中考化学押题精选卷第6讲常见的酸和碱分级演练

2020中考化学基础知识分类演练——专题十三：酸和碱考点一：酸碱度1.下列数据是人体内一些液体的正常pH范围,其中酸性最强的是( )A. 尿液4.7∼8.4B. 唾液6.6∼7.1C. 血浆7.35∼7.45D. 胃液0.9∼1.52.下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液时pH变化情况的是（）3.人体内几种液体的正常pH范围如下：下列说法错误的是（）A. 血浆呈碱性B. 胃液和胆汁呈酸性C. 胰液比血浆的碱性强D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料4.用pH计测得一些物质的pH,下列说法正确的是( )A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强C. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁5.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的考点二：常见的酸和碱1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是( )A. 氧化钙、消石灰、CaOB. 氢氧化钠、烧碱、NaOHC. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3D. 氯化氢、盐酸、HCl2.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）A.都能与指示剂作用B.溶液中的阴离子都是氢氧根离子C.都能解离出金属阳离子D.都含有氢元素和氧元素3.下列物质露置在空气中一段时间后,因为发生化学变化而质量增加的是( )A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 氢氧化钠D. 石灰石4.根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系,推测丙可能为( )A. 碳酸钙B. 氧化钙C. 氢氧化钙D. 碳酸钠5.氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法正确的是( )A. 都具有腐蚀性B. 都能用来检验二氧化碳C. 可用无色酚酞试液来区分它们D. 都不能用作建筑材料6.下列物质属于酸的是（）A. H2CO3B. NaHCO3C. SO2D. NH3•H2O7.、浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中( )A. 溶质的质量分数都变小B. 溶液的质量都增大C. 溶质的质量分数都变大D. 溶质的质量分数前者变大，后者变小8.进行化学实验必须注意安全，下列做法正确或符合实际的是( )A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B. 浓盐酸装在细口瓶里，密闭保存C. 在实验室里可用品尝味道的方法区别食盐和蔗糖晶体D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌9.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A. 都能与指示剂作用B. 都能解离出酸根离子C. 都能解离出氢离子D. 都含有氢元素10.化学变化多姿多彩,美丽如花。

