中职对口升学无机化学选择题库四(单选04).doc

对某体系作165J的功,该体系应__________ 热量__________ J才能使内能增加100J。

1.(0463) 放出；65J2.(本题 2分) 0405反应 2N2 (g) + O2(g) ＝2N2O(g) 在 298K时，∆r H mφ为164.0 kJ·mol－1 ，则反应的∆r Um=______________________ kJ·mol－1 。

2.(0405) 166.53.(本题 2分) 3434化学反应的等压热效应Q p与等容热效应Q v 的关系，可用下式表示: Q p - Q v = ΔnRT。

它的应用条件是__________________________________________________。

3.(3434) 理想气体；只做膨胀功4.(本题 1分) 3433PCl5(g)分解反应，在 473 K 达平衡时有 48.5 % 分解，在 573 K达平衡时有 97 %分解，此反应的∆r Hmφ____________ 0 。

( 填＞、＜或 = )4.(3433) ＞已知 4NH3 (g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(l) ∆rHmφ= -1170 kJ·mol－14NH3 (g)+3O2(g)→2N2(g)+6H2O(l) ∆rHmφ= -1530 kJ·mol－1则 NO的摩尔生成焓为 __________________________。

5.(0417) △fH(NO) = +90 kJ·mol－16.(本题 2分) 0449液体沸腾时,下列几种物理量中,不变的是_______;增加的是_____;减少的是_______。

(1) 蒸气压 (2) 摩尔气化热 (3) 摩尔熵 (4) 液体质量6.(0449) (1) (2) 不变， (3) 增加， (4) 减少。

7.(本题 2分) 3435反应 C(g) + O2 (g) ＝CO2(g)的∆rHmφ，, 298＜ 0 ，在一恒容绝热容器中C 与 O2发生反应，则该体系的ΔT ____于零，ΔG ____于零，ΔH ____于零。

化学中专考试题目和答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。

A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 水答案：B2. 化学变化的本质特征是（）。

A. 颜色改变B. 放出气体C. 产生沉淀D. 有新物质生成答案：D3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。

A. 反应前后物质的总质量不变B. 反应前后元素的种类不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变答案：D4. 下列物质中，属于单质的是（）。

A. 氢气B. 二氧化碳C. 水D. 氧气答案：A5. 下列物质中，属于化合物的是（）。

B. 二氧化碳C. 氢气D. 空气答案：B6. 根据酸碱中和反应的定义，下列说法正确的是（）。

A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气答案：A7. 下列物质中，属于氧化物的是（）。

A. 氧气B. 二氧化碳D. 空气答案：B8. 下列物质中，属于碱的是（）。

A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 盐酸D. 碳酸钠答案：A9. 下列物质中，属于盐的是（）。

A. 碳酸钠B. 硫酸C. 盐酸D. 氢氧化钠答案：A10. 下列物质中，属于酸的是（）。

A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 盐酸答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的意义是：在点燃条件下，2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子。

12. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，可以得出水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1。

13. 根据化学方程式CaCO3 → CaO + CO2↑，可以得出碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。

14. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，可以得出4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子。

15. 根据化学方程式2H2O2 → 2H2O + O2↑，可以得出过氧化氢分解生成水和氧气。

《无机化学》试题使用教材：中等职业学校规划教材《无机化学》试题范围：全册出版社：化学工业出版社版次：第四版学校名称：平凉信息工程学校(需要的相对原子质量为：Al:27，H:1，Cl:35.5，Ca:40，N:14，O:16)一、填空题（每空1分，共20分）1. 0.5 mol铝的质量为g，能与mol盐酸完全反应，产生mol氢气。

2.煅烧石灰石的化学方程式为。

3.碱土金属原子最外层有个电子，次外层有个电子（Be除外）。

4、MgO和CaO分子中都含有键，他们是化合物。

5.原电池是把能转化为电能的装置，负极发生反应。

6.化学反应2SO2 + O2 = 2SO3的平衡常数表达式为。

7.水溶液中[H+] ＞[OH-]时，溶液呈性；pH值7。

8.K2Cr2O7中Cr的氧化值为。

9、减少硬水中Ca2+、Mg2+的含量的过程叫水的，软化永久硬水的方法主要有和。

10.4020Ca中，质子数为，中子数为，电子数为。

二、单项选择题（每题2分，共20分）1.关于摩尔的理解，正确的是（）。

A．摩尔是表示物质的质量的单位B．摩尔是表示物质的量的单位C．摩尔是表示物质的重量的单位D．摩尔是表示物质的体积的单位2.热化学方程式要注明物质的（）。

A．聚集状态B．质量C．分子数D．体积3.原子的质量数A，原子序数Z,原子内中子数N之间的关系为（）。

A.A = Z+ N B．Z = A+ N C．N = A+ Z D A+ Z+ N=04.原子序数为22的Ti4+离子，质量数是48，它的核内质子数、中子数及核外电子数分别为（）。

