化学竞赛试卷分析及答案

全国化学竞赛初赛试题一、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。

二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……。

等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。

三、1．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。

写出反应方程式。

2．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。

写出反应式。

3．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。

写出仅应式。

按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。

问何者制得的NO纯？4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。

四、如图装置。

钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O2，U型管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。

给金属丝通电加热使硫起反应。

反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U型管两侧液汞面仍持平。

1．由实验结果能得到什么结论？2．若反应前容器内盛空气或N2O。

分别如上实验并恢复到原温度时（已知主要反应产物相同），U形管两侧液汞面是否持平。

说明原因。

五、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。

于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。

1．无色气体为；2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？六、1．写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。

2．有足量F－时，Fe（Ⅲ）不和I－反应。

请说出原因。

3．往1．的溶液中加足量F－，有什么现象？原因何在。

4．在足量2mol/dm3 HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I－、F－。

请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。

大学化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. FeC. ClD. Cu答案：C2. 化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\) 表示的是：A. 光合作用B. 呼吸作用C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. gB. kgC. g/molD. mol/g答案：C4. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. FeS答案：C5. 酸碱中和反应的实质是：A. 氧化还原反应B. 离子反应C. 电子转移反应D. 质子转移反应答案：D6. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔数：\(2A + 3B \rightarrow C + 2D\)已知 \(B\) 的摩尔数为 0.15 mol，求 \(A\) 的摩尔数。

答案：0.1 mol7. 根据题目所给的化学方程式，计算生成物D的摩尔数：\(2A + 3B \rightarrow C + 2D\)已知 \(B\) 的摩尔数为 0.15 mol，求 \(D\) 的摩尔数。

答案：0.1 mol8. 根据题目所给的化学方程式，计算生成物C的摩尔数：\(2A + 3B \rightarrow C + 2D\)已知 \(B\) 的摩尔数为 0.15 mol，求 \(C\) 的摩尔数。

答案：0.05 mol9. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔数：\(A + B \rightarrow C + D\)已知 \(D\) 的摩尔数为 0.2 mol，求 \(A\) 的摩尔数。

答案：0.2 mol10. 根据题目所给的化学方程式，计算生成物C的摩尔数：\(A + B \rightarrow C + D\)已知 \(D\) 的摩尔数为 0.2 mol，求 \(C\) 的摩尔数。

答案：0.2 mol二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学键分为共价键、离子键和________。

广东初三初中化学竞赛测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.质子数和电子总数都与NH 4+相同的微粒是A ．OH –B ．Na +C ．K+D ．H 2O2.H 2和CO 是合成许多有机物的原料，有如下反应：mH 2+nCO==wX(反应条件已省去，m 、n 、w 为化学计量数)．如m ︰n=l ︰1、w=l ，则有机物X 可能是①：HCHO ②：C 2H 5OH ③：CH 3COOH ④：CH 3CHO 中的 A ．①和② B ．①和③ C ．②和③ D ．①和④3.某化合物，其组成中没有C 、H 、O 三种元素。

这种化合物可能属于 A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．有机物4.向AgNO 3、Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是A ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+B ．滤纸上有Ag 、Cu 、滤液中有Zn 2+、Fe 2+C ．滤纸上有Ag 、Cu 滤液中有Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+D ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+5.由X 、Y 两种元素组成的化合物，其相对分子质量为76，已知Y 元素核内有8个质子和8个中子，X 元素核内质子数和中子数分别比Y 元素少1个，则该化合物化学式为 A ．X 2Y 5 B ．X 2Y 3 C ．XY 2 D ．X 2Y6.下列各组物质在溶液中能够大量共存的是 A ．KNO 3 NaCl H 2SO 4 B ．H 2SO 4 NaCl Na 2CO 3 C ．Na 2SO 4 KNO 3 NaOHD ．NaOH H 2SO 4 HCl7.把t ℃时50克20％的KNO 3溶液在恒温下蒸发掉10克水，有1克KNO 3固体析出，则KNO 3在t ℃时的溶解度为A ．10克B ．22.5C ．25克D ．30克8.某工厂排出的一种澄清废液中，加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀HNO 3，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无气味气体．则下列说法中正确的是A ．废液中一定有Ag +B ．废液中一定有SO 42–C ．废液中一定有CO 32–D ．废液中可能有硫酸9.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是A ．只看到有大量气泡冒出B ．只有白色沉淀析出C ．开始出现白色沉淀，后冒气泡D ．开始冒气泡，后出现白色沉淀10.下列叙述，正确的是A ．可以生成盐和水的反应称为中和反应B ．有单质生成的反应，一定是置换反应C ．碱的分子中必定含有氢元素和氧元素D ．通过化合反应，无法得到单质11.下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是C ．气体是化合物时，易被吸附D ．气体的相对分子质量越大，越易被吸附12.《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。

