河南省罗山高中高三化学二轮复习考点突破90羧酸、酯(含解析)

羧酸、酯1、分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。

将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。

若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为（）A．HCOOCH2CH2CH3B．CH3COOCH2CH3C．CH3CH2COOCH3D．HCOOCH(CH3)2【答案】C2、PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。

请回答下列问题：(1)由A生成D的化学方程式为________；(2)由B生成C的反应类型是_____________________________________________________，C的化学名称为__________________________________________________；(3)由E生成F的化学方程式为________，该反应的类型为________；(4)D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有________(写结构简式)；(5)B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是________(写结构简式)。

【答案】【解析】本题考查了有机物之间的相互转化看，突出考查芳香烃的取代、氧化以及酯化反应。

由PCT的结构可以推出A为对3、聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示．下列有关说法不正确的是（）A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B．B能发生消去、氧化、取代、缩聚等反应C．1molM与足量烧碱溶液反应，可消耗2nmolNaOHD．A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：2【答案】D【解析】解：M中含﹣COOC﹣，水解得到A为，C为OHCH2CH2OH，B为，A．M、A中均含碳碳双键，则均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，故A正确；B．B中含﹣OH、﹣COOH，﹣OH可发生消去反应，﹣OH、﹣COOH可发生取代反应、酯化反应、缩聚反应，故B正确；C．1molM中含2nmol﹣COOC﹣，则1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol的NaOH，故C正确；D．由2﹣COOH～2﹣OH～H2↑可知，A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为n：2：2，故D错误；故选D．4、．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物, 其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（连四个不同基团的碳属于手性碳）（）A．分子中含有6个手性碳原子B．一定条件下能发生酯化反应和消去反应C．不能与氯化铁溶液发生显色反应D．1 mol洋蓟素最多可与11 mol NaOH反应【答案】B5、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是（）A.甲酸乙酯B.乙酸甲酯C.氯乙烷D.淀粉【答案】A6、对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。

化学实验的绿色追求1、向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。

随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。

如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（）【答案】C2、下列装置能够组成原电池的是（）【答案】C3、 X、Y、Z、T四种原子序数依次递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：下列说法正确的是( )A. 原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞XB. 常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应生成氢气C. X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D. 由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用【答案】C4、既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的氧化物是（）A．Al B．Al2O3 C． CO2 D．NaHCO3【答案】B5、高空大气中的O2吸收紫外线后可变成O3，O3可以和大气污染物如NO发生反应：NO +O3→NO2 + O2，NO2 + O→ NO + O2。

从反应的全过程判断NO的作用是（）A、中间产物B、氧化剂C、最终产物D、催化剂【答案】D6、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ/mol(反应热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)【答案】C7、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。

下列说法中正确的是（）A．30min时降低温度，40min时升高温度B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)D．30min～40min间该反应使用了催化剂【答案】C8、下列方程式正确的是（）A．表示甲醇燃烧热的热化学方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);△H=-725KJ/mol B．硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH-C．向硅酸钠溶液中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3- +8H+=3Fe3++NO↑+4H2O【答案】C9、有关容量瓶上的说法错误的是（）A．标有温度 B．标有刻度线C．标有“0”刻度 D．标有容量【答案】C【解析】容量瓶是一种用于配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，容量瓶上标有温度、刻度线及容量，容量瓶上没有具体的小刻度，也没有0刻度线，所以说法正确的是ABD，错误的是C，10、“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．糖类【答案】B【解析】塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，它们都属于有机物．故选B．11、下列物质中，含氧原子个数最多的是（）A．1 mol KClO3B．0.5 mol H3PO4C．32g O2D．3.01×1023 CO2【答案】A【解析】1 mol KClO3中含有的氧原子数为1×3=3mol；0.5 mol H3PO4中含有的氧原子数为0.5×4=2mol；32g O2中含有的氧原子数为3216=2mol；3.01×1023 CO2中含有的氧原子数为3.01×10236.02×1023&;×2=2mol；故含氧原子个数最多的是A，故选A．12、现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl细粒干燥后，准确称出m克NaCl固体并转移到定容仪器a中。

