化学金属和金属材料知识点总结

【化学】金属和金属材料知识点总结和题型总结（word）一、金属和金属材料选择题1．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。

下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B．滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定没有氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜【答案】B【解析】【分析】【详解】A、加入一定量的镁粉时，镁首先和氯化铜反应生成铜和氯化镁，因此滤出的固体中一定含有铜，但是不可能含有铁和镁，因为向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，故A 错误；B、滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁，故B正确；C、滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，如果不含有氯化亚铁，则氯化亚铁和镁反应能生成铁，加入稀盐酸时就会产生气泡了，这与没有气泡产生相矛盾，也可能含有氯化铜，如果镁很少，不足以和氯化铜完全反应，则滤液中含有氯化铜，故C错误；D、滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁，不一定含有氯化铜，如果镁和氯化铜恰好完全反应，则滤液中不含有氯化铜，故D错误。

故选B。

【点睛】氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

2．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（）A．滤渣是Ag、Cu、Zn B．滤渣是Ag、Cu、MgC．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg【答案】B【解析】【详解】A、将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，说明锌过量，滤渣中含有锌，同时含有锌和硝酸铜、硝酸银反应生成的铜和银，该选项说法正确；B、镁比锌活泼，因此锌不能和硝酸镁反应，滤渣中不含有镁，该选项说法不正确；C、滤液中含有反应生成的锌离子和没有反应的镁离子，同时含有硝酸根离子，该选项说法正确；D、金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg，该选项说法正确．故选B．3．为防止家中菜刀生锈，小风设计了如下方案：①每天用汽油擦拭一遍②用完后保存在盐水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干，悬挂⑤用食醋涂抹⑥用酱油涂抹。

化学金属和金属材料知识点总结
化学金属和金属材料在人们日常生活中是不可或缺的一种重要
物质，这些物质的属性、组成及它们的应用，以及由此带来的一些重要的知识点，对我们的生活和研究都有重要的意义。

因此，本文将对化学金属和金属材料的知识点及相关概念进行一番总结。

首先，我们来谈谈化学金属，它是由原子构成的一种结构，它们的特点是可以形成特定的几何结构，可以互相连接，并且具有特定的电学性质，这种物质以金属的形式出现，是最常见的物质类型之一。

其次，金属材料有许多种类，如铁、钢、铜、铝等，它们都具有良好的机械性能和热性能，可以经受较大的外力和载荷，可以用来制作各种工具和机械产品，也可以用来建造建筑物和其他结构，但它们也有一定的缺点，例如容易发生腐蚀等问题。

此外，化学金属和金属材料也具有其他重要的知识点。

首先，它们的特性，如抗拉强度、延展率、热封性能、抗腐蚀性能等，这些性能都会影响物质的应用场景，以及它们的性能和使用寿命。

此外，它们的形状也非常重要，如厚度、表面粗糙度、尺寸精度等，这些形状参数都会影响物质的机械性能和使用寿命。

最后，化学金属和金属材料还具有一定的焊接性能，它们可以通过焊接连接到一起，以满足特定的应用需求。

以上就是有关化学金属和金属材料知识点的总结，它们是我们日常生活中非常重要的物质，因此，要正确使用它们，必须对它们有一定的了解，才能确保安全和有效的使用。

中考化学金属和金属材料知识点考点一、金属材料（一）纯金属材料：纯金属（90多种）（二）合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

1.金属材料包括纯金属和合金两类。

金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。

2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。

金属材料中使用比较广泛的是合金。

合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；合金铁的合金铜合金焊锡钛和形状生铁钢黄铜青铜钛合记忆金金属成分含碳含碳铜量量锌2%~4.0.03%合3%~2%金铜锡铅锡合金合金钛镍合金备注不锈钢：含铜为纯铜熔点低铬、镍的钢具有抗腐蚀性能下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：性质比铜较黄铜铜锡焊锡锡铝铝合金铝光泽与黄色紫红色深灰色银白色银白色银白色颜色有光泽有光泽金属光有光泽有光泽有光泽泽硬度熔点比铜大坚韧比铜低较高硬度大质软比锡低较低坚硬质软比铝低较高钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。

此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。

3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。

（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。

（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。

（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。

4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。

人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结单选题1、为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是A．将镁片放入稀盐酸中B．将铜片放入稀盐酸中C．将镁片放入硝酸银溶液中D．将铜片放入硝酸银溶液中答案：C分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。

