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高中化学选修2课件-3.2 金属材料-人教版

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人教版高中化学选修2化学与技术课件

人教版高中化学选修2化学与技术课件

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人教版高中化学必修一《金属材料》铁-金属材料PPT精品课件

人教版高中化学必修一《金属材料》铁-金属材料PPT精品课件
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
3．灵活利用数轴正确分析量的关系
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶 液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然后 Al(OH)3 再与 NaOH 反 应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中铝做还原剂，水做氧化剂，NaOH 无电子得失。 用双线桥法和单线桥法分别表示
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
解析：选 A。由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用 于航天领域，B 正确；由于钛合金与人体器官具有很好的“生 物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排斥反应，因此可 以用来制造人造骨，C 正确；由于其密度小、可塑性好、易于 加工，因此可用于家庭装修，制作钛合金装饰门，D 正确；由 于其熔点高，不适合做保险丝，A 错误。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
(5)镁、铝熔合成合金的过程发生了化学变化。( ) (6)储氢合金属于金属氢化物材料。( ) (7)合金是混合物，具有金属的特性。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
2．纯铁的熔点为 1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的 铁的合金)在 1200℃左右就熔化了，这是因为( ) A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点一般比其成分物质的熔点低 C．形成了铁碳合金，所以熔点变高 D．在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 解析：选 B。合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
二、金属材料的类型 1．铁合金 _生__铁__和__钢___是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为 _2_%__～__4_._3_%__，钢的含碳量为_0_._0_3_%__～__2_%__。由于含碳量不同， 钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁硬度大、抗压，性 脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好 的__延__展___性___，_机__械__性__能__好___，可以锻轧和铸造，广泛用于制 造机械和交通工具等。

2018版高中化学人教版选修2课件：3.2.1 从矿石中获得金属

2018版高中化学人教版选修2课件：3.2.1 从矿石中获得金属
课题2
金属材料
-1-
第1课时
从矿石中获得金属
-2-
第1课时
从矿石中获得金属
M 目标导航 Z 知识梳理 Z 重难聚焦
UBIAODAOHANG HISHI SHULI
HONGNAN JVJIAO
D典例透析 S随堂演练
IANLI TOUXI
UITANGYANLIAN
1.会运用金属冶炼的原理,能根据金属活动性的不同选用不同的 冶炼方法。 2.能说出生铁的冶炼与炼钢原理的区别。 3.通过对铝的生产流程的讨论,进一步掌握氧化铝和氢氧化铝的 两性以及电解氧化铝的反应原理。
HONGNAN JVJIAO
D典例透析 S随堂演练
IANLI TOUXI
UITANGYANLIAN
一
二
三
2.钢的冶炼 (1)原理:在高温下用氧化剂将生铁中过多的碳和其他杂质氧化成 气体或炉渣除去,再添加硅、锰、铝等其他合金作为脱氧剂,调整 钢水的成分。 (2)原料:炼铁厂的铁水或废钢铁。 (3)主要的反应:
-10-
第1课时
从矿石中获得金属
M 目标导航 Z 知识梳理 Z 重难聚焦
UBIAODAOHANG HISHI SHULI
HONGNAN JVJIAO
D典例透析 S随堂演练
IANLI TOUXI
UITANGYANLIAN
一
二
三
3.从Al2O3中获得Al——电解冶炼铝 (1)装置——铝电解槽。 ①电解质是氧化铝——冰晶石(Na3AlF6)熔融液,其中也常加入少 量的氟化钙等帮助降低熔点。 ②电极材料:阳极和阴极都以碳素材料做成。 (2)化学反应。
第1课时
从矿石中获得金属
M 目标导航 Z 知识梳理 Z 重难聚焦

