(新课标)2016届高考化学大一轮复习第六章第2节燃烧(精)

1．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑解析：②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；③中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A、C 错；②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，负极反应式为2Al＋8OH－－6e－===2[Al(OH)4]－，二者相减得到正极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正确；④中Cu是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH －，D错。

答案：B2．下列有关电池的说法中正确的是()A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B．铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极C．氢氧燃料电池工作时，氢气在正极被氧化D．锌锰干电池中，锌电极是负极解析：A太阳能的光电转换材料的主要成分是晶体硅；B项电子从锌流向铜；C项氢氧燃料电池中氢在负极发生氧化反应。

答案：D3．如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片。

实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。

下列说法正确的是()A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C．墨水回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．具支试管中溶液pH逐渐减小解析：生铁片中的碳是原电池的正极，A错；雨水酸性较强，开始时铁片发生化学腐蚀和析氢腐蚀，产生氢气，导管内液面下降，一段时间后铁片发生吸氧腐蚀，吸收氧气，导管内液面回升，B错；墨水回升时，铁片发生吸氧腐蚀，碳极为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C对；铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，具支试管内溶液pH均增大，D错。

高考化学一轮复习第六章化学反应与能量 (讲义及答案)含答案解析一、选择题1．一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n(SO3) / mol00．81．4 1.8 1.8下列说法正确的是( )A．反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0．4 mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10%D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时() ()32n SOn O减小【答案】C【详解】A.根据表格中数据可知，当n(SO3)=1.8mol，该反应达到平衡状态，反应在前2s的平均速率v(SO3)=0.8mol÷2L÷2s＝0.2mol·L－1·s－1，同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，v(O2)=0.5v(SO3)=0.5×0.2mol·L－1·s－1=0.1mol·L－1·s－1，故A错误；B.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，与压强、物质浓度都无关，故B错误；C.原平衡，SO2的转化率为1.8mol÷2mol×100%＝90%。

若起始时向容器中充入2molSO3时，将建立等效平衡，SO3的转化率等于10%，相同温度下，起始时充入4 molSO3，相当于对原平衡加压，SO3的转化率减小，应小于10%，故C正确；D.保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，相当于缩小容器的体积，增大了压强，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加，氧气的物质的量减少，所以() ()32n SOn O增大，故D错误。

高考层面·高考真题实战1. [高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)[2012·安徽高考]科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO 3＋H 2===HCOONa ＋H 2O 。

储氢、释氢过程均无能量变化。

( )(2)[2012·福建高考]2SO 2(g)＋O 2(g)===2SO 3(g)和4SO 2(g)＋2O 2(g)===4SO 3(g)的ΔH 相等。

( )(3)[2012·浙江高考]利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法。

( )(4)[2012·江苏高考]催化剂能降低反应的活化能。

( )(5)[2011·浙江高考]化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律。

( )(6)[2010·浙江高考]500 ℃、300 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)催化剂500 ℃、30 MPa2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1。

答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)×解析：(1)化学反应过程中一定伴随着能量的变化，错误；(2)ΔH 的数值与热化学方程式中化学计量数有关，错误；(6)该反应为可逆反应，不能进行到底，错误。

2. [2013·重庆高考]已知：P 4(g)＋6Cl 2(g)===4PCl 3(g) ΔH ＝a kJ·mol －1；P 4(g)＋10Cl 2(g)===4PCl 5(g) ΔH ＝b kJ·mol －1；P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为c kJ·mol －1，PCl 3中P －Cl 键的键能为1.2c kJ·mol －1。

【高考领航】2016届高考化学大一轮复习第六章专题集锦训练鲁科版1．下图为一种新型的生物燃料电池，它有两上涂覆着酶的电极，处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。

下列对其工作原理叙述正确的是( )A．该电池工作过程中，H＋浓度不断增大B．该电池在高温环境下能提供更好的动力C．该电池负极反应为：H2－2e－===2H＋D．该电池正极反应为：O2＋4e－===2O2－解析：根据信息该电池反应方程式为2H2＋O2===2H2O，在生物体中，H2O为稳定产物，则正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，负极反应式为2H2－4e－===4H＋，H＋生成量与消耗量相同，则反应过程中，H＋浓度不变；由于酶受热易发生变性，而失去催化效果。

答案：C2．(2014·试题调研)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长放电3Zn(OH)2＋时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O充电2Fe(OH)3＋4KOH。

下列叙述不正确的是( )A．放电时锌作负极B．充电时氢氧化铁被氧化C．放电时溶液的碱性增强D．放电时转移3 mol e－，有2 mol FeO2－4被还原解析：由电池反应知，Zn从0价变为＋2价的Zn(OH)2失去电子，作为原电池的负极，A项正确；充电时，Fe(OH)3中的＋3价的铁被氧化为K2FeO4中的＋6价的铁，B项正确；放电时，生成OH－，对应的溶液碱性增强，C项正确；此反应共转移6 mol e－，对应有2 mol FeO2－4被还原，D项错误。

答案：D3．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极解析：本题考查原电池知识，意在考查考生的分析能力。