九年级（上）化学竞赛试卷一、单选题（本大题共11小题,共22.0分）1.空气是一种十分重要的天然资源.在空气的成分中,体积分数最大的是()A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体【答案】A【解析】解：空气由氮气(N2)、氧气(O2)、稀有气体(He、Ne、Ar)、二氧化碳(CO2)、其他气体和杂质(如H2O)五部分组成.按体积分数计算,氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%.故选：A.空气由氮气(N2)、氧气(O2)、稀有气体(He、Ne、Ar)、二氧化碳(CO2)、其他气体和杂质(如H2O)五部分组成.按体积分数计算,氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%．解答本题的关键是要掌握空气的成分及其各种成分的体积分数,只有这样才能对问题做出正确的判断.考查学生对空气主要是由氮气、氧气组成的掌握情况,题型简单易懂．2.下列物质属于纯净物的是()A. 医用酒精B. 冰水C. 清新空气D. 加碘食盐【答案】B【解析】解：A、医用酒精中含有酒精和水,属于混合物,故A错；B、冰水是由水一种物质组成,属于纯净物,故B正确；C、清新空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质,属于混合物,故C错；D、加碘食盐中含有碘酸钾和氯化钠,属于混合物,故D错.故选：B.本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物,宏观上看只有一种物质,微观上只有一种分子．在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物,还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．3.我们每时每刻都离不开空气,空气成分的微小变化都会直接影响人类的生存,你关注每天的空气质量报告吗？在空气质量报告中一般不涉及()A. 二氧化硫B. 氮氧化合物C. 可吸入颗粒物D. 二氧化碳【答案】D【解析】解：A、二氧化硫,是空气主要污染物,要测量报告,故A错；B、氮的氧化物,是空气主要污染物,要测量报告,故B错；C、可吸入颗粒物,是空气主要污染物,要测量报告,故C错；D、二氧化碳不是污染物,无须报告,但空气中二氧化碳增多会带来温室效应,故D正确.故选：D.对空气能造成污染的物质有100多种,但主要的污染物有可吸入粉尘、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等,必须在空气质量日报中体现出来,让人们及时了解空气质量．本题较简单,要熟悉空气的污染物和空气质量日报的知识．4.为了经久耐用,在灯泡中可填充的气体是()A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 二氧化硫【答案】B【解析】解：氮气的化学性质不活泼,而且廉价易得.故选：B.要使灯泡经久耐用,里面填充的气体应该具备的化学性质是化学性质不活泼,不与灯丝--钨发生化学反应．氮气的化学性质不活泼,在空气中大量存在,经常被用作保护气．5.在反应2A+B=3C+D中,A和B的相对分子质量之比为5：1,已知20gA与一定量B恰好完全反应,生成5gD,则在此反应中B和C的质量比为()A. 4：19B. 3：5C. 1：3D. 2：17【答案】D【解析】解：令A与B的相对分子质量为5和1,设恰好与A反应的B的质量为x,则2A+B=3C+D2×5 120g x2×5 20g = 1 x解得x=2g,则由20g A与2g B恰好完全反应,生成5g D,生成C的质量为：20g+2g−5g=17g则在此反应中B和C的质量比为：2g：17g=2：17故选：D.本题考查化学反应中质量守恒定律,是参加化学反应的各物质的质量和等于反应生成的物质的质量和.本题利用了质量守恒及应用化学方程式的计算,习题较典型,学生应掌握该方法.6.密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下：下列说法错误的是()A. C一定是化合物,D可能是单质B. C物质中元素的种类,一定等于A、B、D三种物质中元素的种类C. 反应过程中,物质B与物质D变化的质量比为87：36D. 