当前位置：文档之家› (完整版)分析化学复习题库.doc

(完整版)分析化学复习题库.doc

第一章

1.用 25 mL 移液管移出的溶液体积应记录为( )C。

A. 25 mL

B. 25.0 mL

C. 25.00 mL

D. 25.000 mL

2.滴定分析的相对误差一般要求为士0.1% ，滴定时消耗用标准溶液的体积应控制在()C。

A. 10 mL 以下

B. 15~20 mL

C. 20~30 mL

D. 40~50 mL

3.滴定分析要求相对误差为士0.1% ，若称取试样的绝对误差为土0.000 2 g ，则一般至少称取

试样( )B。

A. 0.1 g

B. 0.2 g

c. 0.3 g

D. 0.8 g

4.以下情况产生的误差属于随机误差的是()C。

A.指示剂变色点与化学计量点不一致

B. 称量时硅码数值记错

c.滴定管读数最后一位估计不准 D.称量完成后发现硅码破损

5.对某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为30.6% ，而真实含量为30.3% ，则 30. 6 % - 30. 3 % = 0.3% 为( )A。

A.绝对误差

B.绝对偏差 c. 相对误差 D.相对偏差

6. 欲测某水泥熟料中的S03 含量，由五人分别进行测定。试样称取量皆为 2.2 g ，五人获得四份报告如下，其中合理的是 ( )D 。

A. 2.085%

B. 2.08% c. 2.09% D. 2.1%

7. 以下分析结果表达式中正确的是( )B。

A.(25. 48 ± 0. 1) %

B. (25.48 士 0.13) %

C.(25.48 士 0.133)%

D. (25.48 士 0.1332)%

8. 下列数据各包括两位有效数字的是( )，包括四位有效数字的是()BC。

A.pH=2. 0; 8.7X10-6

B. 0.50%; pH=4. 74

C.114.0; 40. 02 %

D. 0.003 00:1. 052

9. 在定量分析中，对误差的要求是( )D。

A.越小越好

B.在允许的误差范围内

C.等于零

D.接近于零

10.下列叙述正确的是( )A 。

A.精密度是指多次平行测定结果之间的一致程度

B.准确度是指测定值和平均值接近的程度

c.精密度高，准确度也一定高

D.精密度高，系统误差一定小

11. 关于提高分析结果准确度的方法，以下描述正确的是()B。

A.增加平行测定次数，可以减小系统误差

B.做空白试验可以估计出试剂不纯等因素引入的误差

c.回收实验可以判断分析过程是否存在计算误差

D.通过仪器校准减免随机误差

12. 根据分析结果求得置信度为95% 时，平均值的置信区间是(28.05 士 0.13)% ，其意义是 ( )A 。

A.在(28.05 士0.13)% 区间内包括总体平均值μ 的把握有95%

B.有95% 的把握，测定值Z 落入(28.05 士O. 13)% 区间内

c.测定的数据中，有95% 落入(28.05 士0.13)% 区间内

D.有95% 的把握，平均值玄落入(28.05 士O. 13)% 区间内

13. 考察一种新的分析方法是否存在系统误差，可以采用的方法是()B 。

A.仪器校正

B.对照试验

C.空白试验

D.增加实验次数

14. 从精密度高就可以判断准确度高的前提是()B 。

A.随机误差小

B.系统误差小 c. 操作误差不存在 D.相对偏差小

15.有效数字是指 ( )B。

A.计算器计算的数字

C.小数点以前的位数

三、多项选择题

1.下列叙述正确的是()ABD 。

A.准确度的高低用误差来衡量

B.误差表示测定结果与真值的差异，在实际分析工作中真值并不知道，一般是用多次平行测定值的算术

平均值玄表示分析结果

c.各次测定值与平均值之差称为偏差，偏差愈小，测定的准确度愈高

D.公差是生产部门对分析结果允许误差的一种限量

2.下列叙述正确的是()ABD 。

A.误差是以真值为标准，偏差是以平均值为标准

B.对随机误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的概率均等

c.某测定的精密度越高，则该测定的准确度越高

D.定量分析要求测定结果的误差在允许误差范围之内

3.分析测定中的随机误差，就统计规律来讲，正确的是()BC 。

A.数值固定不变

B.数值随机可变

c.大误差出现的概率小，小误差出现的概率大

D.正误差出现的概率大于负误差

4.下列叙述错误的是()BD。

A.方法误差是指分析方法本身所造成的误差。例如滴定分析指示剂确定的滴定终点与化学计量点不

完全符合属于方法误差

B.由于试剂不纯，蒸锢水含有杂质和容量器皿刻度不准造成的误差均属于试剂误差

c.滴定分析时，操作人员对颜色判断不敏锐引起的误差属于操作误

差 D.试剂误差和操作误差都属于随机误差