2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—羧酸酯（新高考通用）【必备知识】1、羧酸、酯的结构特点物质羧酸酯结构通式R(H)—COOH2、几种重要的羧酸物质结构性质特点或用途甲酸(蚁酸) 酸性，还原性(醛基) 乙酸（冰醋酸）CH3COOH无色、有强烈刺激性气味的液体，能与水互溶，具有酸性乙二酸(草酸)酸性，还原性(＋3价碳) 苯甲酸(安息香酸)它的钠盐或钾盐常作食品防腐剂高级脂肪酸RCOOH(R为碳原子数较多的烃基)⎭⎪⎬⎪⎫硬脂酸：C17H35COOH软脂酸：C15H31COOH饱和高级脂肪酸，常温呈固态；油酸：C17H33COOH，不饱和高级脂肪酸，常温呈液态3、羧酸的化学性质例1、1 mol 分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应消耗三种物质的物质的量之比为多少写出与NaOH反应的化学方程式。

例2、按要求书写酯化反应的化学方程式：(1)一元羧酸与多元醇之间的酯化反应，如乙酸与乙二醇以物质的量之比为1∶1酯化________________________________________________________________________。

(2)多元羧酸与一元醇之间的酯化反应，如乙二酸与乙醇以物质的量之比为1∶2酯化________________________________________________________________________。

(3)多元羧酸与多元醇之间的酯化反应，如乙二酸与乙二醇酯化①生成环酯：______________________________________________________________。

_______________________。

②生成高聚酯：n HOOC—COOH＋n HOCH2CH2OH催化剂△(4)羟基酸自身的酯化反应，如自身酯化①生成环酯：_________________________________________________________________。

难溶电解质的溶解平衡1、已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。

将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是（）A. 溶液中Ca2＋的数目B. 溶剂的质量C. 溶液中溶质的物质的量浓度D. 溶质的质量【答案】C2、下列说法中，正确的是（）A. 某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0B. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0C. 沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀溶解平衡的移动【答案】C3、现在含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表）离子Mg2+ Al3+物质Al（OH）3开始沉淀时的pH 8.93 3.56 开始溶解时的pH 8.04完全沉淀时的pH 10.92 4.89 完全溶解时的pH 12.04（）A．B．C．D．【答案】C【解析】当Al3+完全沉淀时，溶液的pH=8.04，而镁离子开始沉淀的pH=8.93，则Al3+完全沉淀时Mg2+还没有开始沉淀；即：当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；镁离子完全沉淀的pH=10.92，、氢氧化铝完全溶解的pH=12.04，则当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；故选C．4、下列有关叙述正确的是( )A．在AgCl悬浊液中，加人固体NaI，AgCl的质量不可能发生变化B．用两铜棒做电极，电解稀H2SO4，电解初期主要化学方程式为Cu+ H2SO电解CuSO4＋H2C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀D． 25℃，10mLpH＝12的NaOH溶液中加人pH=2的HCOOH溶液至pH=7，所得溶液总体积V ≥20mL【答案】B5、工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。

合成高分子化合物的基本方法1、ABS合成树脂的结构可表示为：则生成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型正确的是( )A．1种加聚反应B．2种缩聚反应C．3种加聚反应D．3种缩聚反应【答案】C【解析】此高分子链节中均为C原子，应是加聚反应而得，又据加聚反应特点，得3种单体：CH2==CH-CN，CH2==CH-CH==CH2，CH2==CHC6H5。

2、下列有关高分子化合物的叙述中正确的是（）A．高分子化合物的特点之一是组成元素简单、结构复杂、相对分子质量大B．高分子链之间靠分子间作用力结合，因此分子间作用力弱，高分子材料强度较小C．高分子均为长链状分子D．高分子材料均为混合物【答案】D【解析】高分子化合物结构并不复杂，A项不正确；高分子链之间靠化学键结合，B项不正确；高分子分为链状分子和网状分子，C项不正确。

3、某高聚物的结构片段如下图下列说法正确的是（）A. 它是缩聚反应的产物B. 其单体是CH2=CH2和HCOOCH3C. 其链节是CH3CH2COOCH3D. 其单体是CH2=CHCOOCH3【答案】D4、某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是（）A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol【答案】C5、某有机物的分子式为C6H10O4，1molA经水解后可得到1molB和2molC，C经分子内脱水可得D，D可发生加聚反应生成高分子化合物，由此可推断A的结构简式为（）A．HOOC(CH2)4COOH B．HOOC(CH2)2COOCH3C．CH3CH2OOC—COOCH2CH3D．CH3COO(CH2)2COOCH3【答案】C6、下列说法不正确的是（）A．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料B．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D．谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽【答案】C7、下列涉及有机物性质或应用的说法正确的是（）A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可减少白色污染B．乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色C．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物【答案】A【解析】A项，使用普通塑料做一次性饭盒，因普通塑料难以分解，导致白色污染，使用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可减少白色污染，A项正确；B项，聚氯乙烯中没有碳碳双键，不能使溴水褪色，B项错误；C项，聚氯乙烯中常含有对人体有害的增塑剂，不能用做保鲜膜、一次性食品袋，C项错误；D项，光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子化合物，D项错误。

