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（人教版)《氧化还原反应》“双基"过关检测试题(考试时间：60分钟满分：100分)考点一：氧化还原反应概念（判断题每小题0.5分，单项选择题每题2分，共16分）1. 判断正误（正确的划“√",错误的划“×”).（1）有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应( √）(2)金属单质只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性( ×)(3）氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( ×)(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂（×）（5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原（√)（6)置换反应都是氧化还原反应,化合反应不都是氧化还原反应。
( √）(7)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂（×）（8)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，该储氢过程中,NaHCO3被氧化( ×)（9)氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移的反应。
其中氧化反应是指物质失去电子（或电子对偏向）的反应，还原反应是指物质得到电子（或电子对偏离)的反应（×)（10)复分解反应全部属于非氧化还原反应。
因为反应前后元素的化合价没有变化( √）（11）氧化剂具有氧化性,反应时本身被还原，发生氧化反应;还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生还原反应( √）（12）在浓度相差不大的溶液中,一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应( √）（13）元素处于最高价态时不一定有强氧化性，处于最低价态时不一定具有强还原性，处于中间价态时，一定既有氧化性又有还原性( √)（14）根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂〉氧化产物( √）（15）物质失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( ×)（16)含氧酸中的中心元素价态越高，其酸性和氧化性一定越强（× )2. 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O,反应温度可高达2 700 ℃,对于该反应，下列说法正确的是（D）A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物3．下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是( A）A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移4．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ C ）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴5．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和代表不同元素的原子。
氧化还原反应（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：每小题3分，共42分1．下列说法中正确的是( C )A ．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B ．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C ．由Cu(OH)2生成Cu 2O 时，铜元素被还原了D ．I －、Br －、Cl －的还原性依次减弱，氧化性依次增强【解析】：A 项，强氧化剂和弱还原剂不易发生氧化还原反应，A 错；B 项，氯离子通过氧化反应生成氯气，B 错误；D 项，I －、Br －、Cl －的还原性依次减弱，但无氧化性，D 错。
2．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( D )A ．HCl →H 2B ．CO 2→COC ．Fe 2O 3→FeD ．Br －→Br 2 【解析】： A 项，HCl →H 2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B 项，CO 2→CO ，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C 项，Fe 2O 3→Fe ，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D 项，Br －→Br 2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl 2等。
3．等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是( A ) 已知：MnO －4＋H ＋＋Cl －Mn 2＋＋Cl 2↑＋H 2O(未配平) ClO －3＋H ＋＋Cl －Cl 2↑＋H 2O(未配平) ClO －＋H ＋＋Cl －Cl 2↑＋H 2O(未配平) A ．KClO 3B ．KMnO 4C ．MnO 2D ．Ca(ClO)2 4．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( C )A ．往紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红B ．饱和FeCl 3溶液在沸水中加热变成红褐色胶体C ．向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D ．SO 2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色【解析】：向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O 2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。
2012年高考化学试题分类解析专题10 氧化还原反应1.（2012广东，10）下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH) 2制备NH3【答案】D【解析】本题考查常见物质的性质,考查考生对氧化还原原理的理解。
A选项呼吸面具中的过氧化钠通过与CO2和H2O反应来提供氧气,发生的反应是氧化还原反应。
B中电解氧化铝制备金属铝,反应中有单质生成,是氧化还原反应。
C选项是合成氨反应,氮气与氢气生成氨气,是氧化还原反应。
D选项是用铵盐与碱加热制氨气,属复分解反应,与氧化还原反应无关。
2.（2012四川，13）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确．．．的是A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol【答案】B【解析】本题考查氧化还原反应的计算,意在考查考生对化学计算和氧化还原反应的理解与应用能力。
结合题意,反应过程为①Cu/Cu2O+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+H2O, ②NaOH+HNO3/Cu(NO3)2NaNO3+Cu(OH)2↓+ H2O。