A．48，22，18 B．22，24，18C．22，26，18 D．18，26，225、下列物质属于两性氧化物的是（）A、CO2B、Na2O2C、Al2O3D、CaO6.下列元素中金属性最强的是（）A．Be B．B C．Al D．Si7.下列物质属强电解质的有（）。

A．HF B．HAc水溶液C．氨水D．HCl8.氧化还原反应NH3 + O2→NO + H2O配平后，各物质的系数正确的是（）。

41.(本题 2分) 0309 答案某温度下纯A的蒸气压为 50.0 Pa，纯B的蒸气压为 200Pa，现有A和B形成的理想溶液，其中A的摩尔分数为 0.0200，在该温度下溶液的蒸气压为- ( ) (A) 97.0 Pa (B) 250 Pa (C) 197 Pa (D) 150 Pa42.(本题 2分) 0361 答案某难挥发非电解质稀溶液的沸点为 100.400℃，则其凝固点为 ( )(水的K b= 0.512 K.kg.mol－1，K f = 1.86 K.kg.mol－1)(A) -0.110℃ (B) -0.400℃ (C) -0.746℃ (D) -1.45℃43.(本题 2分) 0362 答案60℃时，180 g水中溶有 180 g葡萄糖，已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa,C6H 12O6的分子量为 180，则此水溶液的蒸气压应为- ( )(A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa44.(本题 2分) 0369 答案将 60.0 g CO(NH2)2(尿素) 溶于 500 g 水中，此溶液的凝固点是∶ ( )(水的K f =1.86 K.kg.mol－1)(A) -0.26℃ (B) -0.97℃ (C) -1.04℃ (D) -3.72℃45.(本题 2分) 0370 答案20℃时水的蒸气压为 2.34 kPa ，若将 62.0 g 乙二醇 [C2H4(OH)2] 溶于72.0 g水中，则此时水溶液的蒸气压为 ( )(A) 1.87 kPa (B) 2.34 kPa (C) 2.93 kPa (D) 9.36 kPa46.(本题 1分) 0386 答案若空气中水蒸气压高于同温度下某种盐浓溶液的蒸气压，则这种盐会- ( ) (A) 风化 (B) 潮解 (C) 升华 (D) 溶解47.(本题 2分) 0387 答案同温同浓度的下列水溶液中，使溶液沸点升高最多的溶质是 ( )(A) CuSO4 (B) K2SO4(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)248.(本题 2分) 0391 答案理想溶液是指- ( )(A) 溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响(B) 溶解过程中几乎没有热效应(C) 溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化(D) 以上三个性质49.(本题 2分) 0398 答案1.0 mol.dm－3蔗糖的水溶液、1.0mol.dm－3乙醇的水溶液和1.0 mol.dm－3乙醇的苯溶液，这三种溶液具有相同的性质是- ( )(A) 渗透压 (B) 凝固点 (C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同50.(本题 2分) 0360 答案0.100 mol.kg－1HAc 溶液的电离度为 1.33 % ，则该溶液的凝固点应为(水的K f = 1.86 K.kg.mol－1) ( )(A) -0.25℃ (B) -0.21℃ (C) -0.188℃ (D) -0.186℃。

