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高二第一学期期中化学试题

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试卷第1页，共10页 高二第一学期期中化学试题

说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅰ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅰ卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64

第Ⅰ卷 (共40分)

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．生产生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

A．天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子

B．焊接时用NH4Cl溶液除锈，运用了盐类的水解原理

C．明矾中的铝离子可在水中形成胶体，用于水体净化与消毒

D．航天器电池系统在光照区电解、在阴影区放电，该过程属于可逆反应

2．下列说法正确的是

A．反应3C(s) + CaO(s) = CaC2(s) + CO(g) 常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH <0

B．使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变

C．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，因此石墨比金刚石稳定

D．用pH试纸测定NaClO溶液的pH，可证明HClO为弱酸

3．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

B．该温度高于25℃

C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D．该溶液中由水电离出来的H+浓度是1.0×10－10mol/L

4．下图是不同温度(T1、T2)下溶液中水的电离常数Kw变化曲线，有关说法正确的是 试卷第2页，共10页

A．图中温度T1

B．T1温度下pH＝6的溶液有弱酸性

C．两条曲线中四个点Kw间的关系：B＞A＝D＝E

D．E、D两点水的电离均被抑制，而Kw相等

5．已知T ℃时两种弱酸的电离常数如下表(HA、A－分别代表相应的酸、酸根离子)。将pH和体积均相同的两种弱酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

弱酸(HA) HNO2 CH3COOH

电离平衡常数/(mol·L－ 1) 5.0×10－ 4 1.7×10－ 5

A．曲线℃代表CH3COOH溶液

B．a点时，两溶液分别与NaOH溶液恰好中和，所需NaOH物质的量相同

C．溶液中水的电离程度：c点> b点

D．从c点到d点，溶液中c(HA)c(OH)c(A)持续增大

6．下列实验无法达到实验目的的是

试卷第3页，共10页 A．测定一定时间内生成H2的反应速率 B．在铁制钥匙上镀铜 C．探究X与Y反应的热效应 D．探究温度对平衡的影响，左池加入NH4NO3晶体；右池加入生石灰

A．A B．B

C．C D．D

7．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是

A．一定条件下，可逆反应2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量NO2，则再次达到平衡时NO2的百分含量减小

B．一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应As2BgCgDg，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡

C．有气体参加的化学反应，缩小容器体积，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大

D．反应：32CaCOsCaOsCOg达到平衡后，其他条件不变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时2COg的浓度将变大

8．关于下图所示装置的判断，叙述正确的是

A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

B．该装置中铜为正极，锌为负极

C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

D．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

9．在三个容积均为1 L的密闭容器中，起始时H2浓度均为1.0 mol·L－1，以不同的氢碳比22n(H)n(CO)充入H2和CO2，一定条件下发生反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，ΔH，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 试卷第4页，共10页 A．该反应的ΔH >0 B．在氢碳比为2.0时，Q点：v(正)< v(逆)

C．氢碳比：℃ < ℃ D．P点对应温度的平衡常数为512 (mol·L－1)－3

10．下列说法中正确的是

A．合成氨反应选择在400～500℃进行的重要原因是催化剂在500℃左右时的活性最大

B．在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保

C．工业合成氨的反应是∆H<0、∆S<0的反应，在任何温度下都可自发进行

D．在合成氨中，为增加H2的转化率，充入的N2越多越好

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．CO用于处理大气污染物N2O，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是

A．总反应为CO(g) + N2O(g)CO2(g) + N2(g)

B．总反应的决速步为反应℃

C．该反应催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物

D．该总反应的ΔH =－361.22 kJ∙mol−1

12．表中实验的现象、解释或结论均正确的是

实验操作 实验现象 解释或结论

A． 等体积、pH=2的两种酸HXHX溶液中HX的酸性比HY弱 试卷第5页，共10页 和HY分别与足量的锌反应 放出的H2多

B． 向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液 得到白色沉淀 反应生成碳酸铝沉淀

C． 向KSCN与FeCl3的混合溶液中加入KCl溶液

溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动

D． 用广泛pH试纸测定1mol·L－1NaHSO3溶液的酸碱性 测定pH约为3 NaHSO3溶液呈酸性，证明3HSO在水中的电离程度大于水解程度

13．一种生物电化学方法脱除水体中NH+4的原理如图所示：

下列说法正确的是

A．装置工作时，化学能转变为电能

B．装置工作时，a极周围溶液pH降低

C．装置内工作温度越高，NH+4脱除率一定越大

D．电极b上发生的反应之一是：2NO-3-2e-=N2↑+3O2↑

14．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的c水(H＋)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A．E点对应溶液pH=11 试卷第6页，共10页 B．G点对应溶液：c(Na＋)>c(Cl－ )>c(ClO－ )>c(OH－ )>c(H＋)

