪器X为圆底烧瓶;(2)滴定前,先检查滴定管是否漏水,再进行清洗,然后用标准液润洗,再注入标准液,排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面,读数、记录,滴定前准备完成;(3)根据消耗氢氧化钠计算B装置中剩余的HCl,参加反应的HCl吸收分解生成的NH3,发生反应:NH3+HCl=NH4Cl,进而计算吸收NH3的物质的量,实验2:(4)取D溶液与试管中,加入足量BaCl2溶液,再加入盐酸,白色沉淀完全溶解且生成刺激性气味的气体,说明D内溶液中有SO32﹣,无SO42﹣;(5)装置D内溶液中有SO32﹣,说明分解生成SO2,装置A、D之间的导气管内有少量白色固体,白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐,装置B内溶液吸收的气体是氨气;(6)由(5)中分析可知,(NH4)2SO4在400℃分解时,有NH3、SO2、H2O生成,S元素化合价降低,根据电子转移守恒,只能为N元素化合价升高,气体产物中无氮氧化物,说明生成N2,配平书写方程式.解答:解:(1)由仪器X的结构可知,X为圆底烧瓶,故答案为:圆底烧瓶;(2)滴定前,先检查滴定管是否漏水,再进行清洗,然后用标准液润洗,再注入标准液,排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面,读数、记录,滴定前准备完成,故正确的顺序为:dbaec,故答案为:dbaec;(3)滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH为0.025L×0.2mol/L=0.005mol,故剩余HCl 为0.005mol,则参加反应的HCl为0.07L×0.5mol/L﹣0.005mol=0.03mol,参加反应的HCl吸收分解生成的NH3,发生反应:NH3+HCl=NH4Cl,故吸收NH3的物质的量为0.03mol,故答案为:0.03;(4)检查装置D内溶液中有SO32﹣,无SO42﹣的实验操作和现象是:取少许D溶液与试管中,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入盐酸,白色沉淀完全溶解,生成刺激性气味的气体,说明D内溶液中有SO32﹣,无SO42﹣,故答案为:取少许D溶液与试管中,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入盐酸,白色沉淀完全溶解,生成刺激性气味的气体,说明D内溶液中有SO32﹣,无SO42﹣;(5)装置D内溶液中有SO32﹣,说明分解生成SO2,装置A、D之间的导气管内有少量白色固体,白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐,装置B内溶液吸收的气体是氨气,故答案为:NH3;(6)由(5)中分析可知,(NH4)2SO4在400℃分解时,有NH3、SO2、H2O生成,S元素化合价降低,根据电子转移守恒,只能为N元素化合价升高,气体产物中无氮氧化物,说明生成N2,分解反应方程式为:3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑,故答案为:3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑.点评:本题考查化学实验,涉及化学仪器、滴定操作、实验方案设计、化学计算、物质推断、化学方程式书写等,是对学生综合能力的考查,较好的考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力难度中等.10.(16分)(2015•四川)化合物F是(异戊巴比妥)是临床常用的镇静催眠药物.其合成路线如下(部分反应条件和试剂略)CDE F已知:请回答下列问题:(1)试剂Ⅰ的化学名称是乙醇.化合物B的官能团名称是醛基.第④步的化学反应类型是酯化反应或取代反应.(2)第①步反应的化学方程式是+2NaOH+2NaBr.(3 )第⑤步反应的化学方程式是+(CH3)2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr.(4)试剂Ⅱ相对分子质量为60,其结构简式是.(5)化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应,生成乙醇和化合物H,H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂,该聚合物的结构简式是.考点:真题集萃;有机物的推断.专题:有机物的化学性质及推断.分析:在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A为,对比A、B分子式可知,A中羟基被氧化为醛基,则B为,B进一步氧化生成C为,C与乙醇发生酯化反应生成D,结合信息(1)及F的结构简式,可知D为,E为,试剂Ⅱ为,据此解答.解答:解:在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A为,对比A、B分子式可知,A中羟基被氧化为醛基,则B为,B进一步氧化生成C为,C与乙醇发生酯化反应生成D,结合信息(1)及F的结构简式,可知D为,E为,试剂Ⅱ为.(1)试剂Ⅰ为CH3CH2OH,化学名称是:乙醇,化合物B为,含有的官能团名称是:醛基,第④步的化学反应类型是:酯化反应或取代反应,故答案为:乙醇;醛基;酯化反应或取代反应;(2)第①步反应的化学方程式是:+2NaOH+2NaBr,故答案为:+2NaOH+2NaBr;(3 )第⑤步反应的化学方程式是:+(CH3)2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr,故答案为:+(CH3)2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr;(4)试剂Ⅱ相对分子质量为60,由上述分析可知,其结构简式是,故答案为:;(5)化合物B()的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应,生成乙醇和化合物H,则H的结构简式为CH2=CHCOONa,H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂,该聚合物的结构简式是,故答案为:.点评:本题考查有机物推断,需要学生对给予的信息进行利用,结合转化关系中物质的结构、分子式与反应条件进行推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,较好的考查学生自学能力、分析推理能力,难度中等.11.(16分)(2015•四川)为了保护坏境,充分利用资源.