若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：158,则反应中A与C的化学计量数之比为1：2【答案】C【解析】解：A、C的质量减小了31.6g,BC的质量都增加增加量比31.6g小所以A的质量也必须增加,因此该反应的表达式是C→B+D+A,分解反应C一定是化合物,D可能是单质,故说法正确.B、依据化学反应前后元素的种类不变可知C的元素的种类一定等于ABD的元素种类,故说法正确.C、反应过程中,物质B与物质D变化的质量比为(17.4−8.7)：(3.6−0.4)=8.7：3.2= 87：32,不是87：36,故说法错误.D、由于反应时A的质量等于31.6g−(17.4−8.7)g−(3.6−0.4)g=19.7g,所以A与C 的质量比是19.7：31.6,设两者的化学计量数分别是a与c,由于质量比等于相对分子质量和的比,所以有197a：158b=19.7：31.6,a：b=1：2,故说法正确.故选：C.依据反应物质量减小生成物质量增加判断反应物生成物,则可知C是反应物ABD是生成物,跟据质量守恒定律可知：反应前后各物质的质量之和相等判断相关的量,利用质量比等于相对分子质量和的比求出化学计量数之比．此题是有关质量守恒定律的考查题,解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断,并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．7.下列装置操作图不能用于检查气密性的是()A. B.C. D.【答案】D【解析】解：A、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时,锥形瓶内的空气体积减小压强增大,把水压入长颈漏斗中,若气密性好则会形成一段稳定的水柱.B、该选项用的是空气热胀冷缩法,原理为：用手掌紧握试管壁,若烧杯内有气泡产生,松手后导管下端口上升一段水柱,则证明气密性良好,故能判断气密性是否良好.C、该选项用的是注水法,原理为：向长颈漏斗中注水,直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面,且两者液面差不再改变,就证明该装置气密性良好,故能判断气密性是否良好.D、该装置未构成封闭体系,即右边的导管与大气相通；无论该装置气密性是否良好,当用针筒向试管内打气时试管内都有气泡产生,不能判断气密性是否良好.故选：D.装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系,依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏；一般用到的方法有：空气热胀冷缩法、注水法、抽气或压气法等；据此进行分析解答即可.装置气密性的检查是常考的实验题,也是一个难点,掌握检查装置气密性时可以通过改变体系内的压强是正确解答此类题的关键.8.根据化学方程式4NH3+5O2=4X+6H2O,可推断X的化学式是()A. NOB. NO2C. N2O3D. NH3【答案】A【解析】解：由反应的化学方程式4NH3+5O2=4X+6H2O,可知反应前后各原子的个数为反应前反应后N原子 4 0H原子12 12O原子10 6根据化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断生成物X的4个分子中含4个N原子和4个O原子,则每个X分子由1个N原子和1个O原子构成,则物质X的化学式为NO；故选：A.根据化学变化前后原子的种类、数目不变,由反应的化学方程式4NH3+5O2=4X+6H2O,推断反应中生成物X的分子构成,根据分子的构成确定X物质的化学式．根据化学变化前后原子的种类、数目不变,由反应的化学方程式,可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．9.某同学称量食盐时在左盘放20克的砝码,再移动0.6克的游码,天平平衡,此时他称得的实际质量为()克．A. 20.6B. 19.6C. 19.4D. 13.6【答案】C【解析】解：根据题意,砝码的食盐的位置放反了,由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量,所以药品质量=砝码质量−游码质量,即食盐质量=20g−0.6g=19.4g.故选：C.根据天平的使用方法是左物右码,可知左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量,即物体质量=砝码质量+游码质量,如果放错了,要根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量,只不过砝码与物体位置交换了,列等式进行计算．本题考查托盘天平的使用方法,不管是左物右码还是左码右物,只要根据左盘质量=右盘质量+游码质量即可以轻松解决此类问题．