2019学年高二化学上学期期中试题(新版)人教版

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高二化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64

Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40

一、选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）．

1．用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

2．在一定条件下，将8mol A和25.7mol B两种气体通入体积为W L的密闭容器中发生反应：mA（气）+ nB（气）= 2C（气）。经t秒钟，A、B、C的物质的量分别为7.5mol， 23.7mol，

1mol。则m与n值应是（ ）

A．m=2，n=1 B．m=1，n=3 C．m=1，n=4 D．m=3，n=1

3．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）

①平衡常数K只与反应本身及温度有关

②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ③加入催化剂不改变平衡常数K

④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关

A．①② B．②③ C．③④ D．①③

4．25 ℃时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol/L和B mol/L，则A与B的关系为（ ）

A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B

5．常温下，100 mL 0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（ ）

A．HX、HY、HZ的酸性依次增强 B．溶液中的离子浓度c(X－)

C．电离常数K(HY)>K(HZ)，水解常数K(Y－)>K(Z－) D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)

6．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）

A．无色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO4－

B．pH＝1的NaNO3水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

C．c(HCO3－)＝0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－

D．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3－

7．下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少 精 品 试 卷

推荐下载 B．1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热

C．HCl与NaOH反应的中和热△=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-2×(-57.3)kJ·mol-1

D．一定条件下，0.2molSO2(g)与0.1molO2(g)混合充分反应时放出的热量为18kJ，则有2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-180kJ·mol-1

8．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：发生的化学反应为：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 催化剂

加热 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．其他条件不变，充入惰性气体，正逆反应速率均不发生变化，平衡不移动

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

9．下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：

化学式 FeS CuS MnS

溶度积 6.3×10-18 1.3×10-36 2.5×10-13

下列有关说法中正确的是（ ）

A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol•L-1

C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生

D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂

10．下列叙述正确的是

A．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗相同浓度的NaOH的体积较多的是醋酸

B．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液蒸干、灼烧都得到Fe2O3

C．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)增大

11．下列有关离子浓度的比较正确的是

A．0.1mol•L-1氨水中，c（OH-）＜c（NH4+）

B．10mL 0.02mol•L-1HCl溶液与10mL 0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，

c（Cl-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）=c（H+）

C．将0.1mol•L-1CH3COONa和0.1mol•L-1NH4Cl等体积混合后的溶液中，

c（H+）+c（CH3COOH）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）

D．0.1mol•L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c（H+）+c（H2A）═c（A2-）+c（OH-）

12．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②精 品 试 卷

推荐下载 CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是（ ）

A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①

C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②

13. 下列关于“一定”说法正确的句数是 ( )

①．pH＝6的溶液一定是酸性溶液。

②．c(H＋)＞c (OH－)一定是酸性溶液。

③．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。

④．25 ℃时，水溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14。

⑤. 如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

⑥．0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大

⑦．温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响

⑧. 使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响

A．0句 B．1句 C．2句 D．3句

14．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．水的离子积常数关系为：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）

B．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7

C．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

D．升高温度可实现由C点到D点

15．某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度下列操作会导致实验结果偏高的是（ ）

A．滴加盐酸的过程中，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

B．读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定后俯视

C．盛标准盐酸的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡

D．若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后，均未经润洗就进行滴定

16. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

2468101220406080V(盐酸)/mLpHt1t2n/mol时间21SO2O2SO3m(沉淀)/gV[Ba(OH)2]/mL2015V(H2O)pH图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ70a

A．图Ⅰ表示常温下盐酸滴加到0.1 mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线 精 品 试 卷

推荐下载 B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

二、非选择题（共52分）

17．（8分）请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是 _________

（2）25℃条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H+的浓度为_______mol/L

（3）已知CH3OH的燃烧热△H= -akJ•mol-1，CH3OH(l)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H=

-bkJ•mol-1，则a_____b（填“>”、“<”或“=”）。

（4）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________。

18．（8分）设反应 ①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H = Q1的平衡常数为K1，

反应 ②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H = Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

温度( T ) K1 K2

973 1.47 2.38

1173 2.15

1.67

(1)从上表可推断，反应①是 (填“放”或“吸”)热反应；

(2)现有反应 ③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H = Q平衡常数为K3

Ⅰ、根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3= ；可推断反应③是 (填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有 。

A．缩小容器体积 B．降低温度 C．使用合适的催化剂

D．设法减少CO的量 E．升高温度

Ⅱ、根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3 = ；

19．（8分）已知室温时，0.1mol•L﹣1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：