【化学】四川省雅安市2014-2015学年高二下学期期末考试

雅安市2014-2015学年下期期末考试高中二年级生物参考答案单项选择题（1-30题每题1分，31-40题每题2分，共50分。

）1-5 ：ABCBC 6-10： CDADB 11-15： DBDCC 16-20 ：DBCDD 21-25： DBCAC 26-30 ：CABCA 31-35 ：DBBDA 36-40 ：DDABA非选择题（除标注外，每空1分）41.（9分）（1）葡萄糖脂肪（2）20 m.n–18（n–2）（3）脱氧核苷酸数目、脱氧核苷酸排列顺序（4）雄性激素内质网 C、H、O、N、P、S42.（8分）（1）线粒体胞吐 0 生物膜系统（2）囊泡（小泡）高尔基体（3）内质网细胞膜43.（11分）（1）渗透作用原理可以保证酶溶液pH基本稳定，避免因pH变化影响H2O2酶活性（2分）NaH2PO4 Na2HPO4（2）除去小分子化合物(杂质) 透析袋能使小分子自由进出，而大分子则保留在透析袋内（3）凝胶色谱法（电泳）带电性质、分子大小、形状(答对两项得分)（4）不可靠，高温也能促使过氧化氢分解（2分）44．（10分）(1)琼脂 (2)高压蒸汽灭菌 (3) 选择蛋白胨、牛肉膏氯苯(4)芽孢 (5)20mg/L氯苯碳源最早耗尽（6）将未接种的培养基在适宜的温度下放置一段的时间，观察培养基上是否有菌落产生.（7）比例合适45.（12分）(1)大量元素微量元素蛋白质、磷脂、核酸细胞分裂素(2)IAA浓度丛芽外植体的比率(m)及再生丛芽外植体上的丛芽平均数(n)0～0.5mg/L(3)1（2分） (4)6-BA(5)组织培养形成试管苗的过程属于无性生殖，后代不发生性状分离（2分）。

