浙江省杭州二中2015届高三上学期第二次月考化学试卷

湖南省株洲市第二中学2015届高三第二次月考化学试题可能用到的相对原子量：H 1 O 16 I 127 S 32 K 39 Ba 137 Cu 64 Al 27 Cr 52 Cl 35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是（）2．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是（）A．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质B．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类3．某酸性溶液中含有NO3-、SO42-离子，该溶液中还可能存在的离子是（）A．NH4+ B．Ba2+C．HCO3-D．I-4．在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐(BrO3－)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。

有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br－)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。

下列有关该转化过程的认识正确的是（）A．该过程中溴化物(Br－)得到电子B．该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO3－)是还原剂C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质①FeCl3②Fe2O3③KNO3④H2O2铜粉能溶解的是（）A．只有①、②B．只有①、②、④C．只有①、③、④D．上述任一一种7．下列解释事实的离子方程式正确的是( )A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－Fe3+ + NO↑+ 2H2OB．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2 + 2OH－SiO32－+ H2OC．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝Ca CO3↓＋H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClO－ + H2O + CO22HClO + CO32－8．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。

杭州二中2014学年第一学期高三第二次月考化学试考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间100分钟。

2．所有答案分别答在答题卡和答题卷上。

可能用到的原子量：Fe-56 Cu-64 Na-23 N-14 O-16 H-1 S-32【试卷综析】本试卷是高三第二次月考化学试题，在考查学生的基础知识的同时注重学生的综合能力的培养。

本试卷综合性较强，难度较大，题量较多。

本试卷考查到了化学与生活、阿伏伽德罗常数的应用、元素化合物中以金属和硝酸的知识为主、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、氧化还原反应原理的应用、化学反应中的综合计算、化学实验的综合运用等主干知识，考查了较多的知识点。

在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了化学学科的基本要求。

第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，其中1－20每题2分，21－25每题3分）【题文】1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列有关说法正确的是A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【知识点】化学与生产、生活的联系D3 H4 D4【答案解析】C解析：．A、二氧化硫有漂白性，但是不用做食品的漂白，错误；B．PM2.5微粒不是胶体，不具有丁达尔效应，错误；C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，正确；D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物是吸进汽缸的氮气与氧气发生反应形成的，错误。

