新课标高一化学同步测试(B)第二节几种重要的金属化合物

铁及其铁的化合物测试题一、选择题：1、Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g，则混合物中必定含有的金属是（）A．钠B．镁C．铝D．铁2、将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是（）A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．以上都不对3、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是（）A．22.2% B．30% C．75.5% D．80.6%4、有一种铁的“氧化物”样品，用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是（）A. Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O75、欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量杂质，应选用的试是( )A、氨水B、铝粉C、铁粉D、NaOH 溶液6、将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是 ( )A、2：3B、3：2C、1：2D、1：17、将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化8．某溶液中有NH+4、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是-----------------------( )A、NH+4B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+9．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰110、Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)（）A、2．5mol·L-1B、lmol·L-1C、2mol·L-1D、5mol·L-111、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+； MnO4－ Mn2+； Cl2 2Cl－；HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A、Fe3+B、HNO3C、Cl2D、 MnO4－12、下列物质因化学变化而变黄，但与空气成分无关的是 ( )A、工业盐酸常呈黄色B、浓硝酸常呈黄色C、绿矾久置的表面变黄D、KI溶液久置变黄13．下列离子方程式正确的是（）A．FeBr2溶液中加入过量氯水: 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3++2Cl-B．铁粉和FeCl3溶液反应: Fe + Fe3+ = 2Fe2+C．铁粉和过量的稀HNO3反应: Fe+NO3-+4H+ = Fe3++NO ↑+2H2OD．Mg(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应:Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓ + CO32-+2H2O14．实验室配制FeSO4溶液并防止变质，其中正确的操作步骤是-( )①把FeSO4固体溶解在少量蒸馏水中；②稍加热溶液；③加蒸馏水稀释；④把FeSO4固体溶解在少量稀硫酸中；⑤加入铜屑；⑥加入铁钉A、①③⑥B、①②③⑥C、④②③⑤D、④③⑥15、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第三章第二节几种重要的金属化合物建议用时实际用时满分实际得分45分钟100分一、选择题（每小题4分，共60分）1.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化④提供钠离子A.②③B.①③C.②④D.③④2.下列物质必须隔绝空气或水蒸气保存的是（）①Na ②Na2O ③Na2O2④NaOH ⑤Na2CO3A.①②③④⑤B.①②③④C.①③D.①③④3.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．NaOH与CO2D．碳与O24.把3.6 g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加为（）A．2.1 g B．3.6 gC．7.2 g D．无法确定5.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（）A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol 电子6.如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。

U形管中注有浅红色的水。

将气球用橡皮筋紧缚在试管口。

实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是（）A．U形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位d＞c7.下列物质的主要成分不正确的是（）A．赤铁矿：Fe2O3B．铜绿：CuOC．磁铁矿：Fe3O4D．铝土矿：Al2O38.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得混合物中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比为（）A．1∶2∶1 B．2∶1∶1C．1∶1∶1 D．1∶1∶39.某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质是否含钾元素10.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（）A．只含有Na+B．一定含Na+，也可能含K+C．既含Na+又含K+D．一定含有钠盐11.下列关于Al2O3的说法正确的是（）A．Al2O3也可以通过分解反应制得B．Al2O3是两性氧化物C．Al2O3非常致密，所以可用铝制容器盛HCl和NaOH等D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来12.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④13.有一镁、铝合金，遇适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如下图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为（）A．2∶1 B．4∶1C．1∶1 D．1∶214.用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀。