雅安市2014—2015学年下期期末统一检测 高二数学试题(理科)参考答案及评分意见一．选择题（50分） CDCAD CDCBD 二．填空题（25分）11. 1 12.36 13.3 14. 4x －y －4＝0. 15.①②④ 三．解答题（75分） 16.（12分）解 令x ＝1，则a 0＋a 1＋a 2＋a 3＋a 4＋a 5＋a 6＋a 7＝－1. ①.......................2分令x ＝－1，则a 0－a 1＋a 2－a 3＋a 4－a 5＋a 6－a 7＝37.②.......................6分(1)∵a 0＝C 07＝1，............. ....................... .. .... ....8分 ∴a 1＋a 2＋a 3＋…＋a 7＝－2. ............. ....................... ...10分 (2)(①＋②)÷2，得a 0＋a 2＋a 4＋a 6＝－1＋372＝1 093. ....................... ....................... .......................12分17.（12分） 解：（1）-.3006-100080030010-100020005006-1000200050010-10004000800,2000,4000.(800)0.50.40.2,(2000)0.50.60.50.40.5,(4000)0.50.60.3X X p X p X p X =⨯⨯=⨯=⨯=⨯===⨯===⨯+⨯===⨯=利润产量价格成本考虑产量和价格，利润可以取，，，，即三个X 的分布列如下表：X 800 2000 4000 P0.20.50.3...................... ...................... ... ............ . ................ ..................... .......... ......... ........8分（2）223302333(1)20000.50.30.8.322000(1-)(1-)30.80.20.80.8963220000.896p P C p p C p p =+==+=⨯⨯+=由知，一季利润不少于的概率则季中至少有季的利润不少于的概率所以，季中至少有季的利润不少于的概率是............. ..................... .......... ......... ........12分 18.（12分）解：(1)f ′(x )＝3x 2－x ＋b ，因f (x )在(－∞，＋∞)上是增函数， 则f ′(x )≥0，即3x 2－x ＋b ≥0，∴b ≥x －3x 2在(－∞，＋∞)上恒成立．......... .......... ........3分 设g (x )＝x －3x 2.当x ＝16时，g (x )max ＝112，∴b ≥112.................... .......... ........6分(2)由题意知f ′(1)＝0，即由（1）得3－1＋b ＝0，∴b ＝－2. ...... ......7分x ∈[－1,2]时，f (x )<c 2恒成立，只需f (x )在[－1,2]上的最大值小于c 2即可．因f ′(x )＝3x 2－x －2，令f ′(x )=0，得x ＝1或x ＝－23.f ′(x )>0,得x 2(,)3∈-∞-或x (1,)∈∞ ,f ′(x )<0,得x 2(,1)3∈-即f(x)在x ＝－23处取极大值.. .... ...... .. .......... ...... .....10分..又)32(-f ＝2227＋c ，f (2)＝2＋c .∴f (x )max ＝f (2)＝2＋c ，∴2＋c <c 2.解得c >2或c <－1，所以c 的取值范围为(－∞，－1)∪(2，＋∞)．.................. ......12分19.（12分）解：（1）设AD 中点为O ，连接PO∆PAD 为等边三角形，且边长为2 ∴PO ⊥AD ，PO ＝3又 面PAD ⊥面ABCD 于AD∴PO ⊥面ABCD∴PO 为点P 到平面ABCD 的距离，即P 到平面ABCD 的距离为3.......... ... ..6分ODCBA Pzyx连接BO ， ABCD 是菱形，且∠BAD ＝60，O 为AD 中点，∴BO ⊥AD∴以O 为坐标原点，OA 、OB 、OP 分别为z y x ,,轴，建立如图所示的空间直角坐标系，则有A(1，0，0)、P （0，0，3）、B （0，3，0）、C （－2，3，0）. 设APB 平面的法向量为()z y x n ,,1=()0,3,1-=AB ，()3,0,1-=AP⎪⎩⎪⎨⎧==∴⎪⎩⎪⎨⎧=+-=+-∴zx y x z x y x 33,0303，∴可取()1,1,31=n同理，可取平面PAC 的法向量()1,1,02=n 设二面角A —PB －C 的平面角为θ， 则510252cos 2121=⋅=⋅∙=n n n n θ 由图可知，二面角A —PB －C 的平面角是钝角∴二面角A —PB －C 的平面角的余弦值为510-……………………………………….12分20.（13分）解 (1)F (x )＝ax 2－2ln x ，其定义域为(0，＋∞)，∴F ′(x )＝2ax －2x＝(x >0)．………………………………………2分①当a >0时，由ax 2－1>0，得x >1a.由ax 2－1<0，得0<x <1a.故当a >0时，F (x )在区间⎪⎭⎫⎝⎛+∞,1a 上单调递增， 在区间⎪⎭⎫⎝⎛a 1,0上单调递减．…………………………………………………6分 ②当a ≤0时，F ′(x )<0 (x >0)恒成立．故当a ≤0时，F (x )在(0，＋∞)上单调递减．……………………………8分(2)原式等价于方程a ＝2ln xx2＝φ(x )在区间[2，e]上有两个不等解．∵φ′(x )＝>0,∴φ(x )在(2，e)上为增函数，在(e ，e)上为减函数，则φ(x )max ＝φ(e)＝1e ，……………………………10分而φ(e)＝2e 2< 2ln 24＝ln 22＝φ(2)．∴φ(x )min ＝φ(e)， 如图当f (x )＝g (x )在[2，e]上有两个不等解时有φ(x )min ＝ln 22，……………………………12分a 的取值范围为ln 22≤a <1e. ………………………………………………..13分21.（14分）解：（1）函数()y f x =在π(0,)2上的零点的个数为1．……………………………1分理由如下：因为()e sin cos x f x x x =-，所以()e sin e cos sin x x f x x x x '=++． ……………………2分 因为π02x <<，所以()0f x '>， 所以函数()f x 在π(0,)2上是单调递增函数． ················· 3分因为(0)10f =-<，π2π()e 02f =>，根据函数零点存在性定理得函数()y f x =在π(0,)2上的零点的个数为1． ················· 4分（2）因为不等式12()()f x g x m +≥等价于12()()f x m g x -≥，所以 12ππ[0,],[0,]22x x ∀∈∃∈，使得不等式12()()f x g x m +≥成立，等价于()1min 2min ()()f x m g x -≥，即1min 2max ()()f x m g x -≥． ·············6分 当π[0,]2x ∈时，()e sin e cos sin 0x x f x x x x '=++>，故()f x 在区间π[0,]2上单调递增，所以0x =时，()f x 取得最小值1-． ······················ 7分 又()cos sin 2e x g x x x x '=--，由于0cos 1,sin 0,2e 2x x x x ≤≤≥≥，所以()g x '0<，故()g x 在区间π[0,]2上单调递减，因此，0x =时，()g x 取得最大值2-． ·················· 8分 所以()12m ---≥，所以21m --≤-． 所以实数m 的取值范围是(,12⎤-∞--⎦． ·················· 9分 （3）当1x >-时，要证()()0f x g x ->，只要证()()f x g x > 只要证e sin cos cos 2e x x x x x x ->-， 只要证()()e sin 21cos x x x x +>+，由于sin 20,10x x +>+>，只要证e cos 1sin 2x xx x >++． ··········· 10分 下面证明1x >-时，不等式e cos 1sin 2x xx x >++成立． 令()()e 11xh x x x =>-+，则()()()()22e 1e e 11x x x x x h x x x +-'==++， 当()1,0x ∈-时，()0h x '<，()h x 单调递减； 当()0,x ∈+∞时，()0h x '>，()h x 单调递增．所以当且仅当0x =时，()h x 取得极小值也就是最小值为1． 令cos sin 2x k x =+，其可看作点()sin ,cos A x x 与点()2,0B -连线的斜率，所以直线AB 的方程为：()2y k x =+，由于点A 在圆221x y +=上，所以直线AB 与圆221x y +=相交或相切， 当直线AB 与圆221x y +=相切且切点在第二象限时，直线AB 取得斜率k 的最大值为1． ···················· 12分 故0x =时，()2102k h =<=；0x ≠时，()1h x k >≥．··········· 13分 综上所述，当1x >-时，()()0f x g x ->成立． …………………………………14分。

