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无机及分析化学课件教程文件

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无机及分析化学(南京大学)课件第2章

无机及分析化学(南京大学)课件第2章

12
2.3.6 键能和反应焓变的关系
H2(g) 键能 2H(g)
(298 K,100 kPa)
键焓
一般情况下，键能和键焓可以相互通用！
13
火箭推进剂
拓展知识
偏二甲肼 (CH3)2NNH和N2O4
(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(g)
3N2(g)+4H2O(g)+2CO2(g)
特点：反应强烈放热、快速，且生成物是小分子
的右上标 指反应在标准状态下进行。
10
2.3.3 盖斯定律
1840年 俄 盖斯 （Hess G H）
不管化学反应是一步完成，还是分步完成，其热效应总是相同的。
求： 解：反应（1）= 反应（2）+ 反应（3） 所以：
11
2.3.4 生成焓
在标准状态和指定温度（通常为298 K）下，由元素的指定单 质生成1 mol某物质时的热效应称为该物质的标准生成焓。 一般化学反应
的。即 ΔS孤 > 0
孤立系统(isolated system)是指与环境不发生物
质和能量交换的系统。 ΔS系 +ΔS环 > 0 过程自发
ΔS系 +ΔS环 < 0
不可能发生的过程
17
2.4.4 标准摩尔熵 热力学第三定律:在热力学温度0 K时,任何纯物质的
完整晶体的熵值等于零。 在标准态下1 mol物质的熵值称为该物质的标准摩 尔熵(简称标准熵),用符号 表示。
无机及分析化学
（第五版） 南京大学化学化工学院
1
第二章 化学热力学初步
掌握化学反应的标准摩尔焓变的各种计算方法； 掌握化学反应的标准摩尔熵变和 标准摩尔吉布斯自由能变的各种计算方法； 学会用 判断化学反应的方向， 了解温度对 影响； 了解压力和浓度对 的影响；

大学化学无机及分析化学 定量分析基础PPT课件

大学化学无机及分析化学 定量分析基础PPT课件

分散——测量时误差的不可避免，
集中——大误差少而小误差多
¤标准正态分布曲线是以总体平均值μ为
2000.9.8.
原点，标准偏差σ为横 无机及分析 第三章 座标单位的曲线。
32
第32页/共96页
• 由图可得：
¤x = （即误差为零）时Y值最大。 说明大多数测量值集中在算术平 均值附近，或曰算术平均值是最 可信赖值。
个人误差 又称主观误差，是由于分析人
员的主观原因。(如个人对颜色的敏感程度不
同，在辨别滴定终点的颜色或偏深或偏浅）
2000.9.8.
无机及分析 第三章
30
第30页/共96页
2. 随机误差:——由测量过程中一系列有关因 素的微小的随机波动而引起的误差，具有 统计规律性，可用统计的方法进行处理。 多次测量时正负误差可能相互抵消。无法 严格控制，仅可尽量减少。
绝对误差分别为
E=1.6380 1.6381 = 0.0001(g) E=0.1637 0.1638 = 0.0001(g)
相对误差分别为
Er
0.0001100% 1.6381
0.006%
0.0001 Er 0.1638 100% 0.06%
2000.9.8.
无机及分析 第三章
25
第25页/共96页
¤ X值趋于＋或—（即 x与 差 很大）时，曲线以Ｘ轴为渐近线， 说明小误差出现的概率大而大误 差出现的概率小。
¤曲线以x = 的直线呈轴对称分 布，即正、负误差出现概率相等。
• 1)真值（XT）——某一物理量本身具 有的客观存在的真实数值。（除理论 真值、计量学约定真值和相对真值外 通常未知）
•
2) 均
平 值
均

无机及分析化学贾之慎滴定分析课件

无机及分析化学贾之慎滴定分析课件

2023《无机及分析化学贾之慎滴定分析课件》CATALOGUE目录•无机及分析化学基础知识•贾之慎滴定分析原理•贾之慎滴定分析实验技术•贾之慎滴定分析应用实例•贾之慎滴定分析总结与展望01无机及分析化学基础知识化学是一门研究物质组成、结构、性质及变化规律的科学。

