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绝密★启用前山东省济南市市中区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《非金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是 ()A． 4NH3＋5O24NO＋6H2OB． NH3＋HNO3===NH4NO3C． 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4ClD． 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O2.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示。
下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去3.甲、乙、丙三种不同物质的转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是A． Al2O3B． SiO2C． NH4ClD． CO24.下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()5.钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。
钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。
下列有关说法中错误的是()A．制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英B．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料C．制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应D．在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢6.下列关于氯水的叙述，不正确的是()A．一定浓度的氯水中加小苏打有气泡生成B．新制氯水中只存在两个平衡状态C．氯水应保存在棕色瓶中，久置后pH减小D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法7.某同学仿照喷泉实验原理在实验室里做了一个“喷烟实验”。
如图所示，在甲、乙两个烧瓶中分别装入X、Y两种无色气体，胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶中，然后打开弹簧夹，便可看到甲烧瓶中的导管喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅最后褪为无色。
析)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020年高三化学二轮复习考点综合训练非金属及其化合物(含解析)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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析）1、下列关于环境污染的说法中正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5。
6~7之间的降水通常称为酸雨D．含磷洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染【答案】A【解析】燃煤时加入石灰石发生的反应有CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋SO2===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4(炉渣）,因此能减少SO2的排放；B项空气中臭氧超过10－5%时可加速血液循环，令人产生振奋的感觉,故B错误；pH<5.6的雨水被称为酸雨，C项错误；含磷的洗涤剂会造成水体污染使水体富营养化而引起赤潮、水华等现象。
2、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2：1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( ）A．1：10 B．1:8C．1：6 D．1:5【答案】B【解析】解：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中,Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3)2．令NO2和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒可知:n（Cu2S）×[6﹣(﹣2)+1×2］=2mol×（5﹣4）+1mol×（5﹣2)，解得n（Cu2S）=0.5mol．由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.5mol,根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=2×0.5mol﹣0.5mol=0.5mol．由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n［Cu（NO3）2］+n(NO2)+n（NO）=2×0。
专题 元素及其化合物非金属及其化合物1．（2019·全国高考真题）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B ．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C ．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D ．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【名师点睛】本题考查物质的性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。
2．（2019·江苏高考真题）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 【名师点睛】本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化条件。
3．（2019·江苏高考真题）下列有关化学反应的叙述正确的是A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2【名师点睛】本题考查常见物质的化学反应，相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同，所以在描述化学反应时应注意反应的条件。
4．（2019·江苏高考真题）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -【名师点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。
2019-2019高考化学二复习非金属元素及其化合物专项提升测试在周期表中，除氢以外，其它非金属元素都排在表的右侧和上侧，下面是非金属元素及其化合物专项提升测试，请考生及时练习。
