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8．3 酸和碱的反应
教学目标
【知识与技能】
(1)认识酸和碱的组成，知道酸在水中都能解离出H＋和酸根离子，碱在水中都能解离出金属离子和OH－。
(2)掌握酸的通性和碱的通性。
(3)理解中和反应的原理和实质。
(4)了解中和反应在生产、生活中的应用。
【过程与方法】
提高学生设计实验方案、进行实验及交流、汇报等方面的能力。
【情感态度与价值观】
激发学生主动学习的欲望和科学探索的兴趣，培养学生观察实验的能力。
教学重难点
【重点】
(1)中和反应。
(2)酸的通性、碱的通性的归纳。
【难点】
中和反应的实验探究。
教学过程
知识点一中和反应
【自主学习】
阅读教材第237～239页的有关内容，完成下列填空：
1．酸和碱的组成：酸溶液中阳离子都是氢离子，阴离子为酸根离子；碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，阳离子为金属离子。
2．酸跟碱生成盐和水的反应，叫做中和反应。
3．中和反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程。
【教师点拨】
1．铵根离子(NH＋4)和氢氧根离子构成的化合物也属于碱。
2．很多中和反应没有明显现象，可通过指示剂或其他方法证明酸和碱发生了反应。但并不是所有的中和反应都没有明显现象，如难溶性的碱和酸反应，难溶性的碱会溶解；硫酸和氢氧化钡反应可产生沉淀等。
【跟进训练】
下列物质中能与盐酸发生中和反应的是( C )
A．铁锈B．大理石
C．氢氧化钠D．锌粒
知识点二酸和碱的通性
【自主学习】
阅读教材第239页的有关内容，完成下列表格：
1．酸和碱分别具有相似化学性质的原因是：酸溶液中阳离子全部是氢离子，碱溶液中阴离子全部是氢氧根离子。
2．碱和盐发生复分解反应时两种反应物均要能溶于水。
【跟进训练】
下列观点错误的是( D )
A．较长时间放置在空气中的氢氧化钠固体最后变成白色粉末状的物质
B．酸能解离出氢离子，这是酸的通性之一
C．盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应该用橡皮塞
D．区分食盐水和稀盐酸时，可用无色酚酞溶液
知识点三复分解反应
【自主学习】
阅读教材第239页的有关内容，完成下列填空：
1．复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，复分解反应是四大基本反应类型之一。
2．复分解反应的通式：AB＋CD→AD＋CB。
3．复分解反应的特点
(1)反应物、生成物均是两种化合物；
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。
4．四大基本反应类型的比较
1．两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O就不是复分解反应。
2．中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。
【跟进训练】
下列各组物质的水溶液，混合后能发生复分解反应的是( C )
A．Na2SO4和HCl B．NaNO3和KCl
C．Ca(OH)2和K2CO3D．BaCO3和NaCl
知识点四中和反应的应用
【自主学习】
阅读教材第239～241页的有关内容，完成下列填空：
1．中和反应的应用
(1)改良酸性或碱性土壤：如农户向放干的鱼塘底撒熟石灰，使鱼塘水达到适合鱼苗生长的pH。
(2)废水处理：废水中含有酸性物质，我们必须将其中和成中性以后才能排放，否则会造成水体污染。
(3)医药应用: 如被蚊虫叮咬，可以涂抹弱碱性的物质(如肥皂水)以减轻疼痛。
(4)调节溶液的酸碱性：当溶液的酸性或碱性太强或太弱时，可以加适当的碱或酸进行调节。
2．酸雨的形成可能有多种原因，一些酸性气体或与水反应生成酸的气体都可能形成酸雨。正常雨水显弱酸性，pH<5.6的降水才称为酸雨。
【教师点拨】
1．改良酸性土壤用熟石灰而不用氢氧化钠，主要是因为熟石灰的价格便宜且氢氧化钠有强腐蚀性。
2．中和胃酸不能用氢氧化钠或氢氧化钙，主要是因为它们具有腐蚀性，会对胃部产生伤害。
【跟进训练】
下列应用与中和反应原理无关的是( D )
A．服用含氢氧化镁的药物，治疗胃酸过多症
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒
D．用生石灰作干燥剂
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
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