10.已知硫的氧化物有SO2和SO3两种,如果两种气体中所含氧元素相等,则它们所含硫元素质量比是()A. 1：1B. 3：2C. 2：3D. 无法比较【答案】B【解析】解：两物质的化学式SO2和SO3,3SO2中所含氧元素的质量与2SO3中所含氧元素质量相等,3SO2与2SO3中2SO3中所含硫原子的个数比3：2,对应的硫元素的质量比也就为3：2.故选：B.根据两物质的化学式SO2和SO3,3SO2中所含氧元素的质量与2SO3中所含氧元素质量相等,据此计算当氧元素质量相等时硫元素质量即可．本题难度不大,考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．11.向a.b两只试管中分别加入等质量的氯酸钾【KClO3】,向 b 管中加入1克二氧化锰,同时加热,则反应时间(t)和生成氧气质量(m)的关系图正确的是()A. B. C. D.【答案】C【解析】解：ab受热分解生成氧气,b中有催化剂二氧化锰,可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气,但不能使生成的氧气质量增加,而a却需要在较高的温度下才能缓慢的放出氧气,因而b反应用的时间比a短,不过b用的时间短.A、ab不是同时分解,故A错误；B、ab反应产生的氧气不一样多,故B错误；C、分析图象可知ab产生的氧气一样多,b反应用的时间短.故C正确；D、分析图象可知ab反应产生的氧气不一样多.故D错误.故选：C.b中有催化剂二氧化锰,可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气,但不能使生成的氧气质量增加,而a却需要在较高的温度下才能缓慢的放出氧气,因而b反应用的时间比a短．用氯酸钾制氧气时,加入二氧化锰,只能改变反应速率,不能增加氧气的量．二、填空题（本大题共5小题,共38.0分）12.化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关.有下列几种物质,请选出与各用途相对应的物质的序号填写在空白处：A.铝B.氧气C.二氧化碳D.氖气E.水F.活性炭(1)供给人类呼吸的气体是______； (2)可制作电线的物质是______；(3)可用作霓虹灯的物质是______； (4)人体中含量最多的物质是______；(5)可除去水中异味的物质是______； (6)植物光合作用不可缺少的气体是______．【答案】B A D E F C【解析】解：(1)氧气能供给人类呼吸； (2)铝能导电,可制作电线；(3)可用作霓虹灯的物质是氖气；(4)人体中含量最多的物质是水；(5)活性炭具有吸附性,可除去水中异味；(6)二氧化碳是植物光合作用不可缺少的气体．故答案为：(1)B ；(2)A ；(3)D ；(4)E ；(5)F ；(6)C ．物质的结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途,根据物质的性质及用途进行分析即可．本题主要考查了几种物质的性质和用途,化学在生活中处处可见,此题体现了化学与生活的紧密联系,根据物质的用途来判断物质,真正使同学们觉得学有所用．13. 用数字和化学符号表示①两个氟原子______；②2个铵根离子______；③硫酸亚铁______N 个铝离子______.(2)Fe 、H 2O 、H 2、O 2、KMnO 4五种物质,按要求写出反应的化学方程式.①两个化合反应：______、______.②两个分解反应：______、______.【答案】2F 2NH 4+ FeSO 4 NAl 3+ 2H 2+O 2− 点燃 2H 2O 4Fe +3O 2+6H 2O =4Fe(OH)3 2H 2O − 通电 2H 2↑+O 2↑ 2KMnO 4− △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑【解析】解：(1)①两个氟原子就是在氟元素符号的前面加上数字2,故填：2F ；②2个铵根离子就是在铵根离子的前面加上数字2,故填：2NH 4+； ③硫酸亚铁的化学式为FeSO 4,故填：FeSO 4；N 个铝离子就是在铝离子的前面加上字母N ,故填：NAl 3+.(2)Fe 、H 2O 、H 2、O 2、KMnO 4五种物质,按要求写出反应的化学方程式.①氢气和氧气点燃生成水以及铁、水和氧气反应生成氢氧化铁属于化合反应,故填：2H 2+O 2− 点燃 2H 2O ；4Fe +3O 2+6H 2O =4Fe(OH)3.