总结词化学基础知识包括原子结构、分子组成、化学键、化学反应速率和化学平衡等，这些知识是理解物质性质和变化规律的基础。

详细描述化学基础知识总结词无机化学是研究无机物的组成、结构、性质及变化规律的科学。

详细描述无机化学基础知识包括元素周期表、化学键理论、配位化合物、氧化还原反应、酸碱理论等，这些知识是无机化学的核心内容，对于理解无机物的性质和应用具有重要意义。

无机化学基础知识总结词分析化学是研究物质的组成、含量和结构的科学。

详细描述分析化学基础知识包括滴定分析、重量分析、光谱分析、色谱分析等，这些知识是分析化学的核心内容，对于物质的定量和定性分析具有重要意义。

分析化学基础知识02贾之慎滴定分析原理滴定分析法原理01滴定分析法是一种常用的化学分析方法，它通过滴定计量液体中的组分，确定其浓度和含量。

02滴定分析法的基本原理是酸碱中和反应，通过滴定计量液体中的酸或碱，以及滴定计量液体中的另一种酸或碱，来计算出被测液体的浓度和含量。

03滴定分析法的优点是操作简单、快速、准确度高，适用于大多数化学反应，可以用于测定无机物、有机物、高分子化合物等。

贾之慎滴定分析法是一种改进的滴定分析法，它采用了一种特殊的滴定计量方式，可以更加准确地计量液体中的组分。

贾之慎滴定分析法的基本原理是，在滴定计量液体中的酸或碱时，采用了一种特殊的滴定计量方式，即“三点滴定法”。

这种方法可以更加准确地计量液体中的酸或碱的含量。

贾之慎滴定分析法的优点是操作简单、快速、准确度高，适用于大多数化学反应，可以用于测定无机物、有机物、高分子化合物等。

同时，这种方法还可以用于测定液体中的多种组分，可以用于多组分分析。

无机及分析化学贾之慎滴定分析课件

无机及分析化学贾之慎滴定分析课件
《无机及分析化学贾之慎 滴定分析课件》
xx年xx月xx日
目录
• 无机及分析化学基础知识 • 贾之慎滴定分析原理 • 贾之慎滴定分析实验技术 • 贾之慎滴定分析应用实例 • 贾之慎滴定分析教学建议与展望
01
无机及分析化学基础知识
化学基础知识
1 2
化学定义
化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变 化规律的科学。
展望未来发展与应用领域
学科交叉融合
新技术应用
随着科学技术的不断发展，滴定分析将与多 学科交叉融合，推动其在材料科学、生物医 学、环境科学等领域的应用
未来滴定分析将不断引入新技术，如微纳制 造、生物工程、纳米技术等，提高分析性能 和灵敏度
智能化与自动化
绿色环保
通过引入人工智能、机器学习等技术，实现 滴定分析的智能化与自动化，提高分析速度 和精度
实验三：配位滴定分析
总结词
配位滴定分析是利用配位反应来测定样品中 某一特定金属离子或配位离子含量的方法。
详细描述
配位滴定分析是利用配位反应来测定样品中 某一特定金属离子或配位离子含量的方法。 该实验中，贾之慎采用了标准配体滴定未知 配位样品，通过滴定计量液体中的配位反应 程度，从而确定样品的配位性质和含量。实 验过程中需要注意温度、配体浓度、指示剂
2
该方法主要涉及滴定计量液体（标准溶液）和 被测液体（样品）之间的反应。
3
根据反应程度和计量液体与被测液体之间的比 例关系，可以计算出样品中待测组分的含量。
贾之慎滴定分析法原理
01
贾之慎教授提出的滴定分析方法主要包括两个步骤：滴定计量液体与被测液体 之间的反应过程以及根据反应程度和比例关系计算待测组分的含量。
实验二：氧化还原滴定分析

【精品】PPT课件 无机及分析化学Ⅱ75页PPT

【精品】PPT课件 无机及分析化学Ⅱ75页PPT
【精品】PPT课件 无机及分析化学Ⅱ
11、获得的成功越大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树 ，先有 根茎， 再有枝 叶，尔 后花实 ，好好 劳动， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与节 制来珍 惜我的 身体， 我用智 慧和知 识充实 我的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉路 德。
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克

