高二化学上学期期中试题 理1

贵州省贵阳市实验三中2024届高二化学第一学期期中教学质量检测试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在一定条件下，反应2HI(g)H 2(g)+ I 2(g)(紫红色) ΔH ＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI 的浓度 ⑥减小压强 A ．①③⑥B ．②④⑤C ．③⑤⑥D ．①③⑤2、下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A ．灼热的炭与CO 2反应 B ．甲烷与O 2的燃烧反应 C ．铝与稀盐酸D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应3、有机物分子中原子(或原子团)间相互影响会导致它们化学性质的改变。

下列叙述能说明上述观点的是 A ．苯乙烯可以使得溴水褪色而乙苯不能使得溴水褪色 B ．苯酚能与NaOH 溶液反应而乙醇与NaOH 溶液不反应C ．溴乙烷可以发生消去反应，乙醇也能发生消去反应但条件不同D ．等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H 2多 4、在2A+B=3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的数据是A ．υA =0.5mol·L -1·s -1B ．υB =0.3mol·L -1·s -1C ．υC =0.8mol·L -1·s -1D ．υD =1.0mol·L -1·s -1 5、如图是某条件下N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。

2024~2025学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题2024.11本试卷分第I 卷和第II 卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。

2.答第I 卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.第II 卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。

写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H_1、 N_14、 O_16、 S_32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列食品添加剂的使用中，与反应速率有关的是A.炒菜时加味精B.卤水点豆腐C.水果罐头中加入维生素D.食盐中加碘酸钾2.下列实验操作对应的装置正确的是测量中和反应反应热测定某溶液的调控滴定速度通过注射器活塞右移，验证与反应放热ABCD3.下列关于合成氨的说法正确的是A.适当延长反应时间，可以提高合成氨气的平衡产率B.升温会导致原料的平衡转化率降低C.压强越大，合成氨的综合效益越好D.铁触媒能减小该反应的焓变4.关于下列的判断正确的是A. B.C pHNa 2H O ΔH ()()()2OH aq H aq H O l -++=1ΔH ()()()()332OH aq CH COOH aq CH COO aq H O l --+=+2ΔH ()()()233CO aq H aq HCO aq -+-+=3ΔH ()()()()322HCO aq H aq H O l CO g -++=+4ΔH 12ΔH ΔH <34ΔH ΔH >C. D. 5.反应（I 为中间产物）的反应历程（＿＿为无催化剂，﹍﹍为有催化剂）如图所示，下列说法错误的是A.该反应为非基元反应B.加入催化剂，对决速步反应的活化能无影响C.提高反应温度，减小D.其他条件一定时，增大压强，反应达到平衡所需时间缩短6.恒温条件，在的密闭容器中发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。

2024届山东省青岛市青岛第二中学高二化学第一学期期中达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、总的物质的量为0.50 mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体a L；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体b L。

则a+b的数值不可能是（）A．5.6 B．7.3 C．8.2 D．11.22、价电子排布式为5s25p3的元素是( )A．第五周期第ⅢA族B．51号元素C．s区的主族元素D．Te3、一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol•L-1，对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1B．2min末的反应速率v(C)＝0.2 m ol•L-1•min-1C．2min内D的物质的量增加0.2molD．若起始时A、B的物质的量之比为4∶3，则2 min末A、B的转化率之比为1∶14、参照反应Br+H2HBr+H的反应历程示意图，下列叙述中正确的是A．该反应的反应热△H=E2﹣E1B．正反应为吸热反应C．吸热反应一定要加热后才能发生D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5、下列实验操作正确的是（）A．用酚酞试纸测定氨的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿B．测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差C．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒D．用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照6、25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．127、下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态( )A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—N键形成B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键断裂D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成8、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1mol•L-1 Na2SO3溶液溶液中：c（Na+）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）＝c（HCO3-） + 2c（H2CO3）C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+ c（Ca2+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）+2 c（Cl-）9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．K W/c(H+)＝1×10－13mol·L−1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-10、在恒温恒容密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A (g)+B (g)xC (g)，达到平衡后C的体积分数为a%；若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为0.6 molA．两者都小于a% B．两者都大于a% C．两者都等于a% D．无法确定11、下列物质中，一定不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色的是A．C2H4B．C3H6C．C5H12D．C4H812、小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的要成分之一。

上海复旦大学附属中学2025届高二化学第一学期期中考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是A．常温下，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．中和热测定实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒C．MgCl2·6H2O受热时发生水解，而MgSO4·7H2O受热不易发生水解D．常温下，中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同2、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol/(L·s) ②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s) ④v(D)=0.45mol/(L·s)。