第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.(2019江苏化学，4)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是()A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)r(Mg)C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能2.(2019北京理综，8)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环3.(2019课标全国Ⅱ，12)海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收4.(2019福建理综，9)纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是()A.X可能是金属铜B.Y不可能是氢气C.Z可能是氯化钠D.Z可能是三氧化硫5.(2019安徽理综，9)下列有关说法正确的是()A.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B.Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物6.(2019江苏化学，4)下列有关物质性质的应用正确的是()A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝7.(2019江苏化学，3)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀8.(2019江苏化学，8)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质组别甲乙丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 9.(2019江苏化学，6)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是()A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO210.(2019江苏化学，9)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。
非金属及其化合物李仕才一、选择题**1、新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。
其结构模型如图所示。
下列有关说法正确的是( )A ．石墨烯是一种新型化合物B ．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物C ．二者和石墨都是碳的同素异形体D ．氧化石墨烯具有一定的亲水性答案 D解析 石墨烯是碳的单质，A 错误；氧化石墨烯因为还含有氢元素，故不是石墨烯的氧化物，也不是碳的同素异形体，B 、C 错误；由于氧化石墨烯结构中含有羟基和羧基等亲水基团，所以具有一定的亲水性，D 正确。
2、下列关于C 、Si 两种非金属元素的说法中，正确的是( )A ．两者结合形成的化合物是共价化合物B ．在自然界中都能以游离态存在C ．氢化物的热稳定性比较：CH 4<SiH 4D ．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸解析：C 、Si 都是非金属元素，结合形成的化合物是共价化合物，故A 正确；Si 为亲氧元素，不能以游离态存在，故B 错误；非金属性C>Si ，则氢化物的热稳定性SiH 4<CH 4，故C 错误；SiO 2既不溶于水，也不和水反应，故D 错误。
答案：A3、下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( )A ．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠溶液可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B ．反应①Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓，反应②Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生C ．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D ．祖母绿的主要成分为Be 3Al 2Si 6O 18，用氧化物形式表示为3BeO·Al 2O 3·6SiO 2解析：硅酸钠溶液有黏结性，故Na 2SiO 3溶液不能保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，A 项错误；B 项中反应②是在高温下进行的反应，CO 2为气体，可使平衡正移，促使反应能够进行，B 项错误；石英玻璃不属于硅酸盐材料，C 项错误。
绝密★启用前山东省济南市莱芜区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《非金属及其化合物》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.向100 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铁片并加热。
充分反应后，溶液中溶质的成分和所得气体的成分分别是()A．硫酸铁二氧化硫B．硫酸亚铁二氧化硫、氢气C．硫酸铁、硫酸亚铁二氧化硫、氢气D．硫酸铁二氧化硫、氢气2.实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明该粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是()A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将该粉末溶于水，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4C．将该粉末加入盐酸中，产生气泡，证明该粉末是K2SO3粉末D．将该粉末溶于水，加入氯化钡溶液和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明该粉末是K2SO4和K2SO3的混合物3.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如下图所示)，一定没有沉淀生成的是 ( )4.现将1 mol Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。
则最终消耗的硝酸的物质的量是()A． 12 molB． 15 molC． 16 molD． 17 mol5.在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④6.如图中卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是()A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液褪色C．单质③保存时加少量水进行水封D．单质的氧化性是④＞③＞②＞①7.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法错误的是()A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2 D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标8.在反应SiO2＋3C ===SiC＋2CO中，氧化剂和还原剂质量之比是() A． 1：3B． 3：1C． 1：2D． 2：19.如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是()A． SiO2属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶能用玻璃塞C．硅胶吸水后可重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应10.以下根据实验现象的推断，正确的是A．能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2B．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体一定是CO2C．在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是HClD．溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO211.生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。
