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铝及其化合物教案设计第一章：铝的性质和制备教学目标：1. 了解铝的物理和化学性质；2. 掌握铝的制备方法。
教学内容：1. 铝的物理性质：密度、熔点、沸点等；2. 铝的化学性质：与氧气、酸、碱等物质的反应；3. 铝的制备方法：电解法、热还原法等。
教学活动：1. 通过实验观察铝的物理性质；2. 通过实验探究铝的化学性质；3. 通过文献资料了解铝的制备方法。
第二章：铝的氧化物教学目标：1. 了解铝的氧化物的性质；2. 掌握铝的氧化物的制备方法。
教学内容：1. 铝的氧化物的结构：Al2O3、Al(OH)3等；2. 铝的氧化物的性质：稳定性、溶解性等；3. 铝的氧化物的制备方法：加热法、水解法等。
教学活动：1. 通过实验观察铝的氧化物的结构；2. 通过实验探究铝的氧化物的性质；3. 通过文献资料了解铝的氧化物的制备方法。
第三章：铝的卤化物教学目标：1. 了解铝的卤化物的性质；2. 掌握铝的卤化物的制备方法。
教学内容：1. 铝的卤化物的结构：AlCl3、AlBr3、AlI3等；2. 铝的卤化物的性质：溶解性、反应性等；3. 铝的卤化物的制备方法：卤素与铝反应等。
教学活动：1. 通过实验观察铝的卤化物的结构；2. 通过实验探究铝的卤化物的性质；3. 通过文献资料了解铝的卤化物的制备方法。
第四章：铝的硫酸盐教学目标：1. 了解铝的硫酸盐的性质；2. 掌握铝的硫酸盐的制备方法。
教学内容：1. 铝的硫酸盐的结构：Al2(SO4)3等；2. 铝的硫酸盐的性质：溶解性、反应性等；3. 铝的硫酸盐的制备方法：硫酸与铝反应等。
教学活动：1. 通过实验观察铝的硫酸盐的结构；2. 通过实验探究铝的硫酸盐的性质；3. 通过文献资料了解铝的硫酸盐的制备方法。
第五章：铝的有机化合物教学目标：1. 了解铝的有机化合物的性质；2. 掌握铝的有机化合物的制备方法。
教学内容：1. 铝的有机化合物的结构：有机铝化合物如Al(C2H5)3等；2. 铝的有机化合物的性质：反应性、溶解性等；3. 铝的有机化合物的制备方法：有机铝化合物的合成等。
第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时教学设计1【教学目标】知识与技能使学生了解常见金属的代表物——铝的还原性；了解氧化铝和氢氧化铝的两性,认识铝及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属及其化合物的不同,并能列举铝合金材料在生产生活中的重要应用。
初步了解合金的概念。
过程与方法通过对不锈钢不易锈蚀原理的认识，使学生进一步体会金属性质与金属材料的密切关系.情感态度与价值观使学生了解金、银、铜的主要性质以及它们作为材料在工业生产和高科技领域的应用。
【教学过程】一、知识框架二、铝与铝合金钠、镁、铁性质的相似性（1）物理性质：都是银白色，有金属的光泽，都能导电,都能传热，都有良好的延展性。
(2）化学性质：都能与非金属单质(如氧气、氯气等）反应；都能与酸反应；都能与某些盐溶液(如:CuSO 4溶液)反应。
1．铝想一想你在日常生活中见到过哪些铝制品？特殊一般一般特殊【投影展示】（1）物理性质：硬度较小，银白色质轻，密度为2. 7g/cm，具有一定的耐磨性，有很好的延展性和导电性，熔点低（666.4℃)，沸点高（2467℃）.(2)化学性质①与非金属反应a 与氧气反应：常温下，铝被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，失去金属光泽。
点燃时,金属铝可以在氧气中燃烧：4Al＋3O2点燃2Al2O3说明：该反应放出大量热和耀眼的白光，因而铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。
【知识·链接】英阿马岛战争中英方的一艘现代化驱逐舰被阿方导弹击中后,燃起滔天大火，无法扑灭，导致舰艇沉没，这是怎么回事呢？原来，驱逐舰夹板上大量使用铝，铝在高温下发生了燃烧，生成氧化铝.b. 与氯气、硫等非金属反应2Al＋3Cl22AlCl34Al＋3S 2Al2S3②与酸的反应a.与非氧化酸(盐酸、稀硫酸)反应,有氢气生成:b.2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑。
c.与氧化酸（硝酸，浓硫酸)反应，无氢气生成：d.Al＋4HNO3(稀）＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O注意：Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸会钝化，但加热可反应。
