九年级化学下册《第九单元 课题3 溶液的浓度》学案3(无答案)(新版)新人教版

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课题3 溶液的浓度学习目标、要求:1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。

学习重点、难点:1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算学习过程：一、温故知新1.下列说法正确的是( ) A.食盐的溶解度是36克 B。

100克水溶解了36克食盐达到饱和,所以食盐的溶解度为36克 C.20℃时,食盐的溶解度为36克D.20℃时,100克食盐溶液中含有36克食盐,所以食盐的溶解度为36克2。

20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是( )A。

20℃时,100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克B.20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。

3.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，现有一瓶t℃时的硝酸钾饱和溶液,下面对它的说法正确的是（ )A。

它一定是浓溶液 B.降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液C.升高温度,晶体不析出，溶液的溶质质量分数减少D.在t℃时加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数增大4。

第九单元课题3 溶液的浓度一、【目标诠释】—我来认识记住溶质质量分数的定义及计算公式。

能利用公式进行计算，会进行浓溶液稀释的计算，学会配制溶质的质量分数一定的溶液。

二、【导学菜单】—我来预习1.在日常生活中我们可以通过什么可以判断某溶液的“浓”与“稀”？什么是溶质质量分数？如何表示溶液的组成？2.溶液稀释前后溶质质量有什么变化没有？溶液稀释问题解题的关键是什么？3.仔细阅读课本P43实验9-7，如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器？如何进行操作？三、【困惑扫描】—我来质疑四、【感悟平台】—我来探究在溶液的配制过程中，实验操作要注意些什么？对托盘天平的使用中要注意哪些？对量筒的使用要注意哪些？五、【构建网络】—我来归纳1.溶质质量分数是指。

用公式表示为：溶质质量分数= 。

溶质质量= ×溶质质量分数溶液质量= ÷或质量 + 质量若某溶液中溶质质量分数为6%，则6%表示。

2.用食盐固体配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液50g，则需要的仪器主要有。

步骤为：（1）：需氯化钠 g,水的质量为 g,体积为 ml,（2）：用称取氯化钠放入烧杯中，用量取水。

（3）：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用搅拌，使其溶解。

（4）：把配好的溶液装入中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。

3.浓溶液加水稀释后，质量保持不变。

六、【过关窗口】—我来练习1.现有两份糖水：①称取10g白糖倒入一烧杯中,加入40g水，搅拌，使白糖全部溶解。

②称取12g白糖于另一烧杯中,加入48g水，搅拌，使白糖全部溶解。

问：所得的两份糖水，甜度一样吗？你判断的依据是什么？2．20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl 的溶解度为36g）（）A．26.5% B．33.3% C．36% D．50%3.现有100g质量分数为10％的硝酸钠溶液，要将其质量分数变为20％，可采用的方法是（）①蒸发掉溶剂的三分之二②蒸发掉50g溶剂③加入10g硝酸钠④加入12.5g硝酸钠A．①③ B．②③ C．①④ D．②④4.将50g20％的硝酸钾溶液稀释到100g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）A．20％ B．10％ C．5％ D．1％5.配制490g质量分数为20%的硫酸溶液，需要98%的浓硫酸多少克？6.下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：①②③④⑤（1）指出图②中的一处错误操作。

9.3 溶液的浓度课型：新授课设计审批：班级：小组：姓名：使用时间：月日星期第课时累计课时学习过程（定向导学：教材 35页至 38页）流程及学习内容学习要求和方法一、目标解读(5分钟）1．知道溶质质量分数的含义。

2．会根据溶质质量分数进行简单的计算。

学习重点：溶质质量分数进行简单的计算学习难点：概念的理解与辨析回忆：1.氯化钠溶液中：溶质是，溶剂是；硫酸铜溶液中：溶质是，溶剂是；稀硫酸中：溶质是，溶剂是。

二、夯实基础(25分钟)知识点1：溶液的浓度1.对于有色溶液来说，根据溶液颜色的深浅可以区分溶液是浓溶液还是稀溶液，但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少，即溶液的浓度。

2.溶液中溶质的质量分数是与之比。

可用下列公式进行计算：溶质的质量分数== ==3.填写下面的表格：氯化钠溶液水氯化钠固体溶质的质量分数100g 95g 5g100g 90g 10g200g 180g 20g80g 72g 8g100g 92g 8g4.思考：10%的氯化钠溶液表示什么意义？是不是表示100g的水中溶解的氯化钠的质量为10g？知识点2：溶液的稀释在烧杯中放5g硫酸铜固体，加水20g,继续加水20g,再加水40g，观察现象填写下表：硫酸铜溶液水硫酸铜固体溶质的质量分数颜色1 25g 20g 5g23溶液在稀释前后，的质量保持不变想一想：浓度与溶液的饱和度是同一个意思吗？三、能力提升（8分钟）1、概念的理解已知20℃时，食盐的溶解度为36g，即20℃时，食盐饱和溶液中溶质的质量分数就为36%。

【总结】某温度下饱和溶液的溶质质量分数公式：2、易混点辨析饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液。

四、总结梳理（2分钟）五、过关检测（5分钟）1、某温度下，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，该溶质的质量分数是多少？2、在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g 硝酸钾固体未溶解。