高中化学第3章铁金属材料第2节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用课件新人教版必修第一册

高中化学第3章铁金属材料第2节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用课件新人教版必修第一册

结论：化学方程式中化学计量数之比等于___粒__子__个__数___之比，也等
于___物__质__的__量___之比，对于有气体参与的反应还等于__体__积____之比。
应用体验
1．对于反应：2A(g)＋2B(g)══3C(g)＋D(g)，化学计量数之比与下
列各项不等的是
( C)
A．分子数之比
B．物质的量之比
二、化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系
2Na 计量数之比： 2
＋ 2H2O ══ 2NaOH
∶2
∶2
＋ H2↑ ∶1
扩大 NA 倍： 2NA 物质的量之比：2 mol
∶ 2NA ∶ 2 mol
∶ 2NA ∶ 2 mol
∶ NA ∶ 1 mol
质量之比： 46 g
∶ 36 g
∶ 80 g
∶ 2g
第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
学习目标
核心素养
1．复习回顾有关物质的量n与微粒数N、 1．通过对“物质的量相关公 物质的质量m、气体体积V、溶液浓度c间
式”的回顾，提升定量探究的 的计算公式，巩固以物质的量为中心的各
学习能力及证据推理意识。 物理量之间的换算方法。
Fe＋CuSO4══FeSO4＋Cu Δm(质量增加)
56
64 64－56＝8
m(Fe)＝28 g
4g
典 例 镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，常用来制 作又轻又薄的笔记本电脑、手机等的外壳。把10.2 g镁铝合金的粉末放 入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算：
(1)该合金中铝的质量分数是___5_2_._9_%____。 (2)该合金中镁与铝的物质的量之比是___1_∶__1__。 (3) 该 合 金 溶 于 足 量 的 盐 酸 中 ， 标 准 状 况 下 产 生 氢 气 的 体 积 是 __1_1_._2_L__。

新2024秋季高中化学必修人教版第一册第三章铁金属材料《第二节金属材料》

新2024秋季高中化学必修人教版第一册第三章铁金属材料《第二节金属材料》

教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第一册第三章铁金属材料《第二节金属材料》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：学生能够识别常见的金属材料，理解其宏观性质（如导电性、导热性、延展性等）与微观结构（如原子排列、电子排布等）之间的关系。

2.变化观念与平衡思想：通过分析金属材料的性质变化（如合金的形成对原金属性质的影响），培养学生理解物质性质变化中的平衡与调控思想。

3.证据推理与模型认知：基于实验证据和理论模型，学生能够解释金属材料性能差异的原因，构建金属材料性质与用途之间的关联模型。

4.科学探究与创新意识：通过金属材料的性质探究实验，培养学生的科学探究能力，激发其创新思维，尝试设计新型金属材料或改进现有材料的性能。

5.科学态度与社会责任：认识金属材料在社会生活中的广泛应用及其重要性，树立可持续发展的观念，关注金属资源的合理利用与环境保护。

二、教学重点•金属材料的物理性质与化学性质。

•合金的概念、性质及其应用。

三、教学难点•理解金属材料的性质与其微观结构之间的关系。

•应用金属材料的性质解释其在不同领域的应用原理。

四、教学资源•高中化学必修人教版第一册第三章第二节教材内容。

•多媒体教学课件（包含金属材料的图片、视频、性质对比表等）。

•实验器材与试剂（如不同种类的金属样品、合金样品、酸溶液等，用于性质探究实验）。

•互联网资源（金属材料的发展历史、新型金属材料介绍等）。

五、教学方法•讲授法与讨论法结合：通过教师讲授基础知识，引导学生讨论金属材料的性质与应用。

•实验探究法：设计金属材料的性质探究实验，让学生在实践中观察、记录并分析实验现象。

•案例分析法：通过分析具体案例（如不锈钢的防锈原理、铝合金在航空航天领域的应用等），加深学生对金属材料性质与用途之间关系的理解。

六、教学过程1. 导入新课•生活实例引入：展示日常生活中常见的金属制品（如铁锅、铝壶、铜导线等），引导学生思考这些金属制品为何选择特定金属制成，从而引出金属材料的性质与用途的话题。

_新教材高中化学第三章铁金属材料第二节金属材料第课时合金学生用书新人教版必修第一册

_新教材高中化学第三章铁金属材料第二节金属材料第课时合金学生用书新人教版必修第一册

第1课时合金核心微网络素养新要求1.了解金属及其性能，认识金属材料的分类。

2．认识铁合金的类型、性能及用途。

3．学会铝和氧化铝的性质，认识两性氧化物的特性。

4．了解铝合金、新型合金的用途，理解金属材料的重要性。

学业基础—自学·思记·尝试一、合金及其性质1．合金的定义合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有________的物质。

