实验二 滴定分析基本操作练习

1 化验员季度考试试题

（滴定分析基本操作）

一、填空题（每空1分，共50分）

1、在滴定分析中，要用到三种能准确测量溶液体积的仪器，即 、

和 。

2、滴定管是准确测量 的仪器。

3、滴定管按其容积不同可分为 、 和 。

4、在滴定管的下端有 的称为酸式滴定管，

的称为碱式滴定管。

5、酸式滴定管适用于装 溶液，不适宜装碱性溶液，因为 。

6、碱式滴定管适宜于装 溶液，能与胶管起作用的溶液，如 、 、

不能用碱式滴定管。

7、滴定分析最好在 中进行，必要时也可在 中进行。

8、滴定时，应使滴定管尖端部分插入锥形瓶口下 处。

9、滴定过程中，应边滴边摇，摇动时向同一个方向作 而不应前后振动，因为

。

10、滴定管在注入溶液或放出溶液后，需等待 后才能读数，目的是使

。

11、滴定管读数时，应用拇指和食指拿住 使管身保持垂直后读数。

12、对于无色溶液或浅色溶液，读数时应读弯月面 ，对于有色溶液，

读数时应使视线与液面两侧 相切。

13、滴定管进行滴定时，最好每次从 开始，这样可固定在某一段体积范围内滴

定，从而 。

14、用移液管吸取溶液时，将管的下口插入欲洗的溶液中，插入不要 ，太浅

会产生吸空， ，太深会 。

15、移液管调节液面时，应将移液管向上提升 ，管身保持 ，略为放

松食指，使管内溶液慢慢从下口流出。

16、移液管调节好液面后，在放出溶液前，应将尖端的液滴 。

17、移液管在放出溶液时，应使锥形瓶倾斜 ，移液管 ，管下端 。

2 18、移液管在放出溶液时，当溶液流完后尖端接触内壁 后，再将移液管移去。

19、残留在移液管末端的少量溶液，不可用外力强使其流出，因 。

20、容量瓶主要用于 或 。

21、容量瓶在定容过程中，加蒸馏水稀释到约 体积时，将容量瓶 ，切

勿 ，这样可作初步混匀，避免混合后 。

22、容量瓶在摇匀过程中，应用 按住塞子， 顶住瓶底边缘，将

容量瓶 ，再倒转过来，使 ，如此反复 ，即可

滴定操作实验报告

（文章一）：实验一滴定分析基本操作练习 实验一分析天平称量练习

[实验目的] 1．学习托盘天平和电子天平的基本构造和使用方法。

2．掌握准确、简明、规范地记录实验原始数据的方法。 [实验原理]

1．托盘天平的构造及使用方法 托盘天平（图2-1）又称台式天平，用于粗略的称量，根据精度不同，通常能称准至0.1g或0.01g。托盘天平的横梁架在天平座上。横梁左右有两个盘子，在横梁中部的上面有指针，根据指针A在刻度盘B摆动的情况，可以看出托盘天平的平衡状态。使用托盘天平称量时，可按下列步骤进行： 图2-1 托盘天平图2-2 常见电子天平 （1） 零点调整 使用托盘天平前需把游码D放在刻度尺的零处。托盘中未放物体时，如指针不在刻度零点，可用零点调节螺丝C调节。 （2） 称量 称量物不能直接放在天平盘上称量（避免天平盘受腐蚀），而放在已知质量的纸或表面皿上，潮湿的或具腐蚀性的药品则应放在玻璃容器内。托盘天平不能称量热的物质。称量时，称量物放在左盘，砝码放在右盘。添加砝码时应从大到小。在添加刻度标尺E以内的质量时（如5g或10g），可移动标尺上的游码，直至指针指示的位置与零点相符（偏差不超过1格），记下砝码质量，此即称量物的质量。称量完毕，应把砝码放回盒内，把游标尺的游码移到刻度“0”处，将托盘天平打扫干净。 2．电子天平的构造 电子天平（图2-2）是最新一代的天平，是根据电磁力平衡原理，直接称量， 全量程不需砝码。放上称量物后，在几秒钟内即达到平衡，显示读数，称量速度快，精度高。电子天平的支承点用弹性簧片，取代机械天平的玛瑙刀口，用差动变压器取代升降枢装置，用数字显示代替指针刻度式。 3．电子天平的使用方法 （1）水平调节。观察水平仪，如水平仪水泡偏移，需调整水平调节脚，使水泡位于水平仪中心。 （2）预热。接通电源，预热至规定时间后，开启显示器进行操作。 （3）开启显示器。轻按ON键，显示器全亮，待出现称量模式0.0000 g后即可称量，读数时应关上天平门。 （4）校准。天平安装后，第一次使用前，应对天平进行校准。因存放时间较长、位置移动、环境变化或未获得精确测量，天平在使用前一般都应进行校准操作。一般采用外校准（有的电子天平具有内校准功能）完成。