专题五常见的酸和碱考点一常见的酸和碱考向1常见的酸及化学反应1.下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是()A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液2.下列实验现象描述正确的是()A.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成B.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变蓝C.硫在氧气中燃烧,发生蓝紫色火焰D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞,瓶口冒白烟3.氢氧化钙俗称()A.烧碱B.纯碱C.熟石灰D.石灰石4.下列关于酸的说法错误的是()A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气5.下列变化与空气中氧气有关的是()A.生石灰在空气中变质B.浓硫酸在空气中变稀C.烧碱在空气中潮解D.铜制品在空气中变成铜绿6.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中()A.溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大,后者变小7.酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质㊂下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是()A.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气8.实验室许多药品都需密封保存,下列对药品密封保存原因的解释,错误的是()A.浓盐酸 防止挥发B.N a OH溶液 防止与C O2反应3738C .浓硫酸 防止吸水D.生石灰 防止与氧气反应9.物质所对应用途错误的是( )A.氧化钙:作干燥剂B .氢氧化钠:治疗胃酸过多C .碳酸氢铵:作氮肥 D.稀盐酸:除铁锈考向2常见的碱及化学反应10.下列实验中可观察到明显现象的是 ( )A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B .向盐酸中滴加酚酞溶液C .向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中11.我们的胃液中含有盐酸,它有助于消化,但胃酸过多会引起胃部不适,有时可用小苏打治疗,反应的化学方程式为 ,反应前后一定没有变化的离子是 (用离子符号表示)㊂12.如图所示,电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水㊁浓硫酸,放置一段时间㊂(1)A 中示数变小,从微粒的角度解释其原因是 ㊂(2)B 中示数(填 变大 不变 或 变小 ),其原因是 ㊂13.盐酸除铁锈(F e 2O 3)的化学方程式为 ㊂金属铝较活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?14.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂㊂(1)增大压强,H C l 由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是 ㊂(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应㊂①可以看到的现象是 ㊂②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号): ㊁ ㊁㊂③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选项)㊂39A.C u B .M g C .A l D.A g15.盐酸㊁硫酸㊁氢氧化钠是重要的化工原料㊂(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂,说明浓硫酸具有 性㊂(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈,是因为它们的溶液中都含有 ㊂(3)氢氧化钠曝露在空气中,容易潮解,同时吸收空气中的 而变质,所以氢氧化钠固体必须 保存㊂16.如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图,其中A ㊁B ㊁C 分别表示不同类别的化合物,已知A 是一种硫酸盐,其溶液呈蓝色,B 能用于灭火, 表示相连两物质之间能相互反应㊂(1)按物质分类,C 属于(填 氧化物 酸 碱 或 盐 );(2)写出A ㊁B 的化学式:A ;B ;(3)写出C 的一种物质与N a OH 反应的化学方程式 ;(4)N a OH 与A 反应的实验现象是 ㊂17.为探究碱的性质,进行如下实验㊂①如图(甲)所示,加入一定量的盐酸后,溶液红色褪去,溶液温度 (填 升高 降低 或 不变 )㊂②如图(乙和丙)所示,同时将两支充满C O 2的相同试管分别倒扣在等体积的水和Na OH 溶液中㊂一段时间后,丙中液面高于乙,说明N a OH 与C O 2发生了反应,该反应的化学方程式为 ㊂本实验中乙的作用是 ㊂③实验结束后,进行废液处理㊂将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中,再将甲所得溶液缓慢加入㊂全部加入后测得溶液p H 为3,调节p H 接近7,达到排放标准㊂将甲所得溶液缓慢加入的过程中,大烧杯内可观察到的现象是40㊂硫酸㊁盐酸是重要的化工原料㊂(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有性㊂(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:①与铁粉反应: ;②与碳酸钠溶液反应: ;③与氯化钡溶液反应: ㊂上述反应中,属于酸的共同性质的是 (填编号)㊂(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号)㊂①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去N a C l 中的少量N a OH 考点二 中和反应 酸碱度1.土壤的酸碱度会影响植物的生长㊂下列植物在微酸性土壤中,不适宜种植的是( )植物花生苹果西瓜沙枣适宜的p H 范围5.0~6.05.0~6.56.0~7.08.0~8.7A.花生B .苹果C .西瓜 D.沙枣2.一些食物的近似p H 如下:食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH 3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0下列说法中不正确的是( )A.苹果汁和葡萄汁均显酸性B .鸡蛋清和牛奶均显碱性C .苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁3.某实验小组将B a (OH )2溶液逐滴滴入硫酸溶液中,溶质的质量与加入的B a (OH )2溶液的质量关系如下图所示㊂下列说法错误的是( )A.a 点溶液为酸性B .b 点恰好完全反应C .c 点溶液的溶质为硫酸D.b ㊁c 两点沉淀质量相等4.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为:2H2O通电 2H2ʏ+O2ʏ㊂电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中,下列说法正确的是()A.溶液的p H减小B.溶液中氢元素质量分数减小C.溶液中钠元素质量变大D.溶液中氢㊁氧元素质量比不变5.