某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(Fe主要以Fe2 O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略).活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4,不考虑其它反应,请回答下列问题:(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.(2)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原,应选择C(填字母编号).A.KMnO4溶液B.K3[Fe(CN)6]溶液C.KSCN 溶液(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液PH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽,通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子,Fe3+离子水解生成H+.(4)FeSO4可转化FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料.已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=﹣1648kJ/molC(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393kJ/mol2F e(s)+2C(s)+3O2(g)═2F e CO3(s)△H=﹣1480kJ/mol。
2015年四川省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.(6分)(2015•四川)下列物质在生话中应用时,起还原作用的是()A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂考点:氧化还原反应.专题:氧化还原反应专题.分析:物质起还原作用,则该物质作还原剂,其化合价要升高,据此分析.解答:解:A.明矾净水时铝离子发生水解反应,没有元素化合价的变化,故A错误;B.甘油作护肤保湿剂,是利用的其物理性质,没有元素化合价的变化,故B错误;C.漂粉精作消毒剂,氯元素的化合价降低,作氧化剂,故C错误;D.铁粉作食品袋内的脱氧剂,Fe与氧气反应,铁的化合价升高,作还原剂,起到还原作用,故D正确.故选D.点评:本题考查了氧化还原反应,侧重于还原剂的判断的考查,题目难度不大,注意根据化合价的变化分析.2.(6分)(2015•四川)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A.该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式:C u2++S2﹣=CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+考点:离子共存问题;离子方程式的书写.分析:A.该组离子之间不反应,与硫酸铜也不反应;B.通入CO2气体,与硫酸铜溶液不反应;C.H2S在离子反应中保留化学式;D.与过量浓氨水反应,生成络离子.解答:解:A.该组离子之间不反应,与硫酸铜也不反应,则可大量共存,故A正确;B.通入CO2气体,与硫酸铜溶液不反应,不能生成蓝色沉淀,故B错误;C.H2S在离子反应中保留化学式,则与H2S反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+,故C错误;D.与过量浓氨水反应,生成络离子,则离子反应为Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)]2++4H2O,故D错误;4故选A.点评:本题考查离子共存及离子反应,为高频考点,为2015年高考真题,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应及络合反应的离子反应考查,题目难度不大.3.(6分)(2015•四川)下列操作或装置能达到实验目的是( )A .配置一定浓度的NaCl 溶液B .除去氯气中的HCl 气体C .观察铁的吸氧腐蚀D .检验乙炔的还原性考点: 实验装置综合.专题: 实验评价题.分析: A .依据定容时眼睛应平视刻度线解答;B .除去杂质不能引入新的杂质;C.铁在食盐水中发生吸氧腐蚀;D .生成的乙炔中含有H 2S 、PH 3等还原性气体.解答: 解:A .配制一定物质的量浓度溶液时,定容时眼睛应平视刻度线,故A 错误;B .饱和碳酸氢钠溶液能够与氯化氢反应生成二氧化碳,引入新的杂质,应改用饱和氯化钠溶液,故B 错误;C .氯化钠溶液呈中性,铁在食盐水中发生吸氧腐蚀,在酸性条件下发生析氢腐蚀,故C 正确;D .生成的乙炔中含有H 2S 、PH 3等还原性气体,应将杂质除去方能证明乙炔的还原性,故D 错误;故选:C .点评: 本题为实验题,考查了实验基本操作及设计,明确实验原理及仪器使用方法即可解答,题目难度不大.4.(6分)(2015•四川)用如图所示装置除去含有CN ﹣、Cl ﹣ 废水中的CN ﹣时,控制溶液pH 为9~10,阳极产生的ClO ﹣将CN ﹣氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是( )A . 用石墨作阳极,铁作阴极B .阳极的电极反应式:Cl ﹣+2OH ﹣﹣2e ﹣═ClO ﹣+H 2OC.阴极的电极反应式:2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D.除去CN﹣的反应:2CN﹣+5ClO﹣+2H﹣═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O考点:真题集萃;电解原理.分析:A.该电解质溶液呈碱性,电解时,用不活泼金属或导电非金属作负极,可以用较不活泼金属作正极;B.阳极上氯离子失电子生成氯气,氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水;C.阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子;D.阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体,该反应在碱性条件下进行,所以应该有氢氧根离子生成.解答:解:A.该电解质溶液呈碱性,电解时,用不活泼金属或导电非金属作负极,可以用较不活泼金属作正极,所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极,故A正确;B.