C．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液pH减小

D．F、H点对应溶液中都存在：c(Na＋)=c(Cl－ )＋c(ClO－)

15．目前，我国光伏发电并网装机容量稳居全球首位。以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用光伏并网发电装置，通过电渗析法合成(CH3)4NOH，工作原理如图。下列说法正确的是

A．光伏并网发电装置中N型半导体为负极

B．c阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜

C．保持电流恒定，升高温度可加快合成四甲基氢氧化铵的速率

D．制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体(标准状况)

第Ⅰ卷(非选择题，共60分)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．已知硼酸为一元酸：H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋。常温下，三种酸的电离平衡常数数值如下表：

CH3COOH H3BO3 H2CO3

Ka Ka Ka1 Ka2

1.8×10－5 5.8×10－10 4.4×10－7 4.7×10－11

(1)某小组利用如图装置探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱，两支试管分别盛有相同浓度的醋酸溶液和硼酸溶液各2 mL。实验时，向试管A和试管B中分别滴加相同浓度与体积的 溶液(填化学式)，可观察到的现象是 ；A试管中发生反应的离子方程式为 。 试卷第7页，共10页 (2)由上表判断H3BO3与Na2CO3溶液能否发生反应 (填“能”或“不能”)。

(3)浓度相同的℃Na2CO3、℃Na[B(OH)4]、℃CH3COONa三种溶液的pH由小到大的顺序为 (填编号)。

(4)计算可知碳酸氢根离子水解常数Kh 数量级为10的 次方，NaHCO3溶液显

(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

17．如图1所示，A为新型高效的甲烷燃料电池，采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。B为浸透饱和硫酸钠和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料、电解质溶液见图。

(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为 。

(2)关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向d端移动，则电源a端为 极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是 。

(3)D装置中有200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，理论上两极所得气体的标况下体积随时间变化的关系如图2所示，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度

mol·L－1，t2时所得溶液的pH= 。(电解前后溶液的体积变化关系忽略不计)

(4)若C装置中溶液为AgNO3且足量，总反应的离子方程式为 。电解结束后，试卷第8页，共10页 为了使溶液恢复原样，则可以在反应后的溶液中加入

(填化学式)。

18．重铬酸钠(Na2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，以铬矿石(Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：

(1)写出“高温焙烧”时Cr2O3转化为Na2CrO4的化学方程式 。

(2)沉淀2的主要成分为 。

(3)用硫酸酸化使溶液2中主要溶质Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，从平衡的角度．．．．．．说明其原理 (要求：使用必要的文字和方程式．．．．．．．．．．．)。

(4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为： 4Na2CrO4+4H2O电解2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。

该装置应选用 (填“阴”或“阳”)离子交换膜，电解时阴极上的电极反应式为 。

19．肌红蛋白(Mb)和血红蛋白(Hb)通过储存和分配 O2 维持人体生理活动，其原理如下：

反应℃：Mb(aq) + O2(g)MbO2(aq) ΔH1 反应℃：Hb(aq) + O2(g)HbO2(aq) ΔH2

(1)设反应I平衡时，Mb与O2的结合率为α(Mb)、氧气的分压为P(O2)。在T=37℃下的α(Mb) ~P(O2)、在P(O2)=1 kPa下的α(Mb)~T 如图所示。

℃ΔH 1 0(填“>”或“<”)，曲线 (填“a”或“b”)为等温线。

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高二上学期期中考试(化学)试题含答案

高二上学期期中考试(化学)试题含答案

高二上学期期中考试（化学）

（考试总分：100 分）

一、 单选题 （本题共计18小题，总分54分）

1.（3分）下列物质中，属于可再生的能源是（ ）

A．氢气 B. 石油 C. 煤 D.天然气

2.（3分）下列叙述正确的是 （ ）

A.物质燃烧不一定是放热反应

B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量

D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

3.（3分）下列过程中，需要吸收能量的是（ ）

A. H+H=H2 B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO2

4.（3分）在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( )

A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。

B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。

C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。

D．在反应过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增加。

5.（3分）在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气，在一定条件下发生反应2SO2+O2 2SO3达到化学平衡时，18O存在于（ ）

