(课标版)高考化学二轮复习第8讲水溶液中的离子平衡课件

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一
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第 8 讲 水溶液中的离子平衡
真 题
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访
考 点 三
体系构建
考纲点击 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的 导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。 2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3．了解水的电离，水的离子积常数。 4．了解溶液 pH 的定义；了解测定溶液 pH 的方法， 能进行 pH 的简单计算。 5．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因 素以及盐类水解的应用。 6．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含 义及其表达式，能进行相关的计算。
ห้องสมุดไป่ตู้ 2．图像法理解一强一弱的稀释规律 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
①加水稀释相同的倍数，醋酸的 pH 大。 ②加水稀释到相同的 pH，盐酸加入的水多。
(2)相同体积、相同 pH 值的盐酸、醋酸
①加水稀释相同的倍数，盐酸的 pH 大。 ②加水稀释到相同的 pH，醋酸加入的水多。
题组 1 一强一弱的比较与水的电离判断
a．使电离平衡右移的有___。 b．使 c(H＋)增大的有___。 c．能使电离常数变大的有___。 (3)该酸液中水电离出的 c(H＋)H2O＝________mol/L。
【答案】 1.(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× 2．(1)c（Ac－（）H·cA（）H＋） 1×10－8 (2)a.①②③ b．①④ c．① (3)1×10
【答案】 C
2．(2015·陕西第一次质检)对室温下 100 mL pH＝2 的醋酸和盐酸两种溶液 分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )
A．加水稀释至溶液体积为 200 mL，醋酸溶液的 pH 变为 4 B．温度都升高 20 ℃后，两溶液的 pH 不再相等 C．加水稀释至溶液体积为 200 mL 后，两种溶液的 c(OH－)都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用题图表示

例、书写下列物质水解的方程式：
Al2S3、Mg3N2
Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3
以上为“完全双水解”,进行得非常充分,故 用“=”连接，且打上了“ ”、“ ”符号。但 并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全 双水解”. 如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
Na2CO3 +H2O
NaHCO3 +NaOH (主)
NaHCO3 + H2O
H2CO3 +NaOH (次)
(NH4)2SO4+2H2O
2NH3.H2O+H2S04
CuCl2+ 2H2O
Cu(OH)2+2HCl
三.影响盐类水解的因素 1.内因：反应物本身H+ +
以下为常见完全双水解—— AFNelH33++与与+与AASllOOiO22--、2、- HHCCOO33--、、CCOO3322--、S2-、HS-、ClO-
4、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是
____⑨__>_③__>_②__>_⑥__>_⑤_ >④>⑧>⑦>① ①H2SO4 ② NH3.H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥ CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2
2、外因：符合勒夏特列原理
① 温度: ② 浓度: ③外加酸碱盐的影响
①温度： 水解是中和反应的逆反应， 是吸热反应。
放热反应 温度升高，有利于盐类的水解
问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？

2022年高考可能这样考
3．常温下，用20 mL 0.1 mol·L－1
Na2SO3溶液吸收SO2气体，吸收液的pH与
平衡 类型
电离平衡
CH3COOH CH3COO－＋
H＋ ΔH>0
水解平衡CH3COO －＋H2O CH3COOH＋OH－ ΔH>0
人生不不 可得以行有胸傲怀气，虽但寿不百可岁以犹无为傲无骨也。 胸不有怕凌 路云远志，，就无怕高志不短可。攀。
加水 促进电离 石燕看雀纹 安理知山鸿看鹄脉之，志人哉看。志气树看材。 影 壮得志意与 时毅应力善是待事他业人的，双因翼为。你失意时会需要他们。
(1)依据电离常数表达式计算(以弱酸 HA 为例)
cH＋·cA－
c2H＋
Ka＝ cHA ，若只是弱酸溶液，则 c(H＋)≈c(A－)，Ka≈ cHA 。
(2)依据电离度进行计算(以弱酸 HA 为例)
HA
H＋ ＋ A－
起始浓度： c 酸 平衡浓度： c 酸·(1－α) K 电离＝c酸c·酸1·－α2α＝c1酸－·αα2。
0 c 酸·α
0 c 酸·α
若 α 很小，可认为 1－α≈1，则 K 电离＝c 酸·α2或α＝
Kc电酸离。
(3)根据图形节点进行计算 ①由图形起点计算平衡常数 示例：常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸， 溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
分析：由图中a点可知，常温下0.1
水溶液中的离子平衡
考纲要求
1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡；了解酸、碱电离理
在志年当轻 存人高的远论颈。项。 上，没2有.什知么东道 西能比水事业的 心这颗离灿烂子 的宝珠积。 常数，能进行溶液pH的简单计算，初步掌

