2020-2021学年高一化学必修一期末考试测试卷及答案解析

2020-2021学年高一化学必修一期末考试测试卷及答案解析解析：本题存在格式错误，应该是列举出实验现象，而不是让预测实验现象。

删除该题。

6．下列物质中，能使酚酞试剂由无色变为红色的是()A．HClB．NaOHC．NaClD．NaHCO3解析：能使酚酞试剂由无色变为红色的是碱性物质，选项中只有NaOH是碱性物质。

答案：B7．下列说法正确的是()A．所有的物质都能导电B．分子间力是分子间作用力的一种C．硫酸是强酸，硫酸溶液中[H3O＋]的浓度为10－7mol·L－1D．NaCl晶体中Na＋和Cl－的配位数均为6解析：A错误，只有电离的物质才能导电；B正确；C错误，硫酸是强酸，[H3O＋]浓度大于10－7mol·L－1；D正确。

答案：B、D8．下列叙述正确的是()A．氢气燃烧时，生成的水分子中两个氢原子的电子互相转移了B．一般情况下，金属与非金属原子结合形成的化合物为离子化合物C．氢气和氧气混合后，只要有火花，就会发生爆炸D．燃烧是化学反应的一种，是氧化还原反应的一种特殊情况解析：A错误，氢气燃烧时，生成的水分子中两个氢原子的电子与氧原子共用形成化学键；B错误，金属与非金属原子结合形成的化合物既有离子化合物，也有共价化合物；C错误，氢气和氧气混合后只有在适当的条件下才会发生爆炸；D正确。

答案：D9．下列物质中，属于分子化合物的是()A．NaClB．HClC．CaOD．FeS解析：属于分子化合物的是B，HCl是共价化合物；A、C、D均为离子化合物。

答案：B10．下列说法正确的是()A．物质的量是物质在化学反应中的相对参与量B．NaCl和CuSO4溶液混合后，溶液的颜色变为蓝色C．一般情况下，金属的化合价为正的D．同种元素的同位素，在化学性质上完全相同解析：A正确；B错误，NaCl和CuSO4溶液混合后，溶液的颜色不会变化；C错误，金属的化合价可以为正或负；D错误，同种元素的同位素在化学性质上有差别。

2020-2021学年⾼⼀化学上学期期末考试卷含答案⾼⼀年级化学学科试卷⼀、选择题（每⼩题只有⼀个正确答案，每题2分，共40分）1.光纤通讯是70年代后期发展起来的⼀种新型通信技术，⽬前长距离光纤通讯系统已经投⼊使⽤。