无机及分析化学课件 第9章

无机及分析化学课件 第9章

9.5 有效数字及计算规则
在定量分析中，为了获得准确的分析结果，还
必须注意正确合理的记录和计算。因此需要了解 有效数字及其运算规则。 实验数据应包含两个内容：
1. 反映所测定的量是多少；
2. 反映数据的准确度。 9.5.1 有效数字及其位数 数据中能够正确反映一定量（物理量和化学 量）的数字叫有效数字。包括所有的确定数字 和最后一位不确定性的数字。
第9章 定量分析化学概论
9.1 分析化学的任务和作用 9.2 分析方法的分类 9.3 定量分析过程和分析结果的表示
9.4 定量分析误差
9.5 有效数字及计算规则 9.6 分析数据的统计处理
9.7 滴定分析法概述
9.2 分析方法的分类
根据分析任务、分析对象、测定原理、操作方
法和具体要求不同，分析方法的分类很多。 1. 按任务分类：定性分析、定量分析、结构分析 定性分析的任务：鉴定物质所含的组分 （元素、离子基团、化合物） 定量分析的任务：测定各组分的相对含量。 结构分析的任务：研究物质的分子结构或晶 体结构 化学的发展逐步由定性 定量。
= －0.0001/0.2176 ×1000‰ = －0.5‰
偏差（ ）是测定值（ ）与一组平行测定值的
平均值（ ）之间的差，是衡量精密度高低的尺度，
d
X
X
偏差小表示精密度高，偏差大表示精密度低。
d XX
某一试样平行测量n次，测定值为X1,X2,…,Xn， 则：
X1 X 2 X n X n
可见，0.0121的有效数字位数最少（三位）相 对误差最大，故应以此数为准，将其它各数修约 为三位（指的是三位有效数字），然后相乘得： 0.0121×25.6×1.06=0.328

无机及分析化学最新课件第1-2章

主量子数n-电子层
主量子数n是描述电子所属电子层离核远近的参数，取值为1,2,···,n等正整数，习惯上 用K,L,M,N,O,P,Q等字母来表示。
n=1,2,3,4,5,6,7 角量子数l-电子层 电子层=K,L,M,N,O,P,Q
角量子数l是描述电子云形状的参数，其取值受主量子数的制约，只能取0,1,2,3,···,(n1),对应地分别用s, p, d, f···等符号来表示。
(2) 共价键的特征
共价键的两个基本特征： 1.共价键具有饱和性；已成键的电子不能再与其他电子配对成键。 2.共价键具有方向性；原子轨道间的重叠只能沿着一定方向进行才能最大重叠。
(3) 共价键的类型
共价键一般分为σ键和π键两种类型： 1. σ键 成键时两原子沿着键轴方向，以“头碰头”的方式发生轨道重叠，形成的共
φB= VB/V
体积分数量纲为1，可以用小数或者百分数表示。
6. 摩尔分数 物质B的物质的量nB除以混合物的物质的量n称为物质B的摩尔分数，用xB表示。 溶液由溶质B和溶剂A组成，设溶质B的物质的量为nB，溶剂A物质的量为nA。则溶质B 的摩尔分数和溶剂A的摩尔分数分别为：
1. sp3杂化 原子在形成分子时，由1个ns轨道和3个np轨道之间进行杂化的过程称为sp3杂化。 2. sp2杂化 原子在形成分子时，由1个ns轨道和2个np轨道之间进行杂化的过程称为sp2杂化。
3. sp杂化 原子在形成分子时，由1个ns轨道和1个np轨道之间进行杂化的过程称为sp杂化。
第四节 分子间作用力和氢键
价键称为σ键 。 2. π键 成键时两原子的p轨道垂直于两核连线，以“肩并肩”的方式重叠，形成的
共价键称为π键 。
(4) 共价键的键参数 1. 键能 定义：在298.15K和100kPa下，断开1mol键所需要的能量，单位是kJ/mol。一般来说， 键能越大，表明键越牢固，分子越稳定。 2. 键长 分子中两成键原子核间的平衡距离称为键长。一般来说，成键原子的半径越小，成键 的电子对越多，其键长就越短，键能越大，共价键就越牢固。 3. 键角