5.下列情况引起的误差是系统误差的是( )ABD。

A.标定 NaOH 用的 H2C204 2 2H20 部分风化

B.试剂中含有微量待测组分

c.读取滴定管读数时，最后一位数字几次读数不一致

D.标定 HCl 溶液用的NaOH 标准溶液吸收了CO2

6.下列叙述正确的是()BC。

A.Q 检验法可以检验测定数据的系统误差

B.对某试样平行测定结果的精密度高，而准确度不一定高

c.分析天平称得的试样质量，不可避免地存在称量误差

D.滴定管内壁因未洗净而挂有液滴，使体积测量产生随机误差

7.下列有关随机误差的表述中正确的是()BCD 。

A.随机误差具有单向性

B.随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的

c.随机误差在分析过程中是不可避免的

D.绝对值相等的正、负随机误差出现的概率均等

8. 在下述方法中，可减免系统误差的是( )ACD 。

A.进行对照试验

B.增加测定次数

C.做空白试验

D.校准仪器

9. 在定量分析中，下列说法错误的是( )AD 。

A.用 50mL 量筒，可以准确量取 15.00 mL 溶液

B.用 50mL 滴定管中，可以准确放出15.00 mL 标准溶液

C.测定数据的最后一位数字不是准确值

D.用万分之一分析天平称量的质量都是四位有效数字

10. 下列表述中正确的是()BD 。

A.置信水平越高，测定的可靠性越高

B.置信水平越高，置信区间越宽

c.置信区间的大小与测定次数的平方根成反比

D.置信区间的位置取决于平均值

11. 系统误差是由固定原因引起的，主要包括( )ABCD 。

A.仪器误差

B. 方法误差 c.试剂误差 D. 操作误差

第二章

一、单项选择题

1.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止

滴定。这一点称为 ( )B 。

A.化学计量点

B. 滴定终点 c. 滴定误差 D.滴定分析

2.将称好的基准物质倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是( )C 。

A.正误差

B. 负误差 c. 无影响 D.结果混乱

3.棚砂(NazB407 '10HzO) 作为基准物质用于标定HCl 溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定HCl 溶液浓度的结果影响是( )B。

A.偏高

B.偏低

C.无影响

D.不能确定

4.滴定管可估读到士0.01 mL ，若要求滴定的相对误差小于士0.1% ，至少应耗用体积(

)BmL 。

A. 10

B. 20

C. 30

5. 0.2000 mol 2 L -1 NaOH 溶液对H2S04 的滴定度为( )Dg2 mL-1 。

A. O. 000 490 4

B. O. 004 904

C. O. 000 980 8

D. 0.009808

6.滴定分析常用于测定含量( )A 的组分。

A.常量组分

B.微量组分 c. 痕量组分 D. A+B

7.25 ℃时，某浓氨水的密度为 O. 90 g/mL ，含氨量 ( w) 为 29% ，则此氨水的物质的量浓度约为( )D mol/L 。

A.1. 5

B. 5.0

C. 10.0

D. 15

8.用同一高镜酸饵溶液分别滴定体积相等的FeS04 和 H2C204 溶液，若消耗高锚酸饵溶液的体积相等，则两溶液浓度( )B。

A. CFeS04 = CH2 C2 04

B. CFeS04 = 2CH2 C2 04

C. CH2 C2 04 = 2CFeS04

D. CH2 C2 04 = 4CFeS04

25. 00 mL Fe2+ 溶液，耗去的 K2Cr207 溶液 25.00 9.以 0.01000 mol 2 L -1 K2 Cr2 07 溶液滴定 mL 。

每毫升 Fe2+ 溶液含铁 ( )Cmg 。

A. O. 558 5

B.1. 676

C. 3. 351

D. 5.585

10.0.002000 mol 2 L-1K2Cr207 溶液对Fe203 的滴定度为 ( A)mg2 mL 一 1。

A. O. 958 2

B. O. 320 0

C.1. 600

D. 3. 200

二、多项选择题

1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )。 AB

A.反应必须定量完成

B.有简便的方法指示滴定终点

c.滴定剂与待测物必须是 1 : 1 的化学计量关系 D.滴定剂必须是基准物质

2. 下列物质中可直接用于配制标准溶液的是( )。BC

A.固体 NaOH(GR)

B.固体 K2 Cr2 07 (GR)

c.固体 K103 (GR) D.1. 农 HCl(GR)

