人教版初中高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试(含答案解析)

一、选择题

1．下列做法会对人体健康造成较大危害的是

A．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)

B．用小苏打(NaHCO3)焙制糕点

C．用大量SO2漂白银耳

D．用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒

2．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是

A．向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中可能含有2-3CO

B．向溶液中加入稀硝酸后，再加入3AgNO溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl

C．加入2BaCl溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含有2-4SO

D．向溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推该溶液中一定含有+4NH

3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．120.0g NaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为2NA

B．1.0L 1.0mol/L的NaHCO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

C．0.1mol Fe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3NA

D．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成3mol氯气时转移6NA个电子

4．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的

A．N2、NO2、Br2

B．NO2、NO、N2

C．NO2、NO、O2

D．N2、O2、Br2

5．对下列实验事实的解释不正确．．．的是

选项 现象 解释或结论

A 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊 析出了NaHCO3

B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸

C SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2表现漂白性

D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强

A．A B．B C．C D．D

6．下列关于N、S的化合物的性质解释错误的是 A．HNO3需避光保存，是因为HNO3见光易分解

B．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2有漂白性

C．NH4HCO3化肥需密封储存，是因为NH4HCO3分解

D．浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性

7．铁铜合金中逐滴加入稀硝酸的过程中，下列离子方程式较难发生的是

A．Fe + 4H++ NO-3→ Fe3++ NO↑+ 2H2O

B．3Fe + 8H++ 2 NO-3→ 3Fe2++ 2NO↑+ 4H2O

C．3Cu + 8H++ 2 NO-3→ 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

D．3Fe2+ + 4H+ + NO-3→ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

8．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是

A．FeCl2 B．NO2 C．CuS D．SO2

9．化学与社会、生活密切相关。下列对现象或事实的解释正确的是

现象或事实 解释

A 干冰常用于营造舞台气氛 干冰升华放出热量

B SiO2用于制造光纤 SiO2具有导电性

C 新切开的钠的表面迅速变暗 Na被O2氧化为Na2O2

D 用铝槽车运送浓硫酸 常温下，Al在浓硫酸中发生钝化

A．A B．B C．C D．D

10．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO23、SO24中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1 mol·L-1乙溶液中c(H+)＞0.1mol·L-1；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是（ ）

A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO24

C．丙溶液含有Cl- D．丁溶液含有Mg2+

二、填空题

11．“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。如图是硫及其化合物的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根据要求回答相关问题。

(1)X的化学式为___。

(2)请写出SO2转化为H2SO3的化学方程式___，将Na2SO3转化为Na2SO4，需加入__(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)Y的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应生成SO2，该反应的化学方程式为__。

(4)24mL0.05mol•L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol•L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应，已知Na2SO3转化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为___。

(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工原料.从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是___(填字母)。

A．SO2+Na2SO3 B．SO2+Na2SO4 C．Na2SO3+Na2SO4 D．S+Na2SO3

12．运用所学知识，回答下列问题。

(1)NH3是一种重要的化工原料，也经常被用作工业制冷剂，这体现了NH3___性。

A．高沸点 B．易液化 C．密度小 D．易溶于水

(2)实验室制备氨气的化学方程式为___。

(3)写出通过NH3的催化氧化制取NO的化学方程式：___。常温下浓硝酸可以用___容器盛放。

(4)饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，其化学方程式为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2↑+H2O(未配平)。上述反应中，___元素的化合价升高，当有3.36LN2(标准状况)生成时，消耗金属Al___克。

13．某同学向50 mL浓硫酸溶液(足量)中加入3.2gCu，在加热条件下充分反应：

(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是_______，生成SO2的体积为(标准状况下)_______mL。

(2)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，求原浓硫酸的物质的量浓度_____(写出计算过程)。

14．请写出符合要求的化学方程式。(配平，注意反应条件)

(1)写出一个直接由SO2转化成H2SO4的化学方程式：_________；

(2)过氧化钠和二氧化碳气体反应：________；

(3)电解饱和食盐水：_______；

(4)浓硫酸和碳在加热条件下反应：________；

(5)铁粉和硫单质在加热条件下反应：_______； (6)金属镓(元素符号为Ga)与铝元素同主族，两者化学性质非常相似。请写出镓与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______；

(7)CaSO3固体长时间放置在空气中容易变质，请用化学方程式表示其过程：_____；

15．烟气(主要污染物SO2、NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中SO2、NOx的是环境保护的重要课题。

(1)氨水法脱硫就是用足量的氨水将烟气中的SO2吸收，生成的盐再进一步氧化成硫酸铵。写出上述处理过程中发生反应的化学方程式______、______。

(2)用亚硫酸钠吸收法可实现SO2的循环使用，步骤如下：第一步，用亚硫酸钠溶液吸收SO2；第二步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠。写出上述处理过程中发生反应的化学方程式______、______。

(3)可以氨气还原法处理NOx，生成无污染的N2。写出氨气与NO2发生反应的化学方程式______。

(4)环保部门为测定某硫酸厂周围空气中SO2的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气2.000L(含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.466g。试回答：

①加入过量BaCl2溶液的目的是______。

②该空气样品中SO2的体积分数为______。

16．为探究某固体X（只含两种元素）的组成和性质，某学习小组进行了如下实验。气体体积已经折合成标准状况下的体积。

已知：气体A用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。溶液A与300mL1.0mol·L-1的盐酸溶液恰好中和。

（1）气体A的化学式为__。

（2）X与水反应的化学方程式__。

（3）加热条件下气体A被CuO氧化，产物含2种单质。写出该反应的化学方程式__。

17．(1)有下列物质①过氧化钠、②氧化铝、③硅、④二氧化硅、⑤NaHCO3。请填空：(填序号)

可用来制计算机芯片的是_________。可用于呼吸面具中作为氧气来源的是______。能作光导纤维的是_________。能作耐火材料的是_______。属于电解质的是

_________________。属于盐的是 ______，该盐受热分解的化学方程式为：_____________________________。

(2)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相应的离子方程式是_______________________；

18．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。

(1)普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为______。

(2)缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是______。若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式______。检验棕黄色溶液是否有Fe2+，可选用的试剂为______(填字母)。

A．稀硝酸 B．浓硫酸 C．KSCN溶液 D．酸性高锰酸钾溶液

(3)实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是______(填字母)。

A．所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水

B．移液时不小心溅出少许溶液

C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用

D．定容时俯视容量瓶刻度线

E.未洗涤烧杯和玻璃棒

19．某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。

(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子 K＋ Na＋ NH4+ SO42- NO3- Cl－

浓度/ mol·L－1 4×10－6 6×10－6 2×10－5 4×10－5 3×10－5 2×10－5

根据表中数据判断待测试样为________(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H＋)或c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)为减少SO2的排放，可用某些溶液洗涤含SO2的烟气。以下物质可做洗涤剂的是__________________________(填字母)。