单质碳的化学性质教学设计

单质碳的化学性质教学设计一、教学目标1.了解碳的基本性质和化学性质；2.掌握碳的常见化学反应，特别是与氧气和水的反应；3.能够运用所学知识解释碳的应用。

二、教学准备实验：碳与氧气的反应；碳与水的反应实验；教具：碳的示意模型、实验器材及化学试剂；教材：化学教科书、参考书、化学实验手册。

三、教学过程1.导入引导学生回顾单质碳的概念，并提问：碳在日常生活中有哪些应用？2.知识讲解（1）碳的基本性质：黑色固体，不溶于水和大部分有机溶剂，导电性良好。

（2）碳的化学性质：碳具有良好的化学稳定性，但在一定条件下能与其他元素发生化学反应，常见反应有：a.碳与氧气的反应：燃烧反应，生成二氧化碳。

b.碳与水的反应：水蒸气与碳生成一氧化碳和氢气。

c.碳与酸的反应：生成盐和水。

d.碳与金属的反应：在高温下形成碳化物。

e.碳与氢气的反应：在高温下生成烷烃。

3.实验演示（1）碳与氧气的反应实验：实验步骤：a.取一块新鲜的木炭，点燃后放入一个容器中，加入氧气。

b.观察燃烧的现象和产物的性质。

实验现象及解释：燃烧产生火焰，产物是二氧化碳。

这说明碳与氧气反应时会发生燃烧反应，生成二氧化碳。

（2）碳与水的反应实验：实验步骤：a.取一小块洗净的石墨，放入干净的试管中。

b.加入适量水，加热试管。

c.观察试管内的现象。

实验现象及解释：加热后，试管内的水蒸气与碳反应生成一氧化碳和氢气。

产生气泡和爆炸声音，外观变黑，表明发生了化学反应。

4.实验讨论根据实验结果，让学生回答以下问题：（1）碳与氧气的反应为什么会产生火焰？（2）为什么碳能与氧气反应生成二氧化碳？（3）碳与水的反应为什么会产生气泡和爆炸声音？（4）为什么碳能与水反应生成一氧化碳和氢气？5.知识拓展让学生了解碳的应用领域，如制备石墨、人造金刚石、活性炭等，以及碳的环境意义。

6.总结归纳让学生总结碳的化学性质，以及碳与氧气、水等物质的反应情况。

7.课堂练习出一些选择题和应用题，检验学生对碳的化学性质的理解和掌握程度。

《单质碳的化学性质》教学设计一、教材分析《单质碳的化学性质》是学生学习了元素符号、化学式、化学方程式等化学用语和氢气、氧气这两种非金属气态单质的知识后，再学习碳这种非金属固态单质及其化合物是顺理成章的。

通过本节知识的学习不但能够使学生对氢气、氧气性质的理解得到巩固、补充和深化。

更重要的是能够培养学生的创新意识、创新勇气及合作精神，提升学生的实践水平。

二、学生分析对于单质碳的知识学生比较熟悉，在日常生活中和教材的前几章里学生已获得了很多相关碳的知识，知道了碳具有可燃性，有些性质与氢气相似又跟氧气有着密切的联系，对于碳的性质的理解有了初步了解。

初三学生具有思维敏捷、竞争意识强、敢于探索与实践，勇于创新的精神，师生间积极互动、共同发展的气氛较好。

三、设计理念依据新的课程标准的具体要求，结合我校实施的研究体验式创新教学法注重激发学生的学习兴趣，培养学生的独立性和自主性，引导学生质疑、探究。

所以，我通过联系生活实际，启发思考、猜测、设计、分组讨论、演示实验多种方法相结合，给每个学生提供均等的机会参与到学习中，让人人都心情愉快的来理解这丰富多彩与我们生活息息相关的化学世界，探索化学变化的奥秘，增强学习化学的自信心。

四、教学目标（一）知识与技能1、了解各种碳单质的物理性质虽然差异较大，但都有相同的化学性质。

2、掌握单质碳有哪些化学性质。

（二）过程与方法通过对单质碳化学性质的探究，使学生进一步理解科学探究的意义，提升科学探究的水平。

（三）情感态度与价值观通过知识的学习逐步使学生形成准确的人生观和价值观。

五、重点、难点的确定1）重点：根据《大纲》要求，单质碳的化学性质即单质碳的可燃性和还原性应作为重点，为了使学生对氢气和单质碳的化学性质理解更深刻，要对它们实行比较。

2）难点：单质碳不完全燃烧的实验不好做，通过事例解释碳不完全燃烧的产物；用碳还原氧化铜的操作难度也比氢气还原氧化铜大，用高温（强热）加热时要注意，防止试管破裂；放热（产生热量）学生比较容易理解，对吸热概念的理解相对较难。