n Cu(OH)2]==0.4 mol,故Cu(NO3)2消耗NaOH0.4 mol×2=0.8 mol,余下硝酸1.0 mol/L×1.0 L-0.8 mol=0.2 mol, D项正确; n(Cu)+2n(Cu2O)=0.4mol, n(Cu)×64 g·mol-1+n(Cu2O)×144 g·mol-1=27.2 g,解得:n(Cu)=0.2mol, n(Cu2O)=0.1mol。
(人教版）《氧化还原反应》强化训练试题（满分100分，考试时间：60分钟）一．单项选择题：本题包括12小题，每小题4分,共48分。
1．物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质:①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（A）A．①③B．③④C．①②D．①③④2．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O (I）5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3（II) 下列说法正确的是（D)A．反应I中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2 D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO33．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A）A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－7、SO错误!B．Ca2＋、H＋、SO 2－，4、HCO错误!C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN －、Cl－4．卫生部发出公告,自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2）等食品添加剂.下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是（C)A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C．CaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD．CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O25．近年来高铁酸钾（K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂．高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有:①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应( B）A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥6．向FeI2和FeBr2物质的量之比为1∶1混合溶液中逐滴滴入氯水,下列离子反应不可能发生的是( D）A．2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－B．2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－C．2Fe2＋＋2I－＋2Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－D．2Fe2＋＋4I－＋4Br－＋5Cl2===2Fe3＋＋2I2＋2Br2＋10Cl－7．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2,可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
钠及其化合物（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1．下列做法不正确的是(B)A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2．下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是(D)A．Na2CO3、盐酸B．NaOH溶液、CO2C．NaHCO3溶液、石灰水D．Na2O2、CO2【解析】：A中可生成NaCl和NaHCO3；B中可生成Na2CO3和NaHCO3；C中可生成Na2CO3和NaOH；D中只生成Na2CO2。
3．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是(D)A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C．久置的碘化钾溶液呈黄色D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色【解析】：焰色反应是物理变化。
4．下表为某轻质纯碱产品说明书：化学名：碳酸钠，俗称苏打性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化学式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用其中有错误的一项是(B)A．化学名B．性状C．化学式D．用途【解析】：纯碱溶于水后会发生水解反应：CO2－3 ＋H2O HCO－3＋OH－，故其水溶液呈碱性，B项错误。
5．下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是(D)A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O【解析】：Na2O2＋SO2 Na2SO4的反应中，Na2O2只做氧化剂。
其中A和B的反应中，发生自身氧化还原反应；而C中的反应是非氧化还原反应。
6．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(C)A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl1【解析】：A项反应条件不同，生成物不同；B项CO2的用量不同，生成物不同；D项，Na2CO3溶液与盐酸反应时，盐酸的用量不同，生成物不同。
《化学反应速率及化学平衡图像》专题质量验收试题（满分：100分 时间：45分钟）一、单项选择题（每题6分，共42分）1．可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)＋4D(g) ΔH >0，在恒容密闭容器中达到平衡后，改变某一条件，下列图像正确的是( )2．电镀废液中Cr 2O 2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)：Cr 2O 2－7(aq)＋2Pb 2＋(aq)＋H 2O(l)2PbCrO 4(s)＋2H ＋(aq) ΔH <0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )3.一定条件下，在体积为V L 的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：CO(g)＋2H 2(g) CH3OH(g)，右图表示该反应在不同温度下的反应过程：关于该反应，下列说法正确的是( )A ．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K 增大B ．反应过程中使用Cu 2O/ZnO 作催化剂，二者均不参加反应C ．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：v (H 2)＝n B V ×t Bmol/(L ·min) D ．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大4．等质量的三份锌a 、b 和c ，分别加入足量的稀H 2SO 4中，a 中同时加入适量CuSO 4溶液，c 中加入适量CH 3COONa 。
