高考化学 第14讲 氮及其化合物导学案

第14讲 氮及其化合物 （模拟精练+真题演练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）1．（2023·北京朝阳·统考一模）用圆底烧瓶收集3NH 后进行喷泉实验。

下列说法不正确的是A ．3NH 和2H O 都是极性分子B ．3NH 和2H O 分子中的共价键都是3s sp σ-键C ．3NH 分子的键角小于2H O 分子的键角D ．烧瓶中溶液颜色变红的原因：32324NH H O NH H O NH OH +-+⋅+【答案】C【解析】A ．3NH 是三角锥形，2H O 是V 形，两者的正负电荷中心都不重合，都是极性分子，故A 正确；B ．3NH 和2H O 分子中中心原子都是3sp 杂化类型，配原子都是H 原子只有s 轨道电子，所以共价键都是3s sp σ-键，故B 正确;C ．两者中心原子都是3sp 杂化，2H O 有两对孤电子对，3NH 有一对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力就越大，所形成的的键角就越小，所以3NH 分子的键角大于2H O 分子的键角，故C 错误;D ．烧杯中烧瓶中溶液遇酚酞颜色变红说明溶液显碱性，其原因：32324NH H O NH H O NH OH +-+⋅+，故D 正确;故选C 。

2．（2023·贵州·统考三模）氮是自然界中各种生命体生命活动不可缺少的重要元素，广泛存在于大气、土壤和动植物体内。

读自然界中氮循环示意图。

根据氮循环示意图，下列说法错误的是 A ．图中共表示了两条固氮的途径 B ．人类活动对氮循环产生影响 C ．硝酸盐参与到多条氮循环线路中 D ．动植物体内氮主要存在于蛋白质中 【答案】A【解析】A ．氮的固定是指将单质氮转化为含氮化合物的过程，如图，氮的固定有雷电作用、人工固氮、生物固氮(豆科植物的根瘤)共3种固氮途径，故A 错误;B ．人类在生产和生活中排放和消耗了大量含氮化合物，如摄取蛋白质，排放氮氧化合物等，所以人类活动对氮循环产生影响，故B 正确;C ．如图，硝酸盐参与了蛋白质的制造和被细菌分解进入大气中，也通过人工固氮和生物固氮合成硝酸盐等，故C 正确;D ．经过氮的固定，经部分植物合成蛋白质，最后被动物摄食也能在体内分解，重新合成氨基酸，所以动植物体内氮主要存在于蛋白质中，故D 正确;故选A 。

第四节氮及其化合物考纲定位要点网络1。

掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。

2。

掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法).3.了解氮及其重要化合物的制备方法。

氮及其氧化物硝酸知识梳理1．氮及其氧化物（1)自然界中氮的存在和氮的固定（2)N2的性质及应用N2是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O2的低。

N2的电子式为，结构式为N≡N。

分子结构稳定，化学性质稳定，可用作保护气.①与Mg反应的化学方程式：N2＋3Mg错误!Mg3N2，N2表现氧化性。

②与H2反应的化学方程式：，N2表现氧化性。

③与O2反应的化学方程式：N2＋O2错误!2NO,N2表现还原性。

注意：氮的固定是化学变化，实质是游离态的N2转化为化合态的化合物.（3）氮的氧化物①氮有多种价态氧化物,氮元素从＋1价至＋5都有相应的氧化物，依次为N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4）、N2O5，其中属于酸性氧化物的有N2O3和N2O5。

②NO、NO2性质比较NO NO2颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性难溶于水易溶于水与O2或与2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO注意：①NO2与NO按物质的量比1∶1混合与NaOH反应：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。

②在催化剂、加热条件下,NO x与NH3反应生成N2与H2O，此方法可用于处理汽车尾气中的NO x。

［辨易错］(1)NO的氧化和N2的氧化均为氮的固定.（)（2）1 mol NO与足量O2充分反应，生成NO2的分子数为N A。

(）（3）NO2与H2O反应可以生成HNO3，故NO2为酸性氧化物。

()(4）NO2与H2O的反应中，氧化剂与还原剂均为NO2.（）(5)N2性质稳定是因为氮的非金属性较弱。

()[答案]（1)×(2)×(3)×（4)√（5)×2．硝酸的性质与应用纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，与H2O 以任意比互溶.注意:实验室常用浓硝酸质量分数为69％，物质的量浓度约为16 mol·L－1。