阳极上氯离子失电子生成氯气,氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水,所以阳极反应式为Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O,故B正确;C.电解质溶液呈碱性,则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子,电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣,故C正确;D.阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体,两种气体为二氧化碳和氮气,该反应在碱性条件下进行,所以应该有氢氧根离子生成,反应方程式为2CN﹣+5ClO﹣+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+2OH﹣,故D错误;故选D.点评:本题为2015年四川省高考化学试题,涉及电解原理,明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键,易错选项是BD,注意B中反应生成物,注意D中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成.5.(6分)(2015•四川)设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.常温常压下,4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3N A考点:阿伏加德罗常数.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol;B、求出乙醛的物质的量,然后根据1mol乙醛中含6molσ键来分析;C、求出二氧化碳的物质的量,然后根据CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应来分析;D、二氧化锰只能与浓盐酸反应,稀盐酸和二氧化锰不反应.解答:解:A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol,故2.0gH218O与D2O混合物的物质的量为0.1mol,而1molH218O与D2O中均含10mol中子,故0.1molH218O与D2O混合物中含1mol中子,即N A个,故A正确;B、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol,而1mol乙醛中含6molσ键,故0.1mol乙醛中含0.6molσ键,即0.6N A个,故B错误;C、标况下,5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol,而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应,1mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子,故0.25mol二氧化碳反应时此反应转移0.25mol电子,即0.25N A个,故C错误;D、二氧化锰只能与浓盐酸反应,一旦浓盐酸变稀,反应即停止,4molHCl反应时转移2mol电子,而50mL12mol/L盐酸的物质的量n=CV=12mol/L×0.05L=0.6mol,这0.6mol盐酸不能完全反应,则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子,即小于0.3N A个,故D错误.故选A.点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.6.(6分)(2015•四川)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得溶液pH<7,下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.<1.0×10﹣7mol/LB.c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)D.c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(HCO﹣)>c(CO32﹣)考点:盐类水解的原理.专题:盐类的水解专题.分析:A.根据Kw=c(H+)×c(OH﹣)=1.0×10﹣14计算;B.根据物料守恒即c(Na)=c(C)分析;C.根据电荷守恒分析;D.铵根离子部分水解,则c(Cl﹣)>c(NH4+),HCO3﹣的电离程度很小.解答:解:A.Kw=c(H+)×c(OH﹣)=1.0×10﹣14,已知pH<7,即c(H+)>1.0×10﹣7mol/L,则<1.0×10﹣7mol/L,故A正确;B.溶液中存在物料守恒即c(Na)=c(C),所以c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3),故B正确;C.溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(Cl﹣),由于析出部分NaHCO3晶体,则c(Na+)<c(Cl﹣),所以c(H+)+c(NH4+)>c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣),故C错误;D.铵根离子部分水解,则c(Cl﹣)>c(NH4+),由于析出部分NaHCO3晶体,则HCO3﹣浓度减小,HCO3﹣的电离程度很小,所以c(CO32﹣)最小,即c(Cl﹣)>c (NH4+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣),故D正确.故选C.点评:本题考查了混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用,题目难度中等,注意把握电荷守恒和物料守恒的应用方法.7.(6分)(2015•四川)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)⇌2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:已知气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数,下列说法正确的是()A.550℃时,若充入惰性气体,v正,v退均减小,平衡不移动B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总考点:化学平衡建立的过程;化学平衡的影响因素.