3. 标定 HCI 溶液常用的基准物质有( )。 AB

A.无水 N~C~

B.棚砂 (Na2B407 '10H20)

c.草酸 (HZCZ04 2 2HzO) D.邻苯二甲酸氢钢

4. 下列标准溶液，可以用直接法配制的是( )溶液。 CD

A.KMn04

B.Fe2+

C.Zn2+

D.Ca2+

5. 下列标准溶液，须用间接法配制的是( )溶液。 BD

A. KCl

B. 1z

C. AgN03

D. NazSz03

6. 滴定分析中的滴定方式有( )。 ABCD

A.直接滴定法

B.返滴定法 c.置换滴定法 D.间接滴定法

7. 以下说法正确的是(. )。 AD

A.直接滴定法是最常用和最基本的滴定方式

B.化学反应需要加热才能进行，就必须用返滴定法

c.返滴定法与置换滴定法基本相同

D.当待测组分不能直接与滴定剂反应时，通过化学反应引入的其他试剂能与滴定剂反应，只要这一试剂与待测物间的化学反应具有确定的化学计量关系，就可以实现间接滴定

第三章

1.二元弱酸H2C204 ，在水溶液中的存在型体中，属于两性物质的是( ) 。B

A. H2C204

B. HC2 04

C. C2 O4

D.H20

2. CH3COOH的pKa=4. 75 ，pH=4. 0 时其主要存在型体是( )。 A

A. CH3COOH

B. CH3COO-

C.一CH2COOH

D.一CH2COO-

3.水溶液中一元弱酸HA 的质子条件为( )。C

A. [H+]+[OH-]=[H20]

B. [H+]+[OH-]=[A-]

C. [H+] = [A-]+[OH-]

D. [H+ ]=[A-]+[HA]

4. pH=1.0 和 pH=

5.0 的两种强电解质溶液等体积混合后，溶液的pH 为 ( ) 。 D

A.3.0

B.2.5

C.2.0

D.1. 3

5.物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH 最高的是 ( )。 A

A. NaOAc

B. NH4 Cl

C. NaCl

D. NH40Ac

6.将 0.1 mol2 L -1 HA(Ka=1. OXI0-S) 与 0.1 mol 2 L -) HB(Kb =1. 0 X 10-9) 以等体积混合后溶液的

pH 为( )。 A

A.3.2

B.4.0

C.4.3

D.5.3

7.用已知准确浓度的NaOH 溶液测定 HCl 含量，以盼歌为指示剂，滴定到化学计量点时溶液

的 pH 应为 ( ) 。 B

A. 6.0

B. 7.0

C. 8.0

D. 9.0

8.酚酞指示剂颜色变化的pH 范围是 ( ) ，甲基橙指示剂颜色变化的pH 范围是 ( ) 。 A D

A. 8. 0~9. 6

B. 6. 7~8. 4

C. 4. 4~6. 2

D. 3. 1~4. 4

9.用酚酞作指示剂，用HCl 标准溶液滴定 NaOH 溶液将产生 ( )误差。 B

A.正

B.负

C. 随机误差

D.无法确定

10. 以 NaOH 滴定 H2 S03 (Ka1 =1. 3 X 10 - 2 ，Ka2 = 6. 3 X 10 - 8) 至生成 NaHS03 时溶液的pH 为( )。 B

A.3.5

B.4.5

C.5.5

D.9.5

11. 欲控制溶液 pH<2 ，可选用试剂( )。A

A.盐酸

B.甲酸 c.氢氟酸 D.氢氧化纳

12.空白试验是在不加入试样的情况下，按所选用的方法，以同样的条件、同样的试剂进行

试验，主要消除分析中引入的 ( ) 。 B

A.随机误差

B.试剂误差

C.方法误差

D.A 十B

三、多项选择题

1.下列各种酸的共辄碱的化学式正确的是( A.

HN02-

—N

3- B. H

C. H2 PO4- —HPO42-~-

D. NH4+ — NH3

)，均属于两性物质的是( ) 。 BCD, C 2

3.欲控制溶液的

A.甲酸— NaOH C. HOAc —OAc- pH 为 5.0 左右，可选用的缓冲溶液有

B.六亚甲基四胺—HCl

D. NH3 — NH4Cl

( ) 。BC

4.下列物质中不能用标准强酸溶液直接滴定的是( ) 。CD

A.Na2C03 (H2C03 的Ka1 = 4. 2 X 10-7 ，Ka2 = 5. 6 X 10-lJ)

B.Na2 B4 07 2 10H2 O( H3 B03 的Ka1 =5. 7XI0-10)

C.NaOAc( HOAc 的Ka=1. 8XI0-S)

D.HCOONa(Ka=1. 8 X 10-4)

5.下列物质不能用标准强碱溶液直接滴定的是( )。AB

A. NH4CI(NH32 H2O 的Kb=1. 8XIO-S)

B.苯酚(Ka=1.1XI0-10)

C.邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的Ka2 =2.9 X 10-6)

D.盐酸苯胶C6 H5NH2? HCI(C6 H5NH2的Kb=4.6XI0-10 )