铝及其化合物教案设计一、教学目标1. 让学生了解铝的物理性质和化学性质，掌握铝的冶炼方法和应用领域。
2. 让学生掌握铝的氧化物、氢氧化物和铝盐的性质，了解铝及其化合物的制备方法和应用。
3. 通过本章的学习，培养学生对金属材料的兴趣和认识，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 铝的物理性质和化学性质2. 铝的冶炼方法3. 铝的应用领域4. 铝的氧化物：氧化铝的制备和性质5. 铝的氢氧化物：氢氧化铝的制备和性质6. 铝盐：硫酸铝、硝酸铝和氯化铝的制备和性质三、教学方法1. 采用多媒体课件辅助教学，展示铝及其化合物的结构、性质和制备方法。
2. 采用案例分析法，结合实际应用场景，让学生了解铝及其化合物的应用。
3. 开展小组讨论，引导学生思考铝及其化合物在生活和工业中的作用和重要性。
四、教学准备1. 准备相关多媒体课件和教学素材。
2. 准备实验器材和试剂，进行铝及其化合物的制备和性质实验。
五、教学过程1. 引入：通过铝制品的日常应用，引导学生关注铝及其化合物。
2. 铝的物理性质和化学性质：讲解铝的密度、导电性、导热性等物理性质，以及铝的还原性、氧化性等化学性质。
3. 铝的冶炼方法：介绍铝的冶炼过程，包括电解法、热还原法等。
4. 铝的应用领域：讲解铝在航空、汽车、建筑等领域的应用。
5. 铝的氧化物：氧化铝的制备和性质：实验演示氧化铝的制备过程，讲解其性质。
6. 铝的氢氧化物：氢氧化铝的制备和性质：实验演示氢氧化铝的制备过程，讲解其性质。
7. 铝盐：硫酸铝、硝酸铝和氯化铝的制备和性质：实验演示铝盐的制备过程，讲解其性质。
8. 案例分析：分析铝及其化合物在实际应用中的案例，如铝箔、铝合金等。
9. 小组讨论：让学生思考铝及其化合物在生活和工业中的作用和重要性。
六、铝的氧化物：氧化铝的制备和性质（续）1. 氧化铝的制备方法：电解法、酸碱法等。
3. 氧化铝的应用：耐火材料、陶瓷、催化剂等。
七、铝的氢氧化物：氢氧化铝的制备和性质（续）1. 氢氧化铝的制备方法：酸碱中和法、水解法等。
第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时【教学目标】1.使同学了解常见金属的代表物——铝的还原性；了解氧化铝和氢氧化铝的两性，生疏铝及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属及其化合物的不同，并能列举铝合金材料在生产生活中的重要应用。
2.通过对不锈钢不易锈蚀原理的生疏，使同学进一步体会金属性质与金属材料的亲密关系。
3.使同学了解金、银、铜的主要性质以及它们作为材料在工业生产和高科技领域的应用。
4.初步了解合金的概念。
【教学过程】在已经发觉的110多种元素中，大约有4/5是金属。
金属在社会进展进程中，起着格外重要的作用。
如：青铜时代、铁器时代在历史上都留下光辉的一页。
钢铁是工农业生产的基础，即使在新材料层出不穷的今日，金属仍旧有它不行取代的地位。
我们日常生活中经常接触到各种各样的金属，因此，了解金属的性质是格外有必要的。
一、铝和铝合金1. 呈现金属铝条、铝粉样品，让同学观看其颜色、状态，并阅读教材，了解铝的物理性质想一想你在日常生活中见到过哪些铝制品？【投影呈现】颜色：银白色；状态：固态；密度：较小；导电性：良好；导热性：良好；延展性：良好；熔点：较低（660.4℃）。
二、铝单质的化学性质1.与非金属的反应【演示试验】铝和氧气的反应（1）将铝箔在空气中用酒精灯点燃（2）将铝粉洒向酒精灯火焰（3）将铝箔放入纯氧中点燃【引导】加热打磨后的铝片，发觉现象不同。
说明氧化铝薄膜对铝的爱护作用。
铝粉在酒精灯上的燃烧，发觉转变试验条件会转变试验现象。
铝易与氧结合，铝还能夺去金属氧化物中的氧。
2.铝很简洁与氧气反应，为什么生活中有很多铝制品？铝制品表面可形成一层致密的氧化物薄膜，具有抗腐蚀性。
3. 铝不但可以与氧气反应，还能与其它非金属单质反应。
（如Cl2等）2Al+3Cl 22AlCl34.与某些金属氧化物反应【演示试验】铝热反应【追问】该现象说明什么？【设问】该反应成为铝热反应，铝热反应在实际生产中有什么应用？（1）制备某些高熔点金属单质4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr（2）焊接钢轨2Al+ Fe2O3Al2O3+ 2Fe5. 与酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑【思考】铝还能与哪些酸发生类似的反应？【强调】铝在浓硫酸、浓硝酸中常温下象铁一样钝化，生成一层至密的氧化膜试验现象】铝表面有气泡产生；铝片渐渐溶解；试管壁发热；反应一开头比较慢，后来渐渐加快【争辩】稀硫酸、醋酸等，所以铝锅不能用来盛食醋。