专题 元素及其化合物非金属及其化合物综合提升卷1．（2019·全国高考真题）下列实验不能达到目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D 【答案】A【解析】A 、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，A 选；B 、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，B 不选；C 、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C 不选；D 、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的，D 不选；答案选A 。
2．（2019·海南高考真题）我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（ ） A ．42CuSO 5H O ⋅B ．42FeSO 7H O ⋅C ．42ZnSO 7H O ⋅D ．()422KAl SO 12H O ⋅ 【答案】A【解析】在选项给出的四种物质中只有42CuSO 5H O ⋅、42FeSO 7H O ⋅晶体有色，而42ZnSO 7H O ⋅和()422KAl SO 12H O ⋅均为无色晶体，42CuSO 5H O ⋅加热分解生成CuSO 4和H 2O ，CuSO 4呈白色；而42FeSO 7H O ⋅加热发生分解反应，生成的Fe 2O 3呈红棕色，所以符合题意的物质是42CuSO 5H O ⋅，故合理选项是A 。
3．（2019·浙江高考真题）针对下列实验现象表述不正确．．．的是A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成【答案】A【解析】A.氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20mL水大约能溶解40mL氯气，气体大约剩余40mL未溶解，A项错误；B.胆矾指的是五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O），其显蓝色，而浓硫酸具有吸水性，CuSO4·5H2O变为CuSO4，CuSO4为白色固体，B项正确；C.双氧水将SO2氧化，离子方程式为H2O2+SO2 =SO42-+2H+，氯化钡溶液中Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，C项正确；D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为，MgO为白色固体，C是黑色固体，D项正确。
绝密★启用前2019-2020年高考化学一轮复习测试《非金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料。
下列关于氯气性质的描述不正确的是()A．无气味B．能溶于水C．能与水反应D．能与铜反应2.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()3.氮气与其他单质化合一般需要高温，有时还需高压等条件，但金属锂在常温、常压下就能与氮气化合生成氮化锂，这是因为()①此反应可能是吸热反应②此反应可能是放热反应③此反应可能是氮分子不必先分解成为原子④此反应前可能氮分子先分解成为原子A．①②B．②④C．②③D．①④4.为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。
“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是()A． Cu Cu(NO3)2B． Cu CuO Cu(NO3)2C． Cu CuO Cu(OH)2Cu(NO3)2D． Cu CuSO42Cu(NO3)25.CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是()A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积6.将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的()A． 1/6B． 1/3C． 2/3D． 1/27.下列关于SO2性质的说法不正确的是()A．能形成酸雨B．能使鲜花褪色C．是无色无味的气体D．能与NaOH溶液反应8.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。
绝密★启用前2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练《非金属及其化合物》1.下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是()A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br－2.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q(M、N为原料，Q为期望产品)，其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是( )A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．①②③④D．②④⑤⑥3.下列说法中正确的是( )A．对垃圾进行分类要严格执行国际统一的标准B．对垃圾进行分类的主要目的是便于垃圾的存放C．凡是废纸都可以归为纸类垃圾进行回收D．学生在课堂上用过的废纸可以积攒起来进行回收利用4.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)5.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述错误的是()A．硅单质可用来制造太阳能电池B．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料C．为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中D．高温下，二氧化硅能分别与C，CaCO3，Na2CO3发生反应6.下图所示实验能达到实验目的的是 ()A．实验室制取NH3B．制备并收集少量NO2C．实验室制备乙酸乙酯D．干燥、收集SO2，并吸收多余的SO27.下列说法正确的是()①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水⑤氯气的水溶液呈酸性A．①②③B．②③C．③④D．③⑤8.向5 mL 18 mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是()A．有0.09 mol的硫酸被还原B．有0.045 mol的硫酸被还原C．充分反应后体系无硫酸剩余D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g9.人体缺碘会导致甲状腺肿大，我国实行“食盐加碘”预防碘缺乏症。