②水通电生成氢气和氧气、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的反应属于分解反应,故填：2H 2O − 通电 2H 2↑+O 2↑；2KMnO 4− △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑.本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目. 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易.14.如图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图.图中●和○分别表示两种元素的原子,仔细观察如图,回答下列问题：(1)A物质属于______(填“混合物”、“单质”或“化合物”)．(2)该反应的反应类型为______．(3)若A、B、C为初中化学中的常见物质,写出符合该反应的化学方程式______．(4)根据上述示意图,你能得到哪些化学变化的信息？(请写一条)______．【答案】单质化合反应2H2+O2− 点燃 2H2O化学反应前后,元素的种类不变【解析】解：(1)物质A的分子是由同种原子构成的分子,即物质A由同种元素组成的纯净物,为单质；故答案为：单质；(2)反应前A、B分子的构成不同,属于不同种单质的分子,即反应前有两种物质参加反应；反应后生成的两个分子构成完全相同,属于同一种物质的分子,即反应后生成了一种物质；两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应为化合反应；故答案为：化合反应；(3)反应的微观示意图表示,一种单质的一个分子与另一种单质的二个分子发生反应生成一种化合物的两个分子；氢气在氧气中燃烧与该反应的特点相符合,氢气和氧气在点燃条件下生成水；故答案为：2H2+O2− 点燃 2H2O；(4)对比反应前后的原子种类及个数,可发现反应前后原子的种类和个数不变,也可反映出反应前后元素的种类不变；故答案为：化学反应前后,元素的种类不变(其他合理答案也可)．(1)由同种元素组成的纯净物为单质,即单质的分子由同种原子构成；由不同种元素组成的纯净物为化合物,即化合物的分子由不同种原子构成；由多种物质组成的物质为混合物,即混合物中含有多种分子；(2)根据反应前后物质的特点,一种单质和另一种单质反应,生成一种化合物,结合化学变化的分数标准,判断该反应的反应类型；(3)根据微观图可发现反应是一种单质和另一种单质反应生成一种化合物,结合反应中分子的个数关系,推测符合该反应特点的反应,并写出反应的化学方程式；(4)对比反应前后各种原子及分子的变化情况,总结反应前后分子、原子或元素的变化情况．化学变化的基本类型有四种：化合反应,A+B=C；分解反应,C=A+B；置换反应,A+ BC=AC+B；复分解反应,AB+CD=AD+CB．15.现有A、B、C、D四种物质,A是无色无味的气体,B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,同时生成一种无色有刺激性气味的气体C,D是一种无色无味气体,把D通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊.判断A、B、C、D各是什么物质,请将答案填在空格中．A是______,B是______,C是______,D是______．【答案】氧气硫二氧化硫二氧化碳【解析】解：有A、B、C、D四种物质,A是无色无味的气体,B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,同时生成一种无色有刺激性气味的气体C,由硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气味的气体二氧化硫,则A、B、C分别是氧气、硫、二氧化硫；D是一种无色无味气体,把D通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,则D是二氧化碳．故答案为：氧气；硫；二氧化硫；二氧化碳．根据题意,有A、B、C、D四种物质,A是无色无味的气体,B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,同时生成一种无色有刺激性气味的气体C,由硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气味的气体二氧化硫,可以确定A、B、C；D是一种无色无味气体,把D通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,由二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,进行分析解答．