第9讲常见的酸和碱(解析)

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九年级化学常见的酸和碱酸与碱，化学世界的双子星嗨！各位化学小能手，今天咱们来聊聊那酸和碱，这两个在化学反应中可是大明星哦！它们就像是一对欢喜冤家，总是在一起上演着各种奇妙的化学反应。

别看它们平时相处得亲密，一旦涉及到酸碱反应，那可就是一场惊心动魄的大戏了！咱们来说说酸。

酸可不是一般的液体，它可是带着点儿刺鼻的味道，让人闻了都忍不住想躲一躲。

你知道吗？酸就像那种让你牙齿发酸的小零食，吃起来虽然美味，但一不小心就会让你的牙齿受伤。

而且，酸还有点调皮，它会跟很多物质发生反应，让它们变得面目全非。

比如，醋和盐混合在一起，就能变成那种又酸又咸的“怪味”，真是让人又爱又恨呢！再来说说碱。

碱可不比酸好对付，它可是那种温和又稳定的家伙。

你想象一下，一个穿着白大褂的医生，手里拿着一杯暖暖的盐水，轻轻地滴在你的喉咙里，那种感觉是不是既舒服又安心？没错，那就是碱的作用！碱就像那种温柔的医生，它不会像酸那样让你感到疼痛，反而还能帮你舒缓身体。

而且，碱还有点耐心，它愿意慢慢地、一点点地改变周围的环境，直到一切都变得和谐美好。

那么，酸和碱之间是什么关系呢？简单来说，它们是天生的一对，谁也离不开谁。

没有酸，就没有碱；没有碱，也就没有酸。

它们就像是一对好朋友，一起在化学的世界里闯荡，留下了许多有趣的故事。

记得有一次，小明和小华在做实验时不小心把醋和盐混合在一起，结果变成了一种奇怪的“怪味”。

他们俩你看看我，我看看你，都觉得这事儿有点搞笑。

但是，当老师告诉他们这是酸和碱反应的结果时，他们顿时恍然大悟，原来化学反应就是这么神奇有趣啊！从那以后，小明和小华对化学的兴趣更加浓厚了，他们常常一起探索各种化学反应的奥秘。

除了小明和小华，还有很多人因为酸碱反应而改变了自己的生活方式。

比如，有些人喜欢吃柠檬，因为它能带来清新的口感；有些人喜欢喝碳酸饮料，因为它们能带来刺激的感觉。

这些看似平常的事物背后，其实都隐藏着酸碱反应的影子。

酸和碱是化学世界里的双子星，它们相互依存、相互转化。

初中化学常见的酸和碱一、酸1. 定义酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。

2. 常见的酸盐酸（HCl）物理性质无色、有刺激性气味的液体，浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会看到瓶口有白雾出现，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。

工业盐酸因含有杂质（如Fe³⁺）而略显黄色。

化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

与活泼金属反应（如锌）：Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑。

与金属氧化物反应（如氧化铁）：Fe₂O₃+ 6HCl = 2FeCl₃+ 3H₂O，此反应常用于除铁锈。

与碱反应（如氢氧化钠）：HCl + NaOH = NaCl + H₂O，这是中和反应的典型例子。

与某些盐反应（如碳酸钙）：CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑，可用于实验室制取二氧化碳。

硫酸（H₂SO₄）物理性质无色、粘稠、油状液体，不易挥发。

浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。

浓硫酸溶于水时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。

化学性质与酸碱指示剂反应：同盐酸，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

与活泼金属反应（如锌）：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂↑。

与金属氧化物反应（如氧化铜）：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄+ H₂O。

与碱反应（如氢氧化钡）：H₂SO₄+ Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+ 2H₂O，此反应会生成白色沉淀硫酸钡。

与某些盐反应（如氯化钡）：H₂SO₄+ BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2HCl，可用于检验硫酸根离子。

硝酸（HNO₃）物理性质无色液体，有刺激性气味，具有挥发性。

化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

具有强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。

例如，铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO₃(稀)= 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑+ 4H₂O；铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+ 2H₂O。

常见的酸和碱（基础）【学习目标】1.掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因。

2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能用于鉴别一些典型物质的溶液。

3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。

【要点梳理】要点一、酸碱指示剂1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。

2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。

变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。

3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。

例如NaH SO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。

要点二、几种常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。

打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。

盐酸具有挥发性所以应密封保存。

4.浓硫酸的特性：(1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。

所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。

浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。

浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。

(2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。

对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。

(3)浓硫酸的腐蚀性：（高清课堂《常见的酸》一、2）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。

九年级化学常见的酸和碱知识点及答案九年级化学知识点10第十单元《常见的酸和碱》1、常见的酸碱指示剂有紫色石蕊和无色酚酞。

紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。

无色酚酞溶液遇酸性溶液呈红色，遇碱性溶液变黄色。

酸溶液显酸性，一定是酸溶液。

碱溶液显碱性，一定是碱溶液。

2、证明某溶液显酸性的方法：用酸性溶液浸泡蓝色石蕊纸，纸变红。

证明某溶液显碱性的方法：用碱性溶液浸泡红色酚酞纸，纸变蓝。

3、打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白烟，说明浓盐酸具有挥发性，长期敞口放在空气中质量会减少，质量分数会降低。

浓硫酸具有强腐蚀性，长期敞口放在空气中质量也会减少，质量分数会增加。

4、盐酸的用途：(1)清洗金属表面；(2)胃液中含酸，盐酸可以帮助消化。

硫酸的用途：(1)稀硫酸可以清洗金属表面；(2)浓硫酸可以用于制取某些气体，但不能干燥。

5、化学式：盐酸HCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，醋酸CH3COOH，碳酸H2CO3，氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca(OH)2，氢氧化钾KOH，氢氧化钡Ba(OH)2，氯化钠NaCl，碳酸钠Na2CO3，碳酸钙CaCO3，硫酸铜CuSO4，氯化铁FeCl3.6、酸中一定含有氢元素，碱中一定含有氢氧根离子。

7、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，纸会被烧焦，该变化属于化学变化。

浓硫酸溶于水会放热，稀释浓硫酸时，一定要把水慢慢注入中，并用玻璃棒搅拌，其目的是防止溶液溅出。

8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量清水冲洗，然后再用稀碱溶液中和。

9、使用白色点滴板的优点是：①可以精确地控制滴液的数量；②可以避免滴液的误差；③可以避免滴液的挥发。

10、酸的化学性质（盐酸、稀硫酸）由于酸在水溶液里都能解离出，所以它们有一些相似的化学性质。

(1)酸与金属反应生成盐和氢气，基本反应类型是单替换反应。

条件：①酸必须是浓的；②金属必须活泼。

例如，锌和稀硫酸反应生成硫酸和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸和氢气。