1.(本题 1分) 0501已知某反应的△r Gmφ>0，则该反应的平衡常数Kφ值 ( )(A) Kφ>0 (B) Kφ<0 (C) Kφ>1 (D) Kφ <11.(0501) (D)2.(本题 2分) 0502500K时，反应 SO2 (g)+O2(g)SO3(g) 的K p = 50，在同温下，反应2SO3 (g) 2SO2(g)+ O2(g) 的K p必等于( )(A) 100 (B) 2×10－2 (C) 2500 (D) 4×10－42.(0502) (D)3.(本题 2分) 0503某温度时，化学反应A + BB的平衡常数K=1×104 ，那么在相同A2温度下，反应 A2B 2A +B 的平衡常数为 ( )(A) 1×104 (B) 1×100 (C) 1×10－4 (D) 1×10－83.(0503) (D)4.(本题 1分) 0504在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是 ( )(A) 各反应物和生成物的浓度相等 (B) 各物质浓度不随时间改变而改变(C) △r Gmφ= 0 (D) 正逆反应速率常数相等4.(0504) (B)5.(本题 1分) 0508某一气相反应 A=B，同一温度下G Aφ=G Bφ，则该反应的平衡常数K pφ是 ( ) (A) 0 (B) 大于1 (C) 小于1 (D) 15.(0508) (D)6.(本题 1分) 0568下列叙述中正确的是 ( )(A) 反应物的转化率不随起始浓度而变(B) 一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异(C) 平衡常数随起始浓度不同而变化(D) 平衡常数不随温度变化6.(0568) (B)7.(本题 2分) 0576下列反应的平衡常数可以用K p=1/p H2表示的是 ( )(A) H 2 (g)+S(g) H 2S(g) (B) H 2 (g)+S(s)H 2S(g)(C) H 2 (g)+S(s) H 2S(l) (D) H 2 (l)+S(s)H 2S(s)7.(0576) (C) 8.(本题 1分) 0587分几步完成的化学反应的总平衡常数是 ( ) (A) 各步平衡常数之和 (B) 各步平衡常数之平均值 (C) 各步平衡常数之差 (D) 各步平衡常数之积8.(0587) (D) 9.(本题 1分) 0588298 K 时 ，反应BaCl 2 .H 2O(s)BaCl 2 (s)+ H 2O(g) 达平衡时p H 2O = 330 Pa ， 反应的△r G m 为 ( )(A)-14.3kJ.mol －1 (B)+14.3kJ.mol －1 (C)+139kJ.mol －1 (D)-141kJ.mol －19.(0588) (B)10.(本题 2分) 0592当一个化学反应处于平衡时， 则 ( )(A) 平衡混合物中各种物质的浓度都相等 (B) 正反应和逆反应速率都是零 (C) 反应混合物的组成不随时间而改变 (D) 反应的焓变是零10.(0592) (C)。

46.(本题2分) 0132答案对于Ａ，Ｂ两种混合气体，下列公式中不正确的是( )(A) P (总)V( 总)= n(总)RT(B) P A V A = n A RT(C) P (总)V A = n A RT(D) M(混)= d(混)RT/P (总)47.(本题2分) 0133答案在室温、101 kPa 条件下，将 4 dm3 N2和2 dm3 H2充入一个8 dm3的容器后，混合均匀，则混合气体中N2和H2的分压力分别是( )(A)P N2 = 1×101 kPa P H2 = 2×101 kPa(B)P N2 = 2/3×101 kPa P H2 = 1/3×101 kPa(C)P N2 = 1/2×101 kPa P H2 = 1/4×101 kPa(D)P N2 = 3/2×101 kPa P H2 = 1×101 kPa48.(本题2分) 0134答案在室温常压条件下，将 4.0 dm3 N2和2.0 dm3 H2充入一个8.0 dm3的容器，混合均匀，则混和气体中N2和H2的分体积分别是( )(A) V N2 = 4.0 dm3V H2 = 2.0 dm3(B) V N2 = 5.3 dm3V H2 = 2.7dm3(C) V N2 = 2.0 dm3V H2 = 4.0 dm3(D) V N2 = 3.0 dm3V H2 = 5.0dm349.(本题2分) 0135答案Ａ，Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为P，V A ，V B 分别为两气体的分体积，P A ，P B 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是( )(A)PV A = n A RT(B) P A V A =n A RT(C) P A V= n A RV(D) P A (V A+V B )= n A RT50.(本题2分) 0182答案同温同体积下，在 A 和 B 混合气体中，若混合气体总压力为101.3 kPa ，B 的摩尔分数为0.200，则A 的分压为( )(A) 20.2 kPa (B) 81.0 kPa (C) 85.1 kPa (D) 101.3 kPa51.(本题2分) 0183答案恒温下，在某一容器内装有0.10 mol CO2、0.20 mol O2和0.20 mol N2，如果气体的总压力为200 kPa，则氮的分压为( )(A) 40 kPa (B) 80 kPa (C) 120 kPa (D) 200 kPa52.(本题2分) 0184答案在22℃和100.0 kPa下，在水面上收集氢气0.100 g，在此温度下水的蒸气压为2.7 kPa，则氢气的体积应为( )(A) 1.26 dm3(B) 2.45 dm3(C) 12.6 dm3(D) 24.5 dm353.(本题2分) 0197答案在一个圆柱形的容器内，装有0.30 mol氮气、0.10 mol氧气和0.10 mol 氦气，当混合气体的总压力为100 kPa时，氦的分压为( )(A) 20 kPa (B) 40 kPa (C) 60 kPa (D) 100 KPa54.(本题2分) 3102答案混合气体中含有140 g N2 ，256 g O2和88 g CO2，其中N2的摩尔分数是( )(A) 0.12 (B) 0.29 (C) 0.33 (D) 0.3655.(本题2分) 3115答案40℃和101.3 kPa下，在水面上收集某气体2.0 dm3，则该气体的物质的量为(已知40℃时的水蒸气压为7.4 kPa ) ( )(A) 0.072 mol (B) 0.078 mol (C) 0.56 mol (D) 0.60 mol56.(本题2分) 3116答案10℃和101.3 kPa下，在水面收集到某气体1.5 dm3，则该气体的物质的量为( 已知10℃时的水蒸气压为 1.2 kPa )- ( )(A)6.4×10－2 mol (B) 6.5×10－2mol (C) 1.3×10－3 mol (D)7.9×10－4 mol57.(本题1分) 3122答案在25℃和100.5 kPa下，用排水集气法在水面上收集氢气200 cm3，经干燥后得到氢气的物质的量为( 25℃时的水蒸气压为 3.2 kPa ) ( )(A) 100.5×200/(8.31×25)(B) (100.5-3.2)×0.200/(0.082×298)(C) (100.5-3.2)×0.200/(8.31×298) (D) 8.31×298/((100.5-3.2)×0.200)58.(本题2分) 3123答案A，B 两种气体在容积为V的容器中混合，测得温度为T，压力为P。