下列各图中表示其产生H 2总体积(V )与时间(t )的关系，其中正确的是( )5．在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1 mol ·L －1的CH 4与CO 2，在一定条件下发生反应：CO 2(g)＋CH 4(g)2CO(g)＋2H 2(g)，，测得CH 4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法一定正确的是( )A ．上述反应的ΔH >0B ．压强p 1>p 2>p 3>p 4C ．1 100℃该反应的平衡常数为64D ．压强为p 4时，在Y 点：v (正)<v (逆)6．碘单质难溶于水却易溶于KI 溶液。
2018级高考一轮复习《氧化还原反应》质量验收试题（满分：100分，考试时间：40分钟）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分1.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能答案 A解析A项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能；C项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能；D项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。
2.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋答案 A解析在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。
由方程式可知，还原性：Fe2＋＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。
3．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2OB．每生成1 mol I2转移电子2 molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的答案 B解析配平后离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2，不能说明O2的氧化性大于I2，D项错误。
排查落实练四氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断1．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移>的反应。
其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离>的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向>的反应(√>2．置换反应全部属于氧化还原反应。
因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√> 3．复分解反应全部属于非氧化还原反应。
因为反应前后元素的化合价没有变化(√> 4．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化(√> 5．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化(√> 6．氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应(×>7．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应(√>8．元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO错误!；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2(√> 9．根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物(√>10．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(√>11．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×>12．金属元素被还原，不一定得到金属单质(√>13．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(×>14．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼(×>15．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×>二、氧化还原反应方程式书写正误判断1．向Ca(ClO2>溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO(×> 2．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－===SO错误!＋Cl－＋H2O(√>3．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×>4．2MnO错误!＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O(×>5．3MnO错误!＋4H＋===2MnO错误!＋MnO2↓＋2H2O(√>6．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2(√>7．向Fe(OH>2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH>2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O(×>8．Fe(OH>3溶于氢碘酸：Fe(OH>3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×>9．FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑(×>10．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O(×>11．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO错误!===Fe3＋＋NO↑＋2H2O(×> 12．用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO错误!＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O(√>13．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×>14．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO错误!===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O(×>三、推导型氧化还原反应方程式的书写1．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2>制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4>和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