无机及分析化学 绪论PPT课件

2、内容多、课时少，需要大家课后多去自主学习。
3、环境系统本身就由众多繁杂物质组成的集合体，如：生 命体由细胞，线粒体，溶酶体等等。当今科技已发展到从 分子水平上研究生物科学，产生了环境化学、环境生物学 、环境毒理学等新型学科。这些学科的研究越来越离不开 化学原理、化学知识和化学分析技术。
4、无机及分析化学是化学和环境专业同学的一门重要的专 业基础课。
在正确的理性思维指导下学习！
-
6
参考书与考核方式
参考书籍：
《普通化学原理》华彤文 等编 (北京大学出版社) 《无机化学》 北京师范大学编 (高等教育出版社) 《无机及分析化学》浙江大学编 (高等教育出版社) 《无机及分析化学学习指导》浙江大学编（高等教育出版社) 其他相关的环境、化学类的期刊、文献、书籍等。
北京大学化学系教授，物理化学家——唐有祺
-
8
化学是一门实用的科学
◆ 当前一些重大的工业过程基本上都基于化学过程。 ◆ 世界专利发明中有20%以上与化学有关。 ◆ 发达国家从事研究与开发的科研人员中，化学与化工专
家占50%左右。 ◆ 化工企业产品（石油、纺织、医药、建材等）的更新换
代依靠化学的进步，而化工产品的产值和出口比例在国 民经济中一直保持着领先地位。 ◆ 几乎所有的环境污染问题都和化学物质息息相关，化学 已经涉及到社会、环境、生态系统的各个环节之中。
morphine
codeine
heroine
all drugs that act like morphine have the same basic three-dimensional shape as morphine
-
13
化学的历史演变（生产生活）
1) 人类第一次认识和利用的化学反应——用火，就从野 蛮开始进入了文明。

无机及分析化学氧化还原平衡省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件

6.1.3 氧化还原方程式和配平
离子电子法
配平步骤： Ø 将基本反应式写成离子反应式。 Ø 将离子反应式拆解为氧化半反应和还原半反应。 Ø 将两个半反应两边原子数配平，再用电子将两边电荷数配平。 配平半反应式称为离子电子式。 Ø 将两个离子电子式分别乘以适当系数，使氧化半反应得电子 总数与还原半反应失电子总数相等，然后将这两个半反应相加 （必要时应消去重复项）得到配平离子反应式。
ΔrGm nF 2 96485
ε＝-259.87×103/2×96485＝1.35（V） 23/37
6.2 电极电势
6.2.5 能斯特方程 能斯特方程（浓度）
a氧化态 + ne- b还原态
RT [c(Red)]b
= - nF ln [c(Ox)]a
298 K
=
0.0592 [c(Red)]b - n ln [c(Ox)]a
Zn+Cu2+ Zn2+ +Cu
负极 阳极
正极 阴极
Zn2+ Zn
Cu2+ Cu
铜-锌原电池装置示意图
13/37
6.2 电极电势
6.2.1 原电池
原电池符号
书写规则：
u负极“-”在左边，正极“+”在右边 u盐桥用“ ”表示
u“ | ” 表示有一界面
u注明电解质对应浓度
() Zn Zn2 (1.0 mol L1) Cu2 (1.0 mol L1) Cu ()
1 1.810-10
=0.7994-0.5769=0.2225(V)
26/37
6.2 电极电势
6.2.5 能斯特方程
酸度对电极电势影响
Cr2O72- + 14H+ + 6e-

无机及分析化学b教学chapter4-1.ppt


(半反应) (半反应)
(酸碱反应)
H+ + A-(碱1) = HA(酸1) H2O(酸2) = HO-(碱2) + H+
A- + H2O = HO- + HA
(半反应) (半反应)
(酸碱反应)
酸碱反应的实质： 两个共轭酸碱对之间的质子传递。
H+
HCl
NH3
NH
4
Cl
酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1)
近代酸碱理论：
1.电离理论：1884年，阿仑尼乌斯提出“在水中电离出H+ 的是酸，电离出OH–的是碱”。
√从化学组成上揭示了酸碱本质，简明扼要，使用方便。
将酸碱限制在水体系，无法解释非水或无溶剂体系中物质 的酸碱性。如：HCl和NH3在苯中反应生成NH4Cl，表现出 了酸碱中和反应的性质，但它们并不解离出H+和OH–。
酸碱电子论的补充 — 硬软酸碱规则（HSAB）
HA ↔ H+ + A-
为了表示上式中一对酸碱之间的相互依存关系，将HA 和A- 称为共轭酸碱对（conjugated acid base pair）。
其中： HA是A-的共轭酸, A-是HA的共轭碱。
这种得失质子的反应称为酸碱半反应。
HCl = H+ + ClNH4+ = H+ + NH3 H3PO4 = H+ + H2PO4H2PO4- = H+ + HPO42HPO42- = H+ + PO43-
或碱，如 NH4Cl 中的NH4+是离子酸， Cl－是离子碱。
水合质子：由于质子的体积特别小，电荷密度非常高， 游离的质子在溶液中是不存在的，酸碱反应实际上是两个 共轭酸碱对共同作用的结果。
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无机及分析化学课件 《无机及分析化学》 一、填空题（30分，每空1分） 1.定量分析中，偶然误差影响测定结果的 。可以用偏差衡量 的高低。 2. 4.000×10-5是_____位有效数字。

