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考点一焓变与反应热1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。
通常主要表现为热量的变化。
2．焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。
(2)符号：ΔH。
(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
4．燃烧热和中和热(1)燃烧热①概念：在101kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g)，H H2O(l)，S→SO2(g)等。
②在书写热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如：C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1。
(2)中和热①概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol液态H2O时的反应热叫中和热。
②用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。
③中和热的测定原理ΔH＝(m酸＋m碱)·c·(t终－t始)nc＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。
第二单元脂肪烃、芳香烃化石燃料[考试标准] 1.化石燃料与有机化合物：①甲烷的分子组成、结构特征、主要性质（取代、氧化反应）（b）。
②同系物的概念,烷烃的分子组成和简单命名（b）。
③石油的分馏、裂化、裂解的主要原理及产物（b）。
④乙烯的分子组成、结构特征及主要性质（加成、氧化）（b）。
⑤乙炔的分子组成及主要性质（加成、氧化）（a）。
⑥可燃性燃料（气、液）在保存、点燃中的安全问题（a）。
⑦煤的气化、液化和干馏的主要原理及产物（a）。
⑧苯的分子组成、结构特征、主要性质（取代反应）（b）。
⑨取代、加成等基本有机反应类型的判断（b）。
2.脂肪烃：①脂肪烃和芳香烃、饱和烃和不饱和烃的概念及判断（b）。
②烷烃、烯烃和炔烃等脂肪烃的物理性质（a）。
③烷烃、烯烃和炔烃等脂肪烃的化学性质（取代反应、加成反应、加聚反应（c）。
④有机高分子的链节和单体（b）。
⑤天然气、石油液化气和汽油的来源和组成（a）。
⑥合成常见高分子化合物的方法（c）。
3.芳香烃：①苯的结构特点和化学性质（b）。
②苯的用途（a）。
③苯的同系物的结构特点和化学性质（c）。
④芳香烃来源（a）。
⑤工业上生产乙苯、异丙苯的工艺（a）。
⑥多环芳烃的结构特点（a）。
考点一烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质（一）烷烃1.烷烃的结构特点和通式碳原子之间全部以单键结合的饱和链烃,通式为C n H2n＋2（n≥1）。
2.甲烷的组成、结构与性质（1）组成和结构（2）物理性质（3）化学性质①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
②燃烧反应：化学方程式为CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O 。
③取代反应：在光照条件下与Cl 2发生取代反应,第一步反应的方程式为CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl,CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4。
（二）烯烃1.烯烃的结构特点和通式含有碳碳双键的不饱和链烃,单烯烃的通式为C n H 2n （n ≥2）。
第5讲 物质的组成、性质和分类考纲要求 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。
考点一 物质的组成与分类1.原子、分子、离子概念比较 (1)原子、分子、离子的概念原子是化学变化中的最小微粒。
分子是保持物质化学性质的最小微粒,一般分子由原子通过共价键构成,但稀有气体是单原子分子。
离子是带电荷的原子或原子团。
(2)原子是怎样构成物质的？2.元素与物质的关系 (1)元素具有相同核电荷数的一类原子的总称。
在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态:元素以单质形式存在的状态。
②化合态:元素以化合物形式存在的状态。
(2)元素组成物质元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：同种元素组成的纯净物化合物：不同种元素组成的纯净物(3)纯净物与混合物①纯净物:由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物:由几种不同的单质或化合物组成的物质。
③纯净物和混合物的区别3.同素异形体(1)概念:同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式①原子个数不同,如O2和O3；②原子排列方式不同,如金刚石和石墨。
(3)性质差异物理性质差别较大,同素异形体之间的转化属于化学变化。
4.简单分类法——交叉分类法和树状分类法(1)交叉分类法的应用示例(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键(1)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式()(2)含有金属元素的离子不一定是阳离子()(3)人们可以利用先进的化学技术,选择适宜的条件,利用化学反应制造新的原子()(4)某物质经科学测定只含有一种元素,不可以断定该物质一定是一种纯净物()(5)用于环境消毒的漂白粉是混合物()(6)冰水共存物为纯净物()(7)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物()(8)能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物()(9)纯碱属于碱,硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐()(10)已知NaH2PO2是正盐,其水溶液呈碱性,则H3PO2属于三元弱酸()【参考答案】：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×【试题解析】：(2)MnO－4、AlO－2均为阴离子。
第2章第三讲考点一元素与物质的关系1．答案 A解析CaO是离子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接构成。
3．答案①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯⑱考点二物质的分类题组一采用反例否定，准确辨析概念1．答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×题组二把握分类标准，理清物质类别2．答案 C解析A项，Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物；B项，NO属于不成盐氧化物；D 项，Na2O2不是碱性氧化物。
3．答案 C解析A项，光导纤维属于酸性氧化物，是新型无机非金属材料；B项，纯碱不是碱而是盐；C项，氧化物是化合物，化合物都是纯净物；D项，H2SO4是含氧酸，但含氧酸不一定都是强酸。
考点三物质的性质与变化深度思考1．答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×2．答案①⑤⑧3．答案①②③④题组一准确判断物质变化1．答案 C 解析C项，包含了CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2=====△CaCO3↓＋CO2↑＋H2O两个化学过程。
2．答案 D解析剩饭变馊、自行车生锈、牛奶变酸均发生了氧化还原反应。
题组二判断物质性质，理解物质转化3．答案 A解析A项，液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度急剧降低，可作制冷剂，正确；B项，石英的成分是SiO2，SiO2能与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，错误；C项，氯气与水反应生成酸，不能用碱性干燥剂干燥，错误；D项，AlCl3是共价化合物，加热升华不导电，错误。
4．答案 B解析A项，当A为Mg、B为Cl2、C为H2时，符合题给信息和框图转化，A、B、C中没有氧元素，A项错误；B项，碱至少有三种元素组成，B项正确；C项，常温下，B、C均为气体单质，E溶液不可能为硫酸，C项错误；D项，金属在常温下不为气体，D项错误。
