山东省济宁市泗水县2020┄2021届高三第一学期模块考试化学

2020-2021学年山东省济宁市泗水县第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法中，不正确的是（）A．每生成1molFe3O4转移4mol电子B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原D．反应方程式中化学计量数x=4参考答案：C知识点:氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算答案解析:C 解析：A、因氧化还原反应中得电子数=失电子数=转移的电子总数，则生成1molFe3O4时1molO2参加反应，转移的电子数为1×2×2=4mol电子，正确；B、因该反应中铁由+2价升高到+3价，硫由+2价升高到+2.5价，则该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂，正确；C、3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，此时该反应中1molO2被还原，故C说法不正确；D、由电荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，则x=4，故D说法正确。

思路点拨:本题考查了学生利用信息中的氧化还原反应来分析氧化剂及还原剂，明确元素的化合价及在该反应中化合价的变化是解答的关键，并学会利用电子守恒、电荷守恒来解答此类习题。

2. 青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如图，下列关于该物质的叙述不正确的是A．属于α-氨基酸B．能发生加聚反应生成多肽C．核磁共振氯谱上共有5个峰 D．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验参考答案：B略3. 美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：由质子的移动方向可知a为负极，a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+，b为正极，发生还原反应，电极方程式为4H++O2+4e﹣═2H2O，以此解答该题．解答：解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A错误；B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B错误；C．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O，故C正确；D．乙醇中C元素的化合价为﹣2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故D错误．故选C．点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法，难度不大4. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的有（）A．20g D2O含有的电子数为10N AB．常温下，4g CH4含有N A个C﹣H共价键C．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N AD．1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为N A参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：常规题型；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、重水的摩尔质量为20g/mol；B、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molC﹣H键来分析；C、标况下四氯化碳为液态；D、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应．解答：解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，含10mol电子即10N A 个，故A正确；B、4g甲烷的物质的量为0.25mol，而1mol甲烷中含4molC﹣H键，故0.25mol甲烷中含1molC﹣H 键即N A条，故B正确；C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据体积来计算其物质的量，故C错误；D、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠参与反应时转移1mol电子即N A个，故D 正确．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大5. 中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（）A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性参考答案：C略6. 膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示。

山东省济宁市2021年高三第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 C1 35.5 P 31 Ca 40Pb 2077．从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一种工艺流程如图：（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（）A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C．“还原”时发生的离子方程式为2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2OD．判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成8．下列说法正确的是（）A．高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂B．天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C．离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜D．国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高9．下列实验操作及现象和结论均正确的是（）10．N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．Fe与稀硝酸反应，产生标准状况下3.36L的NO气体，则参加反应的硝酸为0.6N A B．常温下，1L 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液与1 L0.5mol·L-1的Na2S溶液中阳离子数均为N AC．1.0 mol CH4与足量的C12在光照下反应生成的CH3C1分子数为1.0 N AD．1mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12LNH3，转移的电子数为0.15N A11．1，1-二环丙基乙烯（）是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．所有碳原子可能在同一平面B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．二氯代物有9种D．生成1mol C8H8至少需要3mol H212．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且有反应m+n p↑+q；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。

山东省济宁市泗水县育英中学2021年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。

其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。

下列说法正确的是( )A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4C．X、Y、Z对应氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z参考答案：A【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用 E5【答案解析】A 解析：X、Y、Z、W为四种短周期元素。

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为氧元素；X、Z同主族， Z为硫元素，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y 的最高价为+7价，为短周期元素，所以Y为氯元素；W与X、Y既不同主族也不同周期，故为氢元素。

A．X与W可以形成H2O、H2O2两种化合物，正确；B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4，错误；C．氢化物的热稳定性的稳定性越强，还原性越差，故X、Y、Z对应氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序不一致，错误；D．Y、Z两元素的简单离子的核外电子层排布相同，核内质子数不同，质子数越多，离子半径越小，故离子半径应为Z＞Y，错误。

【思路点拨】本题考查了结构、性质和位置关系应用，推断元素是解题关键，注意C中氢化物的热稳定性和还原性的联系，难度中等。

2. 往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，发生的离子反应方程式可能为（）A．NH4+ + 2H+ + SO42ˉ+ Ba2++ 3OHˉBaSO4↓+ NH3·H2O + 2H2OB．NH4+ + H+ + SO42ˉ + Ba2++ 2OHˉ BaSO4↓+ NH3·H2O + H2OC．2NH4+ + H+ + 2SO42ˉ+ 2Ba2++ 3OHˉ2BaSO4↓+ 2NH3·H2O + H2OD．NH4+ + 3H+ + 2SO42ˉ+ 2Ba2++ 4OHˉ2BaSO4↓+ NH3·H2O + 3H2O 参考答案：BD略3. 常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。

绝密★启用前济宁一中2020┄2021学年度高三上学期第一次调研考试化学试题说明：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分。