高中化学氮教案人教版
主题：氮的性质和应用
教材：高中化学人教版
时间：2课时
一、课堂导入（15分钟）
1.向学生展示氮气的现象：在矿泉水中注入氮气泡，看观察氮气的性质。

2.让学生观察实验现象，并提出问题：氮是一种什么气体？它有什么特点？
3.教师引导学生讨论，引出本课的主题：氮的性质和应用。

二、知识讲解（30分钟）
1.介绍氮的性质：氮气是一种无色、无味、无毒的气体，在空气中占78%，是一种稳定的
气体。

2.探讨氮气的应用：氮气广泛用于农业、医药、工业等领域，如制造氮肥、氮气注射器等。

3.讲解氮气的制备方法：空气分馏法、分子筛吸附法等。

三、实验操作（20分钟）
1.实验一：氮气的制备
材料：氨水、氢氧化钠、氯化铵
实验步骤：
(1)将氨水倒入装有氢氧化钠的烧杯中，挂有玻璃棒。

(2)将氯化铵倒入另一个烧杯中，放入烧杯中。

(3)迅速将两个烧杯中的气体混合，观察气体的性质。

2.实验二：氮气的吸收能力
材料：红色草本植物、氮气、水
实验步骤：
(1)将红色草本植物放入一瓶中，盖上瓶盖。

(2)在瓶子中注入氮气，观察植物颜色的变化。

四、小结（10分钟）
1.向学生总结本课的内容：氮的性质和应用。

2.提醒学生关注氮气在生活中的重要性，引导学生思考氮气的未来发展。

五、课堂作业（5分钟）
1.请学生预习下一课的内容：氧气的性质和应用。

2.要求学生收集氮气的相关资料，做一份小结。

教学小结：通过本节课的学习，学生能够了解氮的性质和应用，并能够进行相关实验操作，加深对氮的认识。

《氮及其化合物》导学案一、学习目标1、了解氮元素在自然界中的存在形式以及氮的固定。

2、掌握氮气的性质和用途。

3、理解氮的氧化物（NO、NO₂）的性质、来源和对环境的影响。

4、掌握氨气的性质、制法和用途。

5、理解铵盐的性质和铵根离子的检验方法。

6、了解硝酸的性质和用途。

二、知识梳理（一）氮元素在自然界中的存在氮元素是一种非常重要的元素，在自然界中主要以氮气（N₂）的形式存在于大气中，约占空气体积的 78%。

此外，氮元素还存在于动植物体内的蛋白质、土壤中的硝酸盐和铵盐等化合物中。

（二）氮的固定1、定义：将游离态的氮（N₂）转变为化合态氮的过程。

2、分类（1）自然固氮：如闪电时氮气和氧气化合生成一氧化氮。

（2）人工固氮：如工业合成氨。

（三）氮气（N₂）1、物理性质无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气略小。

2、化学性质（1）氮气分子中存在氮氮三键（N≡N），键能很大，所以氮气的化学性质很稳定。

（2）在一定条件下，氮气能与氢气、氧气等发生反应。

N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃（工业合成氨）N₂＋ O₂＝ 2NO（放电或高温条件）（四）氮的氧化物1、一氧化氮（NO）（1）物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，有毒。

（2）化学性质：极易与氧气反应生成二氧化氮。

2NO ＋ O₂＝ 2NO₂2、二氧化氮（NO₂）（1）物理性质：红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒。

（2）化学性质①与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO②自身化合：2NO₂⇌ N₂O₄氮的氧化物对环境的影响（1）酸雨：氮的氧化物溶于水形成硝酸型酸雨。

（2）光化学烟雾：氮的氧化物在紫外线作用下与碳氢化合物发生一系列反应，生成有毒的烟雾。

（3）破坏臭氧层：氮的氧化物能使平流层中的臭氧减少，导致紫外线辐射增强。

（五）氨气（NH₃）1、物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（1:700），易液化。

2、化学性质（1）与水反应：NH₃＋ H₂O⇌ NH₃·H₂O⇌ NH₄⁺＋ OH⁻（氨气的水溶液称为氨水，显碱性）（2）与酸反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl （产生白烟）（3）还原性：4NH₃＋ 5O₂＝ 4NO ＋ 6H₂O （催化剂、加热）3、氨气的制法（1）工业制法：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃（高温、高压、催化剂）（2）实验室制法①原理：2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ 2NH₃↑ ＋ 2H₂O②装置：固固加热型③收集：向下排空气法④验满：湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，产生白烟。