【思路点拨】本题考查了二氧化硫的漂白性的应用、常见胶体、地沟油的废物利用、汽车尾气的形成，主要考查到了一些物质的性质的应用，难度不大。

2015-2016学年浙江省杭州市余杭二中高一（上）月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，把正确答案填在答卷的表格中，共60分）：1．人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是( )A．铁器B．石器C．青铜器D．合成材料2．下列物质属于电解质的是( )A．液氯B．食盐水C．烧碱D．酒精3．化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，以下叙述正确的是( ) A．对于吸热反应，由于吸收热量后反应体系的温度升高B．对于吸热反应，生成物的总能量，高于反应物的总能量C．对于放热反应，放出热量后反应体系的温度降低D．对于放热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量4．实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查如图中装置的气密性．当缓慢向内推压活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到( )A．长颈漏斗下端口产生气泡B．瓶中液面明显上升C．长颈漏斗内的液面上升D．注射器内有液体5．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是( )A．H2SO4B．KOHC．BaCl2D．Na2CO36．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．Br﹣＞Fe2+＞I﹣C．Br﹣＞I﹣＞Fe2+D．Fe2+＞I﹣＞Br﹣7．下列物质中含有自由移动的Cl﹣离子的是( )A．KClO3溶液B．MgCl2溶液C．液态HClD．NaCl固体8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣C．H+、Na+、CO32﹣、NO3﹣D．K+、Na+、Cl﹣、OH﹣9．黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑；其中被氧化的元素是( )A．NB．SC．OD．C10．1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨灾难危害了许多地区．为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是( )A．二氧化硫B．二氧化碳C．氮的氧化物D．氟里昂11．下列微粒中，只有还原性的是( )A．Br﹣B．SC．Mg2+D．H2O12．将5.36g Na2CO3•XH2O置于坩埚中加热至衡重时，质量减少3.24g，则x值为( ) A．10B．3C．9D．613．反应3Cl2+6KOH（浓）═KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量比( ) A．5：1B．4：1C．1：5D．1：414．下列反应中，水只作为氧化剂的是( )A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑C．C+H2O═CO+H2D．Cl2+H2O═HCl+HClO15．为了消除大气污染，节约燃料，缓解能源危机，化学家提出了利用太阳能促使燃料循环使用的构想图（见图），该设想主要需解决的问题是( )A．使燃料充分燃烧，尽可能产生较多的燃烧热，充分利用燃料B．不使燃料不完全燃烧时产生的CO等有害气体进入大气，以消除污染C．利用太阳能使燃烧产物经化学反应重新组合，使之变成CH4、CH3OH、NH3等D．在太阳能的作用下燃料燃烧时不产生燃烧产物二、填空题（40分）16．有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤冰醋酸⑥熔融KNO3填空回答：（填序号）（1）以上物质能导电的是__________．（2）以上物质中属于电解质的是__________．（3）以上物质中属于非电解质的是__________．（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是__________．17．除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表各物质的溶液（杂质）除去杂质所需试剂离子方程式NaOH（Na2CO3）KCl（KHCO3）Na2CO3（NaHCO3）．三、解答题（共3小题，满分20分）18．有双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物（1）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；（2）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．19．能用H++OH﹣=H2O离子方程式表示的化学反应，请举出5个不同的化学方程式．20．把8g铁片放入100g硫酸铜溶液中，过一会儿取出该铁片，发现铁片经洗涤干燥后质量增重到了8.8g，试求有多少g还原剂参加了反应？（相对原子质量：Fe﹣56、Cu﹣64、O﹣16、H﹣1、S﹣32）2015-2016学年浙江省杭州市余杭二中高一（上）月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，把正确答案填在答卷的表格中，共60分）：1．人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是( )A．铁器B．石器C．青铜器D．合成材料考点：化学科学的主要研究对象；物理变化与化学变化的区别与联系．分析：A、铁是通过铁矿石冶炼出来的；B、石器是通过石头打磨出来的；C、铜是通过化学变化冶炼出来的；D、合成材料是通过化学变化合成出来的．解答：解：A、铁是通过铁矿石冶炼出来的，属于化学变化；B、石器是通过石头打磨出来的，没有新物质生成，属于物理变化；C、铜是通过化学变化冶炼出来的，青铜器的制作是通过化学变化制得的；D、合成材料是通过化学变化合成出来的，属于化学变化；故选B．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2．下列物质属于电解质的是( )A．液氯B．食盐水C．烧碱D．酒精考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：根据定义电解质和非电解质都是纯净物，单质和混合物都应排除．解答：解：A．液氯是单质，不属于电解质，故A错误；B．食盐水是混合物，不属于电解质，故B错误；C．烧碱溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；D．酒精是有机物，属于非电解质，故D错误；故选C．点评：本题考查电解质与非电解质的区别，比较简单．3．化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，以下叙述正确的是( ) A．对于吸热反应，由于吸收热量后反应体系的温度升高B．对于吸热反应，生成物的总能量，高于反应物的总能量C．对于放热反应，放出热量后反应体系的温度降低D．对于放热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量考点：反应热和焓变．分析：A、体系的温度高低不仅与吸热放热有关，还与反应条件有关；B、吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量；C、体系的温度高低不仅与吸热放热有关，还与反应条件有关；D、放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量．解答：解：A、体系的温度高低不仅与吸热放热有关，还与反应条件有关，不能依据反应吸热放热确定反应体系的温度变化，故A错误；B、生成物的总能量高于反应物的总能量，则为吸热反应，故B正确；C、体系的温度高低不仅与吸热放热有关，还与反应条件有关，不能依据反应吸热放热确定反应体系的温度变化，故C错误；D、生成物的总能量低于反应物的总能量，反应放热，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学反应中都有能量变化、生成物的总能量、反应物的总能量与放热吸热的关系等，题目难度中等．4．实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查如图中装置的气密性．当缓慢向内推压活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到( )A．长颈漏斗下端口产生气泡B．瓶中液面明显上升C．长颈漏斗内的液面上升D．注射器内有液体考点：气体发生装置的气密性检查．专题：化学实验基本操作．分析：装置气密性检查的原理一般是通过压强差来产生明显的现象来判断．压强差主要来自两方面：一是利用温度的变化引起气体体积变化，二是利用外力产生压强差．解答：解：该装置的气密性检查方法是：当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡；当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱．故选C．点评：本题考查气密性的检查，明确装置气密性的好坏会直接影响实验的现象结果，故在实验前一定要检查装置的气密性．5．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是( )A．H2SO4B．KOHC．BaCl2D．Na2CO3考点：离子共存问题；离子反应发生的条件．分析：根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子之间发生反应，以此来解答．解答：解：给出的四种物质中，硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸，故选A．点评：本题考查离子的共存及物质之间的反应，为高频考点，把握溶液中物质的反应实质为离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．6．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．Br﹣＞Fe2+＞I﹣C．Br﹣＞I﹣＞Fe2+D．Fe2+＞I﹣＞Br﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．解答：解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选A．点评：本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．7．下列物质中含有自由移动的Cl﹣离子的是( )A．KClO3溶液B．MgCl2溶液C．液态HClD．NaCl固体考点：电解质在水溶液中的电离．分析：在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的氯离子的既符合条件．解答：解：A．氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子，故A错误；B．氯化钾在水分子的作用下电离出自由移动的氯离子，故B正确；C．液态HCl，只有氯化氢分子，故C错误；D．氯化钠固体中含有氯离子，但氯离子不能自由移动，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质的电离，只有在水溶液里或熔融状态下才可能存在自由移动的氯离子，易错选项是A，注意氯酸钾电离出氯酸根离子而不是氯离子，为易错点．8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣C．H+、Na+、CO32﹣、NO3﹣D．K+、Na+、Cl﹣、OH﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；B．Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选；C．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意复分解反应发生的条件，题目难度不大．9．黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑；其中被氧化的元素是( )A．NB．SC．OD．C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，在反应中被还原剂，而C元素的化合价升高，在反应中被氧化，故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．10．1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨灾难危害了许多地区．为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是( )A．二氧化硫B．二氧化碳C．氮的氧化物D．氟里昂考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：“厄尔尼诺”现象，主要是因为二氧化碳的排放引起，空气中二氧化碳含量过大会导致气候变暖，据此解答．解答：解：全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尓尼诺”现象，主要是因为二氧化碳的排放引起，为了防止气候变暖的进一步恶化，应减少二氧化碳的排放量，故选：B．点评：本题考查了环境污染与治理，熟悉温室效应的原因是解题关键，题目难度不大．11．下列微粒中，只有还原性的是( )A．Br﹣B．SC．Mg2+D．H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由元素的化合价可知，微粒中元素的化合价处于最低价具有还原性，处于最高价具有氧化性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性，以此来解答．