光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊⼯艺制成A．⽯墨B．⼆氧化硅C．氧化镁D．氧化铝2.实验室中对于少量⾦属钠的保存⽅法，正确的是A．保存在⽔中B．密封，保存在⼴⼝瓶中C．⽤铝箔包裹，密封在⼴⼝瓶中D．密封，保存在煤油中3.下列反应中不属于．．．氧化还原反应的是A．2H2O2 2H2O + O2↑ B．2Na+Cl2 2NaCl C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．3Fe+4H2O （⽓）Fe 3O4 +4H24.可⽤离⼦⽅程式H+＋OH—＝H2O表⽰的化学反应是A．盐酸和氢氧化钡的反应Ba(OH)2 ＋2HCl ＝BaCl2 ＋2H2OB．硝酸和氢氧化铝的反应Al(OH)3＋3HNO3 ＝Al (NO3)3 ＋3H2OC．硫酸和氢氧化钡的反应Ba(OH)2 ＋H2SO4 ＝BaSO4 ↓＋2H2OD．盐酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2 ＋2HCl ＝CuCl2＋2H2O5.下列物质中属于电解质的是A．NaOH B．⾦属铝C．Na2CO3 溶液D．⼄醇6.同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积⽐为3∶2∶1，这三种溶液中Cl－浓度之⽐是A．3∶2∶1B．1∶2∶3 C．1∶1∶1 D. 2∶3∶17.下列情况会对⼈体健康造成很⼤危害的是A．⾃来⽔中通⼊少量Cl2进⾏消毒杀菌B．⽤SO2漂⽩⾷品C．⽤⾷醋清洗热⽔瓶胆内壁附着的⽔垢（CaCO3）D．⽤⼩苏打发酵⾯团制作馒头8.下列物质中能与⽔反应的是A. CuOB. CaOC. Fe2O3D. Al2O39.等质量的钠进⾏下列实验，其中⽣成氢⽓最多的是A．将钠投⼊⾜量的⽔中B．将钠⽤铝箔包好并刺⼀些⼩孔，再放⼊⾜量的⽔中C．将钠投⼊⾜量的稀硫酸中D．将钠⽤耐热塑料薄膜包好并刺⼀些⼩孔，再放⼊⾜量的⽔中10.根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-11.能与SO2⽓体发⽣反应且有沉淀产⽣的是①NaOH溶液②H2S溶液③Ba (NO3)2酸性溶液④CaCl2和氨⽔的混合液A．①②③ B．②③④ C．全部D．①③④12.欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所⽤试剂和操作⽅法都正确的是①Cl2（HCl）：饱和⾷盐⽔、过滤②CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液、洗⽓③铁粉（铝粉）：NaOH、过滤④MnO2（KCl）：⽔、溶解后过滤⑤碳粉（硫粉）：CS2、分液A．①②③ B．②④⑤ C．③④ D．①④⑤13.过滤后的⾷盐⽔仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下⼏个实验步骤，可制得纯净的⾷盐⽔：①加⼊稍过量的Na2CO3溶液；②加⼊稍过量的NaOH溶液；③加⼊稍过量的BaCl2 溶液；④滴⼊稀盐酸⾄⽆⽓泡产⽣；⑤过滤，正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④14.下列实验现象，与新制氯⽔中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A．将NaHCO3固体加⼊新制的氯⽔中，有⽆⾊⽓泡（H+）B．向FeCl2溶液中滴加新制氯⽔，再滴加KSCN溶液，发现呈红⾊（Cl2）C．将AgNO3溶液滴加到新制氯⽔中，有⽩⾊沉淀产⽣（Cl-）D．新制氯⽔使红⾊布条褪⾊（HCl）15.设N0表⽰阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A、2.3gNa在O2中燃烧，失去电⼦数⽬为0.2N0B、32gO2和32gO3所含原⼦数⽬都为2N0C、1.6g CH4中含有的质⼦数为2N0D、1 L 0.1 mol·L-1 硫酸铁溶液中含有SO42-离⼦数⽬为0.2N016.下列离⼦⽅程式中，书写错误是：A、实验室⽤FeS与稀硫酸反应制H2S：FeS+2H+= Fe2++H2S↑B、纯碱和稀盐酸反应：CO32- + 2H+ == CO2↑ +H2OC、在澄清⽯灰⽔中通⼊少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OD、实验室⽤氯化铝溶液与氨⽔反应制Al(OH)3：Al3++3OH-== Al(OH)3↓17.下列各组离⼦，在溶液中能⼤量共存的是A．AlO2-、Na+、Cl-、H+B．H+、Ba2+、OH-、SO42-C．Ba2+、K+、Cl-、NO3-D．Ca2+、HCO3- 、Cl-、OH-18.以下物质间的每步转化通过⼀步反应就能实现的是A．Al- Al2O3- Al(OH)3- NaAlO2 B．Mg- MgCl2- Mg(OH)2- MgOC．S- SO3- H2SO4- MgSO4D．Si- SiO2- H2SiO3 - Na2 SiO319.向某FeCl3和AlCl3的混合溶液（含少量HCl）中，逐滴滴加NaOH溶液⾄过量，⽣成沉淀的物质的量和所加NaOH溶液体积关系图正确的是20．下列反应中，⼀定有⽩⾊沉淀⽣成的是①向久置的Na2SO3溶液中加⼊BaCl2溶液，再加⼊稀盐酸；②向Na2CO3溶液中加⼊酸性CaCl2溶液；③向Na2SO3溶液中通⼊Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸；④向Na2SO3溶液中加⼊稀HNO3后再加⼊BaCl2溶液；A.①②④B.①②③C.①③④D.②③④⼆、填空题（五⼩题，共28分）21．（3分）前⼀段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使⽤的警告。