6.标定HCI 标准溶液可选用的基准物质是( )。ABC

A.碳酸氢纳

B.碳酸纳 c. 硼砂 D.邻苯二甲酸氢钾

7.关于酸碱指示剂，下列说法错误的是( )。 BCD

A.指示剂本身是有机弱酸或弱碱

B.指示剂本身易溶于水和乙醇溶液中

c.指示剂用量越大越好

D.指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内

第四章

二、单项选择题

1. 0.025 mol 2 L -1 Cu2+ 溶液 10.00 mL 与 0.30 mol 2 L -1 NH32 H20 10.00 mL 混合达到平衡后，溶液中 NH3 的浓度为 ( )mol2 L-1。 D

A. 0.30

B. 0.20

c. O. 15

D. 0.10

2. EDTA 的水溶液有七种存在型体，其中能与金属离子直接配位的是( ) D

A. H6Y2+

B. H2Y2-

C. HY3-

D. Y4-

3.现要用 EDTA 滴定法测定某水样中Ca2+ 的含量，则用于标定EDTA 的基准物质应为 ( ) 。D

A. Pb(N03)2

B. Na2C03

C. Zn

D. CaC03

4.采用返滴定法测定Al3+ 时，在 pH=5 时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA 。配制此金属离子标准溶液应选用的基准物质是( )。 B

A. CaC03

B. Pb(N03)2

C. AgN03

D.高纯 Al203

5.用含有少量Ca2+ 的蒸馏水配制EDTA 溶液，于 pH=5.0 时，用 Zn2+ 标准溶液标定 EDTA 溶液的浓度，然后用此EDTA 溶液于pH=10.0 滴定试样中 Ca2+ 的含量。对测定结果的影响是(

)。 B

A.基本无影响

B. 偏高 c.偏低 D. 不能确定

6.用含少量 Cu2+ 的蒸馏水配制EDTA 溶液，于 pH=5.0 ，用辞标准溶液标定EDT A 的浓度。然后用此 EDTA 溶液于 pH=10.0 ，滴定试样中Ca2+ 。对测定结果的影响是( )。A

A.基本无影响

B.偏高 c. 偏低 D.不能确定

7.在 EDTA 滴定法中，下列叙述正确的是( ) B

A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大

B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大

C. pH 越大，酸效应系数越大

D. 酸效应系数越大，配位滴定曲线的pM 突跃范围越大

8.用EDTA 滴定Cu2+ ，Fe2+ 等离子，可用( ) 指示剂。 A

A. PAN

B. EBT

C. XO

D. MO

9.测定Bi3+ ，Pb2+ 混合液中的Bi3+ ，为消除Pb2+ 的干扰用( )方法最好。 A

A.控制酸度

10. 以铬黑

B.配位掩蔽

T 为指示剂，在

c. 沉淀掩蔽 D.氧化还原掩蔽

pH=10 的氨性缓冲溶液中，用EDT A 标准溶液滴定Mg2+ ，滴至终

点时溶液的颜色转变应是( ) 。 A

A.酒红色→纯蓝色

B.纯蓝色→酒红色 c.纯蓝色→紫色 D. 酒红色→无色

11.以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA 滴定 Ca2 ，Mg2+ 时， Fe3+ 和 Al3+ 对指示剂有封闭作用，为消

除 Fe3+ 和 Al3+ 对指示剂的封闭作用可加入的试剂为( )。B

A. KCN

B. 三乙醇胺

C. NaOH 溶液

D. NH4F

12. 在Ca2+ ，Mg2+ 的混合溶液中，用EDTA 法测定Ca2+ ，要消除Mg2+ 的干扰，宜用( ) 。D

A.控制酸度法

B.配位掩蔽法

C.氧化还原掩蔽法

D.沉淀掩蔽法

13. 用EDTA 标准溶液滴定Ag+ ，采用的滴定方法是()法。 C

A.直接滴定

B.返滴定 c. 置换滴定 D.间接滴定

三、多项选择题

1.乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA) 能作为常用的配位滴定剂的主要理由是( )ABCD

A.EDTA 分子具有两个氨氮和四个竣氧原子，都有孤对电子，即有六个配位电子

B.EDTA 能与大多数金属离子形成稳定的整合物

C.EDTA 与金属离子形成的整合物大多是浅色或无色的，有利于终点的观察

D.计量关系确定

2.配位滴定金属指示剂必须具备的条件是( )。ABC

A.在滴定的pH 范围，游离指示剂In 与In 和M 配合物色差明显

B.M 与In 显色反应的灵敏度高

C.KM1n 适当大，且KMln

D. KMln>KMY

3.使用金属指示剂可能出现的问题是()。 ABC

A.指示剂封闭

B.指示剂僵化

C.指示剂因氧化而变质

D.终点变色不明显

4.下列情况中，可以用空白试验的方法来消除所引起的系统误差的是()。BC

A.用 K2SiF6 容量法测定硅时，由于K2SiF6 沉淀不完全

B.用甲醛法测定按盐中氨时，所用甲醛溶液中含有少量同离子酸

c.用EDTA 时滴定Ca2+ 时，使用NaOH 溶液中有少量Ca2+

D.标定EDTA 时所用的基准物质CaC03 中含有微量CaO

5.以下说法正确的是

( )