2．合金的特性(1)合金的硬度一般比各成分金属的________。

(2)合金的熔点一般比各成分金属的________。

(3)合金的________、________及________一般优于各成分金属。

(4)合金的性能可以通过所添加的合金元素的________、含量和______________等来加以调节。

特别提醒(1)合金是混合物，不是纯净物，是通过熔合而成的。

(2)通常认为合金没有固定的熔点。

(3)组成合金的物质不一定都是金属，也可以有非金属，但一定有金属。

(4)合金的用途比纯金属更广泛。

(5)合金的种类远远多于纯金属的种类。

(6)一般来说合金中各成分金属保持了其原有的化学性质。

3.纯金属与合金的结构比较合金的形成改变了________________，使合金的性能与纯金属相比有很大的差异。

二、铁合金1．分类2．主要特征和用途3.钢中合金元素的主要作用三、铝和铝合金1．铝的存在和物理性质(1)存在：铝是地壳中含量最多的金属元素，铝在地壳中的含量仅次于________和________，居第三位。

(2)铝的物理性质2.铝的化学性质(1)铝与O2等非金属单质反应①常温下铝与O2的反应常温下，金属铝能被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部金属继续与氧气发生反应。

反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。

②在点燃条件下，铝剧烈燃烧，发出耀眼的白光。

4Al＋3O22Al2O3(2)铝与盐酸反应的实验探究特别提醒实验开始时不产生气泡，后产生气泡且速率加快，这是因为开始时Al表面的氧化铝薄膜参与反应，不产生H2，后来Al参与反应，产生H2，随着反应的进行，温度升高，反应速率加快。

人教版高中化学(2019)选择性必修2 第一章 原子结构与性质 教材分析 课件(共32张PPT)


对老师的教学要求 1 对学生的素养发展要求 3
2 评价（考试）要求
“物质结构与性质”模块内容对教师的要求
研读课程标准 整合教学资源 加强知识学习 提升自身素养
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
题干阅读量相对较小， 试题难度中等，虽有梯度，但入手容易 考点固定，总体平稳，呈适度创新的态势
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
晶体结构内容更注重考查学生在必备知识基础上知识的迁移应用能力
[2020年全国卷II第35题] 一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子 CH3NH3+，其晶胞如图2(b)所示。其中Pb2+与图2(a)中____的空间位置相同。 若晶胞参数为a nm，则晶体密度为____g·cm-3(列出计算式)。
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
晶体结构内容更注重考查学生在必备知识基础上知识的迁移应用能力
[2020年全国卷Ⅰ第35题] LiFePO4的晶胞结构示意图如图1(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面 体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有 LiFePO4的单元数有____个。 电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如图1 (b)所 示，则x=____，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=____。
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
分子结构内容更注重考查学生分析问题、解决问题及自主学习能力
[2019年全国卷Ⅲ第35题] FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的FeCl3的结 构式为_______，其中Fe的配位数为_______．

2022版新教材高中化学第三章铁金属材料第二节课时1合金课件新人教版必修第一册ppt


A.铁
B.碳
C.铜
D.铝
2.铁和不锈钢都是生活中常见的材料,下列说法中不正确的是 A.铁和不锈钢都能与盐酸反应 B.铁是纯净物,不锈钢是混合物 C.铁和不锈钢中都只含有金属元素 D.不锈钢比铁更耐腐蚀
(C )
3.(2021福建泉州高一期末)用铝箔包装0.1 mol金属钠,用针扎出一些小孔,放
入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体(标准状
2.(2021福建漳州高一期末)将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧,反应后的气体 通入过量石灰水中得沉淀1.4 g。则此铁碳合金是 ( B ) A.生铁 B.高碳钢 C.中碳钢 D.低碳钢
解析 根据C~CO2~CaCO3可知碳原子的物质的量等于碳酸钙的物质的
量。1.4 g碳酸钙的物质的量为 1.4 g =0.014 mol,碳原子的质量为
应,若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量之比为 ( A )
A.1∶1
B.1∶6
C.3∶2
D.2∶3
2.等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH溶液反应,若消耗的两溶
液的体积相等,则两溶液的物质的量浓度之比为 ( A )
A.3∶2
B.2∶3
C.1∶1
D.1∶2
解析 两份铝的物质的量相等,设n(Al)=1 mol。
互动探究·关键能力
探究点一 铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应
情境探究 铝是一种金属元素,质地坚韧而轻,有延展性,容易导电。纯铝可做超高电压 的电缆。做日用器皿的铝通常称“钢精”“钢种”。 1919年,用铝合金造出 了第一架飞机,从此以后,铝的命运就牢固地与飞机制造业联系在一起了。铝 被誉为“带翼的金属”。在现在的生活中,我们到处都可以看到铝的“影