①将镁片放入稀盐酸中,反应生成氢气，说明镁的金属活动性比氢强；即Mg＞H；②将铜片放入稀盐酸中，无明显现象，说明铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱；即H＞Cu；③将镁片放入硝酸银溶液中，镁与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Mg＞Ag；④将铜片放入硝酸银溶液中，铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Cu＞Ag；根据①②④，即可得出Mg＞H，H＞Cu，Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性镁＞铜＞银。

故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。

故选C。

2、下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。

下列说法不正确的是A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉答案：AA、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，说法错误，符合题意；B、①铁与空气和水接触铁锈蚀，②中铁只与水接触，铁不锈蚀，①②对比说明铁生锈需要空气；①铁与空气和水接触铁锈蚀，③铁只与空气接触，铁不锈蚀，①③对比说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意；C、③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意；D、四个实验中，④中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快，说法正确，不符合题意，故选A。

3、下列防锈措施不合理的是A．钢管存放在干燥的地方B．用盐水清洗菜刀C．及时清除铁制品表面的锈渍D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属答案：B分析：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；A．钢管存放在干燥的地方，不易于生锈；B．用盐水清洗菜刀，会加速锈蚀；C．铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，会加速锈蚀，应及时清除铁制品表面的锈渍；D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气、水，能有效防锈。

高中化学必修一第三章铁金属材料考点总结单选题1、探究是培养创新精神和实践能力的手段。

用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH 溶液的棉花。

下列对实验现象的分析正确的是A．①中淀粉KI试纸变蓝B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl-C．一段时间后向③中加入KSCN溶液，溶液未变色D．④溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性答案：A分析：本题是一道验证氯气性质的实验题，由装置①制备氯气，并通过碘化钾证明氯气的氧化性，通过装置②中的硝酸银证明氯离子的存在，但要注意氯化氢的挥发，通过装置③证明氯气的将二价铁氧化为三价铁，通过装置④证明氯水的性质，以此解题。

A．氯气的氧化性强于碘，向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，A项正确；B．②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B项错误；C．氯气和氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，加入KSCN溶液，溶液红色，C项错误；D．氯气通入紫色石蕊试液先变红后褪色，是由于氯气和水反应生成强酸盐酸和漂白作用的次氯酸，氯气不具有酸性和漂白性，D项错误；故选A。

2、Na2CO3和NaHCO3混合物27 .4 g，加热至质量不再减小，得到残余固体21 .2 g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量比为A．1：1B．1：2C．3：2D．1：3 答案：B分析：加热时发生反应方程式为：2NaHCO Δ2CO3+CO2↑+H2O，利用差量法计算出碳酸氢钠的质量，再计算出碳酸钠的质量，最后根据n=mM计算出二者的物质的量之比。

设混合物中含有NaHCO3的质量为m，则根据反应方程式2NaHCO Δ2CO3+CO2↑+H2O可知：每有2×84 g NaHCO3发生反应，反应后产生106 g Na2CO3固体，反应前后固体质量减少62 g，现在固体质量减少了27 .4 g-21 .2 g=6 .2 g，故混合物中含有NaHCO3的质量m=6 .2g62g×(2×84)g=16 .8g，则混合物中含有碳酸钠的质量为m(Na2CO3)=27 .4 g-16 .8 g=10 .6 g，n(Na2CO3)=10 .6g106g/mol =0 .1mol；n(NaHCO3)=16 .8g84g/mol=0 .2mol，因此原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=0 .1 mol：0 .2 mol=1：2，故合理选项是B。

【化学】金属和金属材料知识点(大全)（word）一、金属和金属材料选择题1．小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处（）A．a处B．b处C．c处D．d处【答案】B【解析】A、氧化铁是赤铁矿的主要成分，正确；B、失氧的过程为还原反应，得氧的过程为氧化反应，一氧化碳发生的是氧化反应，错误；C、一氧化碳和氧化铁的反应条件是高温，正确；D、一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，一氧化碳和氧化铁都是化合物，二者的反应不是置换反应，正确。

故选B。

2．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y与Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序正确的是A．X Y Z B．X Z Y C．Z Y X D．Y Z X【答案】B【解析】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强。

把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z>Ag>Y；则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X>Z>Y。