考试时间90分钟。

2.请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。

第II卷的答案用黑色中性笔填写在答题卡上，铅笔作答无效。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 I:127第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列各组物质的分类或变化正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物⑥强电解质溶液的导电能力一定强⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应⑧煤的气化、液化、干馏都是化学变化A．④⑤⑧ B．②③⑤ C．①④⑥⑦ D．③④⑦⑧2．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成D．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火3．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（）A．明矾净水是利用胶体的吸附性B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数目为0.1N AB．25℃时，0.1mol·L—1Na2S溶液中含有Na＋的数目为0.2N AC．64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到N A个SO3分子D．2g H218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为N A5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣②碱性溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③0.1mol·L—1的NH4HCO3溶液中：K＋、SiO错误!、AlO错误!、Cl—④加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣⑥25℃时，K w/c（H＋）＝1×10—2mol·L—1的溶液中：K＋、NO错误!、S2—、ClO—A．①②B．②③ C．②⑤ D．②⑤⑥6．《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是（）A．“化为铜”表明发生了氧化还原反应 B．“外化”时化学能转化为电能C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D．反应中溶液由蓝色转化为黄色7．下列反应对应的离子方程式书写正确的是（）A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH—＋O2↑B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO—＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO C．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO错误!＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO错误!＋Ca2＋＋2OH—===CaCO3↓＋CO错误!＋2H2O8．下列有关实验的选项正确的是（）Ａ．配制0.10mol·L—1NaOH溶液Ｂ．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作Ｃ．除去CO中的CO2Ｄ．记录滴定终点读数为12.20mL 9．高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是（）A．Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物D．制取高铁酸钠时，每生成2molNa2FeO4反应中共有8mol电子转移10．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂11.在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

山东省济宁市重点中学2021年高三模拟考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共14页，满分240分，考试用时150分钟。

考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。

第Ⅰ卷（选择题共88分）注意事项：1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。

不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

2.第Ⅰ卷共22小题，每小题4分，共88分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求）9.关注科学、技术、社会与环境（STSE）人人有责。

下列与STSE相关的说法不正确的是Ａ．进行环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等物质Ｂ．国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等行业产能总量是落实“低碳经济”的具体举措Ｃ．玻璃钢和钢化玻璃都是无机非金属材料Ｄ．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池10.下列叙述正确的是Ａ．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象Ｂ．SO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO2具有漂白性Ｃ．若短周期元素R2+和M+的电子层结构相同，则金属性R＞MＤ．标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体所含原子总数为6.02×102311.下列叙述中，正确的是Ａ．甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到Ｂ．苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环Ｃ．一定条件下，乙烷、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应Ｄ．用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质12.下列离子方程式书写正确的是Ａ．硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3+＋H2S===Fe2++S↓＋2H+++2H2O Ｂ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=［Al（OH）4］-＋4NH4Ｃ．以石墨为电极电解AgNO3溶液，阴极反应式为：2H+＋2e-−−→H2↑-+2H2↑Ｄ．硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2O===SiO2313.氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。

山东省济宁市2021年高三第一次模拟考试理综化学试题03可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ni 59 Cu 64 Zn 65第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是Ａ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂泊纸浆的原理不相同Ｂ．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）”，“紫青烟”是因为发生了焰色反应Ｃ．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少SO2的排放Ｄ．硅胶具有较强的还原性，可以用作袋装食品的抗氧化剂【答案】D【解析】活性炭为糖浆脱色利用了活性炭的吸附作用，为物理变化；次氯酸盐漂泊纸浆利用了次氯酸盐的强氧化性，属于化学变化，A正确；硝酸钾灼烧时火焰为紫色，该方法利用了焰色反应原理，B正确；石灰石受热分解为氧化钙，氧化钙与SO2反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙又被氧化为硫酸钙，所以能够减少SO2的排放，C正确；硅胶具有吸水性，无毒，可以做食品的干燥剂，D错误；正确选项D。

2. 阿伏加德罗常数的值为N A，下列有关叙述不正确的是Ａ．标准状况下，11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 N AＢ．含1 mol Cl- 的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N AＣ． 13 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2 N AＤ． 28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 N A【答案】A【解析】标准状况下，HF为液体，不能根据气体体积来计算其物质的量，A错误；加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H＋）＝c（OH—），根据溶液中的电荷守恒：c（Cl—）＋c（OH—）＝c（NH4+）＋c（H＋），所以n （NH4+）＝n（Cl—）＝1 mol，故此时溶液中NH4+数目为N A，B正确；浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H 2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O，从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，从中看出1mol锌生成1mol氢气，所以1mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为1mol，13g锌的物质的量为n===0.2mol，生成气体分子数为0.2N A，C正确；28 g乙烯含有碳原子数为28/28×2×N A=2N A，28 g环丁烷含有碳原子数为28/56×4×N A=2N A，所以28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 N A，D正确；正确选项A。

