实验报告册答案

第1篇一、实验目的1. 了解天然化学实验的基本原理和方法。

2. 学习天然化学物质的提取和鉴定技术。

3. 培养实验操作技能和科学思维能力。

二、实验原理天然化学实验是研究自然界中存在的化学物质及其性质、结构的实验。

本实验主要涉及天然化学物质的提取、分离、鉴定等基本操作。

通过实验，我们可以了解这些物质的化学性质，为后续研究提供基础。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：天然植物、矿物等。

2. 实验仪器：研钵、滤纸、漏斗、烧杯、酒精灯、试管、蒸馏装置、红外光谱仪、质谱仪等。

四、实验步骤1. 天然化学物质的提取（1）选取一定量的天然植物或矿物，研磨成粉末。

（2）将粉末加入适量溶剂（如乙醇、水等），进行提取。

（3）过滤，收集滤液。

2. 天然化学物质的分离（1）根据物质的溶解度差异，采用柱层析等方法进行分离。

（2）收集不同层的滤液，进行下一步鉴定。

3. 天然化学物质的鉴定（1）利用红外光谱仪、质谱仪等仪器对分离得到的化合物进行鉴定。

（2）根据鉴定结果，确定化合物的结构和性质。

五、实验结果与分析1. 实验结果（1）成功提取出天然植物中的有效成分。

（2）通过柱层析等方法，将提取得到的混合物分离成不同组分。

（3）利用红外光谱仪、质谱仪等仪器对分离得到的化合物进行鉴定，确定了化合物的结构和性质。

2. 实验分析（1）本实验成功提取了天然植物中的有效成分，为后续研究提供了物质基础。

（2）通过柱层析等方法，将混合物分离成不同组分，为后续研究提供了便利。

（3）利用红外光谱仪、质谱仪等仪器对分离得到的化合物进行鉴定，为研究化合物的性质和结构提供了有力支持。

六、实验总结1. 本实验成功地提取了天然植物中的有效成分，为后续研究提供了物质基础。

2. 通过柱层析等方法，将混合物分离成不同组分，为后续研究提供了便利。

3. 利用红外光谱仪、质谱仪等仪器对分离得到的化合物进行鉴定，为研究化合物的性质和结构提供了有力支持。

4. 在实验过程中，掌握了天然化学实验的基本原理和方法，提高了实验操作技能和科学思维能力。

生物实验报告册答案生物实验报告册答案实验一：观察细胞结构在这个实验中，我们观察了细胞的结构。

细胞是生物体的基本单位，通过观察细胞结构，我们可以更好地理解生物体的组成和功能。

首先，我们使用显微镜观察了植物细胞和动物细胞的外观。

植物细胞通常呈现出方形或长方形的形状，而动物细胞则多为圆形或不规则形状。

植物细胞具有细胞壁和细胞膜，而动物细胞只有细胞膜。

此外，我们还观察到细胞质、细胞核和细胞器等结构。

细胞质是细胞内的液体，包含许多重要的有机分子和细胞器。

细胞核是细胞的控制中心，其中包含了遗传信息。

细胞器则是细胞内的各种功能结构，如线粒体、内质网和高尔基体等。

实验二：观察光合作用光合作用是植物细胞中的重要过程，通过光合作用，植物可以将阳光转化为化学能，供自身生长和发育所需。

我们在实验中使用了一片叶子，将其暴露在不同光照条件下，并观察了叶子的变化。

我们发现，在充足的光照条件下，叶子呈现出绿色，并且生长茂盛。

而在光照不足的情况下，叶子的颜色变得苍白，生长也受到抑制。

这是因为光合作用需要光能来驱动，光能被植物叶绿素吸收后，通过一系列化学反应将其转化为化学能。

如果光照不足，植物无法进行充分的光合作用，无法产生足够的能量来支持生长。

实验三：观察细胞分裂细胞分裂是生物体生长和繁殖的基础过程。

在这个实验中，我们观察了细胞分裂的不同阶段。

通过显微镜观察，我们可以看到细胞分裂的两个主要阶段：有丝分裂和无丝分裂。

有丝分裂是指细胞在分裂过程中形成染色体，然后将其平均分配给两个子细胞。

无丝分裂则是指细菌等单细胞生物通过简单的分裂方式产生新的细胞。

观察细胞分裂的过程，不仅可以了解细胞的增殖机制，还可以帮助我们更好地理解生物体的生长和发育过程。

结论通过这次实验，我们对细胞的结构、光合作用和细胞分裂等生物学基础知识有了更深入的了解。

细胞是生物体的基本单位，了解细胞的结构和功能对于理解生物体的组成和生命活动具有重要意义。

同时，光合作用和细胞分裂是生物体生长和繁殖的基础过程，对于生物的生存和繁衍起着至关重要的作用。

实验名称：酸碱中和滴定实验目的：1. 熟悉酸碱中和滴定的原理和方法。

2. 学会正确使用滴定管、移液管等仪器。

3. 掌握滴定终点判断方法，提高实验操作技能。

实验原理：酸碱中和滴定是一种常用的定量分析方法，通过酸碱反应达到化学计量点，根据所消耗的酸或碱的体积，计算出待测溶液中酸或碱的浓度。

实验仪器：1. 酸式滴定管2. 碱式滴定管3. 移液管4. 容量瓶5. 烧杯6. 滴定管夹7. 滴定台8. 酸碱指示剂（如酚酞）9. 待测溶液（如NaOH溶液）10. 标准溶液（如HCl溶液）实验步骤：1. 准备实验器材，检查仪器是否完好。

2. 标准溶液的配制：根据实验要求，准确称取一定量的HCl固体，用去离子水溶解并定容至100mL容量瓶中，配制成一定浓度的标准溶液。