。A C

A.金属离子的配位效应是指溶液中其他(配体 ) 能与金属离子(配位 )所产生的副反应，使金属离子参加主反应的能力降低的现象

B.配位效应系数用αM(L) 来表示。α M(L) 的值越大，配位效应越严重，越有利于主反应的进行

C.配合物 MY 的稳定常数用 KMy 表示。它不受溶液浓度、酸度等外界条件影响，又称为绝对稳定常数

D.酸效应曲线是表示一定金属离子浓度下，一定允许误差下，各种金属离子能准确滴定的适

宜 pH

6.以下说法错误的是( )。 AD

A.配位滴定中，滴定突跃范围的大小取决于配合物的条件稳定常数

B.由于氢离子与Y 之间的副反应，使EDTA 参加主反应的能力降低

C.溶液中有M ，N 两种金属离子均能与EDTA 形成配合物，且 CM =CN ，若允许误差为士0.5% ，则准确滴定M 而 N 不干扰的条件是lgK ≧5

D.假定某溶液中含B3+ ，Zn2+ ，Mg2+ 三种离子，为了提高配位滴定的选择性，宜采用沉淀分

离法

7.以 M 表示金属离子， Y 表示配体，则EDTA 与金属离子的主反应为(M+Y=MY) ，此外，还可能发生的副反应有()。 ABCD

A.水解效应

B.配位效应 c.酸效应 D. 干扰离子副反应

8.配位滴定法测定铝合金中铝含量，可用( )。 BC

A.直接滴定

B. 置换滴定 c. 返滴定 D. 间接滴定

第五章

二、单项选择题 C

1.一般认为，当两电对的条件电极电位之差大于()时，氧化还原反应就能定量完成。

A. 0.1 V

B. 0.2 V

c. 0.4 V

D. 0.5 V

3.在酸性介质中，用KMn04 溶液滴定草酸盐溶液，滴定应( ) 。 D

A.在室温下进行

B.将溶液煮沸后即进行

c.将溶液煮沸，冷至80°C 进行 D.将溶液加热到70~80 °C时进行

4.用草酸纳作基准物质标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速率慢，稍后，反应速率明显加

快，这是（）起催化作用。 C

A. H+

B. MnO4-;

C. Mn2+

D. CO2

6. KMn04 滴定所需的介质最好是( )。A

A.硫酸

B.盐酸 c.磷酸 D.硝酸

7. KMn04 法测石灰石中Ca 含量，先沉淀为CaC204 ，再经过滤、洗涤后溶于稀H2S04 中，最后 KMn04 滴定生成的 H2C204 ， Ca 的基本单元为 ( )。 B

A. Ca

B.1/2 Ca C .1/5 Ca D.1/3 Ca

8.以 K2Cr207 法测定铁矿石中铁含量时，用0.02 mol 2 L -lK2Cr207 溶液滴定。设试样含铁以Fe2 03 ( 其摩尔质量为159. 7 g/ mol) 计约为 50% ，则试样称取量应为( )左右。 D