下列有关反应速率的比较中正确的是（）A．④>③=②>①B．①>④>②=③C．①>②>③>④D．④>③>②>①3、由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，对应的酸不正确的是（）A．碳→碳酸B．硫→硫酸C．氮→硝酸D．磷→磷酸4、下列有关强电解质与弱电解质的叙述正确的是A．不同的电解质溶液,含离子越多,导电能力越强B．不同的电解质溶液,离子浓度越大,导电能力越强C．相同条件下,弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱D．离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液的导电能力越强5、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )A．NH3 · H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO36、下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是()A．2—甲基丙烷B．丙烷C．丁烷D．乙烷7、水(H2O)是生命之源。

山东省聊城一中2024届高二化学第一学期期中统考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法不正确的是A．将TiCl4溶于水、加热，得到沉淀TiO2·xH2O，继续焙烧可得到TiO2B．可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出C．配制FeCl3溶液时，为了防止溶液出现浑浊，可以向溶液中滴入少量盐酸D．为了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸2、下列说法正确的是A．二氧化硫可用于杀菌、消毒B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C．氯气和明矾均可做自来水的消毒剂D．食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂3、一定温度下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。

保持容器容积不变，升高温度，H2浓度减小，则下列说法不正确．．．的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，再充入CO2气体，H2浓度一定减小C．升高温度，会使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正移D．该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O4、常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别混合前混合后c(HX)=0.1甲c(NaOH) = 0.1mol·L-1pH = 9mol·L-1c(HY)=0.1乙c(NaOH) = 0.1mol·L-1pH = 7mol·L-1下列说法正确的是A．HY为强酸B．HX溶液的pH=1C ．甲的混合液中c(X -) = c(Na +)D ．乙的混合液中c(Na +) > c(Y -)5、鉴别食盐水与蔗糖水的方法：①向两种溶液中分别加入少量稀H 2SO 4并加热，再加NaOH 中和H 2SO 4，再加入银氨溶液微热；②测溶液的导电性；③将溶液与溴水混合，振荡；④用舌头尝味道、其中在实验室进行鉴别的正确方法是A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③④6、一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是一样的。

北京市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（）A．A B．B C．C D．D2．用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。

已知乙醇的摩尔燃烧焓为－1366.8 kJ·mol−1，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是（）A．C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g) ＋3H2O(l) ∆H＝－1366.8 kJ·mol−1B．C2H5OH(l) ＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(g) ∆H＝－1366.8 kJ·mol−1C．C2H5OH(l)＋2O2(g) = 2CO(g)＋3H2O(l) ∆H＝－1366.8 kJ·mol−1D．C2H5OH ＋3O2= 2CO2＋3H2O ∆H＝－1366.8 kJ·mol−13．在反应2HI→H2+ 2I·中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中不正确．．．的是（）A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能B．增大c(HI)，单位体积内活化分子数增大C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加D．增大压强，活化分子的百分数增大4．用铂电极电解含有下列溶质的溶液，电解时阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（）A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl5．反应A2(g) ＋B2(g) = 2AB(g)的能量变化示意图如右图所示。

下列说法正确的是（）A．1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的内能之和为a kJB．该反应每生成2个AB分子，吸收能量(a－b) kJC．该反应每生成1mol AB，放出能量b kJD．反应A2(g) ＋B2(s) = 2AB(g) ∆H＝x kJ·mol−1，则x＞(a－b)6．已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ•mol-1下列说法不正确的是（）A．该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理B．破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJC．H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ•mol-1D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固7．2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。

北京市海淀区十一学校2025届高二化学第一学期期中统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7B．CH3COOH溶液的导电能力弱C．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红D．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO22、在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度0.30mol/L。

下列有关判断正确的是（）A．x+y<zB．平衡向正反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数增大3、据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。

下列叙述正确的是A．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量B．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态C．移去水蒸气，可增大正反应速率D．增大压强，可提高CO2和H2的转化率4、丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性，合成丁腈橡胶的原料是( )①CH2=CH—CH=CH2；②CH3—C≡CCH3；③CH2=CH—CN；④CH3—CH=CH—CN；⑤CH3—CH=CH2；⑥CH3—CH=CH—CH3。