第二节几种重要的金属化合物第一课时[基础达标]1．下列物质中能与水反应的是( )A．CuO B．CaO C ．Fe2O3 D ．Al2O32．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是()A．CuO B．CaO C．Fe2O3D．Al2O33．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是()A ．CuO B．NH4HCO3C．Fe2O3 D ．Al2O34．下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是( )A ．Na2O2比Na2O稳定B．均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物C ．Na2O能被氧化成Na2O2D ．均可与H2O CO2 SO2反应5．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )A ．NaOH溶液B．硝酸C．浓硫酸D．稀盐酸6．下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是( )A．加热分解NH4HCO3B．熔化K2OC．熔化烧碱D．加热NaCl7．下列溶液通常呈蓝绿色的是( )A ．CuCl2 B．FeCl3 C．CuSO4 D ．Al2(SO4)3 8．在烧制砖瓦时,用黏土做成的土坯经过烘烧后,铁的化合物转化成而制得红色砖瓦.若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水,窑内会产生大量的还原性气体和,它们把红色物质还原成黑色的铁的化合物是和,同时还有未燃烧完的炭粒,从而制得青色砖瓦.[能力提高]9．“铝热反应”中的铝热剂通常是Fe2O3和Al粉的混合物，高温反应时可放出大量的热。

请写出该反应的化学方程式。

10．冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（主要成分ZnCO3）、赤铜矿（主要成分Cu2O）和木炭粉混合加热至8000C左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。

（1）“药金”的主要成分是。

（2）写出冶炼中有关反应的化学方程式。

参考答案：1．B 2．BD 3．BD 4．B 5．A 6．BC 7．A 8．Fe2O3H2 CO FeO Fe3O49 ．Fe2O3+2Al 高温Fe + Al2O310．（1）Zn Cu （2）ZnCO3高温ZnO+CO↑2ZnO+C 高温2Zn+CO2↑22Cu2O+C 高温4Cu+CO2↑第二课时[基础达标]1．将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是( )A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化2．下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Mg(OH)2 D ．Cu(OH)2 3．下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是( )A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液4．把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是( )A．析出金属铝B．产生白色沉淀C．产生红褐色沉淀D．产生无色气体5．下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（）A．AlCl3溶液中加入过量的氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液C．MgCl2溶液中加入过量的氨水D．MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液6．0.1molAl2(SO4)3跟35omL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（）A．78g B．15.6g C．7.8g D．3.9g7．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色沉淀的是（）A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3 D．KOH8．制备Fe(OH)2时,在一支盛有FeCl2溶液的试管中,滴入NaOH溶液,观察到的现象是.若用长滴管吸取用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液,插入盛有新制FeCl2溶液液面下，再挤出NaOH溶液, 这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色. 除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

第二节几种重要的金属化合物（第一课时）巩固训练：1．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）2．实验室制备Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水3．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水4．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。

要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（）A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL5．下列说法中不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰16．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中加入Ca Cl2溶液C．分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水7．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀8．在100mL b mol/LAlCl3溶液中加入100mL a mol/LNaOH溶液。

高考化学新课标高一化学同步测试（B）第二节几种重要的金属化合物一、选择题：（本题共11小题，每小题5分，共55分）1．下列说法中不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：12．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水3．把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（）A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．都不是4．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（）A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙5．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸D．氨水6．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L－1,c（Cl－）为1.3mol·L－1。

要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（）A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL 7．在V Lal2（SO4）3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g,溶液中SO24的物质的量浓度是（ ） A ．V m 27mol ·L －1 B ．Vm 272mol ·L －1C ．V m 543mol ·L －1D ．V m 34mol ·L －1 8．证明溶液中是否有Fe 2＋，其操作正确的顺序是（ ） ①加少许酸化的KMnO 4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN 溶液A ．①②B ．②③C ．①②③D ．③②9．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）A ．稀H 2SO 4B ．FeCl 3溶液C ．CuSO 4溶液D ．FeSO 4溶液10．证明某溶液只含有Fe 2＋而不含有Fe 3＋的实验方法是（ ） A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D ．只需滴加KSCN 溶液11．在含有1molFeSO 4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）A ．FeB ．FeOC ．Fe （OH ）3D ．Fe 2O 3二、填空题：（18分）12．往一金属易拉罐内（内空）放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入50mL6mol ·L －1氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。