以下应用与中和反应原理无关∙∙的是()A.用含碳酸氢钠和有机酸的发酵粉焙制糕点B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸D.用熟石灰改良酸性土壤6.向稀盐酸中加入Z物质,其p H变化情况如图所示,则Z物质是()A.H2OB.A g N O3固体C.浓盐酸D.K OH固体7.一些食物的近似p H如下:食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清p H3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0其中显碱性的食物是()A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.鸡蛋清8.推理是化学学习中常用的思维方法㊂下列推理正确的是()A.酸和碱能发生中和反应,则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用,则铁表面的氧化铁也起到保护作用C.碱溶液能使石蕊试液变蓝,则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱D.蔗糖的饱和溶液,不能再溶解蔗糖,也一定不能再溶解其他物质9.50克20%的K OH溶液和50克20%的H2S O4溶液充分混合,混合后溶液的p H()A.小于7B.等于7C.大于7D.无法判断10.下列数据为常见水果的近似p H,其中呈碱性的是()414211.某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应,分别取少量反应后的溶液于试管中,用下表中的不同试剂进行实验㊂下列选项错误的是( )选项所用试剂现象和结论A 硫酸铜溶液出现蓝色沉淀,则氢氧化钠过量B 氯化钡溶液出现白色沉淀,则硫酸过量C 锌粒有气泡产生,则硫酸过量D无色酚酞溶液溶液不变色,则恰好完全反应12.向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时,观察到烧杯中的溶液由红色变为无色㊂(1)请写出有关反应的化学方程式㊂(2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有N a C l ,也可能还有H C l ㊂要确定该溶质的成分,请写出一种可选用的试剂㊂13.小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验,回答问题㊂(1)图E 是稀释浓硫酸的操作示意图,甲烧杯中的物质应是 ㊂(2)小青观察到图C 中溶液由红色变为无色,认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,化学方程式是 ㊂(3)小楚想用紫色石蕊溶液㊁氧化铜粉末㊁碳酸钠溶液㊁氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分,其中不能达到目的的是 ㊂14.某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时,忘记滴加指示剂,因而无法判断酸碱是否恰好完全反应㊂于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想,进行了以下探究,请你和他们一起完成下列实验报告㊂[提出问题]该溶液中的溶质含有哪些成分?[查阅资料]C a C l 2溶液呈中性(1)[猜想与假设]猜想Ⅰ:溶液中的溶质只有 猜想Ⅱ:溶液中的溶质有C a C l 2 H C l 猜想Ⅲ:溶液中的溶质有C a C l 2 C a (OH )2猜想Ⅳ:溶液中的溶质有C a C l 2 C a (OH )2 HC l (2)请写出该反应的化学方程式 ㊂经过讨论,同学们直接得出猜想是不正确的㊂为了验证余下的哪一个猜想是正确的,同学们又做了以下实验㊂(3)[进行实验]实验操作实验现象实验结论①取少量反应后的溶液于试管中,滴加酚酞试液猜想Ⅲ不正确②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中,向里面加入适量C a C O3有气泡生成猜想不正确猜想正确(4)有气泡生成的化学方程式为㊂(5)[拓展]还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的㊂A.C u OB.A g N O3C.C uD.N a OH反应的化学方程式为㊂15.生活中常见物质的性质㊁制法等是化学研究的重要内容㊂(1)复分解反应发生后,生成物肯定不会是(填 单质 或 化合物 )㊂(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液p H的变化如图所示㊂下列说法中正确的是㊂a.m点所示溶液为碱性b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c.p点所示溶液中的溶质为N a C l和N a OHd.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么?(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物㊂①B装置玻璃管里可观察到的现象为㊂②C装置中反应的化学方程式为㊂③实验结束后,若要确定A装置的溶液中溶质的成分,请设计合理的实验方案,简要写出实验4344步骤㊁现象和结论㊂(提示:N a 2C O 3溶液呈碱性)(5)工业上可利用 铝热反应 焊接钢轨㊁冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来㊂若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2k g 铁,理论上需要消耗铝的质量是多少16.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测量烧杯中溶液的温度,温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示:(1)在滴加的过程中,烧杯中溶液的p H 逐渐 (填 增大 减小 或 不变)㊂(2)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是(填 放热 或 吸热 )反应㊂(3)图中B 点时,溶液中的溶质是 (填化学式)㊂17.某校同学开展了如下 溶液酸碱性的检验 的实验活动:(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示:溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 ;②由上表可知,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸显示的颜色是 ;(2)用p H 试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草木灰水p H>7,属于 (填 酸性 中性 或 碱性 )溶液,白醋p H (填 > < 或 = )7;(3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图,其中正确的是 (填 A B 或 C ,下同),可能导致被测溶液的p H 数值发生改变的错误操作是 ㊂4518.实验室欲测定一瓶标签破损的稀H 2S O 4的溶质质量分数㊂现取10g 稀硫酸样品,将5%的N a OH 溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着N a OH 溶液的不断加入,溶液p H 的变化如图所示㊂试回答:(1)a 点溶液中含有的离子有 ㊂(2)当p H=7时,消耗N a OH 溶液中N a OH 的质量为g㊂(3)计算稀H 2S O 4的溶质质量分数㊂。