济宁市2020年高考模拟考试化学试题2020.061.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64As 75一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．绿原酸（C16H18O9）具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如下，下列说法错误的是乙酸乙酯温水提取液有机层减压蒸馏浸膏冷却、过滤绿原酸粗产品A．绿原酸在温水中的溶解度小于冷水中的溶解度B．得到有机层的实验操作为萃取分液C．减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质D．绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯2. 下列说法正确的是A．环戊二烯（）分子中所有原子共平面B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关D．NO3—离子中心原子上的孤电子对数是0，立体构型为平面三角形3．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8 g苯含σ键的数目为0.6 N AB．将Cl2通入FeBr2溶液中，有1mol Br2生成时，转移的电子数为2 N AC．1mol NH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为N AD．有铁粉参加的反应若生成3mol Fe2+，则转移电子数一定为6 N A4．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A．用碱式滴定管量取13.60 mL酸性高锰酸钾溶液B．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量C．蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏液体中D．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中5.《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。

【最新】山东省济宁市泗水县第一中学高三4月模拟化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法不正确的是A．【最新】诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。

化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体可与稀硝酸发生反应。

B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率。

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理。

D．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源。

2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阴极析出32 g铜B．标准状态下，33．6 L氟化氢中含有1．5 N A个氟化氢分子C．0．1 mol/L的 Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目小于0．2 N AD．1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A 3．M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见下图），下列关于M的说法正确的是A．M易溶于水，且可以发生水解反应B．M能发生加聚反应和取代反应C．M 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰钾溶液褪色D．M的分子式为C13H12O2NF4，分子内至少有13个碳原子在同一平面4．下列有关说法正确的是A．4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应△H>0 B．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性C．室温下K（HCN）<K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大D．H 2S（g）+FeO（s）FeS（s）+H2O（g），其他条件不变时增大压强，反应速率V正（H2S）和H2S的平衡转化率均增大5．下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是A．10mL 0.2 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸充分反应混合后的溶液中,存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)= 0.1 mol·L-1B．已知酸性HF > CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) - c(F-) >c(K+) - c(CH3COO-)C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D．已知NaHS03溶液pH<7,该溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3) 6．有机物的结构简式如下图：则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥⑦7．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：已知转化过程中的反应为2CrO 42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。

2021年济宁市高考模拟考试理综化学试题本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共17页。

满分300分。

考试用时150分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（必做，共107分）注意事项：1．第I卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）7．运用化学知识判断，下列说法正确的是A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用B．NO x、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气态烯烃8．下列说法正确的是A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0．05N A电子B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2OC．常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl-、：Na+、NO3-可能大量共存D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42、MnO42-、K+、H+可以大量共存9．下列实验装置或操作正确的是A．图l烧杯中通入过量的CO2出现白色沉淀，则溶液中一定含有A1O2-B．图2装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性C．图3装置可以除去乙醇中的乙酸D．图4装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性10．下列说法不正确的是A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体11．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