3. 待测溶液的配制：准确称取一定量的NaOH固体，用去离子水溶解并定容至100mL容量瓶中，配制成一定浓度的待测溶液。

4. 滴定前的准备：用待测溶液润洗滴定管，然后用移液管准确吸取25.00mL待测溶液于烧杯中。

5. 滴定：向烧杯中加入适量的酸碱指示剂，用酸式滴定管逐滴加入标准溶液，边滴边搅拌，直至溶液颜色发生明显变化，此时即为滴定终点。

6. 计算消耗的标准溶液体积，根据公式计算待测溶液的浓度。

实验数据：1. 标准溶液的浓度：0.1000 mol/L2. 待测溶液的浓度：？3. 滴定过程中消耗的标准溶液体积：20.00 mL4. 滴定终点时，溶液颜色变化：无色变为粉红色实验结果分析：根据实验数据，计算待测溶液的浓度如下：n(NaOH) = c(HCl) × V(HCl) = 0.1000 mol/L × 20.00 mL × 10^-3 L/mL =0.00200 molc(NaOH) = n(NaOH) / V(NaOH) = 0.00200 mol / 25.00 mL × 10^-3 L/mL =0.0800 mol/L实验结论：本实验通过酸碱中和滴定法，测定了待测溶液的浓度，实验结果与理论计算值相符，表明实验操作正确，数据可靠。

化学实验报告册答案篇一：化学实验报告册答案篇一：人教版化学必修2《实验探究报告册》答案人教版必修2《实验手册》答案（第三章）p27一、金属与氧气的反应1、钠的性质（1）光泽：金属光泽颜色：银白色现象：切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。

方程式：4na + o2 ==2na2o结论：钠很活泼，常温下能与氧气反应。

（2）现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。

化学方程式：2na + o2 =△= na2o22、铝的性质实验现象：铝箔发红，变暗失去光泽，熔化不落下。

实验原理分析：①al2o3的熔点远高于al的熔点，包在al的外面，所以熔化的液态al不会滴落。

②al很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。

一、金属与水的反应1、钠与水的反应：现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，溶液变红色。

方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑ 实验事实：钠的性质非常活泼，钠的密度比水小、熔点低，反应放热，钠与水反应有碱和气体。

p282、铁与水蒸气的反应：实验现象：加热时试管内铁粉红热，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后试管内的固体仍呈黑色。

化学方程式：3fe+4h2o =高温=fe3o4+4h2二、铝与氢氧化钠的反应铝入盐酸中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。

铝放入naoh溶液中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。

三、钠与盐溶液的反应现象：①钠放入cuso4溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生蓝色沉淀。

②钠放入fecl3溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生红褐色沉淀。

化学方程式：2na+2h2o+cuso4 =cu2↓+na2so4+h2↑6na+6h2o+ 2fecl3 =2 fe 3↓+ 6nacl+3h2↑实验结论：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。

实验名称：力的合成与分解实验实验日期：2021年10月25日实验地点：物理实验室一、实验目的1. 理解力的合成与分解的概念；2. 掌握力的平行四边形法则；3. 培养实验操作能力和数据处理能力。

二、实验原理力的合成与分解是力学中的基本概念。

力的合成是指将两个或多个力合成一个力的过程，而力的分解则是指将一个力分解为两个或多个力的过程。

力的合成与分解遵循平行四边形法则，即两个力的合力可以用一个平行四边形来表示，而一个力也可以分解为两个互成一定角度的力。

三、实验器材1. 弹簧测力计；2. 力的合成与分解实验装置；3. 白纸、铅笔、直尺；4. 计算器。

四、实验步骤1. 将弹簧测力计固定在实验装置上，调整至零位；2. 用弹簧测力计分别测量两个已知力的大小和方向；3. 在白纸上按照比例尺画出两个力的矢量图，以原点为起点，分别画出两个力的方向和大小；4. 以两个力的矢量为邻边，构造一个平行四边形；5. 在平行四边形对角线上画出合力矢量，并测量其大小和方向；6. 将一个已知力分解为两个互成一定角度的力，按照比例尺画出分解后的矢量图；7. 检查分解后的两个力的合力是否与原力相等，验证力的分解原理。

