黔西县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

第 1 页，共 8 页 黔西县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（ ）

A．甲烷不能发生氧化反应 B．乙烯和苯均能发生加成反应

C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D．甲苯中所有原子可能处于同一平面

2． 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是

A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=-2（a-b）kJ·mol-1

B．断裂0.5moIN2 （g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量

C．2NH3 （l）= N2（g）+3H2（g） △H=2（b+c-a） kJ·mol-1

D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多

3． 有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：

①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。

②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。

③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。

④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色

下列说法正确的是

A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3

B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4

C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl

D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2

4． 【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（ ）

A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物

B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层

C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量 第 2 页，共 8 页 D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解

5． 下列说法不正确的是（ ）

A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应

B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷

C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同

D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同

6． 下列电离方程式中，正确的是

A.

B.

C.

D.

7． 某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：

①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A

②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B

③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生． 则下列说法中正确的是（ ）

A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－

B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+

C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋

D．无法确定沉淀C的成分

8． 下列叙述正确的是

A．用氨水清除试管壁附着的银镜

B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚

C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）

D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈

9． 现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．原容量瓶洗净后没有干燥 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

10．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．的是 第 3 页，共 8 页

A. 锌锰碱性电池 B. 硅太阳能电池 C. 氢燃料电池 D. 银锌纽扣电池

11．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是

A．R的单体之一的分子式为C9H10O2

B．R完全水解后生成物均为小分子有机物

C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol

D．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R

12．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是

A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al（OH）3↓

C．HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D．Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

13．【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（ ）

A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯

C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠

14．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是

A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B．明矾或FeCl3可作净水剂

C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

15．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是 第 4 页，共 8 页

A．甲能发生氧化反应

B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应

C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃

D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应

16．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有 2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是

A．“吸入” CO2时的正极反应：4Na++ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ C

B．“呼出” CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

C．“吸入” CO2时，钠箔为正极

D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol

17．某温度时，水的离子积常数KW=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是

A．若所得混合溶液为中性，则a∶b=1∶1

B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b mol

C．若a∶b=9∶2，则所得溶液pH等于2

D．若a∶b=9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b) g 第 5 页，共 8 页 18． 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是

A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C．不锈钢是铁合金，只含金属元素

D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金

19．下列说法正确的是

A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键

C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体

20．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是

A．向纯水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸

C．向水中通入SO2 D．向水中加入NaCl

二、填空题

21． 燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2．CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g） △H1=—242kJ/mol

CH3OH+3/2O2（g） =CO2（g）+2H2O △H2=—676kJ/mol

写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O （g）的热化学方程式_________________。

（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO （g） +2H2 （g）CH3OH （g）。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。

a． H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

b．H2的体积分数不再改变

c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等 第 6 页，共 8 页 d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=________L。

（3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

① 该电池的负极反应：___________________；

②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重____g。

22．（1）将标准状况下的a L NH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为b g•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度是多少？（用a,b表示）

（2）已知反应：6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少?

23．在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：

（1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_________________________________；

（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_________________；