初中化学实验探究题(含答案)

二轮专题练习：定量实验探究题1．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究．【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH 7.5～9 10～11.9 12～14紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为．【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由色变为色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为．乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是．【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．【交流与反思】b点的溶质为（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质（写化学式）【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：、．【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程．2．实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性．某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水．（l）定性检测废水检测废水呈酸性的方法是．（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算m （KOH）=g，V（H2O）=mL（水的密度近似为1.0g•mL﹣1）．②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡．A．向烧杯中加氢氧化钾固体B．按需要添加砝码、移动游码③量取水；④溶解；⑤转移．（3）定量测定废水取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）①P点对应溶液中一定存在的阳离子有（填离子符号）．②酸性废水中硫酸的质量分数为（用百分数表示，保留到0.1%）．③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0．l%）．3．某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式．②甲曲线M点时混合液体呈色；③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4B．M点时离子浓度几乎为零C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大②N点时，溶液中含有的离子是（填离子符号）．③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度（填“增大”或“减小”）．（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：．②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况．4．某兴趣小组在准备化学实验基本技能考查时，对以下问题进行了探究．Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由色变成无色．甲同学得出结论：酸和碱能发生反应．方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应．交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须7（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应．请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式．Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究．【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？【提出猜想】（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和．【设计实验】实验操作实验现象实验结论方案1 向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有产生猜想（2）成立方案2向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现．【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是（填字母序号）A．BaCl2溶液B．Cu C．Fe2O3．5．氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究．课题1：选择制取氯化镁的原料【查阅资料】①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：离子Cl﹣Na+Mg2+Ca2+K+其他含量55.06% 30.61% 3.69% 1.15% 1.10% …②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料．【交流讨论】同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁．你认为他们的理由是．课题2：由卤水制取氯化镁同学们设计如图所示方案，从卤水中制取氯化镁．（1）溶液X的名称是．（2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是．课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定．【实验步骤】①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；③充分反应后，过滤；④…⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g•mL ﹣1），并，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；⑥计算氯化镁样品的纯度．【问题讨论】（1）为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是．（2）若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是．6．实验探究和证据推理是提升认知的重要手段．化学兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”的实验进行探究：Ⅰ探究CO与Fe2O3的反应产物（夹持仪器已略去）【实验过程】步骤1 在通风橱中，按图Ⅰ连接装置并检验装置的气密性．步骤2 装入试剂：玻璃管内装入Fe2O3粉末，试管Ⅰ中装入澄清石灰水．步骤3 从a端通入CO一段时间，待，再点燃酒精灯．【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引．试管Ⅰ中出现白色沉淀（用化学反应方程式表示：）．【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体；铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引．【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：猜测Ⅰ：Fe；猜测Ⅱ：Fe3O4；猜测Ⅲ：Fe和Fe3O4【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明（填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的．【拓展研究】进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液]．因此可在装置Ⅰ后再连接下图装置Ⅱ，其目的是，装置Ⅰ、Ⅱ的连接顺序：b连接（填“c”或“d”）．Ⅱ原料气CO的制备方法一：加热MgCO3、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物：、（填化学式）．方法二：加热草酸晶体（H2C2O4•2H2O）制备CO：H2C2O4•2H2O CO↑+CO2↑+3H2O已知：常压下，草酸晶体的熔点为101℃．比较草酸晶体的熔点和分解温度，分析若选用下图装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO，可能存在的问题是．7．膨松剂是一种食品添加剂，某研究小组对膨松剂进行了如下探究【趣味实验】实验1：和面．向20g面粉中加入10mL水，制得的面团编为1号；向20g面粉中加入10mL 水，再加入2g膨松剂M，制得的面团编为2号．实验2：发面．将和好的2个面团放入微波炉中加热，几分钟后，取出面团，发现1号面团无明显胀大，2号面团明显胀大且手感比较松软．【提出问题】膨松剂M的成分是什么？【提出假设】假设1：M是NH4HCO3；假设2：M是NaHCO3；假设3：M是NH4HCO3和NaHCO3【实验探究1】序号实验步骤实验现象实验结论①取少量M于试管中，加热一段时间无刺激性气味试管内壁有水珠试管内有固体剩余假设成立假设不成立【提出新问题】实验①试管中剩余固体是什么？【实验探究2】实验②：将实验①所得固体继续加热，无明显现象．冷却，向试管中加水，固体全部溶解，将所得溶液分为2份；向其中1份溶液中滴加稀盐酸，有气泡生成，将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀；向另1份溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液不变红．【得出结论】实验①试管中剩余固体是（填化学式）【反思提高】（1）NH4HCO3受热分解的化学方程式是．（2）受热稳定性：Na2CO3（填“＞”“=”或“＜”）NaHCO3．【拓展应用】某品牌复配膨松剂N的配料为：磷酸二氢钙、碳酸氢钠和玉米淀粉，N遇水会发生如下反应：Ca（H2PO4）2+2NaHCO3═CaHPO4↓+Na2HPO4+2CO2↑+2H2O；利用N和面和发面（加热）时，面团都会胀大．下列叙述正确的是（填序号）a．常温下的溶解度：Na2HPO4＞CaHPO4b．碳酸氢钠在水溶液中遇到酸性物质能产生气体c．根据上述反应，产生0.22gCO2至少需要NaHCO3的质量为0.42g．8．某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应．（1）按如图装好药品、连好装置（夹持仪器已略去）．其中A装置的作用是．（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣．该气体燃烧的化学方程式为．（3）同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”．【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色，铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应【实验探究】实验步骤实验现象实验结论倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上黑色固体不变色黑色固体中一定没有（填物质名称）取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量溶液，且有红色固体出现黑色固体中一定含有【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功①甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写一条：②分析上述供水剂的供水原理，其中正确的是（填字母）A．