雅安中学2014-2015学年高二下期期末模拟生物试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

考试结束后，将第Ⅱ卷和机读卡一并收回。

第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共40小题，每小题只有一个选项符合题意，1～30题每题1分，31～40题每题2分）1.关于生命系统的结构层次说法正确的是（）A．生命系统中各生物体均具有多种组织和系统B．病毒没有细胞结构，故它的生命活动与细胞无关C．蛋白质，核酸不属于生命系统的结构层次D．生命系统层层相依，各生物具有相同的组成、结构和功能2．水华是淡水水域受污染，水体富营养化而产生的，影响水质和水生动物的生活，会给水产养殖业造成极大的经济损失。

下列生物与此现象关系密切的是（）A.蓝藻类B.藓类C.草履虫D.细菌3．酵母菌、烟草花叶病毒、颤藻都含有（）A.DNAB.细胞膜C.染色体D.RNA4．患有骨骼肌肌无力的病人和患有骨质软化病的病人，其病因是（）A.血液中缺少Ca2+B.血液中Ca2+含量过高C.前者血Ca2+过高，后者血Ca2+过低D.前者血Ca2+过低，后者血Ca2+过高5．生物体内脂肪的生理功能包括①生物膜的重要成分②储能物质③缓冲和减压、保护内脏器官④具有生物学活性，对生命活动具有调节作用⑤促进人和动物肠道对钙和磷的吸收⑥保温作用A.①②⑥B.②③⑥C.③④⑤D.①②③④⑤⑥6．某同学以新鲜洋葱鳞片叶内表皮为材料，经不同处理和染色剂染色，用高倍显微镜观察。

下列描述正确的是A经吡罗红甲基绿染色，可观察到红色的细胞核B经吡罗红甲基绿染色，可观察到绿色的细胞核C经健那绿染色，可观察到橘黄色颗粒状线粒体D 经苏丹III 染色，可观察到橘黄色颗粒状的蛋白质7．下列有关P 的说法不正确的是( )A ．人体血浆中含有的HPO 2－4与pH 稳定有关B ．P 参与构成生物体内的各种化合物，如磷脂、核酸、脂肪等C ．细胞中的线粒体、内质网、液泡、高尔基体等细胞器都含有PD ．P 在维持叶绿体膜的结构与功能上有重要作用8．如图表示不同化学元素所组成的化合物，以下说法不正确的是( )A ．若图中①为某种多聚体的单体，则①最可能是氨基酸B ．若②存在于皮下和内脏器官周围等部位，则②是脂肪C ．若③为多聚体，且能储存生物的遗传信息，则③是染色体D ．若④主要在人体肝脏和肌肉内合成，则④最可能是糖原9．胰岛素是胰岛素原通过蛋白酶的水解作用而生成的，那么胰岛素原水解所需的水中的氢用于A ．形成—COOH 和—SHB ．形成—COOH 和连接碳的—HC ．形成—SH 和—OHD ．形成—NH 2和—COOH10．将紫色洋葱鳞片叶表皮浸润在0.3 g/mL 的蔗糖溶液中，1分钟后进行显微观察，结果见右图。

高2013级高二下期半期考试 化学试题 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题（1-14小题，每题2分，15-20小题，每题3分，共46分） 1. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是 2．>HZ>HY B、HZ>HY>HZ C、HX>HY>HZ D、HY>HZ>HX 3. 物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c（Na+），对该溶液的下列判断正确的是（ ） A.c(H+)②>①>③?B．②>①>③>④ C．④>②>③>①?D．③>②>④>① 9.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是 A.氯碱工业中电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl--2e-Cl2↑ B.氢氧燃料电池的负极反应:O2+2H2O+4e-4OH- C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为:Cu-2e-Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-2e-Fe2+ 观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是 A.装置①中阳极上析出红色固体 B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极 D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 .某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是 A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-Cu C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动 .金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt,可用电解法制备高纯度的镍(已知:氧化性Fe2+<Ni2+c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ) D．在pH=4的氯化铵溶液中c(H+)+ c(NH4+)=c(Clˉ)+ c(OHˉ) ．常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为： A．1:9 B．9:1 C．10:1 D．1:10 16．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（其pH变色范围为3.1～4.4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 1．对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是A．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－) B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)=0.02 mol·L－1 C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显 D．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12 mol·L－1 1．25时下列叙述正确的是 A．0.10mol·L－1的三种溶液：NaCl、NaOH、CH3COONa，其pH大小顺序为：＞＞ B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1 C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw同 D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1 NaOH的体积相同 ．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L B．NaHCO3溶液中： c(OH－)=c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－) C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋) D．Na2S溶液中：2 c(Na+）=c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S) 20．常温下，Ksp（CaSO4）=910－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。