2020-2021学年山东省济宁市高三（上）开学检测化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C．难失电子的原子，得电子的力量肯定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，确定有另一种元素被还原2．已知氧化性：Cl2＞IO3﹣＞Fe3+＞I2，以下试验的结论或试验的猜测合理的是（）A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不消灭蓝色，说明没有I﹣B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3﹣D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3+生成3．下列说法正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动C．浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液可制得氢氧化铁胶体D．胶体不肯定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化4．下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣C．0.2 mol•L﹣1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D．与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、CO32﹣5．现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L﹣1，c（Cl﹣）=1.3mol•L﹣1．要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分开，至少需要2mol•L﹣1的NaOH溶液的体积为（）A．80mL B．100mL C．120mL D．140mL6．向100mL NaOH溶液中通入肯定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列推断正确的是（）A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB．通入CO2的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：17．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）①1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子②5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N A③常温下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+数为0.1N A④2L 0.5mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A⑤1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A⑥丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A．A．①②⑥B．①③④⑥ C．②③④⑥ D．⑥8．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式．下列有关该离子方程式的说法正确的是（）A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2﹣C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．2 mol S参与反应有3 mol电子发生转移二、填空题9．在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，所发生反应的方程式为，．10．在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，所发生反应的离子方程式为，连续加入过量的NaOH溶液，现象为，所发生反应的离子方程式为．11．工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．12．若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为．13．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为．14．重铬酸钾（K2Cr2O7）是较强的氧化剂，在酸性条件下简洁被还原成Cr3+，常用于铁矿石（主要成分为FeO和Fe2O3）中铁含量的测定．（1）称取肯定质量的K2Cr2O7配制成500mL标准溶液，在配制过程中使用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要；（2）在配制铁矿石待测液时要向其中滴加适量的SnCl2（具有还原性）溶液，其目的是（3）请配平滴定原理的离子方程式：Cr2 O72﹣+Fe2++H+═Fe3++Cr3++H2O（4）推断下列操作对最终铁含量测定的影响：（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．若配制K2Cr2O7标准溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线．15．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中若干种离子组合而成，现取适量X 溶液进行如下试验：（1）写出下列物质的化学式：气体A ；气体B ；沉淀甲．（2）X溶液中肯定存在的离子是，（3）写出步骤①发生反应的全部离子方程式．（4）白色沉淀乙；要进一步确定其组成的操作是．16．化学爱好小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下试验，请你参与并完成对有关问题的解答．（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．试验时稀硫酸是与样品中的（填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应．仪器b的名称是．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是．（2）丙同学用图所示方法和步骤试验：①操作I涉及的试验名称有、洗涤；操作Ⅱ涉及的试验名称有干燥、．②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为．（3）标准状况下，将672mL CO2气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为（设反应前后溶液体积变化忽视不计）．2020-2021学年山东省济宁市曲师大附中高三（上）开学检测化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C．难失电子的原子，得电子的力量肯定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，确定有另一种元素被还原【考点】B1：氧化还原反应；D1：电解质与非电解质．【分析】A．元素由化合态变成游离态时，元素的化合价可能上升，也可能降低；B．SO2是非电解质；C．难失电子的原子，也可能难以得到电子；D．氧化还原反应可能发生在同种元素之间．【解答】解：A．元素由化合态变成游离态时，元素的化合价可能上升，也可能降低，如Cl﹣→Cl2、Cu2+→Cu，故A正确；B．SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液导电，SO2本身不能电离出离子，是非电解质，故B错误；C．难失电子的原子，也可能难以得到电子，如惰性气体元素，故C错误；D．氧化还原反应可能发生在同种元素之间，如氯气与水的反应，故D错误．故选A．2．已知氧化性：Cl2＞IO3﹣＞Fe3+＞I2，以下试验的结论或试验的猜测合理的是（）A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不消灭蓝色，说明没有I﹣B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3﹣D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3+生成【考点】B2：氧化性、还原性强弱的比较．【分析】依据微粒的氧化性强弱推断反应能否发生，只能是氧化性强的微粒氧化得到氧化性弱的微粒，不能是氧化性弱的微粒氧化得到氧化性强的微粒，据此分析解答．【解答】解：A．氯水过量所以开头先生成碘单质，之后又与过量的氯水反应生成碘酸根，自然溶液就不显蓝色了，故A错误；B．碘的氧化性小于铁离子，所以碘不能氧化氯化亚铁，即碘和氯化亚铁不反应，向所得溶液中加入硫氰化钾后溶液不变色，故B错误；C．碘酸根离子的氧化性大于碘，酸性条件下，碘酸根离子能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉变蓝色，所以向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3﹣，故C正确；D．