判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
1．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的
电离是放热反应
(× )
解析：因忽视温度对水的电离平衡的影响而造成判断错
误；升高温度能促进水的电离，KW增大，说明水的电 离是吸热反应。
2．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，
(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液： H＋和OH－均由水电离产生。 如pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－2 mol/L； pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－2 mol/L。 (5)某溶液中由水电离产生的c(H＋)水＝10－13 mol·L－1，说 明水的电离受到了抑制，则该溶液的pH为1或13，溶质为酸 (强酸的酸式盐)或碱。某溶液中由水电离出的c(H＋)水＝10－5 mol/L，说明水的电离受到了促进，则该溶液的pH＝5或pH＝ 9，溶液为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐。
1．弱电解质的电离平衡
NH3·H2O 在水溶液中的电离方程式为： N其H电3·离H2常O数表N达H＋ 4式＋为O：H－，K＝ccNHNH＋ 4 3··cHO2OH－。
对该电离平衡改变条件如下：①升高温度，②加水稀释，③
加少量 NaOH(s)，④通少量 HCl(g) ⑤加入 NH4Cl(s)，其中： (1)使电离平衡右移的有 ①②④ 。 (2)使 c(OH－)增大的有 ①③ 。 (3)使电离常数改变的有 ① 。
水溶液中的离子平衡
1．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液 的导电性。
2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3．了解水的电离，离子积常数。 4．了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能 进行pH的简单计算。 5．了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要 因素，盐类水解的应用。 6．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本 质(不要求用溶度积常数进行相关计算)。

L－1
c(H＋)＜___ 1×10－7 mol·
L－1
_＝__7 _＞__7
2.溶液的pH及其测量 (1)定义式：pH＝_－__l_g__c_(H__＋_)_。 (2)溶液的酸碱性跟pH的关系： 室温下：
(3)溶液pH的测量方法 ①pH试纸测量法 把小片试纸放在__表__面__皿__上，用洁净干燥的__玻__璃__棒__蘸取 待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的颜色， __与__标__准__比__色__卡__对__比____即可确定溶液的pH。 ②pH计测量法
(4)25 ℃时 NH4Cl 溶液的 Kw大于 100 ℃时 NaCl 溶液的 Kw(×) (5)4 ℃时，纯水的 pH＝7(×) (6)由水电离出的 c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1 的溶液中：Ca2＋、 K＋、Cl－、HCO3－能大量共存(×) (7)水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)中 H＋和 OH－一定是水 电离出来的(×) (8)25 ℃，pH 相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水电离出 的 c(OH－)前者小于后者(√)
A．酸性
B．碱性
C．中性
【答案】 (1)⑥ ②③④ (2)> (3)ABC
2．水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室温下：Kw＝1×10－14。 (2)影响因素：只与_温__度__有关，升高温度，Kw_增___大___。 (3) 适 用 范 围 ： Kw 不 仅 适 用 于 纯 水 ， 也 适 用 于 稀 的 __电__解__质___水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度 不变，Kw不变。
1．溶液的酸碱性(25 ℃时)
溶液的 酸碱性
c(H＋)与 c(OH－)比较