提升训练8 非金属元素及其化合物1.(2018·暨阳联考)下列说法不正确的是( )A.镁合金密度虽小,但硬度和强度较大B.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”,是一种建筑行业常用的黏合剂C.海水中含量最高的非金属元素是氯元素D.铁的化合物应用广泛,如氯化铁和硫酸亚铁均是优良的净水剂2.(2018·嘉兴一中检测)下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是( )A.NH3B.CO2C.Cl2D.SO23.用下列装置进行对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是( )4.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述,正确的是( )A.常温下都用铜制容器贮存B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快地反应D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都减小5.下列说法不正确的是( )A.重氢、超重氢是制造氢弹的原料B.氯气可用于农药生产、药物合成C.钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂D.碳酸钡可用作检查肠胃的内服药剂6.下列有关硫酸的性质,叙述正确的是( )A.浓硫酸因具有吸水性,所以能使蔗糖炭化B.实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制SO2,体现浓硫酸的强氧化性C.常温下,铁遇浓硫酸发生钝化,铁表面生成致密的氧化膜D.浓硫酸作干燥剂,可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等气体7.下列有关说法不正确的是( )A.溴化银是一种重要的感光材料,是胶卷中的核心成分之一B.硅晶体是一种重要的半导体材料,还可用于制造光导纤维C.镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火D.硫酸钡不容易被X射线透过,在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂8.亚硝酸钠(NaNO2)俗称“工业盐”,其外观与食盐相似,有咸味,有毒,可用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。
已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI,具有强酸性)发生如下反应:4HI+2NaNO22NaI+I2+2NO↑+2H2O。
下列说法正确的是( )A.亚硝酸钠具有氧化性,不可能表现出还原性B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C.向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠,I-不可能转化为I2D.人误食亚硝酸钠中毒时,可服用氢碘酸解毒9.下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是 ( )A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无色溶液白色沉淀10.硅被誉为无机非金属材料的主角。
2019-2020学年高三专题小练 非金属及其化合物提升卷（小练系列每周更新)一、单选题1．下列物质的应用过程中，发生了氧化还原反应的是 A ．用氨作制冷剂 B ．用氢氟酸刻蚀玻璃 C ．用石英砂制粗硅 D ．用二氧化硫漂白纸浆 【答案】C2．下列叙述I 和Ⅱ均正确且有因果关系的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D3．A ～G 各物质间的关系如图所示，其中B 、D 为气体单质。
则下列说法错误的是( )A ．已知C 的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B 反应生成D ，由此可以推断B 的氧化性比MnO 2强B ．反应②的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －Cl 2↑＋Mn 2＋＋2H 2OC ．新配制的F 溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe 2＋被空气氧化成Fe 3＋，后者可抑制Fe 2＋的水解D ．若反应①在常温下进行，则1 mol A 在反应中能转移1 mol 电子【答案】A4．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D5．实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是（ ）A ．以MnO 2、浓盐酸为原料，制备Cl 2B ．以浓氨水、生石灰为原料，制备NH 3C ．以Na 2SO 3固体、质量分数为70％的浓硫酸为原料，制备SO 2D ．以Cu 、稀硝酸为原料，制备NO 2 【答案】C6．鉴别NO 2和Br 2蒸气，下列实验不可行的是（ ）A ．溶于水B ．通入CCl 4C ．通入NaOH 溶液D ．通入AgNO 3溶液【答案】C7．下列有关离子方程式正确的是( )A ．向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na ＋2H 2O ＝2Na +＋2OH -＋H 2↑B ．向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液：Fe 3+＋3AlO 2-＋6H 2O ＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓C ．用漂白粉溶液吸收尾气中SO 2：Ca 2+＋2ClO -＋SO 2＋H 2O ＝CaSO 3↓＋2HClOD ．向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：Al 3+＋MgO ＋H 2O ＝Al(OH)3↓＋Mg 2+ 【答案】B8．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 【答案】D9．在1 L 浓度为0.2 mol·L -1 Fe(NO 3)3和1.5 mol·L -1 H 2SO 4组成的混合溶液中，加入39.2 g 铁粉使其充分反应。
下列有关说法正确的是A ．反应后产生标准状况下的氢气11.2 LB ．反应后的溶液中c(Fe 2+)∶c(Fe 3+)=2∶1C ．反应后的溶液还可以溶解16.8 g 铁粉D ．反应后的溶液还可以溶解19.2g 铜 【答案】D10．实验室用如下装置(略去部分夹持装置)模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼(N 2H 4)的过程。
下列说法正确的是（ ）A ．将装置① 中浓盐酸换成H 2O 2,也可用于制备氧气B ．②中盛装NaOH 溶液，用于吸收多余的Cl 2C ．③分液漏斗中盛装饱和食盐水D ．当反应结束时，④中可收集一瓶纯净的NH 3 【答案】B11．往含Fe 3＋、H ＋、NO 3-的混合液中加入少量SO 32-，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是A ．2Fe 3＋＋SO 32-＋H 2O===2Fe 2＋＋SO 42-＋2H ＋B ．2H ＋＋SO 32-===H 2O ＋SO 2↑C ．2H ＋＋2NO 3-＋3 SO 32-===3 SO 42-＋2NO↑＋H 2OD ．2Fe 3＋＋3 SO 32-＋3H 2O===2Fe(OH)3↓＋3SO 2↑ 【答案】C12.一定量的铁与一定量的浓HNO 3在加热条件下恰好完全反应，得到硝酸铁溶液和NO 2 、N 2O 4 、NO 的混合气体，这些气体与6.72 L O 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铁溶液中加入2 mol·L -1 的NaOH 溶液至Fe 3＋恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( ) A ．600 mL B ．300 mLC ．240 mLD ．180 mL【答案】A13．标准状况下，向100 mL H 2S 饱和溶液中通入SO 2气体，所得溶液pH 变化如图所示。
