下载文档原格式
化学SJ全品高考复习方案专题七化学反应速率与化学平衡【高考总览】【使用建议】一、教学建议本专题化学反应速率和化学平衡理论是重要的理论基础之一，它贯穿于整个中学化学之中。
任何一个化学反应都要涉及两个方面的问题：一是化学反应的快慢，也就是化学反应速率的问题；二是化学反应进行的限度，也就是化学平衡问题。
因此，在历年的高考命题中，化学反应速率和化学平衡测试的范围比较广，且重要的知识点在高考中出现的频率较高。
化学反应速率是高考的常考题，主要考查对化学反应速率的理解，对化学反应速率表示方法的认识，以及运用化学方程式中各物质的化学计量数的关系进行有关的简单计算，常以选择题、填空题的形式出现。
化学平衡是高考的重点和热点，出现的题目主要是选择题和计算型填空题。
在选择题中多以考查化学平衡的概念和影响化学平衡移动的条件为主；填空题将速率平衡理论与热化学、电化学、甚至电解质溶液理论综合考查，主要考查学生对化学原理的综合应用能力。
化学平衡是中学化学涉及的电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等知识的核心，对很多知识的学习和理解起着指导作用，学习这部分知识时要注意以下几点：(1)要准确理解有关概念的内涵与外延，善于揭示概念间的内在联系，并应用所学概念和有关规律，特别要准确掌握化学反应速率、化学平衡状态、化学平衡常数和化学平衡移动四个概念，弄清三者的范畴及相互联系。
(2)要准确把握外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，学会用化学平衡移动原理来定性解决有关的平衡问题，用化学平衡常数定量解决有关的平衡移动问题。
(3)要重视化学实验，认真观察和理解课本上安排的有关实验，弄清实验现象，发生的反应及所要说明的问题，通过典型的实验得出一般规律，加深对所学概念、理论的理解和应用，提高解决实际问题的能力。
(4)要学会对图表、数据进行综合分析的方法，加强练习，做到学、用、练、纠相结合，以提高解决各类问题的能力。
二、课时安排本专题建议用10课时完成，其中6课时用于在课堂上互动式完成第十九～二十一单元，2课时用于处理各讲的习题讲评，2课时用于测试和讲评。
化学 SJ全品高考复习方案专题五微观结构与物质的多样性【高考总览】【使用建议】一、教学建议本单元包括“原子结构”“元素周期表与元素周期律”“化学键”等内容，概念多，内容深，难度大。
本单元的重点知识主要是：元素周期律的实质和元素周期表的结构；同周期、同主族元素性质的递变规律；元素的性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系；离子键和共价键的知识。
难点是：“位、构、性”三者之间的关系；对离子键和共价键本质的理解。
学习的过程中，在精读教材的基础上，以物质结构为中心，以元素周期律(表)为纲，充分利用类比、归纳、分析、推理的方法按由先到后，由浅入深的顺序，形成知识网络，总结知识规律，达到能灵活运用知识的目的。
1．通过类比，辨明概念，判断正误。
运用类比、比较的方法，既有利于巩固新知识，又能深入理解新概念的内涵与外延，加强新旧知识的联系，培养独立思考和辨别正误的能力，可用列表比较的方法，区分以下几组概念：元素、核素、同位素；元素周期律、元素周期表；周期、族；同周期元素的性质和同主族元素的性质；化合价与化学键；离子键与共价键。
2．总结归纳、形成体系、建成网络。
要学会精读教材，总结归纳，寻找有关物质结构与物质性质的内在联系，将各类知识列成图表，形成系统，建成知识网络，以达到优化学习的目的。
3．理解元素性质的周期性变化，牢记周期表中元素性质的递变规律。
4．要重视理论联系实际，提高运用所学理论知识解决实际问题的能力。
二、课时安排本单元建议用8课时完成，其中4课时用于在课堂上互动式完成第十三～十五单元，2课时用于处理各讲的习题讲评，2课时用于测试和讲评。
第十三单元原子结构【考点互动探究】考点一知识梳理1．正 1 1 负2．(1)①核电荷数核外电子数②质子数中子数(2)①－②＋3．X元素的化合价X原子的质量数该离子所带的电荷数X原子的质子数一个粒子中所含的X原子数4．(1)核电荷数质子中子A Z X 质子数中子数(2)中子数质子数几乎完全相同差异较大对点自测1．(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(1) 一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。
化学SJ全品高考复习方案课时作业(二十八)1．B 浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在细口瓶中；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液漏斗分离；用量筒量取液体只能精确到 0.1 mL；蒸馏一般用直形冷凝管。
2．C 试管可以给液体、固体加热，而烧杯只能用于给液体加热，A错误；使食盐水中NaCl晶体析出时使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚，B错误；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C正确；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，不使用漏斗，D错误。