四川省遂宁市2014-2015学年高二化学下学期期末统考试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

总分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。

并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12第Ⅰ卷（选择题，满分44分）一、选择题（本题包括18小题，1-10题每小题2分，11-18题每小题3分，共44分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol·L－1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2～32．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。

为了提高氯水中HClO的浓度，可加入A．HCl B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s)3．室温下，若溶液中由水电离产生的c (OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－4．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确．．．的是A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C．滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致5．下列卤代烃中，能发生消去反应且能生成两种单烯烃的是6．向三份0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO －浓度的变化依次为A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大7．25℃时,在含有大量PbI 2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小8．只用一种试剂即可鉴别C2H5OH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI五种无色透明溶液，这种试剂是A．稀盐酸 B．稀NaOH溶液C．FeCl3溶液 D．酸性高锰酸钾溶液9．现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液；乙醇和丁醇；溴化钠和单质溴的水溶液。

德阳市高中2013级第二学年统考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.可用食醋除去水壶内壁的水垢B.装饰材料释放的甲醛会造成空气污染C.明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D.福尔马林具有杀菌防腐性能，常用来保存新鲜食品2、下列表述正确的是A.乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上B.(CH3)2CHCH2(CH3)CHOH的系统名称为4-甲基-2-戊醇C.芳香烃的组成通式为Cn H2n-6(n≥6)D.和互为同系物3、下列离子方程式正确的是A.冷氨水中通入少量二氧化硫气体：SO2+NH3·H2O HSO3-+NH4+B.用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-C.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]+CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2OD.将少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-4、下列实验装置图正确的是5、下列有关说法正确的是A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D.常温下，MgO(s)+C(s) Mg(s)+CO(g)不能自发进行，则其△H＞06、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A.常温下，42g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3NAB.25℃时，pH=7的纯水中OH-的数目为1×10-7NAC.1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+数目为0.1NAD.常温常压下，1mol C7H16中含有共价键的总数目是23NA7、有机物X分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A.X 的化学式为C 15H 18O 4B.能发生消去反应和醇的催化氧化C.既能与FeCl 3溶液发生显色反应，又能使溴水褪色D.1mol 该物质与NaOH 溶液反应，最多可消耗1mol NaOHA.氯化钠B.氢氧化钾C.硫酸D.硫酸铵10、常温下，在容积固定的容器中N 2O 4和NO 2相互转化时的量变关系如图所示。

成都外国语学校高2016届高二下期期末考试（化学） 命题人：林小华 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Ba:137 Pb:207 Ⅰ卷（单选 2分/题） 1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是 A．14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．氯气具有强氧化性，因此可以用于漂白有色布料 D．明矾是一种水处理剂，可以用于水的消毒、杀菌 2．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A．标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合气体中分子总数等于3NA B．已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H＝－akJmol-1，将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量 C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA 3．某同学组装了如图所示的电化学装置。

电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则( ) A. 电流方向：电极Ⅳ→?→电极Ⅰ B. 电极Ⅰ发生还原反应 C. 电极Ⅱ逐渐溶解 D. 电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu 4. 一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。

已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1160 kJ·mol－1 下列选项正确的是( ) A. CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1 B. CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3>ΔH1 C. 若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4 kJ D. 若用标准状况下2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6 mol5 .下列有关物质的性质及应用说法错误的是 A．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料 B．Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉 C．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 D．常温下浓H2SO4能使铁发生钝化，可在常温下用铁制容器贮运浓硫酸 6．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。