A．③⑥B．①②C．①③D．④⑤5、工业生产氨气的适宜条件中不包括A．用浓硫酸吸收产物B．用铁触媒作催化剂C．温度为400~500 ℃D．压强为10~30 MPa6、下列物质中，不属于电解质的是A ．NaOHB ．蔗糖C ．H 2SO 4D ．NaCl7、常温下用aLpH=3的HX 溶液与bLpH=11的氢氧钠溶液相混合，下列叙述正确的（ ） A ．若两者恰好中和，则一定是a=b B ．若混合液显碱性，则一定是b≥a C ．若混合液显中性，则一定是a≤b D ．若混合液显酸性，则一定是a≥b 8、漂白粉的有效成分是( ) A ．2Ca(ClO)B ．2CaClC ．2Ca(OH)D ．3CaCO9、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A ．.0.1mol/L 甲酸溶液的 c(H +) = 10−3mol/L B ．甲酸以任意比与水互溶C ．10mL1mol/L 甲酸恰好与 10mL1mol/LNaOH 溶液完全反应D ．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱10、用阳极X 和阴极Y 电解Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入W ，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是( )A ．AB ．BC ．CD ．D11、根据下图实验装置判断，下列说法正确的是A ．该装置能将电能转化为化学能B ．活性炭为正极，其电极反应式为： 2H ++2e -＝H 2↑C．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔D．装置内总反应方程式为：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)312、下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是()A．风力发电B．太阳能发电C．火力发电D．潮汐能发电13、在溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、OH-、HCO3-B．Ba2+、OH-、C1-C．H+、K+、CO32-D．NH4+、NO3-、OH-14、芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生。

2024届山东省山东省滕州市第二中学高二化学第一学期期中达标检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是A．反应①为加成反应B．反应②的现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，有机产物密度比水小D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生反应，因为苯分子含有三个碳碳双键2、某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)发生反应H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)，其起始浓度如表所示，已知平衡时甲中H2的转化率为60%。

下列判断正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)[mol/L] 0.010 0.020 0.020c(CO2)[mol/L] 0.010 0.010 0.020A．刚开始反应时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B．平衡时，乙中H2的转化率大于60%C．平衡时，丙中c(CO) = 0.008 mol/LD．该温度下，平衡常数K=9/43、下列方法不正确．．．的是A．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏B．做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗C．可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验D．红外光谱仪可用来确定物质中含有哪些金属元素4、在含有大量的Ba2+、OH－、NO3－的溶液中，还可能大量共存的离子是A．SO42－B．HCO3－C．Cl－D．NH4+5、下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是A．苯酚溶液B．乙醇溶液C．乙酸溶液D．乙酸乙酯溶液6、某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是（）Na2O NaCl AlF3AlCl3920℃801℃1291℃190℃BCl3SO2CO2SiO2-107℃44.8℃-57℃1723℃A．表中BCl3和CO2均是分子晶体B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体D．只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体7、已知：锂离子电池的总反应为：Li x C+Li1-x CoO2C+LiCoO2，锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S，有关上述两种电池说法正确的是A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电8、室温下，向0.01mol/L的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵稀溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示，下列分析正确的是A．ac段，溶液pH增大是CH3COOH==CH3COO-+H+逆向移动的结果B．a点，pH＝2C．b点，c(CH3COO-)＞c(+4NH)D．c点，pH可能大于79、已知某反应aA（g）+bB（g ）cC（g）△H=Q在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0B．T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0C．T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0D．T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜010、下列我国科技创新的产品设备在工作时，能量转化过程与氧化还原反应有关的是（）①长征三号运载火箭用偏二甲肼为燃料②嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板③和谐号动车以350 km/h飞驰④世界首部可折叠柔屏手机通话A．①②B．③④C．②③D．①④11、如图是用于通过测定单位时间内产生气体的体积来测量反应速率的装置，下列说法中正确的是( )A ．如果在分液漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶中加入纯锌比加入粗锌产生氢气速率快B ．如果在分液漏斗中加入浓硫酸，在锥形瓶中加入粗锌比加入纯锌产生氢气快C ．在锥形瓶中加入纯锌，在分液漏斗中加入稀硫酸比加入稀硫酸和少量硫酸铜产生氢气速率快D ．在锥形瓶中加入纯锌，在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸铜比加入稀硫酸产生氢气速率快 12、摩尔是下列哪个物理量的基本单位 A ．物质数量 B ．物质质量 C ．物质的量D ．微粒个数13、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点而得到广泛应用。