3．A 烧杯、烧瓶、锥形瓶都是不能直接加热的仪器，均可加垫石棉网加热，A正确；试剂瓶可以用于存放药品，但不能溶解、稀释药品，B错误；用容量瓶配制溶液时，加入蒸馏水需要用玻璃棒引流，加至离刻度线1～2 cm 时改用胶头滴管滴至刻度线，C错误；用滴定管量取液体时，开始读数和最后读数均俯视，则量取的体积并不一定准确，D错误。
4．B 量筒是量出式容器，即倒出液体的体积就是它所标注的体积，如果再用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶，则所配制的溶液浓度偏高，A错误；石英坩埚中的二氧化硅会与纯碱、烧碱反应，B正确；蒸发皿可直接加热，C错误；因为玻璃容器的温度与液体温度不一样，烧杯加热时，烧杯底部温度高，液体温度低，所以温度计不能碰触容器，D 错误。
5．D CuSO4溶液的浓缩结晶需加热，题中所列实验器材缺少酒精灯，A项错误；盐酸与BaCO3反应后需进行过滤，所列实验器材缺少漏斗，B项错误；固体NaCl需要称量，缺少天平，C项错误；Br2＋2NaI2NaBr＋I2，要用CCl4萃取后分液除去I2，所列实验器材齐全，D 项正确。
6．C 检验气密性时装置需形成密闭系统。
用手握住试管，试管内气体受热膨胀，烧杯内若有气泡产生，说明装置气密性良好；用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中加水，液面高度不变，说明装置气密性良好；用弹簧夹夹住右边导管，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置气密性不好，故C符合题意；用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。
考点2 化学实验方案的评价实验方案评价的四大原则1．可行性原则(1)分析实验方案是否科学可行；(2)实验操作是否安全合理；(3)实验步骤是否简单方便；(4)实验效果是否明显。
2．绿色化学原则(1)实验过程中是否造成环境污染；(2)原料是否无毒、安全、易得；(3)原料利用率及反应速率是否较高；(4)反应速率是否较快。
3．安全性原则化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：(1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；(2)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃前先验纯等)；(3)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)；(4)污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；(5)防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。
4．规范性原则(1)冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)；(2)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；(3)仪器拆卸与组装顺序相反，按照从右向左，从高到低的顺序；(4)其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。
化学实验方案的评价要做到理论上科学，操作上简单可行，原料用量要节约，符合绿色化学原则。
1．[2015·福建高考]下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )答案 C解析NaOH易潮解，且有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，A项错误；FeCl3易水解，配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于蒸馏水并加入少量稀盐酸，B项错误；检验NH＋4时，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的氨气，C项正确；验证铁的吸氧腐蚀，将铁钉放在试管中，用NaCl溶液浸没，若用盐酸浸没，则发生析氢腐蚀，D项错误。
2．[2015·福建高考]某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
化学 SJ全品高考复习方案专题四硫、氮和可持续发展【高考总览】【使用建议】一、教学建议对于非金属元素的考查，新课标高考也是侧重于体现化学实验是对元素化合物生动的再现和认识，化学反应计算是对元素化合物的定量研究，化学用语是对元素化合物的记载和描述。
预计今后的高考中，仍强调通过关注SO2、NO、NO2、NH3、HNO3、H2SO4等具体物质的研究过程和化学研究方法、原理在实际应用中的流程，强化元素化合物与生活、社会实际问题的联系，强化知识得综合联系。
试题可能以选择题的形式出现，或以原子结构、元素周期律等结构知识为基础的考查方式，或以物质反应或性质为基础的考查方式，或以工业或实验流程为基础的考查方式。
在元素化合物的教学过程中，注重科学方法以及知识的综合性和系统性；要注重结合元素周期律总结性质的基本规律，不拘泥于教材中主要介绍的那几种元素；注重基本概念和方法，加强与反应原理、实验操作等方面知识内容的融合。
在学习相关知识的关系中要注重运用合适的科学方法。
例如：1.在学习基本概念时要注重分类和比较为主的科学方法，教师在教学时要注意引导学生以点带线，以线连面，即以具体物质推一般，以个别推整体。
2．要抓住“位—构—性”三者的关系，充分体现元素周期律、元素周期表的理论指导作用。