《无机化学》试题使用教材：中等职业学校规划教材《无机化学》试题范围：全册出版社：化学工业出版社版次：第四版学校名称：平凉信息工程学校(需要的相对原子质量为：Al:27，H:1，Cl:35.5，Ca:40，N:14，O:16)一、填空题（每空1分，共20分）1. 0.5 mol铝的质量为g，能与mol盐酸完全反应，产生mol氢气。

2.煅烧石灰石的化学方程式为。

3.碱土金属原子最外层有个电子，次外层有个电子（Be除外）。

4、MgO和CaO分子中都含有键，他们是化合物。

5.原电池是把能转化为电能的装置，负极发生反应。

6.化学反应2SO2 + O2 = 2SO3的平衡常数表达式为。

7.水溶液中[H+] ＞[OH-]时，溶液呈性；pH值7。

8.K2Cr2O7中Cr的氧化值为。

9、减少硬水中Ca2+、Mg2+的含量的过程叫水的，软化永久硬水的方法主要有和。

10.4020Ca中，质子数为，中子数为，电子数为。

二、单项选择题（每题2分，共20分）1.关于摩尔的理解，正确的是（）。

A．摩尔是表示物质的质量的单位B．摩尔是表示物质的量的单位C．摩尔是表示物质的重量的单位D．摩尔是表示物质的体积的单位2.热化学方程式要注明物质的（）。

A．聚集状态B．质量C．分子数D．体积3.原子的质量数A，原子序数Z,原子内中子数N之间的关系为（）。

A.A = Z+ N B．Z = A+ N C．N = A+ Z D A+ Z+ N=04.原子序数为22的Ti4+离子，质量数是48，它的核内质子数、中子数及核外电子数分别为（）。

A．48，22，18 B．22，24，18C．22，26，18 D．18，26，225、下列物质属于两性氧化物的是（）A、CO2B、Na2O2C、Al2O3D、CaO6.下列元素中金属性最强的是（）A．Be B．B C．Al D．Si7.下列物质属强电解质的有（）。

A．HF B．HAc水溶液C．氨水D．HCl8.氧化还原反应NH3 + O2→NO + H2O配平后，各物质的系数正确的是（）。

第1页/共6页 第2页/共6页班级： 学号： 姓名：线 装订本卷可能用到的原子量：O ：16；Na: 23; Cl: 35.5 一、选择题（每题2分共60分）1、1mol 二氧化碳里含有二氧化碳的分子数为（ ）A 、3.01×1023个B 、6.02×1023个C 、6个D 、44个 2、1mol O 2的质量为（ ）A 、32B 、32gC 、16D 、16g 3、氯化钠的摩尔质量为（ ）A 、23B 、35.5C 、58.5g/molD 、46g/mol 4、标准状况下的1mol H 2的体积为（ ） A 、11.2LB 、22.4LC 、33.6LD 、44.8L5、实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（ ） A 、950mL ，111.2g B 、500mL ，117g C 、1000mL ，117g D 、任意规格，111.2g6、实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是（ ）A 、搅拌B 、引流C 、加速反应D 、加快热量散失 7、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L 的是（ ） A 、1L 溶液中含有4g NaOH B 、1L 水中溶解4gNaOHC 、0.5L 溶液中含有0.2mol H 2SO 4D 、9.8g H 2SO 4溶于1L 水配成溶液8、钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