第二节金属材料-人教版高中化学必修第一册(2019版)教案

第二节金属材料-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案一、教学目标1.掌握金属材料的基本概念及其特点；2.了解金属材料的分类方法及其特点；3.掌握金属材料的物理性质、化学性质及应用。

二、教学重点1.金属材料的基本概念及其特点；2.金属材料的分类方法及其特点；3.金属材料的物理性质、化学性质及应用。

三、教学难点1.钢铁生产；2.金属材料的加工方法；3.金属材料的疲劳。

四、教学内容及进度安排时间内容活动备注5 min 课堂小测课堂小测测量学生金属材料知识的掌握程度15 min 金属材料的基本概念及其特点讲解和讨论定义金属材料，介绍金属材料的特点15 min 金属材料的分类方法及其特点讲解和讨论介绍金属材料的分类方法和各自特点10 min 课堂练习课堂练习复习金属材料的基本概念和分类方法20 min 金属材料的物理性质、化学性质讲解和讨论介绍金属材料的物理性质和化学性质20 min 金属材料的应用讲解和讨论介绍金属材料的应用和重要性5 min 课后作业作业布置给学生留作业和复习笔记五、教学方法本课教学采用讲解、讨论、练习等多种教学方法，旨在把握各种教学方法的优点，做到合理运用，达到教学效果的提高。

六、教学评价1.课堂小测：学生针对教学内容所进行的课堂测验，用于检测学生对该部分内容的掌握情况；2.课堂练习：教师组织的小型练习，目的是为了巩固学生对该部分内容的理解。

3.课后作业：巩固学习成果，让学生主动掌握知识。

七、教学资源准备1.PPT；2.课堂小测、课堂练习题和课后作业题。

八、教学反思通过本次教学，我发现学生对金属材料这一部分还是掌握不住，需要进一步加强和细化授课内容。

另外，我还需要多关注学生学习中存在的问题，及时给予帮助和支持。

在今后的教学中我将尝试采用更多的互动式教学方法，提高学生的参与度，激发学生的学习热情。

高中化学 第3章 第2节 金属材料教案 新人教版必修第一册

第二节金属材料学业要求核心素养对接1.了解合金的含义及特性。

2．认识常见合金的重要应用。

3．掌握物质的量在化学方程式中的应用。

能利用金属的性质、正确选用金属材料，以培养学生创新意识素养水平。

[知识梳理]知识点一铁合金1．合金(1)定义：由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。

(2)性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。

①硬度：合金的硬度一般大于成分金属。

②熔点：合金的熔点多数低于成分金属。

2．铁合金铁碳合金⎩⎪⎨⎪⎧生铁钢合金钢，常见的是不锈钢知识点二铝和铝合金1．铝与氧化铝的化学性质(1)Al与O2的反应：4Al＋3O2===2Al2O3。

(2)Al与盐酸的反应(实验3－4)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。

Al2O3与盐酸的反应Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O(3)Al与NaOH溶液的反应(实验3－5)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。

Al 2O 3与NaOH 溶液的反应 Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O 。

2．两性氧化物像Al 2O 3这类既能与酸反应，生成盐和水，又能与碱反应，生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。

3．铝合金向铝中加入少量合金元素，如Cu 、Mg 、Si 、Mn 、Zn 及稀土元素等，可制成铝合金，例如硬铝。

知识点三 新型合金新型合金⎩⎪⎨⎪⎧储氢合金⎩⎪⎨⎪⎧Ti －Fe 合金La －Ni 合金钛合金耐热合金形状记忆合金知识点四 物质的量在化学方程式计算中的应用 1．物质的量与各物理量之间的关系 (1)已知物质的质量m ：n ＝mM(2)已知标准状况下气体体积V ：n ＝V V m(3)已知物质的粒子数N ：n ＝N N A(4)已知溶液中的物质的量浓度c ：n ＝cV 2．物质的量在化学方程式计算中的应用微判断(1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物。