第2节铝及其重要化合物备考要点素养要求1。
了解铝及其重要化合物的制备方法。
2。
掌握铝单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
1。
宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的两性,能从铝化合物的多样性，理解铝及其化合物的性质。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关铝及其化合物性质的探究方案,进行实验探究.考点一铝单质的性质及制备必备知识自主预诊知识梳理1。
铝的原子结构和在自然界中的存在铝的原子结构示意图为。
铝位于元素周期表,自然界中的铝全部以态存在。
2。
金属铝的物理性质铝是色、具有金属光泽的固体,硬度，具有良好的、导热性和延展性。
3。
铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:①Al形成致密的氧化膜，②③④离子方程式:⑤微点拨（1)Al与MgO不能发生铝热反应，原因是Mg 的活泼性强于Al。
（2)铝是活泼金属，但抗腐蚀性能强，原因是常温下Al与O2反应生成一层致密的氧化物薄膜而防止内部金属进一步被氧化.4。
铝的制备工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备铝单质：(写化学方程式)。
微点拨工业上冶炼Al用电解熔融Al2O3的方法而不用AlCl3作原料的原因是AlCl3是共价化合物,熔融态不导电.5。
铝热反应（1)实验原理：高温下铝将较不活泼的金属从其氧化物中还原出来。
(2)实验装置：铝粉还原氧化铁的实验装置如图所示。
（3)引燃剂和铝热剂:a.引燃剂：镁条、氯酸钾。
b。
铝热剂：铝粉和金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物。
（4)铝热反应的应用:a。
该反应为放热反应,铝在高温下还原出了金属单质。
在冶金工业上常利用这一原理制取熔点较高的金属，如3MnO2+4Al 2Al2O3+3Mn等。
b.该反应原理可以应用在生产上,如焊接钢轨等。
自我诊断1.在做铝的燃烧实验时,用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至其熔化，看到的现象是铝箔熔化，失去光泽,但熔化的铝并不滴落。
原因是什么？2。
铝及其重要化合物教案[考纲要求]了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
复习目标1、掌握铝的物理性质和化学性质并了解铝的主要用途。
2、掌握重要的铝的化合物的性质及用途。
3、运用氢氧化铝的两性能解决有关计算和图象问题。
知识梳理：一铝1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期ⅢA族镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。
3、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2、化学性质：铝的化学性质板书：问题1．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?问题2．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。
问题3．金属铝与酸、碱反应的本质及定量计算(1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少？为什么？(3)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H 2的体积之比是多少？为什么？(4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl 、NaOH 溶液中，二者产生的H 2相等，则HCl 和NaOH 的物质的量浓度之比是多少？为什么？(5)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L －1的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V (甲)∶V (乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )A ．5.4 gB ．3.6 gC ．2.7 gD ．1.8 g归纳总结：铝与酸、碱反应生成H 2的量的关系铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
