精品2019学年高二化学上学期期中试题 人教版新版

※精品试卷※

推 荐 下 载 2019学年高二化学上学期期中试题

（考试时间：90分钟 满分：100分）

第I卷 选择题（共36分。请将答案填写在答题卡上。）

H

1.008 相对原子质量 He

4.003

Li

6.941 Be

9.012 B

10.81 C

12.01 N

14.01 O

16.00 F

19.00 Ne

20.18

Na

22.99 Mg

24.31 Al

26.98

Si

28.09 P

30.97 S

32.07 Cl

35.45 Ar

39.95

K

39.10 Ca

40.08 Sc

44.96 Ti

47.88 V

50.94 Cr

52.00 Mn

54.94 Fe

55.85 Co

58.93 Ni

58.69 Cu

63.55 Zn

63.39 Ga

69.72 Ge

72.61 As

74.92 Se

78.96 Br

79.90 Kr

83.80

Rb

85.47 Sr

87.62 Y

88.91 Zr

91.22 Nb

92.91 Mo

95.94 Tc

[98] Ru

101.1 Rh

102.9 Pd

106.4 Ag

107.9 Cd

112.4 In

114.8 Sn

118.7 Sb

121.8 Te

127.6 I

126.9 Xe

131.3

Cs

132.9 Ba

137.3 La-Lu Hf

178.5 Ta

180.9 W

183.8 Re

186.2 Os

190.2 Ir

192.2 Pt

195.1 Au

197.0 Hg

200.6 Tl

204.4 Pb

207.2 Bi

209.0 Po

[210] At

[210] Rn

[222]

Fr

[223] Ra

[226] Ac-La

一、单项选择题（每小题只有一个正确答案．．．．．．。每题2分，共12分。）

1.人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是( )

A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

2.下列热化学方程式中的反应热能表示燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)( )

A．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1

B．CH3CH2OH(l)＋12 O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1

C．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－c kJ·mol－1

D．NH3(g)＋54 O2(g)===NO(g)＋32 H2O(g) ΔH＝－d kJ·mol－1

3.对于反应CH2=CH2+H2 → CH3CH3，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．此反应不属于氧化还原反应

B．此反应的ΔH＜0 ※精品试卷※

推 荐 下 载 C．此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和

D.1分子乙烯和1分子氢气的键能总和大于1分子乙烷的键能总和

4.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）

A．升高温度 B．体积缩小一半

C．压强不变，充入氮气使体积增大 D．体积不变，充入氮气使压强增大

5.对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

6.可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②2v正(NO2)=v逆(O2)

③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤⑥

二.不定项选择题（每小题有一个或两个正确答案．．．．．．．．．。每题4分，共24分。）

7.在25℃和1. 01×105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H=+56.7 kJ／mol，能自发进行的合理解释是（ ）

A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减反应 D.是熵增效应大于能量效应

8.在298K、100Kpa时，已知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H1

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2

2 Cl2(g)+ 2H2O(g)= 4HCl(g)+ O2(g) △H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）

A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3=△H1+△H2 C.△H3=△H1-2△H2 D.△H3=△H1-△H2

9.一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是( ) ※精品试卷※

推 荐 下 载 A. 正反应是吸热反应 B. 逆反应是吸热反应

C．m + n > p + q D．m + n < p + q

10.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)o180C催化剂2N2+3H2O(g) ΔH＜0。在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是（ ）

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

11.温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应: mA(g) + nB(g) pC(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍，则下列叙述中正确的是( )

A．平衡向逆反应方向移动 B．C气体的体积分数增大

C．气体A的转化率升高 D．m + n > p

12.25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：

Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大

B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小

C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H < 0

D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2 ※精品试卷※

推 荐 下 载 第二卷（非选择题，共64分。请将答案填写在答题卡上。）

13.（14分）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如右图所示，回答下列问题：

（1）该反应的反应物总能量________生成物的总能量(选填“小于”“大于”或“相等”)。

（2）当反应达到平衡时，若升高温度，C的产率 (选填“增大”“减小”“不变”），原因是 ；若增大压强，则V正 V逆（选填“＜”“＞”“=”）。

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率 (填“增大”“减小”“不变”)，E1和E2的变化是：E1 ，E2 (填“增大”“减小”“不变”)。

14．（共10分）常温常压下，断裂1 mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ·mol-1）。下表是一些键能数据（kJ·mol-1）：

化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能

C-F 427 C-Cl 330 C-I 218

H-H 436 S=S 255 H-S 339

回答下列问题：

（1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围为：

＜C-Br键能＜ （填写数值和单位）。

（2）热化学方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g) △H=Q kJ·mol-1；则Q= 。

（3）已知下列热化学方程式：

O2(g)═O2+(g)+e- △H1=+1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+e-═PtF6-(g) △H2=-771.1 kJ·mol-1

则反应O2(g)+ (g)=O2+(g)+PtF6-(g) △H= kJ·mol-1。

15．（共14分） 某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c（H2SO4）=4.5 mol·L-1，反应均需要搅拌60 min。

编号 温度/℃ 加入某盐 H2SO4体积/mL H2O体积/mL 铝粉加入量/g 铝粉溶解量/g

① 20 不加 40 0 2.0050 0.0307

② 80 不加 40 0 2.0050 0.1184