解答：解：A．Br元素的化合价为﹣1价，为最低价，具有还原性，故A选；B．S元素的化合价为0，为中间价态，既有氧化性又有还原性，故B不选；C．Mg元素的化合价为+2价，为最高价，具有氧化性，故C不选；D．H元素的化合价为+1价，具有氧化性，O元素的化合价为﹣2价，具有还原性，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握微粒中元素的化合价及微粒性质的关系为解答的关键，注重一般规律的总结和应用，题目难度不大．12．将5.36g Na2CO3•XH2O置于坩埚中加热至衡重时，质量减少3.24g，则x值为( ) A．10B．3C．9D．6考点：化学方程式的有关计算．分析：Na2CO3•XH2O在坩埚中加热至恒重，该物质分解生成 Na2CO3和H2O，恒重时得到的固体是Na2CO3，则反应前后质量减少的量为水的质量，n（H2O）==0.18mol，n（Na2CO3）==0.02mol，同一化学式中各微粒的个数之比等于其物质的量之比，据此计算x值．解答：解：Na2CO3•XH2O在坩埚中加热至恒重，该物质分解生成 Na2CO3和H2O，恒重时得到的固体是 Na2CO3，则反应前后质量减少的量为水的质量，n（H2O）==0.18mol，n（Na2CO3）==0.02mol，同一化学式中各微粒的个数之比等于其物质的量之比，所以1：x=0.02mol：0.18mol=1：9，所以x=9，故选C．点评：本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确各个微粒之间关系是解本题关键，题目难度不大．13．反应3Cl2+6KOH（浓）═KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量比( ) A．5：1B．4：1C．1：5D．1：4考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：3Cl2+6KOH（浓）═KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，由0降低为﹣1价，以此来解答．解答：解：3Cl2+6KOH（浓）═KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，由0降低为﹣1价，则氯气既是氧化剂也是还原剂，由电子守恒可知，5个Cl得到电子与1个Cl失去电子转移电子守恒，则氧化剂和还原剂的物质的量比为5：1，故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，注意从化合价角度、电子守恒分析，题目难度不大．14．下列反应中，水只作为氧化剂的是( )A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑C．C+H2O═CO+H2D．Cl2+H2O═HCl+HClO考点：氧化还原反应．分析：水只作为氧化剂，则H元素化合价降低，应生成氢气，以此解答该题．解答：解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．水中的元素没有变价，水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；C．H元素化合价降低，被还原，水是氧化剂，故C正确；D．氯气中Cl元素的化合价变化，水中的元素没有变价，水既不是氧化剂又不是还原剂，故D 错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大15．为了消除大气污染，节约燃料，缓解能源危机，化学家提出了利用太阳能促使燃料循环使用的构想图（见图），该设想主要需解决的问题是( )A．使燃料充分燃烧，尽可能产生较多的燃烧热，充分利用燃料B．不使燃料不完全燃烧时产生的CO等有害气体进入大气，以消除污染C．利用太阳能使燃烧产物经化学反应重新组合，使之变成CH4、CH3OH、NH3等D．在太阳能的作用下燃料燃烧时不产生燃烧产物考点：反应热和焓变；常见的能量转化形式．分析：利用太阳能促使燃料循环使用，利用太阳能使燃烧产物经化学反应重新组合，使之变成CH4、CH3OH、NH3等，该设想是利用太阳能将燃烧产物重新转化为燃料，使燃料再生．解答：解：A、该设想是利用太阳能将燃烧产物重新转化为燃料，使燃料再生，故A错误；B、利用太阳能使燃烧产物经化学反应重新组合，不是避免生成有害气体排到、空气中，故B 错误；C、利用太阳能使燃烧产物经化学反应重新组合，使之变成CH4、CH3OH、NH3等，使燃料再生，故C正确；D、利用太阳能使燃烧产物经化学反应重新组合，使之变成CH4、CH3OH、NH3等燃料，故D错误；故选C．点评：本题考查了能量转化的分析排到，主要是过程的特征分析，掌握信息和要求是解题关键，题目较简单．二、填空题（40分）16．有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤冰醋酸⑥熔融KNO3填空回答：（填序号）（1）以上物质能导电的是③⑥．（2）以上物质中属于电解质的是①②⑤⑥．（3）以上物质中属于非电解质的是④．（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是①②⑤⑥．考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：（1）物质导电有两种原因，一是金属类有自由移动的电子能够导电，二是能够产生自由离子的溶液能够导电；（2）根据水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质，进行解答；（3）根据在水溶液中或熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，进行解答；（4）根据水溶液导电必须具有自由移动的带电的微粒分析．解答：解：（1）能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，金属③水银中存在能自由移动的带负电的电子能导电，⑥熔融KNO3中有自由移动的钾离子和硝酸根离子，也能导电，故答案为：③⑥；（2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，①干燥的食盐晶体是氯化钠，在水溶液中或熔融状态下能够导电属于电解质；②液态氯化氢在水溶液中能够电离出自由移动的氯离子和钠离子导电是电解质；⑤冰醋酸是乙酸的固态形式，在水溶液中能导电是电解质，⑥熔融KNO3是能够导电的化合物属于电解质，所以符合的有①②⑤⑥，故答案为：①②⑤⑥；（3）非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物，④蔗糖是化合物，水溶液中或熔融状态下只存在蔗糖分子不能够导电，是非电解质，故答案为：④；（4）①干燥的食盐晶体溶于水能电离出自由移动的钠离子和氯离子，所以食盐水能导电；②液态氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，所以溶液能导电；⑤冰醋酸溶于水能电离出自由移动的乙酸根离子和氢离子，所以溶液能导电；⑥熔融KNO3溶于水能电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，所以溶液能导电；所以符合的有①②⑤⑥，故答案为：①②⑤⑥．点评：本题主要考查乐电解质、非电解质以及与导电的关系，注意电解质和非电解质都是针对化合物而言的，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，导电一是金属类有自由移动的电子能够导电，二是能够产生自由离子的溶液能够导电，题目难度不大．17．除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表各物质的溶液（杂质）除去杂质所需试剂离子方程式NaOH（Na2CO3）KCl（KHCO3）Na2CO3（NaHCO3）．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：NaOH中混有Na2CO3，可加入Ca（OH）2或Ba（OH）2，KHCO3与盐酸反应生成KCl，NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，以此解答该题．解答：解：NaOH中混有Na2CO3，可加入Ca（OH）2或Ba（OH）2，反应的离子方程式为Ca2++CO32﹣=CaCO3或Ba 2++CO32﹣=BaCO3，KHCO3与盐酸反应生成KCl，反应的离子方程式为2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，反应的离子方程式为OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO32﹣，故答案为：各物质的溶液（杂质）除去杂质所需试剂离子方程式NaOH（Na2CO3）Ca（OH）2或Ba（OH）2Ca2++CO32﹣=CaCO3或Ba2++CO32﹣=BaCO3KCl（KHCO3）HCl 2H++CO32﹣=H2O+CO2↑Na2CO3（NaHCO3）NaOH OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO32﹣点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，把握常见物质的分离、提纯方法，难度不大．三、解答题（共3小题，满分20分）18．有双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物（1）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；（2）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．考点：氧化还原反应．分析：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来分析；（2）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O中部分Cl元素的化合价降低，部分Cl元素的化合价升高，以此来分析．解答：解：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，氧化剂为MnO2，MnCl2为还原产物，Cl元素的化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，则1mol氧化剂反应转移2mol2e﹣，用双线桥法表示反应中电子转移的数目为，故答案为：MnO2；HCl；Cl2；MnCl2；．（2）Cl2+2Na OH═NaCl+NaClO+H2O中，只有Cl元素的化合价变化，Cl元素的化合价由0升高为+1价，由0降低为﹣1价，Cl2即是氧化剂又是还原剂，生成的NaCl为还原产物，NaClO为氧化产物，该反应中转移电子为e﹣，则双线桥标得失电子数方法为；故答案为：Cl2；Cl2；NaClO；NaCl；．点评：本题考查氧化还原反应中转移电子数目，为高频考点，把握元素化合价变化及双线桥法表示转移电子的方向和数目为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．19．能用H++OH﹣=H2O离子方程式表示的化学反应，请举出5个不同的化学方程式．考点：离子方程式的书写．分析：离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应，如：盐酸与氢氧化钠、硫酸氢钠与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钾、盐酸与氢氧化钙、盐酸与氢氧化钡的反应．解答：解：强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH﹣=H2O，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O、NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O、2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O、2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O等，答：能用H++OH﹣=H2O离子方程式表示的化学反应有HCl+NaOH=NaCl+H2O、N aHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O、2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O、2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O．点评：本题考查了离子方程式的意义及化学方程式的书写，题目难度中等，明确离子方程式表示的意义为解答关键，注意掌握化学方程式的书写方法．20．把8g铁片放入100g硫酸铜溶液中，过一会儿取出该铁片，发现铁片经洗涤干燥后质量增重到了8.8g，试求有多少g还原剂参加了反应？（相对原子质量：Fe﹣56、Cu﹣64、O﹣16、H﹣1、S﹣32）考点：氧化还原反应的计算．分析：Fe和硫酸铜溶液发生置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，析出Cu的质量大于溶解Fe的质量，导致反应后Fe片质量增加，根据差量法分析解答．解答：解：Fe和硫酸铜溶液发生置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，析出Cu的质量大于溶解Fe 的质量，导致反应后Fe片质量增加，该反应中Fe是还原剂，设参加反应的Fe的质量是x，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu质量增加56g （64﹣56）gx （8.8﹣8）g56g：（64﹣56）g=x：（8.8﹣8）gx==5.6g，答：有5.6g还原剂参加反应．点评：本题考查氧化还原反应有关计算，侧重考查学生分析计算能力，采用差量法分析解答即可，题目难度不大．。