五、实验数据1. 已知力F1：大小5N，方向向东；已知力F2：大小7N，方向向北；2. 合力F合：大小8.6N，方向东北方向；3. 分解力F1'和F2'：F1'大小3N，方向东北方向；F2'大小5N，方向西北方向。

六、数据处理与分析1. 根据平行四边形法则，验证合力F合的大小和方向是否与两个已知力的合成结果相符；2. 验证分解力F1'和F2'的合力是否与原力F1和F2相等；3. 分析实验误差，讨论可能的原因。

七、实验结果1. 合力F合的大小和方向与两个已知力的合成结果相符；2. 分解力F1'和F2'的合力与原力F1和F2相等；3. 实验过程中存在一定的误差，可能的原因有测量工具的精度、操作不当等。

第1篇实验名称：酸碱滴定实验一、实验目的1. 熟悉酸碱滴定的基本原理和操作方法。

2. 掌握滴定终点的判断方法。

3. 学习如何计算未知溶液的浓度。

二、实验原理酸碱滴定是一种利用酸碱反应来测定未知溶液浓度的方法。

根据酸碱中和反应的化学计量关系，当酸和碱完全反应时，溶液的pH值会发生变化。

通过测定溶液的pH 值，可以判断滴定终点，并计算出未知溶液的浓度。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、滴定管夹、滴定台、洗瓶、滤纸等。

2. 试剂：0.1000mol/L NaOH标准溶液、0.1000mol/L HCl标准溶液、酚酞指示剂、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 准备工作：将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗净，然后用相应的标准溶液润洗3次。

将锥形瓶洗净，并用蒸馏水润洗。

2. 滴定实验：将一定体积的待测溶液倒入锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂。

将碱式滴定管固定在滴定台上，缓慢滴加NaOH标准溶液，边滴边振荡锥形瓶。

当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，记录NaOH标准溶液的体积。

3. 计算未知溶液的浓度：根据酸碱中和反应的化学计量关系，可得出以下公式：c(待测) = c(标准) × V(标准) / V(待测)其中，c(待测)为待测溶液的浓度，c(标准)为标准溶液的浓度，V(标准)为滴定所消耗的标准溶液体积，V(待测)为待测溶液的体积。

五、实验结果与讨论1. 实验数据：| 序号 | V(标准)/mL | c(待测)/mol·L-1 || ---- | ----------- | ---------------- || 1 | 20.00 | 0.0500 || 2 | 18.50 | 0.0450 || 3 | 17.00 | 0.0400 |平均体积：V(平均) = (20.00 + 18.50 + 17.00) / 3 = 18.83 mL待测溶液的浓度：c(待测) = 0.1000 × 18.83 / 25.00 = 0.0752 mol·L-12. 讨论与分析：通过本次实验，我们成功掌握了酸碱滴定的基本原理和操作方法。

生物（八上）实验报告册答案P___1 观察与思考：水螅的形态与捕食思考与联想：不能可以感知和捕捉来自各个方向的猎物。

思考与联想：水螅用刺细胞捕食水蚤，在内胚层消化。

P___3 实验：观察蚯蚓材料用具：糙纸放大镜方法步骤：1（1）前端有环带。

背面颜色比腹面深。

13（2）粗糙刚毛后方2．肌肉的收缩。

3. 粘滑讨论：1.蚯蚓的身体呈两侧对称，可分出前后、左右、背腹。

2. 使运动灵活、自如。

3. 支撑身体、辅助运动。

4. 因为蚯蚓靠湿润的体壁呼吸，如果蚯蚓体表干燥，蚯蚓将窒息死亡。

P___6 观察与思考：双壳类动物的特点思考与联想：保护思考与联想：足鳃入水管获取水中的食物颗粒，出水管排出食物残渣。

P___7 观察与思考：节肢动物的特点思考与联想：2. 蝗虫和七星瓢虫的形态结构比较相似，体表较硬；身体分节，不同体节有差异；触角和足都分节；有翅。

3. 体表较硬身体分节，不同体节有差异有分节的足P___9观察与思考：鲫鱼的外形与运动思考与联想：是流线形有利于减少鱼在水中运动时的阻力有体验与联想：抓过粘滑粘液再观察：交替张合水从鱼口流入，从鳃盖后缘流出。