其中正确的一组是（ ） A 、①②③⑥ B 、①②③④⑤ C 、①③④⑤⑥ D 、全部9、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是（ ）A 、水B 、煤油C 、沙子D 、泡沫灭火剂 10、在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）A 、水中B 、煤油中C 、四氯化碳中D 、汽油中 11、除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是（ ）A 、加入适量盐酸B 、加入NaOH 溶液C 、加热D 、配成溶液后通入CO 2 12、下列哪种物质俗名与化学式是相对应的（ ）A 、NaOH 纯碱B 、Na 2CO 3 纯碱C 、NaHCO 3 纯碱D 、NaHCO 3 大苏打 13、下列各组物质中互为同素异形体的是（ ）A 、石墨、金刚石B 、河水、海水C 、纯碱、烧碱D 、干冰、二氧化碳 14、椐报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的质子数为（ ）A 、111B 、161C 、272D 、433 15、下列化合物中，属于强电解质的是（ ）。

16.(本题 2分) 3409 萘燃烧的化学反应方程式为:C 10 H 8 (s) + 12 O 2 (g) ＝10 CO 2 (g) + 4 H 2 O(l) 则 298 K 时，Q p 和 Q v 的差值(kJ.mol －1 )为- ( ) (A) -4.95 (B) 4.95 (C) -2.48 (D) 2.4816.(3409) (A)17.(本题 1分) 3459相同的反应物转变成相同的产物时,如果反应分两步进行,那么要比一步进行时 ( ) (A) 放热多 (B) 熵增加多(C) 内能增加多 (D) 焓、熵、内能变化相同17.(3459) (D) 18.(本题 1分) 0411下列单质的∆ f H m φ 不等于零的是 ( )(A) Fe(s) (B) C(石墨) (C) Ne(g) (D) Cl 2 (l)18.(0411) (D 19.(本题 1分) 0415在下列反应中,焓变等于AgBr(s)的∆ f H m φ 的反应是- ( )(A) Ag ＋ (aq) + Br － (aq) ＝AgBr(s); (B) 2Ag(s) + Br 2 (g) ＝2AgBr(s)(C) Ag(s) + Br2(l) ＝AgBr(s); (D)Ag(s) + Br2(g) ＝AgBr(s)19.(0415) (C)20.(本题 1分) 0418根据热力学知识,下列定义中不正确的是 ( )(A) H2 (g)的∆fGmφ=0 (B) H＋(aq)的∆fGmφ= 0(C) H(g)的∆f Hmφ=0 (D) H2(g)的∆fHmφ= 020.(0418) (C)21.(本题 2分) 0420由图可知下述描述正确的是 ( )(A) 该反应为吸热反应(B) 反应的焓变为-y(C) 反应的活化能=y(D) 反应的ΔH= x+y21.(0420) (B)22.(本题 1分) 0427CO2(g)的生成焓等于 ( )(A) 金刚石的燃烧热 (B) 石墨的燃烧热(C) CO(g)的燃烧热 (C) 碳酸钙分解的焓变22.(0427) (B)23.(本题 2分) 0428下列反应中释放能量最大的是 ( )(A) CH4 (l)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g);(B) CH4 (g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)(C) CH4 (g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)(D) CH4 (g)+3/2O2(g)→CO(g)+2H2O(l)23.(0428) (C)24.(本题 1分) 0491F 2，Cl 2，Br 2，I 2 的键能(kJ.mol －1 ) 分别为155,243,193,151，则最强键为 ( )(A) F ─F 键 (B) Cl ─Cl 键 (C) Br ─Br 键 (D) I ─I 键24.(0491) (B) 25.(本题 2分) 0496反应 Na 2 O(s) + I 2 (g) → 2NaI(s) + O 2(g) 的∆ r H m φ 为 ( )(A) 2∆ f H m φ (NaI,s) - ∆ f H m φ (Na 2 O ,s) ;(B) ∆ f H m φ (NaI,s) - ∆ f H m φ (Na 2 O ,s) - ∆ f H m φ (I 2,g) (C) 2∆ f H m φ (NaI,s) - ∆ f H m φ (Na 2 O ,s) - ∆ f H m φ (I 2,g) (D) ∆ f H m φ (NaI,s) - ∆ f H m φ (Na 2 O ,s)25.(0496) (C)26.(本题 2分) 3412CuCl 2 (s) + Cu(s) ＝2CuCl(s) ∆ r H m φ = 170 kJ.mol －1 Cu(s) + Cl 2 (g) ＝CuCl 2 (s) ∆ r H m φ = -206 kJ.mol －1则 CuCl(s) 的 ∆ f H m φ 应为- ( )(A)36 kJ.mol －1 (B)18 kJ.mol －1 (C)-18 kJ.mol －1 (D)-36 kJ.mol －126.(3412) (C)27.(本题 2分) 3417结晶硅和无定形硅的摩尔燃烧热分别为 -850.6 和 -867.3 kJ.mol －1 ，则由结晶硅转化为无定形硅的∆ r H m φ 应为- ( )(A) +16.7 kJ.mol －1 (B) +16.7 kJ (C) -16.7 kJ.mol －1 (D) 不能确定27.(3417) (A) 28.(本题 1分) 34212NH 3 (g) + 3Cl 2 (g) ＝N 2 (g) + 6HCl(g) ∆ f H m φ = -461.5 kJ.mol －1 ，温度升高 50 K ，则 ∆ f H m φ 应为 ( )(A) >> -461.5 kJ.mol －1 (B) << -461.5 kJ.mol －1 (C) ≈ -461.5 kJ.mol －1 (D) ＝ -461.5 kJ.mol －128.(3421) (C)29.(本题 2分) 3428 已知则反应: C 2 H 4 (g) + 2O 2 (g) ＝2CO(g) + 2H 2 O(g) 的 ∆ r H m φ 为 ( ) (A)-300kJ.mol －1 (B)-405kJ.mol －1 (C)-652 kJ.mol －1 (D)-757 kJ.mol －129.(3428) (D)30.(本题 2分) 3429 已知则反应: C2 H6(g) + F2(g) ＝C2H4(g) + 2HF(g) 的∆rHmφ为 ( )(A)405 kJ.mol－1 (B)134 kJ.mol－1 (C)-134 kJ.mol－1 (D)-405 kJ.mol－130.(3429) (D)。