湖南省新田县第一中学2015届高三上学期第二次月考化学试题1．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A.50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管2．不能用水浴加热的实验是（）A.苯的硝化反应B.银镜反应C.乙酸乙酯的水解D.由乙醇制乙烯3．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等4．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有4N A个电子B．l L 0.1 mol·L-1的氨水中含有0．1N A个NH4+C．标准状况下，22．4 L盐酸含有N A个HC1分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na 2O2，失去2N A个电子5．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是() A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液6．100 mL 0.3 mol/L Na 2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO 42-的物质的量浓度为()A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.40 mol/L D．0.50 mol/L7．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是()A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液8．下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是（ ）9．除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是( )A.加70 ℃以上的热水，分液B.加适量浓溴水，过滤C.加足量NaOH 溶液，分液D.加适量FeCl 3溶液，过滤10．两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L 该混合烃与9LO 2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，所得气体体积仍为10L ，下列各组混合烃中一定不符合此条件的是（ ）A ．CH 4、C 2H 4B ．CH 4、C 3H 6 C ．C 2H 4、C 3H 4D ．C 2H 2、C 3H 6 11．欲使CuSO 4•5H 2O 、NH 4Cl 和SiO 2的混合物分开，其必要的操作为 ( )A ．升华、溶解、过滤、蒸发B ．溶解、过滤、蒸发、分液。