分析:A、可变的恒压密闭容器中反应,550℃时若充入惰性气体,相当于减小压强,则v正,v退均减小,又改反应是气体体积增大的反应,则平衡正向移动;B、由图可知,650℃时,反应达平衡后CO的体积分数为40%,设开始加入的二氧化碳为1mol,根据三段式进行计算;C、T℃时,反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%,所以K=1,根据Qc与K的关系判断平衡移动方向;D、925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=,据此计算;解答:解:A、可变的恒压密闭容器中反应,550℃时若充入惰性气体,相当于减小压强,则v正,v退均减小,又改反应是气体体积增大的反应,则平衡正向移动,故A错误;B、由图可知,650℃时,反应达平衡后CO的体积分数为40%,设开始加入的二氧化碳为1mol,转化了xmol,则有C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)开始 1 0转化x 2x平衡;1﹣x 2x所以×100%=40%,解得x=0.25mol,则CO2的转化率为×100%=25%,故B正确;C、T℃时,反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%,所以K p==1,则T℃时,若充入等体积的CO2和CO,Qc=1=K,所以平衡不移动,故C错误;D、925℃时,CO的体积分数为96%,则CO2的体积分数都为4%,所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p===23.0P,故D错误;故选:B.点评:本题考查了化学平衡图象、阅读题目获取信息的能力等,难度中等,需要学生具备运用信息与基础知识分析问题、解决问题的能力.二、非选择题(共58分)8.(13分)(2015•四川)X,Z,Q,R,T,U分别代表原子序数依次增大的短周期元素;X和R属同族元素,Z和U位于第ⅦA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等:T的一种单质在空气中能够自燃.请回答下列问题:(1)R基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2.(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是三角锥形.(3)x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中.酸性最强的是HNO3(填化学式);Z和U的氢化物中沸点较高的是HF(填化学式);Q,R,U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是Si、Mg、Cl2(填化学式)(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4.考点:位置结构性质的相互关系应用.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:X,Z,Q,R,T,U分别代表原子序数依次增大的短周期元素;Z和U位于第ⅦA 族,则Z为F元素,Q为Cl;Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等,原子序数大于F,核外电子排布为1s22s22p63s2,故Q为Mg;X和Z可形成化合物XZ4,X 元素表现+4价,原子序数小于F元素,故X为C元素;X和R属同族元素,则R为Si;T的一种单质在空气中能够自燃,原子序数介于Si与Cl之间,故T为P元素,据此解答.解答:解:X,Z,Q,R,T,U分别代表原子序数依次增大的短周期元素;Z和U位于第ⅦA族,则Z为F元素,Q为Cl;Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等,原子序数大于F,核外电子排布为1s22s22p63s2,故Q为Mg;X和Z可形成化合物XZ4,X元素表现+4价,原子序数小于F元素,故X为C元素;X和R属同族元素,则R 为Si;T的一种单质在空气中能够自燃,原子序数介于Si与Cl之间,故T为P元素.(1)R为Si元素,基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2,故答案为:1s22s22p63s23p2;(2)化合物TU3为PCl3,分子中P原子价层电子对数为3+=4,有1对孤电子对,其立体构型是三角锥形,故答案为:三角锥形;(3)x为碳元素,处于第二周期,所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HNO3;Z和U的氢化物分别为HF、HCl,HF分子之间存在氢键,HCl分子之间为范德华力,氢键比范德华力更强,故HF的沸点高于HCl;Mg、Si为固体,为氯气为气体,氯气熔点最低,Si属于原子晶体,熔点高于Mg,故熔点由高到低的排列顺序是Si、Mg、Cl2,故答案为:HNO3;HF;Si、Mg、Cl2;(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成蓝色酸和铜,该反应的化学方程式是:P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4,故答案为:P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4.点评:本题是对物质结构的考查,涉及核外电子排布、分子构型、氢键、元素周期律、熔沸点比较等,推断元素是解题关键,侧重对基础知识的巩固.9.(13分)(2015•四川)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料.受热易分解.某兴趣小组拟探究其分解产物.【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同.【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)实验1:连接装置A﹣B﹣C﹣D,检查气密性.按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2.品红溶液不褪色.取下装置B,加入指示利.用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00mL.经检验滴定后的溶液中无SO42﹣.(1)仪器X的名称是圆底烧瓶.(2)滴定前,下列操作的正确顺序是dbaec(填字母编号).a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/L NaOH溶液润洗c.