2018高考复习专题氧化还原反应 测试题相对原子质量：H=1 He=4 C=12 N=14 O=16 Na=23 S=32 C1=35.5 Ca=40 Fe=56 Zn=56一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，55分)1．下列过程中，没有发生氧化还原反应的是( )A ．钻木取火B ．青铜器生锈C ．燃放烟花爆竹D ．利用焰色反应检验Na ＋2．已知X 和Y 是两种单质，X ＋Y ―→X 2＋＋Y 2－。
下列叙述正确的是( ) ①X 被氧化 ②X 是氧化剂 ③Y 2－是还原产物 ④X 2＋具有氧化性 ⑤Y 2－具有还原性 ⑥Y 单质氧化性比X 2＋氧化性强A ．①②③B ．①②⑥C ．①③④⑤⑥D ．①③④⑤3．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①H 2SO 3＋I 2＋H 2O===2HI ＋H 2SO 4 ②2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2 ③3FeCl 2＋4HNO 3(稀)===2FeCl 3＋NO ↑＋2H 2O ＋Fe(NO 3)3A ．H 2SO 3>I －>Fe 2＋>NOB ．I －>Fe 2＋>H 2SO 3>NOC ．Fe 2＋>I －>H 2SO 3>NOD ．NO>Fe 2＋>H 2SO 3>I －4．下列有关说法正确的是( )A ．1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N AB ．在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6N AC ．根据反应中HNO 3(稀)――→被还原NO ，而HNO 3(浓)――→被还原NO 2可知，氧化性：HNO 3(稀)>HNO 3(浓)D ．含有大量NO －3的溶液中，不能同时大量存在H ＋、Fe 2＋、Cl －5．下列说法正确的是( )A ．Cl 2＋2Br －= 2Cl －＋Br 2，Zn ＋Cu 2＋=Zn 2＋＋Cu 均为单质被还原的置换反应B ．2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑，Cl 2＋H 2O=HCl ＋HClO ，均为水作还原剂的氧化还原反应C ．Na 2SO 3与H 2O 2的反应为氧化还原反应D ．生石灰用作食品抗氧化剂6．已知I －、Fe 2＋、SO 2和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe 2＋＜H 2O 2＜I －＜SO 2，则下列反应不能发生的是( )A ．2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋B ．H 2O 2＋H 2SO 4=SO 2↑＋O 2↑＋2H 2OC ．I 2＋SO 2＋2H 2O=H 2SO 4＋2HID ．2Fe 3＋＋H 2O 2===2Fe 2＋＋O 2↑＋2H ＋7．已知下列反应：Co 2O 3＋6HCl(浓)===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O (Ⅰ)； 5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3 (Ⅱ)。
氧化还原反应（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：每小题3分，共42分1．下列试剂在空气中发生变质的反应中既是氧化剂又是还原剂的是( A )A ．过氧化钠B ．硫化钠C ．硫酸亚铁D ．氢氧化钠【解析】：过氧化钠能够与水或二氧化碳发生自身氧化还原反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；硫化钠易被氧气氧化为硫单质，是还原剂；硫酸亚铁中的Fe 2＋易被氧气氧化成Fe 3＋，作还原剂；氢氧化钠在空气中变质主要是与二氧化碳反应，是非氧化还原反应。
2．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( A )A ．CO ＋H 2O=====高温CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2【解析】：解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H 2O 作氧化剂只能是H 元素化合价降低，B 中N 元素化合价部分升高，部分降低，C 中Na 2O 2中O 元素化合价部分升高，部分降低，D 中氧化剂为F 2。
3．下列过程中不涉及氧化还原反应的是( D )A ．由植物油制备人造黄油B ．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C ．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D ．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体【解析】：本题考查了氧化还原反应的判断，意在考查考生对化学知识的分析、判断及综合应用的能力。
A 项，由植物油制备人造黄油需要首先对植物油进行氢化(即与氢气发生加成反应)，有机化学中加氢反应属于还原反应；B 项，发生反应2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋，涉及氧化还原反应；C 项，牺牲阳极的阴极保护法实质上是用较活泼(还原性较强)的金属作负极，与被保护的金属相连形成原电池，发生了氧化还原反应；D 项为蛋白质的盐析，不涉及氧化还原反应。
4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( A )A ．H ＋、Fe 2＋、Cr 2O 2－7、SO 2－4B ．Ca 2＋、H ＋、SO 2－4、HCO －3C ．Na ＋、Cu 2＋、Cl －、S2－ D ．Fe 3＋、K ＋、SCN －、Cl － 【解析】：A 项酸性条件下，Fe 2＋能被Cr 2O 2－7氧化为Fe 3＋；B 项H ＋和HCO －3反应放出 CO 2而不能共存；C 项Cu 2＋和S 2－生成CuS 沉淀而不能共存；D 项Fe 3＋与SCN －发生络合反应而不能共存。
5．下列反应与Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是( D )A ．2Na 2O 2＋CO 2===2Na 2CO 3＋O 2B ．2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O【解析】：氧化还原反应的考查。
Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4反应中Na 2O 2的作用是氧化剂，A 、B 中Na 2O 2既作氧化剂也作还原剂；C 中Na 2O 2既不是氧化剂也不是还原剂，D 中只作氧化剂。
6．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S ＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是( C)A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应时有10 mol电子转移C．产物中的SO2－4有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂【解析】：由反应可知Cu元素的化合价从＋2降到＋1；FeS2中S元素的化合价为－1,10个－1价的S中有7个降到－2价，3个升高到＋6价。
7．X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。
由此推断下列说法中可能正确的是( D)①单质的氧化性：Y>Z>X ②单质的还原性：Y>Z>X③对应离子的氧化性：X>Z>Y ④对应离子的还原性：X>Z>YA．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④【解析】：如果X、Y、Z是非金属单质，则单质的氧化性：Y>Z>X，对应离子的还原性：X>Z>Y；如果X、Y、Z是金属单质，则单质的还原性Y>Z>X；对应离子的氧化性：X>Z>Y。