基于化学核心素养的《单质碳的化学性质》的教学单质碳是化学中非常重要的元素之一，具有丰富的化学性质。

教学《单质碳的化学性质》是化学核心素养的一部分，通过教学可以帮助学生深入了解碳元素的化学性质，培养学生的化学思维和实验操作能力。

本文将介绍一种基于化学核心素养的《单质碳的化学性质》教学的设计方案。

一、教学目标1. 了解单质碳的常见形态，如石墨、金刚石和纳米碳材料等，并了解它们的特点和应用。

2. 掌握单质碳的基本性质，包括物理性质和化学性质。

3. 了解单质碳在生活中的应用，如炭黑的应用和有机化合物的衍生物等。

二、教学内容和方法1. 教学内容（1）单质碳的常见形态及其特点。

（2）单质碳的物理性质和化学性质。

（3）单质碳在生活中的应用。

2. 教学方法（1）课堂讲授：通过教师的讲解介绍单质碳的形态、性质和应用等信息。

（2）实验教学：设计简单的实验，观察和验证单质碳的某些性质，激发学生对化学实验的兴趣和好奇心。

（3）小组合作学习：将学生分成小组，进行讨论和合作学习，提高学生的学习效果和兴趣。

（4）多媒体教学：使用多媒体教学辅助，展示单质碳的实验现象和相关图像，并以图像的形式帮助学生理解和记忆。

三、教学步骤1. 导入通过展示一些现实生活中与单质碳相关的物体或产品的图片，引发学生的兴趣和好奇心，并帮助学生初步了解单质碳在生活中的应用。

2. 探究性学习让学生通过小组合作学习或实验探究的方式，研究单质碳的形态、性质和应用等方面的问题。

可以设计以下实验：（1）利用放大镜观察石墨和金刚石的外观特点，并对比它们的物理性质。

（2）用酸试剂观察石墨和金刚石的化学反应，学生观察到石墨与稀硝酸反应产生气体，而金刚石不反应，由此引导学生探究石墨和金刚石的化学性质的差异。

（3）利用酒精灯加热金刚石，观察其是否会燃烧，以及石墨和金刚石的燃烧反应。

学生可以自主设计实验条件，分析和总结实验结果。

3. 深化学习通过讲解和讨论，对实验结果进行解释和总结。

初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计一、教学目标：1. 让学生了解和掌握单质碳的基本化学性质，如可燃性、还原性和吸附性。

2. 通过实验和观察，培养学生对化学现象的观察能力和分析能力。

3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。

二、教学内容：1. 单质碳的基本化学性质：可燃性、还原性和吸附性。

2. 碳的燃烧实验：观察碳在氧气中燃烧的现象。

3. 碳的还原实验：观察碳还原氧化铜的现象。

4. 碳的吸附实验：观察碳吸附色素和异味的能力。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：单质碳的基本化学性质及其应用。

2. 教学难点：碳的燃烧实验和还原实验的操作技巧，以及碳吸附作用的原理。

四、教学方法：1. 采用实验法、观察法、讨论法等教学方法，引导学生主动探究和发现。

2. 通过生动有趣的实验和生活中的实例，激发学生的学习兴趣和积极性。

3. 利用多媒体课件辅助教学，提高教学效果和学生的学习兴趣。

五、教学过程：1. 导入新课：通过回顾已学的碳的物理性质，引出本节课的主题——单质碳的化学性质。

2. 讲解与演示：讲解碳的基本化学性质，并进行燃烧、还原和吸附实验，引导学生观察和分析实验现象。

3. 学生实验：分组进行碳的燃烧、还原和吸附实验，培养学生动手能力和团队协作精神。

4. 讨论与交流：引导学生根据实验现象，总结碳的化学性质，并探讨碳在生活和工业中的应用。

5. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生运用所学知识解决实际问题。

6. 板书设计：课题：单质碳的化学性质1. 可燃性：碳在氧气中燃烧，二氧化碳。

2. 还原性：碳还原氧化铜，铜和二氧化碳。

3. 吸附性：碳吸附色素和异味。

六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对单质碳化学性质的理解程度。

2. 实验操作：评估学生在实验中的操作技能和安全意识。

3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对单质碳化学性质的认识。

七、教学反思：1. 总结课堂教学效果，观察学生对单质碳化学性质的掌握情况。

初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计一、教学目标：1. 让学生了解和掌握单质碳的基本化学性质，包括碳的还原性、可燃性和吸附性。