从化学方程式可以看出Al 与酸、碱反应时生成H 2的实质都是Al ――→失3e －Al 3＋，所以无论与酸还是与碱反应，Al 与H 2的关系都是2Al ～3H 2。
鲁教版化学1（必修）第四章材料家族中的元素第二节铝金属材料（2课时）一、学习任务概述通过本节课的学习，认识到一个新的金属元素---铝，并了解其性质以及同族金属的性质。
二、学习对象特征分析（一）教学对象高一年级学生，经过初中的学习已经有了一定的化学基础知识，掌握了一定的化学学习方法，有一定的分析以及总结归纳能力，但是对抽象的概念的理解可能还是会有困难。
（二）教学背景本课是高中一年级的一堂化学基础知识课，本节课主要是学习有关金属及其化合物的一些知识，根据幻灯片展示出的一系列以前接触的实例。
（三）知识基础本节课是主要介绍金属铝及其化合物，学生在学习了金属之后，通过具体实例来学习金属材料，并通过练习与小组同学进行讨论总结出金属铝及其化合物的性质（四）能力基础1. 学生思维活跃，不怕困难，遇到不会的问题时，先要自己思考一下，如果不能想出解决问题的方法，再去请教别人。
2. 在教师给予一定的指导下，学生具有一定的分析能力和相互合作的能力，归纳总结得出结论。
（五）学习风格分析1. 对新鲜事物有强烈的好奇感，并积极去探索新事物，发现新现象。
2. 和别人的比较，得出强有力的结论有强烈的争强好胜心，推动学习。
3. 想得到老师的好评，对化学产生浓厚的兴趣。
（六）情感态度1. 学生能够认识到金属的历史，并对化学产生浓厚的兴趣，对金属基础知识之间的联系做出合理的解释。
2. 学生要利用网络资源进行学习，去了解更多的新知识。
三、本节教材分析材料包括合成高分子材料、无机非金属材料、金属材料和各种复合材料。
本章的第一节学习了硅及无机非金属材料在生产、生活中的应用，前面的章节中陆续学习了Na、Mg、Fe等金属的性质，从学生的认知结构来看，学习金属材料是学生认知结构发展的需要。
本节教材是从以下两条线索展开：一是以铝及其化合物为代表的金属及其化合物的性质线索，这为学生学习元素周期律奠定了基础；二是铝合金及金属材料的应用线索，重点介绍铝合金、钢铁及常见金属金、银、铜等的应用，给学生认识物质世界提供了一个更广阔的空间。
第2节铝及其化合物考纲定位要点网络1。
掌握铝的主要性质及其应用.2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解铝及其重要化合物的制备方法。
铝单质的性质及制备知识梳理1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富,仅次于氧、硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2．铝单质的主要化学性质（写出有关方程式)②2Al＋3Cl2错误!2AlCl3④2Al＋2OH－＋6H2O===2［Al（OH)4］－＋3H2↑⑤Fe2O3＋2Al错误!2Fe＋Al2O3⑥2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4）33．铝热反应实验探究（1)铝热反应的实验装置及试剂作用：(2)原理：利用Al的还原性较强，高温下把金属氧化物中的金属置换出来。
（3）现象①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。
(4)应用①冶炼难熔金属，如Cr、Mn、V、W、Cu、Fe等；②金属焊接，如野外焊接钢轨等。
注意:引发铝热反应的操作是加少量KClO3,插上镁条并点燃。
4．工业电解熔融Al2O3制备Al（1)电极反应错误!(2）总反应方程式2Al2O3（熔融)错误!4Al＋3O2↑。
注意：电解Al2O3时Na3AlF6的作用是作助熔剂。
［辨易错]（1）除去氧化膜的铝箔在空气中加热，铝箔熔化但不滴落，说明铝易氧化形成氧化膜保护铝.(2）铝制容器可以用于盛装浓硫酸和浓硝酸,说明铝不与二者反应。
（）(3)能与Al反应生成H2的溶液一定是酸性溶液。
（4）Al在高温下与MgO发生铝热反应制备Mg。
(5)加入Al粉能产生H2的溶液中,可能存在Al3＋、NO错误!。
［答案］(1）√（2）×（3)×(4）×(5)×◎命题点1铝的性质及应用1．镁、铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是()铝镁A.与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B。
与水反应能与沸水反应反应很困难C.与碱反应能溶于强碱溶液不反应D。