浙江省文理科第二批20XX年浙江省杭州二中高三年级仿真考理科综合试题卷及参照答案 _图文导读：就爱阅读网友为您分享以下“ 20XX年浙江省杭州二中高三年级仿真考理科综合试题卷及参照答案_图文”的资讯，希望对您有所帮助，感谢您对的支持!20XX 年浙江省杭州二中高三年级仿真考理科综合试题卷可能用到的相对原子质量： Al-27 Cl-35.5 Fe-56 O-16 S-32 I-127 Ba-137 Cr-52 注意：（ 1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）考试时间 150 分钟；第 I 卷选择题（共120 分）一、选择题（此题共17 小题．在每个小题给出的四个选项中只有一个选项切合题目要求．本卷可能用到的相对原子质量： H-1 N-14O-16S-32 Na-23 C-121．以下对于植物激素调理的表达正确的选项是A．植物激素调理的特色是拥有双重性C．赤霉素能影响根的生长和分化B．乙烯是指由成熟的果实产生的激素D．零落酸能够排除种子的休眠2．以下图为高等植物叶肉细胞内的叶绿体中一个类囊体内的有关反响。

以下有关表达不正确的选项是A.类囊体膜的主要成分包含蛋白质、磷脂和光合色素等B.与碳反响有关的酶主要散布于叶绿体基质和内膜上C.H 运出类囊体的方式为被动转运，需要转运蛋白参加D.产生的 O2 被相邻细胞的线粒体利用起码需要穿过7 层单位膜3．以下图是按顺时针方向表示的 4 种动物细胞的细胞周期，此中说法正确的选项是+A．图丁细胞的分裂期时间最长B．图乙 b→a过程中，同源染色体可能发生联会C．图丙 b→a过程中，染色体组向来保持不变D．图甲与图丙的 b 时辰细胞中都已经存在 4 此中心粒4．小儿 X 连锁无丙种球蛋白血症是因为个体内 B 细胞成熟过程受阻，没法产生抗体，患儿出生六个月后，来自母体的抗体耗尽而发病，主要症状表现为频频化脓性细菌感染。