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，所以向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯气先和碘离子反应生成碘单质，碘水溶液呈棕黄色，然后氯气再和亚铁离子反应生成铁离子，铁盐溶液呈黄色，假如溶液变成棕黄色，不能说明有Fe3+生成，故D错误；故选C．3．下列说法正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动C．浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液可制得氢氧化铁胶体D．胶体不肯定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化【考点】66：胶体的重要性质．【分析】A．胶体不带电；B．溶质粒子和胶体中分散质粒子均作无规章运动；C．浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀；D．依据胶体的分类及丁达尔效应原理解答．【解答】解：A．胶体不带电，有些胶体可以吸附带电离子形成带电的胶体微粒，故A错误；B．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均作无规章运动，胶体粒子的无规章运动属于布朗运动，故B错误；C．浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．胶体依据分散剂状态分为固溶胶、液溶胶、气溶胶，胶体的丁达尔效应是分散质对光的散射作用，属于物理变化，故D正确；故选：D．4．下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣C．0.2 mol•L﹣1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D．与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、CO32﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．能使甲基橙呈红色的溶液呈酸性；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1溶液，溶液可能呈酸性也可能呈碱性；C．NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性；D．与Fe反应生成H2的溶液呈酸性．【解答】解：A．使甲基橙呈红色的溶液显酸性，离子均能共存，故A正确；B．由水电离出c（H+）=1×10﹣11 mol•L﹣1，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，Mg2+在碱性条件下不能共存，故B 错误；C．NO3﹣、H+和Fe2+在溶液中发生氧化还原反应，故C错误；D．酸性溶液与Fe反应生成H2，溶液中H+与CO32﹣不能共存，故D错误．故选A．5．现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L﹣1，c（Cl﹣）=1.3mol•L﹣1．要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分开，至少需要2mol•L﹣1的NaOH溶液的体积为（）A．80mL B．100mL C．120mL D．140mL【考点】GK：镁、铝的重要化合物．【分析】依据电荷守恒计算出混合溶液中溶液中n（Al3+）．MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分别出来，Al3+应恰好转化为AlO2﹣，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），由此计算即可．【解答】解：溶液中n（Cl﹣）=0.1L×1.3mol/L=0.13mol，溶液中n（Mg2+）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol．所以溶液中n（Al3+）==0.03mol，将100mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分别析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.13mol+0.03mol=0.16mol，所以至少需要2mol/L 氢氧化钠溶液的体积为=0.08L=80ml．故选：A．6．向100mL NaOH溶液中通入肯定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列推断正确的是（）A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB．通入CO2的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1【考点】5A：化学方程式的有关计算．【分析】本题依据题中给出的图象，结合化学反应关系，将化学变化关系，体现在图象上，分析，当向100mLNaOH 溶液中通入肯定量的CO2气体，可能发生的反应有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3两种可能的状况，通过图象关系，当向溶液中加盐酸的体积25mL时，无气体消灭，说明此段内发生了如下反应：HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，在加盐酸时产生气体，依据当加盐酸反应完毕时，消耗盐酸100mL，溶液中有则有Na2CO3 xmol，生成 NaHCO3 mmolNa2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl1mol 1mol 1molx 0.025L×0.2mol/L mmol解得：x=0.005mol，m=0.005mol设75mL盐酸反应的NaHCO3的物质的量ymol，生成zmolCO2，则有NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl1mol 1mol 1molymol 0.075L×0.2mol/L zmol解得：y=0.015mol，z=0.015mol依据原子守恒，加入盐酸恰好完全反应时，共产生CO20.015mol，标准状况下的体积为0.336L，n（Na+）=n（Cl﹣），所以n（NaOH）=0.02mol，既得c（NaOH）=0.2mol/L，在依据上面的计算，求得通CO2生成Na2CO30.005mol，NaHCO3 0.01mol，即得出答案．【解答】解：A•依据化学反应，向100mL NaOH溶液中通入肯定量的CO2气体，可能发生的反应有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3两种可能的状况，再加入盐酸，将Na2CO3或NaHCO3全部反应生成NaCl，依据化学反应中原子守恒，则有n（Na+）=n（Cl﹣），所以n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，既得c（NaOH）=0.2mol/L，故A错；B•依据题中的图象，加盐酸25mL是与Na2CO3反应，在加盐酸到100mL是与NaHCO3的反应，设溶液中有Na2CO3 xmol，生成NaHCO3 mmolNa2CO3 +HCl═NaHCO3+NaCl1mol 1mol 1molx 0.025L×0.2mol/L mmol解得：x=0.005mol，m=0.005mol设75mL盐酸反应的NaHCO3的物质的量ymol，生成zmolCO2，则有NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl1mol 1mol 1molymol 0.075L×0.2mol/L zmol解得：y=0.015mol，z=0.015mol依据原子守恒，加入盐酸恰好完全反应时，共产生CO2 0.015mol，标准状况下的体积为0.336L，故B错；C•所得溶液的溶质成分为Na2CO3、NaHCO3，没有NaOH，故C错误；D•依据题中的图象，加盐酸25mL是与Na2CO3反应，在加盐酸到100mL是与NaHCO3的反应，设溶液中有Na2CO3 xmol，生成 NaHCO3 mmolNa2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl1mol 1mol 1molx 0.025L×0.2mol/L mmol解得：x=0.005mol，m=0.005mol设75mL盐酸反应的NaHCO3的物质的量ymol，生成zmolCO2，则有NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl1mol 1mol 1molymol 0.075L×0.2mol/L zmol解得：y=0.015mol，z=0.015mol 求得通入CO2反应后，Na2CO3 、NaHCO3的物质的量分别为0.005mol、0.01mol，既得n（ NaHCO3）：n（Na2CO3）=2：1，故D正确．故选：D．