安徽省蚌埠市2018届高三上学期第一次教学质量检查考试化学试题(含答案)
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安徽省蚌埠市2018届高三上学期第一次教学质量检查考试化学试题(含答案)
注意事项：
1.本试卷分为第I卷(选择題)和第II卷(非选择题)两部分。满分为100分，考试时间100分钟。2.考生务必在答题卡的指定位置涂黑书写,写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量: H:1C:12N:14 0:16 Fe:56 Cu:64
第I卷(选择题共45分)
一、选择题(本题包含15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是
A.诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化
B.杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体
C.XXX诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入XXX”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D.XXX诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2.下列说法正确的是 A.1个乙烷分子中存在8对共用电子对
B.NaOH和Na2O2中均含共价键和离子键
C.62g Na2O晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA
D.PCl3和BCl3分子中一切原子的最外层都到达8电子稳定结构
3.向含有Fe3+、Fe2+的混合溶液中滴加稀碱溶液，得到一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质粒子是直径介于1～100nm之间的金属氧化物，下列有关说法中正确的是
A.该分散系可产生XXX现象
B.可用过滤的方法將聚集剂与聚集质分分开
C.产生的回响反映方程式为Fe2++H2O=FeO+H2↑
D.通直流电时，阴极附近玄色变深，申明该聚集系带正电
4.M、N、Q、P为四种短周期元素，已知M、Q同主族，N、P同周期；M的气态氢化物比Q的稳定；N的阳离子比P的阳离子氧化性强；N的阳离子比Q的阴离子少一个电子层。下列表示中,正确的是
A.原子序数:M>N>Q>PB.非金属性强弱:Q>M
C.原子半径:P>N>Q>MD.简单离子半径:P>N>Q>M
5.下列有关有机物知识说法正确的是 A.裂化、裂解均属于化学变化，二者目的不同
B.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C.在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖
D.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)8种同分异构体
6.酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:
MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O
下列有关该回响反映的说法中正确的是
A.被氧化的元素是Cu和S
B.Mn2+的还原性强于CuS的还原性
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5
D.若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
7.下列有关电化学知识的说法不正确的是
A.精炼铜时，可用阳极泥提取贵金属
B.电冶铝产业顶用石墨作电极，用冰晶石作助熔剂
C.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
8.将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为
A.39.2gB.44.8gC.58.8gD.66.4g
9.海带中碘元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中所选用的实验用品不能都用到的是A.将海带灼烧灰化，选用①、②和⑧B.溶解灰分,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的I-，选用③和⑨10.PbS、CuS、HgS的溶度积分别为9.0×10-29、1.3×10-36、4×10-53.下列说法正确的是
A.硫化钠可作处理废水中含上述金属离子的沉淀剂
B.在硫化铜悬浊液中滴几滴硝酸铅溶液，会生成硫化铅
C.在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加硫化钠溶液,当溶液中c(S2-)=0.001mol/L时三种金属离子不能都完全沉淀
D.向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010mol/L的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS 11.某有机物结构如图所示，有关酚酞说法正确的是
A.分子式为C13H12O3
B.含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键
C.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
D.1mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7mol和8mol12.下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法正确的是
A.该进程是化学能转化为电能的进程
B.一段时间后，①池中n(KHCO3)稳定
C.一段时间后，②池中溶液的pH稳定
D.铜电极的电极反应式为9CO2+6H2O+8e-=CH4+8HCO3-
13.为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂:
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选
XXX
A
B
a中溶液褪色
b中无征象，加硫酸后产生淡黄色沉淀 氧化性：SO32-
硫酸将S2-氧化为
硫单质
Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生亚硫酸钠溶液中存
在水解平衡
Na2SO3溶液已变
质
14.下列浓度关系正确的是
A.0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全:c(NH4+)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)
B.0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中:c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-) +c(OH-)
C.0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
D.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度:c(NaOH)
15.某温度时,向氨水溶液中通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是 实验现象解释或结论
白色沉淀且红色褪去
Dd中产生白色沉淀 c(OH)
c(NH
3
H
2
O)
不竭增大A.跟着CO2的通入
B.在pH=9.0时，c(NH4+)>c(CO32-)>c(NH2CO0O-)
C.溶液中: c(NH4+)+c(NH3) =2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)
D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成
第II卷(非挑选题,共55分)
本卷包括必考题和选考题两局部。16-19题为必考题，考生都必须做答。20、21题为选考题，考生只能选做一题，若多做则按20题计分。
16.(9分)下表为元素周期表的一部分。 碳
X
回答下列问题:
1)Z元素在周期表中的位置为_______________。
2)下列究竟能申明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。a.Y单质与H2S溶液回响反映，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多
c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分化，前者的分化温度高
3)X与Z两元素的单质回响反映天生1molX的最高价化合物，规复至室温，放热687kJ。该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该回响反映的热化学方程式:_____________。(4)1mol碳与镁构成的化合物Q与4mo水回响反映，天生2mol Mg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为____________。
5)Q与水反应的化学方程式为_____________________。
氮Y
硫Z 17.(11分)氢氧化亚铁易被氧化，制取进程要阻遏空气。现用铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液制备氢氧化亚铁并观察其色彩，改进装配如下:
1)稀硫酸应放在_____________(填写仪器名称)中。
2)本实验通过关闭开关________、打开开关_________，将仪器中的空气排尽后，后续实验就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由___________________。
3)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相对分子质量392)，该晶体比普通亚铁盐稳定,不容易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。①为洗濯(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产物，下列方法中最合适的是
a.用冷水洗b.先用冷水洗，后用无水乙醇洗
c.用30%的乙醇溶液洗d.用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液。每次取待测液20.00mL，用浓度为bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，实验结果记录如下:
实验次数第
一次
消耗酸性高锰酸钾溶液体 积/mL.02
20
98
第
二次
19
52
第
三次
20
滴定过程中发生反应的离子方程式为______________。
滴定终点的现象是__________________________。
通过实验数据计算的该产品纯度为_____________(用字母a、b表示)。
18.(10分)用混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质的锰矿(含MnO2、MnCO3)出产硫酸锰，实验室模仿出产进程如下:
完整沉淀离子的pH值:Fe3+为3.5，Fe2+为9.5，Mn2+为10.8，Mg2+为11.6)