化学试题卷考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间100分钟。

2．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

3．考试结束，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64，，Ag-108， Ba-137。

第Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。

Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。

下列关于钠、钾的说法正确的是A．单质钠的密度比钾的密度小 B．Na+和K+常用作氧化剂C．钠和钾都是短周期元素 D．钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态2、若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:13、某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32－④可能含有I－⑤可能含有NH4+A．①③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．②③④4、两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子A．①③⑤⑥⑦⑧B．①③⑤⑦⑧C．①③④⑤⑦ D．全部都是5、氰气：(CN)2，结构：N≡C－C≡N；化学性质与卤素单质相似，下列叙述中正确的是A. (CN)2分子中C—C键的键长小于F—F键的键长B. 氰化钠和氰化银均不溶于水C. (CN)2不可以和不饱和烃起加成反应D. (CN)2和NaOH溶液反应可生成NaCN、NaOCN和H2O6、著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。

2012-2013学年浙江省杭州高级中学高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（单选题）2．（2分）（2010•山东）16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正A）5．（2分）（2014秋•项城市校级月考）将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg•mol﹣1）溶于a g水中，所得溶液的密度为bg•cm﹣3，物质的量浓度为cmol•L﹣1，则该气体溶入水中的体积是BD次氯酸的电子式中，质量数之和是质子数之和的两倍8．（2分）（2012秋•下城区校级月考）下列说法正确的是（）①有化学键破坏的变化一定属于化学变化②发生了颜色变化的一定是化学变化③有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化9．（2分）（2013秋•中山期末）利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L﹣1的碳酸钠）10．（2分）（2014•乌鲁木齐校级模拟）已知溶液中：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性：IO3﹣＞I2＞SO42﹣．在含3mol NaHSO3的溶逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（）12．（2分）（2009•信阳一模）若以ω1和ω2分别表示浓度为amol•L﹣1和bmol•L﹣1氨水的质量13．（2分）（2011•四川）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原15．（2分）（2014秋•崇义县校级月考）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，16．（2分）（2013秋•南宫市校级月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）17．（2分）（2011•安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）18．（2分）（2011•山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是19．（2分）（2011•安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”22．（2分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．23．（2分）（2013秋•下城区校级月考）某含铬Cr2O72﹣废水用硫亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO•Fe y Cr x O3．不考mol二、填空题24．（6分）（2012秋•下城区校级月考）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，写出As2S3和SnCl2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出．（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）．a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．25．（15分）（2010•重庆）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是，其原子结构示意图．（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点．（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+ FeO+ CaO→Ca3（PO4）2+ Fe（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则金属M为；检测M n+的方法是（用离子方程式表达）．（5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3g．26．（8分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．请回答下列问题：（1）戊离子的结构示意图为．（2）写出乙的单质的电子式：．（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为．（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：．（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是．27．（11分）（2012秋•下城区校级月考）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．②后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中．③通过装置B的滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间．⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失．⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品．请回答下列问题：（1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为、；（2）装置C中苯的作用是；（3）实验步骤②的操作为；（4）实验步骤④的目的是；（5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式．28．（8分）（2012秋•下城区校级月考）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是．（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe（OH）2+ + ═Fe（OH）3+ Cl﹣（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是．4”之后的操作依次为、、过滤，洗涤，干燥．（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于．29．（6分）（2009•安徽）某厂废水中含5.00×10﹣3mol•L﹣1的Cr2O72﹣，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有（4）欲使1 L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入g FeSO4•7H2O．2012-2013学年浙江省杭州高级中学高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（单选题）2．（2分）（2010•山东）16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正A）5．（2分）（2014秋•项城市校级月考）将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg•mol﹣1）溶于a g水中，所得溶液的密度为bg•cm﹣3，物质的量浓度为cmol•L﹣1，则该气体溶入水中的体积是BD计算溶该气体物质的量为=mol，该气体质量为mol×Mg/mol=gg=）溶液的体积为，×cmol/L×22.4L/mol，，次氯酸的电子式中，质量数之和是质子数之和的两倍，故中，质量数之和是质子数之个电子，其离子结构示意图为8．（2分）（2012秋•下城区校级月考）下列说法正确的是（）①有化学键破坏的变化一定属于化学变化②发生了颜色变化的一定是化学变化③有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化9．（2分）（2013秋•中山期末）利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L﹣1的碳酸钠）c==10．（2分）（2014•乌鲁木齐校级模拟）已知溶液中：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性：IO3﹣＞I2＞SO42﹣．在含3mol NaHSO3的溶逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（）的溶液，则12．（2分）（2009•信阳一模）若以ω1和ω2分别表示浓度为amol•L﹣1和bmol•L﹣1氨水的质量来计算，并利用氨水溶液的浓度越大其密度越小来分析判断．a=，则13．（2分）（2011•四川）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原O1 2 2.5C2H2+O2=2CO2+H21 2 1.5C3H6+O2=3CO2+3H21 3 2.5则有混合烃中乙炔的体积分数为，15．（2分）（2014秋•崇义县校级月考）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，16．（2分）（2013秋•南宫市校级月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）17．（2分）（2011•安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）18．（2分）（2011•山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是19．（2分）（2011•安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”21．（2分）（2011•四川）下列说法正确的是（）22．（2分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．23．（2分）（2013秋•下城区校级月考）某含铬Cr2O72﹣废水用硫亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO•Fe y Cr x O3．不考molmol二、填空题24．（6分）（2012秋•下城区校级月考）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，写出As2S3和SnCl2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．（2）上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可用氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol ．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出．（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 a （选填编号）．a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．故答案为：氧气的物质的量为=0.5mol25．（15分）（2010•重庆）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是第四周期第ⅡA族，其原子结构示意图．（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点高．（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： 2 P+ 5 FeO+ 3 CaO→ 1 Ca3（PO4）2+ 5 Fe（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则金属M为Fe ；检测M n+的方法是Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3（用离子方程式表达）．（5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 1.1 g．n=族，原子结构示意图为，故答案族；；故答案为：的物质的量为=0.01mol=0.01mol=0.001mol26．（8分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．请回答下列问题：（1）戊离子的结构示意图为．（2）写出乙的单质的电子式：．（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3 ．（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：AlO2﹣+H++H2O═Al （OH）3↓．（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是酚酞溶液溶液变红．的结构示意图为：，故答案为：，故答案为：O27．（11分）（2012秋•下城区校级月考）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过长颈漏斗注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．②D中气泡均匀冒出后后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中．③通过装置B的分液漏斗滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间．⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失．⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品．请回答下列问题：（1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为长颈漏斗、分液漏斗；（2）装置C中苯的作用是将BaCl2溶液与空气隔离；（3）实验步骤②的操作为将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净；（4）实验步骤④的目的是除去SO2防止污染；（5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式SO2+H2O2═H2SO4、H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．28．（8分）（2012秋•下城区校级月考）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分．．（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：2 Fe（OH）2+ 1 ClO﹣+ 1 H2O ═ 2 Fe（OH）3+ 2 Cl﹣（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是FeO（OH）．（5）“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥．（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于×100%．的质量为的质量分数为×100%．29．（6分）（2009•安徽）某厂废水中含5.00×10﹣3mol•L﹣1的Cr2O72﹣，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照．（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有Fe（OH）3、Fe（OH）2（4）欲使1 L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入13.9 g FeSO4•7H2O．。