疏松、多孔的物质，有良好的吸水性和保水性能B．新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来C．本身不含水的固体物质，不能用作供水剂．9．“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）．某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．【查阅资料】Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；Ⅱ．过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na2CO3•3H2O2）+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强．（1）20℃时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）．（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是．（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：“活性氧”含量=×100%为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应．（已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）①将盐酸慢慢地入A中，反应一段时间，观察到，停止滴加盐酸．②装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是．③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的．④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程．⑤完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量．但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是（填写一条即可）10．碳酸钙、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中SO2的含量，得到如图所示的SO2含量与时间的关系曲线图（1）由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是（填名称）．（2）实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是．（3）利用碳酸钙吸收SO2转化为CaSO3，CaSO3与空气中O2反应转化为CaSO4．写出CaSO3转化为CaSO4的化学方程式．（4）利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能使脱硫效率提高的是（填序号）a．将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀b．将碱石灰的用量适当增加c．将时间300s变为500s（5）利用碱石灰吸收1.28gSO2时，碱石灰中的NaOH、CaO与SO2反应转化为Na2SO3和CaSO3，则理论上反应消耗碱石灰的质量（m）范围是．参考答案与解析1．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究．【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH 7.5～9 10～11.9 12～14紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液．【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．【交流与反思】b点的溶质为NaCl、HCl（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质NaCl、NaHCO3（写化学式）【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程．【分析】【得出结论1】根据提供的信息可以判断溶液酸碱性强弱；【实验探究2】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水；【得出结论2】酸和碱反应生成盐和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；【交流与反思】根据图中提供的信息可以判断相关方面的问题．【解答】解：【得出结论1】由上面提供的信息可知，加入紫甘蓝汁液时，溶液显黄色时的碱性比显绿色时强，显绿色时碱性比显蓝色时强，因此三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液．故填：氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液．【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色；向其中加入稀盐酸时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．故填：无；红；NaOH+HCl=NaCl+H2O．【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．【交流与反思】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点时稀盐酸过量，因此溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl；将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此c点的溶质是反应生成的NaCl和NaHCO3．故填：NaCl、HCl；NaCl、NaHCO3．【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应的过程是：碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．故填：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．2．实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性．某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水．（l）定性检测废水检测废水呈酸性的方法是取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）．（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算m （KOH）=11.2g，V（H2O）=188.8mL（水的密度近似为1.0g•mL﹣1）．②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后BA（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡．A．向烧杯中加氢氧化钾固体B．按需要添加砝码、移动游码③量取水；④溶解；⑤转移．（3）定量测定废水取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）①P点对应溶液中一定存在的阳离子有K+、H+（填离子符号）．②酸性废水中硫酸的质量分数为 4.9%（用百分数表示，保留到0.1%）．③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0．l%）．【分析】（l）定性检测废水：用酸碱指示剂或者pH试纸均可（2）熟悉溶液的配制过程以及注意事项．（3）定量测定废水：根据消耗的氢氧化钾的质量和对应的化学方程式求算硫酸的质量分数．【解答】解：（l）定性检测废水检测废水呈酸性的方法，方法很多，可以借助酸碱指示剂或者pH试纸也可以采用加入锌铁等活泼性金属或者是加入碳酸盐等，所以：取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）．（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算氢氧化钾的质量为=200g×5.6%=11.2g，水的质量为200g﹣11.2g=188.8g折合体积为188.8mL （水的密度近似为1.0g•mL﹣1）．②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．添加需要的砝码和拨动游码后向烧杯中添加氢氧化钾固体，直至天平平衡．所以为先B后A．（3）定量测定废水取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．由图可以看出逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液100g时硫酸恰好完全反应．P点对应溶液，是依旧硫酸还有剩余的，此时溶液中有生成的硫酸钾和剩余的硫酸，所以一定存在的阳离子有K+、H+．5.6%的氢氧化钾溶液100g中氢氧化钾的质量100g×5.6%=5.6g设100g硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸钾的质量为y2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O112 98 1745.6g x y==x=4.9gy=8.7g酸性废水中硫酸的质量分数为×100%=4.9%．．当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为×100%≈4.4%故答案为：（1）取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）；（2）①11.2；188.8；②BA；（3）①K+、H+；②4.9%；③4.4%．【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．3．某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．②甲曲线M点时混合液体呈无色；③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是C（填序号）．A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4B．M点时离子浓度几乎为零C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是A（填序号）．A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大②N点时，溶液中含有的离子是Na+、OH﹣、SO42﹣（填离子符号）．③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度减小（填“增大”或“减小”）．（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．。