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【答案】 (1)电化学
(2)弱酸性或中 吸氧 4e－＋2H2O===4OH－
2Fe－4e－===2Fe2＋
O2＋
(3)较强的酸 析氢 Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－
===H2↑
思考：金属为什么会腐蚀？如何防止腐蚀？
【提示】 金属易失电子，表现出较强的还原性， 在有氧化剂或潮湿的空气里，往往发生氧化反应，形 成金属阳离子而被腐蚀。
侧导管中水柱下降，右侧导管中水柱上升。又由于甲
试管中生成了摩尔质量小的氢气，乙试管中消耗了摩
尔质量大的氧气，甲、乙两试管中残留气体平均相对 分子质量都会减小。
【答案】 左侧导管中水柱下降，右侧e
－
===H2↑
2H2O＋O2＋4e－===4OH－
6．铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技 术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化 膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列 步骤模拟该生产过程。填写下列空白：
D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽 车尾气污染
【解析】 阿司匹林为解热镇痛药，A正确；高温 结 S的iO铜构2、块陶S，瓷i3N形的4、成基S铁体iC—的等铜，主原B要电正成池确分，；有铁钢A为铁l2负闸O3极门，，上M加装gO速一·A铁定l2O的数3 量腐、 蚀，C错；禁止使用含铅汽油，以防止铅对空气的污染， D正确。
正极：________________。
(3)若试管内液面下降，则原溶液呈________性， 发生________腐蚀，电极反应：负极：________；
正极：________________。
【解析】 根据原电池的构成条件，两种不同的材 料在有电解质溶液时，若形成闭合回路，即可构成原 电池。根据金属腐蚀的条件、原理及实验结果可知： 试管内液面上升，说明试管内压强减小，气体被吸收 所致，则铁钉发生了吸氧腐蚀，据此写出电极反应式； 试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内 产生了新气体所致，即铁钉发生了析氢腐蚀，据此写 出电极反应式。
【 解 析 】 (1)m[NaOH(aq)] ＝ ρV ＝ 200 mL×1.2 g·cm － 3 ＝ 240 g ， m(NaOH) ＝ m[NaOH(aq)]·w ＝ 240 g×16%＝38.4 g。
可与(强2)铝碱片反应表生面成的偏氧铝化酸膜盐为和Al水2O。3，是一种两性氧化物，
Al2O(33；) 阳阴极极是是电Al解失质去溶电液子中，的与H＋H得2O到共电同子作而用转转化化成H成2。 式的(形4)N式H。3·H2O属于弱碱，写离子方程式时要写成化学
【解析】 铜片插入三氯化铁溶液中发生反应Cu＋ 2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，不会有铁析出。
【答案】 C
5．如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲 试管到中的为现N象H是4C_l溶__液__，__乙__试__管__为__N_a，C甲l溶中液正。极数反天应后为观察
________________，乙中正极反应为 ________________。试管中残留气体平均相对分子质
【答案】 B
【点评】 钢铁腐蚀具有普遍性，但防止腐蚀，采 取适当的措施加强保护不但可以做到，而且可以大大 节省原料。
2. 下列金属的防护方法不正确的是( )
A．对健身器材涂油漆以防止生锈
B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的 方法来防锈
C．用牺牲锌块的方法来保护船体
D．自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈
(1)配制实验用的溶液。要配制200 mL密度为1.2 g·cm－3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取 ________ g NaOH固体。
(2)把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右 洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出 除 去 氧 化 膜 的 离 子 方 程 式 ________________________ 。
下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( )
①金属的腐蚀全部是氧化还原反应
②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有 电化学腐蚀才是氧化还原反应
③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀 以析氢腐蚀为主
④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化
A．①③
B．②③
C．①④
D．①③④
【解析】 电化学腐蚀是一个有电子转移的过程， 因此一定是一个氧化还原反应，①是对的；无论化学 腐蚀还是电化学腐蚀都是金属失去电子被氧化，②是 错的；二氧化碳在空气中的浓度很低，形成的溶液酸 性非常弱，故是以吸氧腐蚀为主，③错；④对。
【答案】 (1)38.4