人教版九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度（第一课时）学习目标1．理解溶液组成的含义。

2．掌握溶质质量分数，掌握溶质质量分数的简单计算。

3. 掌握根据需要配制一定溶质质量分数的溶液．学习重点：1.溶质的质量分数的概念及简单计算。

2.配制溶液的操作步骤。

课前预习：1.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是( )A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和B.20 mL浓硫酸与80 mL 水混合后得到100 mL稀硫酸C.20 g氯化钠完全溶于100 g水中，所得溶液的质量分数为20%D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%2.用密度为1.03 g·cm-3，质量分数为5%的食盐溶液配制成50 g质量分数为1%的食盐溶液，其操作顺序为( )A.量取→溶解→计算B.称量→溶解→计算C.计算→称量→溶解D.计算→量取→溶解3.下列溶液中,可以看作水作“溶质”的溶液是( )A.78%的酒精溶液B.36.5%的盐酸C.5%的食盐水D.20%的硫酸铜溶液4.将溶质质量分数一定的氯化钠溶液逐渐加水稀释，符合溶质质量分数变化规律的示意图是( )5.配制质量分数为20%的某盐溶液,需向100 g 水中所加盐的质量是( )A.20克B.25克C.10克D.40克 6.要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为( ) A.1∶3 B.1∶5 C.1∶6 D.1∶47. 10毫升，密度为1.84 g ·mL -1、质量分数为98％的浓硫酸倒入20毫升水中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的是( )A.B.C.D.8.配制30％的浓硫酸溶液500 g ，需密度为1.84 g ·cm -3的98％的浓硫酸____________毫升？ 学习过程一、溶质的质量分数 【自学探究】 【活动与探究一】【实验9-5】在三只试管中各加入10 mL 水，然后分别加入约0.5 g 、1.0 g 、1.5 g固体硫酸铜。

第九单元 课题 3 《溶液的浓度》班级 姓名 组长【自主学习】1、溶液质量==（ ）+（ ）2、概念：溶质的质量分数是 与 之比，一般用百分数来表示。

3、计算公式：溶质的质量分数= 。

4、溶质的质量分数与浓稀关系：溶质质量分数越大，溶液越 ；溶质的质量分数越小，溶液越 。

【合作探究】烧杯编号溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数 1 2 32、溶质的质量分数公式变形：（1）溶质的质量= 或 。

（2） 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 = 。

溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数10 100 45 50 200 16% 1040【经典例题】1、在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

现要配制150Kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？2、配制500mL 质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？学习 目标 1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。

2、能进行溶质质量分数的简单计算。

重点 溶质质量分数的概念及简单计算。

【体验成功】A级1、某温度时，蒸干40克氯化钾溶液，得到8克氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。

B级2、若用200毫升15%的氯化钠溶液（密度为1.5克/毫升）来选种，则需要水和氯化钠的质量各是多少？3、在20℃时，要提纯50克含有少量泥沙的粗盐，最好用多少克水来溶解粗盐（20℃时，食盐的溶解度为36克）？C级4、将30gNaCl放入270g水中，全部溶解后,溶质质量为，溶剂质量为，溶液质量为，溶液的质量分数为．若将其升温到40℃时，溶质的质量分数为；若将得到的溶液分成三等份，则每一份溶液质量为，溶质的质量分数为。

⑴第１份溶液中蒸发２０克水，这样形成的不饱和溶液中溶质质量分数为多少？⑵第２份溶液加入５０克水，这样形成溶液的质量分数为多少？⑶第３份加入２０克NaCl，这样形成的不饱和溶液中溶质质量分数为多少？我学会了：我的疑惑：第九单元 课题3《溶液的浓度》（2）班级 姓名 组长【自主学习】1、溶质的质量分数 =其变形公式有：溶质质量 = 溶液质量= 溶质质量+溶剂质量（或= ） 2、溶液在稀释前后， 质量不变。

9.3 溶液的浓度本课题分三部分内容。

第一部分从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。

在这个基础上来阐明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识。

第二部分内容在学生认识了溶质的质量分数的基础上，利用溶质的质量分数解决一些实际问题，主要通过以下两种计算类型体现：1．溶液稀释和配制问题的汁算，2．把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。

第三部分将学习过的溶解度与溶质的质量分数进行对比，加深对这两个概念的理解。

最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。

教学目标1．知识与技能AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

2．过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。

(2)能找准各量的关系。

3．情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。

(2)培养具体问题具体分析的能力。

教学重点1．溶质的质量分数的概念及简单计算。

2．配制溶液的操作步骤。

教学难点溶质的质量分数的有关计算。

教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究。

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF教具准备教师用具：投影仪。

学生用具；仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。

课时安排AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF3课时第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算。

第二课时：溶液稀释和配制问题的计算。

溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。

第三课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。

配制溶质质量分数一定的溶液。

教学过程第一课时[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。

[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。

溶液的浓度3溶液的浓度一．学习目标1、通过阅读教材和教师问题引领，理解和掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

2、通过教师演示及讲解初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

3、通过例题讲解及习题练习学会分析问题、解决问题，提高解题能力。

4、通过对公式的理解及变形能找准各量的关系。

二、重难点提示重点：1．溶质的质量分数的概念及简单计算。

2．配制溶液的操作步骤难点：溶质的质量分数的有关计算。

一、思考：怎样比较两种溶液的浓、稀？（有颜色的可通过颜色深浅判断，那无色溶液呢？）二、课堂探究1、知识点一：溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是__________与__________之比。

溶液中溶质的质量分数可以用数学式表示如下：溶质质量溶质的质量分数＝——————×100％溶液质量溶解度饱和溶液中溶质的质量分数＝—————×100%溶解度+100g【要点引领】①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。

③溶质的质量分数表示式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④表示式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。

2、知识点二：溶质质量分数的计算【自主学习：】（1）完成教材P42页表理解溶质质量分数的含义。

（2）自主学习P43页例题1【相关练习】课后习题：1知识点三：关于溶液稀释的计算【自主学习】：教材P43页例题2【要点引领】溶液稀释前后，溶质的质量不变，若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）【相关练习】知识点四：关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算【要点引领】解这类问题时要注意：①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液的质量，而要写参加化学反应的溶质的实际质量。