杭州二中2013学年第一学期高三第二次月考化学试卷化学试题卷考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间100分钟。

2．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

3．考试结束，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64，，Ag-108， Ba-137。

第Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。

Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。

下列关于钠、钾的说法正确的是A．单质钠的密度比钾的密度小 B．Na+和K+常用作氧化剂C．钠和钾都是短周期元素 D．钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态2、若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:13、某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32－④可能含有I－⑤可能含有NH4+A．①③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．②③④4、两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子A．①③⑤⑥⑦⑧B．①③⑤⑦⑧C．①③④⑤⑦ D．全部都是5、氰气：(CN)2，结构：N≡C－C≡N；化学性质与卤素单质相似，下列叙述中正确的是A. (CN)2分子中C—C键的键长小于F—F键的键长B. 氰化钠和氰化银均不溶于水C. (CN)2不可以和不饱和烃起加成反应D. (CN)2和NaOH溶液反应可生成NaCN、NaOCN和H2O6、著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。

浙江省杭州市富阳二中2015届高三（上）第一次质检化学试卷一、选择题（共20小题，共40分每小题只有一个正确选项符合题意）1．（3分）（2014秋•富阳市校级月考）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）．CO2的电子式：B．对硝基甲苯的结构简式为．钾原子的结构示意图D．乙烯的比例模型：4．（3分）（2014秋•富阳市校级月考）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）7．（3分）（2013•北京）用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（）A．a端是直流电源的负极8．（3分）（2014秋•富阳市校级月考）某学生用0.1000mol•L标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列说法正确的是（）在不同条件下反应混合物中C的质量分数C%和反应过程所需时间的关系曲线，有关叙述一定正确的是（）中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na W化合物已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol ．己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）=CO（g）；△H2则△H1＞△H2确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷D．热稳定性：HF＞H2O＞NH317．（3分）（2012秋•盐津县期末）某有机物的结构简式为：它在一定条件下可能发生的反应有（）．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值增大．N a CO溶液中加入少量Ca（OH）固体，CO2﹣水解程度减小，溶液的pH 减小19．（3分）（2013•乐山一模）反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如下图所示，E1表示反应A+B→X的活化能．下列有关叙述正确的是（）二、填空题（本题有6题，共60分）21．（10分）（2014秋•富阳市校级月考）书写正确的化学方程式或离子方程式：（1）单质铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式．（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式．（3）苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热到50℃的化学方程式．（4）HCOOH和CH3CH2OH在一定条件下生成酯的化学方程式（标明O的位置）．（5）Fe的一种含氧酸根FeO42﹣具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是．22．（6分）（2014秋•富阳市校级月考）溴主要以Br﹣形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备Br2的操作步骤为：①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；③用硫酸酸化步骤②得到的混合物（1）Cl2氧化Br﹣应在酸性条件下进行，目的是为了避免；（2）写出步骤③所发生的离子方程式；（3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中．a．通入HBr 气体b．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液．23．（10分）（2014春•杭州期末）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A 和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，C和E形成的化合物的水溶液呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）B、D所形成的最简单的氢化物中沸点较高的是（填化学式），原因是．（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式为．24．（8分）（2014秋•富阳市校级月考）现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出物质F的化学式：；（2）写出反应①的离子方程式；（3）写出反应②的化学方程式；（4）缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效．当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是．25．（4分）（2014秋•富阳市校级月考）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=﹣235.8kJ•mol﹣2．己知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ•mol﹣1，则反应2O3（g）═3O2（g）的△H=kJ•mol﹣1②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为．6．（10分）（2014秋•富阳市校级月考）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：①10min～20min的时间段内，以CO2表示的反应速率为；②写出该反应的平衡常数的表达式K=；③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是（填序号字母）；A．容器内压强保持不变B．2v正（NO）=v逆（N2）C．容器内CO2的体积分数不变D．混合气体的密度保持不变④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是；⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）．27．（12分）（2014秋•富阳市校级月考）已知（1）CH3CH2OH CH2=CH2+H2O（2）两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：+H2O某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂．A在酸性条件下能够生成B、C、D．（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途．（2）写出B+E→CH3COOOH+H2O的化学方程式．（3）写出F可能的结构简式．（4）写出A的结构简式．（5）1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是．（6）分子式为C4H10O的醇有的能发生催化氧化，有的不能发生催化氧化，试写出其中不能发生催化氧化反应的分子的结构简式：．浙江省杭州市富阳二中2015届高三（上）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，共40分每小题只有一个正确选项符合题意）1．（3分）（2014秋•富阳市校级月考）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）．CO2的电子式：B．对硝基甲苯的结构简式为．钾原子的结构示意图D．乙烯的比例模型：，故A错误；B．硝基书写错误，对硝基甲苯正确的结构简式为：，故B错误；C．钾原子核外含有4个电子层，最外层为1个电子，钾原子结构示意图为：，故C错误；D．乙烯分子中含有碳碳双键，其分子中所有原子共平面，乙烯的比例模型为：，故D正确；故选D．点评：本题考查了比例模型、原子结构示意图、结构简式、电子式等化学用语的判断，题目难度4．（3分）（2014秋•富阳市校级月考）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）7．（3分）（2013•北京）用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（）8．（3分）（2014秋•富阳市校级月考）某学生用0.1000mol•L﹣1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列说法正确的是（）B、根据苯的结构来分析；C、根据N2与CO的摩尔质量相同并均为双原子分子，利用n=来计算；D、Cl2与水的反应为可逆反应．解答：解：A、ClO﹣是弱酸根，在水溶液中会水解被消耗，故A错误；B、苯不是单双键交替结构，即苯中无双键，苯中的键是一种介于单双键之间的特殊的键，故B错误；C、N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，故混合气体的物质的量n===0.5mol，而N2与CO又均为双原子分子，故0.5mol的混合气体中含1mol原子，即N A个，故C 正确；D、Cl2与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，11．（3分）（2014秋•富阳市校级月考）如图表示可逆反应A（g）+B（g）⇌nC（g）△H＜0，在不同条件下反应混合物中C的质量分数C%和反应过程所需时间的关系曲线，有关叙述一定正确的是（）A．a表示有催化剂，而b无催化剂13．（3分）（2013•浙江）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）．已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol．己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）=CO（g）；△H2则△H1＞△H2D、物质完全燃烧放出的能量多，焓变越小；解答：解：A、由燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，所以H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，故A错误；B、4P（红磷，s）=P4（白磷，s）△H＞0，则红磷的能量低于白磷的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，故B错误；C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol，故C正确；D、物质C完全燃烧放出的能量多，所以△H1＜△H2，故D错误；故选：C．点评：本题考查学生燃烧热的含义以及中和热的概念、反应的热效应方面的知识，注意比较反应15．（3分）（2014•玉山县校级模拟）实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物17．（3分）（2012秋•盐津县期末）某有机物的结构简式为：它在一定条件下可能发生的反应有（）①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去．．N aCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值增大．2﹣生成NaOH，pH增大．解答：解：A、反应的△S＜0，若使△H﹣T△S＜0，必须△H＜0，故A正确；B、CH3COONH4是弱酸弱碱盐，水解相互促进，对水的电离促进大，NaCl是强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响，故B错误；C、醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加水稀释促进CH3COOH电离，溶液中CH3COOH个数减少、CH3COO﹣个数增加，溶液中的值减小，故C错误；D、Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，加入少量Ca（OH）2固体，生成NaOH，pH增大，故D错误；故选A．点评：本题考查了反应自发进行的条件、盐类水解、弱电解质的电离平衡，题目难度较大．19．（3分）（2013•乐山一模）反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如下图所示，E1表示反应A+B→X的活化能．下列有关叙述正确的是（）二、填空题（本题有6题，共60分）21．（10分）（2014秋•富阳市校级月考）书写正确的化学方程式或离子方程式：（1）单质铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑．（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．（3）苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热到50℃的化学方程式．（4）HCOOH和CH3CH2OH在一定条件下生成酯的化学方程式（标明O的位置）HCOOH+CH3CH218OH HCO18OCH2CH3+H2O．（5）Fe的一种含氧酸根FeO42﹣具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4FeO42﹣+20H﹣=4Fe3++3O2↑+10H2O．解答：解：（1）铝与氢氧化钠溶液反应，反应生成偏铝酸钠和氢气，该离子反应为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑；（2）二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃﹣﹣60℃反应生成硝基苯和水，其反应的化学方程式为，故答案为：；（4）甲酸与乙醇反应方程式为HCOOH+CH3CH218OH HCO18OCH2CH3+H2O，故答案为：HCOOH+CH3CH218OH HCO18OCH2CH3+H2O；（5）FeO42﹣具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，有Fe3+生成，并有无色气体产生，结合电子转移守恒可知，只有氧元素被氧化，故该无色气体为O2，反应离子方程式为4FeO42﹣+20H﹣=4Fe3++3O2↑+10H2O，故答案为：4FeO42﹣+20H﹣=4Fe3++3O2↑+10H2O．点评：本题考查化学反应及离子反应的书写，为高考常见题型，侧重氧化还原反应的离子反应考22．（6分）（2014秋•富阳市校级月考）溴主要以Br﹣形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备Br2的操作步骤为：①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；③用硫酸酸化步骤②得到的混合物（1）Cl2氧化Br﹣应在酸性条件下进行，目的是为了避免生成的溴与碱发生反应；（2）写出步骤③所发生的离子方程式6H++5Br﹣+BrO3﹣=3Br2+3H2O；（3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中c．a．通入HBr 气体b．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液．23．（10分）（2014春•杭州期末）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A 和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，C和E形成的化合物的水溶液呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；（2）B、D所形成的最简单的氢化物中沸点较高的是NH3（填化学式），原因是NH3分子间存在氢键．（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；（4）D与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式为．呈中性，则E为Cl元素，据此解答．解答：解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；根据元素周期律，最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；故答案为：Na；Cl；（2）B、D所形成的最简单的氢化物分别为NH3、PH3，由于氨分子之间能形成氢健，所以氨气的沸点高于磷化氢，故答案为：NH3；NH3分子间存在氢键；（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，NH4Cl 晶体中含有：离子键、共价键，故答案为：NH4Cl；离子键、共价键；（4）D与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质为PCl3，它的电子式为，故答案为：；点评：本题主要考查了氢键、元素周期律、化学键、电子式，难度不大，解题的关键是元素推断，24．（8分）（2014秋•富阳市校级月考）现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出物质F的化学式：Fe（OH）3；（2）写出反应①的离子方程式Fe+NO3+4H+=Fe3++2H2O+NO↑；（3）写出反应②的化学方程式 3 NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效．当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是保护FeSO4不被空气中的氧气氧化．25．（4分）（2014秋•富阳市校级月考）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=﹣235.8kJ•mol﹣2．己知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ•mol﹣1，则反应2O3（g）═3O2（g）的△H=﹣285kJ•mol﹣1②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为3O2+6H++6e﹣═3H2O2．26．（10分）（2014秋•富阳市校级月考）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：①10min～20min的时间段内，以CO2表示的反应速率为0.009mol/（L•min）；②写出该反应的平衡常数的表达式K=；③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是CD（填序号字母）；A．容器内压强保持不变B．2v正（NO）=v逆（N2）C．容器内CO2的体积分数不变D．混合气体的密度保持不变④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小体积，增大氮气浓度；⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．解答：解：①10min～20min以内v（CO2）表示的反应速率==0.009mol/（L•min）；故答案为：0.009mol/（L•min）；②固体物质不代入表达式，化学平衡常数表达式为：K=，故答案为：；③C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．反应是气体体积不变的反应；A．反应是气体体积不变的反应，反应过程中和反应平衡状态压强相同，所以容器内压强保持不变不能说明反应达到平衡，故A错误；B．反应速率之比等于化学方程式系数之比，当v正（NO）=2v逆（N2），反应达到平衡，v正（NO）=2v正（N2），只能说明反应正向进行，故B错误；C．容器内CO2的体积分数不变，说明反应达到平衡，故C正确；D．混合气体密度等于质量除以体积，反应中碳是固体，平衡移动气体质量变化，体积不变，所以混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡，故D正确；故选CD；④已知T1℃时该反应平衡浓度为，c（N2）=0.3mol/L；c（CO2）=0.3mol/L；c（NO）=0.4mol/L；K===0.56；而30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，依据平衡常数计算得到c（N2）=0.34mol/L；c（CO2）=0.17mol/L；c（NO）=0.32mol/L；K===0.56，化学平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度减小，反应前后气体体积不变，所以可能是减小溶液体积后加入氮气；故答案为：减小体积，增大氮气浓度；⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．反应是气体体积不变的反应；增大一氧化氮浓度相当于增大体系压强，平衡不动，一氧化氮转化率不变；故答案为：不变．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析化学平衡移动原理的应用，平衡常数计算判断，题目27．（12分）（2014秋•富阳市校级月考）已知（1）CH3CH2OH CH2=CH2+H2O （2）两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：+H2O某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂．A在酸性条件下能够生成B、C、D．（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途杀菌消毒等．（2）写出B+E→CH3COOOH+H2O的化学方程式．（3）写出F可能的结构简式任意一种．（4）写出A的结构简式．（5）1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是4：3．（6）分子式为C4H10O的醇有的能发生催化氧化，有的不能发生催化氧化，试写出其中不能发生催化氧化反应的分子的结构简式：（CH3）3COH．：有机物的化学性质及推断．分析：C在浓硫酸、加热条件下脱去1分子水生成F，可能发生消去反应，也可能形成酸酐，则F结构简式可能为：，D被氧化生成G，G 无支链且能发生银镜反应，则G含醛基，所以D结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，G结构简式为CH3CH2CH2CHO，A是酯类化合物，酸性条件下水解得到B、C、D，结合A 的分子式可知，组成存在“A（C20H34O8）+4H2O→B（C2H4O2）+C（C6H8O7）+3D（C4H10O）”的关系，可推知B为CH3COOH，则A结构简式为，而B与氧化剂E反应得到过氧乙酸与水，则E为H2O2，当与醇羟基相连的碳上没有氢原子时，不能发生催化氧化，据此解答．解答：解：C在浓硫酸、加热条件下脱去1分子水生成F，可能发生消去反应，也可能形成酸酐，则F结构简式可能为：，D被氧化生成G，G无支链且能发生银镜反应，则G含醛基，所以D结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，G 结构简式为CH3CH2CH2CHO，A是酯类化合物，酸性条件下水解得到B、C、D，结合A 的分子式可知，组成存在“A（C20H34O8）+4H2O→B（C2H4O2）+C（C6H8O7）+3D（C4H10O）”的关系，可推知B为CH3COOH，则A结构简式为，而B与氧化剂E反应得到过氧乙酸与水，则E为H2O2，（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，具有强氧化性，可用于杀菌消毒等，故答案为：杀菌消毒等；（2）B+E→CH3COOOH+H2O的化学方程式为，故答案为：；（3）C在浓硫酸、加热条件下脱去1分子水生成F，可能发生消去反应，也可能形成酸酐，则F结构简式可能为，故答案为：任意一种；（4）由上述分析可知，A的结构简式为，故答案为：；（5）1mol C含有3mol羧基、1mol羟基，羧基、羟基都能与钠反应，而醇羟基不能与氢。