3. pH＝10.23是 位有效数字，该溶液的OH－浓度为 。

4.按有效数字运算规则，计算下式：09460.0709.838.51=

5．一个可逆反应已经达到化学平衡的宏观标志是 ；改变浓度对化学平衡的影响是改变了 ；而改变温度对化学平衡的影响是改变了 ；使用催化剂（能或不能） 影响化学平衡。 6．根据酸碱质子理论，PO43-

是______性物质 ，其共轭_____是 ；

HCO3-

是______性物质，它的共轭酸是 ，共轭碱是 。

7．0.10 mol·L-1NH3溶液中，浓度最大的物种是_______，浓度最小的物种是________。加入少量的NH4Ac(s)后, NH3的解离度将________,这种现象称之为 。溶液的pH将_______,OH－的浓度将________。 8．标定NaOH溶液的浓度时，可用H2C2O4·2H2O或邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）为基准物质。若两者均保存妥当，则选 作为基准物更好，原因为 。若邻苯二甲酸氢钾吸水了，则标定结果 ；若H2C2O4·2H2O的结晶水部分失去了，则测定的结果 。（以上两项填“偏

高”、“偏低”或“无影响”） 9．用强酸滴定弱碱时，滴定曲线突跃范围的大小与 和 有关。 10．在pH＝5.0的溶液中加入酸，使氢离子浓度增加到原来的10倍，溶液的氢离子浓度为 ，pOH为 。

二、选择题（16分，每题2分） 1．测得某酸的p Ka＝12.35，其Ka

值为

（ ） (A)．4.467×10-13 (B)．4.47×10-13 (C)．4.5×10-13 (D)．4×10-13 2．反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)是放热反应，不能提高产率的是 （ ） (A)．增大H2的分压 (B)．降低温度 (C)．增大总压 (D)．使用催化剂 3.下列论述不正确的是 （ ） (A)．偶然误差具有随机性 (B)．偶然误差服从正态分布 (C)．偶然误差具有单向性 (D). 偶然误差是由不确定因素引起的 4．下列情况中引起偶然误差的是 （ ） (A)．滴定管读数时最后一位数字估计不准 (B)．使用被腐蚀的砝码进行称量 (C)．所用试剂中含有被测组分 (D)．移液管和容量瓶不配套 5．质子理论认为，下列物质中全部是两性物质的是 （ ） (A)．Ac－，CO32－，PO43－，H2O (B) ．CO32－，CN－，Ac－，NO3－ (C)．HS－，NH3，H2PO4－，H2O (D)．H2S，Ac－，NH4＋，H2O 6．在1L0.1 mol·L-1HAc溶液中加入少量NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是（ ） (A)．HAc的解离常数增大 (B)．HAc的解离常数减小 (C)．溶液的pH增大 (D)．溶液的pH减小 7．0.1mol·L-1NH3水溶液稀释10倍后，下列结果正确的是 （ ） （A）． pH值不变 （B）．解离常数变大 （C）．解离度变大 （D）．pH值变大 8.在下列化合物中，其相同浓度的水溶液的pH最高的是 （ ） (A)．NaCl (B)．Na2CO3 (C)．NH4Cl (D)．NaHCO3

三、是非题（10分，每题2分） 1. 偏差是指测定值与真实值之间的差，偏差的大小说明分析结果精密度的高低。( ) 2. 在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积常数不变。 （ ） 3. 对缓冲溶液进行适当稀释时，溶液本身的pH保持不变。 （ ） 4. 在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则溶液一定呈碱性。 ( ) 5. 由于同离子效应的存在，电解质溶液的pH一定会因此而增大。 （ ）