与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧B[铝与沸水不反应，Mg与沸水反应，B错误.]2．根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去) ()A．生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)＝n(NaOH）B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3C．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n（Cu）∶n(Fe）＝3∶2D．反应⑤的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C［根据得失电子守恒，生成氢气的质量相等则消耗铝的物质的量相等，根据铝守恒,设1 mol铝参加反应，则生成四羟基合铝酸钠1 mol，则需氢氧化钠1 mol，铝与盐酸反应生成氯化铝1 mol，则需盐酸3 mol，所以①和②反应消耗n(HCl）＝3n （NaOH),A项错误；铝与硫酸铜反应，铝是还原剂，硫酸铜是氧化剂，根据得失电子守恒，可知:硫酸铜与铝的物质的量之比为3∶2，B项错误；反应③和④消耗等量的Al时，失电子的物质的量相等，设2 mol铝参加反应，由得失电子守恒可知：生成铜的物质的量为3 mol，生成铁的物质的量为2 mol,所以生成的n（Cu)∶n（Fe)＝3∶2，C项正确;一水合氨是弱电解质，书写离子方程式时用化学式，D项错误。
］◎命题点2铝与酸、碱反应的有关计算3．（1）足量的两份铝分别投入等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。
(2)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的HCl和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后,测得生成的气体体积比为V（甲）∶V(乙）＝1∶2，则甲烧杯中剩余的反应物是________,加入铝粉质量为________g。
[解析］因为铝足量且产生H2相等，根据关系式n （HCl）∶n(NaOH）＝3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度之比为c(HCl)∶c(NaOH）＝n（HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
（2)其反应原理分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na［Al(OH)4］＋3H2↑.可见当参加反应的HCl和NaOH 的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的。
故甲中生成的H2为0.15 mol,乙中生成的H2为0。
30 mol，故n(Al)＝0。
2 mol,m（Al）＝5.4 g。
[答案］(1)3∶1（2）Al 5.4铝的重要化合物的性质及应用知识梳理1．铝的氧化物（Al2O3）——两性氧化物(1)物理性质：白色固体，难溶于水,熔、沸点很高,可用作耐火材料。
（2）化学性质（写离子方程式)（3)用途：耐火材料，工业冶炼铝。
2．铝的氢氧化物［Al(OH）3］—-两性氢氧化物（1）主要性质白色胶状固体，难溶于水，有较强的吸附性。
写出上图标号中有关反应的离子方程式:①Al（OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；②Al（OH)3＋OH－===［Al（OH）4]－；③2Al(OH)3错误!Al2O3＋3H2O。
提醒：Al（OH）3两性的电离①酸式电离：Al(OH）3＋H2O H＋＋［Al（OH)4］－②碱式电离：Al（OH）3Al3＋＋3OH－Al（OH)3具有两性,能溶于强酸(如盐酸）、强碱（如NaOH溶液)，但不溶于弱酸（如H2CO3)、弱碱溶液（如氨水)。
（2）制备Al(OH)3三种方法及原理①向铝盐中加入足量氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH错误!；②向四羟基合铝酸盐中通入足量CO2,离子方程式为[Al（OH)4]－＋CO2===Al(OH）3↓＋HCO错误!；③Na[Al（OH）4］与AlCl3的溶液混合,离子方程式为3［Al（OH）4］－＋Al3＋===4Al（OH）3↓。
3．两种盐——铝盐和四羟基合铝酸盐(1)铝盐--明矾①化学式为KAl(SO4)2·12H2O，为复盐。
②电离方程式为KAl(SO4）2===K＋＋Al3＋＋2SO2－，4。