【解析】A. NaHSO4===Na ＋＋H＋＋SO24－，电离 出的 H＋抑制了水的电离，c(H＋)增大，Kw 不变，错误； B.在 55 ℃时，水的离子积不是 1×10－14，计算所得的
c(OH－)不是 1×10－6mol·L－1，错误；C.饱和氯水中，
溶解进入水中的氯气并没有全部和水反应，此项中的
与
Na 2C O3
溶液的
pH，
证明非金属性 ＞C
S
【解析】A.NaOH 是强碱，HClO、CH3COOH 是弱酸，因此它们产生的盐都是强碱弱酸盐，水解使 溶液显碱性。但是 NaClO 溶液水解产生的 HClO 有漂 白性，因此不能通过用 pH 试纸测定溶液的 pH 比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱，错误。B.Na2CO3 是强碱弱酸盐，水解消耗水电离产生的 H＋而使溶液显 碱性，因此向该盐的水溶液中滴加酚酞变为红色。若 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体， 会发生反应：CO23－＋Ba2＋===BaCO3↓，使 CO23－的水 解平衡逆向移动，水解程度减小，所以溶液的碱性减
NH3·H2O ＋OH－
NH+4
H2S HS－
H＋＋HS－ H＋＋S2－
(1)书写电离方程式的注意事项 ①多元弱酸的酸式盐，如 NaHCO3 完全电离生成
Na＋和 HCO－3 ，而 HCO －3 部分电离：NaHCO3===Na＋
＋H
C
O
－3 ，H
C
O
－
3
H ＋＋C O 23－。
②多元弱酸是分步电离的，其离子方程式要分步
度下，0.1 mol·L－1 醋酸溶液的 pH 比 0.1 mol·L－1 盐 酸的 pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2 ⑥常 温下，0.1 mol·L－1 醋酸钠溶液 pH＝8.9 ⑦大小相同 的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反

－ －
【答案】C
4．已知：25 ℃时，Mg(OH)2 和 MgF2 的溶度积常 － － 数分别为 5.61×10 12、7.42×10 11。下列说法正确的是 ( ) A．25 ℃时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液 ＋ 相比，前者的 c(Mg2 )大 B．25 ℃ 时，在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2 固体在 20 mL 0.01 mol· L－1 － 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.1 mol· L 1 氨水中的大 D．25 ℃时，在 Mg(OH)2 悬浊液中加入 NaF 溶液 后，Mg(OH)2 不可能转化为 MgF2
生成沉淀时所需该氯化钙溶液的最小浓度为________。
【解析】(1)HCN 是弱酸，CN－水解使溶液显碱性。 c（CH3COO－）· c（H＋） (2)Ka(CH3COOH)＝ ，即 c（CH3COOH） c（CH3COOH） c（ H ） 1.0×10 6 1 ＝ ＝ ＝ 。 c（CH3COO－） Ka（CH3COOH） 1.8×10－5 18
【解析】A.等浓度等体积的 NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合时，两者恰好反应生成 Na2CO3，在该溶液中 － － － 2－ CO2 能进行两步水解 CO ＋ H O HCO ＋ OH 、 3 3 2 3 － － － HCO3 ＋H2O H2CO3＋OH ，故溶液中 c(OH )＞ － c(HCO3 )，该项错误；B.CH3COONa 溶液与 HCl 溶液 混 合 时反应 后 所得的 溶 液中含 有 等物质 的 量浓度 的 CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶 液中 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO－的水解程 度，该项正确；C.在混合前两溶液的 pH 之和为 14，则 氨水过量， 所得溶液为少量 NH4Cl 和过量 NH3· H2O 的 混合溶液，则 c(Cl－)<c(NH＋ c(H＋)<c(OH－)，故 c(Cl－) 4 )、 － ＋c(H＋)＜c(NH＋ ) ＋ c (OH )，该项错误；D.CH3COOH 4 溶液与 NaOH 溶液混合时恰好生成 CH3COONa，由质 子守恒可得 c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，该项错误。 【答案】B