高中化学氮的教案教学目标：1. 了解氮元素的基本性质；2. 掌握氮气、氮化合物的制备方法；3. 了解氮在生活和工业生产中的重要性。

教学重点：1. 氮元素的基本性质；2. 氮气、氮化合物的制备方法；3. 氮在生活和工业生产中的应用。

教学难点：1. 氮元素的存在形式及其特殊性；2. 氮气、氮化合物的制备方法的理解和运用；3. 氮在生活和工业生产中的具体运用。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入氮元素的概念，让学生了解氮元素的基本性质；2. 激发学生对氮元素相关知识的兴趣。

二、学习氮元素的基本性质（15分钟）1. 讲解氮元素的存在形式及其特殊性；2. 分析氮元素的化学性质和物理性质。

三、学习氮气的制备方法（15分钟）1. 讲解氮气的制备方法及其原理；2. 分析氮气的应用领域和生产方法。

四、学习氮化合物的制备方法（15分钟）1. 讲解氮化合物的制备方法及其化学性质；2. 分析氮化合物在生活和工业生产中的具体应用。

五、总结与拓展（10分钟）1. 总结氮元素的基本性质、制备方法及应用；2. 引导学生思考氮元素在环境保护和能源开发中的作用。

六、作业布置（5分钟）1. 布置相关练习题，巩固本节课所学内容；2. 鼓励学生多参与实验和实践，加深对氮元素知识的理解和运用。

教学反思：本节课主要围绕氮元素的基本性质、制备方法和应用展开，通过理论讲解和实验操作，让学生全面了解氮元素的重要性以及在生活和工业中的作用。

同时，通过启发学生思考、讨论问题，培养学生的创新思维和实践能力。

在今后的教学中，可以结合更多生活和工业实例，深入探讨氮元素的应用和发展趋势，激发学生对化学知识的兴趣和探索欲望。

XX届高考化学氮及其氮的化合物复习考点详析教案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址氮及其氮的化合物Ⅰ.课标要求通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

Ⅱ.考纲要求.了解氮气及其重要含氮化合物的主要性质及应用2.了解某些含氮化合物对环境质量的影响3.能综合应用氮及氮的化合物知识Ⅲ.教材精讲.本考点知识结构2.氮的循环:3.氮及其化合物的衍变关系：NH3←N2→No→No2→HNo3→NH4No3→NH3NH3•H2oNH4+、oH－4.氮氧化物①各种价态氮氧化物：（N2o）、（No）、（N2o3）、（No2、N2o4）、（N2o5），其中N2o3和N2o5分别是HNo2和HNo3的酸酐。

气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾。

②No和No2性质比较No：一种无色气体，难溶于水，不成盐氧化物。

常温下，极易被氧化为No2：2No+o2=2No2No2：一种有刺激性气味的红棕色气体,溶于水后与水反应：3No2+H2o==2HNo3+No③氮氧化物溶于水计算方法涉及的可能相关化学反应方程式分别为：3No2+H2o=2HNo3+No、4No+3o2+2H2o=4HNo3、4No2+o2+2H2o=4HNo3、No2+No+o2+H2o=2HNo3。

No与No2混合气体溶于水：反应最后得到的气体是No，其体积=V（No）+1/3V（No2）No与o2的混合气体溶于水：若V（No）∶V（o2）=4∶3，则容器内无气体剩余，水可充满容器。