本题难度不大,解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等),获得结论,最后把结论代入原题中验证．16.我们周围的物质世界是由100多种元素组成的,为了便于研究元素的性质,常常需要寻找它们之间的内在规律.如图列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价.请你阅读后,回答下列问题：(1)11号元素属于______元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中形成的粒子与______(写元素符号)原子具有相同的核外电子排布.(2)16号元素的原子核外电子数为______,推测该元素最低负化合价为______,最高正化合价的氧化物的化学式为______.(3)从化合价角度分析,我们可以发现一些规律.请写出其中的一个：______.【答案】金属Ne 16 −2S03同一行(周期)从左到右元素的最高正化合价逐渐升高或同一列元素具有相同的化合价【解析】解：(1)11号元素是钠元素,属于金属元素,失去电子后,形成的钠离子核外带10个电子,与氖原子具有相同的核外电子排布；故答案为：金属；Ne.(2)16号元素的原子序数为16,根据原子序数在数值上等于核电荷数,在原子中：核电荷数=质子数=电子数,则原子核外电子数为16；在化学反应中能得到两个电子,形成硫离子,带两个单位的负电荷,故最低负化合价为−2价；同一周期,从左向右,元素的最高正化合价依次增大,则16号元素最高正化合价应为+6,最高正化合价的氧化物的化学式为S03；故答案为：16,−2；S03.(3)根据表格提供的信息可以看出,同一列元素具有相同的化合价；故答案为：同一行(周期)从左到右元素的最高正化合价逐渐升高或同一列元素具有相同的化合价.(1)根据11号元素的信息确定元素的分类,进而确定在化学反应中形成的粒子的核外电子排布.(2)根据原子序数在数值上等于核电荷数,在原子中：核电荷数=质子数=电子数等进行分析解答.(3)根据表格提供的信息可以看出,抓住化合价数据的共性从横向上、纵向上进行分析解答本题.本题难度不是很大,考查了元素周期表的应用,掌握元素周期律及化合价的有关知识是正确解答本题的关键.三、简答题（本大题共3小题,共28.0分）17.水是人及一切生物生存所必需的,为了人类和社会经济的可持续发展,我们应该了解有关水的一些知识.请你回答：(1)如图1是电解水实验装置.在实验过程中,试管a产生的气体是______,试管b收集的气体可用______来检验．(2)天然水中含有许多杂质,可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化,其中净化程度最高的方法是______．(3)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中可用______来区分硬水和软水．(4)许多居民常用如图2所示的简易净水器来净化水,其中小卵石、石英沙的作用是______.如果地下水硬度大,或水中病原微生物过多,都可以采取______方法,来降低硬度和杀灭病原微生物．(5)地球表面约有7l%被水覆盖,但可供人类利用的淡水总量却不足1%.爱护水资源是每个公民的责任和义务.下列行为属于节约用水的是______(填序号)A.洗澡擦香皂时不关上喷头B.不间断放水刷牙C.用自来水不断为西瓜冲水降温D.用洗衣水冲厕所．【答案】氢气(H2)带火星的小木条蒸馏肥皂水过滤煮沸D【解析】解：(1)与正极相连的试管生成的气体是氧气,较少.与负极相连的试管生成的是氢气,较多,所以试管a产生的气体是氢气,试管b收集的气体是氧气,可用带火星的小木条来检验；(2)天然水中含有许多杂质,可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化,其中净化程度最高的方法是蒸馏．(3)可用肥皂水来区分硬水和软水,泡沫少的是硬水,泡沫多的是软水．(4)许多居民常用如图2所示的简易净水器来净化水,其中小卵石、石英沙的作用是过滤,如果地下水硬度大,或水中病原微生物过多,都可以采取煮沸方法,来降低硬度和杀灭病原微生物．(5)由节约水的方法可知,洗澡擦香皂时不关上喷头、不间断放水刷牙、用自来水不断为西瓜冲水降温,都属于浪费水资源现象,而用洗衣水冲厕所为一水多用,可以节约用水,故选D．故答案为：(1)氢气(H2)；带火星的小木条；(2)蒸馏；(3)肥皂水；(4)过滤；煮沸；(5)D．(1)可以根据电解水方面的知识进行分析、判断,从而得出正确的结论．