下列分析正确的是A ．a 点对应溶液的导电性比d 点强B ．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C ．向d 点对应的溶液中加入Ba （NO 3）2溶液，产生BaSO 4白色沉淀D ．H 2S 饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L -1 【答案】C14．某小组研究Na 2S 溶液与KMnO 4溶液反应，探究过程如下pH1pH资料: i.MnO 4-在强酸性条件下被还原为Mn 2+，在近中性条件下被还原为MnO 2 ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
下列说法正确的是A ．根据实验可知，Na 2S 被还原B ．取实验I 中少量溶液进行实验，检测到有SO 42-，得出S 2-被氧化成SO 42-C ．实验I 中反应离子方程式: 2MnO 4-+3Mn 2++2H 2O=5MnO 2↓+4H +D ．实验II 中反应结束后溶液呈淡黄色，有MnO 2生成【答案】C15．某学习小组设计实验探究H 2S 的性质,装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．若F 中产生黑色沉淀,则说明H 2SO 4的酸性比H 2S 强B ．若G 中产生浅黄色沉淀,则说明H 2S 的还原性比Fe 2+强C ．若H 中溶液变红色,则说明H 2S 是二元弱酸D ．若E 中FeS 换成Na 2S,该装置也可达到相同的目的 【答案】B16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）A ．S(s) 2O g →加热（）SO 2(g)2H O 1→（）H 2SO 4(aq)B ．SiO22H O→加热H 2SiO 3 (aq) ()NaOH aq →Na ₂SiO 3C ．NaHCO 3(s) −−−→加热Na 2CO 3(s)→饱和石灰水NaOH(aq)D ．NH 3(g) 2O g →催化剂、加热（）NO(g)2H O 1→（）HNO 3(aq)【答案】C 二非选择题17．非金属单质A 经如图所示的过程转化为含氧酸D ，已知D 为强酸，请回答下列问题：（1）若A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D 的化学式是_____；②在工业生产中，B 气体的大量排放被雨水吸收后会形成酸雨而污染环境。
写出形成酸雨的化学方程式______。
工业上常向煤中加入石灰石，减少B气体对环境的污染，其反应的化学方程式为_____。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A转化为B的化学方程式是____。
②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式_____。
【答案】H2SO42SO2+O2+2H2O=2H2SO42CaCO3+2SO2+O 22CaSO4+2CO2N2+O 22NO 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O18．某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图.反应过程中有一种气体是红棕色。
请回答下列问题:(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有___________________________。
(2)溶液X中,关于NO3—的判断一定正确的是_____________。
a.一定有b.一定没有c.可能有(3)产生气体A的离子方程式为_________________，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。
(4)若转化③中D过量，通常用强碱溶液进行吸收，写出该反应的离子方程式___________________。
(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂可选择___________________。
①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊试剂④pH试纸⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液【答案】CO32-、SiO32ˉb3Fe2++NO3ˉ+4H+＝2Fe3++NO+2H2O2NO2+2OH－=NO3￣+NO2￣+H2O②19．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂。
其一种生产工艺原理如下：①2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4②2ClO2+NaCl2NaClO2+Cl2回答下列问题：（1）NaClO2中的Cl 的化合价__________。
（2）将反应①改为离子反应方程式_______________________。
（3）标出反应②的电子转移的方向和数目_________________________。
（4）用于电解的食盐水需先除去其中Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除杂操作时，依次加入的试剂顺序为NaOH、_________、_________充分反应后，将沉淀一并过滤除去。
（5）电解产生的尾气中有少量ClO2，(二氧化氯具有强氧化性)可以用H2O2碱性溶液吸收除去，该反应中的氧化产物为_________。
（6）KClO2和Cl2均能将电镀废水中CN- 氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。
处理含CN- 相同量电镀废水所需Cl2的物质的量是KClO2__________倍。
【答案】（14分）（1）+3 （2）2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-（3）（4）BaCl2、Na2CO3 （5）O2（6）220．H2S是严重危害环境的气体，采取多种方法减少H2S的排放并加以资源利用。
(1) 用Fe2(SO4)3吸收H2S。
在配制硫酸铁溶液时需要向溶液中加入一定量的硫酸，其目的是：________________。
吸收时发生反应的离子方程式为_____________________。
反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，反应为：4FeSO4＋O2＋2H2SO4==2Fe2(SO4)3＋2H2O。
图1、图2为再生时Fe2＋的转化速率与反应条件的关系。
再生的最佳条件为_______________。
若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_____________________。
(2) 在一定条件下，用H2O2氧化H2S。
随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。