读数、记录d.查漏、清洗e.排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol.实验2:连接装置A﹣D﹣B,检查气密性.按图示重新加入试剂;通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物.停止加热,冷却.停止通入N2,观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体.经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32﹣.无SO42﹣.进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物.(4)检查装置D内溶液中有SO32﹣.无SO42﹣的实验操作和现象是取少许D溶液与试管中,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入盐酸,白色沉淀完全溶解,生成刺激性气味的气体,说明D内溶液中有SO32﹣,无SO42﹣.(5)装置B内溶液吸收的气体是NH3.(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑.考点:专题:实验设计题.分析:实验1:(1)仪器X为圆底烧瓶;(2)滴定前,先检查滴定管是否漏水,再进行清洗,然后用标准液润洗,再注入标准液,排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面,读数、记录,滴定前准备完成;(3)根据消耗氢氧化钠计算B装置中剩余的HCl,参加反应的HCl吸收分解生成的NH3,发生反应:NH3+HCl=NH4Cl,进而计算吸收NH3的物质的量,实验2:(4)取D溶液与试管中,加入足量BaCl2溶液,再加入盐酸,白色沉淀完全溶解且生成刺激性气味的气体,说明D内溶液中有SO32﹣,无SO42﹣;(5)装置D内溶液中有SO32﹣,说明分解生成SO2,装置A、D之间的导气管内有少量白色固体,白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐,装置B内溶液吸收的气体是氨气;(6)由(5)中分析可知,(NH4)2SO4在400℃分解时,有NH3、SO2、H2O生成,S元素化合价降低,根据电子转移守恒,只能为N元素化合价升高,气体产物中无氮氧化物,说明生成N2,配平书写方程式.解答:解:(1)由仪器X的结构可知,X为圆底烧瓶,故答案为:圆底烧瓶;(2)滴定前,先检查滴定管是否漏水,再进行清洗,然后用标准液润洗,再注入标准液,排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面,读数、记录,滴定前准备完成,故正确的顺序为:dbaec,故答案为:dbaec;(3)滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH为0.025L×0.2mol/L=0.005mol,故剩余HCl 为0.005mol,则参加反应的HCl为0.07L×0.5mol/L﹣0.005mol=0.03mol,参加反应的HCl吸收分解生成的NH3,发生反应:NH3+HCl=NH4Cl,故吸收NH3的物质的量为0.03mol,故答案为:0.03;(4)检查装置D内溶液中有SO32﹣,无SO42﹣的实验操作和现象是:取少许D溶液与试管中,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入盐酸,白色沉淀完全溶解,生成刺激性气味的气体,说明D内溶液中有SO32﹣,无SO42﹣,故答案为:取少许D溶液与试管中,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入盐酸,白色沉淀完全溶解,生成刺激性气味的气体,说明D内溶液中有SO32﹣,无SO42﹣;(5)装置D内溶液中有SO32﹣,说明分解生成SO2,装置A、D之间的导气管内有少量白色固体,白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐,装置B内溶液吸收的气体是氨气,故答案为:NH3;(6)由(5)中分析可知,(NH4)2SO4在400℃分解时,有NH3、SO2、H2O生成,S元素化合价降低,根据电子转移守恒,只能为N元素化合价升高,气体产物中无氮氧化物,说明生成N2,分解反应方程式为:3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑,故答案为:3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑.点评:本题考查化学实验,涉及化学仪器、滴定操作、实验方案设计、化学计算、物质推断、化学方程式书写等,是对学生综合能力的考查,较好的考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力难度中等.10.(16分)(2015•四川)化合物F是(异戊巴比妥)是临床常用的镇静催眠药物.其合成路线如下(部分反应条件和试剂略)CDE F已知:请回答下列问题:(1)试剂Ⅰ的化学名称是乙醇.化合物B的官能团名称是醛基.第④步的化学反应类型是酯化反应或取代反应.(2)第①步反应的化学方程式是+2NaOH+2NaBr.(3 )第⑤步反应的化学方程式是+(CH3)2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr.(4)试剂Ⅱ相对分子质量为60,其结构简式是.(5)化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应,生成乙醇和化合物H,H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂,该聚合物的结构简式是.考点:真题集萃;有机物的推断.专题:有机物的化学性质及推断.分析:在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A为,对比A、B分子式可知,A中羟基被氧化为醛基,则B为,B进一步氧化生成C为,C与乙醇发生酯化反应生成D,结合信息(1)及F的结构简式,可知D为,E为,试剂Ⅱ为,据此解答.解答:解:在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A为,对比A、B分子式可知,A中羟基被氧化为醛基,则B为,B进一步氧化生成C为,C与乙醇发生酯化反应生成D,结合信息(1)及F的结构简式,可知D为,E为,试剂Ⅱ为.