8．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是( D)A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2OB．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2D．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解析】：D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl中有2 mol表现出还原性，另外2 mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。
9．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。
其中发生反应的离子方程式为：2MnO－4＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋下列判断正确的是( B)A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．反应的氧化产物只有氧气C．向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液D．当反应产生标准状况下22.4 L氧气时，反应转移的电子为0.8 mol【解析】：该反应中的高锰酸钾是氧化剂，Na2O2是还原剂，A错；氧化产物是氧气，还原产物是Mn2＋，B正确；浓盐酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，C错；当反应产生标准状况下22.4 L氧气时，反应转移的电子为2 mol，D错。
10．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，反应中( C)A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 D．CO为氧化产物，H2为还原产物【解析】：该题的最关键的一点是分析各元素的化合价变化，难点是碳元素在HCN 和CaCN 2中的化合价，从反应物CaCO 3到生成物CO 2，碳的化合价均为＋4价，没有改变，再从生成物H 2分析发现氢的化合价降低，显然HCN 中H 得电子，HCN 是氧化剂，而CaCO 3中的各元素化合价均无变化，则还原剂也必是HCN ，其中的碳元素一定被氧化，在HCN 中碳为＋2价，CO 中的碳也为＋2价，则CaCN 2中的碳为＋4价，故CaCN 2为氧化产物。
11．高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。
工业制备高铁酸钾的反应的离子方程式为Fe(OH)3＋ClO －＋OH －―→FeO 2－4＋Cl －＋H 2O(未配平)。
下列有关说法不正确的是( A )A ．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO 2－4B ．高铁酸钾中铁显＋6价C ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D ．用K 2FeO 4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe 3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质【解析】：反应中Fe(OH)3作还原剂，ClO －作氧化剂，配平后的离子方程式为2Fe ＋3 (OH)3＋3Cl ＋1O －＋4OH －===2Fe ＋6O 2－4＋3Cl －－1＋5H 2O ，B 、C 正确；FeO 2－4作氧化剂时其还原产物为Fe 3＋，Fe 3＋水解产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，可作净水剂。
12．向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，蓝色溶液变为棕色。
再向反应后的溶液中通入过量的SO 2气体，溶液变成无色。
则下列说法正确的是( D )A ．通入22.4 L SO 2参加反应时，有2 N A 个电子发生转移B ．通入SO 2后溶液逐渐变成无色，体现了SO 2的漂白性C ．滴加KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是氧化产物D ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2＋＞I 2＞SO 2【解析】：根据题意发生的反应为：2Cu 2＋＋4I －===2CuI ＋I 2；I 2＋SO 2＋2H 2O===2I －＋SO 2－4＋4H ＋。
A 选项：由于没有说明是否在标准状态下，所以参加反应的SO 2的量无法确定；B选项：溶液逐渐变成无色，体现了SO 2的还原性；C 选项：在反应2Cu 2＋＋4I －===2CuI ＋I 2中，CuI 是还原产物，I 2是氧化产物；D 选项：根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，结合两个离子方程式可以确定氧化性强弱顺序为：Cu 2＋＞I 2＞SO 2。
13．含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。
下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( B )A ．x ＝0.4a,2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －B ．x ＝0.6a,2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －C ．x ＝a,2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===Br 2＋2Fe 3＋＋4Cl －D ．x ＝1.5a,2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl －【解析】：根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl 2先氧化Fe 2＋，然后再氧化Br －。
x ＝0.4a 时，Cl 2不能完全氧化Fe 2＋，只能发生反应2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，A 项正确；当x ＝0.6a 时，Cl 2能将Fe 2＋完全氧化后，又能氧化a 5mol 的Br －，故B 错误；x ＝a 时，Cl 2氧化Fe 2＋后又能氧化a mol 的Br －，C 正确；x ＝1.5a 时，Cl 2能将Fe 2＋、Br －完全氧化，D 正确。
14．一定量CuS 和Cu 2S 的混合物投入足量HNO 3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO2－4)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g。
若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为( A) A．9.0 L B．13.5 LC．15.7 L D．16.8 L【解析】：根据CuO的质量可知，混合物中含有Cu的物质的量为0.15 mol，设混合气体中NO与NO2的物质的量都是x，若原固体中只有CuS，根据电子守恒有0.15×8＝3x＋x，故x＝0.3 mol，气体总体积为13.44 L，若原固体中只有Cu2S，根据电子守恒有0.075×2＋0.075×8＝3x＋x，故x＝0.187 5 mol，气体体积为8.4 L，故8.4<V<13.44，只有A符合。