专题12 常见的酸和碱知识梳理一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。

浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。

工业盐酸因含有杂质而呈黄色。

2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。

浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。

3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。

4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。

5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。

2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。

反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。

）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。

方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。

（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。

）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。

中考化学专项训练：常见的酸和碱易错（难）课堂达标练习及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al 加热3Cu+Al2O3．充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（）①加入稀硫酸后，有气泡产生②加入稀硫酸后，溶液显蓝色③加入稀硫酸后，没有气泡产生④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出。

A．只有①B．只有②C．③④D．②⑤2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A．俗名苛性钠、火碱或烧碱B．氢氧化钠固体露置在空气中易变质C．易溶于水，溶于水时吸收大量的热D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业3．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应4．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )A．可作保护气的气体一定是稀有气体B．由一种元素组成的物质一定是单质C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸5．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。

下列结论或推论错误的是（）A．蔗糖水呈中性B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于76．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。

某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：实验操作甲乙丙丁加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③7．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。

中考化学专项训练：常见的酸和碱专题训练及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)。

下列说法正确的是( )A．金属活泼性：A＞BB．t1时，产生氢气的质量：B＜AC．两种金属原子的相对原子质量：A＞BD．t2时，A、B金属均没有剩余2．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HClC．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl3．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )A．可作保护气的气体一定是稀有气体B．由一种元素组成的物质一定是单质C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸4．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜5．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．钠原子在该反应过程中得到电子C．该反应前后元素的种类没有发生变化D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-6．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( )A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g7．下列小实验不正确的是（）A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水8．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。

第6讲常见的酸和碱(分值范围：1～11.5分)玩转重庆10年中考真题(2008～2017)),)命题点1 常见的酸(必考)1. (2017重庆B卷14题2分)小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。

已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是( )A. 白醋里含有氢离子B. 生成的气体是二氧化碳C. 白醋能使紫色石蕊试液变红D. 白醋与纯碱的反应属于中和反应2．(2016重庆B卷15题2分)向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是( )第2题图A. H2OB. AgNO3固体C. 浓盐酸D. KOH固体3. (2015重庆B卷22题4分)硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。

某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。

第一步：验证废水酸性。

往废水中滴加石蕊试液，石蕊变______，说明废水呈酸性。

第二步：处理废水。

该小组同学设计了以下两个方案。

方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为__________________________________。

方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现__________________。

经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的________________。

4. (2011重庆20题5分)硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。

它们既有相似之处，又有不同之点。

(1)它们水溶液的pH都______7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式______________________________________。

(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫__________反应。

(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________。

专题08 酸和碱酸和碱是中考必考内容，也是难点。

这部分在中考中分值占比大，以选择题和实验题出现。

常见考点分布：一、酸：①常见的酸（盐酸、硫酸）的性质，主要考察浓硫酸和浓盐酸的性质；②稀释浓硫酸的操作；③稀酸的通性：即稀酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等的反应二、碱：①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的验证②氢氧化钠的腐蚀性；③变质的氢氧化钠溶液的验证、氢氧化钠溶液中碳酸钠的除杂三、pH：①用pH判断物质酸碱性的强弱②测定pH的操作方法③稀释溶液和酸碱中和反应过程中pH的变化曲线1．（2019•广州）下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（）A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液2．（2021•广州）由下列实验及现象可推出相应结论的是（）选项实验现象结论A稀释浓硫酸放出大量的热化学反应伴随能量变化B将纯铝和铝合金相互刻划纯铝上留下划痕铝合金的密度比纯铝大C向鸡蛋壳中加醋酸产生气泡，澄清石灰水变浑浊鸡蛋壳中含有钙元素D粉尘爆炸实验罐内发生爆炸面粉具有可燃性3．（2020•广州）下列关于硫酸的认识，正确的是（）A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放4．（2019•广州）下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（）性质用途A 铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜铝合金用于制作卫生间的置物架B 钨的导电性好钨用于制作灯泡里的灯丝C CO2水溶液显酸性CO2用作大棚蔬菜的气体肥料D 氢氧化钠能够与酸反应氢氧化钠用于改良酸性土壤一、酸考向一：盐酸、硫酸的物理性质酸状态气味打开瓶盖现象特征长期敞口浓盐酸液体刺激性气味有白雾易挥发溶质挥发，溶质质量分数变小浓硫酸黏稠油状液体无味无现象吸、脱水性、强腐蚀性吸收水蒸气，溶质质量分数变小考向二：浓硫酸的稀释操作①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

中考化学专项训练：常见的酸和碱强化练习附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（）A．澄清石灰水B．酚酞试液C．盐酸D．氯化钡溶液2．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色颜色红橙绿蓝紫pH范围1～34～56～78～1011～14向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( )A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红3．下列说法正确的是()A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同4．下列小实验不正确的是（）A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水5．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰6．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。

由此分析下列说法不正确的是（）A．反应前后溶液对外不显电性B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性D ．图中A 代表水分子7．向pH 为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH 肯定增大的是（ ） A ．硫酸B ．硝酸C ．pH 为5的溶液D ．烧碱溶液8．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X 、Y ，丙能从X 溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（ ） A ．丙＞甲＞乙B ．甲＞乙＞丙C ．乙＞甲＞丙D ．甲＞丙＞乙9．下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A ．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 B ．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变 C ．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 D ．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象10．某研究性学习小组研究 NaOH 溶液与H 2SO 4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D11．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（ ）A ．溶液的质量都增加B ．溶液的质量都减少C ．溶液的溶质质量分数都增大D ．溶液的溶质质量分数都减小12．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁 ②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色 ③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质 ④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。