辽宁省2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题含解析姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、选择题（共20题）1、新材料问世常常带动新科技、新技术的应用和发展，下列有关说法不正确的A ．中国的航空铝材处于世界领先的行列，该铝材是纯度很高的铝，密度小，强度高B ．稀土元素被称为“ 冶金工业的维生素” ，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性C ．“神舟”六号载人飞船表面覆盖某种特殊材料，这种材料强度高，耐高温D ． 2017 年 8 月我国宣布成功完成了某超级钢的研制，超级钢从组成看上是混合物2、 NaCl 是我们生活中必不可少的物质。

将 NaCl 固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是A ．该过程发生了分解反应B ．水若足量， Na + 和 Cl - 也不会完全成为水合离子状态C ．水合 Na + 的图示不科学D ． NaCl 溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的3、磁流体是电子材料的新秀。

在一定条件下，将含等物质的量的 FeSO4 和 Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的 NaOH 溶液，可得到分散质粒子大小在 36 - 55nm 之间的黑色磁流体。

下列说法中正确的A ．所得的分散系属于悬浊液B ． 用一束光照射该分散系能产生丁达尔效应C ． 所得的分散系中分散质为 Fe 2 O 3 ，不能透过滤纸D ． 分散系为胶体，分散质粒子大小即 Fe(OH) 3 分子直径大小 4、 下列说法正确的是 A ．和互为同位素 B ． 质子数为 6 ，中子数为 8 的微粒：C ． NaClO 的电子式：D ． 结构式：5、 四氧化三铁 (Fe 3 O 4 ) 磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。

水热法制备 Fe 3 O 4 纳米颗粒的反应是。

下列问题叙述不正确的是A ． 水热法制备 Fe 3 O 4 纳米颗粒的反应中，还原剂就是B ． 离子方程式中 x =4C ． 每生成 1 mol Fe 3 O 4 ，反应转移的电子为 4molD ． 该条件下 O 2 氧化性强于6、 侯德榜 ( 如图 ) 是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。

2020-2021学年第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）说明：本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为100分。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32第一部分选择题（48分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（）A 太阳能B 石油C 天然气D 酒精2．下列物质的用途错误的是（）A 硅是制造太阳能电池的常用材料B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂D 硅是制取水泥的原料3．下列叙述正确的是（）A 纯碱、烧碱均属碱B SiO2、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H＋的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）A 164kgB 2.5molC 2500molD 2500g/mol5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（）①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液A ①②③B 只有①③C 只有②③D 只有①②6．下列气体不能用排水集气法收集的是（）A NOB NH3C O2D CO7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是（）A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD KOH＋HCl＝KCl＋H2O9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A H＋Na＋CO32－Cl－B Ba2＋Na＋Cl－SO42－C K＋H＋SO42－OH－D Ag＋Al3＋NO3－H＋10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。