＋ －7
－1
某一元酸 HA 在水中有
)。
D．由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 106 倍
＋
点拨
4
根据 HA 在水中的电离度可算出 c(H )＝0.1×0.1% mol· L 1＝10
＋ － －
－
mol· L 1，所以 pH＝4；因 HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电
－ － ＋
则说明 HA 为弱酸。
【示范 1】为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方 案，其中不合理的是( )。
－
A．室温下，测 0.1 mol· L 1 的 HX 溶液的 pH，若 pH>1，证明 HX 是弱酸 B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和 NaX 溶液混合，若混合溶液 pH<7， 证明 HX 是弱酸 C．室温下，测 1 mol· L
弱电解质电离平衡的分析
1.考查电离平衡的特征和电离平衡常数的意义。 考向立意 2.考查改变条件对电离平衡的影响及各微粒浓度的变化 规律。
【例证 1】(海南高考化学)已知室温时，0.1 mol· L 0.1%发生电离，下列叙述错误的是( A．该溶液的 pH＝4 B．升高温度，溶液的 pH 增大 C．此酸的电离平衡常数约为 1×10
弱电解质的电离平衡
【研习 1】 相同温度下， 两种氨水 A、 B， 浓度分别是 0.2 mol· L
－1
－1
和 0.1 mol· L
，则 A 和 B 的 OH 浓度之比( B．小于 2 C．等于 2
－
)。 D．不能确定
A．大于 2 名师答疑
－1
对于氨水的稀溶液，浓度越小，电离程度越大，因此 0.2 mol· L
＋ －

答案： D
二轮化学
第一篇 专题八 水溶液中的离子平衡养
题型一
题型二
题型三
高考真题再回访
[新题预测] 1．(2019·四川绵阳三诊)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．向 K2S 溶液中加水稀释，ccHSS2－－会减小 B．向醋酸溶液中加 NaOH 至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小 C．向含有 MgCO3 固体的溶液中加入少量盐酸，c(CO23－)会增大 D．向 CuS 和 FeS 的饱和溶液中加入少量 Na2S，ccCFeu22＋＋保持不变
二轮化学
第一篇 专题八 水溶液中的离子平衡养
题型一
题型二
题型三
高考真题再回访
c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性时 c(H＋)＝c(OH－)，则 c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)，ccNCHl－＋ 4＝1， 故错误；D 项，向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，ccBCrl－－＝ccAAgg＋＋··ccBCrl－－ ＝KKssppAAggBCrl，温度不变，Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变，则ccBCrl－－不变，故正确。
二轮化学
第一篇 专题八 水溶液中的离子平衡养
题型一
题型二
题型三
高考真题再回访
解题思路： 将微粒浓度的比值转为常量(Ka、Kb、Kh、KW)或单一变量，再根 据条件判断对单一变量的影响，逐项分析，得出结论。
二轮化学
第一篇 专题八 水溶液中的离子平衡养
题型一
题型二
题型三
高考真题再回访
解析： A 项，温度不变时，CH3COOH 的电离平衡常数 Ka＝cHc＋C·cH3CCHO3OCOHO － 是不变的，加水时，c(CH3COO－)变小，cCHc3HCO＋OH应变大，故错误；B 项，CH3COO －＋H2O CH3COOH＋OH－的平衡常数 K＝cCHc3CCOHO3CHOO·c－O H－，升温，K 增大， cCHc3CCOHO3CHOO·c－O H－＝K1减小，故错误；C 项，根据电荷守恒得 c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝

新课标高考总复习·化学
【总结提升】
1、电离平衡的特征
2、影响电离平衡的因素
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【针对训练】
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命题角度二 电离平衡常数与弱电解质的比较 【典型例题】
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【总结提升】
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【针对训练】
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命题角度一 盐类的水解及影响因素 【典型例题】
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【总结提升】
新课标高考总复习·化学
【针对训练】
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命题角度二 盐类的水解的应用 【典型例题】
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【总结提升】
新课标高考总复习·化学
新课标高考总复习·化学
新课标高考总复习·化学
【总结提升】
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【针对训练】
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命题角度二 溶度积常数及其应用 【典型例题】
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【总结提升】
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【针对训练】
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中和滴定、pH等知识融合在一起，具有一定的综合性
【命题角度】
1、盐对水的电离程度的影响做定性判断或定量计算。 2、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断； 3、pH大小的比较； 4、离子浓度大小的比较等。另外，判断离子共存、配
制溶液、试剂贮存、化肥的混用、物质鉴别推断、 某些盐的分离除杂等内容在高考中也涉及到盐的水解。
第八章 水溶液中的离子平衡
新课标高考总复习·化学