正阳高中2014—2015学年度上期三年级第二次素质检测化学试题可能用到的相对原子量: H 1 C 12 N 14 0 16 F 19 Na 23 AL 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56一、选择题（每小题3分且只有一个最佳选项，共16小题，共48分）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示2．下列说法正确的是（）A．能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）溴苯图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣA．用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫B．用图Ⅱ所示装置配制100 mL 0.100 mol·L－1稀硫酸C．用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴D．用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L甲醇中含有N A个碳原子B．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 N AC．常温常压下，1mol C10H22分子中含有共价键的数目为31N AD．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中胶粒数等于0.1N A5．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2OB．H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2↑C．锌与1mol·L－1HNO3溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑D．向铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O6．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（）A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存C．在由水电离出的c（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl¯、Br¯D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42¯、C1¯、HCO3¯7．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确．．．的是（）A．合金的熔点一般比组分金属低B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小8．以下六种饱和溶液①Ba（NO3）2②Ca（OH）2③Na2SiO3④NaAlO2⑤Na2CO3⑥ NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（）A．①③④⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤9．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是（）10．两种大气污染物2NO 和2SO 在一定条件下可发生如下反应：NO 2 + SO 2NO + SO 3，在体积为VL 的密闭容器中通入2a molNO 和2b molSO ，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为（ ）ABCD11．某溶液中可能存在Br －、CO 32－、SO 32－、Al 3+、I －、Mg 2+、Na +等7种离子中的某几种。