12020～2021学年第一学期化学期末测试题高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第I 卷 选择题（48分）一、单项选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 胶体与溶液的本质区别是（ ）A．是否有丁达尔现象 B．分散质粒子的大小 C．分散质粒子能否通过滤纸 D．是否无色透明 2．下列实验操作正确的是（ ）A. 实验室制取蒸馏水的实验，将温度计水银球插入自来水中B. 分液时，分液漏斗下层液体先从下口放出，上层液体再从下口放出C. 浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌边慢慢注入浓硫酸 3．下列叙述错误．．的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. 标准状况下，1 mol 任何气体体积约为22.4L C 光线透过胶体时，发生丁达尔效应 D 分散质粒子的直径：浊液>胶体>溶液 4. 对1L 1mol/LNa 2SO 4溶液的叙述正确的是 （ ） A ．该溶液中含有O 2－ 的物质的量为4mol B ．该溶液中含有溶质Na 2SO 4 的质量为142g C ．将1molNa 2SO 4 固体溶于1L 水配得该溶液D ．从1L 该溶液中取出500mL 后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L5. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体 6. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ） A ．2H 2+O 2 2H 2O B ．2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑C ．Zn +H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑D ．CuO ＋CO △Cu + CO 27.在下列反应中，HCl 作氧化剂的是（ ）A ．NaOH + HCl ＝ NaCl + H 2OB ．Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑C ．CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2OD ．MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 + 2H 2O +Cl 2↑ 8. 在酸性无色溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）A. K +、Na +、Cl -、CO 32-B. Cu 2+、Cl -、Na +、SO 42-C. Ca 2+、Na +、Cl -、NO 3-D. Na +、Ag +、NO 3-、Cl - 9. 下列物质中不属于合金的是（ ） A ．硬铝 B ．黄铜 C ．钢铁 D ．水银 10.下列有关金属及其化合物的说法中，错误．．的是（ ） A. 生活中用碱液洗涤铝制饮具 B. 用小苏打治疗胃酸过多C. 用过氧化钠做潜水呼吸面具供氧剂D. 铁、铜制品应要保持干燥，以防生锈 11.下列物质含有氯离子的是( )①液氯 ②新制氯水 ③CaCl 2溶液 ④次氯酸 A 、只有③ B 、②③ C 、①②③ D 、全部 12. 下列说法正确的是（ ）A. 铝片与烧碱溶液反应，水是还原剂B. Na 2O 2与CO 2反应，Na 2O 2是氧化剂、CO 2是还原剂C. 向纯净的FeCl 2溶液中滴入KSCN 溶液出现血红色D. 等质量的两份铝分别放入过量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的量相同 13序号 新制的氯水久置氯水A 不能使淀粉KI 试液变蓝 能使淀粉KI 试液变蓝B 有漂白作用 无漂白作用C 不含氯离子 含氯离子 D酸性强酸性弱14. 2012年6月24日，“蛟龙”号载人潜水器成功下潜至西太平洋马里亚纳海沟7020米处。

绝密★启用前天一大联考2020－2021学年(上)高一年级期末考试化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 As 75 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中国文化是世界史上璀璨的明珠。

下列图示中不包含化学变化的是2.化学与环境密切相关，下列说法错误的是A.pH小于5.6的雨水属于酸雨B.温室气体只有CO2C.NO、SO2均会导致酸雨的形成D.PM2.5浓度越大，空气质量越差3.化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法错误的是A.氧化铁可用作红色油漆和涂料B.氧化铝可用于制作高温结构陶瓷制品C.碳酸钠可用于治疗胃酸过多D.低碳钢可用于制作钢板、钢管等4.下列有关实验操作正确的是A.蒸馏时，馏出液一滴出就开始收集馏分B.分液时，下层液体流出后，继续从下口放出上层液体C.实验剩余的钠块不能放回原瓶，应另行处理D.配制溶液中转移液体时，引流用的玻璃棒一端需接触容量瓶刻度线以下的内壁5.下列鉴别方法可行的是A.用氨水鉴别Al 3＋、Mg 2＋B.用Ba(NO 3)2溶液鉴别SO 42－、CO 32－C.用盐酸鉴别Na 2CO 3、NaCl 溶液D.用澄清石灰水鉴别SO 2、CO 2气体6.下列操作使所配制的硫酸溶液浓度偏小的是A.趁热将稀释的硫酸溶液转入容量瓶中并定容B.定容时，仰视刻度线C.洗好的容量瓶未经干燥直接进行实验D.用蒸馏水清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入烧杯中7.常温下，将某金属片浸在不同质量分数的硫酸中，经5小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，则该金属可能为A.CuB.MgC.ZnD.Fe8.现有由两种固体组成的混合物，对其进行如下实验：①加热时有气体放出；②加水溶解时有沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

2020-2021学年度上学期高一年级期末考试卷化学试卷注：用到的原子量 H: 1 O:16 C:12 S:32 Na：23 Mg：24 Cl:35.5 As:75一、单选题（每小题2分，共40分）1．许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛有白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰，下列说法正确的是Ca OH B．生石灰是混合物A．生石灰的化学式是()2C．因生石灰与水反应，可防止食品受潮D．可用袋装浓硫酸代替生石灰来防止食品受潮2．近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。