高一化学几种重要的金属化合物同步练习及答案解析合金组元间发作相互作用而构成一种具有金属特性的物质称为金属化合物。

接上去我们一同来了练习几种重要的金属化合物同步练习及答案解析。

2021高一化学几种重要的金属化合物同步练习及答案解析一、选择题1.(2021?威武市六中高一期末)用光亮铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，那么无色溶液中() A.只要Na+ B.一定有Na+，能够有K+C.一定有Na+和K+D.能够有Na+和K+【解析】观察K+的焰色反响时必需透过蓝色钴玻璃，观察到紫色时说明有K+，无紫色时说明无K+。

不经过蓝色钴玻璃时看到黄色火焰，说明含有Na+，不能确定能否含有K+，B项正确。

【答案】 B2.(2021?嘉峪关市一中高一期末)Na2O2与水反响可以发生O2，这一反响在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。

下面对该反响的说法中正确的选项是()A.这是一个氧化恢复反响，Na2O2既是氧化剂，又是恢复剂B.这是一个氧化恢复反响，Na2O2是氧化剂，水是恢复剂C.这是一个氧化恢复反响，Na2O2是恢复剂，水是氧化剂D.这是一个置换反响，有单质O2发生【解析】过氧化钠与水的反响中，水中的氧元素的化合价没有变化，所以水既不是氧化剂也不是恢复剂。

【答案】 A3.(2021?试题调研)在一定条件下，将CO和O2的混合气体26 g充入一体积固定不变的密闭容器(容器内有足量的Na2O2固体)中，此时容器的压强为p1，用电火花不连续扑灭，使其充沛反响，恢复至原温，固体的质量添加14 g，此时容器的压强为p2，那么p1p2为()A.9 4B.7 3C.7 6D.67【解析】 CO被氧气氧化成CO2，然后CO2被过氧化钠吸收后又发生氧气，所以固体添加的质量就是CO的质量，即反响相当于是CO+Na2O2===Na2CO3。

所以原混合气体中CO的质量为14 g，物质的量是0.5 mol;O2的质量为12 g，物质的量为0.375 mol，反响后剩余O2的物质的量为0.375 mol。

新课标高一化学同步测试（A）第二节几种重要的金属化合物一、选择题：（本题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A．NaOH B．Na 2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰5．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

）7．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D .二者在一定的条件下可以相互转化8．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa 下合成出了金刚石，具有深远的意义。

下列说法错误的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石是碳的一种同素异形体9．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠10．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉11．在某溶液中酚酞呈红色。

新课标高一化学同步测试〔A〕第二节多少种主要的金属化合物一、选择题：〔此题共6小题，每题3分，共18分，每题只要一个准确谜底〕1．对氧化铝的分类中准确的选项是〔〕A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物〔像CO一样〕2．氢氧化铝可作为医治某种胃病的内服药，这是应用了氢氧化铝的哪特性子〔〕A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性3．以下物资露置在氛围中，品质会加重的是〔〕A．NaOH B．Na2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O4．跟着人们生涯节拍的放慢，便利的小包装食物已被普遍承受。

为了延伸食物的保质期，避免食物氧化蜕变，在包装袋中能够放入的化学物资是〔〕A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰5．以下操纵中，溶液的色彩不发作变更的是〔〕A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中参加复原性铁粉6．以下对于“焰色反响〞的了解准确的选项是〔〕A．只要金属单质才有焰色反响B．只要金属化合物才有焰色反响C．只要某些金属或其化合物才有焰色反响D．只要金属离子才有焰色反响二、选择题〔共10小题，每题4分，计40分，每题有1—2个准确谜底，只要一个准确选项的，多项选择不给分；有两个准确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

〕7．以下对于碳酸钠跟碳酸氢钠的比拟中，准确的选项是〔〕A.二者在水中的消融度差别，碳酸氢钠的消融度年夜于碳酸钠的消融度B.二者热波动性差别，碳酸钠的热波动性年夜于碳酸氢钠的热波动性C.二者都能与盐酸反响放出二氧化碳气体，但产气度跟反响快慢差别D.二者在必定的前提下能够互相转化8．近期《美国化学会志》报道，中国迷信家以二氧化碳为碳源，金属钠为复原剂，在470℃、80Mpa 下剖析出了金刚石，存在深远的意思。