雅安市2014—2015学年上期期末检测高中二年级高二化学参考答案及评分意见阅卷时注意：除了提供的参考答案外，其他合理的回答也参考给分。

选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求；1－10小题，每小题2分；11－20小题，每小题3分；共50分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C A B C C A D B 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B C B D A C A D C21.（本题共8分，每空2分）（1）其他条件相同时，增大H2C2O4浓度反应速率增大（2）生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂（3）MnSO4;与实验1比较，溶液褪色的时间小于4min22.（本题共12分，每小题3分）（1）N2H4(l) + 2H2O2 (l) == N2(g) + 4H2O (g) △H= - 640 kJ·mol-1（2）408（3）生成N2和H2O，对环境无污染（4）2N2H4(g)+2 NO2 (g) == 3N2(g)+4H2O(g) △H= - 1135.7kJ·mol-123.（本题共11分）(1)1s22s22p63s23p63d64s2（2分）(2)5∶1（2分）(3)N>O>C（2分）(4)HF分子间存在氢键，易形成缔合分子(HF)n（1分）(5)氮原子半径小于碳原子半径，氮碳形成的共价键键长比碳碳键长短，键能更大。

（2分）(6)4（2分）24.（本题共10分）（1）Si、Na、P、N（每空1分，共4分）（2）HNO3、平面三角型（每空1分，共2分）（3）F（1分）（4）SP3（1分）（5）Cu2+ + 2NH3·H2O = C u(O H)2↓+ 2NH+ 4；Cu(OH)2 + 4NH3 =[Cu(NH3)4]2+ +2OH-或者写总反应式Cu2+ + 4NH3 =[Cu(NH3)4]2+（共2分，若分步写，每一个1分）25.（本题共9分）（1）bc（2分，各1分，错选一个扣1分）（2）0.05mol·L－1·min－1；；b (，共3分，各1分)（3）bd；（共2分，各1分，错选一个扣1分）（4）a/116×18.4～a/198×18.4 （2分，每对一个给1分）。