(2)Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O (3)2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋ 6H＋＋6e－===3H2↑ (4)NH3·H2O＋H＋===NH4＋＋H2O
谢谢
(3)按下图所示组装好仪器，接通开关K，通电约25 min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程 中的电极反应式
阳极______________________________________； 阴极______________________________________。 (4)断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面的
量的变化为：甲________________，乙 ________________。
【解析】 该题在析氢腐蚀与吸氧腐蚀的基础上，
综合气压原理、平均相对分子质量概念，增强了题目 的 腐综蚀合，性生。成N氢H气4C，l溶气液压水增解高显，酸N性aC，l溶甲液试呈管中中性发，生乙析氢试 管中发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，气压降低，所以左
【答案】 C
4．下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片 表面出现气泡
B．用铜片作阳极， 铁片表面出现一层铜
铁片作阴极，电解CuSO4
溶液，
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现 一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化 铜溶液，放出气泡速率加快
课题2 金属材料
回顾祖国几千年的发展历史，早在两千多年前的春 秋晚期，在农业生产上就开始大规模使用铁器，铁器 的出现，大大提高了生产力的发展水平。从那时起， 历史的车轮碾过了几千年，铁的产量一直居于统治地 位。但是我们也看到，钢铁的腐蚀现象十分普遍，腐 蚀可使金属的机械性能、色泽和外形等方面发生巨大 变化，严重时可使机器设备、仪器和仪表等报废。有 些重大事故的发生如桥梁塌陷、石油管道破裂等也往 往与金属腐蚀有关。据统计，全世界因腐蚀而损耗的
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
金属跟氧化性物质直 不纯金属(合金)跟电解质溶
接接触
液接触
现象
无电流产生
有微弱电流产生
本质 金属被氧化的过程 活泼金属被氧化的过程
相互关系 金属的化学腐蚀与电化学腐蚀同时发生，后者为主
金属的电化学腐蚀更为普遍，试分析钢铁 的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的条件和电极反应情况。
[师生互动] 【提示】
铁器高达总产量的1/4。
1．了解金属腐蚀的实质和类型。 2．了解保护金属防止腐蚀的方法。
一、金属的腐蚀
1．本质 金属腐蚀的本质是 金属与其接触的其它物质在一。定条件下
发生氧化还原反应而被氧化
一、金属的腐蚀
金属的腐蚀分为几种类型？其本质相同吗？
[学生交流]
【提示】 金属腐蚀主要分为两种类型：化学腐蚀 和电化学腐蚀，其本质都是金属失去电子被氧化，现 将二者列表比较如下：
【答案】 C
【点评】 金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化。
1.如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数 天观察：
(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐 蚀。
(2)若试管内液面上升，则原溶液呈________性，发 生 ________ 腐 蚀 ， 电 极 反 应 ： 负 极 ： ____________________ __________________，
钝化膜
涂层保护
涂油漆、 涂沥青等
镀层保护 电镀
外加直流 电源的阴 极保护
牺牲 阳极 保护
制成合 金，如 不锈钢
等
二、金属腐蚀的防止和利用
层
1
．
用
化
学方 。
法
使 致其密的表氧化面膜 形
成
一
2．电镀，镀层金在属空通气常或是溶液一里些不易发生
化学变化
的物质。
3．电化学保护。法，牺如牲阳极保护法
外加电流 和
条件 正极反应 负极反应
总反应
酸性较强 2H＋＋2e－===H2↑ Fe－2e－===Fe2＋
2H＋＋ Fe === H2↑＋ Fe2＋
酸性很弱或者呈中性
2H2O＋O2＋4e－===4OH－
2Fe－4e－===2Fe2＋
2Fe＋2H2O＋O2=== 2Fe(OH)2
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O === 4Fe(OH)3
防止金属腐蚀的方法有：改变金属成分、钝化、涂 层、镀层、电化学保护法等。
二、金属的防护
在铁皮上镀上一层锌的目的是什么？快餐 杯表面有一层搪瓷，起什么作用？
[学生交流]
【提示】 镀锌的目的主要是将锌覆盖在铁的表面， 隔离空气等物质防止铁的腐蚀。快餐杯表面的搪瓷起
到保护铁，防止铁生锈的作用。
为什么工业生产的镁、铝不需要加覆盖层 保护？
【答案】 C
2．(2009年广东)钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2； ② 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。 下列说法正确的是( )
A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①中的氧化剂是氧气和水
【解析】 “机械转动部位”应涂油质防锈，油质 既能防水又能防止气体对金属的腐蚀，还能使转动部 位灵活。