九年级化学实验专项训练题(有答案)篇一：初中化学探究性实验专题训练含答案初中化学探究性实验专题训练（3）含答案13、在某氢氧化钡稀溶液中滴入2~3滴酚酞试液，溶液呈现红色。

将此空气中放置一段时间后，发现红色消失了。

请你对此现象作出合理的解释，通过实验证明自己的观点。

14．向包有过氧化钠（Na2o2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。

[提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？[猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化。

现利用如右图装置进行。

[实验探究]实验一：探究反应后生成的气体是什么？⑴打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。

说明生成的气体是。

⑵实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？⑴小张猜想另一种物质是Na2co3，小军认为不可能。

小军的依据是：。

为了证实小军的看法，请你设计一个证明co32-不存在的实验。

⑵小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈性。

[表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式。

15、维生素c又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。

人体缺乏维生素c可能引发多种疾病。

某研究性学习小组对它研究如下：（1）猜想：维生素c可能具有酸性？（2）实验方案：提供试剂：维生素c片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸（实验仪器自选）根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象：（3）结论：维生素c具有酸性。

根据维生素c的性质，判断下列物质中能与维生素c反应的是（）A、金属镁B、氯化钾c、氢氧化钠D、硫酸铜（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素c，放置时间长短是否对维生素c的含量产生影响。

九年级化学实验探究题（二）1、在用白磷探究质量守恒定律的实验中，同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示．请回答下列问题：（1）图中瓶底铺细沙的作用是：_____。

（2）白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平保持平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是_______（填“前一种”或“后一种”）．而导致另一种结论错误的原因是_______。

（3）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是：。

（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________．（填序号）①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类．【答案】（1）防止锥形瓶受热不均而炸裂；（2）后一种；白磷燃烧放热，气球膨胀产生向上的浮力；（3）白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，导致锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压作用下，气球更瘪了；（4）①②⑤；【解析】【（1）图中瓶底铺细沙的作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂．故填：防止锥形瓶受热不均而炸裂．（2）结论正确的是后一种；而导致另一种结论错误的原因是白磷燃烧放热，气球膨胀产生向上的浮力．故填：后一种；白磷燃烧放热，气球膨胀产生向上的浮力．（3）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是：白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，导致锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压作用下，气球更瘪了．故填：白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，导致锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压作用下，气球更瘪了．（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是原子种类，原子数目，元素种类．故填：①②⑤．2. 实验室制取氧气可供选择的仪器或装置如下图所示。

（1）写出仪器的名称：①_______；②_______。

（2）若用氯酸钾制取氧气，应选择制取装置________（填序号）。

猜想3：有CO、H2S、CH4；猜想4：有CO2、H2S、；猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。