2. 通过实验和观察，培养学生观察、思考、分析和解决问题的能力。

3. 培养学生的实验操作能力和团队合作精神。

二、教学内容：1. 碳的还原性：通过实验观察碳还原氧化铜、氧化铁等物质的过程。

2. 碳的可燃性：通过实验观察碳在氧气中燃烧的现象，以及碳燃烧产生的产物。

3. 碳的吸附性：通过实验观察碳对颜色、气味等物质的吸附作用。

三、教学方法：1. 采用实验教学法，让学生通过亲身参与实验，观察和分析碳的化学性质。

2. 采用问题驱动教学法，引导学生提出问题，进行思考和解答。

3. 采用小组合作学习法，培养学生的团队合作精神。

四、教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管等。

2. 实验试剂：氧化铜、氧化铁、澄清石灰水等。

3. 碳的吸附性实验材料：彩色笔、香水等。

五、教学过程：1. 引入新课：通过讲解碳的基本概念，引出碳的化学性质。

2. 碳的还原性实验：引导学生观察碳还原氧化铜、氧化铁的实验过程，分析碳的还原性。

3. 碳的可燃性实验：引导学生观察碳在氧气中燃烧的现象，分析碳的可燃性。

4. 碳的吸附性实验：引导学生观察碳对颜色、气味等物质的吸附作用，分析碳的吸附性。

5. 总结与拓展：总结碳的化学性质，提出问题引导学生进行思考和拓展。

6. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调碳的化学性质。

7. 作业布置：布置有关碳的化学性质的练习题，巩固所学知识。

六、教学评估：1. 课堂表现评估：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况以及实验操作的准确性。

2. 实验报告评估：评估学生在实验报告中的观察结果、分析能力和问题解答。

3. 课后作业评估：检查学生作业的完成情况，巩固学生对碳的化学性质的理解和记忆。

七、安全与环保：1. 实验操作时，提醒学生注意实验室安全，遵守实验规程。

2. 实验中产生的废弃物要进行分类处理，遵循环保原则。

化学教案－单质碳的化学性质教学目标：1. 理解单质碳的化学性质。

2. 掌握单质碳的常见化学反应。

教学重点：1. 单质碳的燃烧反应。

2. 单质碳的氧化反应。

教学难点：1. 单质碳的彗星示范反应。

2. 单质碳的生成石墨烯的反应。

教学准备：1. 实验材料：煤质末或木材末，气管，斜口瓶，刘易斯瓶等。

2. 实验器材：点燃棒，点火器，化学品容器等。

3. 示范实验：碳的燃烧反应，碳的氧化反应。

4. 教材资料：化学教材，参考书籍。

教学过程：Step 1：导入向学生提问：你们知道什么是单质碳吗？它在自然界中存在的形式有哪些？让学生展示他们的答案，然后给与肯定的回答。

进一步引导学生分析单质碳的常见化学性质。

Step 2：探究单质碳的燃烧反应1. 示范实验：将碳末放入斜口瓶中，用点燃棒点燃后，观察瓶中发生的变化。

让学生回答观察结果。

2. 解释燃烧反应：单质碳在氧气存在下会燃烧，生成二氧化碳和释放能量。

化学方程式可以表示为：C + O2 → CO2。

Step 3：探究单质碳的氧化反应1. 示范实验：将碳末放入刘易斯瓶中，加入适量的浓硝酸，观察发生的反应。

让学生回答观察结果。

2. 解释氧化反应：单质碳可以和浓硝酸发生氧化反应，生成二氧化碳和一氧化碳等产物。

化学方程式可以表示为：C + 4HNO3 → CO2 + 2H2O + 4NO2。

Step 4：其他单质碳的化学反应1. 碳的彗星示范反应：利用高温下的碳化钠与碳末反应，产生彗星般的现象。

让学生观察反应过程并提出解释。

2. 生成石墨烯的反应：介绍碳热解制备石墨烯的过程，让学生了解石墨烯的重要性和应用前景。

Step 5：归纳总结与学生一起回顾单质碳的常见化学性质，并总结归纳。

引导学生将化学性质与单质碳的应用联系起来，加深理解。

Step 6：拓展实验1. 鼓励学生自行探索单质碳的其他化学反应。

2. 鼓励学生进行小规模的研究实践，例如制备石墨烯。

Step 7：作业布置作业：让学生独立撰写一篇关于单质碳的化学性质的综述报告，内容包括单质碳的常见化学反应和应用前景。

第二节单质碳的化学性质授课设计之一授课目的1．认识碳的各种单质拥有同样的化学牢固性和化学活动性。

2．经过对实验现象的观察解析，掌握碳的可燃性和复原性。

3．初步认识化学反响中的能量变化。

要点和难点1．要点：碳的可燃性和复原性。

2．难点：碳与氧化铜、二氧化碳的反响。

授课方法实验、解析讲解相结合授课过程[ 序言 ] 我们在第一节学习了碳的几种单质，知道它们的物理性质差异很大，那么它们的化学性质怎样呢？[ 板书 ]第二节单质碳的化学性质[ 提问 ]碳的几种单质化学性质可否同样？为何？[ 讲解 ]碳的单质都由碳原子组成，因此，它们拥有同样的化学性质。

