高中高一化学第二学期期末试题
- 格式：doc
- 大小：20.00 KB
- 文档页数：8
高中高一化学第二学期期末试题
一、单 项选择题(此题包括25小题，每题2分，共50分)
1.以下物质中，同时含有氯分子，氯离子的是
A、氯酸钾溶液 B、液态氯化氢 C、液氯 D、氯水
2.以下属于电解质的是
A、硫酸溶液 B、铜 C、NaCl D、CO2
3.以下变化属于氧化恢复反响的是
A、碘的升华 B、次氯酸见光分解
C、氢氧化铁受热分解 D、氧化铜溶于盐酸中
4.以NA为 阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是：
A.规范状况下，22.4L恣意比混合的H2和CO2的气体中含有的分子总数均为NA
B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和
C.规范状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
D.区分由NA个水 分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相反
5.以下关于镁、铝的表达中不正确的选项是
A、铝是较生动的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反响放出氢气
B、镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大
C、在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸 D、常温下，铝能和空气里的氧气反响生成一层致密的氧化膜，从而失掉光泽
6.在实验室应用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应装置分液漏斗而不是长颈漏斗，有关理由表达错误的选项是
A、尽量防止HCl挥发到空气中 B、长颈漏斗方便于添加液体
C、防止氯气分散到空气中形成污染 D、便于控制参与盐酸的量
7.实验室以下物质的保管方法中，不正确的选项是
A、铝片放在不密封的容器里 B、金属钠保管在石蜡油或煤油中
C、硫酸亚铁溶液寄存在加有大批铁粉的试剂瓶中
D、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中
8.从海水中可以提取溴，但失掉的液溴中常溶有大批氯气，除去氯气应该采用的方法是
A、参与过量的溴化钠溶液 B、参与过量的KI溶液
C、通入溴蒸气 D、参与过量的氢氧化钠溶液
9.将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是
A、液体呈无色 B、液体分两层，下层为紫色，下层接近无色
C、液体呈紫白色 D、液体分两层，下层接近无色，下层为紫色
10.一定温度下，饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充沛反响后恢复到原来的温度。以下表达中不合理的是
A、钠浮于液面，四处游动，收回嘶嘶响声 B、溶液中溶质的质量增大，并放出H2
C、溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出 D、溶液的质量增加，有H2放出
11.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气( 常温)中充沛反响，那么以下说法正确的选项是
A、两块钠的反响产物质量一样大 B、第一块钠失掉的电子多
C、第二块钠的反响产物质量最大 D、两块钠失掉的电子一样多
12.在反响3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为 A、1：6 B、6：1 C、1：3 D、3：1
13.既可以在强酸性条件下少量共存，又能在强碱性条件下少量共存的离子组是
A、Al3+、Na+、NO3-、Cl- B、K+、Na+、Cl-、NO3-
C、K +、Na+、Cl-、AlO2- D、K+、HCO3-、SO42-、NO3-
14.以下反响的离子方程式正确的选项是
A、碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32+2H+==CO2+H2O B、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Cl+AgNO3==AgCl+NO3
C、盐酸中滴入氨水：H++OH==H2O
D、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3+OH==CO32+H2O
15.一定质量的镁条区分与相反条件下的相反体积的①氧气、②氮气、③二氧化碳中充沛熄灭，所得固体物质的质量大小陈列顺序正确的选项是
A、②① B、③① C、②③ D、③②
16.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液：发作的反响为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参与铁粉和铜粉，反响完毕后，以下结果不能够出现的是
A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜
C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无
17.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，参与过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗濯、枯燥、灼烧，失掉红棕色粉末的质量仍为ag，那么原合金中铁的质量分数为
A、70% B、52.4% C、47.6% D、30%
18.称取两份铝粉，第一份加足量 的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，假定放出等量的气体，那么两份铝粉的质量比为
A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3