化学与材料的发展1、能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来试剂是A.苛性钠溶液B.水C.氢氟酸D.稀盐酸【答案】D2、下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成份是硅 B．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英C．常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃 D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液【答案】C3、下列说法正确的是（）A．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料B．汽油、乙烯均为石油分馏产品C．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂D．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料【答案】A4、工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag【答案】A5、开发新材料是现代科技发展的方向之一。

下列有关材料的说法正确的是（）A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D．单晶硅常用于制造光导纤维【答案】A6、化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中不正确的是（）A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．腌制食品中应严格控制NaNO2的用量D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg【答案】D7、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。

下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Al【答案】D8、下列宝石属于自色矿物的是A.橄榄石——铁镁硅酸盐，致色元素是铁B.蓝宝石——Al2O3，致色元素是铁和钛C.红宝石——Al2O3，致色元素是铬D.猫眼石——BeAl2O4，致色元素是铬和铁【答案】A【解析】橄榄石的颜色是由自身所含元素所致，这种矿物称为自色矿物。

功能高分子材料1、某合作学习小组讨论辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥ 汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物⑦烟、雾、豆浆都是胶体上述说法正确的是（）A．①②③⑤⑦B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑦ D．①②④⑥⑦【答案】D2、室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（）A.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+）：②＞③＞①C.0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）D.图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）【答案】D【解析】A. 0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠和水，碳酸根离子水解，溶液显碱性，且碳酸根的水解以第一步水解为主，因此所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－) ＞c(HCO3－)，故A错误．B. 相同浓度的钠盐，酸根离子的水解程度越大，其溶液的pH值越大，阴离子水解程度大小顺序为：AlO2-＞HCO3--＞CH3COO-，则pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液，水解程度越大的其盐溶液浓度越小，钠离子不水解，钠离子浓度和盐的浓度相等，所以三份溶液中的c（Na+）：①＞②＞③，故B 错误． C.根据质子守恒c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）．故C错误．D. a点溶液溶质为NaOH和CH3COONa,电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)①物料守恒：a点NaOH 和NaAc 同浓度, Na+完全电离,NaOH和NaAc 电离出的Na的量相等NaAc的物料守恒为c （Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）NaOH和NaAc的物料守恒为c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)②由①+②有 c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)故选：D．3、将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(H+)最接近于( )A.(10-8+10-10)mol·L-1B.(10-4+10-6)mol·L-1C.(10-8+10-10)mol·L-1D.2×10-10mol·L-1【答案】D【解析】两溶液都是碱液,混合后总的c(OH-)接近0.5×10-4mol·L-1,故c(H+)会接近2×10-10mol·L-1,故选D。

机化合物的分类1、下列表示一种有机物的结构，关于它的性质的叙述中不正确的是( )A、它有酸性，能与纯碱溶液反应B、可以水解，水解产物只有一种C、1 mol该有机物最多能和7 mol NaOH反应D、该有机物能与溴水发生取代反应【答案】C2、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如下图所示。

下列有关混合气体的说法正确的是（）A．该混合气体中一定含有乙烯B．该混合气体一定含有甲烷和乙炔C．在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1∶3【答案】C3、下列变化，是通过取代反应来实现的是（）A．CH3CH2OH →CH3CHO B．C2H4→C2H4Br2C． D．CH3CH2OH → CH2＝CH2【答案】C4、25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A．12.5% B．25% C．50% D．75%【答案】B5、干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害。

家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害。

下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）A. 它们都属于高分子化合物 B. 它们的分子中都不含氢原子C. 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 它们都可由乙烯只发生加成反应得到【答案】B6、下列反应中，属于加成反应的是（）【答案】A7、四氯化碳按官能团分类应该属于（）A.烷烃B.烯烃C.卤代烃D.羧酸【答案】C8、下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是( )A． B. CH3CH＝CHCH3 C. D.【答案】C【解析】选项A表示2－丁烯的键线式；选项B表示2－丁烯的结构简式；选项D表示2－丁烯的电子式；选项C表示的是1－丁烯，答案选C。