(1)试剂Ⅰ为CH3CH2OH,化学名称是:乙醇,化合物B为,含有的官能团名称是:醛基,第④步的化学反应类型是:酯化反应或取代反应,故答案为:乙醇;醛基;酯化反应或取代反应;(2)第①步反应的化学方程式是:+2NaOH+2NaBr,故答案为:+2NaOH+2NaBr;(3 )第⑤步反应的化学方程式是:+(CH3)2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr,故答案为:+(CH3)2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr;(4)试剂Ⅱ相对分子质量为60,由上述分析可知,其结构简式是,故答案为:;(5)化合物B()的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应,生成乙醇和化合物H,则H的结构简式为CH2=CHCOONa,H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂,该聚合物的结构简式是,故答案为:.点评:本题考查有机物推断,需要学生对给予的信息进行利用,结合转化关系中物质的结构、分子式与反应条件进行推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,较好的考查学生自学能力、分析推理能力,难度中等.11.(16分)(2015•四川)为了保护坏境,充分利用资源.某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(Fe主要以Fe2 O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略).活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4,不考虑其它反应,请回答下列问题:(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.(2)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原,应选择C(填字母编号).A.KMnO4溶液B.K3[Fe(CN)6]溶液C.KSCN 溶液(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液PH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽,通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子,Fe3+离子水解生成H+.(4)FeSO4可转化FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料.已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=﹣1648kJ/molC(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393kJ/mol2F e(s)+2C(s)+3O2(g)═2F e CO3(s)△H=﹣1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=﹣260kJ/mol.(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料.该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S,正极反应式是FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣.(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%.将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性,所残留的硫酸忽略不计,按上述流程,第Ⅲ步应加入FeCO3(0.118ab﹣0.646c)kg.考点:专题:实验设计题.分析:硫铁矿烧渣用硫酸浸取,过滤后滤液中含有硫酸铁、未反应的硫酸,用活化硫铁矿还原Fe3+后过滤,向滤液中加入FeCO3调节溶液pH,过滤后在通入空气、调节溶液pH,除去溶液中杂质离子,过滤浓缩结晶得到FeSO4晶体.(1)H2SO4与Fe2O3反应生成硫酸铁与水;(2)用KSCN 溶液检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原;(3)氧气可以讲亚铁离子氧化为铁离子,铁离子水解使溶液pH降低;(4)发生反应:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2,根据盖斯定律,由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减,构造目标热化学方程式;(5)电池放电时的总反应为:4Li+FeS2═Fe+2Li2S,正极发生还原反应,FeS2获得电子生成Fe、S2﹣;(6)第Ⅲ步应加入FeCO3后,浸取时加入的硫酸、活化硫铁矿还原Fe3+时生成的硫酸完全转化为FeSO4,根据FeS2~7Fe2(S04)3~7Fe2O3计算参加反应的FeS2的物质的量,根据硫元素守恒计算n总(FeSO4),由Fe元素守恒计算n(FeCO3),再根据m=nM计算其质量.解答:解:硫铁矿烧渣用硫酸浸取,过滤后滤液中含有硫酸铁、未反应的硫酸,用活化硫铁矿还原Fe3+后过滤,向滤液中加入FeCO3调节溶液pH,过滤后在通入空气、调节溶液pH,除去溶液中杂质离子,过滤浓缩结晶得到FeSO4晶体.(1)H2SO4与Fe2O3反应生成硫酸铁与水,反应离子方程式为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;(2)KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]溶液可以检验有Fe2+生成,取第Ⅱ步反应中溶液少许与试管中,滴加KSCN 