故选B。

点睛：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。

3．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉将铜片加入一定量的硝酸银溶液中向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、根据可知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气， Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A错误；B、根据可知，用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B正确；C、根据可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C错误；D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D错误。

宁波市宁波中学（一中）九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》知识点总结（含答案解析）一、选择题1．如图是探究铁制品锈蚀的条件时设计的实验。

下列对比实验设计与探究的条件，对应关系正确的是（）A．甲和丁：水B．乙和丙：空气C．甲和丙：空气D．甲和乙：水2．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是物质X Y Z Q反应前质量/g92205反应后质量/g待测10813A．该反应类型一定是置换反应B．参加反应的X、Z的质量比是3:1C．反应后X的质量为5g D．Y、Q的相对分子质量比一定为1:1 3．为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是A．将镁片放入稀盐酸中B．将铜片放入稀盐酸中C．将镁片放入硝酸银溶液中D．将铜片放入硝酸银溶液中4．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。

则下列情况不可能．．．存在的是（）A．滤渣是Ag、Cu、Fe B．滤渣是Cu、FeC．滤液一定呈浅绿色D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Fe5．某同学探究金属单质的活泼性时发现: X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。

则它们的金属活动顺序为A．X＞Y＞(H) ＞ZB．Y＞X＞(H) ＞ZC．X＞Z＞(H) ＞YD．Y＞(H) ＞X＞ Z6．下列有关金属材料的说法正确的是（）A．金属材料都是银白色的固体B．铁制品在潮湿的空气中易生锈C．高炉炼铁的原理是用焦炭还原赤铁矿D．为了减缓铁制品的锈蚀洗净其表面的油膜7．下列说法中，正确的是（）A．二氧化锰是过氧化氢制取氧气的催化剂，不加入二氧化锰则此反应不能进行B．金属单质都能导电，则能导电的单质都是金属C．同种元素质子数相同，质子数相同的微粒一定是同种元素O中燃烧生成二氧化碳的物质都含有D．含碳元素物质充分燃烧都能产生二氧化碳那么在2碳元素8．下列除去杂质的方法中，正确的是（）选项物质杂质除杂质的方法A．Al（NO3）3溶液（AgNO3）过量镁粉过滤B．CaCl2溶液稀盐酸过量CaCO3、过滤C．氯化钾氯酸钾少量二氧化锰，加热D．二氧化碳一氧化碳点燃A．A B．B C．C D．D9．对比实验是重要的探究方法，下列关于实验的说法正确的是（）A．甲可探究燃烧物燃烧是否需要氧气、温度是否要达到着火点B．甲实验中水中白磷不燃烧是因为未接触氧气C．乙可探究铁生锈是否与空气中的氧气、水都有关系D．乙实验中①②对比可探究铁生锈是否与水有关10．某化学反应的化学方程式为H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，该反应的基本类型属于（）A．化学反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应二、填空题11．中国地质博物馆里有许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：A 赤铁矿（Fe2O3）B 孔雀石[Cu2（OH）2CO3]C 方解石（CaCO3）D 辉铜矿（Cu2S）上述矿石中，能够冶炼出铜的是_____（填矿石名称），选择这些矿石的依据是化学反应前后_____不变。

课题1 金属材料一、几种重要的金属材料1.金属材料包括金属单质以及它们的合金。

铁是年产量最高的金属。

2.金属单质的特性：⑴大部分金属具有金属光泽，常呈银白色固体。

★特例：铜紫红色、金黄色、铁粉黑色、Hg液态。

★具有金属光泽、导电性的不一定是金属。

例如：石墨。

⑵良好的导电性、导热性、延展性。

⑶密度、熔点、硬度差别较大。

⑷物理性质差异大。

3.金属之最⑴地壳中含量最高的金属元素——铝⑵人体中含量最高的金属元素——钙⑶导电、导热性最好的金属——银⑷熔点最低的金属——汞4.决定金属用途的因素⑴金属的性质（主要原因，性质决定用途）⑵价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。