【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。

【问题讨论】(1)如果A装置没有明显变化，则猜想成立；如果B装置没有明显变化，则猜想成立。

(2)在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入，振荡。

(3)要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个装置。

改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现，证明气体中一定含有CH4。

为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。

其方法是：将燃烧产物依次通过盛有、的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。

答案：【提出猜想】CH4 【问题讨论】(1) 2 3 (2) 吸收CO2 澄清石灰水 (3) 干燥水雾浓H2SO4(或CaCl2或无水CuSO4) NaOH溶液4．（湛江）假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。

她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。

【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是_____①_____。

王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。

(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。

取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是_____②_____；另取少量白色粉末于试管中，加入_____③_____，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。

(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因_____④_____。

初中化学实验探究专题训练(满分60分，考试时间45分钟)一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分)1．小明通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2∶1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2∶1。

针对这一发现，你认为下列做法不可取的是( )A ．大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水B ．反复多次实验查找原因C ．查找实验装置是否漏气D ．实验所得数据与理论相差不多，可以认为实验成功2．某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的是( )A ．为除去粗盐中的泥沙，采用溶解、过滤、蒸发结晶的实验步骤B ．实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气C ．用浓硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸气D ．用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液3．(2013•沈阳)下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是( )A ．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B ．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C ．该实验的反应原理为FeO ＋ CO=====高温Fe ＋ CO 2 D ．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中4．(2013•日照)如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。

经数小时实验后，U 形管A 、B 两处的液面会出现下列哪种情况( )A ．A 处下降，B 处上升B ．A 、B 两处都下降C ．A 处上升，B 处下降D ．A 、B 两处都不变5．(2013•镇江)按下列装置实验，不能达到对应目的的是( )6．(2013•佛山)分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平)，如下图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是()A．植物油用于隔绝氧气和水B．试管a中的铁片不易被腐蚀C．U型玻璃管两端的液面变为右低左高D．U型玻璃管两端的液面变为左低右高7．(2013•安徽东至一模)要使下图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是()①石灰石和稀盐酸②铜和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水⑤硝酸铵和水A．①②③④⑤B．①③④C．①②③D．②④⑤气含量的变化如下右图所示。

九年级化学（上）《探究质量守恒定律》实验练习题含答案1.下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（）A． B．C． D．【答案】B。

【解析】A、白磷在密闭容器中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；B、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能验证质量守恒定律；C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；D、反应在密闭容器中进行，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律。

2.如图5-1-8所示是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是(A.瓶底的细沙起隔热作用B.白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C.实验过程中气球先变大后变瘪D.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量【答案】D【解析】A项，白磷燃烧放出热量，瓶底的细沙起隔热作用，正确。

B项，白磷燃烧放出热量，锥形瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起，受到的浮力增大，若此时将锥形瓶放在天平上称量，所得结果会小于实际结果，所以应冷却后再放在天平上称量，正确。

C项，反应放出热量，锥形瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起，但因燃烧消耗了氧气，所以燃烧结束后冷却，气球逐渐变瘪，正确。

D项，锥形瓶内白磷和氧气不一定恰好反应，如果恰好反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量等于反应后生成五氧化二磷的质量；如果不是恰好反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量大于反应后生成五氧化二磷的质量，错误。

3．下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（）A． B．C． D．【答案】B。

【解析】A、白磷在密闭容器中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；B、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能验证质量守恒定律；C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；D、反应在密闭容器中进行，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律。

一、实验探究题1．将光亮镁条放入一定量的氯化铵溶液中，发现最终生成灰白色固体[Mgx(OH)yClz]外，还有气体生成．某同学对该现象作如下探究．（一）生成气体可能是H2、HCl、NH3中的一种或几种．【查阅资料】①浓硫酸既可吸收水，也可吸收氨气②NH3+HCl NH4Cl；③2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O④H2+CuO △ Cu + H2O【实验探究】收集气体，将气体通过如右装置：（各步反应均完全）① A装置中出现红色，证明有_________；② A、B实验装置_________（填“能”或“不能”）对调，理由是_________；③ C中玻璃管内观察到_________，证明有H2．【反思与评价】他认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在．请你评价这种说法是否合理__________（填“是”或“否”），理由是_________．（二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体．【查阅资料】灰白色固体Mgx(OH)yClz受热会分解，生成MgO和HCl。