A. O. 1 g

B. O. 2 g

C. 1 g

D.0.35g

9.用 K2Cr207 法测定 Fe2+ 可选用的指示剂是()。B

A.甲基红一溴钾酚绿

B.二苯胺磺酸纳C铬黑 T D.自身指示剂

10. 用 KMn04 去测定Fe2+ ，可选用的指示剂是 () 。 D

A.甲基红一溴钾酚绿

B.二苯胺磺酸纳C铬黑 T D.自身指示剂

11. 配制 I2 标准溶液时，是将I2 溶解在 ( )中。 B

A. 水.

B. KI 溶液

C. HCl 溶液

D. KOH 溶液

12. 标定 I2 标准溶液的基准物质是( )。A

A.AS203

B.K2Cr207

C.Na2C03

D.H2C204

13. 在间接腆量法测定中，下列操作正确的是( )。 B

A.边滴定边快速摇动

B.加入过量 KI ，并在室温和避免阳光直射的条件下滴定

C.在 70~80 ℃恒温条件下滴定

D.滴定一开始就加入淀粉指示剂

14. 间接腆量法要求在中性或弱酸性介质中进行测定，若酸度太高，将会()。D

A.反应不定量

B. I2 易挥发

c.终点不明显 D. I- 被氧化， Na2S203 被分解

15.在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是( ) 。 A

A.蓝色恰好消失

B.出现蓝色 c.出现浅黄色 D.黄色恰好消失

16. 间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )。B

A.滴定开始时

B.滴定至近终点，溶液呈稻草黄色时

c.滴定至I3- 的红棕色褪尽，溶液呈无色时

D.在标准溶液滴定了近50% 时

17. 碘量法测定CuS04 含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是() 。D

A.还原Cu2+ 为Cu+

B.防止I2 挥发

C.与Cu+ 形成CuI 沉淀

D.把CuS04 还原成单质Cu

18. 用腆量法测定维生素C(Vc) 的含量，Vc 的基本单元是( )。 B

A1/3vc

B 1/2vc

C.Vc

D.1/4Vc

19.( ) 是标定硫代硫酸纳标准溶液较为常用的基准物质。C

A.升华碘B: KI03 C. K2Cr2 07 D. KBr 03

20. 费休试剂是测定微量水的标准溶液，它的组成是( )。D

A. S02 ， I2

B. S02 ， I2 ，丙酮

C. S02 ， I2，丙酮，吡啶

D. S02 ， I2 ，吡啶，甲醇

三、多项选择题

1.被高锰酸钾溶液污染的滴定管可用() 溶液洗涤。 CD

A.铭酸洗液

B. 碳酸纳 c.草酸 D. 硫酸亚铁

2.在酸性介质中，以KMn04 溶液滴定草酸盐时，对滴定速度的要求错误的是( ) 。 ACD

A.滴定开始时速度要快

B.开始时缓慢进行，以后逐渐加快

c.开始时快，以后逐渐缓慢 D.始终缓慢进行

3.高锰酸钾法测定铁时，加入H2 S04 - H3 P04 混合酸的作用主要是 ( ) 。 ABCE

A.与 Fe3+ 生成无色配合物

B.增加酸度

C.减小终点误差

D.防止沉淀

E.降低 Fe3+/Fe2+ 电对的电位

4. Na2S203 溶液不稳定的原因是( ) 。 BCD A. 诱

导作用 B. 还原性杂质的作用

c.，溶解在水中的CO2 的作用

D.空气的氧化作用

5.配制Na2 S2 03 标准溶液时，应加入少量的Na2C03 ，并煮沸10 min ，其目的是( ) 。CE

A.防止Na2S203 氧化

B. 增加Na2 S2 03 溶解度

c.去除 CO2 D. 易于过滤

E.杀死微生物

6.间接碘量法分析过程中加入过量Kl 和适量 HCl 的目的是 ( ) 。 ABCD

A.防止碘的挥发

B.加快反应速率

c.增加碘在溶液中的溶解度 D.防止碘在碱性溶液中发生歧化反应

7.在碘量法中为了减少I2 的挥发，常采用的措施有() 。AD

A.使用碘量瓶

B.溶液酸度控制在pH>8

c.适当加热增加I2 的溶解度，减少挥发 D. 加入过量Kl

8.在酸性溶液中KBr03 与过量的Kl 反应，达到平衡时溶液中的( )。AD

A.两电对Br03/Br- 与 12/I- 的电位相等

B.反应产物I2 与 KBr 的物质的量相等

c.溶液中已无Br03- 存在

D.反应中消耗的KBrO3 的物质的量与产物I2 的物质的量之比为 1 : 3

第七章

二、单项选择题 A

1．重量分析法中，沉淀表面吸附杂质而引起沉淀沾污，沉淀表面最优先吸附的离子是( )。A A.构晶离子 B. 高价离子 c.极化程度大的离子 D. 浓度大的离子

2．能使沉淀溶解度减小的有( )。 A

A.同离子效应

B.盐效应 c.酸效应 D.配位效应

3．用过量 BaCl2 作沉淀剂，测定可溶性硫酸盐中S 的含量， BaS04 晶体表面第一吸附层的

离子是（）。 C

A.SO42-

B.Cl-

C. Ba2+

D. H+

4．洗涤 Fe(OH)3 沉淀应选择稀 ( )作洗涤剂。 B

A.H20

B. NH3? H20

C. NH4Cl

D. NH4N03

5．高锰酸钾法测定钙，是在一定条件下使 Ca2-i- 与 C2042- 完全反应生成草酸钙沉淀，经过滤洗涤

后，沉淀溶于热的稀 H2S04 溶液中，再用 KMn04 标准溶液滴定， CaC204 沉淀形成的

适宜 pH 是 ( )。A

A..1. 5~2.5

B. 3. 5~4. 5

C. 7. 5~8. 5

D. 9. 5~10. 5

6．以重量分析法测定某试样中碑含量，首先使之形成Ag3As04 沉淀，然后转化成AgCl 沉淀，以AgCl 的质量算试样中 AS203 含量时使用的化学因数是 ( ) 。 C