(2)天然水中含有许多杂质,可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化,其中净化程度最高的方法是蒸馏．(3)可用肥皂水来区分硬水和软水．(4)许多居民常用如图2所示的简易净水器来净化水,其中小卵石、石英沙的作用是过滤,如果地下水硬度大,或水中病原微生物过多,都可以采取煮沸方法,来降低硬度和杀灭病原微生物．(5)根据节约水的方法进行解答．熟练掌握净水的几种方法,知道蒸馏可以得到纯水,可以用肥皂水来区分硬水和软水．18.有两瓶无色气体,它们分别是二氧化碳和氧气,有多种方法可将它们区别开来.请你模仿示例要求,列举两种鉴别方法：举例：用细线系小动物投入瓶中,窒息而死的是二氧化碳,安然无恙的是氧气．方法1：______；方法2：______．【答案】用燃着的木条伸入瓶中,燃烧更旺的氧气,马上熄灭的二氧化碳在集气瓶中倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊的是二氧化碳,不变的氧气【解析】解：(1)因氧气具有助燃性,二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,可使燃着的木条熄灭；故答案为：用燃着的木条伸入瓶中,燃烧更旺的氧气,马上熄灭的二氧化碳．(2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,而氧气不可以；故答案为：在集气瓶中倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊的是二氧化碳,不变的氧气．本题考查了利用氧气和二氧化碳性质的差异来鉴别物质,氧气能支持燃烧,二氧化碳不支持燃烧；二氧化碳还能使澄清的石灰水变浑浊,二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸能使石蕊试液变红．利用物质的特性来鉴别物质是常用的方法,学生应熟悉物质的性质,尤其是特殊性质,要做到了然于胸．19.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示．第一次 第二次 第三次 O 2质量(g) 3 4 6SO 2质量(g) 6(1)第一次实验中,参加反应的S 、O 2、生成的SO 2三种物质的质量比为：______；(2)通过计算求出第二次实验生成SO 2多少克？(3)在表中填写第三次实验生成SO 2的质量．【答案】1：1：2【解析】解：(1)第一次参加反应的S 的质量=6g −3g =3g ；∴第一次实验中,参加反应的S 、O 2、生成的SO 2三种物质的质量比为：3g ：3g ：6g =1：1：2；(2)设第二次实验中,参加反应的S 的质量为x ,S +O 2− 点燃  SO 232 32x 4g ∴32：32=x ：4g ,解之得：x =4g ；第二次实验生成SO 2的质量为：4g +4g =8g ；(3)因为只有4g 硫粉,由(2)的计算可知,4g 硫粉与给定质量的氧气完全反应,生成8gSO 2,故第三次实验生成SO 2的质量为8g ．故答案为：(1)1：1：2； (2)8g ； (3)8g ．(1)根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.由图表数据可知,第一次参加反应的S 的质量=生成的SO 2的质量−O 2的质量,然后据此计算出三种物质的质量比；(2)根据硫在氧气中燃烧的化学方程式和氧气的质量,列出比例式,就可计算出第二次实验中,参加反应的S 的质量,根据质量守恒定律,参加反应的S 的质量+氧气质量=第二次实验生成SO 2的质量；(3)因为只有4g 硫粉,与给定质量的氧气完全反应,生成8gSO 2,故第三次实验生成SO 2的质量为8g ．本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力．四、探究题（本大题共1小题,共12.0分）20. 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验,实验装置如图所示.该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份,并作好标记.②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷,将导管上的止水夹夹紧,在酒精灯上点燃红磷,并立即伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞.充分反应后,待集气瓶冷却至室温,打开止水夹.。