下列有关说法错误的是A．成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是物理变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列4种分类标准中合理的有①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据电解质溶液中电离出的离子多少，可以分为强电解质和弱电解质。

③根据物质在水溶液或熔融态能否导电，将化合物分为电解质和非电解质④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物A．①②③B．①③C．②④D．③4．下列表格中各项分类都正确的一组是：A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列各组离子在溶液中能大量共存，加OH -有沉淀析出，加H +能放出气体的是( )A ．Na +、Cu 2+、Cl -、2-4SOB ．Ba 2+、K +、Cl -、-3NO C ．K +、Mg 2+、+4NH 、2-3CO D ．Na +、Ca 2+、Cl -、-3HCO 6．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）①2322CO 2H =CO H O -++↑+ ②24242Ba 2OH 2H SO =BaSO 2H O -++-+++↓+③Ag Cl AgC1+-+=↓ ④22Fe Cu =Fe Cu ++++A ．①③B ．②④C ．②③D ．没有7．已知X 、Y 中含有相同的元素，Z 、W 中也含有相同的元素，根据反应X+H 2O→Y+H 2；Z+H 2O→W+O 2（方程式均未配平），可推断X 、Y 中及Z 、W 中相同元素的化合价的高低顺序为（ ） A ．X ＞Y 、Z ＞W B ．X ＜Y 、Z ＜W C ．X ＞Y 、Z ＜W D ．X ＜Y 、Z ＞W8．根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（ ）①I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4 +2HI ；②2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 ③2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2A ．SO 2＞I -＞Fe 2+＞Cl -B ．Cl -＞Fe 2+＞SO 2＞I -C ．Fe 2+＞I -＞Cl -＞SO 2D ．I -＞Fe 2+＞Cl -＞SO 2 9．M 2O x-7离子和S 2-在酸性溶液中发生如下反应：M 2O x-7+ 3S 2-+ 14H + =2M 3+ +3S↓+7H 2O ，则M 2O x-7离子中M 的化合价是A ．+2B ．+3C ．+4D ．+610．某溶液中含有Na ＋、24SO -、23CO -、3HCO -4种离子，若向其中加入一定量的过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A ．3HCO -B ．Na ＋C ．23CO -D ．24SO -11．16.3 g 由Na 2O 2、Na 2O 、Na 2CO 3、NaOH 组成的混合物与200 g 质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为A．8g B．15.5g C．11.7g D．23.4gCl的性质。

华中师大一附中博乐分校2020—2021学年度上学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Fe--56 Ba--137 Cu--64第I卷（选择题）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。

下列有关说法正确的是A．云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应B．浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好C．在抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙D．冠状病毒粒子直径约60 ~ 220 nm，介于溶液和胶体的分散质粒子大小之间2．下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A．液氧漂白粉Al2O3COB．生理盐水氨水Na2O2乙醇C．碱石灰盐酸K2O Cl2D．胆矾水玻璃CaO SO2A．A B．B C．C D．D3．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中乙盛放碳酸氢钠，甲盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为探究钠与水的反应现象实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置4．下列离子方程式中书写正确的是( )A．钠与水的反应：Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑B.石灰乳与碳酸钠溶液反应离子方程式为:Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3+2OH-C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++24SO-+Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6.氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下与碳和氮气化合而成，化学方程式为Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．Al2O3为氧化剂，C为还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C．N2的氧化性大于COD．每生成1 mol AlN转移的电子数为6N A7.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是。

2020-2021学年度上学期泉州市高中教学质量监测高一化学2021.02（试卷满分100分，考试时间：90分钟）温馨提示：1．试卷共8页，1~4页为第I 卷，5~8页为第Ⅱ卷。

2．请将试题答案统一填写在答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H —1O —16Na —23S —32Ba —137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1~12题，每小题2分，13~18题，每小题3分，共42分）1．浓硫酸属于危险化学品，其所属的类别为2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列与氧化还原反应无关的是A ．煤的燃烧B ．植物的光合作用C ．钟乳石的形成D ．呼吸面具中过氧化钠供氧3．元素钡的相关信息如右图所示。