2015-2016学年四川省雅安中学高二（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（共42分）1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不能导电B．不是离子化合物是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存2．下列方程式正确的是（）A．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣B．NaHSO4=Na++HSO4‑C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+3．下列说法正确的是（）A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Q c判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的4．市场上常见的热敷、止痛、消肿贴剂暖宝宝．它由原料层、明胶层、无纺布袋层三部分组成，其中原料是由铁、石墨、活性炭、无机盐等物质组成，构成了原电池，其中铁作（）A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极5．有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1B．V3=V2=V1C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V36．用石墨作电极电解3mol•L﹣1 KCl和0.5mol•L﹣1Al2（SO4）3，的混合溶液时，下列电解变化的曲线合理的是（）A．B．C．D．7．常温下，对于pH均为9的NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法正确的是（）A．两溶液稀释10倍后，pH相等B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等C．两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，pH相等D．两溶液中水的离子积相等8．在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H+浓度无变化．符合这些条件的是（）A．两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液B．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液C．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的Ba（NO3）2溶液D．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的HCl溶液9．化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（）A．电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+10．实验：①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣12．室温下，下列关系正确的是（）A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B．Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）C．Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH‑）+c（Cl﹣）13．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（）A．电源B极是正极B．装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2 14．室温下向10mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）二、非选择题（共58分）15．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：（1）A为0.1mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为．（2）B为0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：．（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入，目的是；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为．（4）D为H2SO3，一级电离比二级电离程度大的原因：．16．目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”．某研究性学习小组拟对融雪氯盐（如图称为粗盐）（主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2+、Ca2+（1）加入混合液A的主要成分是（填化学式）．（2）为检验溶液B中的Mg2+、Ca2+，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：步骤一：检验Mg2+，向其中一支试管中加入溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．步骤二：检验Ca2+，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三种溶液，其沉淀效果最好的是．A．0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液B．0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液C．0.1mol•L﹣1 Na2C2O4溶液（3）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12以确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在以下．（4）对溶液B加热并不断滴加6mol•L﹣1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是．（5）溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热．（6）足量CaCO3固体分别加入：①30mL水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L氯化钙溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和．请确定各溶液中Ca2+的浓度由大到小的顺序为：．17．0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c （Na+）＞c（CN﹣），用“＞、＜、=”符号填空①溶液中c （OH﹣） c （H+）②c （HCN） c （CN﹣）18．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D 溶液混合时无明显现象．（1）A是，B是．（2）写出C与D反应的离子方程式．（3）25℃时，0.1mol•L﹣1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）﹣c（NH3•H2O）=（用含有a的关系式表示）．（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为．（5）在一定体积的0.005mol•L﹣1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol•L﹣1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是．19．某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀．②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为．检验石墨电极产生的气体时发生的离子方程式是．20．芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．①该电解槽的阳极反应式为．此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）导出．③若将制得的氧气、氢氧化钠溶液与天然气组合为甲烷燃料电池，则电池负极的电极反应式为．若将该电池用于电解800mL 1mol/L的AgNO3溶液，当原电池中消耗了0.224L CH4，那么电解池中阴极将得到g的单质，电解池的pH为．（假设溶液体积不变）2015-2016学年四川省雅安中学高二（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（共42分）1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不能导电B．不是离子化合物是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存【考点】弱电解质的判断．【分析】部分电极的电解质为弱电解质，只要证明电解质部分电离就说明该电解质为弱电解质，据此分析解答．【解答】解：A．熔化时不导电的物质不能说明是弱电解质，如：只含共价键的强电解质硫酸，故A错误；B．共价化合物可能是强电解质，如硝酸、一水合氨等，故B错误；C．水溶液导电能力与离子浓度有关，与电解质强弱无关，故C错误；D．溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存，说明电解质部分电离，为弱电解质，故D正确；故选D．2．下列方程式正确的是（）A．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣B．NaHSO4=Na++HSO4‑C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化钡为强电解质完全电离；B．硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离；C．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；D．三价铁离子水解生成氢氧化铁和水，水解产生氢氧化铁少量，不标注沉淀符号．【解答】解：A．氢氧化钡为强电解质完全电离，电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故A正确；B．硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B错误；C．碳酸根离子水解方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C错误；D．三价铁离子水解离子方程式：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故D错误；故选：A．3．下列说法正确的是（）A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Q c判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、依据溶度积概念分析判断；B、溶度积常数随温度变化；C、利用浓度积和溶度积常数比较判断平衡进行的方向；D、物质溶解度有的随温度升高增大，有的随温度升高减小；【解答】解：A、溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幂次方乘积，故A错误；B、溶度积常数是受温度影响的常数，简称溶度积，故B错误；C、可用离子积Q c判断沉淀溶解平衡进行的方向，Qc＞Ksp，平衡向沉淀方向进行，Qc＜Ksp，向物质溶解方向进行，Qc=Ksp，沉淀溶解达到平衡状态，故C正确；D、物质溶解度有的随温度升高增大，有的随温度升高减小，所以溶度积常数随温度升高可逆增大或减小，如氢氧化钙沉淀溶解平衡状态，升温平衡沉淀方向进行，故D错误；故选C．4．市场上常见的热敷、止痛、消肿贴剂暖宝宝．它由原料层、明胶层、无纺布袋层三部分组成，其中原料是由铁、石墨、活性炭、无机盐等物质组成，构成了原电池，其中铁作（）A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中，铁粉易失电子而作负极，电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，以此来解答．【解答】解：由铁、石墨、活性炭、无机盐等物质组成，铁为负极，石墨为原电池中的正极，构成了原电池，加快反应速率，则加速铁粉的氧化，故选D．5．有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1B．V3=V2=V1C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V3【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O中，c（OH﹣）相同，但NH3•H2O 为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH﹣）越大，消耗酸越多．【解答】解：等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O中，c（OH﹣）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，故选C．6．用石墨作电极电解3mol•L﹣1 KCl和0.5mol•L﹣1Al2（SO4）3，的混合溶液时，下列电解变化的曲线合理的是（）A．B．C．D．【考点】电解原理．【分析】Al2（SO4）3水解呈酸性，离子放电顺序为H+＞Al3+＞Na+，Cl﹣＞OH﹣＞SO42﹣，阳极依次发生：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O；阴极发生2H++2e﹣=H2↑，结合相关离子的物质的量解答该题．【解答】解：假设混合溶液的体积为1L，则n（Cl﹣）=0.3mol，n（Al3+）=0.1mol，离子放电顺序为H+＞Al3+＞Na+，Cl﹣＞OH﹣＞SO42﹣，阳极发生：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，Cl﹣离子全部放电，失去0.3mol电子，阴极反应为2H++2e﹣═H2↑，得到0.3mol电子，生成0.3molOH﹣，发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，剩余溶液为K2SO4，溶液呈中性，pH=7，继续电解，为电解水，溶液pH不变，沉淀不溶解．故选：D．7．常温下，对于pH均为9的NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法正确的是（）A．两溶液稀释10倍后，pH相等B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等C．两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，pH相等D．两溶液中水的离子积相等【考点】盐类水解的原理．【分析】A．加水稀释促进含有弱离子的盐水解；B．加热促进水的电离和醋酸根离子水解平衡正向进行；C．