A.AS203 / AgCl

B.AS203 /3AgCl

C.As203/6AgCl

D.6 AgCl / AS2 03

分析化学试题及答案.docx

2007 级年《分析化学》试题一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ；精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O

分析化学实验试题及答案

分析化学实验试题及答案（一）一、填空题：（24分2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。__。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点, 则H3PO4的分析结果将偏高。二、判断题：（8分2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√）三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分）答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。

2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分）答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有NaOH、Na 2CO 3 或NaHCO 3 ，也可能是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V 1 ；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V 2 ，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分）（1）V １=0；（2）V ２ =0；（3）V １＞V ２；（4）V １＜V ２；（5）V １ =V ２。答：（1）V １=0：存在NaHCO 3 （2）V ２ =0：存在NaOH （3）V １＞V ２：存在NaOH和Na 2 CO 3 （4）V １＜V ２存在Na 2 CO 3 和NaHCO 3 （5）V １=V ２存在Na 2 CO 3 5．简述KMnO4溶液的配制方法。（10分）称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置2～3天后过滤备用。

分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案

分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案Last revision on 21 December 2020

分析化学模拟试题（一）班级姓名分数一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）

(完整版)大学分析化学试题和答案.docx

试卷一一. 填空（每空 1 分。共 35 分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c (mol/L) NH+]+[H-]+[NH] +[HPO2-]+2[PO3-] 142434344 (2) 12 (mol/L)H 33+23-- ] c (mol/L)NaAc+ c BO[H ]+[HAc]=[H BO]+[OH 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸 H B，已知 pH＝ 1.92 时，δ＝δ；pH＝6.22时δ＝δ, 则2H2B HB-HB-B2- H2 B 的 pK a1＝ 1.92，pK a2＝ 6.22。 5.已知3+2+4+3+)=1.44V，则在1mol/L24溶液中用 (Fe/Fe )=0.68V，(Ce/Ce H SO 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5 时的电位为0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是0.86-1.26V。 6.以二甲酚橙 (XO) 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ，终点时溶液颜色由 ___黄______变为 ____红______。 7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比 =99:1。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I与 Na S O 的反应式为I+ 2S O2-=2I-+ S O2-。 222322346 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 , 等于 M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结果计算和数据处理二、简答题（每小题 4 分，共 20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，

分析化学练习题带答案

分析化学补充习题第一部分：误差及分析数据处理一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是（A）在所有测定的数据中有95%在此区间

（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间（C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取（A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高

分析化学试卷及答案

分析化学试卷一答案一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结

《分析化学》试题及答案 ()

一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；

2020分析化学题库及答案

2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位

分析化学试卷及其答案

分析化学测试卷一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）

分析化学填空题题库及答案

1.定量分析的一般步骤是__________________________、 _________________________、__________________________、 _____________________________________。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价） 2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在 ____________以下。（常量；1%；微量或痕量；1%） 3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样 __ __ g。[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g） 4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是 __________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和 ________________，它们分别表示测量结果的______________和 _____________。（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度） 6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。（重复性；单向性；可测性） 7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。(仪器；空白；对照；校正) 8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时，试样吸收了空气中的水分。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全。（系统误差，偶然误差，系统误差） 9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 _________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差） 10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定 EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。（系统误差；偶然误差） 11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估

分析化学第五版题库试题选编(分析化学实验)

2分(1301) 1301 下表中的各种试剂按其纯度从高到低的顺序是--------------------------------------------( ) 代号 1 2 3 4 规格分析纯化学纯实验纯优级纯 (A) 1 , 2 , 3 , 4 (B) 4 , 1 , 2 , 3 (C) 4 , 3 , 2 , 1 (D) 4 , 2 , 1 , 3 2分(1301) 1301 (B) 2分(1302) 1302 重量法测定铁时,过滤Fe(OH)3沉淀应选用--------------------------------------------------( ) (A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸 (C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚 2分(1302) 1302 (A) 2分(1303) 1303 重量法测定氯时,过滤AgCl沉淀选用-------------------------------------------------------( ) (A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸 (C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚 2分(1303) 1303 (D) 2分(1304) 1304 体积比为1:1的HCl溶液浓度为__________________ mol/L , 体积比为1:2的H2SO4溶液浓度为__________________ mol/L。 2分(1304) 1304 6 , 6 2 分(1305) 各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D) (1) 优级纯_____________ （A）红色 (2) 分析纯_____________ （B）黄色 (3) 化学纯_____________ （C）蓝色 (4) 实验试剂____________ （D）绿色 2 分(1305) 1. D 2. A 3. C 4. B

(完整版)分析化学各章节习题(含答案)

第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。（3）F检验的目的是。（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？