二、合金(混合物)1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，所制得的具有金属特征的物质。

⑴合金中至少含有一种金属。

⑵24K黄金纯度为99.99%，近似看作纯金，可用化学符号Au表示。

⑶氧化铁、四氧化三铁（填“是”或“不是”）铁的合金。

2.常见合金⑴铁合金：生铁含碳量 2%—4.3% ；钢含碳量0.03%—2%⑵铝合金：成分Al、Cu、Mg、Mn ；轻而硬用做飞机材料。

⑶铜合金：黄铜Cu—Zn ；青铜Cu—Sn ；白铜Cu—Ni⑷钛合金：21世纪的重要金属材料。

熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械能好、抗腐蚀性能好。

广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。

3.合金的特性★⑴合金的硬度大于组分金属。

⑶合金的抗腐蚀性能优于组分金属。

★⑵合金的熔点低于组分金属。

⑷合金的机械加工性能好、强度大。

4.日常使用的金属材料，大多数属于合金。

5.淬火：冷却后不能弯曲，硬度增大，钢针的塑性和任性降低。

回火：冷却后可以弯曲，硬度降低，钢针的塑性和任性提高。

课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质 1.金属与O 2的反应⑴常温下Mg 、Al 与O 2反应 2Mg + O 2 ＝ 2MgO 4Al + 3O 2 ＝ 2Al 2O 3⑵Cu 在加热条件下与O 2反应 Fe2Cu + O 2 2CuO 3Fe + 2O 2 ⑶金在高温条件下也不与O 2反应 Au+ O 2 ≠ 不反应反应的难易程度不同，反应剧烈程度不同。

通用版初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点归纳总结(精华版)单选题1、甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图，下列叙述中正确的是A．甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯，再通COB．乙图炼铁中原料焦炭的作用只是提供热量C．高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于合成材料D．一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳是还原剂，一氧化碳发生了氧化反应答案：DA、甲图中实验开始时，应先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，然后点燃加热氧化铁的酒精喷灯，防止发生爆炸，不符合题意；B、乙图炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和提供还原剂一氧化碳，不符合题意；C、高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于金属材料，不符合题意；D、一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳得到氧，是还原剂，一氧化碳发生了氧化反应，符合题意。

故选D。

2、下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．铜用于制作导线B．一氧化碳用于炼铁C．天然气用作燃料D．氧气用于气焊答案：AA、铜用于制作导线，利用其物理性质导电性，故符合题意；B、一氧化碳用于炼铁，利用其化学性质还原性，故不符合题意；C、天然气用作燃料，利用其化学性质可燃性，故不符合题意；D、氧气用于气焊，利用其化学性质助燃性，故不符合题意。

3、港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。

下列金属防护措施不正确的是A．在金属制品表面镀保护层B．改变金属结构制成合金使用C．在金属制品表面涂油漆D．用稀盐酸定期清洗金属制品答案：DA、在金属制品表面镀保护层，使金属和空气或水隔绝，防止金属生锈，不符合题意；B、合金往往具有良好的抗腐蚀性，制成合金后使用，能防止生锈，不符合题意；C、在金属表面刷漆或是涂油使金属和空气或水隔绝，能防止金属生锈，不符合题意；D、用稀盐酸定期清洗金属制品，稀盐酸是酸性物质，会加速铁的锈蚀，符合题意。

故选D。

4、重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。

第8单元金属和金属材料知识点考点1 金属材料1.金属材料：包括纯金属（纯净物）和合金（混合物）2.金属物理性质：(1)常温下为固体（特殊：汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。

(2)大多数金属呈银白色，特殊：铜紫红色，金金黄色，铁粉黑色(铁片为银白色)。

(3)大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)。

3.金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4.金属的用途：（性质和用途要对应）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易回收和对环境的影响等多种因素。

（1）性质决定用途铜、铝具有导电性→电线；钨熔点高→灯丝；铬硬度大→做镀层金属；铁硬度大→菜刀、镰刀、锤子等；（2）生活中应用的金属干电池外皮→锌/锰；“银粉”→铝；水银温度计→汞；“锡箔”纸→铝或锡；保温瓶内胆→银考点2 合金1.概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。

①合金是混合物①形成合金的过程是物理变化①合金各成分的化学性质不变2.合金的优点：合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好。

合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌铜锡铅锡合金钛镍合金备注铁的合金主要含Fe、C，区别主要是含碳量不同紫铜是纯铜熔点低焊接金属与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨具有形状记忆效应用于制成人造卫星天线注意：①“百炼成钢”的原理是降低含碳量，通入纯氧的目的是使生铁中的碳充分反应。