[ 组织谈论 ]依照碳原子的结构简图，解析碳单质的化学活动性。

[ 共同解析 ]元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数，碳原子最外层电子数为4，获取或失去 4 个电子成为牢固结构都比较困难，故常温下单质碳的化学性质较牢固。

〔联系生活实质，以我国古代字画墨迹及焦炭、木炭等拥有牢固性为例进行谈论。

〕碳原子的最外层电子结构毕竟不是牢固结构，高升温度时，单质碳的化学活动性加强，可与好多物质反响。

[板书]一、碳与氧气的反响──可燃性[ 提问 ]写出碳与氧气反响的化学方程式。

[板书][ 讲解 ]氧气不充足时，碳燃烧不充足生成一氧化碳，也放出热量。

[板书][ 讲解 ] 煤的主要成份是碳，煤在空气充足和不充足时燃烧，分别生成二氧化碳和一氧化碳，放出热量。

煤是常用的燃料。

[ 谈论 ]用什么方法可证明金刚石和石墨都是碳的单质？[ 学生阅读 ]课本金刚石元素组成发现史。

[ 引导讲解 ] 将金刚石或石墨放在纯氧中燃烧，生成唯一的产物——二氧化碳，那么说明金刚石、石墨是碳元素组成的单质。

[ 引入 ]碳与氢气同样，也拥有复原性。

[板书]二、碳与某些氧化物的反响──复原性[ 演示实验 ]氧化铜与木炭混杂加热1．边操作边谈论：气密性的检查、药品的取用、仪器的装置序次及装置要点等。

2．引导学生比较碳复原氧化铜与氢气复原氧化铜装置的异同。

教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校《单质碳的化学性质》教学设计教学目标1．使学生初步掌握碳的化学性质——(常温下稳定性、高温下可燃性、还原性)，常识性认识化学反应中的吸热和放热现象，初步了解碳的用途。

2．通过列表比较氢气与碳的化学性质，培养学生科学的学习方法。

3．通过碳与氧气在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。

二、过程与方法：通过复习，列表比较、实验演示，突出重点，通过分析，操作指导，解决难点。

1．用谈话法和阅读法，使学生初步了解温度对碳的化学性质的影响，提高学生的自学能力。

2．通过总结归纳法和演译法，加深对质量守恒定律、化学反应实质理解，提高学生的逻辑推理能力，发展学生的智力，挖掘学生的潜能。

重点：碳的化学性质。

即单质碳的可燃性和还原性应作为重点，为了使学生对氢气和单质碳的化学性质理解更深刻，要对它们进行比较。

难点：反应条件对碳反应产物的影响。

教具准备：1.仪器：铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯（改进）、导管、胶塞、玻璃棒、表面皿、研钵、试剂瓶2.药品：氧化铜、木炭、澄清石灰水教学方法：①阅读法；②总结归纳法；④实验观察法。

教学过程：[复习旧知]：上节课我们一起学习了几种常见的碳单质，它们的物理性质各不相同，[学生回答]：（因为虽然它们都是由碳原子构成，但碳原子的排列不同，所以性质不同、用途也不同。

）[引导]：多媒体再展示另外几种常见碳单质的不同用途及性质，请学生用连线的方式将物质、用途和性质一一连接。

[学生回答]：（炭黑常温下稳定有稳定性，木炭可以燃烧有可燃性。

）[提问]：那么炭黑的稳定性和木炭的可燃性还是单质碳的物理性质吗？(不是。

)那么是它们的什么性质呢？（化学性质）[新课引入]：既然它们都是由碳元素组成的单质，那么它们的化学性质是否相同呢？决定元素化学性质的是什么？ [学生回答]：（决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，单质碳都是由碳元素组成，所以它们的化学性质相同。

单质碳的化学性质教学设计
侯荣
教学目标：通过比较掌握常温下，碳化学性质稳定，高温下，碳化学性质活泼。

教法学法：结合教材与学生实际情况，通过对比从理论和实践两层面学习。

教学过程设计：
先画出碳的原子结构示意图。

教师：从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在反应中既不容易得电子，也不容易失电子。

通常状况下，碳的性质很稳定。

但随温度升高，得失电子变得容易，碳单质的性质活泼。

设计意图：主要从理论层面分析，单质碳的化学性质。

温故知新教师：举例常温下：如中有宋朝黄庭坚的墨宝，虽历经千年仍不变色，使用碳素墨水书写档案永不褪色，永久保留。

碳在较高温度时：如煤的燃烧，工业炼铁。

设计意图：主要从实践层面分析，单质碳的化学性质。

通过理论和实践对比，说明单质碳的化学性质—常温下化学性质稳定，温度升高化学性质变得活泼！。