19.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1molL-1，SO42浓度为0.3molL-1，那么混合液中镁离了的浓度为
A、0.45molL-1 B、0.3mo lL-1 C、0.15molL-1 D、0.1molL-1
20.以下有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的选项是
A.MgCO3与盐酸 反响：CO32-+2H+ == CO2+H2O
B.Mg(OH)2与H2SO4反响：Mg2++2OH-+2H++SO42- ==
MgSO4+2H2O
C.镁与醋酸反响：Mg+2H+ == Mg2++H2
D.工业上以海水 为原料制备Mg(OH)2：Ca(OH)2+Mg2+ ==
Mg(OH)2+Ca2+
21.某溶液中有①NH4+②Cu2+③Fe2+④Al3+四种离子，假定向其中参与过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再参与过量盐酸，溶液中少量增加的阳离子
A. ① B. ①④ C. ③④ D. ①③
22. 估量以下溶液中溶质的质量分数最大的是：
A.4.6gNa投入45.4g水中 B.7.8gNa2O2投入42.2g的水中
C.6.2gNa2O投入43.8g的水中 D.8gNaOH投入42g水中
23.把7.4 g Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6 molL-1。假定把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是：
A.3.18g B.2.12g C.4.22g D.5.28g
24.3.9g 镁铝合金投入500mL 2molL-1 HCl中，金属全部溶解，再参与4molL-1 NaOH溶液，当沉淀到达最少量时，参与的NaOH溶液的体积为
A.75mL B.100mL C.250 mL D.无法计算
25.将0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混兼并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸。以下图像能正确表示参与盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
第II卷(非选择题，共50分)
二、填空题 (此题包括3小题，共24分)
26.(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
(1)假定甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，那么甲是 。写出乙 丙转化的离子方程式： 。
(2)假定乙溶液中参与KSCN溶液，有血白色出现，那么甲物质是： 。写出甲
乙转化的离子方程式： 。.
27.(8分)胃酸过多是罕见的胃病。下面是甲、乙两种罕见胃药的说明。
甲：(1)白色结晶状粉末， 可渐渐分解;(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性;(3)遇酸或酸性药物那么发生二氧化碳;(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有惹起胃溃疡穿孔的风险。
乙：(1)与胃酸是中和作用缓慢而耐久，可维持3～4小时。(2)凝胶自身掩盖于溃疡面上，具有维护作用。(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
(1)请你推测，甲中含有的主要化学成份是 (填化学式);乙中含有的主要化学成份是 (填化学式)。
(2)试写出甲中含有的主要化学成份惹起胃胀气反响的离子方程式： 。
(3)试写出乙中含有的主要化学成份区分与稀盐酸和氢氧化钠溶液反响的离子方程式： 。
28.(8分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可完成以下图所示的物质之间的变化：
据此判别：
(1)固体B所含物质的化学式为 ;(2)固体E所含物质的化学式为 ;
(3)反响①的离子方程式为 。
三、填空题 (此题包括2小题，共14分)
29.(8分)某实验兴味小组应用如以下图所示装置停止电解饱和食盐水并检验其生成产物的实验，当图中开关K闭合片刻后，试填空:
(1)电解饱和食盐水的离子方程式为
(2)a为电源的 极(填正或负D中搜集的气体是 。
(3)C试管盛放 溶液。溶液中A电极左近的现象是 。
30. (6分)砖瓦是用含铁元素等杂质的黏土隔绝空气烧制成，当烧窑作业到临近完毕时，假定用淋洒水的方法来降高温度，窑内处于恢复性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的方式存在，因此砖呈青色。假定用捅开的窑顶自然冷却的方法降高温度，砖就变成了白色。
(1)从化学角度看，砖瓦呈白色的缘由是 _______________。
(2)现有一块红砖，实验台上有浓硫酸、3molL-1的盐酸、0.1molL-1硫氰化钾溶液、0.1molL-1的氯化铁溶液、0.01molL-1的氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁(简述实验步骤、所用仪器、发生现象、所得结论、写出验证三价铁的离子方程式)。__________。
四、计算题(此题包括2小题，共12分)
31.(4分)将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2 g。求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少g?
32. (8分)在由Fe、Fe2O3组成的混合物中参与200mL2molL-1的盐酸，恰恰使混合物完全溶解，并放出448mL气体(规范状况)，此时向溶液中参与KSCN溶液无清楚现象，求反响前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量。
查字典化学网为大家整理了2021年高中高一化学第二学期期末试题