以下说法过错的选项是〔〕A．由二氧化碳剖析金刚石是氧化复原反响B．该反响中二氧化碳完整被复原为金刚石C．钠被氧化终极天生碳酸钠D．金刚石是碳的一种同素异形体9．以下化合物与小苏打溶液反响，不气体或积淀天生的是〔〕A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠10．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜跟硫酸铁，为撤除杂质，提纯硫酸亚铁，应当参加以下哪种物资〔〕A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉11．在某溶液中酚酞呈白色。

第二节几种重要的金属化合物第三课时铁的重要化合物[A篇知识对点训练]知识点1 铁的氧化物和氢氧化物1．下列物质的颜色和性质或用途对应正确的是( )A．①④⑤B．②③C．①②③④⑤D．①③答案 D解析Fe(OH)2为白色；Fe2＋具有较强的还原性，Fe3＋具有较强的氧化性。

2．下列说法正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3C．铁锈的主要成分是Fe2O3D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物答案 C解析赤铁矿、铁锈的主要成分是Fe2O3，A错误，C正确；Fe2O3为碱性氧化物，但不与水反应，B错误；Fe3O4为纯净物，不是混合物，D错误。

3．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )A．①② B．①③ C．②③ D．①②③答案 B解析因为Fe(OH)2在空气中易被氧化成Fe(OH)3，故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的空气或氧气。

装置①是先用H2将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中，③中液面上加苯阻止了空气进入；②由于能接触到空气中的O2，故不能较长时间观察到白色沉淀。

知识点2 铁盐和亚铁盐4．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是( )A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀答案 D解析Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀。

5．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是( )A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉C．通入氯气D．加入铜粉答案 B解析Fe＋2FeCl3===3FeCl2，故可用Fe除去FeCl2中的FeCl3。

6．下列离子的检验方法合理的是( )A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋答案 C解析A项，加入KSCN后呈红色，说明含Fe3＋，但不能说明是否含有Fe2＋；B项，通Cl2后再加入KSCN溶液变红色说明所得的溶液中含Fe3＋，而原溶液中是否含有Fe2＋无法判断；C项，加NaOH得红褐色沉淀说明含有Fe3＋；D项，当溶液中含有Fe2＋和其他能与碱反应生成白色沉淀的离子时，同样会出现上述现象，因为Fe(OH)2转变成Fe(OH)3时，红褐色很容易掩盖其他白色沉淀的现象。

人教版高一化学必修1第三章第二节几种重要的金属化合物测试题一、选择题（Ⅰ）钠的重要化合物1. 在潜水艇和消毒面具中可用来除去CO2，同时可作供氧剂的是A．Na2CO3B．NaOH C．Na2O D．Na2O22.下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物3.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A．氧化钠比过氧化钠稳定B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气C．所含氧元素的化合价都为－2价D．阴、阳离子的个数比都为1∶24.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡，下面对现象的叙述正确的是A．溶液最终为紫色B．溶液最终变为蓝色C．溶液中有气泡产生，最终为蓝色D．溶液中有气泡产生，最终为无色5.某溶液中含有Na＋、SO2－4、CO2－3、HCO－3四种离子，若向其中加入一定量的过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．HCO－3B．Na＋C．CO2－3D．SO2－46.有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是A．产生的气体可以使带火星的木条复燃B．1 mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2 molC．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，振荡后红色消失D．该反应是放热反应7.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是A．最终生成白色沉淀B．最终生成红褐色沉淀C．有黄绿色气体产生D．无明显变化8.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．相同条件下，与稀盐酸反应快慢：Na2CO3<NaHCO3D．物质的量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO39.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。