7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）①1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子②5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N A③常温下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+数为0.1N A④2L 0.5mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A⑤1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A⑥丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A．A．①②⑥B．①③④⑥ C．②③④⑥ D．⑥【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】①Cu 和热浓硫酸反应生成SO2分子；②求出5.6g铁粉的物质的量，然后依据铁与Cl2反应变为+3价来分析；③溶液中Al3+会水解；④2L 0.5mol/L硫酸钾溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根；⑤Na2O2固体由2个钠离子和1个过氧根构成；⑥丙烯和环丙烷的最简式均为CH2．【解答】解：①Cu 和热浓硫酸反应生成SO2分子，不能生成三氧化硫，故错误；②5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，而铁与Cl2反应变为+3价，故0.1mo铁失去0.3N A个电子，故错误；③溶液中Al3+会水解，故溶液中铝离子的个数小于0.1N A个，故错误；④2L 0.5mol/L硫酸钾溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故溶液中的阴离子所带的电荷数多于N A个，故错误；⑤Na2O2固体由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含有的离子共为3N A个，故错误；⑥丙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故42g混合物中含有的CH2的物质的量为3mol，则含H原子个数为6N A 个，故正确．故选D．8．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式．下列有关该离子方程式的说法正确的是（）A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2﹣C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．2 mol S参与反应有3 mol电子发生转移【考点】B3：氧化还原反应方程式的配平．【分析】在碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成硫离子、亚硫酸根离子和水，其反应的离子方程式为：3S+6OH﹣=2S2﹣+SO32﹣+H2O，反应中S元素的化合价从0价部分上升为+4价，部分降低为﹣2价，据此分析．【解答】解：A．在碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成硫离子、亚硫酸根离子和水，其反应的离子方程式为：3S+6OH﹣=2S2﹣+SO32﹣+H2O，故A错误；B．若有1 mol S被氧化，则转移4mol电子，则生成2 mol S2﹣，故B正确；C．若有1 mol S被氧化，则转移4mol电子，有2molS被还原，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C错误；D．由方程式可知3molS参与反应转移4mol电子，则2 mol S 参与反应有mol电子发生转移，故D错误．故选B．二、填空题9．在FeSO4溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为生成白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色，所发生反应的方程式为FeSO4+2NaOH=Fe （OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH ）2+O 2+2H2O=4Fe（OH）3．【考点】48：化学方程式的书写．【分析】亚铁离子在水溶液中呈浅绿色，滴加少量NaOH溶液，反应生成白色Fe（OH）沉淀；氢氧化亚铁和空气中氧气、水蒸气反应生成红褐色氢氧化铁．【解答】解：在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，硫酸亚铁和氢氧化钠发生复分解反应，反应的方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，生成白色沉淀Fe（OH）2快速被空气中的氧气氧化，变成灰绿色，最终变成红褐色Fe（OH）3，反应的方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：生成白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色；FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．10．在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为白色沉淀，所发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，连续加入过量的NaOH溶液，现象为沉淀溶解，所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．【考点】GK：镁、铝的重要化合物．【分析】氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液生成白色沉淀氢氧化铝，Al（OH）3具有两性，连续加入氢氧化钠溶液沉淀会溶解消逝，以此解答该题．【解答】解：在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，反应生成氢氧化铝白色沉淀，发生3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，连续加入氢氧化钠溶液，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO2，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化铝沉淀消逝，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：白色沉淀；Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；沉淀溶解；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．11．工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 ．【考点】B1：氧化还原反应．【分析】KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32﹣被氧化成SO42﹣，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O；【解答】解：KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得ClO2，可知SO32﹣被氧化成SO42﹣，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O，氧化剂为KClO3，还原剂为Na2SO3，由离子反应可知该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故答案为：2：1．12．若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为mol/L ．【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】依据n=计算出标准状况下V L HCl气体的物质的量，然后依据m=nM计算出HCl的质量，1L水的质量约为1000g，从而可知所得溶液的质量，再依据V=计算出所得溶液的体积，最终依据c=计算出该溶液的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下VL HCl的物质的量为：n（HCl）==mol，该HCl的质量为：m（HCl）=36.5g/mol ×mol=g，1L水的质量约为1000g ，则所得溶液的质量为： g+1000g=g，该溶液的体积为： =mL，所以该溶液的物质的量浓度为：c（HCl）===mol/L，故答案为： mol/L．13．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为ClO﹣+2Fe 2++H2O+4OH﹣=Cl ﹣+2Fe（OH）3↓．【考点】49：离子方程式的书写．【分析】次氯酸根离子具有强的氧化性，能够将二价铁离子氧化生成三价铁，本身被还原为氯离子，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律书写离子方程式．