【实验探究】取一定量灰白色固体样品，充分加热，得到4g白色固体和3.65g气体．【结论】x∶z ＝_________，所得碱式氯化镁的化学式为_________．2．氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂。

【资料在线】Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水立刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体。

Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气。

Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。

Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝。

Ⅴ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，碱石灰和无水氯化钙都可以吸收水分。

【探究一：定性分析】（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲：氧气，乙：氢气你支持________________（填“甲”、“乙”）观点，理由是__________________。

（2）CaH2中氢元素的化合价是____________，写出CaH2与水反应的化学方程式__________。

初中化学实验题精选(含分析解答)本文没有明显的格式错误，但是可以对语言进行简洁化和修改，如下：化学实验题精选及解答（初三）1.实验内容：按下图装置进行实验，在A、B、C、D处发生化学反应。

实验现象和反应方程式如下：A：锌粒表面上有气泡产生。

反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。

反应类型：置换反应。

B：黑色粉末变成光亮的紫红色，同时在远离酒精灯火焰处玻璃管内壁有水珠。

反应方程式：CuO + H2 = Cu + H2O↑。

反应类型：置换反应。

C：呈苍白色火焰，放出大量热，有刺激性气味气体生成，在瓶口形成白雾，同时集气瓶内黄绿色褪去。

反应类型：化合反应。

D：呈淡蓝色火焰，放热，使小烧杯发热，小烧杯内壁有水珠生成。

反应类型：化合反应。

2.实验内容：用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。

问题如下：1) 所用实验装置的连接顺序为B、C、A、D。

2) 装置C的作用是干燥氢气，如果不用C装置，测定出来的氢元素与氧元素的质量比会偏高。

3) 测量数据用m1、m2、m3、m4表示如下：仪器名称。

氧化铜和玻璃管。

氯化钙和U形管实验前。

m1.m2实验后。

m3.m4则在水中氢元素与氧元素的质量比是(m4-m2)/(m3-m1)。

4) 如果在停止加热的同时停止通入氢气，并拆开装置，则测定结果氢元素与氧元素的质量比偏低。

简化和修改后的文章如下：化学实验题精选及解答（初三）1.实验内容：按下图装置进行实验，在A、B、C、D处发生化学反应。

实验现象和反应方程式如下：A：锌粒表面上有气泡产生。

反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。

B：黑色粉末变成光亮的紫红色，玻璃管内壁有水珠。

反应：CuO + H2 = Cu + H2O↑。

C：苍白色火焰，放热，有刺激性气味气体生成，形成白雾。

反应：化合反应。

D：淡蓝色火焰，放热，小烧杯内壁有水珠生成。

反应：化合反应。

2.实验内容：用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。

初三化学实验与探究汇总与答案1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠.（1）实验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：②再通过操作,得到无色滤液。

③将无色滤液通过操作，得到白色固体.（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯净的氢氧化钠！小强：可能还含有碳酸钠!小陈:也可能含有 .2．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动.提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？进行猜想：猜想一:熟石灰全部变成了CaCO3.猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3.猜想一：熟石灰没有变质。

设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容.验现象是_____________________。

②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。

在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。

③称取1。

0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液,同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7。

3g.求样品中Ca（OH）2的质量分数（写出计算过程）。

3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。

某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因,设计如下实验：(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。

几天后，他们会发现处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。

（2）一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。

初中化学实验探究试卷专题一、实验探究题（共32题；共238分）2.（1）家庭生活中制作食谱经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打）．碳酸氢钠不稳定，潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠．某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置进行实验．请回答：（1）加热一段时间后a、b两烧杯分别看到的现象是________ ．（2）碳酸氢钠分解的化学反应方程式________ ．（3）该装置设计的优点是________ ．（4）实验中应注意的问题是________ ．（5）在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，比如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水．请按照设计并完成以下实验：实验用品：氯化钠溶液氯化钠硝酸钾蒸馏水烧杯试管玻璃棒药匙探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾【答案】（1）a中石灰水不变浑浊，b中石灰水变浑浊；小苏打易分解，苏打不易分解（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（3）可对比两种物质是否能分解（4）装置不能漏气（合理即可）（5）说明氯化钠溶液不是饱和溶液；向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体；有固体不再溶解；向饱和的氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体；硝酸钾固体溶解；氯化钠饱和溶液能够溶解硝酸钾固体3.在一次科学实践活动课上，同学们做了“会动的鸡蛋”系列趣味实验。