山东省枣庄三中2024届高二化学第一学期期中复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列疾病不能选用青霉素治疗的是A ．肺炎B ．脑膜炎C ．胃痛D ．外伤感染 2、下列说法正确的是A ．失去电子的物质是氧化剂，具有氧化性B ．氧化还原反应的本质是元素化合价升降C ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D ．在同一个化学反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的 3、下列元素中，原子半径最小的是（ ） A ．NaB ．MgC ．PD ．Cl4、某溶液中只含有K +、Al 3+、Cl -、2-4SO 四种离子，已知K +、Al 3+、Cl -的个数比为2:2:3，则溶液中 Al 3+和2-4SO 的个数比为 A ．4:5B ．1:3C ．2:3D ．1:45、下列说法正确的是A ．某温度时，1LpH = 6的水溶液，含1.0×10-6molOH -离子B ．含10.6g Na 2CO 3溶液中，所含阴离子总数等于0.1molC ．用TiCl 4制备TiO 2：TiCl 4 +(x+2) H 2O （过量）= TiO 2·xH 2O↓+ 4HClD ．用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂6、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的A ．a 、b 、c 三点溶液的c(CH 3COO -)：a ＞b ＞cB ．a 、b 、c 三点醋酸的电离程度： b ＞ a ＞cC ．a 、b 、c 三点溶液用等体积的氢氧化钾溶液中和，消耗氢氧化钾溶液浓度：a ＞b ＞cD．若使b 点溶液中的pH值增大,可采取的措施是稀释溶液或加入醋酸钠晶体7、下列有关化学用语使用正确的是①甲基的电子式②Cl－的结构示意图：③乙烯的分子式：CH2＝CH2Cl④中子数为20的氯原子：3717⑤乙酸分子的比例模型：⑥氯乙烷的结构式A．④B．③④⑤C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥8、下列各组酸中，酸性依次增强的是A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B．HNO3、H3PO4 、H2SO4C．HI、HCl、H2S D．HClO 、HClO3、HClO49、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．T1<T2B．反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量C．W点的反应体系从T2变到T1，达到平衡时增大D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小10、下列说法正确的是( )A．化学键断裂一定要吸收能量B．吸热反应一定需加热才能发生C．有能量变化的一定是化学反应D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞11、下列实验及现象能推出相应结论的是（）选项实验现象结论A常温下，测定饱和CH3COONa和NaNO2溶液的pH pH(NaNO2)＜pH(CH3COONa)HNO2酸性大于CH3COOHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加少量BaCl2固体溶液颜色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C 向10 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加2滴0.01 mol/L NaCl，再滴加2滴0.01 mol/ LNaBr溶液先产生白色沉淀，然后产生黄色沉淀K sp(AgCl)＞K sp(AgBr)D把固体AgCl加入到较浓的KI溶液白色固体变黄AgCl溶解度小于AgIA．A B．B C．C D．D12、下列物质的主要成分，属于天然纤维的是（）A．聚乙烯B．尼龙C．棉花D．涤纶13、下列叙述正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 B．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)的ΔH<0C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量D．含1molNaOH的稀溶液分别和等浓度的含1molCH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应，后者比前者的ΔH小14、某有机物的结构简式如下图所示，其不可能发生的反应有①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应⑥与氢氧化钠反应⑦与碳酸氢钠反应A．②③④B．①④⑥C．③⑤⑦D．只有⑦15、下列表示水泥的主要成份之一，其中不正确的是（）A．3CaO·SiO2B．2CaO·SiO2C．3CaO·Al2O3D．2CaO·Al2O316、下列反应属于取代反应的是A．苯与氢气反应生成环己烷B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C．乙醇与氧气反应生成乙醛D．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷二、非选择题（本题包括5小题）17、常用药﹣羟苯水杨胺，其合成路线如图。

2025届江苏省如东高级中学，如皋中学高二化学第一学期期中统考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、将甲基、羟基、羧基和苯基四种不同的原子团两两结合后形成的化合物的水溶液呈酸性的有机物有（）A．2种B．3种C．4种D．5种2、下列叙述正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S②熔点：Al>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H= －114.6kJ·mol－1 则中和热为57.3kJ·mol－1⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>NA．只有②④⑥B．只有①⑤⑥C．只有④⑥⑦D．只有③⑤⑦3、在0.1 mol•L−1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+ H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加热，平衡向逆反应方向移动B．加入少量0.05 mol•L﹣1 H2SO4溶液，溶液中c（H+）不变C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量水，水的电离平衡不移动4、下列有关说法中正确的是A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH < 0B．反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS < 0C．若ΔH > 0，ΔS < 0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变5、25℃、101kPa 下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H=-414kJ·mol-1②2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1下列说法正确的是( )A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H =-317kJ/mol6、200mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=1.4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体2.24L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为200 mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.9 mol·L－1B．电解后溶液的pH值为0C．上述电解过程中共转移0.8 mol电子D．电解后得到的Cu的物质的量为0.2mol7、下列有机物命名正确的是A． 3－甲基－1，3－丁二烯B． 2－羟基丁烷C． 2－乙基戊烷D．3－甲基丁酸8、反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑已知158g KMnO4反应生成了16g O2,则固体残余物的质量是A．16g B．32g C．126g D．142g9、下列装置工作时，将电能转化为化学能的是( )A．风力发电机B．太阳能电池C．纽扣式银锌电池D．电解熔融氯化钠10、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞②＞①＞③D．最高正化合价：④＞③＝②＞①11、以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。