【解答】解：向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，依据有红褐色沉淀生成可知次氯酸根离子氧化二价铁离子生成氢氧化铁，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律，反应的离子方程为：ClO﹣+2Fe2++H2O+4OH﹣=Cl﹣+2Fe（OH）3↓；故答案为：ClO﹣+2Fe2++H2O+4OH﹣=Cl﹣+2Fe（OH）3↓．14．重铬酸钾（K2Cr2O7）是较强的氧化剂，在酸性条件下简洁被还原成Cr3+，常用于铁矿石（主要成分为FeO 和Fe2O3）中铁含量的测定．（1）称取肯定质量的K2Cr2O7配制成500mL标准溶液，在配制过程中使用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要500ml容量瓶、胶头滴管；（2）在配制铁矿石待测液时要向其中滴加适量的SnCl2（具有还原性）溶液，其目的是将矿石中的Fe3+还原为Fe2+（3）请配平滴定原理的离子方程式：Cr2 O72﹣+Fe2++H+═Fe3++Cr3++H2O（4）推断下列操作对最终铁含量测定的影响：（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．若配制K2Cr2O7标准溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线偏低．【考点】5A：化学方程式的有关计算；R1：配制肯定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配制溶液的操作步骤推断所用仪器；（2）依据Sn2+有较强的还原性来分析；（3）依据得失电子数守恒来配平反应：Cr2O72﹣中Cr元素显+6价，后变为Cr3+的+3价，故1molCr2O72﹣得6mol 电子，而1molFe2+变为Fe3+时失1mol电子，故依据得失电子数守恒可知，Fe2+的计量数为6，则Fe3+的计量数也为6，Cr2O72﹣的计量数为1，依据Cr原子的守恒，Cr3+的计量数为2；依据O原子的守恒，可知H2O的计量数为7；依据H原子的守恒，可知H+的计量数为14，据此进行分析；（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；【解答】解：（1）配制过程中使用的玻璃仪器有：溶解K2Cr2O7固体时要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用500ml 容量瓶；定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；故除烧杯和玻璃棒外，还需要500ml容量瓶和胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；（2）Sn2+有较强的还原性，能将矿石中的Fe3+还原为Fe2+，从而能用强氧化剂K2Cr2O7来滴定，故答案为：将矿石中的Fe3+还原为Fe2+；（3）依据得失电子数守恒来配平反应：Cr2O72﹣中Cr元素显+6价，后变为Cr3+的+3价，故1molCr2O72﹣得6mol 电子，而1molFe2+变为Fe3+时失1mol电子，故依据得失电子数守恒可知，Fe2+的计量数为6，则Fe3+的计量数也为6，Cr2O72﹣的计量数为1，依据Cr原子的守恒，Cr3+的计量数为2；依据O原子的守恒，可知H2O的计量数为7；依据H原子的守恒，可知H+的计量数为14，故配平后的反应：Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：1；6；14；6；2；7；（4）定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，则滴定的体积减小，故导致测得的铁含量偏低，故答案为：偏低；15．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中若干种离子组合而成，现取适量X 溶液进行如下试验：（1）写出下列物质的化学式：气体A CO2；气体B NH3；沉淀甲Al（OH）3．（2）X 溶液中肯定存在的离子是CO32﹣、AlO2﹣、Na+，（3）写出步骤①发生反应的全部离子方程式AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O、CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑．（4）白色沉淀乙肯定含有BaCO3，可能含有BaSO4；要进一步确定其组成的操作是在沉淀乙中加入稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则沉淀乙只有BaCO3，若部分溶解，则沉淀由BaCO3和BaSO4组成．【考点】DG：常见离子的检验方法．【分析】无色溶液中肯定不含MnO 4﹣，由试验流程可知，X与过量盐酸反应生成气体A为CO2，则原溶液中肯定含CO32﹣；结合离子共存可知原溶液中不含Ag+、Ba2+、Al3+，由电荷守恒可知肯定含阳离子为Na+，反应①得到的溶液（含过量盐酸）与过量碳酸氢钠反应生成气体A为CO2，白色沉淀甲应为Al（OH）3，反应后溶液中含Al3+，可知原溶液中肯定含AlO2﹣，溶液II与过量氢氧化钡反应生成气体B为NH3，白色沉淀乙肯定含BaCO3，可能含有BaSO4，则原溶液中可能含SO42﹣，以此来解答．【解答】解：（1）由上述分析可知，气体A为CO2，气体B为NH3，沉淀甲为Al（OH）3，故答案为：CO2；NH3；Al（OH）3；（2）由上述分析可知，肯定存在的离子为CO32﹣、AlO2﹣、Na+，故答案为：CO32﹣、AlO2﹣、Na+；（3）步骤①发生反应的全部离子方程式为AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O、CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O、CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；（4）白色沉淀乙肯定含有BaCO3，可能含有BaSO4，进一步确定其组成的操作是在沉淀乙中加入稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则沉淀乙只有BaCO3，若部分溶解，则沉淀由BaCO3和BaSO4组成，故答案为：肯定含有BaCO3，可能含有BaSO4；在沉淀乙中加入稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则沉淀乙只有BaCO3，若部分溶解，则沉淀由BaCO3和BaSO4组成．16．化学爱好小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下试验，请你参与并完成对有关问题的解答．（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．试验时稀硫酸是与样品中的Na2CO3（填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应．仪器b的名称是分液漏斗．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气．（2）丙同学用图所示方法和步骤试验：①操作I涉及的试验名称有过滤、洗涤；操作Ⅱ涉及的试验名称有干燥、称量．②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为．（3）标准状况下，将672mL CO2气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为（设反应前后溶液体积变化忽视不计）2：1 ．【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）由图可知，锥形瓶中碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，仪器b为分液漏斗，盛放硫酸，c中浓硫酸可干燥二氧化碳，氮气可将装置中的二氧化碳排到球形干燥管中，利用干燥管的增重可知二氧化碳的质量；（2）由试验流程可知，Na2CO3和NaCl的固体混合物，加足量氢氧化钡时生成沉淀A为碳酸钡，操作I为过滤，分别出沉淀，操作II为干燥、称量，则碳酸钡的质量为yg，结合碳酸根离子守恒可计算；（3）n（CO2）==0.03mol，n（KOH）=0.05L×1mol/L=0.05mol，设K2CO3和KHCO3的物质的量分别为x、y，则，以此来解答．【解答】解：（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．试验时稀硫酸是与样品中的Na2CO3发生反应．仪器b的名称是分液漏斗．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气，故答案为：Na2CO3；分液漏斗；除去CO2中的水蒸气；（2）由试验流程可知，Na2CO3和NaCl的固体混合物，加足量氢氧化钡时生成沉淀A为碳酸钡，操作I为过滤，分别出沉淀，操作II为干燥、称量，则碳酸钡的质量为yg，①由上述分析可知，操作I涉及的试验名称有过滤、洗涤；操作Ⅱ涉及的试验名称有干燥、称量，故答案为：过滤；称量；②由碳酸根离子守恒可知，样品中Na2CO3质量分数为×100%=，故答案为：；（3）n（CO2）==0.03mol，n（KOH）=0.05L×1mol/L=0.05mol，设K2CO3和KHCO3的物质的量分别为x、y，则，解得x=0.02mol、y=0.01mol，则n（K2CO3）：n（KHCO3）=2：1，故答案为：2：1．。