两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，和氢氧化钠溶液恰好反应溶液显中性，和醋酸钠反应生成醋酸溶液显酸性；D．水的离子积常数随温度变化；【解答】解：A．加水稀释促进醋酸钠水解，导致溶液中pH大小为CH3COONa＞NaOH，故A错误；B．水的电离和盐类水解都是些过程，加热促进水的电离和醋酸根离子水解平衡正向进行，PH=9的氢氧化钠溶液PH变化不大，CH3COONa溶液加热促进水解溶液PH增大，PH不相等，故B错误；C．两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应溶液显中性，和醋酸钠反应生成醋酸溶液显酸性，PH不同，故C错误；D．常温下，水的离子积常数随温度变化，对于pH均为9的NaOH溶液CH3COONa溶液中水的离子积相等，故D正确；故选D．8．在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H+浓度无变化．符合这些条件的是（）A．两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液B．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液C．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的Ba（NO3）2溶液D．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的HCl溶液【考点】电解原理．【分析】A、阳极为活性电极Fe，则阳极上Fe放电，阳极不会生成气体；B、用石墨电极电解稀硫酸，相对于电解水；C、Fe作阴极，石墨作阳极，电解Ba（NO3）2溶液，实际上是电解水；D、Fe作阴极，石墨作阳极，电解盐酸，阴极上氢离子得电子生成氢气，氢离子浓度减小．【解答】解：A、阳极为活性电极Fe，则阳极上Fe放电，阳极不会生成气体，故A错误；B、用石墨电极电解稀硫酸，相对于电解水，硫酸浓度增大，氢离子浓度增大，故B错误；C、Fe作阴极，石墨作阳极，电解Ba（NO3）2溶液，实际上是电解水，溶液始终为中性溶液，氢离子浓度不变，故C正确；D、Fe作阴极，石墨作阳极，电解盐酸，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上氯离子失去电子生成氯气，氢离子浓度减小，故D错误；故选C．9．化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（）A．电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】A．阳极上氯离子放电生成氯气；B．外加电流的金属保护中，被保护的金属作阴极；C．精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应．【解答】解：A．阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正确；B．外加电流的金属保护中，被保护的金属作阴极，与原电池负极相连，得电子发生还原反应，故B错误；C．精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应，负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选A．10．实验：①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．根据沉淀的溶解平衡；B．根据滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡；C．根据AgCl为白色沉淀，AgI为黄色沉淀；D．根据沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；【解答】解：A．浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），故A正确；B．滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误；C．向AgCl中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；D．向AgCl中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI 比AgCl更难溶，故D正确；故选：B．11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题．【解答】解：A．原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；B．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到﹣2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol 氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故B错误；C．酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正确；D．燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故D错误．故选C．12．室温下，下列关系正确的是（）A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B．Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）C．Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH‑）+c（Cl﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．氨水溶液中一水合氨存在电离平衡，稀释过程中离子浓度减小，平衡正向进行；B．溶液中存在质子守恒，水电离出的所有氢离子总和与所有氢氧根离子相同；C．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，结合电荷守恒分析判断；D．溶液中存在电荷守恒分析判断；【解答】解：A．加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，若其pH=b，则a＜b+1，故A错误；B．Na2C2O4溶液中存在质子守恒：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4），故B 正确；C．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，溶液中电荷守恒c（H+）+c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），c（OH﹣）＞c（H+），则c（Na+）＞2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），故C错误；D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+2c（Ca2+）+c（H+）=c（CH3COO ﹣）+c（OH‑）+c（Cl﹣），故D错误；故选B．13．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（）A．电源B极是正极B．装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2 【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极；B．电解池中带正电荷的微粒向阴极移动，带负电荷的微粒向阳极移动；C．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中金属阳离子与阳极材料是相同的元素；D．甲装置中C电极上氢氧根离子放电，D电极上铜离子放电，E电极上氯离子放电，F电极上氢离子放电，根据得失电子和生成物的关系式计算．【解答】解：A．根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极附近有大量氢氧根离子，由此得出F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极，故A错误；B．丁装置中Y电极是阴极，如果Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷，故B 正确；C．若用（丙）装置给铜镀银，G应该是Ag，H是铜，电镀液是AgNO3溶液，故C错误；D．甲装置中C电极上氢氧根离子放电生成氧气，D电极上铜离子放电生成铜单质，E电极上氯离子放电生成氯气，F电极上氢离子放电生成氢气，所以（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成；生成1mol氧气需要4mol电子，生成1mol铜时需要2mol电子，生成1mol氯气时需要2mol电子，生成1mol氢气时需要2mol电子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故D正确；故选BD．14．室温下向10mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）【考点】真题集萃；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性；B．b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离；C．pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒判断；D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A﹣水解程度．【解答】解：A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（HA）＞c（H+），故A错误；B．a点A﹣水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故B错误；C．pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）=c（A﹣），故C错误；D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A﹣水解程度，则存在c（A﹣）＞c（HA），故D正确．故选D．二、非选择题（共58分）15．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：（1）A为0.1mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c （NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．（2）B为0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3﹣的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH﹣）＞c（H+），故溶液显碱性．（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸，目的是抑制铁离子水解；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3﹣=Fe（OH）3↓+3CO2↑．（4）D为H2SO3，一级电离比二级电离程度大的原因：一级电离出来的氢离子对第二级电离起到抑制作用．【考点】盐类水解的原理．【分析】（1）依据溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，分析比较；（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡和电离平衡；水的电离平衡；溶液显碱性是因为溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；（3）配制氯化铁溶液需要防止水解而变浑浊；NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；（4）根据电离平衡移动的影响因素知识来回答判断即可．【解答】解：（1）铵根离子水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），.1mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液中，铵根离子水解微弱，所以得到溶液中的离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3+H2O⇌H2CO3+OH﹣，电离平衡为：HCO3﹣⇌H++CO32﹣；而以水解为主，即碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液，故显碱性；故答案为：HCO3﹣的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH﹣）＞c（H+），故溶液显碱性；（3）实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe3+水解，NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；反应的离子方程式为Fe3++3HCO3﹣=Fe（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：盐酸；抑制铁离子水解；Fe3++3HCO3﹣=Fe（OH）3↓+3CO2↑；（4）亚硫酸是二元弱酸，第一级电离出来的氢离子对第二级电离起到抑制作用，所以一级电离比二级电离程度大，故答案为：一级电离出来的氢离子对第二级电离起到抑制作用．16．目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”．某研究性学习小组拟对融雪氯盐（如图称为粗盐）（主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2+、Ca2+（1）加入混合液A的主要成分是NaOH、Na2CO3（填化学式）．（2）为检验溶液B中的Mg2+、Ca，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：步骤一：检验Mg2+，向其中一支试管中加入NaOH溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．步骤二：检验Ca2+，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三种溶液，其沉淀效果最好的是A．A．0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液B．0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液C．0.1mol•L﹣1 Na2C2O4溶液（3）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12以确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在 1.8×10﹣7mol•L﹣1以下．（4）对溶液B加热并不断滴加6mol•L﹣1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是除去NaOH和Na2CO3．（5）溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热．。