（1）向装有干冰的集气瓶中加入热水（如图A），观察到有大量白雾产生，熟鸡蛋在瓶口跳动，该实验说明干冰具有的性质________。

（2）向集满二氧化碳气体的瓶中加入饱和的氢氧化钠溶液（如图B），观察到瓶口的熟鸡蛋被吞入瓶中，其原因是________。

（3）将生鸡蛋放入盛有水的烧杯中，鸡蛋沉入杯底（如图C），向水中不断地加入食盐，观察到鸡蛋逐渐上浮，由此说明食盐溶液的密度与其溶质质量分数的关系是________。

2024年中考化学专题复习——科学探究实验一、选择题1．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（ ）A ．用高锰酸钾制氧气B ．分离液态空气法制氧气C ．分解氯酸钾制氧气D ．用过氧化氢制氧气2．下列实验注意事项不合理的是（ ）A ．不能用手接触药品B ．实验剩余的药品不能浪费要放回原瓶C ．不得尝任何药品的味道D ．不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味3．在探究蜡烛燃烧的实验时，小明提出：固体石蜡可能需要变成蒸气才能燃烧。

这一过程属于科学探究中的（ ）A ．提出问题B ．猜想与假设C ．进行实验D ．得出结论4．化学实验中常常要进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作，其中往往涉及到用量问题。

下列关于用量的说法错误的是（）A ．取用固体时，如果没有说明用量一般取1g ～2gB ．加热试管内液体时，液体不能超过试管容积的C ．洗涤实验用过的试管时，每次注入试管水，振荡后倒掉D ．使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的5．下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）A ．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B ．向一定质量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾C ．电解水D ．向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸A ．AB ．BC ．CD ．D1312236．下列说法错误的是（ ）A ．实验时,用剩的药品要放回到原试剂瓶中,以免浪费B ．实验时,如果没有说明液体药品的用量时,应取1~2mLC ．给试管里的液体加热时,试管要与桌面成45度角D ．用完酒精灯后,不能用嘴吹灭酒精灯7．下面摘录的是某同学笔记上的部分内容，其中有错误的一项是（ ）A ．酸中都含有氢元素，碱中都含有金属元素B ．用熟石灰可以中和含硫酸的废水C ．可用燃着的木条鉴别氧气、二氧化碳D ．可用在氧气流中灼烧的方法除去氧化铜中的铜8．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的操作方法正确的是（ ）A ．炭粉(铁粉)-------- 将固体粉末在空气中灼烧B ．CaO (CaCO 3) -----------加水，过滤C ．CO 2 (CO) ---------------将气体点燃D ．HNO 3 [Ba (NO 3) 2]----------------加入适量的 H 2SO 4溶液9．下列实验方案正确的是（ ）选项实验目的实验方案A除去中混有的HCl 气体将混合气体通过装有足量NaOH 溶液的洗气瓶B 鉴别溶液和NaOH 溶液取少许样品于两支试管中，分别滴加无色酚酞试液C除去NaCl 溶液中混有的加入过量的溶液，过滤D 分离和的固体混合物溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶A ．AB ．BC ．CD ．D10．某同学测定的下列数据不合理的是（ ）A ．用温度计测得某液体的温度为23摄氏度B ．用50mL 量筒量取了4.34mL 的水C ．用托盘天平称得某烧杯的质量为46.8g2CO 23Na CO 4CuSO ()2Ba OH 2CaCl 3CaCOD ．用10mL 的量筒量取了5.0mL 的水11．小明在加热试管时，发现试管破裂了，于是他对试管破裂的原因提出下列分析，你认为错误的是（ ）A ．加热时试管外壁有水珠B ．在加热过程中试管不小心碰到了酒精灯灯芯C ．加热时试管夹没有夹在距管口1/3处D ．加热时没有先预热12．下列实验方法正确的是（ ）A ．用活性炭软化硬水B ．用100mL 量筒量取8.32mL 的水C ．用电解水证明水的组成D ．用蜡烛代替红磷测定空气中氧气含量13．今有质量相等的、两份氯酸钾，中不加二氧化锰，中加入少量二氧化锰，在酒精灯上同时加热，均完全反应，得到的气体量与反应时间的关系图正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．14．已知某粗盐样品中含有Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2等杂质，下列提纯过程说法中不正确的是（ ）A ．通过a 操作得到的沉淀中有三种物质B ．滤液中有三种溶质C ．加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量的试剂D ．步骤⑤中的试剂A 是碳酸钠溶液二、非选择题15．在空格内简要说明下列错误操作可能造成的不良后果：错误操作不良后果A B A B倾倒液体时，瓶塞未倒 放熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 把大块固体垂直投入试管中 用试管给固体加热时，试管口向上倾斜 容器口塞橡胶塞时，把玻璃容器放在桌子上 16．为了检测香烟的危害，某学生设计了如图所示的实验装置。