化学竞赛试题及答案解析一、选择题1. 下列化合物中，均能发生水解反应的是：A. CuCl2B. MgSO4C. FeCl3D. NaNO2答案：C解析：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3HCl。

2. 下列元素中，电子亲和能最小的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：D解析：由于碘的原子半径比氟、氯、溴大，电子排布较稀疏，电子的吸引力较弱，因此电子亲和能最小。

3. 一氧化碳是与氧气一起排放的环境污染物，它对健康的危害是由于它捆着血红蛋白，阻碍了氧气的运输。

二氧化碳的危害是：A. 吸入过多会引起中毒B. 与其他化合物反应会产生毒物C. 只对环境有害，不对人体有害D. 与水蒸气结合，使大气层温度上升答案：D解析：二氧化碳是温室气体之一，它能吸收长波辐射，使地球大气层对来自太空的能量保留下来，形成温室效应，导致大气温度升高。

二、填空题1. 挥发性较小的液体，蒸气压（）。

答案：较低解析：挥发性较小，即分子间力较强，分子间距较小，所以蒸气压较低。

2. CH3-OH与CH3-CH2CH2-OH按沸点升序排列的结果是（）。

答案：CH3-OH < CH3-CH2CH2-OH解析：分子量相同的醇类，它们之间的分子间力相差不大，但是碳原子量不同，故分子间力增大。

增大的分子间力能够增大液体的凝固点和升高液体的沸点。

因此，含有较多碳原子的醇具有更高的沸点。

所以CH3-OH的沸点较低。

3. 醋酸可以使pH值减小，这说明醋酸（）。

答案：为酸性物质解析：醋酸(CH3COOH)在水中发生水解反应，生成H+(酸性)，故为酸性物质。

三、简答题题目：什么是pH值？pH值的变化和酸碱性有什么关系？答案：pH值是一个反映酸碱性强弱的指标。

pH值是对于物质的氢离子浓度响应的一个指标。

pH值为数值越小，表示物质越酸；数值越大则表示越碱。

并且，pH的单位为无量纲单位。

牛顿小时候玩过一个长弓射箭的游戏。

凭借这种游戏，他增强了自己的观察能力，并学习了很多有关物理科学的基本特征。

2004年福建省化学竞赛预赛试题5、（2004福建预赛）一种俗称罗谢尔盐的化学试剂酒石酸钠钾,并可用于制药及供电镀等用途。

现有该试剂样品 0.923g，置于坩埚中灼烧。

将灼烧后残渣溶解后，加入HCl 50.00ml，需用0.1100mol/L NaOH 2.00ml滴至甲基橙变色。

己知1.000ml HCl～1.060ml NaOH，Mr(KNaC4H4O6·4H2O)=282.21.写出酒石酸钠钾灼烧及与测定有关的化学方程式。

2.计算试样中KNaC4H4O6·4H2O的质量分数。

5、1.2 KNaC4H4O6+5O2=2KNaCO3+6CO2+4H2O（或2KNaC4H4O6·4H2O+5O2=2KNaCO3+6CO2+8H2O）KNaCO3 +2HCl=KCl +NaCl + CO2+H2OHCl+NaOH =NaCl + H2O2.计算试样中KNaC4H4O6·4H2O的质量分数。

2005年福建省化学竞赛预赛试题6、（2005福建预赛）某分析化学工作者欲测量一个大水桶的容积，但手边没有可以测量大体积液体的适当量具。

他把 380gNaCl放桶中，用水充滿水桶。

混匀溶液后，取100.0ml所得溶液，以0.0747mol / L AgNO3溶液滴定，达到终点时用去32.24ml。

请根据他的实验数据计算该水桶的容积。

己知M（NaCl）= 58.44 M（AgNO3）=169.87。

6、解依据等物质的量规则：n（AgNO3）= n（NaCl）故V桶=380×100.0 /（58.44×0.0747×32.24）= 270（升）2006年福建省高中学生化学竞赛（预赛）试题答案五、（10分）含有SO3的发烟硫酸试样1.400g溶于水后用0.8050 mol/L NaOH溶液滴定时消耗36.10 ml。

假设试样中不含其它杂质，己知M（SO3）=80.06M（H2SO4）=98.08，求试样中SO3和H2SO4的百分含量(要求正确保留最后结果的有效数字位数)。