【课堂新坐标】新高考化学人教版一轮复习分层训练：第8章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解(含解析)

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8—2 水的电离和溶液的酸碱性板块三限时规范特训时间：45分钟满分:100分一、选择题(每题7分，共70分)1．某温度下，向c（H＋）＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变,测得溶液的c（H＋）＝1×10－2mol·L－1.下列对该溶液的叙述不正确的是（）A．该温度高于25 ℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c（OH－）减小答案D解析该温度下蒸馏水中c（H＋)＝1×10－6mol·L－1，大于25 ℃时纯水中c（H＋），故温度高于25 ℃，A正确；此温度下K w＝1×10－12，故该NaHSO4溶液中c（OH－)＝错误!＝1×10－10mol·L－1，由水电离出的c(H＋）与溶液中的c(OH－)相等，B正确；加入NaHSO后，NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离，C4正确；加水稀释时，c（H＋）减小，而K w不变，故c(OH－）增大,D错误.2．[2017·河北冀州中学期中统考]常温下，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中错误!＝1×10－12，下列叙述正确的是( ）A．该溶液中由水电离出的c（H＋)＝1×10－10mol·L－1B．溶液中存在HA H＋＋A－C．与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH－)均增大答案C解析常温下K w＝1×10－14，0。

第40讲水的电离和溶液的pH层次1基础性1.(2023·广东广州检测)常温下,①pH=3的硫酸,②0.000 1 mol·L-1的醋酸,③溶液中的c(H+)=1×10-4 mol·L-1,④K W=10-12,则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为( )c(H+)A.①③④②B.④①③②C.④③①②D.③①④②2.(2023·广东广州期末)关于常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是( )A.将10 mL该溶液稀释至100 mL后,pH=4B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C.该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010∶1D.该溶液中由水电离出的c水(H+)·c水(OH-)=1×10-143.某温度下,水的离子积常数K W=1×10-12。

该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )A.1∶10B.9∶1C.1∶9D.99∶214.已知:pH=-lg c(H+),pOH=-lg c(OH-)。

常温下,向某浓度的盐酸中滴加NaOH溶液,所得溶液pOH和pH变化如图所示。

下列说法正确的是( )A.盐酸与NaOH溶液的浓度相等B.B点和D点水的电离程度相同C.将滴加NaOH溶液改为滴加氨水,该图曲线不变D.升高温度,滴定过程中pOH+pH>145.在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是(用字母表示,下同)。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是。

(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是。

(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。

学习资料水溶液中的离子平衡（时间:60分钟分值:100分）一、选择题(本题共9小题,每小题6分，共54分.每小题只有一个选项符合题意）1。

(2020天津化学,7）常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是( )A。

相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则K a(HCOOH)〉K a（HF）B。

相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO—)〉c(Na+）〉c(H+)〉c（OH-)C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则K sp(FeS)〉K sp(CuS）D.在1 mol·L—1 Na2S溶液中,c(S2—）+c（HS-)+c（H2S）=1 mol·L-12.（2020四川内江第三次模拟）在两个锥形瓶中分别加入浓度均为1 mol·L-1的盐酸和NH4Cl溶液,将温度和pH传感器与溶液相连,往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如下图。

关于该实验的下列说法,正确的是( )A。

P点溶液：c(N H4+）+2c(Mg2+)〉c(Cl-）B.反应剧烈程度:NH4Cl〉HClC。

Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解D。

1 000 s后,镁与NH4Cl溶液反应停止3.(2020江苏南通模拟）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10-3,K-6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。

a2=3。

9×10下列叙述错误的是（)A。

混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B。

Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)〉c(K+)〉c（OH—)4。

(2020广东茂名二模)某些难溶性铅盐可用作涂料,如秦俑彩绘中使用的铅白（PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。

室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时—lg c(Pb2+）与-lg c（C O32-)或-lg c(I—)的关系如图所示。

第一部分第八章第一节一、选择题1．(2019·杭州十四中)下列有关电解质的说法正确的是导学号65300984()A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质溶液中存在的分子只有水分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．Na2O与水反应生成NaOH，因此Na2O是非电解质解析：电解质溶液的导电能力强弱与溶液中离子浓度的大小及阴、阳离子所带的电荷数目有关，浓的弱电解质溶液的导电能力可能比稀的强电解质溶液的导电能力强；强电解质不一定都是离子化合物，如HCl；Na2O在熔融状态下能完全电离，是强电解质。

答案：B2．(2015·苏州中学)H＋浓度相同的两份等体积溶液A和B，A为HCl溶液，B为CH3COOH溶液，二者分别和等质量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是导学号65300985()①开始时的反应速率：A>B②参加反应的锌的物质的量：A＝B③反应过程的平均速率：B>A④A 中有锌剩余⑤B中有锌剩余A．③④B．③⑤C．①③④D．①②③解析：H＋浓度相同时，CH3COOH溶液的浓度大于HCl溶液的浓度；等体积的溶液中CH3COOH的物质的量大于HCl的物质的量。

B与锌反应的平均速率较快；开始时H＋浓度相同，故开始时的反应速率：A ＝B；反应后A中有锌剩余。

答案：A3．(2015·北京东城期末)关于常温下pH＝2的醋酸，下列叙述正确的是导学号65300986()A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1B．c(H＋)＝c(CH3COO－)C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离解析：本题考查弱电解质的电离，意在考查考生对弱电解质概念的理解及应用能力。