初中化学实验题精选(含答案)初中化学实验题精选（含答案）实验一：酸碱中和反应实验材料：- 试剂：硫酸、氢氧化钠溶液- 器材：烧杯、滴管、铁夹、瓷杯实验步骤：1. 取一个干净的烧杯，加入适量的硫酸。

2. 用滴管向硫酸中滴加氢氧化钠溶液，同时观察反应过程中的现象。

3. 不断滴加氢氧化钠溶液，直至观察到颜色或气味的变化。

实验现象：- 反应开始时，滴加氢氧化钠溶液后，烧杯中的液体开始发生变化，放出气体，并伴有气味的变化。

- 颜色逐渐变淡，气味逐渐消失，直至不再有所变化。

实验结论：通过本实验可得出以下结论：- 硫酸与氢氧化钠发生反应时，产生了盐和水。

- 这是一种酸碱中和反应，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合形成了水分子。

- 反应的化学方程式为：硫酸 + 氢氧化钠→ 盐 + 水。

实验二：金属活泼性实验实验材料：- 试剂：锌片、铜片、盐酸溶液- 器材：烧杯、滴管、铁夹实验步骤：1. 取一个干净的烧杯，加入适量的盐酸溶液。

2. 在盐酸溶液中依次放入锌片和铜片，并观察反应过程中的现象。

3. 观察片刻后，记录下观察到的现象。

实验现象：- 放入锌片后，盐酸溶液开始冒泡，有气体释放。

- 放入铜片后，无明显现象发生。

实验结论：通过本实验可得出以下结论：- 锌属于活泼金属，与盐酸反应剧烈产生氢气。

- 铜属于不活泼金属，不与盐酸发生反应。

实验三：燃烧实验实验材料：- 试剂：镁条、火柴- 器材：烧杯、铁夹实验步骤：1. 取一个干净的烧杯，将镁条固定在烧杯的一侧。

2. 使用火柴点燃镁条，并观察燃烧过程中的现象。

3. 记录下观察到的现象和持续时间。

实验现象：- 点燃镁条后，镁条燃烧产生了明亮的白色火焰。

- 燃烧过程中还伴随有火花飞溅的现象。

实验结论：通过本实验可得出以下结论：- 镁是一种易燃物质，与氧气反应形成氧化镁。

- 镁的燃烧过程非常热，所以产生了明亮的白色火焰。

- 镁的燃烧是一种氧化反应，化学方程式为：镁 + 氧气→ 氧化镁。

安徽中考化学题型：第14题-实验探究题一、实验探究1．（8分）做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。

【问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？【查阅资料1】①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧气氧化为Fe2O3）；②铁的氧化物均能溶于酸的溶液，如盐酸、硫酸等；③铁能与硫酸铜溶液发生化学反应，但铁的氧化物不能与硫酸铜溶液反应；④铁与酸的溶液反应（如盐酸、硫酸等），有气泡产生。

（1）【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入________溶液，观察到的现象是________，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。

（2）【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？【查阅资料2】①Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：Fe3O 4Fe2O3铁分解温度/℃1538 1400 ﹣熔点/℃﹣﹣153 5②Fe2O3高温时分解成Fe3O4。

③Fe2O3的颜色为红棕色。

【理论探讨】根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在________之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是________。

（3）【拓展延伸】实验中为了防止集气瓶炸裂，必须________；（4）Fe2O3高温分解成Fe3O4和氧气，请写出此反应的化学方程式________；（5）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色________，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。

2．（7分）某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣．他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质．【提出问题】为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐（如NH 4Cl）；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰．（1）【实验探究】同学们分别设计实验进行探究．实验I．小聪取适量黑色物质与________混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐．实验II．小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后________，取不溶物进行实验．实验步骤实验现象．实验结论①取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸无气泡生成，溶液不变色________②取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入________溶液，向上述试管中伸入带火星的小木条．________ 黑色粉末中含有二氧化锰（2）【交流讨论】步骤2中发生反应的化学方程式为________．3．（10分）暖贴的发热材料主要由铁粉、活性炭、食盐、水等物质构成。

