滴定分析基本操作练习
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滴定分析基本操作练习
二、实验原理（principle）
酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠溶液作为标准溶液，浓盐酸易挥发，naoh易吸收空气中的水分和co2，采用间接法配制其标准溶液。
hcl与naoh的相互电解，ph滴定范围4.3～9.7，甲基橙、甲基白、中性白、酚酞等都可以命令终点。
naoh＋hcl====nacl＋h2o
三、实验内容及步骤
1.0.02moll-hcl与0.02moll-1naoh溶液的配制0.02moll-hcl溶液的配制（500ml）：
用洁净量筒量取淡盐酸ml，放入洁净的试剂瓶中，用水吸收至500ml，砌上玻璃纳，容器，贴上标签。
0.02moll-1naoh溶液的配制（500ml）：
称取naohg于烧杯中，少量水快速冲洗其表面，搅拌熔化后，迁入试剂瓶中，用水吸收至500ml，砌上橡胶玻塞，容器，贴上标签。
2..0.02moll-hcl与0.02moll-1naoh溶液的相互滴定(1)滴定管的洗涤与准备：
分别用操作方式液润洗酸式、碱式滴定管２～３次，每次５～10ml，然后将酸、碱溶液放入酸、碱滴定管，排在空气、阳入液面至“0.00”刻度。
(2)滴定终点辩认练习hcl:滴定naoh
以每秒约３～４几滴的速度从碱式滴管中释出naoh溶液20ml于250ml锥形瓶中，提25ml水，１～２几滴甲基橙，容器，用0.02moll-1hcl电解至溶液变成橙色，即为超过终点。然后再由碱式滴定管释出１～２几滴naoh，溶液又由橙色变小黄色，再用0.02moll-hcl电解至溶液变成橙色。反反复复练，观测终点。
naoh滴定hcl:
以每秒约３～４几滴的速度从酸式滴管中释出-hcl溶液20ml于250ml锥形瓶中，提25ml水，１～２几滴酚酞，容器，用0.02moll-1naoh电解至溶液变成淡红色，即为为终点。
(3)
vhcl的测量 vnaohlvhcl要求平均偏差不大于0.2%。
vnaohl同上，平行电解3-4次，排序
注意：滴定至接近终点时，酸液应逐滴或半滴地加入锥形瓶中，挂在瓶壁上的酸可用蒸馏水淋洗下去。直至被滴定溶液由黄色恰变为橙黄，示为滴定终点。
四、实验记录与结果处置
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1．hcl溶液电解naoh溶液
（指示剂：甲基橙）年月日次数项目hcl最后读数/mlhcl开始读数/mlvhcl/mlnaoh最后读数/mlnaoh开始读数/mlvnaoh/mliiiiiivnaohvhclv平均值（naoh）vhcl相对平均偏差/%
2．naoh溶液电解hcl溶液
（指示剂：酚酞）年月日
次数项目hcl最后读数/mlhcl已经开始读数/mlvhcl/mlnaoh最后读数/mlnaoh已经开始读数/mlvnaoh/mliiiiiivnaohvhclv平均值（naoh）vhcl相对平均偏差/%
五、注意事项
1．恰当采用量器。
2．观察“滴定终点”并控制滴定终点。
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3．滴定数据的记录与结果计算。4.“半滴”操作要领练习。
电教hcl和naoh标准若想用轻易法酿制？为什么？
1．配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取hcl，用台称称取naoh(s)，而不用吸量管和分析天平？
2．标准溶液放入滴定管之前，为什么必须用操作方式溶液馨洗脸滴定管2~3次？而锥形瓶与否也必须用操作方式液润洗脸或研磨？为什么？
3．滴定管至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？
5．酿制hcl和naoh溶液时，需用蒸馏水，与否必须精确量挑其体积？为什么？
滴定管的使用 1．滴定管的准备工作：
新拿到一支滴定管，用前应先作一些初步检查，如酸式管旋塞是否匹配，碱式管的乳胶管孔径与玻璃球大小是否合适，乳胶管是否有孔洞、裂纹、硬化，滴定管是否完好无损等。初步检查合格后，作下列准备工作：（1）洗涤（2）涂凡士林（3）检漏
（4）重新加入操作方式液：操作方式液冲洗滴定管――放入操作方式液――排在空气――调零。2.滴定管的操作方法：
（1）滴定管垂直地一夹在滴定管上。（2）滴定管的手持方法。3.滴定方法：
电解操作方式可以在锥形瓶或烧杯内展开，通常在锥形瓶中展开电解。
在锥形瓶中进行滴定时，右手前三指拿住瓶颈，瓶底离瓷板约定2~3cm，将滴定管下端伸入瓶口约1cm。边摇动锥形瓶，边滴加溶液。
特别注意：
（1）摇动锥形瓶时，转动手腕关节，使溶液向同一方向旋转，但勿使瓶口接触滴定管
出口。
（2）滴定时，左手不能离开旋塞，任其自流。
（3）眼睛应当特别注意观测溶液颜色的变化，而不要凝视滴定管的液面。
（4）溶液应逐滴滴加，不能成直线。接近终点时，每加一滴，摇几下，直到加半滴使溶液出现明显的颜色变化。
（5）半滴操作方法。（6）读数。
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