常温下pH＝2则c(H＋)＝0.01 mol·L－1，因CH3COOH是弱酸，所以c(CH3COOH)>0.01 mol·L－1，A错误；醋酸中的电荷守恒表达式为c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B错误；pH＝2的溶液，加水稀释100倍，若不存在电离平衡的移动，则溶液的pH＝4，因CH3COOH是弱电解质，稀释促进其电离，故2<pH<4，C错误；加入CH3COONa 固体，c(CH3COO－)增大，电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋逆向移动，CH3COOH的电离受到抑制，D正确。

第7讲 沉淀溶解平衡1.[2024辽宁葫芦岛联考]下列有关BaSO 3沉淀溶解平衡的说法错误的是（ B ） A.BaSO 3的溶度积常数表达式K sp （BaSO 3）＝c （Ba 2＋）·c （S O 32－） B.BaSO 3难溶于水，溶液中没有Ba 2＋和S O 32－C.上升温度，BaSO 3的溶解度增大D.向BaSO 3悬浊液中加入Na 2SO 3固体，BaSO 3溶解的量削减解析 BaSO 3悬浊液中存在BaSO 3（s ）⇌Ba 2＋（aq ）＋S O 32－（aq ），则K sp （BaSO 3）＝c （Ba 2＋）·c （S O 32－），A 项正确；BaSO 3微溶于水，在水中溶解度较小，溶液中有少量Ba 2＋和S O 32－，B 项错误；BaSO 3的溶解度随着温度的上升而增大，C 项正确；BaSO 3悬浊液中存在BaSO 3（s ）⇌Ba 2＋（aq ）＋S O 32－（aq ），加入Na 2SO 3固体，平衡逆向移动，导致c （Ba 2＋）削减，即BaSO 3溶解的量削减，D 项正确。

2.[2024黑龙江大庆模拟改编]下列说法正确的是（ D ）A.在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入少量Na 2SO 4固体，c （Ba 2＋）增大B.相同温度下，将足量AgCl 固体分别加入相同体积的①蒸馏水、② 0.1 mol·L －1盐酸、③0.1 mol·L －1 MgCl 2溶液、④ 0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液中，溶液中Ag ＋的浓度：①＞④＝②＞③C.向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变为黑色沉淀：AgCl （s ）＋S 2－（aq ）⇌Ag 2S （s ）＋Cl －（aq ）D.25 ℃时，向Mg （OH ）2悬浊液中加入少量NH 4Cl 固体，c （Mg 2＋）增大解析 在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入少量Na 2SO 4固体，c （S O 42－）增大，使BaSO 4沉淀溶解平衡逆向移动，c （Ba 2＋）减小，A 项错误； Cl －的浓度越大，其抑制AgCl 沉淀溶解平衡正向移动的实力越大，即c （Cl －）越大，c （Ag ＋）越小，①蒸馏水中c （Cl －）＝0，② 0.1 mol·L －1盐酸中c （Cl －）＝0.1 mol·L －1，③ 0.1 mol·L －1 MgCl 2溶液中c （Cl －）＝0.2 mol·L －1，④ 0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液中c （Ag ＋）＝0.1 mol·L －1，故相同温度下，将足量AgCl 固体分别加入相同体积的上述4种液体中，c （Ag ＋）由大到小的依次是④＞①＞②＞③，B 项错误；向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液，AgCl 沉淀转化为Ag 2S 沉淀，反应的离子方程式为2AgCl （s ）＋S 2－（aq ）⇌Ag 2S （s ）＋2Cl －（aq ），C 项错误；当加入少量NH 4Cl 固体后，N H 4＋与溶液中的OH －结合生成NH 3·H 2O ，c （OH －）减小，使Mg （OH ）2沉淀溶解平衡正向移动，c （Mg 2＋）增大，D 项正确。

课时跟踪练25一、选择题1．常温下，0.1 mol·L －1某一元酸(HA)溶液中c （OH －）c （H ＋）＝1×10－8，下列叙述正确的是( ) A ．该溶液中水电离出的c (H ＋)＝1×10－10mol·L －1B ．该溶液中c (H ＋)＋c (A －)＋c (HA)＝0.1 mol·L －1C ．该溶液与0.05 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合后：c (A －)＞c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (H ＋) D ．向该溶液中加入一定量NaA 晶体或加水稀释，溶液中c (OH －)均增大解析：常温下0.1 mol·L －1的一元酸HA 溶液中c （OH －）c （H ＋）＝1×10－8，c (OH －)·c (H ＋)＝1×10－14，解得c (H ＋)＝1×10－3 mol·L －1<0.1 mol·L －1，c (OH －)＝1×10－11mol·L －1，HA 为弱酸；酸溶液中OH －全部来自水电离，该溶液中水电离的c (H ＋)＝1×10－11mol·L －1，A 项错误；该溶液中c (A －)＋c (HA)＝0.1 mol·L －1，B项错误；该溶液与0.05 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合后得到物质的量浓度均为 0.025 mol·L －1的HA 和NaA 的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (A －)，c (A －)＞c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)违背电荷守恒，C 项错误；该溶液中存在电离平衡HAH ＋＋A －，加入一定量NaA ，c (A －)增大，电离平衡逆向移动，c (H ＋)减小，则溶液中c (OH －)增大，加水稀释，促进HA 的电离，但由于溶液体积也增大，故c (H ＋)减小，溶液中c (OH －)增大，D 项正确。