③应用:净水，净水原理为明矾电离出的Al3＋在水中水解生成Al(OH）3胶体,吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化，其离子方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH）3(胶体)＋3H＋。
(2）四羟基合铝酸盐——四羟基合铝酸钠①向Na［Al（OH）4]溶液中滴加盐酸至过量,反应现象为先生成白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解至消失,反应的有关离子方程式为[Al(OH）4］－＋H＋===Al（OH)3↓＋H2O，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
②向Na[Al（OH)4］溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为2［Al（OH)4］－＋CO2===2Al(OH）3↓＋CO2－，3＋H2O.［深思考]通过小组讨论,总结所有符合下面转化关系的物质，把铝及化合物的化学式写在横线上。
(1）a________、e________、b________、d________。
(2）a________、e________、b________、d________.[答案］(1）Na［Al(OH)4］HCl AlCl3Al（OH）3（2)AlCl3NaOH Na[Al（OH）4］Al（OH）3（合理即可）知识应用铝及其化合物广泛应用于生产、生活中。
从铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)提取Al2O3的两种方案：方案1:（1）方案1中沉淀A、B分别是________、________。
(2）方案1中的②③步转化的离子方程式分别为②_________________________________________________ ___，③_________________________________________________ ___。
(3）方案2中的沉淀A、B分别是________、________。
(4)方案2中的②③步转化的离子方程式分别为②____________________________________________________，③_________________________________________________ ___。
[答案］(1)SiO2Fe（OH)3（2）②Fe3＋＋3OH－===Fe（OH)3↓、Al3＋＋4OH－===［Al（OH）4］－③[Al(OH）4］－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO错误!(3)Fe2O3H2SiO3（4）②SiO错误!＋2H＋===H2SiO3↓、［Al(OH)4］－＋4H＋===Al3＋＋4H2O③Al3＋＋3NH3·3H2O===Al（OH)3↓＋3NH错误!◎命题点1铝及其重要化合物的性质和应用1．下列除去杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液,充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgOB[加入氨水Fe3＋、Al3＋均生成沉淀，B项不正确。
］2．下列各组物质，不能按（“―→”表示反应一步完成)关系转化的是（）选项a b cA Al2O3Na[Al(OH)4］Al（OH)3B AlCl3Al（OH)3Na[Al(OH）4]C Al Al(OH)3Al2O3D MgCl2Mg(OH)2MgOC［Al―→Al(OH)3不能一步转化，C符合题意.］3．下列各组溶液，不用外加试剂无法鉴别的是（)A．Al2(SO4）3与KOHB．Na2CO3与HNO3C．MgCl2、AlCl3D．FeCl3与AlCl3C［A、B可利用顺序滴加法鉴别，D中的FeCl3为黄色，AlCl3为无色，观察可鉴别。
］4．铝盐是工农业生产中的重要原料，回答下列相关问题:（1）AlCl3溶液的配制方法:取AlCl3固体少许，__________________________________________________________________________ __________.（2）由AlCl3溶液制取AlCl3·6H2O的方法：______________________________________________________________________________ __________。