A．只存在于O2 中 B．只存在于O2 、SO2中

C．只存在于SO3 、SO2 D．SO3 、SO2、O2都存在

6.（3分）在一定条件下，体积不变的容器里发生反应2SO2+O2 2SO3，下列说法说明达到化学平衡状态的是( )

A．SO2 的消耗速率与生成速率相同。

B．SO2 的消耗速率与O2生成速率相同

C．SO2 的消耗速率与SO3生成速率相同。

D．SO3生成速率与O2的消耗速率之比为2：1

7.（3分）已知反应:X+Y=M+N为放热反应,下列对该反应的说法正确的是 ( )

A.X能量一定高于M

高二化学第一学期期中检测试题

高二化学第一学期期中检测试题

高二化学第一学期期中检测试题

高二化学（理）

总分100分 考试时间100分钟

题号 一 二 三 四 五 总分

分数

第I卷（共50分）

可能用到的相对原子量：H:1、 O:16、 C:12、 S:32、 Cl:35.5、 Na:23、

Mg:24、 Al:27、 N:14、 Ca:40 Cu:64

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题2分，共50分）

1. 下列关于氮族元素的叙述不正确的是（ ）

A. 氮族元素都属于ⅤA族元素

B.通常都能和氢气直接化合生成稳定的氢化物

C. 单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐减弱

D.随着原子序数递增，元素最高价氧化物的水化物的酸性减弱，碱性增强

2、光化学烟雾是一次污染物（如氮氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧乙酰硝酸酯（CH3—COONO2）等。有关光化学烟雾的说法中不正确的是（ ）

A．光化学烟雾具有强氧化性

B．汽车尾气是造成光化学烟雾的最主要的原因

C．光化学烟雾对人体没有危害

D．光化学烟雾一般出现在强日照和低湿度、气温较高的条件下

3、下列各组离子在酸性溶液中由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）

A.Na+、S2-、SO42-、SO32- B.Mg2+、Na+、Cl-、NO3-

C.Cl-、SO42-、Na+、Mg2+ D.K+、HCO3-、S2-、Na+

4、鉴别NO2气体和Br2蒸气，可用（ ）

A．湿润的淀粉KI试纸 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaI溶液

5．将8mol H2和2molN2充入2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨反应，4min后反应达到平衡，测得容器中还有5.6molH2。下列计算结果错误．．的是（ ）

高二第一学期英语期末试题

高二第一学期英语期末试题

1

1 2014--2015学年第一学期高二英语期末试题

Ⅰ.语音题：在四个选项中找出与所给单词画线部分相同的选项（5分）

1. southern A . soup B . enough C . proud D . cough

2. father A . thank B . wealthy C . three D . with

3. patient A . decade B . wagon C . canvas D . affect

4. humor A . thus B . rude C . university D . lunch

5. chance A . children B . character C . chemistry D . Christmas

Ⅱ.单选题：从A.B.C.D.中选出正确的选项（25分）

6. I have some trouble____ the silk dress.

A. washing B . wash C. To wash D . washed

7. The little boy pretended ____ what the teacher said.

A. understand B. understanding C. To understand D. understood

8. _____ he is old , he can still carry this heavy bag.

A. Though B. Since C. For D. So

9. ____ well you can drive, you must drive carefully.

2025届云南省昆明市官渡区第一中学高二化学第一学期期中联考试题含解析

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2025届云南省昆明市官渡区第一中学高二化学第一学期期中联考试题

请考生注意：

1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是( )

A．CaCO3和CaO都属于盐 B．H2SO4和HCl都属于酸

C．NaOH和Na2CO3都属于碱 D．CuO和CuCO3都属于氧化物

2、在20mL0.1mol·L－HCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH3·H2O溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是( )

A．C（H＋）＋C（NH4＋）＝C（OH－）＋C（Cl－）

B．C（H＋）= C（OH－）+ C（NH 3·H2O）

C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH－）＞C（H＋）

D．C（Cl-）＝C（NH4+）+ C（NH 3·H2O）

3、某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O⇌ NH4+ +OH -,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH -的浓度,应采取的措施是

A．加入NH4Cl固体 B．适当升高温度

C．通入NH3 D．加入少量NaOH

4、下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是

A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42－ B．Al3+、K+、HCO3－、Cl-

C．H+、Fe2+、SO42－、NO3－ D．AlO2-、Na+、Cl-、HCO3－

5、下列说法正确的是

A．CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物

B．的名称是2，3—甲基丁烷

C．C2H2分子中既含有极性键也含有非极性键

D．化合物是苯的同系物

6、在о25C,101KPa下，1g甲醇燃烧生成2CO和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程式正确的是（ ）