100 g 铁粉在25℃溶于盐酸生成氯化亚铁(FeCl 2 ),(1) 这个反应在烧杯中发生; (2) 这个反应在密闭贮瓶中发生; 两种情况相比，哪个放热较多? 简述理由。

2.(本题 5分) 0464简单回答: 什么是焓? 非恒压过程是否有焓变? 有的话，等于什么 ? 3.(本题10分) 3470N 2 H 4 和 H 2 O 2 的混合物可作为火箭燃料，它们的反应如下: N 2 H 4 (g) + 2H 2 O 2 (g) ＝N 2 (g) + 4H 2 O(g)(1) 若已知 N 2 H 4 (g) 的 ∆ f H m φ = 95.8 kJ ·mol －1 ;反应 H 2 (g) + H 2 O 2 (g) ＝2H 2 O(g) 的 ∆ r H m φ = -348.6 kJ ·mol －1， 求上述反应的 ∆ r H m φ(2) 已知ΔH ΦH ─H = 436 kJ ·mol －1 ， ΔH ΦH ─O = 465 kJ ·mol －1 求 H 2 O 2 中 O ─O 键的键能。

4.(本题 5分) 0446参考下面几种氮的氧化物在298K 的∆ f H m φ 和∆ f G m φ 数据，推断其中能在高温下由元素单质合成哪种氮氧化合物 ?5.(本题 5分) 0469在气相反应中 ∆ r G m φ 和 ∆ r G m 有何不同? 在液体的正常沸点时，能否用∆ r G m φ =0 来表示该体系达到平衡? 为什么?下列两个反应在 298 K 和标准态时均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是哪一个? 为什么?(1) Fe 2 O 3 (s) + C (石墨) ＝2Fe(s) +CO 2 (g)(2) 6C (石墨) + 6H 2 O(g) ＝C 6 H 12 (s) 7.(本题10分) 3460在实际科研与生产中，化学反应一般都要在加热条件下进行，从热力学与动力学两方面指出加热的原因(假设∆ r H m φ 、∆ r S m φ 、E a 不随温度变化)。