3．要充分体现氧化还原反应、离子反应等基本理论的指导作用。
4．本单元涉及的化学实验较多，要注意对实验的原理、设计、操作的要点及注意事项的理解，通过对实验现象的观察与思考，加深对物质性质的理解和掌握。
二、课时安排本专题建议8课时完成，6课时用于在课堂上互动式完成十一～十二单元，2课时进行测试及讲评。
第十一单元 含硫化合物的性质和应用【考点互动探究】考点一知识梳理1．硫化物 硫酸盐2．(1)淡黄色 不溶 易溶(2)S ＋Fe=====△FeS S ＋2Cu=====△Cu 2S S ＋O 2=====点燃SO 23．Ca(OH)2＋SO 2===CaSO 3↓＋H 2O CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2 酸雨 温室效应4．(1)液态 固态(2)SO 3＋H 2O===H 2SO 4 SO 3＋CaO===CaSO 4 SO 3＋2NaOH===Na 2SO 4＋H 2O对点自测1．(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√(8)√(2)S 燃烧只能生成SO 2。
化学SJ全品高考复习方案专题十化学实验综合【高考总览】【使用建议】一、教学建议1．本专题内容主要分为两大块：化学实验基础(实验仪器的使用、基本操作)和化学实验综合，其中化学实验基础知识需要记忆的知识点很多，主要涉及仪器的使用、试剂的保存与取用、实验基本操作、物质的分离与提纯、物质的检验和气体的制备等，要求逐个知识点的记忆，侧重初步掌握知识结构。
因此教学时要注意梳理知识。
2．在注重基础知识记忆的同时，还要注意培养学生的实验能力，如培养学生对实验目的、实验原理的审题能力，实验步骤的设计能力，对实验中的细节问题的分析能力以及规范的文字表达能力等等。
3．化学实验的设计与评价的难度较大、区分度较高，要求深刻理解教材中出现的实验原理、熟悉实验现象、掌握实验操作、注意实验的干扰因素等，以积极思维、探索创新为核心，将知识转化为能力，将技能转化为文字表述能力。
二、课时安排化学实验基础部分建议14课时完成，10课时用于在课堂上互动式完成二十八～三十一单元，2课时用于处理各讲的习题讲评，2课时进行测试及讲评。
第二十八单元常见仪器与基本操作【考点互动探究】考点一知识梳理1．(1)1/3 稍向下倾斜蒸发皿坩埚钳玻璃棒坩埚坩埚钳石棉网(2)蒸馏暴沸滴定接收器1/2 玻璃棒三颈烧瓶蒸馏分馏2．0.1 mL 增大容量瓶检漏凹液面最低处0.01 mL 检漏碱性酸性氧化性待装液润洗温度计液面以下支管口0.1 g 烧杯称量物砝码3．分液漏斗检漏下口上口倒出大量固体粗口进细口出下进上出洗气瓶长短2/34．接触器壁固体集气瓶液体橡皮玻璃对点自测1．(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(1)氢氧化钠易潮解，需用小烧杯称量。
(2)托盘天平只能称准到0.1 g。
(3)高锰酸钾能腐蚀橡胶管，需用酸式滴定管量取。
(4)量筒没有0刻度，滴定管的0刻度在最上方。
2018届高考化学大一轮复习检测：水的电离和溶液的酸碱性a（带答案和解释）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址考点26 水的电离和溶液的酸碱性[题组一基础小题]．下列关于水的电离叙述正确的是A．无论在什么条件下，c增大，酸性都增强B．稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大c．稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小D．升高温度，kw变大，H＋浓度增大答案 D解析A选项错误，对于纯水，升高温度，H＋浓度增大，但仍为中性；B选项错误，氯化铵水解促进水的电离，稀释氯化铵溶液后，溶液的酸性减弱，水的电离程度减小；c选项错误，NaoH抑制水的电离，稀释NaoH溶液后，水的电离程度变大；D选项正确，kw与温度有关，温度越高，水的电离平衡常数也越大。
2．下列说法中正确的是A．显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液B．盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离c．常温下，某溶液中水电离出的H＋浓度为1×10－9mol•L－1，该溶液不一定是碱溶液D．中性溶液即pH＝7的溶液答案 c解析A选项错误，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸的酸式盐溶液等，显碱性的溶液可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液等；B选项错误，不是所有盐都能促进水的电离；c选项正确，酸碱都能抑制水的电离，根据水的电离不能判断溶液的酸碱性；D选项错误，随着温度的变化，中性溶液的pH不一定为7。
3．室温下，水的电离达到平衡：H2o H＋＋oH－。
下列叙述正确的是A．将水加热，平衡正向移动，kw不变B．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c增大c．向水中加入少量NaoH固体，平衡逆向移动，c降低D．向水中加入少量cH3cooNa固体，平衡正向移动，c ＝c答案 B解析kw与温度有关，温度升高，kw变大，故A错误；加入酸，则c增大，加入碱，则c增大，故B正确，c错误；D选项，加入cH3cooNa固体，cH3coo－可结合水电离出的H ＋，导致水的电离平衡正向移动，c>c，D选项错误。