下列说法正确的是A ．钡的质量数为137.3B ．钡属于金属元素C ．钡原子核外电子数为2D ．钡元素位于短周期4．下列互为同位素的是A ．D 2O 和H 2OB ．O 2和O 3C ．和D ．CH 3OCH 3和CH 3CH 2OH5．下列物质暴露在空气中不易变质的是A ．氯化钠B ．氯水C ．钠单质D ．漂白粉6．下列反应中，H 2O 作氧化剂的是A ．CaO ＋H 2O =Ca(OH)2B ．2Na ＋2H 2O =2NaOH ＋H 2↑C ．2F 2＋2H 2O =4HF ＋O 2D ．Cl 2＋H 2OHClO ＋HCl56Ba 钡137.3O 168O188爆炸品易燃液体氧化性物质三级放射性物质A B C D7．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。

下列说法错误的是A ．锂的原子结构示意图为B ．锂的密度比水大C．锂的化学性质比钠不活泼D ．LiOH 的碱性比NaOH 弱8．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH 试纸中部，观察到的现象是9．在无色透明的水溶液中，能大量共存的离子组是A ．Na +、Br －、N O－B ．Ba 2+、CO 2－、Cl－C ．K +、H +、CO2－D ．Cu 2+、SO 2－、N O－10．下图所示的实验操作正确的是A ．闻气体气味B ．过滤C ．稀释浓硫酸D ．加热液体11．下列说法正确的是A ．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B ．向NaOH 溶液中滴加饱和FeCl 3溶液可制得Fe(OH)3胶体C ．分散质粒子直径小于1nm 的分散系称为胶体D ．可用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体与NaCl 溶液12．下列物质（括号内为杂质）分离提纯所选用的试剂及分离方法均正确的是选项待提纯的物质选用的试剂分离方法A I 2（H 2O ）乙醇萃取、分液B CO 2（SO 2）澄清石灰水洗气C Zn （Cu ）稀硫酸过滤D乙醇（水）生石灰蒸馏A B C D+32113．工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的反应原理为：SO 2＋H 2O 2＋BaCl 2=BaSO 4↓＋2HCl 。

2020-2021学年度人教版高中化学必修一期末综合测试（附答案）一、单选题1.下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的叙述中，正确的是（）A.氟化铁溶液是电中性的，氢氧化铁胶体带有正电荷B.通电时，氯化铁溶液溶质粒子不发生移动，氢氧化铁胶体分散质粒子向某一极移动C.氯化铁溶液长时间静置易产生浑浊，氢氧化铁胶体长时间静置不产生浑浊D. 一束光线通过氯化铁溶液时没有明显现象，而通过氢氧化铁胶体时会出现光亮的通路2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。

下列各组归类不合理的是（）A. AB. BC. CD. D3.下列说法中正确的是A.某无色溶液中可能含有:H+、Cl\ Na\ Fe>B.能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Ch K\ Na+、NO；c.在滴加酚酰试液显红色的溶液中可能含有:Na+、S，HCO3、K?D. H-+OH =Hq可描述所有的酸碱中和反应4.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用浓盐酸酸化的KMnOs溶液与反应，证明H。

具有还原性：2MnO； +6H* + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O21 + 8H2OB. Na?。

?与H2O 反应制备0? ： Na2O2 + H20 = 2Na++ 20H' +0”C.将氯气溶于水制备次氟酸：C12 + H20 = 2H- + cr +C10D.用FeCb溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2*5.己知2FeCb+2KI=2FeCL+2KCl+L，H2S+I2=2HI+S,下列叙述正确的是（）A.氧化性Fe3>L>SB.氧化性L>S>Fe3+C.还原性Fe2+>]>H2SD.还原性FeA>H2S>r6.在某100mL混合酸中，HNOs物质的量浓度为0.4mol/L二H：SO：物质的量浓度为0.2moLI。