分析化学第五版题库试题选编(第九章重量分析法)

2 分(1001) 用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A r(Ca) A r(Ca) (A) ─────(B) ────── M r(CaC2O4) M r(CaCO3) A r(Ca) M r(CaC2O4) (C) ────(D) ───── M r(CaO ) A r(Ca ) 2 分(1001) (C) 2分(1002) 1002 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是-------------------------------------------------------------( ) (A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B) 2M r(As2O3)/3M r(AgCl) (C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D) M r(As2O3)/6M r(AgCl) 2分(1002) 1002 (D) 2 分(1003) 用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------------------------------------------------------ ( ) (A r(Cl) = 35. 5, M r(AgCl) = 143.3) (A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948 2 分(1003) (B) 2分(1004) 1004 某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时,所产生的误差才能≤0.1％---------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 3％(B) 1％ (C) 0.1％(D) 0.03％ 2分(1004) 1004 (A) 2分(1005) 1005 用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。 2分(1005) 1005 M r(As2O3)/6M r(AgCl)

分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案

分析化学模拟试题（一）班级姓名分数一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag 2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－D、Ag 2 CrO 4 沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K 2Cr 2 O 7 B、KMnO 4 C、As 2 O 3 D、H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO =% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl 滴定mol·L-1的某碱(PK b=的pH突跃范围则是：( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO 3 2- 的NaOH溶液，然后用此NaOH

武大分析化学思考题答案(第五版)

第一章定量分析概论思考题 1、为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？答：不对。应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。 2、镍币中含有少量铜、银。欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表层擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。根据称量镍币在溶解前后的质量差，确定试样的质量。然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。试问这样做对不对？为什么？答：不对。应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。 3、怎样溶解下列试样：锡青铜、高钨钢、纯铝、镍币、玻璃答：锡青铜：HNO3 ；高钨钢：H3PO4；纯铝：HCl；镍币：HNO3 ；玻璃：HF。 4、下列试样宜采用什么熔剂和坩埚进行熔融：铬铁矿、金红石、锡石、陶瓷答：铬铁矿：Na2O2熔剂，铁、银、刚玉坩埚金红石：酸性熔剂，石英或铂坩埚锡石：酸性熔剂，石英或铂坩埚陶瓷：碱性熔剂，铁、银、刚玉坩埚 5、欲测定锌合金中Fe、Ni、Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？答：用NaOH溶解试样，Fe，Ni，Mg形成氢氧化物沉淀，与Zn基体分离。 6、欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。应分别选择什么方法分解试样？答：测硅酸盐中SiO2的含量时采用碱熔法，用KOH熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K2SiO3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量时，用HF酸溶解试样，使Si以SiF4的形式溢出，再测试液中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。 7、分解物及试样和有机试样的主要区别有哪些？答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。 8、误差的正确定义是（选择一个正确答案）（C） a、某一测量使与其算术平均值之差 b、含有误差之值与真值之差 c、测量值与其真值之差 d、错误值与其真值之差

分析化学试题及答案64138

2007级年《分析化学》试题一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有_____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C B，则硫酸对NaOH的滴定度为 ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-6，K a3 = 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A ）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe3+ + Sn2+= 2 Fe2+ + Sn4+

分析化学试题及答案2

南昌大学抚州医学分院《分析化学》试卷（2）题号一二三四五六七总分总分人得分一、选择题( 每小题2分，共 24分) 中,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V (B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V (C) 0.23 V、0.41 V、0.50 V (D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V 2. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是 -----------------------------------------------( ) (A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O 4. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于 --------------------------------( ) (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质(B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D) 沉淀灼烧的时间不足 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于------------------------------( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 -------------------------------- ( ) (A) 沉淀易于过滤洗涤(B) 沉淀纯净 (C) 沉淀的溶解度减小(D) 测定结果准确度高姓名学号系别专业班级得分评卷人… … … … … … … … … … … … 装 … … … … … … … … … … … 订 … … … … … … … … … … … 线 … … … … … … … … … … …

文档之家

(完整版)分析化学复习题库.doc

分析化学试题及答案.docx

分析化学实验试题及答案

分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案

(完整版)大学分析化学试题和答案.docx

分析化学练习题带答案

分析化学试卷及答案

《分析化学》试题及答案 ()

2020分析化学题库及答案

最新分析化学第五版题库试题选编(第五章酸碱滴定法)

分析化学试卷及其答案

分析化学填空题题库及答案

分析化学第五版题库试题选编(分析化学实验)

(完整版)分析化学各章节习题(含答案)

分析化学第五版题库试题选编(第九章重量分析法)

分析化学第六版分析化学模拟考试试题 及答案

武大分析化学思考题答案(第五版)

分析化学试题及答案64138

分析化学试题及答案2

分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案