溶液,若溶液不变红色,说明Fe3+完全被还原,故答案为:C;(3)氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子,Fe3+离子水解生成H+,使溶液pH降低,故答案为:氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子,Fe3+离子水解生成H+;(4)发生反应:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2,已知:①4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=﹣1648kJ/mol②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393kJ/mol③2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=﹣1480kJ/mol根据盖斯定律,①﹣③×2+②×④可得4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g),故△H=﹣1648kJ/mol﹣2×(﹣1480kJ/mol)+4×(﹣393kJ/mol)=﹣260kJ/mol,故反应热化学方程式为:4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=﹣260kJ/mol,故答案为:4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=﹣260kJ/mol;(5)电池放电时的总反应为:4Li+FeS2═Fe+2Li2S,正极发生还原反应,FeS2获得电子生成Fe、S2﹣,正极电极反应式为:FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣,故答案为:FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣;(6)Fe2O3含量为50%,ckg烧渣中,Fe2O3质量为50%×ckg,铁的浸取率为96%,侧参加反应的Fe2O3质量为50%×ckg×96%,其物质的量为(50%×c×103×96%)g÷160g/mol=3c mol,akg质量分数为b%的硫酸中m(H2SO4)=b%×akg,其物质的量为(b%×a×103)g÷98g/mol=mol,第Ⅲ步应加入FeCO3后,浸取时加入的硫酸、活化硫铁矿还原Fe3+时生成的硫酸完全转化为FeSO4,根据FeS2~7Fe2(S04)3~7Fe2O3,可知参加反应的FeS2的物质的量×3c mol,根据硫元素守恒计算n总(FeSO4)=×3c mol×2+mol,由Fe元素守恒n(FeCO3)=n总(FeSO4)﹣n(FeS2)﹣2n(Fe2O3)=×3c mol×2+mol﹣×3c mol﹣2×3c mol=mol﹣mol,故m(FeCO3)=(﹣)mol×116g/mol≈(118ab﹣646c)g,即为(0.118ab﹣0.646c)Kg,故答案为:(0.118ab﹣0.646c).点评:本题以化学工艺流程为载体,考查离子方程式书写、离子检验、热化学方程式书写、电极反应式、化学计算等,需要学生熟练掌握元素化合物知识,(6)中计算为易错点、难点,注意利用守恒法计算,避免计算繁琐,较好的考查学生分析计算能力.2014年四川省高考化学试卷一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.(6分)(2014•四川)化学与生活密切相关.下列说法不正确的是()A.乙烯可作水果的催熟剂B.硅胶可作袋装食品的干燥剂C.福尔马林可作食品的保鲜剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂考点:乙烯的化学性质;含硫物质的性质及综合应用;常见的食品添加剂的组成、性质和作用;药物的主要成分和疗效.专题:化学应用.分析:A.乙烯是植物当中天然存在的生长激素,能调节植物的成熟和衰老;B.硅胶的表面积比较大,有微孔,吸水效果好;C.福尔马林有毒,不能用作食品的保鲜剂;D.氢氧化铝为难溶物,能够中和胃酸中的盐酸.解答:解:A.由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素,能调节植物的成熟和衰老,所以乙烯可作水果的催熟剂,故A正确;B.由于硅胶具有很好的吸附性,且无毒,可以用作袋装食品的干燥剂,故B正确;C.福尔马林有毒,可以用于浸泡标本,但不能作食品的保鲜剂,故C错误;D.氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应,能够作胃酸的中和剂,故D正确;故选C.点评:本题考查了生活中常见物质的性质及用途,题目难度不大,注意明确常见物质的组成、结构与性质,熟练掌握基础知识是解答本题的关键.2.(6分)(2014•四川)下列关于物质分类的说法正确的是()A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物考点:单质和化合物;混合物和纯净物;电解质与非电解质;有机高分子化合物的结构和性质.专题:物质的分类专题.分析:A.由一种元素组成的纯净物是单质;B.由一种物质组成的为纯净物;C.完全电离的电解质是强电解质;D.相对分子质量很大的化合物是高分子化合物,常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉.解答:解:A.由一种元素组成的纯净物是单质,金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物,所以属于单质,故A正确;B.由一种物质组成的为纯净物,漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙,所以为混合物,故B错误;C.完全电离的电解质是强电解质,次氯酸在水溶液里部分电离,为弱电解质,故C 错误;D.相对分子质量很大的化合物是高分子化合物,常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉,葡萄糖是小分子有机物,故D错误;故选A.点评:本题考查了基本概念,明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键,知道常见物质的成分结合基本概念即可解答,题目难度不大.3.(6分)(2014•四川)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.C l2通入NaOH溶液:Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB.N aHCO3溶液中加入稀HCl:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC.A lCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD.C u溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O考点:离子方程式的书写.专题:离子反应专题.分析:A.原子不守恒;B.碳酸氢根离子不能拆开;C.氢氧化铝不溶于弱碱;D.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水.。