【最新】九年级化学上册 第3单元 课题2 原子的结构课件 (新版)新人教版(共29张PPT)

2.5×10-6kg
1
玉米
2.5×10-4kg
100
花生
5×10-4kg
200
1. 你能一眼看出上表中四粒种子质量的相对大小吗? 2. 表中的倍数是以哪粒种子的质量做标准得来的？
3.比较原子的质量
一个氧原子的质量 一个氢原子的质量
= =
2.657×10-26kg ≈16
1.67×10-27kg
一个碳原子的质量 = 1.993×10-26kg 一个氢原子的质量 = 1.67×10-27kg ≈12
A．相对原子质量的单位是克 B．相对原子质量是质子质量与中子质量之和 C．相对原子质量就是原子的质量 D．相对原子质量是一个比值，它的国际单位为1
【解析】A、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过 常省略而已，可知选项A说法不正确;B、根据相对原子质量=质子数十 中子数，可知选项B说法不正确;C、相对原子质量是一个原子的真实质 量跟一个碳1/12原子质量的1的比值，故选项C不正确; D、根据相对原 子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实 质量跟一个碳-12 原子质量的1/12 的比值，称为该原子的相对原
铝
13
14
13
27
铁
26
30
26
56
找规律:你能得到什么信息？
（1）核电荷数=核内质子数=核外电子 （2）相对原子质量≈质子数+中子数
即时理解
相对原子质量≈质子数+中子数，为什么？
1.决定原子质量大小的主要微粒是什么？
粒子种类
质量
质子
1.6726×10-27 kg
中子
1.6749×10-27 kg

第1层 第2层 第3层
（也叫最外层）
+2 2
+10 2 8
+18 2
8
8
+11
2
8 1
+12 2 8 2
氦（He） 氖（Ne） 氩（Ar） 钠（Na） 镁（Mg）
+6 2 4 +7 2 5
+8 2 6
+9 2 7
+13 2 8 3
碳（C） 氮（N） 氧（O） 氟（F） 铝（Al）
3、核外电子排布的规律
1、离子 带电的原子
2、离子分类
阴离子 （电子数＞质子数） 阳离子 （电子数＜质子数）
3、离子的表示——离子符号
n±
X
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子 数；当n=１时略去不写 ）
4、离子也是构成物质的一种粒子
宏 物质
组成
观
4
元素 只讲种类
不讲个数
构
微
成
观
既讲种类 又讲个数
分子 构成 原子 形成 离子
2、 原子的构成
原 子
原核
子
质子：一个质子带一个单位 的正电荷
中子：中子不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
探究：
铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中存 在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显 电性？
原子不显电性
原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性。
+8 2 ８
+10 2 8
+11 2 8
+17 2 8 8
①它们都带有电荷 ②它们都具有稳定结构 ③它 们核外电子排布相同 ④它们属于不同种元素 A①② B②③ C②④ D③④

钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
原子的结构
……
质量？ 得？ 分层？
动？静？
大小？
实心？ 可分？
谢谢
特点3：第一层最多排2个 ，第二层最多排 8个，最外层电子数最多不超过8个。
最外层达到8电子时最稳定。
2、原子结构示意图
原 子核
该层上电 子数
原子核带正电
质子数
+8 2 6
电
子
第1层
层
第2层
（也叫最外层）
（三）1-18号元素的原子结构示意图
氢(H)
氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
原子为什么不显电性？
原子内带正电的原子核和核外带负电 的电子电量相等，电性相反。
原子的结构
可分？
原子核的发现
大小？实心？
原子核的发现
原子核比原子又小得多， 电子分布在核外的空间
原子的结构
？
【阅读教材】 P53页，
第二自然段
原子核的发现 大小？ 实心？ 可分？
质子数=核外电子数=核电荷数 不是所有的原子中都有中子 质子数决定原子种类 质子数不一定等于中子数
➢
10 微 米
细胞
1 微 米
细部膜？
100 纳米
染色体
10 纳 米
DNA
1 纳 米
100 皮米
10 皮 米
1 皮 米
100 飞 米
10 飞 米
？
原子的结构
可分？
电子的发现
1897年，汤姆生进行了 阴极射线在电场里的偏 转实验。

稀有气
难得失电子
体原子 为8(氦为2) (稳定结构)
极难发生 化学反应、 性质稳定
电子数 关系最为 密切
由于核外电子最外层没有达到稳 定结构，在化学反应中容易得失电 子，从而达到稳定结构，
那么，得失电子的结果怎样呢？
原子失去电子后，变成什么微粒呢？
离子—带电的微粒（原子、原子团）
1.分类 阳离子—带正电荷 阴离子—带负电荷
2.书写方法—离子符号
Na+
Mg2+
Cl－
O2-
钠离子 镁离子 氯离子 氧离子
3.离子符号的意义
1个镁离子带2个单位的正电荷
2 Mg2+
2个镁离子
4.原子和离子的联系和区别
阳离子 失电子
得电子 原子
得电子
失电子
原子中： （原子不带电）
质子数=电子数
阳离子中： （带正电）
质子数>电子数
阴离子中： （带负电）
•第三单元 物质构成的奥秘
•
•科学史话——原子结构的探索历 程
•英国化学家道尔顿
•实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子 是原子，原子是不可再分的实心球体。
核外电子的运动状况： 高速运动； 具有能量；
读图探索：下面各原子的
+1 1 原子结构示意图排列有什 +2 2
氢H 么规律？
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8