思考：呼吸鳃丝中有血管扩大了与水的接触面积，鱼在水中呼吸。

思考与联想：入鳃的水含氧较多，出鳃的水二氧化碳较多当鱼离开水时，鱼不能从空气中得到足够的氧而窒息死亡。

讨论：1. 鱼体呈流线形，有利于克服在水中运动时的阻力。

2.不全面。

鱼在游泳时，主要靠躯干部和尾鳍的摆动进行运动，其他鳍起协调作用。

P___11观察与思考：青蛙的外形与运动思考与联想：绿色有利于青蛙的生存。

体验与联想：湿滑青蛙的前肢短小，可支撑身体；。

后肢发达，趾间有蹼，便于跳跃和划水。

P___12观察与思考：多种多样的鸟思考与联想：思考：鸟喙的特征与鸟的食性相适应。

如，啄木鸟的喙强直，尖锐，适于啄食树干中的昆虫。

鸟足的特征与鸟的生活环境相适应。

如，丹顶鹤的腿细长，适于在浅水中行走、觅食。

体表覆盖羽毛，有翼、喙等结构。

1《测一测反应速度的实验》答案
小大越小越快不同逐渐加快2《头盔保护脑的实验》答案
完好无损摔裂保护大脑
3《空气的成分实验》答案
熄灭升高熄灭熄灭升高熄灭支持燃烧不支持燃烧
4《氧气特点的实验》答案
没有颜色没有气味燃烧
5《二氧化碳特点的实验》答案
熄灭变浑浊
无色无味燃烧变浑浊
6《燃烧需要具备的条件的实验》答案不能燃烧燃烧燃烧熄灭
可燃物氧气最低温度
7《纸锅烧水的实验》答案
没有燃烧完好无损不会被烧坏8《制作电磁铁》答案
没有磁性磁性磁性
9《探究如何改变电磁铁的磁极》答案
改变改变正负极缠绕磁极
10《探究如何改变电磁铁的磁力大小》答案越多越多越大越大
11《植物生长需要的养料是否与绿叶有关》答案蓝色有机物-淀粉养料
12《蜡烛燃烧生成二氧化碳的实验》答案浑浊二氧化碳
13《铁在什么条件下易生锈的实验》答案没有生锈生锈生锈速度更快
氧气水程度速度
14《怎样防止铁生锈的实验》答案
中间没有生锈隔绝水.空气。

实验名称：基础化学实验实验日期：2023年3月15日实验地点：化学实验室实验人员：张三、李四一、实验目的1. 熟悉化学实验室的基本操作和实验仪器的使用。

2. 掌握基础化学实验的基本步骤和方法。

3. 通过实验，加深对化学知识的理解和应用。

二、实验原理本实验旨在通过一系列基础化学实验，验证化学原理，培养实验操作技能，提高化学实验的准确性和可靠性。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、试管夹、玻璃棒、量筒、滴定管、移液管等。

2. 试剂：盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、硝酸银、硫酸铁等。

四、实验步骤1. 准备实验材料：将所需试剂和仪器准备好，检查是否齐全。

2. 实验一：酸碱中和滴定a. 准备一定浓度的盐酸溶液和氢氧化钠溶液。

b. 用移液管准确量取一定体积的盐酸溶液于烧杯中。

c. 加入适量的水，用玻璃棒搅拌均匀。

d. 将滴定管充满氢氧化钠溶液，插入烧杯中，滴定至终点。

e. 记录滴定数据，计算氢氧化钠的浓度。

3. 实验二：沉淀反应a. 准备硫酸铜溶液和硝酸银溶液。

b. 将硫酸铜溶液滴入硝酸银溶液中，观察沉淀现象。

c. 记录沉淀的形状、颜色和溶解性。

4. 实验三：溶液配制a. 准备一定浓度的硫酸铁溶液。

b. 用量筒准确量取一定体积的硫酸铁溶液于烧杯中。

c. 加入适量的水，用玻璃棒搅拌均匀。

d. 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

五、实验结果与分析1. 实验一：酸碱中和滴定通过实验，计算出氢氧化钠的浓度为0.1 mol/L。

2. 实验二：沉淀反应在硫酸铜溶液中加入硝酸银溶液后，观察到白色沉淀生成，沉淀不溶于水。

3. 实验三：溶液配制配制出一定浓度的硫酸铁溶液，溶液呈黄色。

六、实验结论1. 通过酸碱中和滴定实验，掌握了酸碱滴定的基本原理和操作方法。

2. 通过沉淀反应实验，了解了沉淀的形成条件和溶解性。

3. 通过溶液配制实验，提高了溶液配制技巧和准确性。

七、实验注意事项1. 实验过程中，严格遵守实验操作规程，确保安全。