初二化学实验探究和设计试题1.“对比实验”是化学实验中重要的实验。

小明同学进行了如图所示的A与B的对比实验。

①B中反应的文字表达式。

②B实验中的实验现象是______________________ __。

③小明同学通过A与B的对比实验可得知的结论是。

【答案】①过氧化氢水+氧气；②有气泡产生，木条复燃；③二氧化锰是催化剂【解析】由图提供的药品及操作可知，①B中反应的文字表达式过氧化氢水+氧气；②B 实验中的实验现象是有气泡产生，木条复燃；③小明同学通过A与B的对比实验可得知的结论是二氧化锰是催化剂【考点】催化剂的作用2.为了探究实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（见下图）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。

当把黑色粉末与无色溶液混合时，即产生了气泡。

初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、碳粉、银粉等。

黑色粉末是，无色溶液是。

（写一种假设）向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量试剂瓶中的无色溶液，再收集一试管气体，检验气体（写出操作方法）。

此气体是，原假设。

【答案】二氧化锰（或铁粉），过氧化氢溶液（或稀硫酸）。

将带火星的木条伸入试管中（或将燃着的木条接近试管口）。

带火星的木条复燃（或气体能燃烧，产生淡蓝色火焰）。

氧气（或氢气）成立【解析】由查阅资料部分可以知道：二氧化锰可以和过氧化氢反应生成氧气，所以，假设黑色粉末是MnO2，无色溶液是 H2O2；（4）由于氧气能支持燃烧，所以，检验气体的方法是：用带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃；（5）通过此气体能使带火星的木条复燃，说明此气体是O2，原假设成立．3.围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开了探究活动。

查阅资料：NaOH变质生成Na2CO3。

甲同学用酚酞溶液检验NaOH是否变质。

你认为他能否成功，理由是；乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质。

你认为所加试剂为。

1.（佛山）氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。
【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+ H2O = HCl + HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。
【猜 想】
【思维拓展】（1）试纸由紫色变红色 下面的试纸先变红 或 两条试纸变色的快慢不同 或 两条试纸变色的深浅不同 二氧化碳和水反应生成了酸（碳酸或酸性物质） 二氧化碳的密度比空气大 或 二氧化碳比空气重 （2）在外管(或大试管)内加入澄清石灰水 将燃烧的木条放在支管口
8.（梧州）梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。
【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，
其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是_____①_____。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。
取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是_____②_____；另取少量白色粉末于试管中，加入_____③_____，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。
【猜想】猜想①：该化肥是NH4Cl， 猜想②：该化肥是，
猜想③：该化肥是NH4HCO3， 猜想④：该化肥是尿素。
【实验探究】
（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：。

初中化学实验考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、填空题（共1题）1.下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是( )【答案】A难度：中等知识点：二氧化碳制取的研究二、选择题（共1题）1.实验室制取CO2的有关操作如下图，不正确的是( )【答案】B难度：容易知识点：二氧化碳制取的研究三、实验,探究题（共8题）1.实验室制取气体时所需的一些装置如下图所示，请回答下列问题：(1)实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为__；可选择的发生装置有_ _(填字母)；选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色②密度③溶解性④可燃性，必须考虑的是__(填序号)。

(2)MnO2在该反应中可以重复使用，理由是_。

(3)要制备干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为_ _(填字母)。

【答案】_________________________________________________________________________评卷人得分难度：中等知识点：二氧化碳制取的研究2.如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。

(1)写出图中标号仪器的名称①_ _；②_ _。

(2)检查装置A气密性的方法是_ _。

(3)某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的气体发生装置是_ _(填字母)，二氧化锰在反应中起_ _作用，实验结束后，欲从残渣中分离出二氧化锰，可采用的操作步骤为：溶解、_ _、洗涤、干燥。

(4)实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，氢气密度比空气小，难溶于水，收集装置可以选择_ _(填字母，一种即可)。

【答案】__________________难度：中等知识点：二氧化碳制取的研究3.如图是某同学设计的实验室制取氧气的实验装置图，请回答下列问题：(1)写出图中带标号仪器的名称：①_ _；②_ _。