若V（No）∶V（o2）>4∶3，则容器内剩余气体为过量的No。

若V（No）∶V（o2）<4∶3，则容器内剩余气体为过量的o2。

No2与o2的混合气体溶于水：若V（No2）∶V（o2）=4∶1，则容器内无气体剩余，水可充满容器。

若V（No2）∶V（o2）>4∶1，则No2过量，容器内剩余气体为的No，体积为过量的No2的1/3。

氮及其化合物的导学案初三《氮及其化合物的导学案》一、教学目标1. 基础知识目标1) 掌握氮及其化合物的基本概念及作用;2) 掌握氮及其化合物的主要性质及应用;3) 掌握氮及其化合物中的各种氮元素与化合物的构成和反应;4) 掌握氮及其化合物中的相关理论知识;2. 过程能力目标1) 运用所学知识，分析氮及其化合物中的各种氮元素与化合物的构成;2) 运用所学知识解决相关的反应问题;3) 运用所学知识，总结氮及其化合物的主要性质及应用。

3. 情感态度目标能够尊重氮及其化合物，对氮及其化合物有全面的认识，并能正确认识和使用它们。

二、教学重点掌握氮及其化合物的基本概念及作用，掌握氮及其化合物的主要性质及应用，掌握氮及其化合物中的各种氮元素与化合物的构成和反应以及相关理论知识等。

三、教学难点1.t理解氮及其化合物中的各种氮元素与化合物的构成或反应过程；2.t熟练掌握氮及其化合物的性质及作用。

四、教学准备1.t教学手段：多媒体电子教学。

2.t教学材料：氮元素及其化合物的实验图片、图表。

3.t教具准备：实验器材、图片资料等。

五、教学过程1.t设计教学场景：在地球上，氮是一种重要的大气组成有机物，它在大气中以氮气形式存在，在地球表面发挥着重要的作用。

接下来，我们将学习氮及其化合物的基本概念，以及氮及其化合物的性质及作用。

2.t学习过程：（1）学习氮及其化合物的基本概念：a.t什么是氮？氮是一种无色、无味、无臭的气体。

它是气候变化的重要组成部分，也是生物体不可缺少的养分。

b.t什么是氮的化合物？氮的化合物是氮原子与其他元素结合而成的物质，比如硝酸、硼砂、氮酸等。

（2）学习氮及其化合物的主要性质及作用：a.t氮的主要性质：氮元素具有极强的化学活性，它能形成绝大多数化合物，并且具有良好的溶解性、热稳定性等特性。

b.t氮的主要作用：氮是地球上最重要的营养元素之一，它能够提供植物生长所必需的氮肥，并参与植物体内的生物反应，促进植物的生长发育。

《氮及其化合物》学历案一、课程目标1、了解氮元素在自然界中的存在形式和氮循环的基本过程。

2、掌握氮气的性质，包括物理性质和化学性质。

3、理解氮的氧化物（如一氧化氮、二氧化氮）的性质、生成和转化。

4、熟悉氨气的性质、制备方法和用途。

5、掌握硝酸的性质和用途。

6、了解常见的氮化物，如氮化镁等。

二、知识回顾在学习氮及其化合物之前，我们已经对元素周期表、化学键、氧化还原反应等知识有了一定的了解。

这些知识将有助于我们更好地理解氮及其化合物的性质和反应。

元素周期表中，氮位于第二周期第 VA 族。

氮原子的最外层有 5 个电子，其常见化合价有－3、0、＋2、＋4、＋5 等。

在化学键方面，氮气分子（N₂）中存在着氮氮三键，键能很大，使得氮气的化学性质相对稳定。

氧化还原反应的知识对于理解氮及其化合物的相互转化至关重要。

例如，氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮的反应就是一个典型的氧化还原反应。

三、氮气（N₂）1、物理性质氮气是一种无色、无味、无毒的气体，密度略小于空气。

在标准状况下，氮气的沸点为－1958℃，熔点为－2098℃。

氮气难溶于水。

2、化学性质由于氮氮三键的存在，氮气的化学性质很不活泼。

但在一定条件下，氮气也能发生化学反应。

（1）氮气与氧气的反应在放电条件下，氮气与氧气反应生成一氧化氮（NO）：N₂＋ O₂＝放电= 2NO（2）氮气与氢气的反应氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下可以合成氨气（NH₃）：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃（这是一个可逆反应）四、氮的氧化物1、一氧化氮（NO）（1）物理性质一氧化氮是一种无色、无味的气体，难溶于水。

（2）化学性质具有还原性，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂2、二氧化氮（NO₂）（1）物理性质二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水。

（2）化学性质二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO₂＋ H₂O ＝2HNO₃＋ NO五、氨气（NH₃）1、物理性质氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水（1:700）。