四、问答题（10分，每题5分） 1. 适合用作滴定分析的化学反应必须具备哪些基本要求？ 2．配制标准溶液一般有那两种方法？试简单讨论各自的配制过程？

五、计算题（34分） 1．(8分)把30.0g乙醇（C2H5OH）溶于50.0g四氯化碳（CCl4），所配成的溶液密度为1.28 g ·mL－1。计算：1）乙醇的质量分数；2）乙醇的摩尔分数；3）乙醇的质量摩尔浓度；4）乙醇的物质的量浓度。已知相对分子质量：乙醇 46；四氯化碳 154

2. (8分)在500K时，将1.0molPCl5（g）置于5.0L密闭容器中达平衡： PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) PCl5（g）还余0.20mol。 1）求500K时该反应的标准平衡常数和PCl5的分解率； 2）达平衡的容器中再加入0.50mol PCl5（g），求重新达平衡后各组分的平衡分压。

3. (9分)往100mL 0.10mol•L-1HAc溶液中，加入50mL 0.10mol•L-1NaOH溶液，求此混合液的pH值。已知KHAc＝ 1.7810-5

4. (9分)用开氏法测定蛋白质的含氮量，称取粗蛋白试样1.658g，将试样中的氮转变为NH3并以25.00mL 0.2018mol·L-1的HCI标准溶液吸收，剩余的HCI以0.1600mol·L-1NaOH标准溶液返滴定，用去NaOH溶液9.15mL，计算此粗蛋白试样中氮的质量分数。 相对分子质量：NH317.03；相对原子质量：N 14.01 参考答案 一、填空题（30分，每空1分） 1.精密度；精密度 2.四 3.二; 1.7×10-4 4.62.36 5.反应物与生成物的浓度不再发生变化；平衡状态（或反应商Q）；化学平衡常数；不影响 6.碱；酸；HPO42－；两性；H2CO3；CO32－

7.NH3；H＋；减小；同离子效应；减小；减小

8.邻苯二甲酸氢钾；邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量大，称量时相对误差小；偏高；偏低 9.两者的浓度；弱碱的解离常数 10.1×10-4；10

二、选择题（16分，每题2分） 1．C 2．D 3．C 4．A 5．C 6．C 7．C 8．B

三、是非题（10分，每题2分） 1．错 2．对 3．对 4．错 5．错

四、问答题（10分，每题5分） 1．1)反应能定量地按一定的反应方程式进行，无副反应发生，反应完全程度大于99.9％。这是滴定分析法进行定量计算的依据。 2)反应能迅速完成。 3)有简便可靠的确定终点的方法。 凡能满足以上要求的反应就可以直接应用于滴定分析。 2．1）直接法 准确称取一定量的基准物，溶解后，定量转移到容量瓶内，稀释到一定体积，然后计算出该溶液的准确浓度。 但是，用来配制标准溶液的物质大多数不能符合基准物的条件，此时必须用间接法配制。 2）间接法 粗略地称取一定量物质或量取一定体积溶液，配制成接近于所需要浓度的溶液。然后用基准物或另一种已精确知道浓度的标准溶液来确定其准确浓度。这种确定浓度的操作过程，称为标定。

五、计算题（34分） 1. (8分) 1）w（C2H5OH）＝30.0 / (30.0＋50.0)＝0.375 2）x（C2H5OH）＝（30.0/46.0）/ [ (30.0/46.0)＋（50.0/154）] ＝ 0.668

3） 4）c（C2H5OH）= （30.0/46.0）/ [(30.0＋50.0)×10－3 / 1.28]＝10.43 mol·L－1 2. (8分) 1) PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 起始量（mol） 1.0 0 0 平衡量（mol） 0.2 0.8 0.8 平衡时 p（PCl5）＝ nRT/V＝0.2×8.314×500/0.005＝166.28kPa

p（PCl3）＝ p（Cl2）＝0.8×8.314×500/0.005＝665.12kPa K ＝（665.12×103/100×103）2 /（166.28×103/100×103）＝26.60

PCl5分解率＝80.0% 2) PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 起始量（mol） 0.2＋0.5 0.8 0.8 平衡量（mol） 0.7－x 0.8＋x 0.8＋x 平衡时 p（PCl5）＝ (0.7－x)RT/V

p（PCl3）＝ p（Cl2）＝(0.8＋x) RT/V 代入K表示式，解得x＝0.3129mol 可求得p（PCl5）＝ (0.7－x)RT/V＝321.834kPa

p（PCl3）＝ p（Cl2）＝(0.8＋x) RT/V＝925.265kPa

13kgmol04.1310504630)B(b