山东省济宁市2020届高三化学第一次模拟考试试题2020．03 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共16页。

满分300分。

考试用时150分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。

不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 C1 35.5 P 31 Ca 40Pb 207第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)下列有关说法正确的是A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C．“还原”时发生的离子方程式为2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2OD．判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成8．下列说法正确的是A．高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂B．天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C．离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜D．国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高9．下列实验操作及现象和结论均正确的是10．N A是阿伏加德罗常数的值。

20XX年中学测试中学试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX-2021学年度山东省济宁市高三第一次摸底考试理科综合化学部分本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分240分，考试时间150分钟。

第I 卷（必做，共88分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。

不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

2．第I 卷共22小题，每小题4分，共88分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Cl —35.5 Mn —55一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意） 9．下列关于化学用语表示错误的是（ ）A ．羟基电子式: O : HB ．中子数为14的硅原子2814SiC ．镁离子结构示意图D ．甲烷的分子模型10．碳酸铵[（NH 4）2CO 3]是一种常见的化肥，在室温下就能自发的分解产生氨气，下列对其说法中正确的是（ ）A ．碳酸铵分解是因为生成了挥发性物质，使体系的熵增大B ．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量变化判断该反应不能自发进行C ．碳酸铵分解是因为与外界没有能量交换D ．碳酸盐都不稳定，都能自发分解11．a 、b 、c 、d 是四种短周期元素，a 、b 、c 同周期，c 、d 同主族。

a 的原子结构示意图为：，b 与c 形成的化合物的电子式为b +[ : c : ]3－b +。

下列比较中，正确的¨¨ ¨¨b +是（）A．原子序数：a>b>c B．其单质的活泼性：d>a>cC．原子半径：c>a>d D．其最高价含氧酸的酸性：d>c>a 12．120℃以上的温度烹制富含淀粉类食品时，会产生致癌物丙烯酰胺，其结构简式如下，它可看作丙烯酸中的一OH被—NH2取代的产物，下列有关叙述不正确的是（）A．其化学式为C3H4NOB．它能使酸性KMnO4溶液褪色C．它能与酸反应D．它能发生加聚反应生成高分子化合物13．反应mA（固）+nB（g） pC （g），△H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m+n>p②x点表示的正反应速度大于逆反应速率③n>p④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．①②⑤B．只有②④C．只有①③D．只有①③⑤14．张老师做了一个如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量的KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色，判断下列说法中正确的是（）A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C．该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O215．下列说法正确的是（）能大量共存A．常温下，碱性溶液中Na+、I—、ClO—、NO3B．铝片和铜片用导线连接后插入浓HNO3中组成原电池，铝片为原电池的负极C．常温下，能与水反应的金属不能用H2还原其氧化物的方法来制备D．化合物与HBr发生加成反应，所得产物最多有三种第II卷（必做126分+选做26分，共152分）注意事项：1．第II卷共15个题。

山东省济宁市2021年高三第一次模拟考试理综化学试题第I 卷7．化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是A ．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁B ．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现C ．对”地沟油”进行分馏可得到汽油D ．将煤气化后再作为能源，可以减少PM2．5引起的危害8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不正确的是A ．离子半径的大小顺序为：()()()()223r W r Q r Y r Z ---+>>>B ．若存在简单阴离子R 2-，则R 不一定与Y 、W 同主族C ．元素X 的氢化物与Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D ．X 、Z 、W 、Q 四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应9．下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是A ．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化B ．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C ．丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应D ．淀粉、纤维素都用（6105C H O ）n 表示，二者互为同分异构体10．下列说法正确的是A ．高纯硅可以制作太阳能电池，其工作原理与原电池不相同B ．()()23320O g O g H =∆>，所以臭氧比氧气稳定D ．雷雨天气可以产生硝酸，会给作物带来危害11．下列实验的现象与对应的结论均正确的是12．下列有关说法正确的是A ．对于反应()()()22322SO g O g SO g +，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO 2的转化率增大，平衡常数K 也增大B ．电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作阴极C ．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和23Na CO 溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明()()43sp sp K BaSO K BaCO >D ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中()()()33C CH COO C CH COOH C OH --⋅的值不变13．常温下，将21C 缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol 1L -⋅的氢氧化钠溶液，整个过程中pH 受化如图所示，下列有关叙述正确的是A ．②点之前所发生反应的离子方程式为C122211H O H C C O +--+=++B ．③点所示溶液中：()c Na +=()()11c C c C O --+C ．实验进程中溶液的pH 可以用pH 试纸测得D ．曲线的④点处水的电离程度最大 第Ⅱ卷28．（18分）2013年12月15日4时搭载长征系列火箭的”玉兔号”顺利驶抵月球表面，实现了五星红旗耀月球的创举。