2014—2015学年度第二学期高二年级化学科期考试题（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 S－32 Cl－35.5第Ⅰ卷（选择题，共42分）选项符合题一、单项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。

每小题只有一个．．．．意）1．据中央电视台每周质量报告报道．北京市场上销售的一部分标称是白洋淀特产的“红心鸭蛋”含偶氮染料“苏丹红Ⅳ号”，国际癌症研究机构将其列为三类致癌物。

“苏丹红Ⅳ号”的结构简式如下。

下列关于“苏丹红Ⅳ号”说法正确的是（）A．属于芳香烃B．属于苯的同系物C．属于氨基酸D．能发生加成反应2．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。

它的结构简式见右图：合成它的单体为（）A．氟乙烯和全氟异丙烯B．1,1－二氟乙烯和全氟丙烯C．1－三氟甲基－1,3－丁二烯D．全氟异戊二烯3．下列化合物分子中的所有碳原子不可能．．．处于同一平面的是（）A．甲苯B．硝基苯C．2-甲基丙烷D．2-甲基丙烯4．下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是（）A．烷烃B．烯烃C．芳香烃D．卤代烃5．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）A．乙酸乙酯和乙酸B．溴苯和水C．溴乙烷和乙醇D．乙醇和水6．机物A的结构如图所示，下列说法正确的是（）A．一定条件下和浓溴水反应时，1 mol A能消耗3 mol Br2B．一定条件下,1 mol A能和5 mol氢气发生加成反应C．一定条件下,1 mol A能与3 mol NaOH反应D．A能与碳酸氢钠溶液反应二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有1-2个正确答案，全选且正确得4分；若题目有两个答案的，只选一个且正确得2分；多选、错选不得分。

）7．下列说法正确的是（）A．丙烯酸和油酸互为同系物B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．CuSO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析D．麦芽糖和脂肪在一定条件下都能发生水解反应8．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（）物质试剂分离方法A 硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶、过滤B 二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气C 苯（硝基苯）蒸馏D 苯（苯酚）浓溴水分液9．4－甲基－2－乙基－1－戊烯经催化加氢所得产物名称为（）A．4－甲基－2－乙基戊烷B．2、5－二甲基戊烷C．2－乙基－4－甲基戊烷D．2、4－二甲基己烷10．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是A．X、Y和Z均能使溴水褪色B ．X 和Z 均能与NaHCO 3溶液反应放出CO 2C ．Y 既能发生取代反应，也能发生加成反应D ．Y 可作加聚反应单体，X 可作缩聚反应单体11．下列实验中操作、现象、结论对应关系正确的一组是（ ）选 项 操作现象 结论 A向稀的苯酚水溶液中滴加浓溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水 B淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖 C 溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液 生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素 D 将溴水加入苯中并充分振荡 溴水褪色苯与溴发生了取代反应12．现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是（ ） A ．7(1-a)B ．34a C ．76(1-a) D ．1213(1-a) 三、多项选择题（本题至少有两个选项符合题意，共6分）13．下列有机物的命名错误．．的是（ ）A ．B ．C ．D ．第Ⅱ卷（非选择题，共58分）四、填空题14．（本题共6分，每空1分）请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。