滴定操作基本练习

一、 教学要求

1. 详细讲解酸式滴定管的洗涤、检漏、涂油、漂洗、赶除气泡等操作的方法，并通过练习，使学牛止 确掌握酸式滴定管的准备过程；

2•详细讲解碱式滴定管的洗涤、检漏、漂洗、赶除气泡等操作的方法,并通过练习,使学生正确掌握 碱式滴定管的准备过程；

3. 详细讲解酸式和碱式滴立管的滴尬控制、读数以及摇动锥形瓶的方法,并通过练习，使学牛止确掌 握滴定操作方法；

4•讲解滴处终点的判断和控制方法，通过让学/练习比较滴定使其掌握滴定终点的判断及控制方法。

5.讲解滴定分析数据记录的一般格式，要求学生掌握并使用此格式进行数据记录。

二、 预习内容

1. 实验原理：滴定操作练习：农科化学实验（第二版）P164~170。

2. 滴定管的使用方法：

1）酸式滴定管的准备；2）碱式滴足管的准备；3）酸式和碱式滴定管赶除气泡的方法；4）酸式和 碱式滴定管的滴定控制方法；5）滴定管的读数方法；6）滴定速度的调节与控制；7） —•般记录格式。

3. 实验操作内容

三、 基木操作

（一）认知酸式和碱式滴定管

a b c

a酸式溥定管 b碱式備定管

E1酸式備定管和碱式備定管

（二）酸式滴定管的准备

1. 洗涤：

1）用洗涤剂或珞酸洗液洗涤；2） 口來水洗涤。

2. 涂油：

1）取下橡皮圈和活塞；2）用吸水纸擦干活塞及活塞套；3）将滴定管平放；4）蘸取少量凡士林,

在活塞两端均匀涂一薄层；5）将活塞插入活塞套，向一个方向转动，至凡士林层完全透明为止。嚟

刊/

nrk-0l=n=^JA=ll 1! 3. 检漏

4. 漂洗

5. 赶除气泡：装满溶液后，右手持滴定管上部，使其倾斜30°,左手迅速打开活塞，让溶液冲出，将 气泡带走

（三）碱式滴定管的准备

1. 洗涤

1）用洗涤剂或侪酸洗液洗涤；2） 口来水洗涤

2. 检漏

3. 胶管及玻璃珠的更换

4. 漂洗

5. 赶除气泡：装满溶液肩，右手持滴定管上部，使其倾斜30°,左手拇指和食指捏住玻璃珠中间偏上 部位，并将乳胶管向上弯1山，出口管斜向上，向一旁挤压玻璃珠，使溶液从管口流出，将气泡赴出， 在轻轻使乳胶管恢复仲直，松开拇指和食指

潍坊学院化学化工系讲稿专用纸

实验一 滴定分析基本操作练习

一、实验目的

1、掌握滴定分析常用仪器的准备及使用方法。

2、初步掌握滴定分析基本操作。

3、初步学会甲基橙、酚酞指示剂终点的确定。

二、实验原理

0.1mol·L-1NaOH标准溶液（强碱）和0.1mol·L-1HCl标准溶液（强酸）相互滴定时，化学计量点时的pH为7.0，滴定的突跃范围为4.3～9.7，选用在突跃范围内变色的指示剂，可保证测定有足够的准确度，甲基橙（简写为MO）的pH变色区域是3.1（红）～4.4（黄），酚酞（简写为PP）的pH变色区域是8.0（无色）～9.6（红）。在指示剂不变的情况下，一定浓度的HCl溶液和NaOH溶液相互滴定时，所消耗的体积之比值VHCl / VNaOH应是一定的，改变被滴定溶液的体积，此体积之比应基本不变，借此，可以检验滴定操作技术和判断终点的能力。

三、实验仪器与试剂

1、仪器：50mL酸、碱式滴定管各一支；250mL锥形瓶三个；洗瓶一个。

2、试剂： 0.1mol·L-1NaOH；0.1mol·L-1 HCl；0.2%酚酞乙醇溶液；0.1%甲基橙水溶液。

四、实验内容

1、滴定管的准备：洗涤（自来水洗净，蒸馏水润洗，标准：内壁被水均匀润湿、不挂水珠）、抹油（均匀透明）、试漏、荡洗（用所装标准溶液）、装液、排气泡、调零。

2、滴定操作练习

（1）用HCl标准溶液滴定NaOH标准溶液（以甲基橙作指示剂）

从碱式滴定管中放出约10mLNaOH标准溶液于锥形瓶中，加入约10mL纯水，加入1滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至橙色，即为终点，反复练习终点的判断、最后一滴的加入及读数。

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（2）用NaOH标准溶液滴定HCl标准溶液（以酚酞作指示剂）

从酸式滴定管中放出约10mLHCl标准溶液于锥形瓶中，加入约10mL纯水，加入2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定，至微红色半分钟不褪，即为终点，反复练习终点的判断、最后一滴的加入及读数。